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氨硝酸硫酸学年高中化学必修一教学课件

氨硝酸硫酸学年高中化学必修一教学课件
氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一
第四章
非金属及其化合物
第四节 氨 硝酸 硫酸
第1课时 氨的性质与制法
氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一
1
激趣入题
2
新知预习
3
预习自测
4
课堂探究
5
核心素养
6
课堂达标
7
原料。化学氮肥主要包括铵态氮肥(主要成 分为NH＋ 4 )、硝态氮肥(主要成分为NO－ 3 )和有机态氮肥——尿素[CO(NH2)2]。氮元 素是植物体内氨基酸和蛋白质必需的组成元素，也是叶绿素的组成成分之一， 因此施用氮肥能促进作物生长，并能提高作物中蛋白质的含量。让我们走进教 材，学习氨的性质与制法。
A．都是晶体，都易溶于水
B．铵盐受热均可分解生成NH3 C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
解析：铵盐都是晶体，都易溶于水；有的铵盐受热分解不一定生成NH3， 如NH4NO3受热分解生成N2；铵盐都能与碱反应生成NH3，但有些铵盐也能与酸 反应，如NH4HCO3；铵盐中，氮元素化合价不一定都是－3价，如NH4NO3中 NO的氮元素是＋5价。
氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一 氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一
新知预习
氨 硝 酸 硫 酸 课件学 年高中 化学必 修一
一、氨气 1．物理性质：
色态 无色气体
气味
_刺__激___性___气__味___
密度
比空气___小___
水溶性
极___易___溶__于___水_
4．氨水显弱碱性的主要原因是 ( )
B
A．通常状况下，氨的溶解度不大

高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸

高中化学必修1 第四章 第四节 氨 硝酸 硫酸

（2）强氧化性： 浓硝酸和稀硝酸都能与铜发生反应： • 4HNO3（浓）+ Cu ═ Cu(NO3)2 + 2NO2 ↑ + 2H2O
H2SO4 ═
Zn H2SO4 +
Cu(OH)2 CuO BaCl2
2H+ + SO42变红
ZnSO4 + H2↑
CuSO4 + 2H2O CuSO4 + H2O BaSO4 +
@皮皮课件
紫色石蕊试液
2HCl
17
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸 A.浓硫酸的特性：
① 吸水性：
向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积 膨胀，变成疏松多孔的海绵状炭，并放出 刺激性气味。
@皮皮课件
20
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.2 硫酸
小贴士
有些气体可以用浓硫酸干燥，有些气体却不能用浓硫酸干燥：
能用浓硫酸干燥的气体： H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
不能用浓硫酸干燥的气体：
① 碱性气体（NH3） ② 还原性气体（H2S、HI、HBr）
@皮皮课件 21
• 氧化非金属单质：
加热盛有浓硫酸和木炭的试管，碳就被氧化成二 氧化碳，而硫酸被还原为二氧化硫。
C + 2H2SO4(浓)
==
CO2↑ +
2SO2↑ + 2H2O
@皮皮课件
24
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.4 硫酸的用途
@皮皮课件
25
第二章 硫酸和硝酸的氧化性
2.5 硝酸
（1）不稳定性（易分解）： 4HNO3 ═ 4NO2 + 2H2O + O2↑

氨硝酸硫酸(01)ppt课件

氨硝酸硫酸(01)ppt课件

1、氨的性质
入烧瓶内形成喷泉；
b.烧瓶内溶液呈红色。 形成喷泉的原因：当滴管中的水挤 入到烧瓶中时，烧瓶内的氨溶解， 使瓶内压强迅速降低，瓶外的空气 将烧杯内的溶液很快压入到烧瓶， 形成喷泉。
实验结论: a.氨极易溶于水。
b.氨水显碱性。
思考： ①喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满 ？ 由于氨气是用向下排空气法收集的，一定含有
←浓氨水
(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，消耗 浓氨水中的水，同时反应放热，促进 NH3· H2O分解产生NH3
←固体碱性物质
固液不加热装置还可以制哪些气体？
①CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
氨的催化氧化——工业制硝酸的基本反应
4 NH3 + 5 O2
还原剂 氧化剂
2NO + O2 = 2NO2
催化剂
△
4 NO + 6 H2O
3NO2 +H2O = 2HNO3 +NO
2、铵盐
（1）定义:
(农业上常用的化肥)
+ 由铵根离子(NH4 )与酸根离子构成的 化合物叫铵盐.
（2）物理性质：易溶于水、白色晶体 （3）铵盐的化学性质 ①溶于水的气体： 还有哪些气体能做喷泉实验？ NH3、HCl、SO2、NO2
与碱液反应的气体：HCl、SO2、NO2、CO2 与盐酸反应的气体：NH3
（2）氨的化学性质：
①氨与水反应：
a、氨水显弱碱性。能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝。 + NH4 + OH

