【新教材人教版化学】铁及其化合物PPT课件1
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【人教版化学】《铁及其化合物》ppt1
红色
(2)Fe2＋与Fe3＋的转化： ①实验及现象： 实验3－3
溶液由棕黄色变为_浅__绿__色___―→溶液__无__明__显__变__化_____―→溶液变成__红__色___。
②反应的离子方程式： ____2_F_e_3_＋_＋__F_e_=_=__=_3_F_e_2＋_______，
__2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C__l－__， __F_e_3_＋_＋__3_S_C_N__－_=_=_=__F_e_(S__C_N_)_3__。
3.Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe
如：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋， Fe2O3＋3CO=高==温==2Fe＋3CO2， Fe2O3＋2Al=高==温==2Fe＋Al2O3。
特别提醒：(1)金属阳离子被还原不一定得到金属单质。 如：Fe3＋―→Fe2＋。 (2)离子共存问题： ①Fe3＋与 I－、S2－、HS－、SO23－、HSO－ 3 等因发生氧化还原反应而不能大量共存。 ②Fe2＋与 MnO4－(H＋)、NO－ 3 (H＋)、ClO－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。
(3)由FeCl2生成Fe或FeCl3，你能写出其化学方程式吗？ 提示 FeCl2＋Zn===ZnCl2＋Fe，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
Fe2＋、Fe3＋、Fe的相互转化——“铁三角”
1.Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋
如
：
Fe
＋
S
△ =====
FeS
，
Fe
＋
第一节 铁及其化合物
知识点一 铁的单质
如右图，铁在生活中有很多的用途，为什么铁有这么多的用途，铁有什么样的性质， 请完成下列问题，答案就会揭晓：
人教版高中化学必修一 《铁及其化合物》铁 金属材料PPT(第1课时铁的单质)
常温下：Fe 在潮湿的
空气中生锈，主要成
2Fe＋3Cl2
Fe＋S
Fe
分为 Fe2O3·nH2O
△
△
Fe 在纯氧中点燃
=====2FeCl3 =====FeS
生成 Fe3O4
铁与硫、氯气反应的产物中铁的价态不相同，证 明氯气的氧化性强于硫。
第十三页，共二十六页。
1．下列关于铁与水反应的描述不正确的是( ) A．红热的铁能与水蒸气反应，用排水法收集产生的气体并点 燃，能听到轻微“噗”声 B．铁与水蒸气的反应是氧化还原反应 C．常温下，Fe 与 H2O 不反应，但在空气中 O2、H2O 的共同 作用下能发生氧化反应 D．铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 FeO 解析：选 D。铁与水蒸气反应的固体产物是黑色的 Fe3O4。
第六页，共二十六页。
3．铁的化学性质(能写离子方程式的写离子方程式)
第七页，共二十六页。
Fe 与足量的 Cl2、KMnO4(H＋)、硝酸溶液等强氧化剂反应时， 被氧化为＋3 价；Fe 与足量的 S、I2、Cu2＋等弱氧化剂反应时， 被氧化为＋2 价。
第八页，共二十六页。
4．铁与水蒸气反应的实验探究
第十四页，共二十六页。
2．将 11.5g 钠、9g 铝、28g 铁分别投入 200mL1mol·L－1 的盐酸 中，下列说法正确的是( ) A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多 B．铝与盐酸反应产生的气体最多 C．铁与盐酸反应产生的气体比钠多 D．反应结束时产生的气体一样多 解析：选 A。经计算知金属相对于盐酸都是过量的，所以 Al、 Fe 剩余，而剩余的 Na 又能与水反应，因而钠与盐酸反应产生 的气体最多。
第四页，共二十六页。
2．铁的存在和冶炼 (1)铁的存在 铁在自然界中可以像陨铁中的铁那样以__单_质___形态存在，但主 要是以___＋_2__价和__＋__3__价化合物的形态存在于矿石中。铁元 素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝，居第四位。
新教材高中化学第三章铁及其化合物第1课时铁及其氧化物pptx课件新人教版必修第一册
(1)铁与氯气反应的化学方程式:2Fe+3Cl2
2FeCl3。
(2)加热条件下,铁与弱氧化性的 S 单质反应的化学方程式:
Fe+S
FeS。
(3)铁与稀盐酸、稀硫酸反应的离子方程式:
Fe+2H+══Fe2++H2↑。
(4)铁与硫酸铜溶液反应的离子方程式:
Fe+Cu2+══Fe2++Cu。
2.铁与水蒸气的反应:
FeCl3。( × )
(6)铁与水蒸气的反应属于置换反应。( √ )
