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铁及其化合物 单元测试

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铁及其化合物单元测试一、选择题1．(2016届福建省大田市第一中学高三上学期月考)下列关于铁的叙述正确的是()①铁能被磁铁吸引，但纯铁比含杂质的铁易被腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧④铁与强氧化剂硝酸反应的产物只有一种是Fe(NO3)3⑤不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3A．①③B．②③C．②⑤D．④⑤解析：考查了金属的化学性质的相关知识。

①铁合金易发生电化学腐蚀，纯铁不易腐蚀，故错误；②人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，故正确；③铁与水蒸气在高温下可发生反应，但不是燃烧，故正确；④铁过量，可生成Fe(NO3)2，故错误；⑤Fe(OH)2可通过化合反应制备Fe(OH)3，故错误，故选B。

答案：B2．(2015·成都模拟)某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是() A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋解析：反应开始有白色沉淀生成，说明溶液中一定不存在Fe3＋，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中一定存在Fe2＋，但不能确定Mg2＋的存在。

答案：D3．(2015·四川成都一诊)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度下列分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验②、③均为放热反应D ．实验①、②所涉及的物质均为电解质解析：③反应制得的是氢氧化铁胶体，是混合物，A 错误；实验②的反应是水解反应，B 正确；水解反应是吸热反应，C 错误；实验①所涉及的物质：铁、氯气不是电解质，也不是非电解质，D 错误。

答案：B4．(2015·上海十三校联考)为了除去FeSO 4溶液中的Fe 3＋，可用加入纯铁屑的方法，但此法很费时；现有一种方法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉淀产生即可停止加入药品，煮沸1～2分钟，趁热过滤，密封保存所得的FeSO 4溶液，此法的原理是 ( )A ．Fe 3＋的水解是吸热反应，升温能促进它的水解，它的水解产物之一能抑制Fe 2＋的水解B ．Fe 2＋有较强的还原性，它能还原Fe 3＋C ．Fe 3＋有较强的氧化性，它能氧化Fe 2＋D ．还可用加入Na 2SO 3溶液法来除去溶液中的Fe 3＋解析：此法利用Fe 3＋的水解生成Fe(OH)3沉淀来除杂，A 正确；D 选项，又掺入了新的杂质，错误。

答案：A5．(2015·山东滕州五中月考)下列说法正确的是 ( )A ．铁是位于第四周期ⅧB 族元素，是一种重要的过渡元素B ．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C ．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁D ．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr 3解析：A 项，铁是位于第四周期Ⅷ族元素，是一种重要的过渡元素，错误；B 项，四氧化三铁是纯净物，错误；C 项，14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应，硫粉不足，FeS 的质量小于21克，错误。

答案：D6．(2015·郑州质检)下列叙述正确的是 ( )A ．Fe 与稀HNO 3、稀H 2SO 4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应B ．足量的Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 2和FeCl 3C ．Fe 和Fe 2O 3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出D ．Fe 2O 3――→HCl (aq )FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3，在给定的条件下能实现转化解析：HNO 3具有强氧化性，与Fe 反应产生的气体为NO ，A 项错；铁与Cl 2反应无论量的多少产物都是FeCl 3，B 项错；C 项中Fe 2O 3溶解产生Fe 3＋恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H 2，正确；FeCl 3溶液加热时易水解，D 项错。

答案：C7．(2016届湖北省老河口市一中高三上学期期中)将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为 ( )A ．2 7B ．3 4C ．4 7D ．2 3解析：设混合物中含有x mol FeCl 3、y mol CuCl 2，在FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入过量的铁粉，分别发生：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋，Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ， x 0.5x y y y搅拌使其充分反应，所得固体残渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，则(0.5x ＋y )×56＝64y ，x y ＝2 7，A 项正确。