氨 硝酸 硫酸 课件

氨 硝酸 硫酸 课件

④与具有还原性的化合物反应，如与 H2S、HI、HBr、FeCl2 等 物质反应。
硝酸的强氧化性
1.硝酸的强氧化性 HNO3 中的＋5 价氮元素具有很强的得电子能力。硝酸的浓度越 大，反应温度越高，其氧化性越强。
(1)硝酸与金属的反应 ①除 Au、Pt 等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属，如 3Ag＋4HNO3(稀)===3AgNO3＋NO↑＋2H2O。②活泼金属与硝酸反 应不生成 H2，硝酸的浓度不同，还原产物不同。 ③常温下浓硝酸能使 Fe、Al 钝化。
提示：NO2 和 NO。
三、硫酸与硝酸的用途 1．都是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。 2．在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。 3．硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性 酸、作干燥剂等。
浓硫酸的三大特性 1.浓硫酸吸水性和脱水性的区别
2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质：浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的 硫元素具有很强的得电子能力。 (2)反应规律 ①Fe、Al 的钝化，常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫 酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生 成硫酸盐和 SO2，硫酸变稀后，生成的气体为 H2。
氨 硝酸 硫酸 硫酸和硝酸的氧化性
一、硫酸的性质
硫酸是一种无色、_高_沸点的_难_挥发性液体，密度大于水的密度，
易溶于水且放出大量热。 浓硫酸的稀释方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断
用玻璃棒搅拌，及时散失热量，防止液体暴沸。
1．稀硫酸——具有酸的通性
(1)电离方程式为_H__2S_O__4=_=_=_2_H__＋_＋__S_O_24_－____________。 (2) 硫 酸 具 有 酸 的 通 性 ， 可 与 酸 碱 _指__示__剂_ 作 用 ， 也 可 与 _碱_ 、 活__泼__金__属__、_碱_性__氧__化__物__及某些盐反应。
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2
• 2.对工业上的“三酸二碱”(硝酸、盐酸、 硫酸、纯碱和烧碱)，下列有关说法不正确 的C是( )
• A．可用铝质或铁质容器贮运浓硝酸、浓硫 酸
• B．浓硫酸可作为制取乙酸乙酯的催化剂 • C．工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所
含杂质完全相同 • D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活也
可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
第四章 非金属及其化合物 第 课时
氨 硝酸 硫酸(2)
1
• 一、选择题(每小题7分，共49分)
• 1.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是( D)
• A．浓硫酸具有吸水性，因而使蔗糖碳化
• B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出 二氧化硫气体
• C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、 氢气等气体
• D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝 化
13
• 9.(12分)某兴趣小组设计出 如图所示装置来改进教材中 “铜与硝酸反应”实验，以探究 化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至 浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c， 其目的是 ___检__查__装__置__气__密__性 。
14
• (2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块 铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝 酸，c中反应的化学方程式是
_________________ 但没此有实处验理的尾不气足 之 处是 _____________ 。
17
• 三种实验方案如下：
• 甲：Cu＋4HNO3(浓) ＋2H2O；
