高中同步测试卷·人教化学选修1：高中同步测试卷(十二) Word版含答案

章末综合测评(一)　关注营养平衡(时间：45分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．提供能量主要来源的一组营养素是( )A ．糖类、油脂、蛋白质B ．水、无机盐、维生素C ．油脂、维生素、无机盐D ．水、蛋白质、糖类A [人体的能量主要由油脂、糖类、蛋白质提供。

]2．下列关于食物所含营养素的说法错误的是( )A ．谷类只提供糖类B ．蔬菜是某些维生素、无机盐和膳食纤维的主要来源C ．油脂主要提供脂肪，特别是必需高级脂肪酸D ．鱼、虾、蛋、奶等能提供优质蛋白质A [谷类不仅提供糖类，还能提供维生素B 等营养素。

]3．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是( )A ．淀粉葡萄糖CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)――→水解 ――→氧化 B ．纤维素葡萄糖CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)――→水解 ――→氧化 C ．油脂甘油和高级脂肪酸CO 2和H 2O(释放能量维持生命活动)――→水解 ――→氧化 D ．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)――→水解 ――→合成 B [纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能。

]4．以下物质可能是天然蛋白质水解产物的是( )B　[天然蛋白质水解产物均为α­氨基酸。

]5．苹果切开后的剖面在空气中会很快变黄，有人称之为“苹果生锈”。

若将维生素C溶液涂在新切开的剖面上，剖面就不会迅速变成黄色。

这说明维生素C 具有( )A．氧化性 B．还原性C．碱性D．酸性B　[苹果切开后被空气氧化变黄。

涂上维生素C溶液后不变黄说明维生素C 具有还原性。

]6．有关天然产物水解的叙述不正确的是( )A．可用碘水检验淀粉水解是否完全B．油脂在酸性条件下水解与在碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同C．蛋白质水解的最终产物为氨基酸D．纤维素与淀粉水解得到的最终产物相同B　[若淀粉水解不完全，遇到碘水仍变蓝，A正确；油脂在酸性条件下水解得到高级脂肪酸，在碱性条件下水解得到高级脂肪酸盐，B错误；蛋白质水解最终产物为氨基酸，纤维素、淀粉水解最终产物为葡萄糖，C、D正确。