(7)铁与稀硫酸反应的离子方程式为2Fe+6H+══
2Fe3++3H2↑。( × )
(8)铁在纯氧中燃烧生成Fe3O4。( √ )
(9)工业上在高温条件下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁。
( √ )
三、铁的氧化物
物质
氧化亚铁(FeO) 氧化铁(Fe2O3)
—
Fe2O3 常用作 红色颜料 ,是赤铁矿的主要成分 ,是
炼铁的原料
微判断2(1)氧化铁、四氧化三铁都具有磁性。( × )
(2)Fe2O3常用作油漆、油墨的红色颜料。( √ )
(3)FeO、Fe2O3都能溶于水生成相应的碱。( × )
一、铁的化学性质
重难归纳
1.铁与氧化性不同的氧化剂反应,显示不同的化合价。
(3)D的作用是吸收未反应的水蒸气,干燥H2。
(4)E中的反应为H2+CuO
Cu+H2O,故实验现象是黑色固
体变红,且玻璃管内壁上有水珠生成。
Fe3O4 + 4H2,干燥的目的是避免高温下
铁与水反应,生成四氧化三铁。
新教材人教版《铁及其化合物》ppt教学课件1
1.文言文是一种十分讲究形式美的书 面语言 ，古人 写文章 时，总 是从声 律、音 节、句 式等各 方面考 虑，对 文章的 语言加 以修饰 ，以使 语言尽 善尽美 。因此 文言文 中的修 辞方式 格外丰 富，这 成为文 言语言 的鲜明 特色， 如押韵 、对偶 、排比 等等。 这些修 辞方式 的存在 ，也为 我们给 文言文 断句提 供了方 便。 2.景物是情感的载体，我们可以通过 景物的 冷暖色 调或时 令色彩 等来揣 摩作者 的情感 情绪。 明丽绚 烂的景 色一般 表现愉 悦的心 态，而 色彩暗 淡的景 物往往 表达伤 感之意 。当然 也有特 例，作 者以悲 景写乐 情或以 乐景写 悲情， 这种情 况要结 合诗作 具体内 容来分 析。 3.景物也有时令色彩。一般而言，早 春之景 给人的 感觉是 充满生 机，富 有生命 力，抒 发喜悦 、向上 的情感 ；暮春 之景衰 败纷乱 ，抒发 感伤、 惋惜之 情；秋 冬给人 凄凉萧 瑟之感 ，抒发 悲哀惆 怅之情 。 4.善于抓住景物前面的修饰语及后面 的动词 、形容 词，把 握景物 特征， 从特征 中捕捉 背后的 情感特 征。 5.先是忽然看到临水人家的惊喜，接 着写宁 静安详 的村市 给词人 带来的 一种有 所依托 的温暖 和慰藉 。同时 ，眼前 如画的 村落， 也触发 了词人 一缕思 乡之情 。 6.该读书节的标志将爱心、书本和纽 带等元 素变化 组合而 成。爱 心和书 本的寓 意是热 爱读书 、用心 读书。 心形纽 带寓意 是以读 书为纽 带，齐 心协力 推动学 习型城 市的创 建(齐心 协力建 构和谐 社会)。 7.对理想的追求和对人生的悲观经常 在他身 上发生 冲突。 在斯特 林堡的 作品中 ，尽管 人们的 命运是 悲惨的 ，但我 们仍然 能感觉 到一种 奋发向 上的力 量，虽 然这种 努力往 往以失 败而告 终，但 这种追 求本身 ，就带 有一种 震撼人 心的悲 壮与崇 高。
高中化学人教版必修第一册铁及其化合物(共21张ppt)
10
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
12
13
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
一、铁的单质 2.化学性质 活泼金属可以与水反应，那么铁是否能于水反应呢？ 生活经验告诉我们，常温下，铁不会和水反应。
钢铁厂提示： 在进行钢水浇铸过程中，模具必须要进行干燥处 理，这是为什么呢？
11
一、铁的单质 2.化学性质 铁与水蒸气在高温时发生反应，生成四氧化三铁和氢气
12
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二、铁的化合物 1.铁的氧化物 铁元素共有3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3、Fe3O4。 FeO是一种黑色的粉末，不太稳定 Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作涂料等颜料。 Fe3O4是一种复杂的化合物，也是具有磁性的黑色晶体，俗 称磁性氧化物。
金属材料
第一节 铁及其化合物
同学们认不认识图片中的东西？
3
这种东西叫做“陨铁” 是一种来自外太空的陨石，含有大量的铁单质 早在4000多年前，人类就已经利用陨铁开始制 造工具。 早期人类为什么不直接用地球上的铁单质直接 创造工具呢？
4
自然界只存在化合态的铁元素，并没有铁单质。
美丽的张掖七彩丹霞地貌中的红土富含Fe2O3
21
14
二、铁的化合物
1.铁的氧化物
Fe2、+3 FeO·Fe2O3
15
二、铁的化合物 1.铁的氧化物 1mol铁单质与水蒸气高温下反应转移8/3mol电子
16
二、铁的化合物 2.铁的氢氧化物 铁有两种氢氧化物，Fe(OH)2、 Fe(OH)3 那么，如何制备这两种氢氧化物呢？
2.化学性质
铁能和多种物质发生反应。
铁在氯气中点燃
铁与稀盐酸反应
铁与硫酸铜反应
Fe 还原剂
Cl2 H+、Cu2+
FeCl3 Fe2+
