高中化学知识点题库 铁及其化合物的有关计算GZHX184

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物1.了解单质铁、铁的氧化物的性质及用途。

2.认识铁单质与水蒸气反应的条件，通过实验掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及化学性质。

3.掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。

4.掌握实现铁及其化合物之间转化的试剂和条件。

知识点一铁的单质知识点二铁的氧化物和氢氧化物知识点一铁的单质1．铁的存在和冶炼(1)存在铁在自然界中可以以单质形态(如陨铁)存在，但主要以＋2价和＋3价化合物的形态存在于矿石中，在地壳中的含量居第四位，仅次于氧、硅和铝。

(2)冶炼工业炼铁的原理是利用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，化学方程式：3CO＋Fe2O3=====高温2Fe＋3CO2(以Fe2O3为例)。

2．铁的物理性质铁有延展性、导热性。

铁能导电，但其导电性不如铜和铝，铁还能被磁体吸引，其熔、沸点较高。

3．铁的化学性质(1)与某些非金属单质、酸和盐溶液反应①Fe与非金属单质反应②Fe与非氧化性酸反应(稀H2SO4)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。

③Fe与盐溶液反应(CuSO4)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。

(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应实验装置操作现象用火柴点燃肥皂液，听到爆鸣声，证明生成了H 2实验结论在高温下，铁能与水蒸气反应，化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 21.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是A ．红磷B ．木炭C ．铁丝D ．酒精【答案】C【解析】红磷在氧气中燃烧时会产生大量的白烟，生成白色固体，A 错误；木炭在氧气中燃烧时会发出白光，生成无色气体，B 错误；铁丝在氧气中燃烧时火星四射，生成黑色固体，C 正确；酒精在氧气中燃烧时火焰为淡蓝色，生成无色气体，D 错误。

2.(2023桂林高一检测)下列各项物质间的转化不能通过反应一步完成的是()A ．Fe→Fe 3O 4B ．3C ．Fe→FeCl 2D ．Fe→Fe(OH)3【答案】D【解析】Fe 与O 2点燃可得到Fe 3O 4，能一步反应完成，A 不符合题意；Fe 与Cl 2点燃可得到FeCl 3，能一步反应完成，B 不符合题意；Fe 与盐酸反应可得到FeCl 2，能一步反应完成，C 不符合题意；Fe 不能一步反应生成Fe(OH)3，D 符合题意。

高中化学知识点：铁及其化合物高中化学知识点：铁及其化合物铁的存在和主要性质铁是一种活泼的元素，具有较强的还原性，主要化合价为+2价和+3价。

它在自然界中广泛存在，并且在生活中有着重要的应用。

铁的化学性质铁与非金属单质的反应包括与氧气、氯气和硫的反应。

在常温下，铁会被氧气腐蚀生成铁锈，其中主要成分为Fe2O3·xH2O。

当加热时，铁会与氧气反应生成Fe3O4.铁还可以与氯气和硫反应生成FeCl3和FeS。

在与水的反应中，常温下铁不会与水反应，但在高温条件下，铁会与水蒸气反应生成Fe3O4和H2.铁还可以与酸反应，包括与非氧化性酸和氧化性酸的反应。

与非氧化性酸反应时，铁会被氢离子还原成Fe2+离子，并释放出氢气。

与氧化性酸反应时，铁会被氧化成Fe3+离子，并释放出氮氧化物和水。

铁还可以与某些盐溶液反应，包括与CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4，以及与FeCl3溶液反应生成Fe2+和Fe3+离子。

铁的重要化合物铁的氧化物包括FeO、Fe2O3和Fe3O4.这些化合物可以与盐酸反应生成Fe2+离子和水。

FeO还可以与硝酸反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O。

铁的氢氧化物包括Fe(OH)2和Fe(OH)3.这些化合物可以与H+反应生成Fe2+或Fe3+离子和水。

在空气中，Fe(OH)2会迅速被氧气氧化成Fe(OH)3，现象是白色固体变成红褐色固体。

此外，氧化亚铁(FeO)、氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)也是铁的重要氧化物，它们分别呈黑色粉末、红棕色粉末和磁性氧化铁黑色晶体。

