九年级化学复习基础知识大全，共分九个模块，帮你回顾复习！20．写出化学式或名称：氧化亚铁FeO碳酸钠Na2CO3硫酸钾K2SO4氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化钠NaOH硝酸银AgNO3 硝酸铝Al(NO3)3 硝酸铜Cu(NO3)2硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3第二部分：物质的变化1．①电灯发光②煤干馏③石油分馏④风力发电⑤投药消毒属于物理变化①③④,化学变化②⑤。
2．铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸属于缓慢氧化。
铁生锈过程有没有热量放出？有3．催化剂在反应前后性质不改变对吗？不对，是化学性质不改变！实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫催化剂，其所起的作用叫催化作用。
不能写催化剂作用!4．化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后原子的种类、个数和质量不改变。
在化学反应前后，六不变是：原子的数目，原子的种类，原子的质量，元素的种类，元素的质量，物质总质量；肯定会改变的是分子的种类、物质的种类，可能改变也可能不变的是分子的个数。
5．四大基本反应类型是指化合，分解，置换，复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应类型）。
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？不一定请举例CO+CuO Cu+CO26．在反应C+2CuO2Cu+CO2↑，还原剂是C，它体现出还原性，本身发生氧化反应；氧化剂是CuO，它体现出氧化性，本身发生还原反应。
常见的三大还原剂是C，CO，H2。
第三部分身边的化学（一）空气，水，氢气碳，一氧化碳，二氧化碳1．空气成份中，按体积分数计算，含量最多是氮气N2，约占78% %；其次是氧气O2，约占21 %。
氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对！是体积分数！,氧气有可燃性，对吗？错！2．稀有气体包括氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙、氡。
稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。
3．用于磁悬浮列车的气体是：氮气N2，用作食品保护气：N2 空气的污染物包括CO2吗？不包括身边的化学（二）金属和金属材料1．产量最高，使用最广的金属是Fe，产量第二的是Al，抗腐蚀性好的原因是形成致密保护膜Al2O32．合金可以是金属和非金属混合吗？可以，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性比纯金属更好，熔点比纯金属低。
生铁和钢都是铁合金。
3．高炉炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石等，焦炭的作用是：①燃烧提供热量②生成还原剂CO，石灰石料的作用是：生成炉渣；其中在炼铁过程中，作为还原剂是CO ，还原Fe2O3方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，生成还原剂反应CO2+C 2CO。
主要成分：赤铁矿Fe2O3，磁铁矿Fe3O44．铁为何可做食品的“双吸剂”易吸水和氧气生成铁锈。
5．铜绿(孔雀石)主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的H2O、CO2、O2反应得到。
6．在铁、铝、铜、锌、钛五种金属中：①用于电镀和作干电池负电极的金属是锌Zn；②常用于制造电线的金属是铜Cu ；③常用于航空工业制造飞机的金属是钛Ti铝Al ；④用于人造骨头的是钛Ti ；⑤粉末状是黑色的金属是铁Fe7．金属活动性顺序表钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au。
8．古代发明的“曾青（CuSO4）得铁化为铜”的湿法炼铜原理（写化学方程式）：CuSO4+ Fe FeSO4+Cu第四部分：化学与社会发展1．燃烧需要的条件：可燃物、氧气（空气）、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①清除可燃物②隔绝氧气(空气)③使温度降到着火点以下。
（着火点不能降低）。
2．化石燃料包括煤、石油、天然气，其中较为清洁的是天然气，它燃烧的化学方程式：CH4+2O2 CO2+2H2O 称为工业粮食的是煤，乙醇汽油是化合物？不是，是混合物3．天然气，沼气，瓦斯的主要成分化学式CH4，乙醇化学式C2H5OH ，俗称酒精，它们属可再生能源。
酒精燃烧方程式C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O4．生石灰与水反应制熟石灰的方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2，这个反应放出热量。
碳与二氧化碳的反应吸收热量。
写化学式：生石灰CaO 熟石灰Ca(OH)2，大理石或石灰石主要成分CaCO3。
5．燃料充分燃烧要考虑两点：燃烧时要有足够的空气，燃料与空气要有足够大的接触面积。
6．造成酸雨的气体是SO2、NO2。
第五部分：基础实验1．称量一般固体药品时在托盘两边各放等质量的白纸，称量有腐蚀性的固体时放在玻璃器皿（烧杯）里称量。
天平读数一般精确到0.1 克。
2．给试管液体加热时，液体不能超过容积的1/3 ，要用外焰加热，手持试管夹的长柄端。
3．量筒读数时，视线应与凹液面最低处水平，读数一般准确到0.1 mL.4．人呼出的气体中CO2,H2O比空气多，O2较少，呼出的气体其实主要是N2。
5．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧的炭黑；吹灭蜡烛，出现大量白烟，能否再被点燃？能，白烟是石蜡蒸气，有可燃性。