铁及其化合物的课件(上课用)
黄铁）矿（FeS2
一、铁的重要化合物 1．铁元素的存在 地壳中金属元素的含量居前
两位的是 Al 、 Fe ，铁元素主 要以 ＋2价 和 ＋3价 的化合物 形式存在。
2、铁的氧化物
化学式 俗名
颜色、状态
FeO
氧化亚铁 黑色粉末
Fe2O3
氧铁化红铁 红棕色粉末
Fe3O4
磁四性氧氧化化三铁铁 黑色晶体
FeCl3
FeSO4
加入NaOH 溶液产生 的现象
产生红褐色的 沉淀
先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。
离子 方程式
Fe2＋+2OH-=Fe(OH)2 ↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3 ↓ 4=Fe(OH)2+O2+2H2O
4Fe(OH)3
Fe(OH)ห้องสมุดไป่ตู้3的实验制备视频
Fe(OH) 的实验制 2
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国 发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙 中是否存在“反物质”和“暗物质”的研究工作。 根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心 部件的材料是 ( )
A．FeO C．Fe3O4
B．Fe2O3 D．Fe
【答案】 C
*
3．铁的氢氧化物
出土的古代铜制品上往 往覆盖着一层铜绿（主 要成分是Cu2(OH)2CO3 ）
误食重金属盐中毒的原因：重金属离子使蛋白质变 性，从而使蛋白质失去了生理活性。
实践活动：铝盐和铁盐的净水作用
2 min 5 min
不加试剂
加入明矾
加入硫酸铁 溶液
有明显沉降， 有明显沉降 无明显变化 溶液半透明 溶液半透明
人教教材《铁及其化合物》完整版PPT1
铁及其化合物
一、铁
知识·要点梳理
知识清单
1. 铁的存在 在地壳中铁的含量位于第①___四___位，在自然界中主要以②___化__合___态形式存 在。 2. 物理性质 纯铁具有③___银__白___色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能 被磁铁吸引的特性。
3. 化学性质 铁是较活泼的金属，发生化学反应时一般生成+2价、+3价两种价态的化合物。
应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3︰2，这说明溶液中单质铁也和铜离子反应，方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。设和铜离子反应的单质铁是x
，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有 ＝2，解得x＝0.04mol，所以加入的铁粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案选C。
归纳总结
能力2 Fe(OH)2的制备
要点提醒
D
A. ①②③④
B. ②③④⑤
C. ①③④⑤
D. ①②③⑤
归纳总结
B
1. 亚铁盐
知识·要点梳理
知识清单
还原性
还原性
考点：考查硫代硫酸钠制备、物质含量测定实验方案设计与探究
热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故A错误；铁为负极，发生氧化反应，故B错误；原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极
5.已知下列反应的热化学方程式：
× 【详解】(1) ①根据曲线图，同一周期第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第IIA族、第VA族反常，故Al的第一电离能的大小范围在Na、Mg两种元素之间；
故答案为：2、3、1、6；
故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；
一、铁
知识·要点梳理
知识清单
1. 铁的存在 在地壳中铁的含量位于第①___四___位，在自然界中主要以②___化__合___态形式存 在。 2. 物理性质 纯铁具有③___银__白___色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能 被磁铁吸引的特性。
3. 化学性质 铁是较活泼的金属，发生化学反应时一般生成+2价、+3价两种价态的化合物。
应，则生成亚铁离子是0.36mol，此时溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为3︰2，这说明溶液中单质铁也和铜离子反应，方程式为Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。设和铜离子反应的单质铁是x
，则消耗铜离子是x，生成亚铁离子是x，所以有 ＝2，解得x＝0.04mol，所以加入的铁粉是0.12mol＋0.04mol＝0.16mol，答案选C。
