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第讲 难溶电解质的溶解平衡 一、选择题 1．已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是( ) A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl 解析 AgClc(Ag＋)＝c(Cl－)，由Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，则c(Ag＋)＝；AgI饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)，由Ksp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)，则c(Ag＋)＝；Ag2CrO4饱和溶液中，c(Ag＋)＝2c(CrO)，由Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)，则c(Ag＋)＝，代入数值，可以计算出三种盐的饱和溶液中c(Ag＋)大小顺序为：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，C项正确。
答案 C 2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 解析 反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
答案 B 3．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( ) 选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下Ksp(BaCO3)1，A错误； Ksp(CaF2)只随温度的变化而变化，B错误；因>1，故该体系有沉淀产生，C错误。
高考化学一轮复习测试卷及解析（41）：难溶电解质的溶解平衡题组一溶解平衡与溶度积常数1．(2010·山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是()A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2.(2009·浙江理综，10)已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是()A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2题组二溶解平衡的应用3．判断正误(1)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下，K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)()(2010·江苏－10C)(2)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同()(2010·天津理综－4C) 4．(2010·海南，5)已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl5．(2009·江苏，9改编)下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp小6.(1)若把固体TiO 2·n H 2O 用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。
第26讲难溶电解质的溶解平衡基础热身1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)3．[2013·广东六校联考] (双选)下列实验现象、解释与结论均正确的是( )4.[2012·江西六校第一次联考] 在溶液中有浓度均为0.01 mol·L的Fe、Cr、Zn ＋、Mg2＋等离子，已知：K sp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；K sp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31；K sp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；K sp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11。
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小( )A．Fe3＋B．Cr3＋C．Zn2＋ D．Mg2＋5．[2013·广东六校联考] (双选)下列有关说法不正确．．．的是( )A．25 ℃时，0.1 mol·L－1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) B．25 ℃时，pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液，c(H＋)相等C．25 ℃时，BaCO3在纯水中的K sp比在Na2CO3溶液中的K sp大D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋2c(CO2－3)能力提升6．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图K26－1所示。
加热 沸腾 母液I KCl(s) 母液II 固体A 母液III 固体A 反应器 过滤 碱液调PH=4 冷却 结晶蒸发 浓缩 冷却 结晶 Na 2Cr 2O 7母液 K 2Cr 2O 7 专题17 难溶电解质的溶解平衡1.（2014全国1）溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60℃时溴酸银的K sp 约等于6×10－4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯2.（2014山东）（12分）【化学—化学与技术】工业上用重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7）结晶后的母液（含少量杂质Fe 3+）生产重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）。
工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：（1）由Na 2Cr 2O 7生产K 2Cr 2O 7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K 2Cr 2O 7的原因是____________________________。
（2）向Na 2Cr 2O 7母液中加碱液调PH 的目的是____________________________。
（3）固体A 主要为__________________（填化学式），固体B 主要为________（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______（填“I”“II”或“III”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
3.（2014全国2）（15分）某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。
为确定其组成，进行如下实验：①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 mL c1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。
学习资料难溶电解质的溶解平衡基础巩固1.(2020山东日照校级期末联合考试）已知K sp(CaCO3）=2。
8×10—9,K a1（H2CO3）=4。
2×10—7、K a2（H2CO3)=5.6×10-11。
溶洞是碳酸盐类岩石受到溶有CO2的流水长年累月的溶蚀而形成的，反应的原理可表示为CaCO3+H2CO3Ca2++2HC O3-,该反应的平衡常数为( )A.3。
7×10—13B.6.7×10—3C.5×10—3D。
