氮及其化合物教学设计

第二节氮及其化合物-人教版高中化学必修第二册（2019版）教案一、教学目标1.掌握氮分子及其化合物的成键方式；2.了解氮分子在生物和工业上的应用。

二、教学重点1.氮的成键方式；2.氨、硝酸和氮肥的结构与应用。

三、教学难点1.硝酸的制备；2.氮肥的应用。

四、教学方法1.讲授法：重点讲解氮和氮化合物的特点、结构和应用；2.示范法：对氮分子的结构、硝酸的制备和氮肥的应用进行演示；3.练习法：通过练习巩固学生对氮及其化合物的理解和应用。

五、教学内容与步骤1. 氮的特点及成键方式氮是一个化学元素，原子序数为7，属于非金属元素。

氮气是一种无色、无味、惰性气体，占空气中78%的比例。

氮分子由双原子氮原子（N2）组成，分子中的两个氮原子通过三重键相连。

2. 氨的结构与应用氨是一种无色气体，具有刺激性气味，属于碱性物质。

氨分子的结构为三角形，氮原子和三个氢原子在平面内呈三角形分布。

氨在生产硝酸、合成尿素、制造人工纤维等工业上有广泛应用，在农业上也可作为优质肥料。

3. 硝酸的制备及结构硝酸是一种无色、强酸性液体，为无机化学中的重要化合物。

制备硝酸的常见方法是通过硝化反应，将硝酸盐和浓硫酸反应生成硝酸。

硝酸分子中含有1个氮原子、3个氧原子和1个氢原子。

其中，氮原子与3个氧原子连接形成一个亚硝酰基（NO2），与氢原子连接形成亚硝酸基团（NO3）。

4. 氮肥的应用氮肥是以氮化合物为主要成分的肥料，在农业中有重要的作用。

例如，尿素是一种含氮肥料，可以促进植物的生长和产量。

在工业上，丙烯腈是一种含氮化合物，可以用于制造丙烯腈纤维。

六、教学反思本节课重点介绍了氮分子及其化合物的特点、结构和应用。

学生通过讲解、演示和练习的形式，理解了氮的成键方式、硝酸的制备和氮肥的应用，达到了教学目标。

但在教学过程中，教师需要注意创设情境，激发学生的兴趣，提高教学效果。

氮及其化合物第2课时◆教学目标1、结合化学实验，了解氨与水、酸或氧气的反应，知道氨的催化氧化反应是工业上制取硝酸的基础，知道铵盐是重要的氮肥。

2、通过对铵盐性质的学习，了解氨的实验室制法，知道铵盐的检验方法，培养学以致用的理念。

◆教学重难点1、氨气和铵盐的化学性质，铵根离子的检验。

2、喷泉实验，实验室制备氨气。

◆教学过程一、导入新课【视频】如需使用此资源，请插入资源“【化学天地】液氨”。

二、讲授新课【阅读理解】阅读教材p13的内容，完成表格，总结氨气的物理性质。

（一）氨1、物理性质【思考】氨作为制冷剂，是利用了它的什么性质? 试分析它有什么缺点?氨气很容易液化，液化时放热。

液氨气化时会吸收大量的热，使周围温度急剧降低。

缺点是有刺激性气味、有毒、可以燃烧和爆炸。

2、实验探究【实验5-6】喷泉实验在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。

倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞溶液）。

打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。

观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。

实验现象：实验结论：反应原理：【视频】需使用此资源，请插入资源“【教学实验】氨溶于水的喷泉实验”。

【思考与交流】(1)根据以上实验，探究形成喷泉的原因是什么？(2)某同学做该实验时，打开止水夹后将胶头滴管内的水挤入烧瓶内，可并未产生喷泉，试分析实验失败可能的原因是什么？(3)若将NH3换为NO2，能否形成喷泉？若能形成，则实验后液体能否充满烧瓶？【总结】喷泉实验的原理及应用(1) 喷泉形成原理容器内外存在较大的压强差，在压强差的作用下，液体迅速流动，通过带有尖嘴的导管喷出来，即形成喷泉。