归纳总结
能力2 Fe(OH)2的制备
要点提醒
D
A. ①②③④
B. ②③④⑤
C. ①③④⑤
D. ①②③⑤
归纳总结
B
1. 亚铁盐
知识·要点梳理
知识清单
还原性
还原性
考点：考查硫代硫酸钠制备、物质含量测定实验方案设计与探究
热化学方程式中反应热值只与化学计量数有关，和参与反应物的量无关，故A错误；铁为负极，发生氧化反应，故B错误；原电池的正极发生还原反应，熔融盐可传递氧离子，正极
5.已知下列反应的热化学方程式：
× 【详解】(1) ①根据曲线图，同一周期第一电离能随着原子序数的增大呈增大趋势，但第IIA族、第VA族反常，故Al的第一电离能的大小范围在Na、Mg两种元素之间；
故答案为：2、3、1、6；
故答案为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣；
人教教材《铁及其化合物》PPT优质版1
黑色晶体
1/3＋2价，
＋2
＋3
2/3＋3价
不溶
不溶
不溶
FeO＋2H＋=== Fe2＋＋H2O遇氧化性酸生 成Fe3＋盐
Fe2O3 ＋ 6H ＋ ===2Fe3＋＋3H2O
Fe3O4 ＋ 8H ＋ ===Fe2 ＋ ＋ 2Fe3＋＋4H2O
与CO的反应 FexOy＋yCO
xFe＋yCO2
2、铁的氢氧化物
3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
注意：①试管口略向下倾斜。 ②酒精灯先放在湿棉花的位置加热一会儿，待有部分水蒸气形成时，再将酒 精灯移至放铁粉的位置加热。 ③加热一会儿再将导管插入到肥皂液中，因为开始时出来的是空气。 ④肥皂液不宜太稀。 ⑤实验结束，应先从肥皂液中撤出导管，再移去酒精灯，以防产生倒吸现象。 特别提醒：①铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4，不是碱。②Fe3O4为黑色晶体， 俗名为磁性氧化铁。
随堂检测
1、某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸140 mL恰好完全溶解，所得
溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该
样品可能的化学式是 ( D )
A．Fe2O3 C．Fe4O5
B．Fe3O4 D．Fe5O7
解析:该Fe的氧化物中Fe的化合价必为＋2、＋3两种，只要求出氯化物中Fe2＋、Fe3
方法2：装置如下图所示。实验时，先打开弹簧夹K，再将分液漏斗的旋 塞打开，使稀硫酸与铁粉作用，用产生的H2排出装置中的空气；然后关闭 K，使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中，则可较长时间观察 到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去广口瓶上的橡皮塞，则白色沉淀迅速 变成灰绿色，最后变成红褐色。
人教版《铁及其化合物》课件PPT人教版
6．（2021·烟台第一中学月考）铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利 用 FeSO4 制备还原铁粉的工业流程如图。
实验室中可用 FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和 NH4HCO3 在如图装置 模拟上述流程中的“转化”环节。
(1)装置 A 的名称是____________，装置 B 中盛放的试剂是________，
===Fe(SCN)3↓
()
(5)用酸性 KMnO4 溶液检验 FeCl3 溶液中是否含有 FeCl2
()
(6)能通过化合反应制取 FeCl2
()
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√
2．由价类二维图写出相关的方程式。
横向变化体现了同价态不同类别之间的转化：氧化物→碱→盐。 纵向变化体现不同价态同类别物质之间的转化，主要体现物质的氧化性或 还原性。
2．结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索
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物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、
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自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
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考点(二) Fe2＋、Fe3＋ 的检验 铁及其化合物的转化关系 (一)F e2＋、F e3＋的检验方法 1．用 KSCN 溶液和氯水
