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广东省肇庆市高二化学上学期期末考试试卷新人教版

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广东省肇庆市2011-2012学年高二化学上学期期末考试试卷新人教版 1 / 6 肇庆市中小学教学质量评估 2011-2012学年度肇庆市第一学期统一检测 高 二 化 学（化学反应原理） （总分100分，时间90分钟） 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号、考试科目用铅笔涂写在试卷密封线内对应栏目上。 2．使用Ⅰ卷答题卡的学校的考生，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。如不使用答题卡，请将Ⅰ卷答案填在Ⅱ卷前的表格内。 可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 Na－23 O－16 S—32 Cu－64 Ag－108

第 Ⅰ卷 选择题（共40分） 一、单选题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1． 下列说法正确的是 A. 右图所示的是一个放热反应 B. 加入催化剂v(正)增大、v(逆)减小 C. 燃烧热是生成1molH2O放出的热量 D. 只有活化分子才能发生有效碰撞 2．对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率， 其中反应进行得最快的是 A．v(A)=0.2mol/(L•s) B．v(B)=0.2 mol/(L•s) C．v(B)=0.3mol/(L•s) D．v(C)=0.2mol/(L•s) 3．一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取 的措施是 A．加入少量稀NaOH溶液 B．加入少量CH3COONa固体 C．加入少量NH4HSO4固体 D．加入少量Na2CO3浓溶液 4. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 A．Cu电极为正电极 B．原电池工作时，电子从Zn电极流出 C．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu D．盐桥（琼脂-饱和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液 5．下列表述中，合理的是 A．将水加热，Kw增大，pH不变

能量

反应过程反应物生成物广东省肇庆市2011-2012学年高二化学上学期期末考试试卷新人教版

2 / 6 B．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体 C．用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 D．用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银 6. 某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述错误．．的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu C．a和b分别连接足够电压的直流电源正、负极时，Cu2＋向铜电极移动 D．无论a和b是否用导线连接，铁片均溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 7. 若醋酸用HAc表示，则在0.1mol·L－1 NaAc溶液中，下列离子浓度关系正确的是 A．c（Na＋）＝ c（Ac—）+c（HAc） B．c（Na＋）+c（OH—）= c（Ac— ）+c（H＋） C．c（Na＋）>c（OH—） > c（Ac—） > c（H＋） D．c（Na＋）> c（Ac—）> c（H＋）> c（OH—） 8．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molB

二、双项选择题（本题包括4小题，每题4分，共16分。每题有2．个．正确选项，未选、错选0分；有2个答案的选1个且正确给2分；全对给4分） 9．下列有关表述正确的是 A．加入催化剂不会使化学平衡移动 B．把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅 C．用30%的FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的铜箔：Fe3+ + Cu=Fe2+ + Cu2+ D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O 10. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 A. 电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生还原反应 C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e- D．电解结束，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 11．一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，将l mol X和1 mol Y进行如下反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡生成0.3 mol的Z，下列说法正确的是（ ） A．60 s内X的平均反应速率为0.001 mol·L-1·s-1 B．将容器的容积变为20 L，Z的新平衡浓度将等于原平衡浓度的1/2 C．若温度和体积不变，往容器内增加1 mol X，Y的转化率将增大 D．若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的△H>0

ab

CuCu2+Fe

SO4

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3 / 6 12．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图正确的是（ ）

第Ⅱ卷 非选择题（共60分） 三、（本题包括2小题，共18分） 13.（9分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热．．．的热化学方程式为_________________________________________________。 （2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1)： 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能 414 489 565 158 根据键能数据计算以下反应的反应热△H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） △H=______________________。 (3) 下列说法正确的是（填序号）__ __： A. 相同温度下，0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中NH4+的浓度比0.1 mol•L-1氨水中NH4+的浓度大； B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； C．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气； D. 对于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) Al3+(aq)+3OH-(aq)，前段为溶解平衡，后段是电 离平衡； E. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比 MgCO3的大；

14．（9分）下表是不同温度下水的离子积常数： 温度/℃ 25 t1 t2 水的离子积常数 1×10－14 KW 1×10－12

试回答以下问题： （1）若25℃”、“<”或“＝”），判断的理由是 。 （2）25℃ 下，将pH＝13的氢氧化钠溶液V1 L与pH＝1的稀盐酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为：V1+V2)，所得混合溶液的pH＝2，则V1 : V2＝__________。 （3）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 （填“酸 性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)（填“＞”、“＝”或“＜”）。 （4）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、 “中” 或“碱”），溶液中c(Na+) c(CH3COO-)[填“＞”、“＝”或“＜”] 。

