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溶液复习（第一课时）
学习目标：
1、掌握溶液的概念、特征、组成；
2、掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念，并学会饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化方法；
3、理解溶解度的概念，影响溶解度的因素等；
4、掌握溶解度曲线的变化规律及应用；
5、结晶提纯的方法。
教学重难点：
1、溶解度曲线的规律和应用；
2、结晶提纯的方法。
教学过程：
【问题导入】什么是溶液？我们生活中接触过哪些溶液呢？溶液这个单元，我们要掌握哪些知识呢？学生归纳。
同学都归纳的很好，让我们看看中考是怎么考查溶液这部分知识的。
【分析地位】分析本课知识在近三年中考中的题型、分值和难易水准，让学生心中有数。
【找考点】表现本课知识所涉及的考点，并找出刚才所做题目的对应考点，明确本节课要解决的主要问题。
【过考点】考点1的知识梳理，完成对应的例1和第1题。
考点2的知识梳理，完成对应的例2和第2题。
考点3的知识梳理，并以提问的方式过知识。
【播放视频】归纳总结出溶解度曲线图中的相关信息。
让学生完成例3和第3题，并小结。
【水平提升】做学案上的1-3题，做完学生讲评。
【板书设计】
一、溶液的概念、特征和组成
二、饱和溶液与不饱和溶液
三、溶解度曲线
【布置作业】
必做题：《金牌学案》P14-P16 第4、5、6、7、11、12、19、25题
选做题：《金牌学案》P14-P16 第20、21、22题。
第九单元溶液复习一、教材的地位和作用：本单元分三个课题，这三个课题存在着内在的联系。
第一课题是关于溶液的一些初步知识，其中涉及到溶解过程，包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，溶解过程中的吸热和放热现象等。
这一课题主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。
在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，为下面的教学做准备。
第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，可以加深对溶解现象的理解。
第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
本单元的三个课题中，第一课题从定性的角度初步认识溶液，第二课题从定量的角度研究物质溶解的限度，第三课题进一步从定量的角度认识一定量溶液中究竟含有多少溶质。
三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排设计是本书的一个特点，比较符合学生的认识规律。
本单元具有以下特点：1.溶液是最常见的一大类物质，本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系。
2.鼓励学生参与，引导学生加强思维训练。
本单元中编排了较多学生参与的活动，教材中也留出较多的空白，供学生观察、思考后填写，有些内容则完全以学生活动展开。
3.加强科学方法教育。
教学的许多内容是由学生在活动与探究中完成的，并在“讨论”、“调查与研究”、“习题”、“家庭小实验”等活动中引导学生学习和运用科学方法。
本单元教材重点：1.溶液、溶质、溶剂的概念。
2.饱和溶液和溶解度的概念。
3.溶液中溶质的质量分数。
4.在学习化学的过程中，对科学探究方法的体验。
本单元教材难点：1.从微观角度理解溶解过程。
2.对溶解度概念的认识。
3.溶液中溶质的质量分数的简单计算。
曲线要点4：溶液的配制归纳总结解题思路方法题。
第九单元《溶液》复习课导学案【复习目标】：1、认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质等概念。
2、理解饱和溶液的涵义，饱和溶液与不饱和溶液的转化关系3、了解固体物质溶解度的涵义。
会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度。
4、知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
5、通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
【学习重点】：1、建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系2、饱和溶液的涵义；饱和溶液与不饱和溶液相互转化和判断3、固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息4、溶质的溶质质量分数的概念和简单的计算【学习难点】：1、乳化和溶解的区别2、饱和溶液与不饱和溶液相互转化和判断3、固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息4、利用化学方程式进行有关溶质质量分数的计算【复习方法】题导式复习法【复习过程】一、自主构建1、本单元相关知识概念归纳总结：（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的、的。
是由和组成的。
最常见的溶剂是。
（2）在一定下，向一定量里加入某种溶质，当溶质时，所得到的溶液叫做饱和溶液；还能的溶液，叫做不饱和溶液。
（3）溶解度表示在，某固态物质在溶剂里达到时所溶解的。
