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盐类水解的应用及原理1. 应用•盐类水解在食品加工中的应用–调味剂：盐类水解可以增加食品的鲜味，提升口感。
–食品防腐：盐类水解可以抑制食品中细菌的繁殖，延长食品的保质期。
•盐类水解在化妆品中的应用–护肤品：盐类水解可以改善皮肤质地，增加皮肤的保湿性。
–洗发水：盐类水解可以去除头皮屑，并增强发质。
•盐类水解在农业中的应用–作物生长促进：盐类水解可以为作物提供氮、磷、钾等营养元素，促进作物的生长。
–土壤改良：盐类水解可以调节土壤的酸碱度和结构，改良土壤的肥力。
2. 原理盐类水解是指盐类在水中离子化的过程，其中溶解的盐分解成阳离子和阴离子。
盐类在水中水解的原理主要包括以下几个方面：•水的极性：水是一种极性分子，具有正负两极，使得离子能够在水中溶解而发生水解。
•离子间作用力：水中的离子与其他离子或极性分子发生静电作用，增加了离子在水中溶解的可能性。
•晶格能：溶解盐时需要克服盐晶格的结合力，这需要提供一定的能量，使得水解过程变得不可逆。
•水解反应：盐的水解反应使得盐解离成其阳离子和阴离子。
水解反应的速率与盐的溶解度、水的温度和压力等因素有关。
3. 盐类水解的应用案例3.1 食品加工中的应用案例•味精的制备：味精是一种常用的调味品，制备味精需要通过盐类水解，使得谷氨酸钠被水解并形成味精。
•肉类加工中的腌制：盐类水解在肉类加工中的腌制过程中起到调味和防腐的作用，增加肉质的鲜嫩。
•熟食加工中的使用：盐类水解可以加速熟食中的食材的水解和溶解，提高熟食的风味和质量。
3.2 化妆品中的应用案例•护肤品中的使用：盐类水解通过提供皮肤所需的营养物质，有助于保护皮肤和改善皮肤质地。
•洗发水的配方：盐类水解可以通过调节头皮的酸碱度，清洁头皮并去除头皮屑，改善发质。
3.3 农业中的应用案例•土壤改良：通过添加盐类水解制剂到土壤中，可以改善土壤的结构和肥力，促进作物的生长。
•肥料制备：盐类水解可以将肥料中的营养元素分解为可供作物吸收的形式，提高肥料的效率。
盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。
（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。
（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。
（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。
2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。
3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。
第55讲盐类水解原理的应用、水解常数[复习目标] 1.能用盐类水解原理解释生产、生活中的水解现象。
2.了解水解常数(K h) 的含义，并能应用其定量分析盐溶液水解程度的大小。
3.掌握溶液中的守恒关系，并能应用其判断盐溶液中的粒子浓度关系。
考点一盐类水解原理的应用一、水解产物性质的应用1．纯碱溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中的原因：溶液中碳酸根离子水解：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，使溶液显碱性，会与玻璃中的SiO2反应。
2．简述明矾的净水原理：明矾溶液中的铝离子水解：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，起到净水作用。
3．ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂的原因：Zn2＋水解使溶液显酸性，能溶解铁锈。
二、促进盐类水解的应用举例4．热的纯碱溶液去油污效果好，原因是碳酸钠的水解为吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，溶液的碱性增强，去污效果增强。
5．铵态氮肥与草木灰不得混用的理由：铵态氮肥中的NH＋4水解显酸性，草木灰中的CO2－3水解显碱性，相互促进，使氨气逸出降低肥效。
6．泡沫灭火器反应原理：NaHCO3与Al2(SO4)3饱和溶液发生相互促进的水解反应：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
7．选择最佳试剂，除去下列括号内的杂质(1)Mg2＋(Fe3＋)加入MgO或Mg(OH)2，能除杂的原因是溶液中存在Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，MgO或Mg(OH)2能与溶液中的H＋反应，使Fe3＋的水解平衡向右移动，最终生成Fe(OH)3沉淀而除去。
(2)Cu2＋(Fe3＋)加入CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3。
优点是不引入新的杂质。