Fe2＋、Fe3＋→Fe＋2Fe3＋→3Fe2＋、Fe＋2H＋→Fe2＋＋H2↑点燃Fe→Fe3O4的两个反应：3Fe＋2O2→Fe3O4高温3Fe＋4H2O(g)→Fe3O4＋4H2铁的三种氧化物，两种氢氧化物，两种离子的颜色：FeO与Fe3O4均为黑色，Fe2O3为红棕色；Fe(OH)2为白色，Fe(OH)3为红褐色；Fe2＋为浅绿色，Fe3＋为棕黄色。

铁及其化合物一、铁的结构和性质1铁位于第 _______ 周期第 _____ 族，是过渡金属元素的代表，其原子结构示意图为 ___________ 2. 物理性质纯铁是一种 ________ 色金属，质软，是电和热的导体。

铁的化学性质（1）与非金属反应（X 2、。

2、S 等）① 与02：常温下铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分 _____________ ；点燃 ______________________ ② 与S ： __________________________ ③与12： ________________________________________ ④与％ ____________________________ （2）与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应，化学方程式为 （3）与酸反应① 与非氧化性酸：离子反应式 __________________________________________________________ ② 与氧化性酸：常温下，遇冷的浓 HNO 3、浓H 2SO 4钝化。

反应厂稀HN0 3过量 _____________________________________YFe 过量 _____________________1将铁屑溶于过量盐酸后，再加下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A .稀硫酸B .氯气C .氯化锌D .氯化铜2.向盛有FeCI 3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （）A .烧杯中有铜无铁B .烧杯中有铁无铜C .烧杯中铁、铜都有D .烧杯中铁、铜均无3•在氯化铁、氯化铜的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体能被磁铁吸弓I,贝U 反应后溶液中存在较多的离子是（ ）A.Cu 2+B.Fe 3 +C.Fe 2+D.H +4•将铁片投入下列溶液，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是① NaN03溶液②FeC%③Cu （NO 3）2溶液④NaHS04溶液（ ） A.①②B.③④C.①③D.②④5.ag 铁粉与含有H 2S04的CuS04溶液完全反应后，得到agCu,则参与反应的CuS04与H 2SO 4 的物质量之比为（）A.1:7B.7:1C.7:8D.8:76•下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时，铁和硝酸铁之间物质的量（mol）的关系，其中正与稀HN03反应 （不会产生H£二、铁的重要化合物化学式FeO Fe2O3Fe3O4俗名色态价态与非氧化性酸反应（H ）离子方程式+ 2+FeO+2H =Fe +H2O与还原剂（CO、C、H2）反应例1下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A .赤铁矿的主要成分是Fe3O4B .铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D. Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀例2•有一铁的氧化物样品，用140mL5mol/L盐酸可恰好使其完全溶解。

铁及其化合物知识点铁是我们日常生活中常见且重要的金属元素，其化合物在生产生活、工业、化学研究等方面都有着广泛的应用。

下面就让我们一起来深入了解一下铁及其化合物的相关知识。

一、铁元素的基本性质铁的原子序数是 26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。

铁的原子核外电子排布为 2、8、14、2，常见的化合价有＋2 价和＋3 价。

在化学反应中，铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。

铁在纯氧中可以燃烧，生成四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄。

铁还能与稀盐酸、稀硫酸等发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑ 。

二、铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）氧化亚铁是一种黑色粉末，其中铁为＋2 价。

它不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为四氧化三铁。

2、氧化铁（Fe₂O₃）氧化铁俗称铁红，是一种红棕色粉末，常用于涂料、油漆等工业。

其中铁为＋3 价。

3、四氧化三铁（Fe₃O₄）四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是具有磁性的黑色晶体。

它可以看作是由氧化亚铁和氧化铁组成的复杂化合物，其中有＋2 价和＋3 价的铁。

三、铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）氢氧化亚铁是白色沉淀，但在空气中极易被氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的氢氧化铁。