答案：A8．将3.48 g 四氧化三铁完全溶解在100 mL 1 mol·L－1的硫酸中，然后加入K 2Cr 2O 7溶液25 mL ，恰好使溶液中的Fe 2＋全部转化为Fe 3＋，Cr 2O 2－7全部转化为Cr 3＋，则K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度是 ( )A ．0.05 mol·L －1B ．0.1 mol·L －1 C ．0.2 mol·L －1 D ．0.3 mol·L －1 解析：可以把Fe 3O 4看作FeO·Fe 2O 3，则n (Fe 3O 4)＝n (FeO)＝n (Fe 2＋)，依次可知，在反应中Fe 2＋――→－e －Fe 3＋，Cr 2O 2－7――→＋2×3e －，若设K 2Cr 2O 7溶液的物质的量浓度为c ，则根据得失电子守恒有： 3.48 g 232 g·mol－1×1＝c ×0.025 L ×6，解得c ＝0.1 mol·L －1。

答案：B9．某稀溶液中含有Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe 2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。

则稀溶液中Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3物质的量浓度之比为 ( )A ．1 1 1B ．1 3 1C ．3 3 8D ．1 1 4解析：据氧化性由强到弱的顺序HNO 3>Fe 3＋>Cu 2＋，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为4HNO 3(稀)＋Fe===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O4 mol 1 mol 1 mol2Fe(NO 3)3＋Fe === 3Fe(NO 3)22 mol 1 mol3 molCu(NO 3)2＋Fe === Fe(NO 3)2＋Cu1 mol 1 mol 1 mol所以原溶液中，Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的物质的量之比为(2 mol －1 mol) 1 mol 4 mol ＝1 1 4。

答案：D10．(2016届福建省厦门市第六中学高三上学期期中)一块11.0 g 的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H 2O 2至溶液中无Fe 2＋存在，加热除去多余的H 2O 2，当加入200 mL 6 mol·L －1 NaOH 溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3 g ，下列说法不正确的是 ( )A ．该合金中铁的质量为5.6 gB ．合金与稀硫酸反应共生成0.45 mol H 2C ．该合金与足量的氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6N AD ．所加的稀硫酸中含0.6 mol H 2SO 4解析：最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为26.3 g －11.0 g 17 g/mol ＝0.9 mol ，则铁和铝的总物质的量为0.9 mol 3＝0.3 mol ，设合金中铁的物质的量为x 、铝的物质的量为y ，则：56x ＋27y ＝11.0、x ＋y ＝0.3，解得：x ＝0.1 mol 、y ＝0.2 mol ；200 mL 6 mol·L －1 NaOH 溶液中含有NaOH 的总物质的量为：6 mol/L ×0.2 mol ＝1.2 mol ，生成沉淀最多时的溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为1.2 mol 2＝0.6 mol ；A.根据计算可得，合金中含有0.1 mol 的铁，其质量为：56 g/mol ×0.1 mol ＝5.6 g ，故A 正确；B.0.1 mol 铁与稀硫酸反应生成0.1 mol 氢气，0.2 mol 铝与稀硫酸反应生成0.3 mol 氢气，总共生成0.4 mol 氢气，故B 错误；C.铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2 mol 铝与氢氧化钠溶液反应转移电子为：0.2 mol ×3＝0.6 mol ，转移的电子数为0.6N A ，故C 正确；D.根据分析可知所加硫酸的物质的量为0.6 mol ，故D 正确；故选B 。

答案：B二、非选择题11．(2016届甘肃省会宁一中高三上学期第二次月考)铁砂的主要成分是微粒状的磁性氧化铁、石英、石灰石的混合物。

某化学兴趣小组从铁砂中分离出磁性氧化物，并进行铝热反应实验。

(1)取磁性氧化铁按图装置进行铝热反应，引发铝热反应的实验操作是________________现象很壮观，取少许生成的“铁块”溶于盐酸，向基中滴加KSCN 溶液，发生溶液变血红色。

出现结果的结因，除了可能混有没有反应的磁性氧化铁外，还有一个原因是________________设计一个简单的实验方案，证明上述所得“铁块”中含有金属铝。

该实验所用的试剂是________________，反应的离子方程式________________。

(2)写出此铝热反应的化学方程式：________________，每摩尔单质铝参与反应，转移的电子数为________。

(3)除磁性氧化铁可做铝热反应实验外，下列哪些试剂也可以 ( )A ．CuOB ．Na 2O 2C ．MnO 2D ．MgO解析：(1)引发铝热反应的操作时在铝热剂上铺KClO 3，插镁条并将其点燃；滴加硫氰化钾显红色，说明溶液中含有铁离子。

