硫及其化合物

硫及其化合物一、硫(S)：俗称硫磺，是一种色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2(可用于洗涤沾有硫的试管)1、Na与硫粉加热的反应：2、Fe与硫粉加热的反应：3、Cu与硫粉加热的反应：4、S在氧气中燃烧的反应：二、硫的氧化物：I、二氧化硫(SO2)：无色、有刺激性的气体，易溶于水(1︰40)，有毒，密度比空气大，只能用向上排空气法收集，尾气用氢氧化钠溶液吸收。

1、SO2属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性①SO2溶于水的化学反应②将少量的SO2气体通入到氢氧化钠溶液的离子反应将过量的SO2气体通入到氢氧化钠溶液的离子反应③SO2与氧化钙(CaO)的化学反应（燃烧煤时固硫反应）2、SO2具有弱氧化性，与H2S气体或其溶液的反应3、SO2具有强还原性，可以与强氧化剂反应。

比如：①SO2气体与氧气在催化剂的条件下的化学反应②SO2使酸性KMnO4溶液褪色的离子反应③SO2使氯水褪色的化学反应④将SO2通入到FeCl3溶液的离子反应⑤SO2使溴水褪色的化学反应⑥SO2使碘水褪色的化学反应⑦SO2与双氧水的化学反应4、SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，加热红可恢复红色，用品红可以检验SO2气体。

判断一下溶液褪色体现SO2的什么性质：酸性、漂白性、还原性。

SO2使酸性KMnO4溶液褪色②SO2使溴水褪色③将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液红色退去④SO2可以使品红溶液褪色，加热又可以恢复红色（可用于检验SO2气体）II、三氧化硫（SO3）熔点16.8℃，沸点44.8℃，常温下为液态，标准状况下为固态。

工业上制硫酸时，为了防止水吸收SO3产生白雾，而采用98％的浓硫酸吸收SO3。

1、SO3属于酸性氧化物吧，具有酸性氧化物的通性①SO3溶于水的化学反应②将SO3通到氢氧化钠溶液生成Na2SO4的反应③SO3与氧化钙(CaO)的化学反应三、硫酸(H2SO4)：难挥发，98%的浓硫酸与水任意比互溶，溶解时放出大量的热，浓硫酸的稀释方法是l、浓硫酸的特性：。

硫及其化合物知识导图一、硫1、自然界中硫元素的存在（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：主要以硫化物以及硫酸盐的形式存在。

有关常见含硫化合物的化学式为：硫铁矿：FeS 2，黄铜矿：CuFeS 2，石膏：CaSO 4·2H 2O ，芒硝：Na 2SO 4·10H 2O 2、物理性质硫单质俗称：硫黄，颜色状态：黄色晶体，溶解性难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。

3、化学性质 （1）与金属反应 2Na+S =Na 2S2Al+3S ∆Al 2S 3(干法制，是制备Al 2S 3的唯一途径) Fe+S ∆FeS (黑色) 2Cu+S ∆Cu 2S(黑色)注：硫与金属反应时，如果金属有变价，则一般生成低价的硫化物，但也有特例： Hg+S= HgS（2）与非金属反应H 2+S ∆H 2SS+O 2点燃SO 2（3）与碱液反应3S+6NaOH ∆2Na 2S+ Na 2SO 3+3H 2O二、氧化物(SO 2、SO 3)1、SO 2（1）物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶与水。

（2）化学性质①酸性氧化物的通性与水反应生成对应的酸：SO2+H2O H2SO3与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O(SO2也能使澄清的石灰水变浑浊)与碱性氧化物反应：SO2+CaO=CaSO3(煤中的钙基固硫法)由于煤在燃烧时，所含的硫转化为SO2，SO2与加入的碱性氧化物生石灰反应生CaSO3，CaSO3在高温条件下与空气中的O2反应生成不易分解的CaSO4，这样就减少了煤燃烧时向大气排放的SO2的量，减轻了对环境的污染。

与某些盐反应：SO2+NaHCO3= NaHSO3+CO2↑(用饱和的NaHCO3溶液除CO2中SO2)注：可逆反应在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应。