2、本单元相关理论(1)物质在溶解时，常常会使溶液的温度发生改变，有吸热或放热现象，如NaOH在溶解时，NH4NO3在溶解时会。
（2）饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化，一般规律有饱和溶液不饱和溶液1 2 3特殊溶质氢氧化钙与以上不同的是（3）固体溶解度受外界影响；气体溶解度受外界的影响，气体溶解度随气压的升高而，随温度的升高而。
（4）溶解度曲线是以为横坐标，为纵坐标绘制出的曲线。
通过溶解度曲线可以获取：○1同种物质不同温度下的溶解度○2比较出不同物质在相同温度下溶解度的大小○3某物质的溶解度随温度的变化情况3、溶液组成的表示方法（溶质质量分数的相关计算）：溶质质量分数=溶液稀释的计算依据：溶液浓缩的方法有（1）增加溶质（2）蒸发溶剂有关化学方程式与溶质质量分数的计算，各物质在化学方程式计算中的质量必须是纯净物的质量。
溶液一、概念溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
溶质：被溶解的物质叫做溶质。
溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。
在理解溶液概念时，应注意：（1）溶质在被分散前的状态可以是固体、液体、气体。
（2）溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。
（3）水是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作溶剂。
多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质，但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
二．溶液的特征：均一性、稳定性均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。
但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。
稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
【要点诠释】①一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。
②溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如CuS04溶液）；透明液体不一定是溶液，如水、酒精。
③S03、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是S03、CaO,而是H2SO4、Ca（OH）2。
④溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质,就不能计算在内）。
溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和,如100 mL 酒精和100 mL 水混合后体积小于200 mL 。
这是因为分子间有间隔的缘故。
【要点诠释】①浓硫酸、氢氧化钠溶于水,温度升高, 不是二者溶解时只有放热过程,而是扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,试管内液体温度上升；同样硝酸铵等物质溶于水时, 温度降低是扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量；氯化钠等物质溶于水, 温度基本不变是因为扩散过程吸收的热量与水合过程放出的热量基本相等。
②酸、碱、盐等物质溶于水时，以离子形式扩散；蔗糖、酒精等有机物溶于水时，一般以分子形式扩散。
《第九单元溶液》教案教学目标1. 知识与技能(1)认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念。
(2)知道一些常见的乳化现象。
(3)了解溶液在生产和生活中的重要作用。
2．过程与方法(1)学习科学研究和科学实验的方法，观察，记录，分析实验现象。
(2)学习采用对比的方法认识对相同问题的不同解决方法。
3. 情感态度与价值观(1)增强学习化学的兴趣。
(2)树立发展勇于创新的精神。
教学重点1．建立溶液的概念。
2. 认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
教学难点1．从微观上认识溶液。
2．理解溶质、溶剂的辩证关系。
教学方法创设情境→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→联系实际→激起兴趣。
教学过程创设情境导入新课：[学习情境] 展示四种液体：蓝色(硫酸铜溶液)，黄色(氯化铁溶液)，紫红色(高锰酸钾溶液)，无色(氯化钾溶液)。
[设问] 看到这四种液体，你有什么想法?[学生发言] 如：1．想知道这它们各自的味道。
2．想知道它们是怎么形成的。
3．它们颜色各不相同，可能是混合物。
[引入]通过大家的发言，可以看出同学们的想象力很丰富，探究化学奥秘的愿望很强。
同学们都知道海水又苦又咸，它同这四种液体一样，都属于溶液，学完了本节课后你就会明白其中的道理。
合作交流解读探究：[引导]同学们桌子上都摆有蔗糖及别的用品，下面就按“活动与探究一”的内容进行实验。
活动与探究一：几种固体物质溶于水[学生分组活动，教师巡视][交流实验现象]请一组同学上台解释他们的实验过程及现象，其他同学提出异议。
[现象] 蔗糖、食盐都消失在了水中。
[结论] 蔗糖、食盐都可以溶解在水中。