υ(正) υ υ(逆) B 压强P

C% 100℃

500℃

时间t A

有催化剂 无催化剂

C 时间t

c(C) A

的转化率

D

10℃

100℃

压强P 广东省肇庆市2011-2012学年高二化学上学期期末考试试卷新人教版

4 / 6 四、（本题包括2小题，共16分） 15．（6分） （1）下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ： ①热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强；②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用 时，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒；③石灰岩（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO3不能做“钡餐”，而BaSO4则可以；⑤使用泡沫灭火器时“泡沫”生成的原理。 A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤ （2）氯化铝水溶液呈 性 ，其离子方程式表示为 ； 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。 16．（10分） （1）未用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ； 此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积 为 L。 （2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通 常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2↑。 请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必 要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生， 铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。

五、（本题包括2小题，共15分） 17（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下 实验。请你完成下列填空： 步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。. 步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号 NaOH溶液的浓度 （mol/L） 滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积（mL）

1 0.10 22.02 20.00 2 0.10 22.00 20.00 3 0.10 21.98 20.00 （1）滴定达到终点的现象是 ； 此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。 （2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。 （3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的

甲 乙 丙

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2019学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】

2019学年广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质的水溶液能导电，且属于强电解质的是A．NH 4 HCO 3______________ B．Cl 2___________ C．CH 3 COOH___________ D．SO 22. 下列说法错误的是A．纯铁比生铁更耐腐蚀B．明矾水解形成胶体能吸附悬浮物，可用于净水C．碳酸钠溶液呈碱性是因为其在水中电离出OH －D．工业废水中的Cu 2＋和Hg 2＋可用Na 2 S或H 2 S除去3. 下列有关叙述正确的是A．不需要加热就能发生的反应一定是放热反应B．HF、Ca( OH) 2 、BaSO 4 都是强电解质C．Na 2 O 2 溶于水生成了NaOH，其水溶液才能导电，故Na 2 O 2 不是电解质D．升高温度，可同时提高活化分子百分数和活化分子浓度，使化学反应速率加快4. 已知：CO(g)＋2H 2 (g) CH 3 OH(g) △ H，反应过程中生成1mol CH 3 OH(g)的能量变化如右下图所示。