8．实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋)为原料制备ZnCO3·2Zn(OH)2的实验流程如下：下列说法正确的是()A．过二硫酸钠(Na2S2O8)中硫元素的化合价为＋7价B．氧化除锰后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO2－4C．调节pH时试剂X可以选用Zn、ZnO、ZnCO3等物质D．沉锌时的离子方程式为3Zn2＋＋6HCO－3===ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2O答案 D解析过二硫酸钠中含有过氧键，分子中硫元素的化合价为＋6价，A错误；氧化除锰后的溶液中存在的离子为Na＋、Zn2＋、Fe3＋、SO2－4，B错误；溶液中铁离子能与锌反应生成硫酸亚铁和硫酸锌，所以调节溶液pH时试剂X不能选用锌，C错误。
盐类水解原理的应用-高考化学知识点
在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应，叫做盐类水解。
2.实质：生成弱电解质，使得水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
化学平衡状态的判断条件，对水解的程度的判断有一定的影响。
3.条件：盐中必须有弱酸根离子或弱酸阳离子，盐溶于水
4.特点：可逆性，写水解离子方程式时要用双向箭头。
水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。
一般水解程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。
多元弱酸根分布水解，以第一步为主。
多元弱碱阳离子一步水解。
5.规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，谁强显谁性；越弱越水解，都弱都水解。
其中盐硫酸铜就属于强电解质，是完全电离的，不存在水解的。
二、盐类水解原理的应用
盐类水解的应用在高二同步课程中就有详细的讲解。
1.判断盐溶液的酸碱性或解释某些盐溶液呈酸性或呈碱性的原因。
2.比较盐溶液中离子种类多少，离子数多少或离子浓度大小。
3.配置易水解溶液时，需要考虑盐的水解。
4.实验室保存某些试剂时，需要考虑盐类水解，如保存Na2CO3(aq)、Na3PO4(aq)等不能配磨口玻璃塞的玻璃瓶，保存NH4F溶液不能用玻璃瓶。
盐类水解应用的例子
盐类水解应用的例子
1. 食用食品：食用盐水解可以提取水溶性营养成分，如维生素、蛋白质、淀粉等，从而制作出更美味的食品。
2. 工业化学：盐类水解可把植物油或动物油中的脂肪和油脂分解成小分子的物质，从而制作润滑剂、漆、清洁剂等产品。
3. 生物工程：盐类水解可分解细胞壁和蛋白质，获取植物细胞和蛋白质的隐藏组分，从而制造植物细胞培养基、基因技术产物等生物制品。
4. 生物酶：盐类水解可分解生物体内的蛋白质，提取活性酶，并掩盖酶的活力，从而制备各种酶制剂、细胞分析剂、实验试剂等产品。
5. 农业：盐类水解可分解植物细胞壁，从而得到植物细胞壁的组分，如有机酸、碳水化物等，从而研制出植物生长调节剂和农药。
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盐类的水解应用1. 哎呀,今天咱们来聊聊盐类水解这个有趣的话题!化学老师总说:"盐类水解就像是化学界的变色龙,能让溶液显现不同的酸碱性,在生活中可有大用处啦!"2. 小明家种花时,妈妈总爱用硫酸铝调节土壤。
老师解释说:"这就是盐类水解的应用啊,硫酸铝遇水后,就像个魔法师,能让土壤变酸,某些花儿就特别喜欢这种环境。
"3. 做豆腐时放的石膏,也是利用盐类水解原理。
张奶奶笑着说:"以前不懂为啥石膏能让豆浆变成豆腐,原来是水解在起作用,就像变魔术一样!"4. 李叔叔家的鱼塘用生石灰调节水质。
"这也是盐类水解的妙用,"化学老师说,"生石灰遇水后就像个清道夫,能调节水质酸碱度,让鱼儿住得舒服。
"5. 化肥里的磷酸铵施到地里,也会发生水解。
农业专家王大叔说:"这就像给庄稼准备了一桌营养大餐,水解后的物质正好被庄稼吸收。
"6. 小红家用明矾洗菜,老师说:"明矾遇水后的水解反应,就像个小警察,能抓住蔬菜里的脏东西。
"7. 制药厂利用碳酸钠水解制取某些药物。
厂里的张工程师说:"这个过程就像是化学界的厨师,把复杂的原料'烹饪'成药物。
"8. 纺织厂用醋酸铝处理布料。
"这是利用醋酸铝水解产生的胶体,"老师解释说,"就像给布料穿上了一件防水衣。
"9. 造纸厂用明矾做纸张增白剂。
小华参观造纸厂时问:"为啥要用明矾啊?"工人师傅说:"明矾水解后就像个画家,能让纸张变得又白又亮。
"10. 食品工业中,碳酸氢钠的水解让面团发松。
面包师傅说:"这就像给面团装了个小气球,让面包松松软软的。
"11. 化妆品中也有盐类水解的应用。
化妆品研发师说:"某些金属盐的水解产物就像天然的护肤品,能调节皮肤的酸碱度。
盐类水解的应用归纳与分析要点一、盐类水解的应用1．某些物质水溶液的配制配制能水解的强酸弱碱盐，通常先将盐溶于相对应的酸中，然后加水稀释至刻度，得到要配制的浓度。
如配制FeCl3溶液：先将FeCl3溶于稀盐酸，再加水冲稀至所需浓度。
配制强碱弱酸盐的水溶液，应加入少量相对应的强碱，抑制弱酸酸根的水解。
如配制硫化钠的水溶液时，应先滴入几滴氢氧化钠，再加水冲稀至所需浓度。