2010-2023历年[同步]年人教版高中化学选修一第一章1第1卷一.参考题库(共20题)1.（2011•奉贤区二模）化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是（）A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅C．雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因2.（2012•房山区二模）下列物质与所对应类别一致的是（）A.维生素A、维生素C﹣﹣﹣﹣水溶性维生素B.麻黄碱、青霉素﹣﹣﹣﹣天然药物C.食盐、蔗糖﹣﹣﹣﹣防腐剂和调味剂D.碳素钢、玻璃钢﹣﹣﹣﹣合金3.（2014•武清区三模）化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法正确的是（）A．“纯净水”清洁、纯净，长期饮用有益健康B．维生素C不宜与含硫酸亚铁的补血剂同服C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．味觉上具有酸味的食物即酸性食物，长期食用会导致血液偏酸性，引起缺钙4.（2011•安庆二模）化学与能源、环境、生产、生活关系密切，下列说法中不正确的是（）A．环保快餐饭盒的材料可用“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）制成B．缺铁性贫血在我国居民中普遍存在，可在酱油中添加三价铁盐予以改善C．松花蛋是一种常用食品，但食用时有氨的气味，可以蘸些食醋除去D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO x转化为无毒气体5.（2012•东城区二模）下列说法正确的是（）A．碘、铁都是人体必需的微量元素B．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装6.（2007•汕头二模）利用维生素C能使淀粉﹣碘溶液褪色的性质，通过实验（如图所示）比较加入苹果汁和橙汁的多少来确定它们中维生素C含量的多少．要得出正确结论，在实验时需要控制的条件是（）A．实验时必须向两烧杯中同时滴加液体B．淀粉﹣碘溶液的体积和浓度必须相等C．胶头滴管滴出的果汁的滴数必须相等D．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等7.（2014•西藏模拟）下列说法中不正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁C．由水电离出来的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液中：K+、CO32﹣、Cl﹣、NO3﹣可能大量共存D．使石蕊变红的溶液中：Na+、I﹣、Cl﹣、NO3﹣可能大量共存8.（2014•朝阳区）维生素C（C6H8O6）是人体必需的营养物质，它属于（）A．单质B．氧化物C．有机物D．无机物9.（2009•天津）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料10.（2008•韶关一模）下列4组连线中，完全正确的一组是（）A．B．C．D．11.（2013•宁德模拟）下列有关生活中的化学知识叙述错误的是（）A．自行车钢架生锈主要是电化学腐烛所致B．少量石膏加入豆浆中，能使豆浆凝结C．我国政府规定在食用盐中必须加入一定量的碘化钾（KI）D．可通过食用铁强化酱油，补充人体所需的铁元素12.（2009•汕头模拟）下列说法中不正确的是（）A．人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘B．儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振C．为了防止龋齿，人人都要使用含氟牙膏D．缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防13.（2011•天津模拟）下列有关化学与生活常识的叙述正确的是（）A．脂溶性维生素不易排出而在体内积存，主要积存在肝脏B．人体内的生命元素包括常量元素和微量元素，常量元素包括Na、K、Ca、M g、Fe、I等元素C．烹饪菜肴时，通常加入适量醋，不仅可以增加味觉，还可以提高碘元素的利用率D．长期摄入蔬菜、水果等食物一般会使尿液偏酸性14.（2014•东城区二模）下列说法正确的是（）A．钙和氮均为人体所需的微量元素B．二氧化硅是太阳能电池的主要材料C．油脂和蛋白质均属于高分子化合物D．明矾与水作用能生成有吸附性的物质15.（2000•上海）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．KB．CaC．NaD．Fe16.（2008•驻马店二模）下列物质的用途正确的是（）A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B．日常生活中明矾常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质得食品D．SO2和CO2都会导致酸雨的形成17.（2013•德阳模拟）化学与社会生活联系紧密．下列说法正确的是（）A．碳酸钡、碳酸氢钠等均可作为抗酸药物使用B．铁、碘都是人体必须的微量元素C．将甲醛稀溶液用于新鲜蔬菜的保鲜D．明矾作净水剂是利用其水解产物的消毒作用18.（2014•鄂尔多斯一模）化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．我国从上世纪80年代末开始逐步改用碘酸钾加工碘盐B．维生素C的其中一种功效是能将Fe3+还原成Fe2+，促进人体对铁的吸收，有助于治疗缺铁性贫血C．汽车尾气排放是雾霾天气形成的一个原因，三元催化净化法的主要反应之一是2NO+2CO═N2+2CO2D．随着科技的发展，实现化石燃料高效清洁利用后，就无需开发新能源19.（2014•西城区二模）下列叙述中不正确的是（）A．维生素C具有还原性，可作抗氧化剂B．油脂既能为人体提供热量，又能提供人体必需脂肪酸C．棉花、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液产生的沉淀能重新溶于水20.（2010•韶关一模）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A．维生素在天然食品中含量丰富，所以加工后的食品中维生素的含量也高B．2M+N=2P+2Q，2P+M=Q（M、N为原料，Q为期望产品）符合“化学反应的绿色化”的要求C．世界卫生组织建议每天钠的摄取量少于2000 mg，人们每天可摄取少于2000 mg的金属钠D．人体缺铁会得甲状腺肿大疾病第1卷参考答案一.参考题库1.参考答案：B试题分析：A、纯净水加工时，在去除水中的污染物的同时也去除了水中人体必需的微量元素和宏量元素．水是人体获取矿物质的重要途径，在特殊情况条件下还是主要来源．经常喝纯净水会导致人体缺乏人体需要的无机盐以及一些微量元素；B、二氧化硅常用作光导纤维；C、酸雨中亚硫酸为弱电解质，具有还原性，能被氧化成强电解质硫酸，溶液的PH减小；D、光化学烟雾由碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生．解：A、纯净水不含人体所需的无机盐，应多喝矿泉水或自来水来补充，故A错误；B、光纤实际是指由透明材料做成的纤芯和在它周围采用比纤芯的折射率稍低的材料做成的包层，并将射入纤芯的光纤的光信号，经包层界面反射，使光信号在纤芯中传播前进的媒体．这种透明材料主要成分就是S iO2，故B正确；C、饱和CO2溶液的PH等于5.6，而雨水的pH由4.68变为4.28，是因为2H2SO3+O2═2H2SO4，故C错误；D、大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故D错误；故选B．点评：本题考查材料、酸雨、光化学污染等问题，题目难度不大，注意酸雨成分的化学性质以及光化学烟雾等问题．2.参考答案：C试题分析：A．维生素分为脂溶性维生素和水溶性维生素两类；B．天然药物是“合成药物”的相对名称，如直接提供药用的天然产品简单的加工品（如麻黄、石膏）；C．食盐是常见的防腐剂，蔗糖是甜味剂；D．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．解：A．维生素A属于脂溶性维生素，故A错误；B．青霉素是合成药物，故B错误；C．食盐是一种调味剂也是常见的防腐剂，蔗糖是甜味剂，故C正确；D．玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故D错误．故选C．点评：本题考查维生素、合成药物、食品添加剂、复合材料等，难度不大，注意玻璃钢是玻璃纤维与合成材料塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料．3.参考答案：C试题分析：A．纯净水中几乎不含矿物质，对人体尤其对婴幼儿、青少年健康不利；B．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收；C．主要从防止食品氧化变质和受潮两方面分析考虑，防氧化就是防止氧气的进入并与之反应，防受潮就是防止水分的进入；D．食物的酸碱性是根据食物在体内代谢最终产物的性质来分类，不是根据口感来进行分类．解：A．纯净水中几乎不含矿物质，对人体尤其对婴幼儿、青少年健康不利，长期饮用纯净水有害于健康，故A错误；B．维生素C有还原性，能服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收，所以维生素C宜与含硫酸亚铁的补血剂同服，故B错误；C．硅胶（具有吸湿性）能吸收水分，防受潮，铁能和水、氧气反应生成铁锈，防止食品被氧化和受潮，故C正确；D．长期大量食用酸性食物可能引起人体血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙，血液黏度过大，但酸性食物在人体内产生酸性物质的食品，不是根据口感来进行分类，故D错误；故选C．点评：本题考查了食品化学知识，题目难度不大，注意积累和掌握常识性的化学知识有助于解决有关问题，该题注意维生素C有还原性为高频考点．4.参考答案：B试题分析：A．聚乳酸能发生水解反应；B．三价铁不易被吸收；C．氨气能与酸发生中和反应；D．CO和NO x在催化剂作用下转化为二氧化碳和氮气．解：A．聚乳酸能发生水解反应，可降解，故A正确；B．加铁酱油是添加EDTA钠铁，故B错误；C．氨气能与酸发生中和反应，用醋可除去氨的气味，故C正确；D．CO和NO x在催化剂作用下转化为二氧化碳和氮气等无毒气体，故D正确．故选B．点评：本题考查可降解塑料、加铁酱油、环境保护等，题目难度不大，注意加铁酱油是添加EDTA钠铁．5.参考答案：A试题分析：A．人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等；B．淀粉、纤维素为多糖，分子式为（C6H10O5）n，但n不同；C．可溶性钡盐是重金属盐；D．聚氯乙烯塑料制品中有增塑剂．解：A．人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，故A正确；B．淀粉、纤维素为多糖，分子式为（C6H10O5）n，但n不同，二者不是同分异构体，二者水解均生成葡萄糖，故B错误；C．碳酸钡能与盐酸反应生成可溶性钡盐，可溶性钡盐有毒，能使蛋白质发生变性，故C错误；D．聚氯乙烯塑料制品中有增塑剂，增塑剂有毒，故D错误．故选A．点评：本题考查微量元素、同分异构体、蛋白质的性质、高分子化合物等，难度不大，注意聚氯乙烯塑料制品中有增塑剂，增塑剂有毒．6.参考答案：BD试题分析：本题是对比实验，向相同的淀粉﹣碘溶液中滴加两种果汁，直到溶液褪色，果汁的滴数越多，说明果汁中维生素C含量越少．解：做这个对比实验时，所用的苹果汁和橙汁的浓度要相等，且所用的淀粉﹣碘溶液的体积和浓度必须相等．且胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等，利用滴加的滴数判断维生素的含量，不必同时滴加，故选BD．点评：本题考查实验设计，既是对比实验，又属于定量测定实验，明确实验设计的原理是解题的关键，题目难度不大．7.参考答案：D试题分析：A．维生素C具有还原性，在氧化还原反应中能被氧化；B．氧气的氧化性将还原性的亚铁离子氧化，除去食品包装袋中的氧气，可延长食品的保质日期；C．在水电离出来的氢离子浓度为10﹣13mol/L的溶液中，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子大量共存；D．