化学方程式为：4Fe(OH)₂＋ O₂＋2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃。

2、氢氧化铁（Fe(OH)₃）氢氧化铁是红褐色沉淀，具有两性，但碱性强于酸性。

它受热易分解，生成氧化铁和水：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O 。

四、铁盐和亚铁盐1、亚铁盐常见的亚铁盐有硫酸亚铁（FeSO₄）、氯化亚铁（FeCl₂）等。

亚铁盐溶液通常呈浅绿色，具有较强的还原性，容易被氧化剂氧化为铁盐。

例如，氯化亚铁溶液能被氯气氧化：2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃。

2、铁盐常见的铁盐有硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）、氯化铁（FeCl₃）等。

高考化学专题复习铁及其化合物的综合题及答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)。

已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素的名称是___。

（2）反应①的化学方程式为___。

（3）反应③的离子方程式为___。

（4）反应⑧的化学方程式为___。

（5）反应⑥过程中的现象是____。

（6）1molI发生反应后生成的A高温下与足量的水蒸气反应，生成的气体换算成标准状况下占___L。

【答案】铁元素 8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O 生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 33.6 【解析】【分析】F是红褐色难溶于水的沉淀，则F为氢氧化铁；E能在空气中转化为F，且E是C和氢氧化钠反应生成，则E为氢氧化亚铁，C为氯化亚铁；B能与盐酸反应生成氯化亚铁和D，则B 为四氧化三铁，D为氯化铁；A在空气中燃烧能够生成四氧化三铁，则A为铁单质；四氧化三铁与I在高温条件下反应生成铁单质，I又能与氢氧化钠反应，推知I为铝单质，与四氧化三铁在高温条件下发生铝热反应，生成H为氧化铝；铝和氧化铝都能与氢氧化钠反应生成G，则G为偏铝酸钠。

【详解】（1）A为铁、B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E氢氧化亚铁、F为氢氧化铁，则六种物质中都含有铁元素，故答案为：铁元素；（2）①是铝与四氧化三铁发生铝热反应，其反应的方程式为8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe，故答案为：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe；（3）③是四氧化三铁与盐酸反应，其反应的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（4）⑧是氧化铝与氢氧化钠发生反应，反应的化学方程式为Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O，故答案为：Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O；（5）⑥氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，故答案为：生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；（6）1mol铝与四氧化三铁反应生成铁单质与氧化铝，生成的铁单质再与水蒸气反应生成氢气，根据得失电子守恒可知，铝失去的电子数等于生成氢气得到的电子数，可列式1×3=2×n（H2）,则n（H2）=1.5mol，则标准状况下，氢气的体积V（H2）=1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为33.6。

高一必修一化学金属铁及其化合物知识总结与习题(含答案)------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx金属铁及其化合物1、Fe铁银白色金属，在空气中因氧化而带黑色，能被磁化（被磁铁吸引），溶于非氧化性酸产生氢气2、Fe2＋水溶液呈浅绿色⑴与碱反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2＋＋ 2OH－＝ Fe(OH)2 ↓ 4Fe(OH)2＋O2＋ 2H2O ＝ 4Fe(OH)3⑵加硫氰化钾溶液无变化，再滴加氯水变为血红色2Fe2＋＋ Cl2 2Fe3＋＋ 2Cl－； Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3(血红色)3、Fe3＋水溶液呈黄色⑴与碱反应产生红褐色沉淀 Fe3＋＋ 3OH－＝ Fe(OH)3 ↓⑵加硫氰化钾溶液变为血红色 Fe3＋＋ 3SCN－ Fe(SCN)3(血红色)⑶遇苯酚溶液显特殊紫色（显色反应）4、金属冶炼的反应原理及方法绝大部分金属在自然界中以化合态存在，金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合中的金属离子得到电子变成金属单质。

由于金属的化学活泼性不同，金属离子得到电子还原成金属的能力也就不同，按金属活泼顺序对应金属阳离子氧化性K＋→Ag＋逐渐增强，金属冶炼也由难变易。

一般有三种冶炼方法：⑴热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属。

如：2HgO△2Hg＋O2↑ 2Ag2O△4Ag＋O2↑⑵热还原法，用还原剂（CO、C、H2、Al等）还原金属氧化物，适合于金属活泼性介于Zn～Cu之间的大多数金属的冶炼。

如Fe2O3＋＋3CO2 2Al＋Cr2O＋Al2O3 WO3＋3H＋3H2O⑶电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属（一般是在金属活泼顺序表中排在铝前边的金属）。

如：2Al2O＋3O2↑ MgCl2(熔融)＋Cl2↑5、铁的氧化物名称化学式氧化亚铁FeO氧化铁Fe2O3四氧化三铁Fe3O4俗名——铁红磁铁物理性质黑色粉末、难溶于水红棕色粉末、难溶于水黑色晶体、难溶于水组成价态22-+OFe2323-+OFe Fe3O4（22-+OFe·2323-+OFe）在空气中加热6FeO ＋ O2＝ 2Fe3O4稳定存在稳定存在1．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

