第一节 元素周期表(第一课时)

《元素周期表》（第一课时）一、教材分析《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。

本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。

本节从化学史引入，直接表现元素周期表的结构。

在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来表现主族族元素性质的相似性和递变性。

协助学生理解元素性质与原子核外电子数的关系。

本节内容要达到“能结合相关数据和实验事实理解元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。

本课是时内容要求达到“能结合相关数据和实验事实理解元素周期律，初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。

一、学情分析学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的水平较低。

这个节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这个内容应成为教学设计的关键。

三、教学目标1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。

2、过程与方法（1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维水平和逻辑思维水平；（2）通过抢答对身边元素有所了解和重视，分组画曲线培养理性思维水平；（3）观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理水平。

3、情感、态度与价值观（1）通过对元素周期表的编排和理解，渗透使用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系，并且使学生理解化学美。

（2）通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提升学生的学习兴趣。

第一节原子结构与元素周期表微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。

教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。

元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。

教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。

那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？教师：引出本节课学习内容在老师的带领下，对问题进行思考。

引出本节课内容。

简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。

讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

记录笔记，认真倾听。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。

把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。

（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。

分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。

【新课讲解】原子结构中的电子层【思考讨论】教师：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。

那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。

由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。

那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？答案：根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最多可以排布2个电子，L层最多可以排布8个电子。

记录笔记，认真倾听。

老师和同学一起讨论，思考问题。

老师和同学一起讨论，思考通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。

通过讨论，加深对知识点的印【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。

教师：授课类型：新授课课题：第一章第一节元素周期表（第一课时）教学目标知识与技能：（1）能描述元素周期表的结构。

（2）了解元素的原子核外电子排布。

过程与方法：通过设疑、讨论等方式，培养分析问题能力，归纳总结的能力。

情感态度价值观：培养自我表达的能力。

教学重点元素周期表的结构教学难点元素周期表的结构教学方法：讨论，分析，归纳教学过程1.检查预习情况。

2.复习原子结构，引出原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

3.学生观察元素周期表，讨论：（1）周期表有几个横行，每一横行是以怎样的规律排列的。

（2）周期表有多少纵行，每一纵行（以第一纵行为列）是以怎样的规律排列的。

4.师引导观察并得出结论：（1）周期表的结构：周期三个短周期四个长周期并总结口诀加强记忆。

主族：7族副族：7ⅧO族（2）周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数另外教师强调镧系元素和锕系元素。

5.通过练习以巩固两方面：（1）知道原子结构确定元素位置。

（2）知道位置确定原子。

6.实验班拓展内容：（1）每一周期元素种数。

（2）稀有气体元素院子序数。

（3）画出周期表的简图。

7. 归纳总结，布置作业。

教师：授课类型：新授课课题：第一章第一节元素周期表（第二课时）教学目标知识与技能：（1）掌握碱金属元素的性质与原子结构的关系。

（2）知道同一主族元素化学性质上的相似性和递变规律。

过程与方法：通过实验对比、讨论碱金属元素的性质，培养总结能力及探究能力。

情感态度价值观：通过探究，培养创新思维能力及理论联系实际的能力。

元素周期表的结构教学重点碱金属元素性质与原子结构的关系教学难点同主族元素性质的相似性与递变规律教学方法：探究实验、分析总结教学过程1.检查预习情况。

2.复习上一节的重点内容。

3.学生完成课本的科学探究并讨论得出件技术元素的原子结构的相同点。

4.探究实验钠和钾分别与氧气、水的反应。

通过实验学生讨论分析碱金属元素性质上的相似性和递变规律。

5.师生共同总结出：结构决定性质。

第一节《元素周期表》教学设计第一课时（一）教学目标知识与技能要求：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

理解原子结构与元素在周期表中的位置间的关系。

过程与方法要求：通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。

情感与价值观要求：通过精心设计问题，激发学生的求知欲和学习热情，培养学生学习兴趣。

激发学生主动学习意识。

（二）元素周其表的结构（三）原子结构与元素周期表的位置相互推断（四）教学方法讨论、比较、归纳（五）教学过程设计1.新课引入:学生根据课前查找的资历料,讲解门捷列夫发明元素周期表的帮事引出新课.学生阅读教材第4页，了解元素周期表发展史。

2.思考与交流：（1）请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识。

（2）我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号，行到原子序数。

可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（结合1-18号元素原子结构）（3）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行。

（4）为什么我们将稀有气体元素称为O元素？[学生]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。

原子核由质子和中子构成[板书]第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表一、原子结构质子原子核原子中子核外电子[板书]原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数[阅读思考]阅读教材，思考周期表中周期和族划分的依据是什么？同一周期：电子层数相同，原子序数递增的元素从左到右为同一周期；同一族：最外层电子数相同，原子序数逐渐增大的元素从上到下为同一族[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？二、元素周期表元素周期表的结构[学生观察]元素周期表中有多少横行、纵行？学生阅读课本后讨论：（1）把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？（2）周期序数与什么有关？学生填写下列表格：1．周期：元素周期表共有_______个横行,每一个横行称为一个_______,故元素周期表共有_______个周期。

第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表（第一课时）三维目标：知识与技能：1初步掌握元素周期表的结构。