根据酸碱指示剂的变色进行分析，石蕊试液遇酸变红说明溶液中大量存在氢离子．解：A．维生素C具有还原性，能被强氧化剂氧化而体现还原性，所以在人体内起抗氧化作用，故A正确；B．常在包装袋中放入硫酸亚铁，硫酸亚铁可以被氧气氧化为硫酸铁，从而失去了氧气和食物反应的机会，得到防止富脂食品氧化变质的目的，故B正确；C．在水电离出来的氢离子浓度为10﹣13mol/L的溶液中，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．使石蕊变红的溶液中说明存在大量氢离子，氢离子和硝酸根离子在同一溶液，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子，所以一定不能共存，故D错误；故选D．点评：本题考查了维生素C、亚铁离子、离子共存等知识，侧重考查了离子的共存，明确信息确定溶液的酸碱性是解答的关键，注意选项C为解答的易错点和难点，题目难度不大．8.参考答案：C试题分析：A、由同一种元素组成的纯净物属于单质；B、由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的物质就是氧化物；C、有机化合物主要由氧元素、氢元素、碳元素组成，含碳的化合物，但是不包括一氧化碳、二氧化碳和以碳酸根结尾的物质；D、与有机化合物对应，通常指不含碳元素的化合物，但包括碳的氧化物、碳酸盐、氰化物等，简称无机物无机物．解：A、维生素C是由三种不同元素组成的化合物，故A错误；B、由两种元素组成的纯净物，其中一种是氧元素的物质就是氧化物，而维生素C中有三种元素，故B错误；C、维生素C是由C、H、O三种元素组成的有机物，故C正确；D、维生素C是由C、H、O三种元素组成的有机物，不属于无机物，故D错误；故选：C．点评：本题以维生素C为载体考查了单质、氧化物、有机物和无机物的定义，题目难度不大，特别注意有机物和无机物的区别．9.参考答案：A试题分析：A、维生素C具有还原性；B、根据单糖、二糖、油脂不是天然高分子化合物；C、根据煤的气化和液化的概念分析；D、根据聚酯纤维和光导纤维的成分分析；解：A、维生素C具有还原性，易与氧化性物质反应，在人体内起抗氧化作用，故A正确；B、因多糖、蛋白质属于天然高分子化合物，而单糖、二糖、油脂不属于天然高分子化合物，故B错误；C、煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，故C错误；D、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查了维生素，天然高分子化合物有机物等，难度不大，注意知识的积累．10.参考答案：A试题分析：根据钙、碘、氟、铁的生理作用、食物来源、缺乏症状回答，铝离子对人体有毒．解：A．加钙奶可用于补钙；碘盐可补充碘；补血口服液可补充铁，故A正确；B．缺铁会患缺铁性贫血；缺钙对幼儿和青少年会患佝偻病，成年人会患骨质疏松；缺碘会患甲状腺肿大，故B错误；C．硒是抗癌之星，碘是智力之星，氟是龋齿克星，故C错误；D．用铝锅烹饪菜肴时，若加醋调味，则会引起不良的后果．因为铝是人体非必需微量元素，铝超标后会使人脑细胞衰老，还能使人体内的某些酸发生失活现象，以至引起消化和内分泌功能紊乱，故D错误．故选A．点评：本题考查微量元素对人体健康的重要作用，要掌握它们的生理作用、食物来源、缺乏症状等重点内容．11.参考答案：C试题分析：A．原电池能加快化学反应速率；B．豆浆是胶体；C．食盐加碘添加碘酸钾；D．铁强化酱油含人体能吸收的铁元素．解：A．钢是铁和碳的合金，与电解质溶液构成原电池，腐蚀加快，故A正确；B．豆浆是胶体，遇电解质发生聚沉，故B正确；C．食盐加碘添加碘酸钾，不是碘单质也不是碘化钾，故C错误；D．人体缺少铁元素，容易引起贫血，因此食用加入铁强化剂的酱油，有助于防治缺铁性贫血，故D正确．故选C．点评：本题考查常见的食品添加剂的组成、原电池和胶体的性质，难度不大，注意掌握食品添加剂的组成是解题的关键．12.参考答案：C试题分析：A．通过食用加碘盐可给人体补碘；B．锌影响身体发育，缺乏会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良；C．氟化物可能影响儿童正常生长发育；D．食用铁强化酱油可预防缺铁性贫血．解：A．碘是甲状腺素的重要成分，人体缺碘，可通过食用加碘盐补碘，故A正确；B．锌影响身体发育，儿童缺锌可导致生长发育不良，抵抗力差，食欲不振，故B正确；C．氟化物能有效预防龋齿但氟化物可能影响儿童正常生长发育所以儿童不建议使用含氟牙膏，故C错误；D．铁强化酱油可以为人体补铁，所以缺铁性贫血，可通过食用铁强化酱油预防，故D正确．故选C．点评：本题考查微量元素对人体健康的重要作用，难度不大，平时注意知识的积累．13.参考答案：A试题分析：A．脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存；B．根据常量元素和微量元素的分类依据回答，在人体内含量超过0.01%的为常量元素，否则为微量元素；C．酸性条件下IO3﹣有较强氧化性，容易被还原，还原出的碘会以HI形式挥发；D．产生酸性物质的称为酸性食品，常见的有：淀粉类；动物性食物；甜食；油炸食物或奶油类；豆类（如花生等），产生碱性物质的称为碱性食品，如蔬菜、水果，茶叶等．一般来说，大部分的蔬菜、水果都是碱性的．解：A．脂溶性维生素不易排泄，容易在体内积存，主要积存在肝脏，故A正确；B．在人体内含量超过0.01%的为常量元素，否则为微量元素，常量元素主要有氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，Fe、I是微量元素，故B错误；C．碘盐加的是KIO3，酸性条件下IO3﹣有较强氧化性，容易被VC等物质还原，加热的话还原出的碘会以HI形式挥发，故C错误；D．蔬菜、水果是碱性食品，长期摄入蔬菜、水果等食物一般会使尿液偏碱性，故D错误．故选A．点评：本题考查维生素、微量元素、碘盐、碱性食物酸性食物等，难度不大，注意产生酸性物质的称为酸性食品，常见的有：淀粉类；动物性食物；甜食；油炸食物或奶油类；豆类（如花生等），产生碱性物质的称为碱性食品，如蔬菜、水果，茶叶等．一般来说，大部分的蔬菜、水果都是碱性的．14.参考答案：D试题分析：A．常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；B．硅是太阳能电池的主要材料；C．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物；D．明矾与水作用能生成氢氧化铝胶体．解：A．钙和氮均为人体所需的常量元素，故A错误；B．硅是太阳能电池的主要材料，不是二氧化硅，故B错误；C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；D．．明矾与水作用能生成有吸附性的氢氧化铝胶体，故D正确．故选D．点评：本题考查微量元素、硅、油脂、水解等知识，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．15.参考答案：B试题分析：A、根据钾的生理功能和缺乏症判断；B、根据钙的生理功能和缺乏症判断；C、根据钠的生理功能和缺乏症判断；D、根据铁的生理功能和缺乏症判断．解：A、钾存在于细胞内液中，能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故A错误；B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故B正确；C、存在于细胞外液中，钠能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，故C错误；D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故D错误；故选B．点评：“关爱生命，拥抱健康”是人类追求的永恒主题，对营养元素与人体健康的考查也就成了热点之一，特别是它们的分类、存在形式、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．16.参考答案：A试题分析：A．加碘食盐主要添加的是KIO3；B．明矾能净水，但无强氧化性；C．绿色食品是不受任何化学污染的食品；D．SO2会导致酸雨的形成．解：A．食用加碘精制盐是将碘酸钾按一定比例（每千克含碘为35毫克±15毫克）加入食盐中配制而成的，故A正确；B．明矾无氧化性，不能杀菌消毒，故B错误；C．绿色食品在中国是对具有无污染的安全、优质、营养类食品的总称．是指按特定生产方式生产，并经国家有关的专门机构认定，准许使用绿色食品标志的无污染、无公害、安全、优质、营养型的食品，故C错误；D．SO2及氮的氧化物（主要是NO2）是造成酸雨的最主要原因．而CO2溶解形成的雨水酸性较弱，不能形成酸雨，故D错误．故选：A．点评：本题考查环境污染及治理的常识，题目难度不大，注意相关知识的积累，特别是加碘食盐的存在形式，绿色食品的含义，易出错．17.参考答案：B试题分析：A．钡离子是重金属离子有毒；B．铁、碘在人体内含量较少，属于人体必需的微量元素；C．甲醛属于有毒物质，不能用于食品保鲜；D．明矾在水中水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中的悬浮颗粒．解：A．钡离子是重金属离子有毒，碳酸钡能溶于胃酸，所以不能用碳酸钡作为抗酸药物使用，故A错误；B．铁、碘在人体内含量较少，属于人体必需的微量元素，故B正确；C．甲醛属于有毒物质，不能用于食品保鲜，所以不能将甲醛稀溶液用于新鲜蔬菜的保鲜，故C错误；D．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，明矾没有消毒作用，故D错误；故选：B．点评：本题考查化学与生产、生活的关系，考查学生的化学科学素养，难度不大．18.参考答案：D试题分析：A．食盐加碘添加碘酸钾；B．Fe2+人体容易吸收；C．三元催化器，是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，它可将汽车尾气排出的CO、HC和NOx等有害气体通过氧化和还原作用转变为无害的二氧化碳、水和氮气；D．开发新能源能减少化石能源的使用．解：A．我国从上世纪80年代末开始食盐加碘添加碘酸钾，故A正确；B．维生素C能将Fe3+还原成Fe2+，Fe2+人体容易吸收，故B正确；C．三元催化净化法可将汽车尾气排出的CO、HC和NOx等有害气体通过氧化和还原作用转变为无害的二氧化碳、水和氮气，反应为2NO+2CO═N2+2CO2，故C正确；D．开发新的清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，故D错误．故选D．点评：本题考查食品添加剂、维生素、环境污染及新能源的开发，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．19.参考答案：C试题分析：A．维生素C具有还原性；B．油脂能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质；C．蛋白质含有氮元素；D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液发生盐析．解：A．维生素C具有还原性，能与氧化性物质反应，可作抗氧化剂，故A正确；B．油脂是既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质，故B正确；C．蛋白质含有氮元素燃烧会生成氮元素的氧化物，故C错误；D．蛋白质遇饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，故D正确．故选C．点评：本题考查糖类油脂蛋白质和维生素的性质，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握．20.参考答案：B试题分析：A．维生素易被氧化；B．绿色化学即对环境友好型化学，要求原料物质中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中，原子的利用率100%；C．每天钠的摄取量为钠元素的含量；D．人体缺碘会得甲状腺肿大疾病．解：A．维生素易被氧化，加工后食品维生素含量降低，故A错误；B．反应物能全部转化为生成物，符合绿色化学，故B正确；C．每天钠的摄取量为钠元素的含量，不能摄取金属钠，故C错误；D．人体缺铁会得缺铁性贫血，故D错误．故选B．点评：本题考查人体必需的微量元素和维生素等，难度不大，理解绿色化学的核心是解题的关键．。