铁及其衍生化合物知识点、练—整理
1. 铁的基本特性
- 铁是一种金属元素，原子序数26，化学符号为Fe。

- 在常温下，铁是固体，具有银白色和金属光泽。

- 铁具有良好的导电和导热性能，是工业上广泛使用的金属之一。

2. 铁的衍生化合物
2.1 氧化物
- 氧化铁（Fe2O3）是常见的铁的氧化物，也称为铁矿石。

- 氧化铁的颜色可以根据不同的氧化态而变化，例如，红色的
铁矿（Fe2O3）和黑色的磁铁矿（Fe3O4）。

2.2 酸化物
- 硫化铁（FeS2）是一种常见的铁的酸化物，也称为黄铁矿。

- 黄铁矿是一种含有丰富硫的矿石，在其含量足够高的情况下，可以用于提取硫和制备其他化学产品。

2.3 氯化物
- 氯化铁（FeCl3）是一种常见的铁的氯化物，在化学实验和工
业中有广泛的应用。

- 氯化铁可以用作氯离子的源，也可以用作催化剂和沉淀剂。

3. 铁的应用
- 铁是制造钢铁的主要原料，广泛应用于建筑、制造业和交通
运输领域。

- 铁还被用于制造工具、机械设备和家庭用品，如锅碗瓢盆等。

- 铁的合金形式，如不锈钢和铸铁，也具有重要的工业和日常
生活应用。

以上是关于铁及其衍生化合物的基本知识点和应用综述。

对于
更详细的信息和特定的化学性质，请查阅相关文献和专业资料。

铁及其重要化合物【考情分析】1.了解铁的主要性质及其应用。

了解铁的重要化合物及其应用。

2．掌握铁及其重要化合物的制备方法。

【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：认识铁及其化合物的性质及应用，能以“铁三角”转化关系理解变价元素的转化条件。

2.科学态度与社会责任：利用铁及其化合物的性质，科学认识铁及其化合物的提纯和制备工艺流程，形成严谨求实的科学态度和崇尚真理的意识。

3.科学探究与创新意识：能提出有价值的氢氧化亚铁及其他铁的化合物的制备方案，并进行实验探究。

【重点知识梳理】知识点一铁及其重要化合物的性质1．铁铁位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，是一种应用最广泛的过渡金属元素；铁元素是一种典型的变价金属元素。

(1)结构(2)铁的物理性质银白色固体，熔点较高，具有良好的导热、导电、延展性，能被磁铁吸引。

(3)铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。

①与非金属单质的反应②与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。

③与酸的反应④与某些盐溶液反应Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 、Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋ 【归纳总结】①Fe 与Cl 2反应无论用量多少都生成FeCl 3，而Fe 与盐酸反应生成FeCl 2。

②铁在潮湿的空气中生成的铁锈的主要成分是Fe 2O 3，而铁在纯氧中燃烧的产物是Fe 3O 4。

③铁与一般氧化剂(如S 、HCl 、FeCl 3、CuSO 4、I 2等)反应时被氧化为Fe 2＋，铁与强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4等)反应时被氧化为Fe 3＋。

④在电化学中铁作负极时电极反应式为Fe －2e －===Fe 2＋。

(3)铁的冶炼冶炼原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 2．铁的氧化物3.铁的氢氧化物(1)Fe(OH)2是白色絮状物，易被空气中的氧气氧化生成Fe(OH)3，颜色由白色变为灰绿色，最后变为红褐色，方程式为4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3。

必修1 第三章 第三讲 铁及其重要化合物 知识点与典型题例考点1 铁及其化合物的相互转化铁是常见的还原剂，在参与化学反应时，一般可失去2e －或3e －而变成Fe 2＋或Fe 3＋。

铁元素的原子在化学反应中，当遇弱氧化剂(如S 、H ＋、Cu 2＋、I 2等)时，铁只能失去最外层的两个电子，而生成＋2价铁的化合物，当遇到强氧化剂(如Cl 2、Br 2、HNO 3等)时，铁原子可以再失去次外层上的一个电子而生成＋3价铁的化合物。

1．Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋形成三角关系2．Fe 、Fe 2＋、Fe 3＋相互转化(1)Fe ―→Fe 3＋和Fe 2＋―→Fe 3＋需要较强的氧化剂。