2初步掌握元素性质与原子结构的关系。

过程与方法：1引导学生自主学习：认识元素周期表的结构。

2自主探究：探究ⅠA 族元素原子结构与性质的关系。

情感、态度与价值观：1通过化学史的学习，培养学生勇于创新、不断探索的科学品质。

2使学生树立“科学技术是不断发展变化的”辩证唯物主义观点。

教学重点：1元素周期表的结构。

2碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教学难点：碱金属元素的原子结构与性质的关系。

教学用品：多媒体教学过程：新课引入：这幅表格包括了人类发现的所有元素。

从这个表格我们可以看出，这些元素的排列具有一定的规律。

你们知道它们是怎么排列出来的吗今天我们就来解答这个问题，我们一起看看这幅表格里面藏有什么样的秘密。

同学们，你们知道门捷列夫吗他的伟大成就是什么知道！他是俄国伟大的化学家，他的伟大成就在于绘出了元素周期表，发现了元素周期律。

一元素周期表1门捷列夫开始是按照什么原则来排列元素的2现在的周期表编排的依据是什么3哪种依据更科学呢一开始, 门捷列夫对元素排列的依据是元素的相对原子质量。

以核电荷数为依据更科学些。

关于第3个问题，学习完本节内容之后，我们就会得出答案。

原子主要由哪几个部分构成原子的组成观察电子、质子和中子的相对质量大小，可以得出哪些结论。

电子的质量比质子和中子的质量要小的多。

从表中能够看出，电子的相对质量要比中子和质子的相对质量小的多，原子的质量主要集中在原子核上面。

一个质子的相对质量约为1，一个中子的质量也约为1。

因而，原子的相对质量等于中子数和原子数之和。

质量数用“A ”表示。

不带电荷 ×10-27千克 相对质量： 核外电子 带负电荷 ×10-31千克 相对质量：1/1836 原子核 中子 质子 带正电荷 ×10-27千克 相对质量：“Z ”“N ”分别表示质子数和中子数，在化学中我们用X A Z 表示表示某原子。

第一节元素周期表（第一课时）【学习目标】1、了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2、初步掌握元素周期表的结构，能根据提供的原子序数判断其在周期表中的位置3、知道元素、核素的含义，了解同位素的概念及相关知识4、通过化学史的学习，养成勇于创新的的品质【重点难点】1、元素周期表的结构2、原子结构与元素周期表的位置相互推断；元素、核素、同位素之间的关系【课前预习】1、1869年，俄国化学家将已知的元素通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

在周期表中，把相同的元素，按的顺序从左到右排成横行，叫做；把相同的元素，按的顺序排成纵行，称为。

2、原子序数= = = 原子。

3、在周期表中，有些族还有一些特别的名称。

如：第ⅠA族（除氢），又称；第ⅦA族，又称；0族，又称。

X代表一个原子。

4、原子符号Az【思考】元素、核素、同位素的不同和联系。

在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？【学习探究】一、元素周期表【阅读思考】请同学们阅读教材P4—P5页，思考回答下面的问题：1、现行的元素周期表编排的依据是什么？如何进行编排的？2、周期表中周期和族划分的依据是什么？【小结】原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期：电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期；族：最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行，称为族。

【思考】观察元素周期表，回答下列问题：1、周期表中有多少周期？每周期有多少种元素？2、在周期表中共有多少列？分为哪些族？3、在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？4、在周期表中的第18列（稀有气体元素）为何称为0族？【小结】横行叫周期，共有七周期；一～三短周期，其余长周期；竖行称作族，总共十六族；Ⅷ族最特殊，三行是一族；一、八依次现，一、零再一遍；二、三分主副；先主后副族；镧、锕各十五，均属ⅢB族。

第一节元素周期表第1课时【教学目标】一、知识目标1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。

二、能力目标通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。

三、德育目标1.通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。

2.使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。

3.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。

【教学重点】元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。

【教学难点】元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。

【教学用具】投影仪、胶片、元素周期表挂图【教学方法】启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。

【教学过程】一、引入新课［引言］通过我们学习知道元素有一百多种。

那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。

那就是元素周期表，也是我们本节课所要讲的主要内容。

二、新课教学［板书］第一节元素周期表(第一课时)元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。

下面我们就来学习元素周期表的有关知识。

首先，我们来认识元素周期表的结构。

［板书］元素周期表的结构［师］数一数元素周期表有多少个横行？多少个纵行？［生］(数后回答)有7个横行，18个纵行。

［师］对。

我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。

下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。

［板书］1.周期［师］元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本P4的有关内容。

［学生活动］［问］把不同的元素排在同一个横行即同一个周期的依据是什么？［生］依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。

第一节元素周期表(第1课时)预习导学（1）原子序数和原子结构中的数相等（2）元素周期表的编排原则：把相同的元素排在同一横行，把相同的元素按电子层数递增的顺序排在同一个纵行（3）元素周期表中有横行、纵行知识点一、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期①周期序数与电子层数的关系：②周期的分类元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，第周期称为不完全周期。

练一练：根据元素周期表，完成下表内容。

如果不完全周期排满后，应为种元素知识点二：族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。

族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAb、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦBc、第Ⅷ族：三个纵行d、零族：第纵行，即稀有气体元素②主族序数与最外层电子数的关系：知识记忆：原子序数＝质子数＝核电荷数＝原子核外电子数周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数七横：三短、三长、一不全；十八纵：七主、七副、零八族。

练一练：1、请写出下列元素在周期表中的位置。

Na C Al S 2、某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。

P相邻的同族元素的原子序数是巩固提高：1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.提出电离学说2．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O24．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+255．下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是6.下列说法中正确的是A.每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B.同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C.第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8个D.第七周期只有23种元素7.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于A.第二周期B.第三周期C.V A族D.ⅥA族8.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为A.C、N、SiB.N、P、OC.N、O、SD.C、Si、S9.已知a为ⅡA族元素，b为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系错误的是A.n=m+1B.n=m+11C.n=m+25D.n=m+10A.18B.32C.50D.6411、第三周期第IVA族的元素原子序数是：Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：族序数等于周期序数2倍的元素有：周期序数＝族序数2倍的有：创新提升：12、A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。