高考化学第一章关注营养平衡过关试题班级：姓名：一、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是（）A、糖类中含碳原子数最少B、不能再水解成更简单的糖C、子中只有一个醛基D、糖类中结构最简单2、葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生主要的反应是（）A、氧化反应B、取代反应C、加成反应D、聚合反应3、下列关于葡萄糖的叙述，错误的是（）A、易溶于水，有甜味，属于碳水化合物B、能发生酯化反应和银镜反应C、能发生水解反应D、它有多种同分异构体，其中之一是果糖4、将某病人的尿液加入新制的Cu(OH)2浊液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（）A、醋酸B、酒精C、食盐D、葡萄糖5、能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一种试剂区别开，这种试剂是（）A、新制氢氧化铜B、溴水C、银氨溶液D、酸性KMnO4溶液6、下列物质中不能发生银镜反应的是（）A、葡萄糖B、蔗糖C、淀粉水解产物D、纤维素水解产物7、下列物质中，水解的最终产物中不含有葡萄糖的是（）A、蔗糖B、淀粉C、纤维素D、油脂8、工业上制取葡萄糖最常用的方法是（）A、己六醇氧化B、淀粉水解C、纤维素水解D、用甲醛进行有机合成9、下列物质中的主要成分不属于糖类的是（）A、棉花B、木材C、豆油D、小麦10、鉴别食盐水与蔗糖水的方法：①向两种溶液中分别加入少量稀H2SO4并加热，再加NaOH中和H2SO4，再加入银氨溶液微热；②测溶液的导电性；③将溶液与溴水混合，振荡；④用舌头尝味道、其中在实验室进行鉴别的正确方法是（）A、①②B、①③C、②③D、①②③④11、属于天然高分子化合物的是（）A、淀粉B、纤维素C、葡萄糖D、乙酸12、能证明淀粉已经完全水解的试剂是（）A、淀粉－碘化钾试纸B、银氨溶液C、碘水D、碘化钾13、可检查淀粉部分发生水解的试剂是（）A、碘水B、碘化钾溶液C、硝酸银溶液D、银氨溶液、碘水14、不能用于鉴别淀粉和纤维素的方法是（）A、分别加入碘水，观察颜色反应B、分别加稀硫酸煮沸，加银氨溶液加热观察有无银镜C、分别加热水溶解，观察溶解性D、放在嘴里咀嚼，有无甜味产生、15、对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（）A、因为都是多糖，所以都具有甜味B、因为具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互为同分异构体C、两者都能水解生成葡萄糖D、因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相同数目单糖单元(C6H10O5)n16、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中，扎好，浸入流动的温水中，相当长一段时间后，取袋中液体分别与碘水、新制Cu(OH)2(加热)和浓HNO3(微热)作用，其现象为（）A、显蓝色、无现象、显黄色B、显蓝色、红色沉淀、无现象C、无现象、无现象、显黄色D、无现象、红色沉淀、无现象17、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（）A、人工合成具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成B、在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，虽再加水，也不溶解C、重金属盐类能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐类能使人中毒D、浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤呈现黄色，是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应18、为了鉴别某白色纺织品的成分是真蚕丝还是“人造丝”，可选用的方法是（）A、滴加浓硝酸B、滴加浓硫酸C、滴加酒精D、灼烧19、要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（）A、乙醇B、福尔马林C、(NH4)2SO4浓溶液D、(CH3COO)2Pb浓溶液20、下列现象不属于蛋白质变性的是（）A、打针时用酒精消毒B、用稀的福尔马林浸泡种子C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊D、用波尔多液防止作物虫害21、用来分离蛋白质溶液和蔗糖溶液的方法是（）A、蒸发结晶B、加CCl4萃取C、盐析过滤D、加浓硝酸微热22、下列过程不可逆的是（）A、蛋白质中加Na2SO4后析出蛋白质B、蛋白质中加CuSO4后析出白色固体C、蛋白质中加(NH4)2SO4后析出蛋白质固体D、蛋白质中加BaCl2后析出白色固体23、误食重金属盐而引起的中毒，急救方法是（）A、服用大量生理盐水B、服用大量冷开水C、服用大量的豆浆或牛奶D、服用大量小苏打溶液24、蛋白质遇重金属盐发生的变化是（）A、盐析B、水解C、变性D、颜色反应25、BaCl2剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量的解毒剂，此解毒剂应是（）A、AgNO3溶液B、CuSO4C、Na2CO3D、MgSO426、在四种化合物①NaHCO3②Al(OH)3③Al2O3④H2N－CH2－COOH中跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A、只有②④B、只有①②C、只有①②③D、只有①②③④27、关于蛋白质的下列叙述正确的是（）A、加热会使蛋白质变性，因此生吃鸡蛋比熟吃好B、一束光线照射蛋白质溶液，产生丁达尔效应C、鸡蛋清加入食盐，会使蛋白质变性D、天然蛋白质中仅含C、H、O、N四种元素28、在下列物质：①K2SO4②HCHO ③MgSO4④NH4Cl ⑤KOH ⑥Hg(NO3)2中，能使蛋白质变性的是（）A、②④⑥B、①③⑤C、②③⑥D、②⑤⑥29、人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）稀硫酸△NaOH溶液碘水稀硫酸△银氨溶液微热稀硫酸△NaOH溶液银氨溶液微热A、KB、CaC、NaD、Fe30、人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转变成Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