NH4HCO3 盛放在装置________中。 (2)实验过程中，欲将生成的 FeSO4 溶液和 NH4HCO3 溶液混合，操作方法 是__________________________________________________________， 发生主要反应的离子方程式为_____________________________________ _____________________________________________________________。 FeSO4 溶液要现用现配制的原因是_______________________________， 检验久置的 FeSO4 是否变质的方法是______________________________ ______________________________________________________________。
铁及其化合物ppt课件
4. 补铁剂中铁元素价态的检验 活动∙探究 目的：检验某补铁口服液中铁元素的价态。 实验用品 某补铁口服液，H2SO4溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液， 氯水，KSCN (硫氰酸钾)溶液； 试管，胶头滴管。
实验方案设计及实施
物质
选取试剂
KSCN (硫氰 酸钾)溶液、 氯水
某补铁 口服液
NaOH溶液
1、铁的性质
（2）铁的化学性质
I、与非金属单质反应： 3Fe + 2O2 =点==燃=== Fe3O4 现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。
2Fe
+
3Cl2
点燃
======
FeCl3
注意：棕红色的烟
II、铁与酸反应： Fe+2HCl == FeCl2+H2↑ III、铁与某些盐溶液的反应：Fe+CuSO4 == FeSO4+Cu
第3章 物质的性质与转化 第一节 铁的多样性 3.1 铁及其化合物
1.铁元素在自然界的存在形式
铁元素是重要的金属元 素，在地壳中的含量仅 次于氧、硅和铝元素。
1.铁元素在自然界的存在形式
游离态：陨铁（陨石）
自然界中的铁
化合态：矿物
黄铁矿：主要成分FeS2 赤铁矿：主要成分Fe2O3 磁铁矿：主要成分Fe3O4
3、铁的氢氧化物
化学式 色态 溶解性 稳定性 与O2反应 与酸反应 制备
Fe(OH)2 白色固体
难溶 不稳定，易被空气氧化，加热易分解
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
铁及其化合物-PPT课件.ppt
[解析] A 项，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，除去了主体物质；B 项，2FeCl3 ＋Fe===3FeCl2，CuCl2＋Fe===Cu＋FeCl2，主体物质和杂质均被消耗； C 项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，NaAlO2 易溶，过滤 即可；D 项，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2角”的转化关系
1．转化关系
2．重要应用 (1)除杂：
(2)判断离子共存： Fe2＋不共存NO－ 3 (H＋)、ClO－、MnO－ 4 (H＋)。 Fe3＋不共存S2－、I－、SO23－。 Fe2＋、Fe3＋不共存HCO－ 3 、CO23－等相互促进水解的离子
例1、 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 ()
[答案] C
考点2．Fe2＋和Fe3＋的检验
1．Fe2＋和Fe3＋的检验 (1)溶液颜色：
含有Fe2＋的溶液显浅绿色， 含有Fe3＋的溶液显黄色。 (2)用KSCN溶液和氯水：
2．FeCl3变色情况 FeCl3溶液在与许多试剂反应时会出现特殊现象，可作为检 验Fe3＋的依据。
(1)向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色； (2)FeCl3与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀； (3)向FeCl3溶液中加入过量Fe粉，溶液变浅绿色； (4)向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； (5)将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色； (6)将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，生成红褐色Fe(OH)3胶体。
例2、下列离子的检验方法合理的是
()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色， 说明原溶液中含有Fe2＋
人教版高中化学《铁及其化合物》PPT优质版1
3.检验Fe3+和Fe2+ (1)观察法 Fe2+：浅绿色 Fe3+：棕黄色
(2)加碱法(NaOH)