6．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是红磷燃烧，生成白烟，松开止水夹后，水倒流进集气瓶约占其剩余体积的1/5 ；导致结果偏小的原因是：①红磷不足②装置漏气③未冷却就打开止水夹。
实验结论是氧气约占空气体积的1/5 ；导致偏大的原因是：①点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶，导致集气瓶中的空气受热膨胀而逸出②止水夹没有夹紧；为何不能用碳，硫，铁代替红磷C,S生成气体，瓶内气压没减少；铁在空气中不能燃烧。
如果用木炭，则在瓶底放入石灰水或氢氧化钠溶液吸收CO2。
7．红磷在氧气燃烧生成白烟；硫在空气中燃烧火焰淡蓝色，在O2中燃烧火焰蓝紫色，在集气瓶底留一些水的目的是吸收产物，防止污染空气；铁在O2中燃烧生成黑色固体，需留水或铺细沙目的防止熔化物掉下瓶底，炸裂，此实验火柴梗的作用是引燃铁丝，铁丝为何要绕成螺旋状增大铁丝的受热面积，利于铁丝持续燃烧。
镁在空气中和O2燃烧发出耀眼白光。
生成白色固体。
铜加热变黑色(CuO)。
8．如图所示，酚酞溶液会变红色，原因是浓氨水挥发的氨分子运动到酚酞溶液中与水形成氨水，使酚酞变红色。
从微观粒子的角度，说明分子是不断运动的9．在电解水的实验中，负极放出H2，正极放出O2，体积比为2：1 ，分子个数比为2：1 ，质量比为1：8 ，此实验得到的结论是水是由氢元素和氧元素组成的。
电解时加入少量硫酸钠，氢氧化钠或稀硫酸，增强溶液导电性。
10．过滤后溶液仍浑浊的原因滤液高于滤纸边缘；滤纸破损等，要重复过滤。
速度慢的原因滤纸没有紧贴漏斗内壁，滤纸和漏斗之间留有气泡；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。
11．验证质量守恒定律实验如右：实验1的现象是白磷燃烧,放热,生成白烟,气球先膨胀后收缩，锥形瓶底的细沙的作用吸收热量，防止锥形瓶炸裂，气球为何先膨胀后收缩白磷燃烧放出大量的热，气体膨胀，气球膨胀，冷却后消耗了氧气，瓶内气压减少，所以收缩。
实验2的现象是铁钉表面出现红色固体，溶液由蓝色慢慢变浅绿色。
实验3结束后，天平是否平衡否，原因是反应生成的CO2逸出到空气中了，如何改进装置可以使到反应前后总质量相等改在密闭的装置中进行。
实验4如果实验改为镁条燃烧，当生成物总质量比镁条质量还轻，原因是氧化镁以白烟形式逸散到空气中和残留在坩埚钳上；如果生成物总质量比镁条质量增加了，原因是增加了氧元素的质量。
12．CuO被还原的实验现象是黑色固体变红色，Fe2O3被还原的实验现象是红色固体变黑色。
13．如图所示倾倒二氧化碳：观察到的现象是燃着的蜡烛从下到上依次熄灭，该实验说明CO2不能燃烧也不支持燃烧，密度比空气大，所以CO2可用于灭火。
14．用H2或CO还原CuO为何要先通气体排出空气，防止加热时发生爆炸，实验结束后要继续通气体至装置冷却，原因是防止金属又被氧化。
用CO时为何要点燃尾气防止CO污染空气。
15．如图，蜡烛的作用是引燃面粉，（煤粉也可能会爆炸）鼓吹空气的目的是使面粉与空气有足够大的接触面积。
16．如图：该实验的目的是探究温度达到可燃物的着火点是燃烧的条件之一，该实验所观察到现象是乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，所应用的实验方法叫对照法。
17．实验室制O2时装KMnO4的试管口要略向下倾斜，原因是防止冷凝水倒流入试管，使试管炸裂。
铁夹应夹在试管中上部处，试管口要塞一团棉花的目的是防止KMnO4颗粒进入导管；若用排空气法收集，导管要伸到接近集气瓶底;若用排水法收集氧气，观察到导管口的连续均匀的气泡时开始收集氧气；实验完毕时先移出导管后熄灭酒精灯，是防止水槽中的水倒流入试管，使试管炸裂。
若要收集较纯净的氧气，应该用排水法收集；如果要收集较干燥的氧气，应该用向上排空气法收集。
实验室制O2的化学方程式：①无需要加热：②加热时试管口不需要塞棉花：③不需要使用催化剂：18．实验室制CO2的药品大理石（石灰石）和稀盐酸；方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑为何不用稀硫酸与大理石生成的硫酸钙会附着在大理石的表面，阻止反应的进行。
为何不用Na2CO3与稀盐酸反应速度太快，不易于收集。
为何只能用向上排空气法收集CO2因为二氧化碳密度比空气密度大，且可溶于水。
19．实验室要制取较纯的H2药品是锌粒和稀硫酸。
方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。
不用镁制氢气的原因是：镁与酸反应太快，不易操作，不用铁的原因：反应太慢。
第六部分：溶液1．均一透明的液体就是溶液吗不一定，如：水不是溶液；花生油与水混合，牛奶等叫乳浊液2．食盐、KCl、蔗糖溶于水后溶液温度不变；NH4NO3、NH4Cl（铵盐）溶于水后溶液温度降低；NaOH固体、CaO、浓H2SO4溶于水后溶液温度升高。
（其中CaO是与水反应放热）3．洗涤剂去油污的原理是乳化油污，而汽油除油污是溶解油污。
4．对于溶解度随温度升高而增大的物质，使不饱和溶液转变为饱和溶液的方法为①增加溶质；②降低温度；③蒸发溶剂。
使10．饱和溶液升温变为不饱溶液，溶质质量分数不变第七部分：酸、碱、盐1. 打开浓盐酸瓶盖可看到白雾，原因是浓盐酸挥发出HCl气体跟水蒸气形成盐酸小液滴。
暴露在空气中质量减小，质量分数会减小。
浓盐酸与大理石制CO2会带来杂质HCl 气体。
2. 浓硫酸具有吸水性，故长期暴露在空气中会吸收空气中的水而使其质量增加，质量分数会减小。
同时可作某些气体的干燥剂；如可干燥H2，O2，CO，CO2等，不可干燥NH3。
3. 不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%—5%的NaHCO3溶液。
4. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不停搅拌。
5. 正常雨水的pH约为5.6，因为溶解了空气中的CO2生成H2CO3，酸雨是pH<5.6的雨水。