高中同步测试卷(六)第三章探索生活材料(B卷)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分)1．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

下列有关材料的说法正确的是()A．氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料B．普通玻璃、有机玻璃都属于硅酸盐C．纤维素硝酸酯属于天然高分子材料D．单晶硅常用于制造光导纤维2．某种塑料的结构可表示为，合成该塑料所需的原料是()A．CH3Cl B．CH2===CHClC．CH3CH2Cl D．CHCl===CHCl3．材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。

下列有关材料的说法中正确的是()A．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B．合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C．居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D．造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装4．普通铜器时间稍久容易出现铜绿。

但我国流传下来的1760年铜铸国宝现在看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是()A．它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金B．环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化D．它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金5．家用炒菜铁锅用水清洗放置后会出现锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是() A．Fe－3e－===Fe3＋B．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)36．下列防止金属腐蚀的做法不可行的是()A．在某些工具的机械转动部位刷油漆以防锈B．衣架和电线外面包上一层塑料层以防锈C．在钢材制造的大型船舶上装上一定数量的锌块D．自行车的钢圈和车铃上镀上一层铬，既耐腐蚀又美观耐磨7．下列关于铁制品腐蚀或保护措施的说法中不正确的有()A．在如图所示环境中，铁被腐蚀速率：Ⅰ＞Ⅲ＞ⅡB．军事演习期间给坦克的履带上刷上油漆以防止生锈C．在地下输油的铸铁管上包裹一层高密度塑料D．将不锈钢制成刀具和餐具，有的刀具还进行烤蓝处理8．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。

高中同步测试卷( 一)第一部分专题通关卷集训1原子的核外电子排布、基态与激发态( 时间:90分钟满分:100分)一、选择题( 本题包括16小题,每小题3分,共48分)1．构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低。

若以E( n l)表示某能级的能量,以下各式中正确的是( )A．E( 5s)＞E( 4f)＞E( 4s)＞E( 3d)B．E( 3d)＞E( 4s)＞E( 3p)＞E( 3s)C．E( 4s)＜E( 3s)＜E( 2s)＜E( 1s)D．E( 5s)＞E( 4s)＞E( 4f)＞E( 3d)2．某元素基态原子3d能级上有1个电子,它的N能层上电子数是( )A．0 B．2C．5 D．83．下列关于能层、能级和原子轨道的说法正确的是( )A．各能层含有的能级数等于能层序数减1B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层所含有的电子数一定是该能层序数平方的2倍D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、74．下列化学用语中,对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是( )A．B．··HeC．1s2D．5．以下电子排布式是基态原子的电子排布式的是( )A．1s12s1B．1s22s12p1C．1s22s22p63s2D．1s12s12p63p16．某元素原子的3p能级上有两个未成对电子,因此其( )A．第三电子层上有4个电子B．最高正价一定为＋2C．最高正价一定为＋4 D．第二电子层没有未成对电子7．图中所发生的现象与电子的跃迁无关的是( )8．气态中性基态原子的原子核外电子排布式发生如下变化,吸收能量最多的是( ) A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p19．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是( )10．下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应,又能与烧碱溶液反应,且都产生H2的是( )A．核内无中子的原子B．外围电子构型为3s23p4的原子C．电子排布图为的基态原子D．处于激发态时其原子的电子排布式可能为1s22s22p63s13p211．图1和图2分别是1s电子的概率分布图和电子云的轮廓图。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章 第一节 第二课时一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．(2008·黑龙江调研)下列有关热化学方程式的说法中不正确的是 ( )A ．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH 表示标准状况下的数据B ．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量C ．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应D ．同一化学反应化学计量数不同，ΔH 值不同。

化学计量数相同而状态不同，ΔH 值也不同【解析】 A 项中，若热化学方程式未注明温度和压强，则说明在常温常压下进行，而非标准状况下。

B 、C 、D 正确。

【答案】 A2．下列说法或表示方法正确的是 ( )A ．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生B ．在101 kPa,25 ℃时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8 kJ/molC ．甲烷是清洁、无污染的化石燃料D ．氢气是热值高、无污染的燃料【答案】 D3．ΔH ＝－1.9 kJ/molC(s ，金刚石)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 1C(s ，石墨)＋O 2(g)＝CO 2(g) ΔH 2根据上述反应事实所得出的结论正确的是 ( )A ．ΔH 1＝ΔH 2B ．ΔH 1＞ΔH 2C ．ΔH 1＜ΔH 2D ．金刚石比石墨稳定【答案】 C4．1 g 氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量，表示该反应的热化学方程式的是 ( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol B ．H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O(g) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/molD ．H 2(g)＋12O 2(g)＝H 2O ΔH ＝－285.8 kJ/mol 【答案】 A5．沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。

2020-2021学年度高中化学练习题评卷人得分一、单项选择（注释）1、根据S2O82-＋2e－→2SO42-、Mn2＋＋4H2O→MnO4-＋8H＋＋5e－，推测氧化1.5 mol Mn2＋需S2O82-的物质的量为（）A．1.5 mol B．3.75 mol C．3.25 mol D．3.125 mol2、硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。

下列说法错误的是（）A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1:1B．若0.5molNa2S2O3作还原剂；则转移4mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低3、实验室中可用如下反应制取氯气：K2Cr2O7＋14HCl（浓）＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，此反应中被氧化与被还原的原子个数比为（）A．1：3 B．3：1 C．14：1 D．6：14、下列化学变化中，不需要另外加入氧化剂就可以实现的是（）A．H2O2→O2B．KI→I2C．Cu→CuO D．CH4→CO25、在反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中( )A．氧化产物与还原产物粒子个数比是2∶5B．被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C．KMnO4只有一部分发生还原反应D．KMnO4与HCl恰好分别完全被还原和被氧化6、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂7、在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H2S+2HNO3===S↓+2NO2↑+2H2OB．CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2OC．4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2OD．3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8、汽车安全气囊撞车时，能自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生的反应为：10NaN3+ 2KNO3 =K2O+ 5Na2O+16N2，下列有关这个反应的说法中正确的是 ( )A．该反应中，每生成16mol N2转移30mole-B．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C．该反应中KNO3被氧化D．该反应中N2既是氧化剂又是还原剂9、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

高中同步测试卷(八)第四章保护生存环境(B卷)(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，共45分)1．空气是人类生存所必需的重要资源。

为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。

下列措施不利于“蓝天工程”建设的是()A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．使用化学手段可以消除某些环境污染。

下列主要依靠化学手段消除环境污染的是() A．在燃煤中添加生石灰B．将某些废旧塑料熔化后再成型C．把放射性核废料深埋于地下岩层D．用多孔吸附剂清除水面油污3．生活垃圾资源化的方法中不包括()A．用垃圾生产沼气B．从境外转运工业废料C．废弃塑料的回收D．废玻璃的回收利用4．“绿色化学”的核心是在化学反应过程中或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质，下列做法中符合“绿色化学”的是()A．生产和使用剧毒农药B．化工厂产生的废气向高空排放C．利用氢气作高能燃料D．造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白5．化学与生活密切相关。

下列应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物6．下面关于室内污染气体的说法正确的有()①甲醛在常温、常压下是一种无色有刺激性气味的气体②CO可刺激人的眼睛，可引起过敏性皮炎、引发癌症等③装修房子的很多材料中都会散发出甲醛等有害气体④氡是一种主要的室内放射性污染物，主要来自室内石材装饰A．①②③B．①③④C．②③④D．①②④7．下列有关垃圾资源综合运用的说法不正确的是()A．利用碎玻璃生产啤酒瓶，利用废纸造纸B．将热固性塑料加热后重新制成塑料桶C．将某些塑料催化裂解制得汽油D．可将废有机玻璃热解成甲基丙烯酸甲酯，再合成有机玻璃8．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是()A．点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3B．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱9．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是()A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放10．某工厂排放废水中含有AgNO3和Cu(NO3)2。