2.1×10-52.(2020北京东城区模拟)工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72-和Cr O42-），常温下，其流程为：CrO42-(黄色)Cr2O72-(橙色)Cr3+(绿色)Cr(OH）3↓已知:步骤③生成的Cr（OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）Cr3+（aq)+3OH-（aq) K sp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32下列有关说法正确的是( ）A.步骤①中当v（Cr O42-)=2v（Cr2O72-）时，说明反应2Cr O42-+2H+Cr2O72-+H2O达到平衡状态B.若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由黄色变橙色C.步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72-,需要12 mol 的Fe2+D.步骤③中,当将溶液的pH调节至5时,可认为废水中的铬元素已基本除尽［当溶液中c(Cr3+）≤10—5 mol·L-1时,可视作该离子沉淀完全]3。
(2020山东淄博一模）常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0。
01 mol·L-1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解）.已知K sp(AgCl)数量级为10-10。
下列叙述不正确的是( ）A.图中Y线代表的Ag2C2O4B.n点表示AgCl的过饱和溶液C.向c（Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-2AgCl+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.714.（2020山东枣庄期末)25 ℃时,Fe（OH)2和Cu（OH）2的饱和溶液中,金属阳离子的物质的量浓度的负对数［—lg c(M2+）]与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下K sp［Cu（OH）2]〈K sp［Fe(OH）2]。
【热点思维】【热点释疑】1、怎样判断沉淀能否生成或溶解?通过比较溶度积与非平衡状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积-—离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情况：Q c>K sp，溶液有沉淀析出;Q c=K sp,溶液饱和，沉淀的生成与溶解处于平衡状态；Q c〈K sp,溶液未饱和，无沉淀析出。
2、如何理解溶度积(K sp）与溶解能力的关系?溶度积(K sp）反映了电解质在水中的溶解能力，对于阴阳离子个数比相同的电解质,K sp的数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质,不能通过直接比较K sp数值的大小来判断难溶电解质的溶解能力。
3、沉淀溶解平衡有哪些常考的知识点？沉淀生成的两大应用①分离离子：对于同一类型的难溶电解质，如向含有等浓度的Cl-、Br—、I—的混合溶液中滴加AgNO3溶液,AgCl、AgBr、AgI中溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出.②控制溶液的pH来分离物质,如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu(OH)2等物质，将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去。
【热点考题】【典例】实验：①0。
1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.01 mol·L—1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0。
1 mol·L—1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加饱和KI溶液，沉淀变为黄色。
下列分析正确的是（）A．通过实验①②证明浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq）+Cl—(aq)B．滤液b中不含有Ag+C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgID．实验可以证明AgI比AgCl更难溶【答案】C【对点高考】【2014年高考上海卷第11题】向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c(Ca2＋)、c(OH－)均增大B．c(Ca2＋)、c(OH－)均保持不变C．c(Ca2＋）、c（OH－）均减小D．c(OH－）增大、c（H＋)减小【答案】B【解析】试题分析：碳化钙溶于水与水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2＋2H2O→Ca（OH)2＋HC≡CH↑。
专题32 难溶电解质沉淀溶解平衡1．在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2+(aq)+2OH -(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是 A ．n(OH -)增大B ．n(Ca 2+)增大C ．c(Ca 2+)不变D ．c(H +)增大2．下列实验中，对应的操作、现象及实验原理或结论均正确的是3．在25℃时，FeS 的K sp ＝6.3×10－18，CuS 的K sp ＝1.3×10－36，ZnS 的K sp ＝1.3×10－24。
下列有关说法中正确的是A ．饱和CuS 溶液中Cu 2＋的浓度为1.3×10－36 mol·L －1B ．25℃时，FeS 的溶解度大于CuS 的溶解度C ．向物质的量浓度相同的FeCl 2、ZnCl 2的混合液中加入少量Na 2S ，只有FeS 沉淀生成D．向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体，ZnS的Ksp变大4．已知难溶性物质K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：K 2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2＋(aq)＋2K＋(aq)＋Mg2＋(aq)＋4SO42- (aq)，不同温度下，K＋的浸出浓度与溶浸时间的关系如图所示。
则下列说法错误的是A．向该体系中分别加入饱和NaOH溶液和饱和碳酸钠溶液，沉淀溶解平衡均向右移动B．分析可知T1＞T2＞T3C．升高温度，溶浸速率增大，平衡向右移动D．该物质的Ksp ＝c2(Ca2＋)·c2(K＋)·c(Mg2＋)·c4(SO42-)/c(K2SO4·MgSO4·2CaSO4)5．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。
下列说法正确的是（）A．温度一定时， Ksp (SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时Ksp (SrSO4)最大C．363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液6．某碱浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L−1，c(SO42-)＝0.04 mol·L−1，在结晶前需加入Ba(OH)2固体以除去溶液中的SO42-。
第四讲难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是() A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgID．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl解析AgCl饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，由K sp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)，则c(Ag＋)＝K sp(AgCl)；AgI饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(I－)，由K sp(AgI)＝c(Ag＋)·c(I－)，则c(Ag＋)＝K sp(AgI)；Ag2CrO4饱和溶液中，c(Ag＋)＝2c(CrO2－4)，由K sp(Ag2CrO4)＝c2(Ag ＋)·c(CrO2－4)，则c(Ag＋)＝32K sp(Ag2CrO4)，代入数值，可以计算出三种盐的饱和溶液中c(Ag＋)大小顺序为：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，C项正确。