可能是生成的红热的铁在掉落到蒸发皿过程中表面被空气氧化为Fe 3O 4；铁和铝混合物中只有铝能和氢氧化钠反应，所以选用NaOH 溶液，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑。

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(完整版)高一化学铁及其化合物练习题

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铁 及 其 化 合 物 检 测 题一．单选题1． 将铁片放到下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是( )A ．稀硫酸B ．硫酸铜溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氯化铝溶液2． 下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 反应产生红色沉淀3． 下列变化能发生且不．属于氧化还原反应的是( ) A ．Fe ――→盐酸FeCl 2 B ．Na ―——―→空气中燃烧Na 2O 2 C ．CuSO 4溶液――→铁Cu D ．Fe(OH)3――→加热Fe 2O 34． 下列离子方程式正确的是( )A ．铁跟FeCl 3溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===== 2Fe 2＋B ．Fe 跟稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===== 2Fe 3＋＋3H 2↑ C ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2＋＋Cl 2===== Fe 3＋＋2Cl －D ．Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3＋3H ＋===== Fe 3＋＋3H 2O 5． 铁在一定条件下与O 2、水蒸气反应的共同产物是( )A ．FeOB ．Fe 2O 3C ．Fe 3O 4D ．Fe(OH)26． 下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A ．钠与氧气反应时，产物是由O 2的用量决定的B ．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C ．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D ．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧7． 下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 ②人体的血红蛋白中含有铁元素 ③不能通过化合反应生成FeCl 2和Fe(OH)3 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 A ．①③ B ．②④ C ．②③ D ．①④ 8． 欲除去FeSO 4溶液中含有的CuSO 4和Fe 2(SO 4)3等少量杂质，应选用的试剂是( ) A ．氨水B ．铝粉C ．铁粉D ．NaOH 溶液9． 要证明某溶液中不含Fe 3＋，而可能含有Fe 2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为( )①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4(H ＋)溶液 ③加入少量KSCN 溶液 A ．①③ B ．③② C ．③① D ．①②③10． 下列实验方案可以得到白色纯净的Fe(OH)2的是( )A ．在Fe 2(SO 4)3溶液中加入过量的铁粉，过滤，在滤液中加入过量的NaOH 溶液B ．用铁粉与稀硫酸充分反应，然后再加入过量的氨水C ．在FeCl 2溶液上加一层苯，然后将滴管插入到FeCl 2溶液液面以下，慢慢滴加NaOH 溶液(溶液中不能有气泡，配制FeCl 2和NaOH 溶液的蒸馏水必须加热煮沸)D ．在生成Fe(OH)3的悬浊液中加过量的铁粉11． 向200 mL 0.1 mol·L －1的Fe(NO 3)2溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe 2＋恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为( ) A ．1.44 g B ．1.6 g C ．2.82 gD ．4.36 g12． 某溶液中可能存在Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋，加入NaOH 溶液，开始时是白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。

【化学】铁 金属材料单元测试 2024--2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

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第三章铁金属材料分层基础题2024--2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册一、选择题。

（18题）1、如图所示为部分含铁物质之间的转化关系，下列说法正确的是（）A．FeCl2溶液与H2O2溶液反应，可实现转化⑥B．将Fe(OH)3溶于氢碘酸可实现转化③C．将Fe(OH)2溶于稀硝酸可转化为Fe2+D．铁与水蒸气在高温下反应可实现转化①2、(双选)下列关于铁与水反应的描述中,不正确的是()A.铁与水蒸气反应的产物是黑色的Fe2O3B.红热的铁能与水蒸气反应,放出的气体点燃时能发出爆鸣声C.铁与水蒸气的反应不是氧化还原反应D.常温下,Fe与H2O不反应,但在空气中的O2、H2O共同作用下能发生反应3、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN－、Br－可以大量共存B．和H2S反应的离子方程式：2Fe3＋＋H2S===FeS＋2H＋C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO2－4＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe4、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）A. 硝酸银溶液B. 硫酸铜溶液C. 稀硫酸D. 硫酸铁溶液5、下列物质不属于合金的是 ()A.青铜器B.不锈钢C.合金钢D.金刚石6、（双选）在由Fe 、FeO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L －1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL 气体(标准状况)，此时溶液中无Fe 3＋，则下列判断正确的是( )A ．混合物里3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3B ．反应后所得溶液中的Fe 2＋与Cl －的物质的量浓度之比为1:2C ．混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多D ．混合物里，Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 比FeO 的物质的量多 7、物质和 物质恰好完全反应，生成 物质、 物质和 物质，则E 物质的摩尔质量为（ ） A. 100 B. 108 C. 55 D. 968、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是（ ）A. FeSB. Fe 2O 3C. FeCl 3D. Fe 2(SO4)39、血红蛋白中含有Fe 2＋离子，误食亚硝酸盐，Fe 2＋离子将转变成Fe 3＋离子，使血红蛋白失去与O 2结合的能力。