高中同步测试卷(五)第五单元铝及其化合物(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列有关说法中不正确的是()A．Al(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性B．明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3胶体，故明矾可作净水剂C．Al(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸D．Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能2．下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是()①Al②AlCl3③Al(OH)3④Al2O3⑤NaHCO3A．①②③④⑤B．①②④⑤C．②④⑤D．①③④⑤3．将2.7 g Al与100 mL 2 mol/L H2SO4溶液充分反应后，再慢慢滴入25 mL 4 mol/L NaOH 溶液，其结果是()A．所得溶液的溶质为Al2(SO4)3B．溶液中有较多Al(OH)3沉淀C．单质铝完全溶解D．另取少量所得溶液，加入几滴浓NaOH溶液，无明显变化4．铝在人体内积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝定为“食品污染源之一”。

铝在下列使用场合须加以控制的是()①糖果香烟内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊(作内服药)⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆A．①③④⑤⑥⑦B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑦⑧D．全部5．Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH －，且溶液呈中性，则NaO2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为()2A．3∶2∶1 B．2∶4∶1C．2∶3∶1 D．4∶2∶16．将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是()A．AlO－2、OH－、Na＋、Cl－B．Na＋、OH－、Al3＋、Cl－C．AlO－2、OH－、Mg2＋、Cl－D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－7．将浓度均为0.1 mol/L的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是() A．BaCl2、NaOH、NaHCO3B．Na2CO3、MgCl2、H2SO4C．AlCl3、NH3·H2O、NaOHD．Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO48．下列各组反应中能得到Al(OH)3的是()A．Al2O3加到热水中B．向NaAlO2溶液中加入过量盐酸C．将Na投入到NaAlO2溶液中D．在AlCl3溶液中滴几滴NaOH溶液9．有Mg、Al混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol·L－1的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入 2 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积为()A．1 000 mL B．500 mLC．100 mL D．1 500 mL10．向100 mL 1.0 mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.5 mol/L的NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的理论曲线图正确的是()11．向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为 4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3 mL B．7.5 mLC．15 mL D．17.5 mL12．下列各化学反应的离子方程式中，错误的是()A．氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OB．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2OC．碳酸钠与稀硫酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OD．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH－===AlO－2＋3H2O13．某Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入1 mol·L－1的盐酸，测得溶液中的CO 2－3、HCO －3、AlO －2、Al 3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。