(2) 常见喷泉实验装置(3) 常见能形成喷泉的物质组合【课堂练习】例1 如图所示，烧瓶中充满a气体，滴管和烧杯中盛放足量b液体，将滴管中液体挤入烧瓶，打开止水夹f，能形成喷泉的是()A．a是Cl2，b是饱和NaCl溶液B．a是NO，b是H2OC．a是CO2，b是饱和NaHCO3溶液D．a是HCl，b是AgNO3溶液答案 D解析Cl2在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，也不与NaCl反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，A错误；NO不溶于水，与水不反应，压强不变，不能形成喷泉，B错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度很小，也不与其反应，烧杯与烧瓶内压强相等，不能形成喷泉，C错误；HCl极易与AgNO3溶液反应，从而使烧瓶内压强减小，小于外界压强，能形成喷泉，D正确。

课题名称：氮及其重要化合物课程模块及章节：高三复习第四章第四节教学背景分析（一）课标的理解与把握课标描述：通过实验了解氮及其重要化合物的主要性质，理解其在生产中的应用和对生态环境的影响。

强调化学在生产、生活和社会可持续发展中的重大作用，培养学生学以致用的意识和水平，养成学生关心社会和生活实际的积极态度，有利于学生从更加开阔的视野、更加综合的视角，更加深刻地理解科学的价值、科学的局限和科学与社会、技术的相互关系。

（二）教材分析：我们选用的教材是《世纪金榜》，教材主干回顾、考点研析梯级演练三个内容安排，在复习的时候还需结合《必修1》教材相对应内容引导学生利用教材及复习资料实行学习。

在主干知识回顾中已将所有知识点以填空形式和图示表现，基础梳理部分对氮元素的单质、氧化物和酸的知识实行梳理，考点研析主要分析了氨气的实验室制法、硝酸的强氧化性及其应用，在教学过程中可将所有内容融合分为两课时实行梳理，第一课时梳理氮气、氧化物和硝酸，第二课时梳理氨和铵盐及氨气的实验室制法。

（三）学情分析：我们的学生普遍基础薄弱，对于高一学习的本节内容早已遗忘怠尽，特别是关于物质性质的化学反应方程式书写更是困难重重，所以，按照课标的要求，对本节内容无论是性质还是应用均需通过化学方程式来表现，引导学生从氮单质转化为氧化物继而转化为酸及盐的过程，理解氮元素在各步转化中的条件及产物。

其次，本节内容中涉及的应用和现象解释的识记知识，须协助学生整理出知识点并以问题形式学习与识记。

教学目标1.知道一氧化氮和二氧化氮的主要物理、化学性质的差异；2.能说出硝酸型酸雨的形成过程及对环境的影响；3.能准确书写由氮气转化为硝酸中的三步反应方程式，铜与浓硝酸、铜与稀硝酸、碳与浓硝酸、实验室制备氨气、氨的催化氧化、铵根离子的检验等反应的化学方程式；4.能分析实验室制氨气的原理、各装置作用及注意事项；5.能说出检验铵根离子的方法和现象。

教学重点和难点重点：1.能准确书写氮气转化为硝酸中的三步反应方程式，铜与浓硝酸、铜与稀硝酸、碳与浓硝酸、实验室制备氨气、氨的催化氧化、铵根离子的检验等反应的化学方程式；2.氨的实验室制法。

