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34盐类的水解一、盐类水解的原理 (弱电解质离子破坏水的电离)1、水解本质（实质）：破坏水的电离平衡、促进水的水电离盐类水解的本质是盐溶液中盐电离出来的弱酸根离子或弱碱根离子与水分子电离出的H +或OH ―结合成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，并使水的电离平衡正向移动，最后使得溶液中c(H +)(或c(OH ―))大于c(OH ―)(或c(H +))而使溶液呈酸性（或碱性）。
如：NH 4Cl ：NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +（显酸性）CH 3COONa ：CH 3COO ― + H 2O CH 3COOH + OH ―（显碱性）2、条件：盐必须可溶；必须有弱电解质的离子；（有弱才水解）3、影响因素：内因是盐本身的性质（越弱越水解）①升高温度有利于水解反应，盐类的水解反应是吸热反应，所以。
②浓度越稀，水解程度越大，但水解产生的酸碱性比浓溶液弱。
③溶液中有酸或碱对盐水解有较强的影响，相同抑制，不同促进。
例如：不同条件对FeCl 3水解平衡的影响Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H +－Q 4、水解规律（谁强显谁性）盐的类型 实例 水解？什么离子水解 溶液的pH 强酸强碱盐 NaCl 、KNO 3、BaCl 2 不水解pH=7 强酸弱碱盐NH 4Cl 、FeCl 3、CuSO 4 水解 NH 4+、Cu 2+、Fe 3+阳离子 pH<7 强碱弱酸盐 Na 2S 、Na 2CO 3、NaHCO 3 水解 S 2―、CO 32―、HCO 3―阴离子pH>7 常见的水解离子：阳离子：一价：NH 4+、Ag + 二价：Fe 2+、Cu 2+、Zn 2+ 三价：Fe 3+、Al 3+……阴离子：一价：CH 3COO —、HS ―、AlO 2—、ClO —、F —、HCO 3—二价：SiO 32—、HPO 42—、CO 32—、S 2— 三价：PO 43—……5、双水解：一般来说，酸性盐（不是酸式盐）与碱性盐混合时，应从双水解考虑：（1）两种水解情况相反的盐溶液混合后，按图所示连线间的反应进行双水解，且反应进行到底。
(完整版)盐类的水解知识点总结水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H+—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但普通以为中和反应程度大，大多以为是彻底以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱别水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为： 1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐别一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若惟独电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（非常特别，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）妨碍水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度别变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度别变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的妨碍.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度考虑：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分不加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何妨碍？（五）盐类水解原理的应用考点 1．推断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分不为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)第42讲 盐类的水解【课标指引】1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。
能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。
2.通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。
3.结合真实情境中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
考点一 盐类的水解及规律必备知识•梳理1.盐类的水解(1)盐类水解的条件水电离产生的H +或OH- 弱电解质弱酸根离子弱碱阳离子(2)盐类水解的实质H+OH-电离平衡增大酸碱中和(3)盐类水解的规律【应用示例】写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH 4Cl:___________________________。
(2)Na 2CO 3: _______________________________________________。
(3)FeCl 3: ___________________________。
(4)CH 3COONH 4: _______________________________________。
(5)Al 2S 3: ________________________________。
(6)AlCl 3溶液和NaHCO 3溶液混合: ___________________________。
N H 4++H 2O NH 3·H 2O+H + Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +关键能力•提升考向1 盐类水解的实质及规律例1已知HClO、CH3COOH在常温下的电离常数分别为4.0×10-8、1.8×10-5。
常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液:①(NH4)2SO4溶液;②KNO3溶液;③NH4HSO4溶液;④NH4Cl溶液;⑤NaClO溶B液;⑥CH3COONa溶液,则上述六种溶液的pH由小到大的顺序是( )A.③①④②⑤⑥B.③①④②⑥⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③B考向2水解产物判断与方程式的书写D例2下列离子方程式不正确的是( )解析硫化钠分步水解,生成的硫化氢具有臭味,离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号,D项错误。
《盐类水解原理》讲义一、什么是盐类水解在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们知道，水是一种极弱的电解质，存在着微弱的电离平衡：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。
当盐溶解在水中时，盐电离出的离子可能会与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合，从而破坏了水的电离平衡，导致溶液呈现出一定的酸碱性。
例如，氯化铵（NH₄Cl）是一种常见的盐。
氯化铵在水中完全电离：NH₄Cl ＝ NH₄⁺＋ Cl⁻。
NH₄⁺会与水电离出的 OH⁻结合，形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O）：NH₄⁺＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ＋H⁺，从而使溶液中 H⁺的浓度大于 OH⁻的浓度，溶液显酸性。
再比如，碳酸钠（Na₂CO₃）在水中电离：Na₂CO₃＝ 2Na⁺＋CO₃²⁻。
CO₃²⁻会与水电离出的 H⁺结合生成碳酸氢根离子（HCO₃⁻）：CO₃²⁻＋ H₂O ⇌ HCO₃⁻＋ OH⁻，进一步水解：HCO₃⁻＋ H₂O ⇌ H₂CO₃＋ OH⁻，使得溶液中 OH⁻的浓度大于H⁺的浓度，溶液显碱性。
二、盐类水解的实质盐类水解的实质是盐电离出的离子与水电离出的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质，从而促进了水的电离平衡发生移动。
需要注意的是，盐类水解是一个可逆反应。
水解反应生成的弱电解质越难电离，水解程度就越大。
例如，醋酸（CH₃COOH）的电离程度较小，所以醋酸根离子（CH₃COO⁻）的水解程度就相对较大。
同时，盐类水解程度一般都很小，水解产生的离子浓度通常远远小于未水解的离子浓度。
三、影响盐类水解的因素1、盐的本性不同的盐，其水解程度不同。
这主要取决于组成盐的离子对应的酸或碱的强弱。
强酸弱碱盐，如氯化铵，其阳离子对应的碱（NH₃·H₂O）是弱碱，所以氯化铵容易水解，溶液呈酸性。
强碱弱酸盐，如碳酸钠，其阴离子对应的酸（H₂CO₃）是弱酸，所以碳酸钠容易水解，溶液呈碱性。