曲线Ⅰ 、Ⅱ 分别表示无或有催化剂两种情况。

下列判断正确的是A．加入催化剂，△ H变小B．△ H＝+91 kJ/mol[C．生成1molCH 3 OH(l)时，△ H值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量5. 一定量的的稀H 2 SO 4 与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H 2 的总量，可向稀H 2 SO 4 中加入A．CH 3 COONa固体 B．Na 2 SO 4 固体________ C．少量NH 4 HSO 4 固体D． NaOH固体6. 能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH 4 + 、Ag + 、PO 4 3- 、Cl -____________________ B．Fe 3+ 、H + 、I - 、HCO 3 -C．K + 、Na + 、NO 3 - 、MnO 4 -______________ D．Al 3+ 、Mg 2+ 、SO4 2- 、CO 3 2-7. 下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H 2 CO 3 ⇌ 2H + +CO 3 2﹣B．氯气通入水中：Cl 2 +H 2 O ⇌ 2H + +Cl — +ClO —C．往AgI悬浊液中滴加Na 2 S饱和溶液：2Ag + (aq)+S 2﹣ (aq)=Ag 2 S(s)D．用醋酸除水垢：2CH 3 COOH+CaCO 3 =2CH 3 COO ﹣+Ca 2+ +H 2 O+CO 2 ↑8. 下列热化学方程式书写及括号中的判断正确的是A．C(s)＋1/2O 2 (g)＝CO(g) △ H＝－110.5 kJ/mol ( 燃烧热 )B．2H 2 O(g)＝2H 2 (g)＋O 2 (g) △ H＝＋483.6 kJ/mol ( 反应热 )C．C 2 H 5 OH＋3O 2 ＝2CO 2 ＋3H 2 O △ H＝－1368.8 kJ/mol ( 反应热 )D．2NaOH(aq)＋H 2 SO 4 (aq)＝Na 2 SO 4 (aq)＋2H 2 O(l) △ H＝－114.6kJ/mol ( 中和热 )9. 把1molA和3molB投入 2L 密闭容器中发生反应A(g)+3B(g) ⇌ 2C (g)+D(s)，2min 后，测得C的浓度为0.2mol/L，则下列说法正确的是A．v(D)=0.05mol/(L•min)____________________ B．3v(B)=2v(C)C．v(B)=0.15mol/(L•min)____________________________ D．A 的转化率为 40%10. 在一定条件下的反应 N 2 (g)+ 3 H 2 (g) 2NH 3 (g) △ H<0 达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是A．升温____________________ B．减压______________ C．加压______________ D．加催化剂11. 反应C ( s ) +H 2 O ⇌ CO ( g ) +H 2 ( g ) △ H＞0，达到平衡时，下列说法正确的是A．加入催化剂，平衡常数不变B．减小容器体积，正、逆反应速率均减小C．增大C的量，H 2 O的转化率增大D．升高温度，平衡向逆反应方向移动12. 一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是：① 容器中气体的密度不再发生变化；② X、Y、Z的浓度不再发生变化；③ 容器中的压强不再发生变化；④ 单位时间内生成2n mol Z，同时消耗2n mol YA．①②____________________ B．②③______________C．③④____________________ D．①④13. 可逆反应aA ( g ) +bB ( s ) cC ( g ) +dD ( g ) ，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是A．使用催化剂，C的物质的量分数增加B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．化学方程式的系数a＜c＋dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向14. 在相同温度时，100mL0.01mol•L -1 的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L -1 的醋酸溶液相比较，下列数值或性质中，前者大于或强于后者的是A．溶液的导电性______________________________________ B．醋酸的电离常数C．完全中和时所需NaOH的量______________ D．H + 的物质的量15. 下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H + )=c(OH - )=10 -6 mol/L 的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液______________________________ D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液16. 25 ℃ 时，水的电离达到平衡：H 2 O ⇌ H + +OH ﹣△ H＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH ﹣ )降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H + )增大，K W 不变C．向水中加入少量固体CH 3 COONa，平衡逆向移动，c(H + )降低D．将水加热，K W 增大，pH不变17. 0.1mol/LK 2 CO 3 溶液中，由于CO 3 2－的水解，使得c(CO 3 2－ )＜0.1mol/L。

广东省肇庆市高二上学期化学期末考试试卷

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广东省肇庆市高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二上·太原期末) 室温下，设 1L pH=6 的 AlCl3溶液中，由水电离出的 H+物质的量为n1；1L pH=6 的 HCl 溶液中，由水电离出的 H+物质的量为 n2.则 n1/n2的值是（）A . 0.01B . 1C . 10D . 1002. （2分）下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是（）A . 水的沸点；蒸发水所需热量B . 水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC . 水的体积；电解水所消耗的电量D . 水的物质的量；水的摩尔质量3. （2分）已知：Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10﹣11 Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10﹣17Ksp[Cr（OH）3]=7.0×10﹣31 Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38若将浓度均为0.01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+四种离子组成溶液的pH控制在9附近，溶液中四种离子的浓度由大到小排列顺序正确是（）A . Mg2+、Zn2+、Cr3+、Fe3+B . Cr3+、Fe3+、Zn2+、Mg2+C . Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+D . Zn2+、Mg2+、Cr3+、Fe3+4. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 部分弱酸的电离常数如下表:弱酸HCOOH HCN H2SKa1=1.3×10-7电离平衡常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9 X 10-10Ka2=7.1×10-15下列有关说法正确的是（）A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者B . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存C . NaHS溶液中加入适量KOH后:c (Na+)=c (H2S) +c (HS-) +2c (S2-)D . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN5. （2分）25℃时，某溶液中由水电离产生的c（H+）和c（OH﹣）的乘积为1×10﹣18 ，下列说法正确的是（）A . 该溶液可能pH=5B . 该溶液的pH一定是9C . 该溶液的pH可能是7D . 不会有这样的溶液6. （2分）(2018·珠海模拟) 常温下，向20mL0.2mol·L-1的H2SO3溶液中滴加0.2mol·L-1 NaOH溶液，含硫微粒的物质的量(n)变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A . 曲线Ⅱ代表H2SO3的浓度B . a、b、c三个交点处水的电离程度大小：a<b<cC . 当V(NaOH)=20mL时，溶液中各离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>(HSO3ˉ)>c(SO32-)＞c（H+)＞c（OHˉ）D . 若c点pH=6.5，则Ka2(H2SO3)=10-7.57. （2分） (2018高三上·烟台期末) 次磷酸(H3PO2) 为一元中强酸，具有较强的还原性，可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。