Fe2+：先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe3+：直接产生红褐色沉淀
Fe2+ + 2OH-
Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 4Fe(OH)3
(3)加KSCN溶液法
还原性 2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl- 氯水溴水褪色
4Fe2+ + O2 + 4H+
4Fe3+ + 2H2O 还原产物为水
2Fe2+ + H2O2 + 2H+ 2Fe3+ + 2H2O
3Fe2+ + NO3- + 4H+
5Fe2+ + 注意：
MnO4-
+
8H+
3Fe3+ + NO↑ + 2H2O 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 紫红色褪去
Fe + 2Fe3+
3Fe2+ 铁屑或铁钉防止氧化
Cu + 2FeCl3 2Fe3+ + Cu
2FeCl2 + CuCl2 制作印刷电路板 2Fe2+ + Cu2+
2Fe3+ + 2I2Fe3+ +S2-
2Fe2+ + I2 能使淀粉-KI试纸变蓝 2Fe2+ + S↓
人教版化学《铁及其化合物》ppt【新教材】1
2Fe+3CO2
二、铁的性质
1、物理性质：
银白色光泽，密度大， 熔沸点高，有良好的延 展性，导电性（不如铜 和铝）和导热性，能被 磁体吸引
人教版化学《铁及其化合物》ppt【新 教材】 1
2、化学性质：
（1）与非金属反应： ①与氧气反应： Ⅰ、常温：铁锈，成分Fe2O3•xH2O Ⅱ、点燃：3Fe+2O2 Fe3O4
7.和其他艺术都是情感的流露。情感 是心理 中极原 始的一 种要素 。人在 理智未 发达之 前先已 有情感 ；在理 智既发 达之后 ，情感 仍然是 理智的 驱遣者 。情感 是心感 于物所 起的激 动，其 中有许 多人所 共同的 成分， 也有某 个人所 特有的 成分。
8.个性是成于环境的，是随环境而变 化的。 环境随 人随时 而异， 所以人 类的情 感时时 在变化 ；遗传 的倾向 为多数 人所共 同，所 以情感 在变化 之中有 不变化 者存在 。
颜色
Fe2+浅绿色
Fe3+棕黄色
与碱反应（可用来证明溶 白色→灰绿色→红褐色 液中是否存在Fe2+和Fe3+） Fe2+O H Fe(OH)2↓
生成红褐色沉淀 Fe3+ O HFe(OH)3↓
显色反应（可用来证明溶 Fe2+KS CN不变红 Cl2红色溶液 Fe3+KS CNFe(SCN)3(红色溶液) 液中是否存在Fe2+和Fe3+）
Fe+CuCl2=FeCl2+Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+2FeCl3=3FeCl2
Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）与水蒸汽反应：
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【典型例题 1】稀硫酸中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量的 NaOH 溶液，放置片刻， 整个过程中观察到的颜色变化是（ ） A.无色、灰绿色、红褐色 B.无色、浅绿色、白色、灰绿色、红褐色 C.灰绿色、红褐色、蓝色 D.灰绿色、白色、浅绿色、灰绿色、红褐色
答案：B 解析：H2SO4、FeSO4、Fe(OH)2 和 Fe(OH)3 依次为无色、浅绿 色 白 色 和 红 褐 色 。
【典型例题 2】将 Fe(OH)2 露置在空气中加热灼烧,所得到的固体为( )
A.FeO B. Fe2O3
C.Fe3O4 D. Fe(OH)3
答案：B 解析：因Fe(OH)2 极易被空气中的氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2 首先转化为 Fe(OH)3，然后Fe(OH)3 受热分解生成Fe2O3 和H2O。
一、铁的氢氧化物
1.氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备
所加试剂
FeCl3溶液
加入NaOH溶液
FeSO4
实验现象
生成红褐色沉淀
白色—灰绿色—红褐色沉淀
方程式
F e33 O H F e(O H )3 F e22 O H F e(O H )2
思考讨论
强氧化亚铁实际是白色的固体，为什么在实验中几乎观察不到白色，而 最终沉淀又变成了红褐色呢？
二、铁盐和亚铁盐
1.铁盐和亚铁盐的鉴别
观察溶液颜色 加NaOH溶液
FeSO4溶液 浅绿色
FeCl3溶液 棕黄色
白色沉淀迅速变为灰绿色， 红褐色沉淀 最后变为红褐色
加入KSCN溶液 无明显变化
变为血红色
Fe3+的检验：与SCN-溶液结合显血红色。 Fe2+的检验：向某溶液中滴加KSCN溶液，若无明显现象，再滴加 新制氯水，若有红色出现，证明原溶液中有Fe2+。
现象 反应方程式
用油性笔画出的图案处不被腐蚀，洗净后板上留下 设计的图案
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