2．某些活泼金属与强酸弱碱盐反应Mg放入NH4Cl、CuCl2、FeCl3溶液中产生氢气。
如：Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑3．明矾、三氯化铁等净水Al3++3H 2O Al(OH)3（胶体）+3H+Fe3++3H 2O Fe(OH)3（胶体）+3H+原因：胶体吸附性强，可起净水作用。
4．苏打洗涤去油污CO 32―+H2O HCO3―+OH―，加热，去油污能力增强。
原因：加热，促进CO32―的水解，碱性增强，去油污能力增强。
5．泡沫灭火器原理成分：NaHCO3、Al2(SO4)3NaHCO 3水解：HCO3―+H2O H2CO3+OH―碱性Al 2(SO4)3水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+酸性原理：当两盐混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成水，双方相互促进水解：Al3++3HCO3―＝Al(OH)3↓+3CO2↑6．施用化肥普钙[Ca(H2PO4)2]、铵态氮肥不能与草木灰（K2CO3）混用原因：K 2CO3水解显碱性：CO32―+H2O HCO3―+OH―3Ca(H2PO4)2+12OH―＝Ca3(PO4)2↓+12H2O+4PO43―NH4++OH－＝NH3↑+H2O 降低肥效7．判断物质水溶液的酸碱性的大小。
（1）相同物质的量浓度的物质的溶液pH由大到小的判断：相同阳离子时，阴离子对应的酸的酸性越弱，盐越易水解，pH越大；相同阴离子时，阳离子对应的碱的碱性越弱，盐越易水解，pH越小。
如Na2SiO3、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl，pH越来越小。
盐类水解的原理应用教案盐类水解是指在水中，盐类分子中的阳离子或阴离子与水分子发生反应而产生溶解和离解的现象。
这种现象在化学反应中是非常常见的，常见的盐类水解反应有氢氧化钠、氯化铵等。
盐类水解的原理是电解质在水溶液中溶解时，由于水分子的亲合力强，便与其发生一系列的反应。
当盐类分子溶解时，水分子中的氢离子(H+)与阴离子配对并形成氢氧根离子(OH-)，而水分子中的氧离子(O2-)赋予阳离子，从而形成一个弱碱性或酸性的水解产物。
例如，氯化钠的水解反应可以用下面的方程式表示：NaCl + H2O ⇔NaOH + HCl通过这个方程式，我们可以看到，在水中，氯化钠分子被水分子水解成为氢氧根离子和氯离子，从而生成强碱性的氢氧化钠和强酸性的氢氯酸这两种化学物质。
这种现象在化学实验室中十分常见，也被广泛应用于生产和制造工业中。
盐类水解在日常生活中也有很多应用。
例如，在咸菜制作中，咸菜最初加盐，盐分子在水中溶解后便水解成为弱碱性的氢氧根离子和酸性的氯离子。
氢氧根离子和氯离子与蔬菜中的汁液发生反应，产生乳酸菌，从而让蔬菜发酵生产出咸菜。
同时，在饮料制作中，氢氧根离子和氢离子的水解反应被广泛应用。
例如，柠檬水是一种典型的酸性饮料，其制作就利用了柠檬汁中的氢离子和水中的氢氧根离子。
将柠檬汁和水混合后，氢离子会与氢氧根离子结合，形成H2O。
这样就使柠檬水的pH值从酸性向中性偏移，使得柠檬水更加适合人体饮用。
总的来说，盐类水解的原理虽然简单，但其应用却十分广泛。
在生产和制造工业中，盐类水解是重要的生产工艺，在生活中，盐类水解也被广泛应用于各种领域。
因此，学生们在学习化学时，理解盐类水解的原理和应用，能够更好地理解化学在日常生活中的应用，为以后的生活和工作打下良好基础。
例析盐类水解的十大应用
盐类水解是一种重要的化学反应，它可以将盐类分解成其他化合物，并产生一些有用的物质。
盐类水解的十大应用如下：
1、制造食品添加剂：盐类水解可以用来制造食品添加剂，如酸味剂、香料、色素等，以改善食品的口感和外观。
2、制造医药：盐类水解可以用来制造一些药物，如抗生素、抗病毒药物、抗炎药物等，以治疗疾病。
3、制造清洁剂：盐类水解可以用来制造清洁剂，如洗衣粉、洗洁精等，以清洁衣物和家具。
4、制造润滑剂：盐类水解可以用来制造润滑剂，如机油、润滑油等，以润滑机械设备。
5、制造燃料：盐类水解可以用来制造燃料，如汽油、柴油等，以满足人们的能源需求。
6、制造化妆品：盐类水解可以用来制造化妆品，如护肤霜、粉底液等，以改善人们的外观。
7、制造染料：盐类水解可以用来制造染料，如染料、染料等，以染色纺织品。
8、制造纸张：盐类水解可以用来制造纸张，如纸张、纸板等，以满足人们的文具需求。
9、制造精细化工产品：盐类水解可以用来制造精细化工产品，如涂料、油漆等，以改善人们的生活质量。
10、制造环保产品：盐类水解可以用来制造环保产品，如污水处理剂、污水处理设备等，以保护环境。
以上就是盐类水解的十大应用，它们在食品、医药、清洁剂、润滑剂、燃料、化妆品、染料、纸张、精细化工产品和环保产品等方面都有着重要的作用。
盐类水解的应用概念盐类水解是指盐类在水中发生水解反应，产生酸性或碱性溶液的过程。
在化学中，盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当盐类溶解在水中时，阳离子和阴离子会与水分子发生反应，形成酸性或碱性的溶液。
盐类水解在生活和工业中有着广泛的应用，下面将详细介绍盐类水解的应用概念。