广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷

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广东省肇庆市高二上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）(2018·青浦模拟) 下列烷烃命名错误的是（）A . 2─甲基戊烷B . 3─乙基戊烷C . 3,4─二甲基戊烷D . 3─甲基己烷2. （2分）下列有关说法正确的是（）A . C3H5Cl的链状同分异构体有6种（考虑顺反异构）B . 能发生氧化反应、取代反应、加成反应和消去反应C . 分子式符合C4H8O2的酸类和酯类同分异构体共有4种D . 丙烯分子内所有原子都在同一个平面3. （2分） (2018高一下·襄阳期末) 下列关于有机化合物的说法，正确的是（）A . 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上B . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物C . 葡萄糖、蔗糖和麦芽塘均为双糖D . 由乙醇生成乙醛属于氧化反应4. （2分） (2015高一上·大新月考) 提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法正确的是（）A . H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B . KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤C . Cu（CuO）：盐酸、过滤D . CaCO3（CaO）：水、过滤5. （2分）某基态原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高二下·太谷期中) 根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（）选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型A SO2sp直线形直线形B HCHO sp2平面三角形三角锥形C NF3sp2四面体形平面三角形D NH4+sp3正四面体形正四面体形A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是（）A . SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B . 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D . 1mol金刚石含4NAC﹣C键8. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：①H2（g）+I2（g）═2HI（g）；②C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g），下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（）a．各物质的浓度不变；b．容器内气体压强不变；c．容器内气体密度不变；d．容器内气体颜色不变；e．各组分的物质的量分数或质量分数不变；f．混合气体的平均分子量不变．A . aeB . aefC . abcD . ac9. （2分）(2016·万载模拟) 下列说法正确的是（）A . 如图研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强B . 如图研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高C . 图中t0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D . 图中t0时增大压强，使平衡向负反应方向进行10. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。

广东省肇庆市端州中学高二化学上学期期末试题含解析

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广东省肇庆市端州中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列化合物中含有手性碳原子的是A．CF2 Cl2 B． CH2OHCHOHCH2OH C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH(CH3)COOH参考答案：D2. 下列化学式中只能表示一种物质的是Ａ.C3H7Cl Ｂ.CH2Cl2Ｃ.C2H6O Ｄ.C2H4O2参考答案：B3. 天然维生素P(结构如图所示)存在于槐树花蕾中,这是一种营养增补剂?关于维生素P的叙述错误的是( )A. 分子中有三个苯环B.要用有机溶剂萃取C. 可以和溴水反应D.1 mol维生素P可以和4 mol NaOH反应参考答案：A略4. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A. Na20、Na2 02组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同B．SO2和湿润的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强C．H2C03的酸性比HC10强，推出COz通入NaC10溶液中能生成HC10D．根据铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2参考答案：C略5. 对于苯乙烯()的下列叙述，其中正确的是()①能使酸性KMnO4溶液褪色②可发生加聚反应③可溶于水④可溶于苯中⑤能与浓硝酸发生取代反应⑥所有的原子可能共平面A．只有①②④⑤ B．只有①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正确参考答案：C略6. 可逆反应A（g）+B?C（g）+D达到平衡时，下列说法不正确的是（）A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：A．A本身可能为有颜色的气体；B．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动；D．B是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化．解答：解：A．因A本身可能为有颜色的气体，则若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体，故A正确；B．因A、C为气体，且化学计量数相同，则增大压强平衡不移动，可说明B、D均不是气体或均为气体，故B错误；C．升高温度，C的百分含量减小，说明升温平衡逆向移动，即正反应为放热反应，故C正确；D．B是气体时，增大一种反应物必然会促进另一种反应物的转化，所以增大A的浓度会使B的转化率增大，故D正确；故选B．点评：本题考查影响化学平衡的因素，明确温度、压强对化学平衡的影响及物质的状态等即可解答，题目难度不大，注意A为学生解答的易错点．7. 由氢气和氧气反应生成4.5 g水蒸气放出60.45 kJ的热量，则反应：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)的ΔH 为()A．－483.6kJ·mol－1 B．－241.8 kJ·mol－1C．－120.6 kJ·mol－1 D．＋241.8 kJ·mol－1参考答案：A解析：生成4.5 g H2O(g)时放出60.45 kJ的热量，根据热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，可知ΔH＝－(36/4.5)×60.45 kJ·mol－1＝－483.6 kJ·mol－1。