如O 2、Cl 2、HNO 3(浓、稀)、H 2SO 4(浓)、KMnO 4(H ＋)溶液等。

2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3；Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ； 4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3； 2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。

(2)Fe ―→Fe 2＋需要较弱的氧化剂，如S 、Cu 2＋(CuSO 4)、H ＋(稀H 2SO 4、盐酸)等。

Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu ； Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑Fe ＋S=====△FeS ；Fe ＋I 2=====△FeI 2(3)Fe 2＋―→Fe ，在金属活动性顺序表中排在Fe 前的金属，如Zn 、Al 等，可以将Fe 2＋还原成Fe 。

Zn ＋FeSO 4===ZnSO 4＋Fe特别提醒 K 、Ca 、Na 等活泼金属，由于它们在水溶液中先跟水反应，所以不能作为还原剂来完成Fe 2＋―→Fe 的转化。

(4)Fe 3＋―→Fe 2＋需要较强的还原剂。

如Fe 、Zn 、H 2S(S 2－)、KI(I －)、Na 2SO 3(SO 2－3)等，Cu 虽不是强还原剂，但因Fe 3＋具有较强的氧化性，可被Cu 还原成Fe 2＋。

铁及其化合物专题复习一、书本知识整合二、例题选讲1．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：回答下列有关问题：（1)Fe 与过量稀硫酸反应可以制取FeSO 4。

若用反应所得的酸性溶液,实现上述①的转化，要求产物纯净。

可选用的试剂是 （选填序号）;a ．Cl 2b ．Fec ．HNO 3d ．H 2O 2（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。

精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS 2+4Fe 3+=Cu 2++5Fe 2++2S 。

（CuFeS 2中S 为-2价） 则下列说法正确的是 (选填序号）; a ．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b ．反应中，所有铁元素均被还原c ．反应中，CuFeS 2 既作氧化剂又作还原剂d ．当转移1mol 电子时，有46 g CuFeS 2参加反应(3）下述反应中，若FeSO 4和O 2的系数比为2：1，试配平下列方程式:FeSO 4 + K 2O 2 → K 2FeO 4 + K 2O + K 2SO 4 + O 2↑(4）高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。

高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。

2．高铁酸钾(K 2FeO 4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。

其生产工艺如下：已知:① 2KOH + Cl 2 → KCl + KClO + H 2O （条件：温度较低）② 6KOH + 3Cl 2 → 5KCl + KClO 3 + 3H 2O （条件：温度较高)③ 2Fe（NO 3)3 + 2KClO + 10KOH → 2K 2FeO 4 + 6KNO 3 + 3KCl + 5H 2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在 (填“温度较高”或“温度较低"）的情况下进行； （2)写出工业上制取Cl 2的化学方程式 ； （3)K 2FeO 4具有强氧化性的原因 ；Fe 2+Fe 3+FeO 42－（高铁酸根离子）① ④②③（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61。

铁及其化合物【考向分析】铁元素是过渡元素的代表，而铁及铁合金材料又在工农业生产中有着重要应用，因此铁及其化合物的有关知识是高考的热点内容之一，预计命题以生活、生产、实际应用为背景，突出铁及其化合物的性质、应用为主，题型延续选择题、填空题、综合推断题及实验探究题的形式。

【要点讲解】要点1. 铁铁位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为：。

铁是地壳中最丰富的元素之一，含量为4.75%，在金属中仅次于铝。

铁分布很广，能稳定地与其他元素结合，常以氧化物的形式存在，有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、褐铁矿（主要成分是Fe2O3·3H2O）、菱铁矿（主要成分是FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）、钛铁矿（主要成分是FeTiO3）等。

土壤中也含铁1%～6%。

铁是具有银白色金属光泽的过度元素，密度大，熔沸点高，延展性、导电性和导热性较好，能被磁铁吸引。

铁是较活泼的金属，铁原子的最外层电子数为2个，可失去2个或3个电子而显+2价或+3价，但+3价的化合物较稳定。

1. 与非金属反应：3Fe + 2O2Fe3O42Fe + 3C122FeCl3Fe + S FeS温馨提示：铁丝在氯气中燃烧时，生成棕黄色的烟，加水振荡后，溶液显黄色；不论铁的量多少，与氯气反应产物都是氯化铁；铁跟氯气、硫反应时，分别生成+2价和+3价的铁，说明氧化性：氯气＞硫。