重难点剖析2 铁及其化合物间的转化
铁元素的化合价 +3 +2
Fe2O3 Fe3O4 FeO
FeCl3 FeCl2
Fe(OH)3 Fe(OH)2
0
Fe
单质
氧化物
盐
碱
物质类别
化合价变化
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
制备(离子方 程式)
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
化学方程
转式
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
化 现象
白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,过一段时间后会有红 褐色物质生成
第三章 铁 金属材料
第一节 铁及其化合物
第2课时 铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐
目录
铁的氢氧化物 铁盐、亚铁盐
课程目标
1.从分类的角度学习铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途。 2.分析并掌握Fe2+与Fe3+相互转化原理、Fe2+和Fe3+的检验方法。
【情境·思考】 铁是人体必要的微量元素中含量最多的一种（4~5克）， 缺铁性贫血已成为仅次于结核病的全球患病率最高，耗 资最大的公共卫生问题。那铁元素在人体中又是以什么 形式存在呢？
转化关系
0→+2 0→+3
Fe→Fe2+
Fe→Fe3O4 Fe→Fe3+
+2→+3 +2→0
Fe2+→Fe3+ Fe(OH)2→Fe(OH)3
+2→+2
+3→0 +3→+2
+3→+3
Fe2+→Fe(OH)2 FeO→Fe2+ Fe(OH)2→Fe2+
Fe2O3→Fe Fe3+→Fe2+
Fe2O3→Fe3+ Fe3+→Fe(OH)3 Fe(OH)3→Fe3+ Fe(OH)3→Fe2O3
提示:强氧化亚铁不稳定，在空气中易被氧化。 欲制取Fe(OH)2应该注意什么问题？实验时如何操作？
提示:我们可以从如何防止Fe(OH)2被氧化这点出发，围绕此点进行设计， 找到问题的突破口。
4 F e ( O H ) 2 + O 2 2 H 2 O 4 F e ( O H ) 3
总结：
1、Fe2+极易被氧化，所以FeSO4溶液要现配 现用。 2、为了防止Fe2+被氧化，配制FeSO4溶液所 用的蒸馏水和制备Fe(OH)2所用的NaOH溶液 都要煮沸，尽可能除去O2。 3、为了防止滴加NaOH溶液时带入空气，可 将吸有NaOH溶液的长滴管伸入FeSO43;被氧化，还可以向盛有FeSO4 溶液的试管中加入少量的煤油或苯等有机物， 以隔绝空气。
方程式
Fe2H 点燃Fe2H 2
3Fe+2O2
Fe3O4
2Fe 3Cl2 2FeCl3
2 F e2+C l22 F e3 2 C l 4 F e ( O H ) 2 O 2 2 H 2 O 4 F e ( O H ) 3 2Fe+3Cl2 2FeCl3
通常还要往溶液中加入Fe粉，防止Fe2+被氧化成Fe3+。
Fe2Fe33Fe2
3.利用覆铜板制作图案
实验原理 实验操作
利用FeCl3溶液作为“腐浊液”，将覆铜板上不需要的 铜腐蚀。
取一块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的 图案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小烧杯中。过一段 时间后，取出覆铜板并用水清洗干净，观察现象， 并展示图案。
——FeCl3
所加试剂
铁粉，KSCN 铜粉，KSCN Vc，KSCN
现象
溶液变为红色 溶液变为红色
溶液变为红色
结论
Fe3+遇到较强的还 原剂时，会被还原 为Fe2+
现象
溶液不显红色 溶液不显红色 溶液不显红色
结论
Fe2+遇到较强的氧 化剂时，会被还原 为Fe3+
【学以致用】
实验室配制的FeCl2或FeSO4溶液时，如何防止溶液 变质？
重难点剖析1 氢氧化亚铁和氢氧化铁的对比
Fe(OH)2
Fe(OH)3
名称
氢氧化亚铁
氢氧化铁
颜色 状态 溶解性 物质类别
白色 固体 不溶于水 二元（弱）碱
红褐色 固体 不溶于水 二元（弱）碱
铁元素化合
价
+2
+3
稳定性
易被溶解在溶液中的氧气 氧化为 Fe(OH)3
与盐酸反应 (离子方程式)
Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
2.Fe2+和Fe3+的转化
【实验•设计】
设计实验，实现Fe2+和Fe3+的相互转化，并证明。
［设计思路］ Fe2+
加氧化剂 加还原剂
Fe3+
(1)FeCl2溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液 (2)新制氯水、酸性KMnO4溶液、H2O2溶液 (3)铁粉、铜粉、Vc
——FeCl2
所加试剂 新制氯水，KSCN 酸性KMnO4溶液， KSCN H2O2溶液，KSCN