[提问] 如何从微观上理解这一现象?[学生讨论、总结]蔗糖微粒、食盐微粒运动扩散到水分子中去了。
(教师指出：物质在水中以什么形态存在，将在以后的章节中学习)。
[引导提问]我们刚才得到的液体，都是混合物拿出开课时的四种液体，让学生观察：1．每种液体各部分一样吗?2．放置了这么长时间，你有没有看到哪种液体析出沉淀?[学生回答] 1．各部分完全相同。
第九单元溶液总复习教学目的:1.知道溶解现象，记住溶液、溶质、溶剂的概念，知道溶解过程中的吸热和放热现象；2.知道溶液的简单应用，知道一些常见的乳化现象3.记住饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化。
4.知道溶解度和溶解度曲线的含义，能利用溶解度曲线判断溶液是否饱和及物质溶解度受温度影响的变化趋势。
教学重点：领悟溶解度曲线图意义，溶质质量分数的简单计算教学难点：灵活运用溶解度曲线图解决实际问题。
教学过程：考点1溶液—概念、特征、组成1．概念：指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2．特征：均一性、稳定性。
均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。
3．组成：由___溶质__、__溶剂__组成。
被溶解的物质叫_溶质___，能溶解其他物质的物质叫___溶剂_____。
溶质和溶剂的判断：溶质：固、液、气溶剂：液溶液类型气液型固液型无水液液型有水溶质溶剂气体液体固体液体量少量多非水液体水类型一溶液的形成命题角度：考查学生对形成溶液的基本条件的掌握情况。
例一．下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是(D)A．食盐B．黄酒C．白糖D．橄榄油例二．常温下，将1g物质分别加入100g水中，充分搅拌（或振荡）能配制成溶液的是（B）A．碳酸钙 B.硝酸钾 C.氯化银 D.氧化铁例三．下列物质是溶液的是(B、C、D、G、I、J、N) A.泥浆 B.白醋 C.白酒 D.注射用葡萄糖药剂 E.米粥F.牛奶G.碘酒H.石灰浆I.食盐水J.矿泉水K.蒸馏水L.冰水混合物M.酒精N.盐酸考点2溶解的现象物质溶解时通常伴随有吸、放热现象。
这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程：1．扩散过程：(又称吸热过程)指溶质的分子或离子向水中扩散；2．水合过程：(又称放热过程)指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子。
N
溶
解
度
/g
0 t1 t
2
A
M
B
C
第九单元 溶液复习课导学案 学习目的： （1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。 （2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。 知识清单： 一、 溶液 概念： 分散到 里，形成 就是溶液。 特征： 性； 性。 溶质 概念： 叫做溶质。 组成 状态： 态、 态、 态。 溶剂 概念： 叫做溶剂。 水是常用的溶剂，但 等也可以做溶剂。 二、 溶解过程： 吸热过程：溶质的分子（或离子） 的过程。 1、溶解过程 放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。 2、溶解过程中温度的变化 （1） 当吸收热量< 放出热量时，溶液温度升高。例如： 等。 （2） 当吸收热量> 放出热量时，溶液温度降低。例如： 等。 （3） 当吸收热量= 放出热量时，溶液温度 。例如： 等。 三、乳浊液 1、概念： 叫做乳浊液。 2、乳化功能：能使油脂分散成 ，而不聚集成 。 四、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液：在 ，向一定量的 里加入某种 ，当 时，所得的溶液叫做 ；还能 ，叫做不饱和溶液。 3、相互转化：不饱和溶液 饱和溶液 五、溶解度 1、固体的溶解度 （1）概念： ，某固体物质在 里 所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
（2）溶解度曲线
概念：表示物质的 随 的曲线。
曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的 。
点 两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的 相同。
线：表示同一种物质在不同 下的 或表示 随 而变化的
情况。
2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为 和一定 时，溶解在 水里达到
时的气体体积。
六、溶液中溶质的质量分数
1、含义：溶液中溶质的质量分数是 之比。
2、公式；溶质的质量分数= ╳100%
3、溶液的配制：步骤_____ _
仪器____
检测习题
例题： 右图为Ａ、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：
1、M点表示的意义是____________________________________。
2、当温度为t1℃时，三种物质的溶解度由小到大依次为______ __,
3、当温度为t3℃时，溶解度最大的是_______。
4、如果分别把A、B、C放入100g 水中配成t3℃时的饱和溶液，再
冷却到t1℃，析出晶体最多的是______，没有晶体析出的是____。