2.与酸反应（1）与非氧化性酸(如稀盐酸、稀H2SO4等)的反应： Fe + 2H＋＝ Fe2＋+ H2↑（2）常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。

所以可用铁制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。

（3）加热时，铁与热浓硫酸、浓硝酸反应：2Fe ＋6H 2SO 4(浓)Fe 2(SO 4)3＋3SO 2↑＋6H 2O（4）铁与稀硝酸反应不产生H 2。

当HNO 3过量时，铁元素的存在形式为Fe 3＋。

反应原理：Fe＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ，当Fe 过量时，铁元素的存在形式为Fe 2＋。

高考化学铁及其化合物的综合热点考点难点及答案一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。

（2）反应④的离子方程式为：__。

（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。

检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。

【答案】2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉（屑） KSCN （或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。

【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C为FeCl2，D为FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为FeCl3。

检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。

2．利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。

图中甲～己均含铁元素。

回答下列问题：（1）K 2FeO 4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有____性；下列关于乙的说法正确的是______(填标号)。

高考化学专题题库∶铁及其化合物的综合题含详细答案一、高中化学铁及其化合物1．某金属X，为了确定其成分，进行一系列实验，实验过程和发生的现象如下图所示：⑴写出金属X的化学式_________。

⑵写出溶液B中溶质的化学式_________。

⑶写出白色沉淀C转变为红褐色沉淀D的化学方程式_________。

【答案】Fe FeCl24Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3【解析】【分析】金属与盐酸反应生成无色可燃性气体为氢气，白色沉淀与氧气反应生成红褐色沉淀，则金属为Fe；【详解】（1）分析可知，金属X为Fe；（2）溶液B为氯化亚铁；（3）白色沉淀为氢氧化亚铁，在空气中与氧气反应生成氢氧化铁，方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；2．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图：请回答下列问题：（1）实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是________，证明Fe3+存在的现象是_________；（2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式：__________；（3）写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：①_________，②________，④_________；（4）含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为__________；（5）如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_________。

A．有铜单质剩余但无铁单质剩余B．有铁单质剩余但无铜单质剩余C．铁、铜单质都有剩余D．铁、铜单质都无剩余【答案】KSCN溶液溶液呈红色 2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+ Fe FeCl2 HCl2FeCl2+Cl2═2FeCl3 B【解析】【分析】废液中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3，向滤液中加入过量Fe，发生的离子反应方程式为2Fe3++Fe═3Fe2+、Cu2++Fe═2Fe2++Cu，然后过滤，滤液中含有FeCl2，滤渣中含有Cu、Fe，向滤渣中加入过量HCl，Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属单质Cu，滤液中含有FeCl2，向 FeCl2滤液中通入过量Cl2，发生的反应为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣，从而得到溶液FeCl3溶液，以此解答。

第五讲 铁、铜及其化合物【课标要求】根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质， 【高考要求】了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。

【学习目标】1. 掌握铁的性质，体会铁在不同反应中的价态变化2. 掌握Fe 、Fe 3+ 和Fe 2+之间的转化3. 会描+述Fe 3+ Fe 2+检验的方法【知识梳理】一、金属铁1．铁在元素周期表中的位置是 ，在自然界中存在形式 氯气和硫氧化性强弱关系为 在和铁的反应中有什么体写出铁和氯气、硫反应化学方程式比较说明。