人教版高一上学期化学(必修一)《3.1铁及其化合物》同步测试题及答案

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人教版高一上学期化学(必修一)《3.1铁及其化合物》同步测试题及答案一、单选题1．下列说法中正确的是( )A ．过氧化钠投入硫酸亚铁溶液中剧烈反应生成白色沉淀和氢气B ．铁丝在氯气中燃烧，可观察到集气瓶内有红棕色的雾出现C ．过氧化钠可以作防毒面具中的供氧剂，还可作漂白剂D ．通过过滤能区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 2．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．钠与水反应：222Na 2H O=2Na 2OH H +-+++↑B ．用白醋除水垢：2322CaCO 2H =CO H O Ca +++↑++C ．()2Ba OH 溶液与稀硫酸反应：2424SO BaS Ba =O -++↓D ．用KSCN 溶液检验3Fe +的存在：()33Fe 3SCN CN =Fe S +-+↓3．世博园地区改造前，规划区内有一座大型钢铁厂，附近居民曾饱受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰．估计这一空气污染物可能含有（ ） A ．FeO 粉尘B ．Fe 3O 4粉尘C ．Fe 2O 3粉尘D ．NO 2气体4．某研究性学习小组欲用废铁屑和稀硫酸制备硫酸铁，还需要加入的试剂最合理的是 A ．稀硝酸B ．氯水C ．双氧水D ．SO 25．下列物质能与23Fe O 反应的是 A ．KCl 溶液B ．稀盐酸C ．NaOH 溶液D ．葡萄糖溶液6．下列反应中，调节反应物用量或物质的量浓度不会改变反应产物的是（ ） A ．二氧化硫通入NaOH 溶液中 B ．铁在硫蒸气中燃烧 C ．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸 D ．硫酸中加入铁粉7．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是 A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤8．M 、N 、X 、Y 均为常见的物质，它们之间有如图转化关系(反应条件和其他产物已略去)：下列选项不符合上述转化关系的是 A ．M ：N 2，X ：O 2 B ．M ：Fe ，X ：Cl 2 C ．M ：NaOH ，X ：CO 2D ．M ：Na 2CO 3，X ：HCl9．一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性34Fe O 纳米粒子的工艺流程如图。

2019届人教版 铁及其化合物 单元测试

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铁及其化合物[基础题]1．下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故A错误；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，故B错误；铁粉把FeCl3还原成FeCl2，从而除去FeCl3，故C正确；Fe3＋与KSCN产生血红色溶液，不是沉淀，故D错误。

答案：C2．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋D．剩余固体中一定含铜解析：氧化性Fe3＋>Cu2＋，加入Fe先还原Fe3＋，然后再还原Cu2＋。

答案：C3．下列说法正确的是()A．铁是位于第四周期ⅦB族元素，是一种重要的过渡元素B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物C．14 g铁粉和7 g硫粉混合后高温下充分反应能生成21 g硫化亚铁D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3答案：D4．一定条件下，下列物质可通过化合反应制得的共有()①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁A．3种B．4种C．5种D．6种解析：①Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，属于化合反应；③2FeCl3＋Fe===3FeCl2，属于化合反应；④Fe与O2在点燃条件下生成Fe3O4，是化合反应；⑥4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，是化合反应。

答案：B5．下列关于Fe3＋、Fe2＋性质实验的说法错误的是()A．用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B．配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2＋D．向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2＋被氧化解析：Fe(OH)2很容易被空气中O2氧化，装置中产生H2可排尽空气，从而得到稳定的Fe(OH)2，A不符合题意。