1. 盐类水解在生活中的应用：a. 调节酸碱平衡：盐类水解可以用于调节酸碱平衡，例如在烹饪中，我们常常使用食盐（氯化钠）来调味，食盐溶解在水中会产生氯离子和钠离子，氯离子可以与水分子发生水解反应，产生酸性溶液，而钠离子则可以与水分子发生水解反应，产生碱性溶液，从而调节食物的酸碱度。
b. 调节水质：盐类水解可以用于调节水质，例如在游泳池中，我们常常使用氯化钠来消毒水质，氯化钠溶解在水中会产生氯离子和钠离子，氯离子可以与水中的有机物发生反应，起到消毒的作用，从而保证游泳池水的卫生安全。
c. 调节土壤酸碱度：盐类水解可以用于调节土壤的酸碱度，例如在农业中，我们常常使用石灰来调节土壤的酸碱度，石灰溶解在水中会产生氢氧根离子和钙离子，氢氧根离子可以与土壤中的酸性物质发生反应，中和土壤的酸性，从而改善土壤的肥力。
2. 盐类水解在工业中的应用：a. 制备酸碱溶液：盐类水解可以用于制备酸碱溶液，例如在化学实验室中，我们常常使用氯化氢溶液来调节实验的酸碱度，氯化氢溶液是由氯化氢盐类水解产生的酸性溶液。
b. 制备金属：盐类水解可以用于制备金属，例如在冶金工业中，我们常常使用氯化铝来制备铝金属，氯化铝溶解在水中会产生氯离子和铝离子，铝离子可以与水分子发生反应，生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与铝离子反应生成氢氧化铝，进一步还原生成铝金属。
c. 制备化学品：盐类水解可以用于制备化学品，例如在化工工业中，我们常常使用氯化钠来制备氯气和氢氧化钠，氯化钠溶解在水中会产生氯离子和钠离子，氯离子可以与水分子发生反应，生成氯气，而钠离子则与水分子发生反应，生成氢氧化钠。
第3课时盐类水解原理的应用学习目标：1.了解盐类水解在生产、生活中的应用。
2.了解盐类水解在化学实验和科学研究中的应用。
3.掌握溶液中离子浓度的大小比较问题。
(重点)[自主预习·探新知]1．盐类做净水剂硫酸铝钾或硫酸铝中的Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋，Al(OH)3胶体有较强的吸附能力，常用作净水剂。
2．热碱水清洗油污纯碱在水中发生水解：CO2－＋H2O HCO－3＋OH－，加热促进水解平衡右移，溶液的碱性增强，去污能力增强。
3．泡沫灭火器(1)试剂：Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液。
(2)原理：Al3＋和HCO－3的水解相互促进，生成CO2气体和Al(OH)3沉淀，产生大量泡沫，隔绝可燃物和空气。
反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
4．盐溶液的配制配制、保存易水解的盐溶液时，加入相应的酸(或碱)抑制水解。
如配制SnCl2溶液时，加入适量盐酸抑制Sn2＋的水解，得到澄清的溶液。
[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
)(1)明矾既可以作净水剂也可以作消毒剂。
()(2)将ZnCl2溶液蒸干就可以得到ZnCl2固体。
()(3)实验室保存Na2S溶液用带有玻璃塞的试剂瓶。
()(4)将Cu(NO3)2固体溶于稀硝酸配制Cu(NO3)2溶液。
()(5)泡沫灭火器中的试剂是Al2(SO4)3溶液与Na2CO3溶液。
()[提示](1)×明矾不能用作消毒剂。
(2)×蒸干ZnCl2溶液得到Zn(OH)2固体。
(3)×Na2S溶液呈碱性，不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中。
(4)√(5)×泡沫灭火器内的试剂为Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液。
2．下列应用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解反应无关的是()A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器中含有碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将二者混合就可产生大量二氧化碳C．厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D．可利用碳酸钠与醋酸反应制取少量二氧化碳D[A项，Na2CO3水解使溶液显碱性，Na2CO3溶液与玻璃中的SiO2作用生成具有黏性的Na2SiO3；B项，NaHCO3与Al2(SO4)3水解相互促进：Al3＋＋3HCO－3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑；C项，CO2－3水解后溶液显碱性，能够除去油污；D项与盐类的水解无关。
盐类水解原理的应用
盐类水解是指盐在水中溶解后，离子会与水分子发生反应，水分子同时接受和释放H+离子，从而形成酸性或碱性溶液的化学反应。
盐类水解的应用包括：
1. 食品加工：盐类水解可调节食品溶液的pH值，增强食品的味道和保存时间。
2. 化学分析：盐类水解可用于分析化学实验中，测量酸性或碱性。
3. 工业生产：盐类水解可用于纺织、皮革、造纸、金属加工等工业生产中，调节反应环境，改变反应结果。