Cu(NO3)2＋2NO2↑
• 乙：3Cu＋8HNO3(稀) 2NO↑＋4H2O；
3Cu(NO3)2 ＋
• •
丙：2Cu＋O2 Cu(NO3)2＋H2O
3
• 3.将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀 硝酸反应，下列叙述正确的是( B )
• A．反应速率，两者相同 • B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 • C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 • D．反应中转移的电子总数：前者多，后者
少
4
• 4.工业生产中物质的循环利用有多种模式。 例如：
D
10
• 二、非选择题(有4小题，共51分) • 8.(6分)实验室进行喷泉实验，装置如图： • (1)如何检验该装置的气密性？
打开止水夹，将导管末 端浸在液面以下。用手 捂烧瓶，导管末端有气 泡产生。停止微热，在 导管口回流一段液柱。
11
• (2)该实验有三个主要的操作：a.快速挤压胶
头滴管；b.打开开关；c.把导管放入到烧杯的 水面下。按照下列操作顺序进行实验肯定不
△
2CuO；CuO＋2HNO3
• 三种方案相比，丙方案消耗酸最少，没有
污染气体产生，体现了环保节能的原则。
• A．该反应体现了浓H2SO4的酸性和强氧化性 • B．反应结束后两种反应物均有剩余 • C．被还原的硫酸为V,22.4 mol • D．参加反应的Cu为0.9 mol
9
• 由于反应过程中浓H2SO4逐渐变稀，因 此 反 应 结 束 后 铜 和 稀 H2SO4 均 有 剩 余 ； 则 参 加 反 应 的 n(Cu)<0.1 L×18 mol·L － 1×1/2＝0.9 mol；被还原的硫酸应依据生 成的SO2来算，可得被还原的硫酸的物质的 量n(H2SO4)＝n(SO2)＝V L/22.4 L·mol－1＝ V/22.4 mol。综上所述，故D错误。
能产生喷泉现象的是_D____。
• A．cba
B．bca
• C．cab
D．bac
12
• (3)用制得的氨气做完“喷泉”实验后，将500 mL烧瓶中的水溶液倒入量筒中，测得倒吸入的 水总共是448 mL；若将该500 mL烧瓶装满 水，再将水倒入量筒中测得体积为506 mL。喷 泉实验后所得溶液物质的量1/浓Vm度是____ mol/L。
现绿色化学理念的最佳方案是 丙
____ 耗，酸理量由最少，无污染
_______________________ 。
方案
反应物
甲
Cu、浓HNO3
乙
Cu、稀HNO3
丙
Cu、O2、稀HNO3
16
• (4)该小组还用上述装置进行实验证明氧 化 性 KMnO4>Cl2>Br2 ， 操 作 步 骤 为
向_d_中__加_入__K__B_r_溶_液__，__c_中__加__入_固__体__K_M__n_O__4， 由_a_向__c_中__加_入__浓__盐__酸____，__实__验__现__象_为__c_中__有 黄_绿__色_气__体__产__生__，_d_中__溶__液__变__为_黄__棕__色____；_
5
• 下列表述不正确的是( D) • A．图Ⅰ为合成氨，其中N2、H2循环使用 • B．图Ⅱ为电解熔融MgCl2得到镁，其中
HCl循环使用 • C．图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，其中NO循环
使用 • D．图Ⅰ可用于侯氏制碱法制纯碱中CO2
的循环
6
• 5.下列叙述不正确的是( D)
• A．NH3易被氧化，液氨常用作制冷剂 • B．与金属反应时，稀HNO3中的氮元素虽然
可被还原为更低价态，但稀HNO3氧化性弱于 浓HNO3 • C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时 要密封保存，并放在阴凉通风处
• D．硝酸电离出的H＋，能被Zn、Fe等金属还 原成H2 • 本题考查了含氮化合物的性质。硝酸和 金属反应不生成氢气。

• 6.有一种无色溶液，滴入BaCl2溶液后，生成 不溶于稀HNO3的白色沉淀，该溶液中( D )
• A．一定含有Ag＋ • B．一定含有SO42－ • C．一定含有Ag＋和SO42－ • D．可能含有SO42－ 、Ag＋中的一种或两种
8
• 7. 将 足 量 的 铜 片 与 100 mL 18 mol•L － 1 浓 H2SO4加热充分反应，收集到标准状况下的 SO2气体V L。下列对此反应的有关说法中错 误的是( )
Cu_＋__4H__N_O_3(_浓__) ____C_u_(_N_O_3)_2_＋_2_N_O_2_↑_＋_2_H_2_O_ ____。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的 实验反现应象变是缓，气体颜色变淡 _______________________ 。
15
• (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体