氮及其化合物教学设计一、引言氮是地球大气中最丰富的元素之一，也是生命中不可或缺的元素。

氮及其化合物在化学、生物、环境等领域具有广泛的应用和重要的研究价值。

本教学设计将以氮及其化合物为主题，通过探索氮的性质、制备方法和应用，培养学生对氮及其化合物的认识和理解。

二、教学目标1. 了解氮的基本性质，包括原子结构、物理性质和化学性质。

2. 掌握氮气的制备方法和应用。

3. 了解氨、硝酸和氮肥的制备方法和应用。

4. 培养学生的观察、实验和探究能力。

5. 培养学生的科学思维和解决问题的能力。

三、教学内容和步骤1. 氮的基本性质1.1 氮的原子结构：氮的原子序数为7，原子核中含有7个质子和中子，电子层结构为2, 5。

1.2 氮的物理性质：氮是一种无色、无味、无毒的气体，密度较大，不溶于水，不能直接支持燃烧。

1.3 氮的化学性质：氮在常温常压下是稳定的，不与大部分元素反应，但在高温高压下能与氢、氧等元素发生反应。

2. 氮气的制备方法和应用2.1 制备方法：2.1.1 空气分离法：利用空分设备将空气中的氮气和氧气分离。

2.1.2 液化法：将空气冷却至低温，使氮气液化。

2.2 应用：2.2.1 工业应用：氮气广泛应用于化工、电子、金属加工等行业，用作惰性气体、保护气体、冷却剂等。

2.2.2 医疗应用：氮气可用于医疗气体制备和药品生产等领域。

2.2.3 实验室应用：氮气可用于实验室中的反应保护、溶剂蒸发等实验操作。

3. 氨的制备方法和应用3.1 制备方法：3.1.1 氨气法：利用氮气和氢气在适当的条件下催化反应制备氨。

3.1.2 氨化法：将氮气和金属等反应制备氨。

3.2 应用：3.2.1 化肥制备：氨是制备氮肥的重要原料，广泛应用于农业生产中。

3.2.2 合成氨纤维：氨可用于合成尼龙等合成纤维的原料。

4. 硝酸的制备方法和应用4.1 制备方法：4.1.1 质子化法：将氮气与氧气在催化剂的作用下反应制备硝酸。

4.1.2 硝化法：将氨气和氧气在适当的条件下反应制备硝酸。

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高中化学必修二《氮及其化合物》教学设计【教学目标】（1）掌握氮的重要性质，了解氮在我们生活中的重要用途。

（2）掌握氮的氧化物的性质，氮的重要化合物的用途及硝酸的相关注意事项。

（3）掌握氮族元素的性质，理解氮族元素原子结构与性质递变规律。

【教学重点】氮及其重要化合物的性质及转化【教学难点】氮及其重要化合物的性质及相关实验【教学过程】一、导入我们上节课学习了硫的相关性质，掌握非金属元素的学习方法，那我们又知道空气中含量最多的元素为氮气，这节课我们就带着已有的学习方法，对氮及其化合物知识展开学习！二、知识讲解使用建议说明：《氮及其化合物》知识内容丰富，涉及面广，是高考命题的热点内容之一。

试题常以氮元素及其化合物知识为载体，考查基本概念、基本理论、实验、计算等，具有较强的综合性。

考点1 氮气、氮的氧化物、硝酸使用建议说明：考纲要求了解氮及其化合物的主要性质；了解氮的氧化物及其对环境的影响；了解硝酸的主要性质；通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应，认识浓硫酸、硝酸的强氧化性；通过比较浓硫酸与稀硫酸，浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

一、氮气（）（1）分子结构：电子式为，结构式为，氮氮叁键键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。

（2）物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，难溶于水，空气中约占总体积的78%。

（3）化学性质：常温下性质稳定，可作保护气；但在高温、放电、点燃等条件下能与、、IIA族的Mg、Ca等发生化学反应，即发生氮的固定（将空气中的氮气转变为含氮化合物的过程，有自然固氮和人工固氮两种形式）。

中N元素0价，为N的中间价态，既有氧化性又有还原性。

①与反应：②与反应：③与活泼金属反应：（4）氮气的用途：化工原料；液氮是火箭燃烧的推进剂；还可用作医疗、保护气等。

二、氮的氧化物（1）氮的氧化物简介：氮元素有、、、、五种正价态，对应有六种氧化物种类色态化学性质无色气体较不活泼NO无色气体活泼，不溶于水（亚硝酸酐）蓝色液体（）常温极易分解为NO，红棕色气体较活泼，与水反应无色气体较活泼，受热易分解（硝酸酸酐）无色固体气态时不稳定，易分解（2）NO和的重要性质和制法①性质：（易被氧气氧化，无色气体转化为红棕色）；（平衡体系）；（工业制硝酸）；（尾气吸收）；有较强的氧化性，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝。