4. 医学应用：盐类水解可用于医学诊断与治疗上。
如碳酸氢钠的水解可使人体血液酸性度下降，有助于治疗酸中毒。
总之，盐类水解是化学领域中的一个重要现象，在许多领域都有广泛的应用。
盐类水解的应用一、在生活中的应用1、去污：纯碱具有去污作用，加热后，去污能力增强，原因是碳酸钠溶液水解显碱性，且温度升高水解程度增大，碱性增强，油脂在碱性条件下水解为溶于水的高级脂肪酸盐和甘油。
2、泡沫灭火器原理：成分为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3，发生反应的方程式为：3、明矾净水原理：明矾溶于水电离出的Al 3+水解 （写水解方程式），生成的Al(OH)3具有吸附性，可吸附水中杂质，达到净水的效果。
4、化肥的使用：铵态氮肥与草木灰（主要成分为K 2CO 3）不得混用，原因：CO 32-与NH 4+发生双水解 （写方程式），NH3挥发到空气中，氮元素损失，铵态氮肥肥效降低。
5、除锈剂：NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接时的除锈剂，原因：NH 4Cl 与ZnCl 2溶液因NH 4+和Zn 2+水解而显酸性，铁锈（Fe 2O 3）会溶于该酸性溶液。
二、在实验中的应用1、配制或贮存易水解的盐溶液：加入相应的酸或碱抑制其水解eg ：（1）配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止Cu 2＋水解；（2）贮存Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液的试剂瓶要用 塞而不用磨口玻璃塞原因：（3）如何配制FeCl 3溶液？（4）保存FeCl 2溶液时，需要加入铁粉，目的是2、Fe(OH)3胶体的制备方法为： 方程式为：3、盐溶液蒸干所得产物的判断（1）蒸干后得原物质：强碱盐、弱碱的难挥发性酸盐eg ：Na 2CO 3 (aq)――→蒸干（ ） KAl(SO 4)2 (aq)――→蒸干（ ）（2）蒸干后得水解产物：弱碱的易挥发性酸盐，再灼烧得氧化物eg ：AlCl 3(aq)――→蒸干 （ ）――→灼烧（ ）。
FeCl 3(aq)――→蒸干 （ ）――→灼烧（ ）。
（3）蒸干或灼烧后得分解产物：受热易分解的物质eg ： Ca(HCO 3)2―→CaCO 3(CaO)； NaHCO 3―→Na 2CO 3；KMnO 4―→K 2MnO 4＋MnO 2； NH 4Cl ―→NH 3↑＋HCl ↑。
第2课时 盐类水解原理的应用[目标要求] 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。
2.掌握盐类水解的原理，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
基础知识梳理一、影响水解反应的因素1．内因：盐本身的性质。
组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。
2．外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。
(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度增大； (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度越大；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。
以NH 4Cl 为例NH ＋4＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋填表二、盐类1．泡沫灭火器的灭火原理：Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合，Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑；2．热碱去油污效果好：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －；3．明矾净水：Al 3＋＋3H 2O 3(胶体)＋3H ＋；4．铵态氮肥不能与草木灰混合施用：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、NH ＋4＋OH －===NH 3＋H 2O ；5．制备Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)＋3H ＋；6．较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，如镁与NH 4Cl 溶液反应：Mg ＋2NH ＋4===Mg 2＋＋2NH 3↑＋H 2↑；7．盐溶液的配制及贮存，如配制FeCl 3、CuSO 4等溶液时，需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。