2．Cu 2+ Fe 3+ H + Ag +氧化性顺序为 写出铁与氯化铜、氯化铁、稀硫酸、硝酸银反应的离子方程式。

.3．铁与浓硝酸、浓硫酸会 ，写出铁和稀硝酸反应的化学方程式。

二 、 铁的化合物4.铁的氧化物有三种，铁红是 ，磁铁成分是 ，另一种是 。

写出磁铁和盐酸反应的离子方程式5. 在硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液会有什么现象 写出化学方程式解释该现象6. 硫酸亚铁是治疗贫血的药片，其溶液通入氯气现象为 ，写出离子方程式 ，其溶液中加入H 2O 2离子方程式为长时间放置的硫酸亚铁会因变质变浑浊，保存硫酸亚铁的措施是 7.FeBr 2溶液中通入少量氯气，离子方程方程式为通入过量氯气离子方程式为8.配制氯化铁的方法是这样做的理由是（写离子方程式）氯化铁可用于腐蚀线路板，离子方程式为 向FeCl 3溶液中通SO 2气体，相应的离子方程式为9.某混合溶液中可能含有 Fe 3+和 Fe 2+，检验存在Fe 3+的方法是 检验含有Fe 2+的试剂是 ，现象为10.铜和硫粉反应的化学方程式为 ， 刚出土的铜镜表面有一层“铜绿”，用化学方程式表示形成铜绿的原理 11.铜和浓硫酸反应化学方程式为 ，用该方法制取硫酸铜的缺点是 ，可将铜先氧化后再溶于稀硫酸制取硫酸铜，化学方程式为12.酒精灯灼烧氧化铜的现象是 ，化学方程式为 让干燥的气体通过灼热的氧化铜和无水硫酸铜，证明还有氢气的现象是，化学方程式为 【自主探究】1.我班化学兴趣小组设计了下列两种方法制备Fe(OH)2：方法一：用不含Fe 3+的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。

妨努州忍劲市鸡驱学校铁及其化合物一、选择题1．铁是人类用较早，当前用量最大的金属元素，以下有关铁及其化合物的有关说法中正确的选项是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中参加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生沉淀解析赤铁矿的主要成分是Fe2O3；铁与水蒸气在高温下的反产物为Fe3O4和H2；＋3价铁离子遇KSCN溶液变为，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验＋3价铁离子的存在。

答案C2．下表各选项中，不能利用置换反通过Y得到W的一组化合物是 ( )解析A22323C2H5OH与Na反可生成C2H5ONa；D项，虽然FeCl3与Cu反可以得到CuCl2但该反不是置换反。

答案D3．以下中，金属或固体可以完全溶解的是( )A．在H2O2溶液中参加少量MnO2粉末B．镀锌铁皮参加足量的NaOH溶液中C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热D．常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中解析MnO2作催化剂，反前后保持不变，故不溶；铁与NaOH溶液不反，故不能完全溶解；1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热理论上恰好完全反，但随着反的进行硫酸变稀，反不再进行。

答案D4．能正确表示以下反的离子方程式是( )A．将铁粉参加稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑参加Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋解析A项，铁与稀硫酸反，铁元素被氧化为＋2价，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，磁性氧化有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该方程式没配平，各物质在方程式中的化学计量数分别为3、4、1、3、2、1；D项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，D正确。

高考化学综合题专题复习【铁及其化合物】专题解析含答案解析一、高中化学铁及其化合物1．下图为一些常见物质的转化关系图(部分反应物与生成物未标出)。

A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，E为气体。

B为常见无色液体，L为红褐色固体，I的焰色反应呈紫色。

常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质。

⑴A在元素周期表中的位置为_______，H的电子式为________。

⑵写出有关反应的离子方程式：反应①的离子方程式为__________。

反应②的离子方程式为__________。

⑶反应③中每生成1 mol E，转移电子的物质的量为__________。

【答案】第四周期Ⅷ族 3Fe3O4＋28H+＋NO3－＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ 1 mol【解析】【分析】A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，L为红褐色固体，L为Fe(OH)3，B为常见无色液体，B为H2O，由元素守恒及转化可知，D为Fe3O4，G为Al，A为Fe，E为H2，I的焰色反应呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及转化可知，C为K，F为KOH，I为KAlO2，K与氢气化合生成KH，所以H为KH，常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸，K为硝酸铁，然后结合单质及化合物的性质来解答。

【详解】A、C、E、G为单质，其中A、C、G为金属，L为红褐色固体，L为Fe(OH)3，B为常见无色液体，B为H2O，由元素守恒及转化可知，D为Fe3O4，G为Al，A为Fe，E为H2，I的焰色反应呈紫色，I中含K元素，由元素守恒及转化可知，C为K，F为KOH，I为KAlO2，K与氢气化合生成KH，所以H为KH，常温下A、G投入J的浓溶液无明显现象，K是反应①所得溶液中的唯一溶质，J为硝酸，K为硝酸铁，(1)由上述分析可知，A为Fe，位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，H为KH，其电子式为；(2)反应①的离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，反应②的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)反应③为KH+H2O=KOH+H2↑，H元素的化合价由-1升高为0，则每生成1molE(KOH)，转移电子的物质的量为1mol×(1-0)=1mol。