答案 C2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是() A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
答案 B3．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是() 选项实验操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是K 2CO 3 B 向含有少量FeCl 3的MgCl 2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤 除去MgCl 2溶液中少量FeCl 3C常温下，向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下K sp (BaCO 3)<K sp (BaSO 4) DC 2H 5OH 与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO 4溶液 检验制得气体是否为乙稀解析 KHCO 3也符合题意，A 错误；Mg(OH)2能与FeCl 3反应生成Fe(OH)3，由于Fe(OH)3 的溶解度小于Mg(OH)2，发生沉淀的转化；由于K sp (BaSO 4)<K sp (BaCO 3)，所以该反应不发生，不会出现预期实验结论；C 2H 5OH 与浓硫酸共热后，产物中有SO 2、CO 2等杂质气体，SO 2也能与酸性KMnO 4溶液发生氧化还原反应。
答案 B4．已知25 ℃时，K a (HF)＝3.6×10－4，K sp (CaF 2)＝1.46×10－10，现向1 L 0.2 mol·L －1HF 溶液中加入1 L 0.2 mol·L －1 CaCl 2溶液，则下列说法中，正确的是( )A ．25 ℃时，0.1 mol·L －1 HF 溶液中pH ＝1B ．K sp (CaF 2)随温度和浓度的变化而变化C ．该体系中没有沉淀产生D ．该体系中HF 与CaCl 2反应产生沉淀解析 氢氟酸是弱电解质，不能完全电离，故pH>1，A 错误；K sp (CaF 2)只随温度的变化 而变化，B 错误；因c (Ca 2＋)·c 2(F －)K sp (CaF 2)>1，故该体系有沉淀产生，C 错误。
答案 D5．往含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中c (I －)/c (Cl －)的比值为( )A.(V 2－V 1)V 1 B.V 1V 2 C.V 1(V 2－V 1)D.V 2V 1解析 根据I －＋Ag ＋===AgI ↓(黄色)，Cl －＋Ag ＋===AgCl ↓(白色)，结合图示，可知I －、Cl －消耗AgNO 3溶液的体积分别为V 1、(V 2－V 1)，因此在原溶液中c (I －)c (Cl －)＝V 1(V 2－V 1)。
答案 C6．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH ，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是( )A ．K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]B ．加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点C ．c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等D ． Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和解析 根据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上的所有点对应的溶液都是达到 沉淀溶解平衡的溶液，D 正确；选取曲线上的b 、c 两点，当溶液中两种阳离子浓度相同 时，Fe(OH)3饱和溶液中的OH －浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中的OH －浓度，所以 K sp [Fe(OH)3]<K sp [Cu(OH)2]，A 正确；向Fe(OH)3饱和溶液中加入NH 4Cl 固体，促进了氢 氧化铁的溶解，溶液中铁离子浓度增大，B 错误；由于一定温度下的水溶液中，水的离 子积是一个常数，所以c 、d 两点代表的溶液中c (H ＋)与c (OH －)乘积相等，C 正确。
答案 B7．有关AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A ．AgCl 沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低解析 AgCl 固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来， 升高温度，有利于固体物质的溶解，A 、C 正确；AgCl 难溶于水，但溶解的部分电离出 Ag ＋和Cl －，B 错误；向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，增大了Cl －浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl 的溶解度，D 正确。
答案 B8．已知25 ℃时，AgI 饱和溶液中c (Ag ＋)为1.23×10－8 mol·L －1，AgCl 的饱和溶液中c (Ag ＋)为1.25×10－5mol·L －1。
若在5 mL 含有KCl 和KI 各为0.01 mol·L －1的溶液中，加入8 mL0.01 mol·L －1 AgNO 3溶液，下列叙述正确的是( )A ．混合溶液中c (K ＋)>c (NO －3)>c (Ag ＋)>c (Cl －)>c (I －) B ．混合溶液中c (K ＋)>c (NO －3)>c (Cl －)>c (Ag ＋)>c (I －)C ．加入AgNO 3溶液时首先生成AgCl 沉淀D ．混合溶液中c (Cl －)c (I －)约为1.03×10－3解析 KCl 、KI 混合溶液中加入AgNO 3溶液，先生成AgI ，再生成AgCl ，因为 K sp (AgI)<K sp (AgCl)，AgNO 3＋KI===AgI ↓＋KNO 3，n (KI)＝0.01 mol·L －1×5×10－3 L ＝ 5.0×10－5 mol ，消耗n (AgNO 3)＝5.0×10－5 mol ，AgNO 3＋KCl===AgCl ↓＋KNO 3，过量 的AgNO 3为0.01 mol·L －1×8×10－3 L －5.0×10－5 mol ＝3.0×10－5 mol ，则KCl 过量，生成AgCl 为3.0×10－5mol ，由此得出反应后溶液中的溶质KNO 3、KCl ，生成AgCl 、AgI沉淀，验证A 错误；B 正确；混合溶液中c (Cl －)＝ 0.01 mol·L －1×5×10－3 L －3.0×10－5 mol5×10－3 L ＋8×10－3 L＝0.01×213 mol·L －1＝1.54×10－3 mol·L －1，c (Ag ＋)＝K sp (AgCl )c (Cl －)＝(1.25×10－5mol·L －1)21.54×10－3 mol·L －1＝1.01×10－7 mol·L －1，由此计算c(I－)＝K sp(AgI)c(Ag＋)＝(1.23×10－8 mol·L－1)21.01×10－7 mol·L－1＝1.50×10－9 mol·L－1，则c(Cl－)c(I－)＝1.54×10－3 mol·L－11.50×10－9 mol·L－1＝1.03×106，D错误。
答案 B二、非选择题9．已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：M m A n(s)m M n＋(aq)＋n A m－(aq)K sp＝c m(M n＋)·c n(A m－)，称为溶度积。
某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 ℃)①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol ·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息K sp越大，表示电解质的溶解度越________(填“大”或“小”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：_________________________________________。
(3)设计第③步的目的是______________________________________________________。