针对性提组训练知识点一 影响盐类水解的主要因素1．在一定浓度的FeCl 3溶液中，存在如下水解平衡：Fe 3＋＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋，在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液，下列哪个变化的说法正确( )A ．水解平衡不移动B ．水解平衡向逆反应方向移动C ．溶液中H ＋浓度增大D ．Fe 3＋的水解程度增大 答案 C2．在一定条件下，Na 2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O －3＋OH －。
下列说法正确的是( )A ．稀释溶液，水解平衡常数增大B ．通入CO 2，平衡朝正反应方向移动C ．升高温度，c HCO －3c CO 2－3减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 答案 B3．欲使CH 3COONa 稀溶液中c (CH 3COO －)/c (Na ＋)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的①固体NaOH ②固体KOH ③固体CH 3COONa ④固体NaHSO 4( ) A ．①或④ B ．②或③ C ．①或② D ．③或④ 答案 B4．为了使Na 2S 溶液中c (Na ＋)/c (S 2－)的比值变小，可采取的措施是( )①适量盐酸 ②适量NaOH(s) ③适量KOH(s) ④适量KHS(s) ⑤加水 ⑥通H 2S(g) ⑦加热A．②③④ B．①②⑤⑥⑦ C．②③ D．③④答案 D知识点二盐类水解的应用5．下列有关问题，与盐的水解有关的是( )①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤答案 D6．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )A．纯碱溶液去油污 B．粗盐在空气中易潮解C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味答案 B7．下面的问题中，与盐类水解有关的是( )①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；②实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；④长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。
A．只有①④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部答案 D课后作业练基础落实1．下列实验操作能达到目的的是( )①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体A．①② B．②③ C．③④ D．①③答案 B2．在Al3＋＋3H2O3＋3H＋的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是( )A．加热 B．通入HCl气体C．加入适量的NaOH溶液 D．加固体AlCl3答案 C3．向三份0.1 mol·L－1CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－浓度的变化依次为( )A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大答案 A4．实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是( )①NaOH溶液②水玻璃③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清石灰水⑦浓HNO3⑧浓H2SO4A．①⑥ B．①②③④⑥ C．①②③⑥⑦⑧ D．⑤⑦⑧答案 B练方法技巧5．有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L－1，下列说法正确的是( )A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②答案 C6．25℃时0.1 mol·L－1的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大。
对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH－)增大了，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H＋)减小，因此溶液的pH增大。
(1)为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的______(填编号)，然后测定溶液的pH(CH3COONH4溶液呈中性)。
A．固体CH3COOK B．固体CH3COONH4C．气体NH3 D．固体NaHCO3(2)若________(填“甲”或“乙”)的解释正确，(1)中所测溶液的pH应________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)CH3COONa溶液中各离子的浓度大小顺序为____________________。