氮及其化合物教学设计氮及其化合物教学设计一、设计背景氮是化学中的一种重要元素，它广泛存在于自然界中，且在生物体中占有重要地位。

氮及其化合物是现代工业和农业中不可或缺的原料和产品。

因此，对于氮及其化合物的学习具有重要的意义。

二、教学目标1.理解氮的性质和重要地位；2.掌握氮气的制备方法；3.了解氨气、硝酸和尿素的结构、性质及其用途；4.能够分析氮化合物的化学反应。

三、教学内容1.氮的性质和重要地位；2.氮气的制备方法；3.氨气、硝酸和尿素的结构、性质及应用；4.氮化合物的化学反应。

四、教学步骤步骤一：导入（5分钟）教师出示一个装满液氮的漏斗，通过相变过程向学生介绍氮的冷却效果。

然后提出问题：“你们知道为什么冬天会感觉特别冷吗？”以激发学生对氮的兴趣，引导学生思考氮的性质和重要地位。

步骤二：学习氮的性质和重要地位（15分钟）1.学生自主阅读有关氮的性质和重要地位的教材，了解氮在自然界和生物体中的分布和作用。

2.课堂上进行师生互动，学生分享自己的认识和理解。

步骤三：学习氮气的制备方法（20分钟）1.学生了解氮气的制备方法，包括空气的分离、液氮的制备等。

2.学生模仿实验，观察并描述液氮的制备过程。

步骤四：学习氨气、硝酸和尿素的结构、性质及应用（30分钟）1.教师给予学生关于氨气、硝酸和尿素结构、性质及应用方面的相关知识，学生通过实例分析理解其在工业和农业中的重要性。

2.学生自主探究和实验，验证硝酸和尿素的性质和反应。

步骤五：学习氮化合物的化学反应（30分钟）1.教师以示例和案例的形式给出氮化合物的化学反应，引导学生分析氮化合物的化学性质和反应机制。

2.学生自主完成实验，观察氮化合物的化学反应结果，并记录实验数据。

步骤六：总结与评价（10分钟）学生对所学知识进行总结，教师给予评价和指导。

五、教学手段1.黑板、多媒体设备和实验器材等；2.教师授课、学生自主探究、实验操作等方式。

六、教学评价1.通过课堂互动等方式，对学生的参与度和理解程度进行评估；2.通过实验记录和评价，评估学生对于化学反应的分析能力和实验操作的熟练程度。

第2节氮及其化合物
第3课时
一、教学目标
1.结合实验探究，了解硝酸的主要性质—不稳定性和强氧化性，知道硝酸是重要的化工原料。

2.了解酸雨的概念，知道酸雨的形成原因是二氧化硫和二氧化氮进入大气，知道酸雨会严重危害环境，增强环保意识。

二、教学重难点
重点：硝酸的不稳定性和强氧化性。

难点：硝酸的不稳定性和强氧化性。

三、教学准备
教学PPT。

铜丝、浓硝酸、稀硝酸、烧杯、导管、橡胶塞、NaOH溶液等。

四、教学过程
五、板书设计
第二节氮及其化合物
第3课时
一、硝酸
1.物理性质：硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。

2.化学性质：
不稳定性：
强氧化性：
8HNO3(稀) + 3Cu3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
4HNO3(浓) + Cu Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
二、酸雨及其防治措施
1.概念：pH小于5.6的雨水。

2.成因：主要是大气中的SO2与NO x溶于水形成的。

3.分类：
硫酸型酸雨：
硝酸型酸雨：
4.危害
5.防治措施。