高中同步测试卷(十二)专题3溶液中的离子反响(D)(时间：90分钟总分值：100分)一、选择题(此题包括16小题,每题3分,共48分)1．mol·L－1的H2S溶液中存在着电离平衡：H2S H＋＋HS－；HS－S2－＋H＋,以下表达中错误的选项是()A．从HS－电离出H＋比从H2S电离出H＋更难B．H2S电离出的H＋会抑制HS－的电离C．溶液中c(H＋)与c(HS－)接近于相等且c(H＋)略大于c(HS－)D．溶液中c(H＋)＝2c(S2－)2．×10－4×10－4×10－10分别是三种酸的电离平衡常数,假设这些酸可发生如下反响：①NaCN＋HNO2 = = =HCN＋NaNO2 ,②NaCN＋HF = = =HCN＋NaF ,③NaNO2＋HF = = =HNO2＋NaF .由此可判断以下表达中,不正确的选项是()A．HF×10－4B．HNO2×10－10C．根据①③两个反响即可知三种酸的相对强弱D．HNO2的电离平衡常数比HCN大,比HF小3．由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol/L的无色溶液中,一定能大量共存的离子组是()A．Cl－、AlO－2、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO－3、K＋、H＋C．NO－3、Ba2＋、K＋、Cl－D．Al3＋、SO2－4、NH＋4、Cl－4．t℃时,水的离子积为K w,该温度下将a mol·L－1一元酸HA与b mol·L－1一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是()A．混合液中,c(H＋)＝K w B．混合液的pH＝7C．a＝b D．混合液中,c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)5．mol·L－1醋酸溶液的pH＝a ,以下能使溶液pH＝(a＋1)的措施是()A．将溶液稀释到原体积的10倍B．参加适量的醋酸钠固体C．mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度6．以下表达正确的选项是( )A ．pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3的醋酸溶液等体积混合 ,滴入石蕊溶液呈红色B ．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2 ,pH 分别为a 和a ＋1 ,那么c 1＝10c 2C ．pH ＝2与pH ＝1的硝酸中c (H ＋)之比为10∶1 D ． mol·L－1的氨水中参加少量醋酸铵固体 ,那么溶液中c (OH －)/c (NH 3·H 2O)增大7．如图 ,曲线a 和b 是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线 ,以下表达正确的选项是( )A ．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB ．P 点时反响恰好完全 ,溶液呈中性C ．曲线a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D ．酚酞不能用作本实验的指示剂8．如图为10 mL 一定物质的量浓度的盐酸(HCl)用一定浓度的NaOH 溶液滴定的图示 ,依据图示推出HCl 和NaOH 的物质的量浓度是( )A B C D HCl 物质的量浓度(mol/L) NaOH 物质的量浓度(mol/L),以下既能跟NaOH 溶液反响又能跟盐酸反响的溶液中 ,pH 最||大的是( ) A ．Na 2CO 3溶液 B ．NH 4HCO 3溶液 C ．NaHCO 3溶液D ．NaHSO 4溶液10．常温下 ,在10 mL mol·L －1 mol·L －1的稀盐酸 ,使溶液的pH ＝7 .那么以下说法正确的选项是( )A ．参加盐酸的体积大于10 mLB ．c (NH ＋4)＝c (Cl －) C ．参加盐酸的体积等于10 mLD ．c (NH ＋4)<c (Cl －)11．在一定条件下 ,Na 2CO 3溶液中存在水解平衡：CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －.以下说法正确的选项是( )A ．稀释溶液 ,水解反响平衡常数增大B ．通入CO 2 ,c (CO 2－3)减小 C ．升高温度 ,c (HCO －3 )c (CO 2－3 )减小D ．参加NaOH 固体 ,溶液pH 减小12．相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO 相比 ,NaCN 溶液的pH 较大 ,那么以下关于同温、同体积、同浓度的HCN 和HClO 溶液的说法中正确的选项是( )A ．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反响时,消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)13．在25 ℃时,将pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后,以下关系式中正确的选项是()A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH) B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) 14．以下说法正确的选项是()A．常温下,pH＝3的HX(一元酸)溶液与pH＝11的YOH(一元碱)溶液等体积混合,所得溶液的pH一定大于或等于7B．在相同温度下, mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和(NH4)2SO4溶液中,NH＋4的物质的量浓度相同C．在pH<7的CH3COOH和CH3COONa的混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．mol/L mol/L NaAlO2溶液等体积混合,所得溶液中：c(Cl－)>c(Na＋)>c(Al3＋)>c(H ＋)>c(OH－)15．室温下,Al(OH)3的K sp或溶解度远大于Fe(OH)3mol·L－1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中,逐滴参加NaOH溶液.以下示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与参加NaOH 溶液的体积的关系,合理的是()16．实验：① mol·L－1 AgNO3 mol·L－1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a ,过滤得到滤液b 和白色沉淀c；②mol·L－1 KI溶液,出现浑浊；③mol·L－1 KI溶液,沉淀变为黄色.以下分析不正确的选项是()A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B．滤液b中不含有Ag＋C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号答案二、非选择题(此题包括5小题,共52分)17．(10分)在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力如图.(1)O点导电能力为零的理由：________________________________ .(2)A、B、C三点酸性由大到小的顺序是________ .(3)假设使C点溶液中的c(CH3COO－)提高,在如下措施中,可选________ .A．加热B．加很稀的NaOH溶液C．加固体KOH D．加水E．加固体CH3COONa F．加Zn粒(4)在稀释过程中,随着醋酸浓度的降低,以下始终保持增大趋势的量是________ .A．c(H＋) B．H＋个数C．CH3COOH分子数D．c(H＋)/c(CH3COOH)18.(10分)水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如下列图.(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填"A〞或"B〞) ,请说明理由：_____________ .(2)25 ℃时,将pH＝9的NaOH的溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合,假设所得混合溶液的pH＝7 ,那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为________ .(3)95 ℃时,假设100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,那么混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ .19．(12分)在室温下,以下五种溶液：①mol/L NH4Cl②mol/L CH3COONH4③mol/L NH4HSO4④mol/L NH3·H2O mol/L NH4Cl混合液⑤mol/L NH3·H2O请根据要求填写以下空白：(1)溶液①呈________性(填"酸〞、"碱〞或"中〞) ,其原因是_______________________________(用离子方程式表示) .(2)比较溶液②、③中c(NH＋4)的大小关系是②______③(填 "＞〞、 "＜〞或 "＝〞) .(3)在溶液④中, mol/L；NH3·H2O和________离子的物质的量浓度之和为mol/L .(4)室温下,测得溶液②的pH＝7 ,那么说明CH3COO－的水解程度________NH＋4的水解程度(填 "＞〞、 "＜〞或 "＝〞) ,CH3COO－与NH＋4浓度的大小关系是c(CH3COO －)________c(NH＋4)(填 "＞〞、 "＜〞或 "＝〞) .20．(10分)某溶液中存在OH－、H＋、NH＋4、Cl－四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：①c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－)②c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)③c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－)填写以下空白：(1)假设溶液中只溶解了一种溶质,那么该溶质是________ ,上述四种离子浓度的大小顺序为________(选填序号) .(2)假设上述关系中③是正确的,那么溶液中的溶质为______________________；假设上述关系中④是正确的,那么溶液中的溶质为______________________ .(3)假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,那么混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填 "大于〞、 "小于〞或 "等于〞,下同) ,混合前酸中c(H＋)和碱中c(OH－)的关系为c(H＋)______c(OH－) .21．(10分)(Ⅰ)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示：(1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸?________________________________________________________________________ .(2)乙组混合溶液中c(A－)和c(Na＋)的大小关系是______ .A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判断(3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________ .(4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中以下算式的精确结果(列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L .(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B = = =H＋＋HB－,HB－H＋＋B2－.答复以下问题：(5) mol/L的Na2B溶液中,以下粒子浓度关系式正确的选项是________ .A．c(B2－)＋c(HB－) mol/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B) mol/LC．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)参考答案与解析1．