【名师一号】14-15化学(苏教)必修二课件：专题总结1微观结构与物质的多样性(1)

(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周 期。 (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元 素位于第3周期。 (5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期， 若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期。
2．从元素周期表归纳元素化合价的规律 (1)主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原 子的最外层电子数，其中氟、氧无正价(个别除外，在OF2中O 为＋2价)。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属 元素不能形成简单阴离子。 (2)主族元素的最高正价数与最低负价数的绝对值之和为 8，绝对值之差为0、2、4、6的主族依次为ⅣA、ⅤA、ⅥA、 ⅦA族。
组序数(n) 周期序数 周期内元素种 数 规律(2n2) 特别提示 数应为32。
1 1 2 2×12 2 8
2 3 8 4 18
3 5 18 6 32ຫໍສະໝຸດ 4 7 322×22
2×32
2×42
第7周期现在尚未排满，若排满后，元素的种
2．记忆族的排列顺序的方法——口诀法 元素周期表中，从左到右，族的排列依次是： ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、 ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0，将其分为两部分，族 的数字顺序几乎完全相同，前半段和后半段分别是：
②若B为ⅢA～ⅦA族元素则有：x－8＋x＋x－1＋x＋ 1＋x＋18＝85 所以x＝15，B为磷，A、C、D、E分别为N、Si、S、As 元素，经检验合题意。
答案
A
二、元素周期表中的“位—构—性”规律 1．从元素周期表归纳电子排布规律 (1)最外层电子数等于或大于3(小于8)一定是主族元素。 (2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素又 可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。
3．从元素周期表归纳元素形成单质的状态以及形成晶体 的类型 (1)非金属单质(按元素种类比较，下同)最多的周期为第2 周期(B、C、N2、O2、F2、Ne)，最多的主族为ⅦA族(F2、 Cl2、Br2、I2、At2)。 (2)只有非金属单质而无金属单质的主族为ⅦA族。
(3)常温下呈现气态的单质为H2、N2、O2、O3、F2、Cl2、 He、Ne、Ar、Kr、Xe等。 (4)单质的晶体类型主要有：金属晶体分布在周期表分界线 (两区分界线)的左下方(氢除外)；原子晶体分布在分界线的附 近(C、Si、B等)；分子晶体分布在分界线的右上方(N2、O2、 F2、Ne等)。
规律总结 一、元素周期表中的规律 1．每周期所含元素的记忆方法——2n2规律 为了记忆每个周期内元素的种数，有人总结了一个规律， 叫做“2n2规律”：从上到下，将元素周期表分为4个组，除第 一周期为1组外，以后每相邻两个周期为一组，分别叫做2组、 3组和4组，则第n组每个周期内所能容纳的元素种数为2n2。 即：
(3)非金属元素的正价一般相差2，如碳元素正化合价有＋ 2、＋4，氯元素正化合价有＋7、＋5、＋3、＋1等，某些金属 也符合此规律，如锡元素正化合价有＋4、＋2。 (4)短周期元素正价变化随原子序数递增，同周期有一个＋ 1到＋7价的变化(ⅠA～ⅦA族)；长周期元素有两个＋1到＋7价 的变化(ⅠA～ⅦB族，ⅠB～ⅦA族)。
A．P C．Cl
B．Mg D．Si
解析
由题设条件可知，E为第4周期元素，且A、B、E
属于同一主族。由于第3周期与第4周期同主族元素原子序数之 差可能为8或18，所以，要分两种情况讨论。 ①若A、B为第ⅡA族元素，设B的原子序数为x，则有x－ 8＋x＋x－1＋x＋1＋x＋8＝85 所以x＝17，B为氯。A、C、D、E分别为F、S、Ar、 Br。但它们核外电子数之和大于85。与原子序数之和不相等， 故不合题意。
6．阴前阳下规律 与稀有气体元素的电子层结构相同的非金属阴离子，其元 素在周期表中的位置跟稀有气体元素同周期，位于稀有气体元 素的前面；与稀有气体元素的电子层结构相同的金属阳离子， 其元素在周期表中的位置，位于稀有气体元素的下一周期。
例1
下图为周期表的一部分，已知A、B、C、D、E共有 )
85个电子，E原子核外有4个电子层，则B元素是(
专题 1 微观结构与物质的多样性
专题总结
知识网络 一、原子核外电子排布
二、元素周期律和元素周期表
三、微粒之间的相互作用力
离子键―→离子化合物 化学键 共价键―→共价化合物 分子间作用力
四、从微观结构看物质的多样性 从微观结构看物质的多样性
金刚石、石墨 同素异形现象 氧气、臭氧 正丁烷、 同分异构现象 异丁烷 离子晶体，离子键 不同类型的晶体 原子晶体，共价键 及组成晶体的 分子晶体，分子间作用力 粒子间的作用 金属晶体
4．左上右下规律 元素周期表中，上下相邻的两种主族元素，如果位于过渡 元素之左，则其原子序数之差为上面元素所在周期内元素的种 数；如果位于过渡元素之右，则其原子序数之差为下面元素所 在周期的元素种数，此规律称为元素周期表的左上右下规律。
5．奇偶数规律 元素周期表中，奇数族元素的原子序数(或核电荷数)是奇 数、原子的核外电子数和最外层电子数是奇数、元素的主要化 合价(最高正价和最低负价)也是奇数；偶数族元素的原子序数 (或核电荷数)是偶数、原子的核外电子数和最外层电子数是偶 数、元素的主要化合价(最高正价和最低负价)也是偶数，这个 规律叫做奇偶数规律，简称：奇族奇序奇价，偶族偶序偶价。
前半部分先是两个A族，接下来有五个B族，最后一个为 非A非B族，即第Ⅷ族；后半部分(第Ⅷ族以后)先是两个B族， 接下来有五个A族，最后也是一个非A非B族，即0族。这样， 族的先后顺序就可以以口诀的形式加以记忆。 二A五B八，二B五A零。
3．个位族序规律 元素周期表中，113～117号元素尚未发现或合成出来，其 原子序数的个位数与其族序数有一定的关系，有人将此数字关 系称之为“个位族序规律”：元素周期表中未发现元素的原子 序数的个位数就是该元素的主族序数(第118号元素除外)。