答案(1)B (2)乙增大 (3)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)7．在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl ΔH＞0(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。
向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为_____________________________________________。
(2)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入___________________________________。
(3)向FeCl3溶液中加入少量浓苯酚钠溶液，预计可能看到的现象是________________________________________________________________________。
答案(1)有红褐色沉淀(2)少许稀盐酸(3)产生红褐色沉淀，溶液变为紫色练综合拓展8．已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温、同浓度下相等。
现向少量的Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液，悬浊固体完全溶解。
甲同学的解释是Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋②H＋＋OH－H2O③由于NH＋4水解显酸性，产生的H＋与Mg(OH)2电离出的OH－反应生成水，导致反应①平衡右移，固体溶解。
乙同学的解释是Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－①NH＋4＋OH－NH3·H2O②由于NH4Cl电离出的NH＋4与Mg(OH)2电离出的OH－的结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应①的平衡右移，Mg(OH)2固体溶解。
(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列的一种试剂来证明，他选用的试剂是________。
A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O(2)请你说明丙同学作出选择的理由：_________________________________________。
(3)丙同学将所选的试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2沉淀溶解，由此可知______同学的解释更合理。
(4)写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊固体溶解的离子方程式：________________________________________________________________________。
答案(1)B(2)由题意可知CH3COONH4溶液显中性，加入到Mg(OH)2悬浊液中，若Mg(OH)2固体溶解，则说明乙同学的解释正确；若Mg(OH)2固体不溶，则说明甲同学的解释正确(3)乙(4)Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O9．①碳酸钾溶液蒸干得到的固体物质是________________________________________________________________________，原因是_________________________________________________________________。
①KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是_______________________________________________________________________ _，原因是___________________________________________________________________。
②碳酸氢钡溶液蒸干得到的固体物质是_______________________________________________________________________ _，原因是_________________________________________________________________。
③亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体物质是_______________________________________________________________________ _，原因是__________________________________________________________________。