5、若要把混在A中的少量C除去，应采用____________法；若使C从
饱和溶液中结晶出来，最好采用______________法。
〔中考链接〕
1．下列物质中，属于溶液的是（ ）
A．牛奶 B．蒸馏水 C．石灰乳 D．生理盐水
2． t ℃时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为40%），另一瓶为10%的
溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A．加一定量的水 B．加入少量硝酸 C．略降低温度 D． t ℃时，蒸发少量水
（ ）、（ ）、（ ）
（ ）、（ ）
溶质质量
溶液质量
溶
解
度
曲
线
意义
3．现有100 ml 20%的硫酸，其密度为1．14 g/cm3，下列说法正确的是（） A．该溶液含溶质20 g B．该溶液中，溶质质量∶溶液质量=1∶6 C．该溶液中，溶质质量∶溶剂质量=1∶5 D．该溶液中，溶液质量∶溶剂质量=5∶4 4．农业上常用16%的氯化钠溶液来选种。下列方法能配制出该溶液的是（ ） A． 4 g氯化钠和16 g水 B．16 g 20%的氯化钠溶液和5 g水 C．10 g 8%的氯化钠溶液蒸发4 g水 D．14 g 10%的氯化钠溶液和1 g氯化钠 5．把60 ℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20 ℃，下列叙述不正确的是（ ） A．溶解度减小 B．溶液的质量不变 C．溶液由浓变稀 D．溶剂的质量不变 6．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是（） A．浸洗前后，MgCl2的含量不变 B．浸洗前后，食盐水的组成不变 C．浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量 7．如右图所示，A、B是两种固体物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ） A． b物质的溶解度受温度变化的影响较大，a物质的溶解度受温度变 化的影响较小 B． t ℃时，等质量的A、B饱和溶液中含有相同质量的溶质 C．当温度大于t ℃时，b的饱和溶液一定比a的饱和溶液浓 D．当温度小于t ℃时，相同温度下a的溶解度大于b的溶解度 8．炎热的夏天，小林打开冰箱，从4 ℃的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液A，在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液B。下列说法中正确的是（ ） A． 4 ℃时，A溶液一定是饱和溶液 B．室温下，B溶液一定是饱和溶液 C．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低 D． A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质的质量分数 9．实验室欲配制50 g 5%的NaCl溶液，常按下列实验步骤进行： （1）计算：需要NaCl质量为 g，水的质量为 g，约 ml。 （2）称量：托盘天平只能准确称量到 g。称量时若把砝码放在左盘（1 g以下用游码），则称得NaCl的质量为 g。若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为 。要把该溶液变成5%的溶液，需再加NaCl g。 （3）溶解：应选择的量筒规格是 （填“50 ml”或“100 ml”），量取时，若
仰视刻度线，则量筒的读数偏 ，实际水体积偏 ，所配制溶
液中溶质的质量分数偏 。
10．下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度：
温度/ ℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 29．4 33．3 37．2 41．4 45．8 50．4 55．2 60．2 65．6
（1）从表中可得到的一条信息是 。
（2）在20 ℃时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的 （填“饱
和”或“不饱和”）溶液。将其温度升高至60 ℃时，溶液的质量为 g，该溶液
中溶质与溶剂的质量比为 。
拓展提升
1. 15.4 g NaCl完全溶解在如右图甲所示的水中，将完
全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如右图乙，则
所得NaCl溶液的密度为 ，溶质的质量分数
为 。
2． 20 ℃时，取相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液分别置于
三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质，将温度升
高到40 ℃，固体的溶解情况如右图左所示。右下图为a、b、c三种
物质的溶解度曲线。请仔细阅读两图，回答下列问题。
（1）三种物质的溶解度关系为b＞a＞c时的温度为t，则t的取值范
围是 。
（2）烧杯甲里是 物质的溶液，烧杯乙里是 物质的溶液。
（3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）的溶液中溶质的质量分数的
比较一定正确的是 。
A．甲（状态2）＞甲（状态1） B．乙（状态1）＞甲（状态
3）
C．甲（状态1）=乙（状态2） D．乙（状态3）＞丙（状态3）