[导学号02490231]解析：选D .根据H2S的电离方程式可知,由于H2S电离出的H ＋会抑制HS－的电离,从HS－电离出H＋比从H2S电离出H＋更难.由于H2S的第|一步电离程度远远大于第二步电离,所以溶液中c(H＋)与c(HS－)接近于相等且c(H＋)略大于c(HS－) ,故D 项错误.2．[导学号02490232]解析：选B .该题中涉及三个反响,由此三个化学方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱.酸性越强,电离常数越大,据此可以将三个K值与酸对应起来.以上三个反响中,第①个反响说明酸性HNO2>HCN ,第③个反响说明酸性HF>HNO2 ,只根据这两个反响即可作出比较.3．[导学号02490233]解析：选C .依题设条件可知,水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol/L＜1×10－7 mol/L ,故水的电离受到抑制,有可能是酸的溶液,也可能是碱的溶液；再根据各选项分析在酸或碱溶液中各种离子与H＋或OH－是否发生反响确定答案.4．[导学号02490234]解析：选A .因溶液呈中性,所以c(H＋)＝c(OH－) ,那么K w＝c(H ＋)·c(OH－)＝c2(H＋) ,c(H＋)＝K w,A正确；据pH与7的关系判断溶液的酸碱性,其条件是25 ℃ ,B错误；a＝b时,HA与BOH恰好完全反响,但溶液不一定呈中性,C错误；因电荷守恒等式为c(H＋)＋c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) .5．[导学号02490235]解析：选B .醋酸是弱酸,电离方程式是CH3COOH H＋＋CH3COO－,故稀释10倍,pH增加不到一个单位,A项错误；参加适量的醋酸钠固体,抑制醋酸的电离,使其pH增大,可以使其pH由a变成(a＋1) ,B mol·L－1盐酸,虽然抑制醋酸的电离,但增大了c(H＋) ,溶液的pH减小,C项错误；提高溶液的温度,促进了醋酸的电离,c(H ＋)增大,溶液的pH减小,D项错误.6．[导学号02490236] 解析：选A .因为醋酸存在电离平衡 ,当随着反响进行醋酸继续电离出氢离子 ,所以混合溶液中氢离子多于氢氧根离子 ,呈酸性 ,滴入石蕊溶液呈红色 ,所以A 选项正确；两种醋酸随着浓度减小 ,电离程度增大 ,两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c 1和c 2 ,pH 分别为a 和a ＋1 ,那么c 1>10c 2 ,所以B 选项错误；pH ＝2与pH ＝1的硝酸中c (H ＋)之比为1∶10 , mol·L－1的氨水中参加少量醋酸铵固体 ,抑制氨水电离 ,所以溶液中c (OH －)/c (NH 3·H 2O)减小 ,所以D 选项错误 .7．[导学号02490237] 解析：选B .根据曲线a 知 ,没有滴定前盐酸的pH ＝1 ,c (HCl) mol/L ,A 项错误；P 点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和 ,溶液呈中性 ,B 项正确；曲线a 是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线 ,曲线b 是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线 ,C 项错误；强酸与强碱滴定 ,可以用酚酞作指示剂 ,D 项错误 .8．[导学号02490238] 解析：选D .观察图知 ,当NaOH 用至||30 mL 时正好中和 ,根据c 酸·V 酸＝c 碱·V 碱 ,V 酸∶V 碱＝10∶30＝1∶3 ,那么c 酸∶c 碱＝3∶1 ,故B 、C 两项错误；但又由于参加NaOH 20 mL 时 ,溶液pH 已到达2 ,设HCl 浓度为3x ,那么NaOH 浓度为x .c (H ＋)＝3x ×10－x ×2010＋20＝10x 30 mol/L ,解得：x ＝ mol/L ,那么c (NaOH) mol/L ,c (HCl) mol/L ,应选D .9．[导学号02490239] 解析：选C .选项中NH 4HCO 3溶液和NaHCO 3溶液既能与碱反响又能与酸反响 ,排除选项A 和D ；铵根离子水解呈酸性 ,碳酸氢根离子水解呈碱性 ,因此可知NaHCO 3溶液的pH 大于NH 4HCO 3溶液的pH .10．[导学号02490240] 解析：选B .根据溶液中电荷守恒的原那么 ,pH ＝7时 ,溶液呈中性 ,c (H ＋)＝c (OH －) ,那么另两种阴、阳离子的物质的量浓度也相等 ,即c (NH ＋4)＝c (Cl －) ,而要使溶液呈中性 ,所加同浓度的盐酸体积应略小于氨水 ,假设V [HCl(aq)]≥10 mL ,那么由于NH 4Cl 水解和HCl 过量而使溶液呈酸性 .11．[导学号02490241] 解析：选B .化学平衡常数只受温度的影响 ,A 错误；通入CO 2后 ,溶液中的CO 2－3转化为HCO －3 ,c (CO 2－3)减小 ,B 正确；温度升高 ,CO 2－3的水解程度增大 ,c (HCO －3)增大 ,c (CO 2－3)减小 ,C 错误；参加NaOH 固体 ,溶液的pH 增大 ,D 错误 .12．[导学号02490242] 解析：选D .弱酸强碱盐的水溶液呈碱性 ,相应酸的酸性越弱 ,其强碱盐溶液的碱性越强 .NaCN 溶液的pH 比NaClO 大 ,说明HCN 比HClO 酸性弱 .13．[导学号02490243] 解析：选D .pH ＝11的NaOH 溶液中c (OH －)＝10－3 mol ·L －1 ,pH ＝3的CH 3COOH 溶液中c (H ＋)＝10－3 mol ·L －1 ,c (CH 3COOH)>10－3 mol ·L －1 .将其等体积混合 ,CH 3COOH 过量 ,使溶液呈酸性 .溶液中存在如下离子关系：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COO－)＋c (OH －) ,且c (H ＋)>c (OH －) .共同推导出c (CH 3COO －)>c (Na ＋)>c (H ＋)>c (OH －) .14．[导学号02490244] 解析：选D .A 项 ,假设HX 为强酸 ,YOH 为强碱 ,那么pH ＝7；假设HX 为弱酸 , YOH 为强碱 ,那么pH<7；假设HX 为强酸 ,YOH 为弱碱 ,那么pH>7 ,故A 项不正确 .B 项 ,由于Fe 2＋的水解会抑制NH ＋4的水解 ,故(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中的 c (NH ＋4)比(NH4)2SO4中的大.C项,根据关系式可知c(Na＋)＋c(H＋)>c(CH3COO－)＋c(OH－) ,而此关系式不符合电荷守恒.D项,所得溶液为等浓度的AlCl3与NaCl的混合溶液,正确.15．[导学号02490245]解析：选C .由于K sp[Al(OH)3]≫K sp[Fe(OH)3] ,因此向溶液中滴加NaOH溶液时,首||先生成Fe(OH)3沉淀,当Fe3＋完全沉淀后,再生成Al(OH)3沉淀,再继续滴加NaOH溶液,沉淀溶解,故C项符合题意 .16．[导学号02490246]解析滴加mol·L－1KI溶液出现碘化银沉淀,那么说明浊液a 中存在沉淀溶解平衡,A mol·L－1 KI 溶液,出现浑浊,那么说明b中含有Ag＋,B错误.C.③中颜色变化是沉淀进行了转化,即AgCl转化为AgI ,C ,所以K sp(AgI)<K sp(AgCl) ,AgI更难溶,D正确.17．[导学号02490247]解析：(3)在醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH>0 ,由此可知加热以及加固体KOH、加Zn粒均可使平衡正向移动,且c(CH3COO －)增大.参加很稀的NaOH溶液、加水虽可使平衡正向移动,但因溶液稀释,所以c(CH3COO －)减小.参加固体CH3COONa ,平衡逆向移动,但因参加较多CH3COO－,故使其浓度增大,因此答案为A、C、E、F .(4)在稀释过程中,CH3COOH的电离度增大,因而H＋个数肯定增大,CH3COOH分子数不断减小,c(H＋)/c(CH3COOH)＝n(H＋)/n(CH3COOH) ,所以c(H＋)/c(CH3COOH)不断增大.答案：(1)无自由移动的离子(2)B>A>C(3)ACEF(4)BD18．[导学号02490248]解析：(1)当温度升高时,促进水的电离,水的离子积也增大,水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度都增大,结合图像中A、B曲线变化情况可以判断25℃时水的电离平衡曲线应为A ,因为水的电离是吸热过程,降低温度,水的电离程度减小,c(H＋)、c(OH－)变小.(2)25 ℃时,所得混合溶液的pH＝7 ,溶液呈中性,n(OH－)＝n(H＋) ,那么V(NaOH)×10－5mol·L－1＝V(H2SO4)×10－4mol·L－1 ,得：V(NaOH)∶V(H2SO4)＝10∶1 .(3)要注意95 ℃时K w＝10－12,即c(H＋)·c(OH－)＝10－12,95 ℃时混合液呈中性,那么：100×10－a＝1×10b－12 ,即：10－a＋2＝10b－12得：a＋b＝14或pH1＋pH2＝14 .答案：(1)A水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H＋)、c(OH－)小(2)10∶1(3)a＋b＝14或pH1＋pH2＝1419．[导学号02490249]解析：(1)NH4Cl溶液中存在NH＋4的水解平衡：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋,所以溶液呈酸性.(2)②、③溶液中均存在NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋,而②中阴离子：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－,这样NH＋4与CH3COO－相互促进水解,而③溶液中NH4HSO4电离出的H＋抑制了NH＋4的水解,所以c(NH＋4)大小为②＜③ .(3)根据原子守恒知在溶液中④c(Cl－) mol/L ,c(NH3·H2O)＋c(NH＋4) mol/L .(4)由于CH3COO－水解生成OH－,NH＋4水解生成H＋,而溶液的pH＝7 ,说明CH3COO－与NH＋4的水解程度相同,溶液中二者浓度也相同.答案：(1)酸NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)＜(3)Cl－NH＋4(4)＝＝20．[导学号02490250]解析：(1)假设溶液中只有一种溶质,该溶质为NH4Cl ,因NH＋4水解溶液呈酸性,离子浓度的大小关系为c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) .(2)因为c(OH－)>c(H＋)、c(NH＋4)>c(Cl－) ,所以溶液中除含有NH4Cl外,还必须含有NH3·H2O .假设c(Cl－)>c(H＋)>c(NH＋4)>c(OH－) ,那么说明溶液中含有NH4Cl和HCl .(3)NH4Cl水解溶液呈酸性,假设等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性,说明氨水过量,故c(HCl)<c(NH3·H2O) ,混合前盐酸中c(H＋)大于氨水中c(OH－) .答案：(1)NH4Cl①(2)NH4Cl和NH3·H2O NH4Cl和HCl(3)小于大于21．[导学号02490251]解析：(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反响,其是强酸还是弱酸取决于完全中和后盐溶液的pH ,a＝7时为强酸,a＞7时为弱酸.(2)据电荷守恒,有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) ,因c(H＋)＝c(OH－) ,所以c(Na＋)＝c(A－) .(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH＞7知,A－水解程度大于HA的电离程度,离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) .(4)据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－) ,推导c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－4－10－10mol/L .(5)注意题干中的电离方程式,一级||电离为完全电离.判断A项为B元素的物料守恒,C项为溶液中的质子守恒.答案：(1)a＝7时,HA是强酸；a＞7时,HA是弱酸(2)C(3)c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)(4)10－4－10－10(5)AC。