如：2H2+O 22H2O，2H2O2H2↑+O2↑这两个反应条件不同，故不能视为可逆反应。

硫及其化合物知识点硫是一种常见的非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。

它存在于自然界中的许多化合物中，并且在工业和科学领域有广泛的应用。

本文将重点介绍硫及其化合物的一些主要知识点。

1. 硫的性质硫是一种淡黄色的固体，常温下为柔软的结晶体。

它具有强烈的刺激性气味，不溶于水，但可以溶于有机溶剂。

硫具有较高的熔点和沸点，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.67摄氏度。

硫是一种化学活性较高的元素，与氧、氮和大部分金属都可以反应。

当硫与氧反应时，会生成二氧化硫（SO2），这种气体是一种重要的工业原料和环境污染物。

此外，硫还可以与氢反应生成硫化氢（H2S），它是一种有毒的气体。

2. 硫的用途硫在工业上有广泛的用途。

其中最重要的是用于制取硫酸和硫酸盐。

硫酸是一种重要的化工原料，在制造肥料、纺织品、橡胶、塑料和炸药等方面都有应用。

硫酸盐也被广泛用于农业、建筑和制药工业。

此外，硫还被用于制备橡胶加硫剂、染料、制革剂和农药。

硫还可以用于冶金工业中的熔炼和提炼金属。

例如，硫可以用于提取铜、铅和锌等金属。

3. 硫化物硫化物是由硫和其他元素形成的化合物。

其中最常见的硫化物是硫化铁（FeS），它是一种黑色的固体。

硫化铁被广泛用作草坪肥料和防霉剂，同时也是电池的重要组成部分。

硫化物还包括硫化氢、硫化钠和硫化铜等。

硫化氢是一种有毒气体，在工业和医药领域中被用作杀菌剂和还原剂。

硫化钠是一种重要的工业化学品，用于制造纺织品、纸浆、皮革和肥皂等。

硫化铜则被广泛用于制备农药和杀菌剂。

4. 环境影响硫及其化合物对环境有着重要的影响。

硫氧化物是导致酸雨的主要成分之一，当硫化物被燃烧或氧化时，会产生二氧化硫和三氧化硫等气体，它们与大气中的水蒸气和氧反应，形成硫酸和亚硫酸。

这些酸性物质降落在地面上，对植物、水域和土壤造成严重的污染。

此外，硫化氢是一种有毒气体，对人类和动物的健康有害。

长期接触硫化氢可能导致呼吸系统疾病和神经系统问题。

为了减少硫及其化合物对环境的影响，许多国家对硫排放量进行了限制，并采取了一系列措施来减少二氧化硫的排放。

硫及其化合物化学方程式归纳1. 硫的基础知识说到硫，大家可能会想到那股刺鼻的味道，没错，就是臭鸡蛋的味道！硫是一种非金属元素，化学符号是S，原子序数16，地球上广泛存在。

你知道吗？硫的颜色是黄的，像小太阳一样，但可别被它的外表迷惑，硫可是个性十足的家伙。

在自然界中，硫主要以矿石形式存在，比如黄铁矿和辉铜矿，真是个埋藏在地下的小宝贝。

它在工业上有着举足轻重的地位，尤其是在化肥和火药的生产中，真的是少不了它。

2. 硫的化合物2.1 硫化物硫化物，听起来有点高深，其实它就是硫和其他元素结合形成的化合物。

最经典的硫化物就是硫化氢（H₂S），这个家伙可真让人闻风丧胆。

想象一下，一不小心就可能会闻到那股子臭气，简直是把人呛得连眼泪都要掉下来。

不过，这种气体在实验室里可有它的用武之地，很多化学反应都离不开它。

还有硫化钠（Na₂S），它在化工行业也非常受欢迎，常常用于清洗和去污，真是个勤快的小帮手。

2.2 硫酸再说说硫酸（H₂SO₄），这是硫的另一位“明星”化合物。

硫酸可是个百搭的家伙，可以用来做肥料、清洁剂，还有许多工业制造都离不开它。

听说，硫酸的浓度越高，危险性就越大，真是要小心翼翼对待它。

这种液体的酸性极强，稍不注意就可能伤到皮肤，跟它打交道可得像捧着小孩一样，小心翼翼。

3. 硫的化学反应3.1 硫与氧反应硫和氧的反应可真是“火花四溅”，这也是化学反应中的经典组合。

把硫放在氧气中加热，就会发生反应，形成二氧化硫（SO₂）。

这个过程不仅会释放热量，还会产生一种让人联想到火焰的壮观场面。

二氧化硫在空气中挥发后，闻起来有点刺鼻，但它也是制作硫酸的重要原料。

真是应了那句老话，“一分耕耘，一分收获”，这硫在化学界的贡献可不小啊。

3.2 硫与金属反应硫和金属反应也是一出好戏，比如和铁反应。

把铁和硫混合在一起，加热就能得到硫化铁（FeS）。

这个反应简直就像是铁和硫之间的一场浪漫爱情故事，两者相遇后产生了新生命。

硫化铁在矿业中常常被用作提取铁的重要途径，可以说是“英雄出少年”，硫在化学反应中的作用可见一斑。

硫及其化合物知识点讲解硫是一种常见的化学元素，位于周期表的第16组，原子序数为16，简写为S。

它的原子结构包含16个质子和16个电子。

硫存在于自然界中，以多种形式出现，包括自由元素、矿石和天然气等。

硫的物理性质：硫是一种黄色的非金属元素，它的晶体结构与钻石非常相似，是正交晶系。

硫的常见形式包括黄磺、火山硫和针硫。

它的熔点为115.2℃，沸点为444.674℃。

硫具有相对较高的电负性，属于半金属元素。

硫的化学性质：硫是一种化学活性较高的元素，它可以与许多其他元素发生反应。

硫可以与氧气反应形成二氧化硫（SO2），这是一种有毒气体，主要产生于燃烧过程中。

硫还可以与氢气反应生成硫化氢（H2S），这是一种具有强烈恶臭的气体。

硫还可以与金属反应生成硫化物，如铜与硫反应生成黄铜（Cu2S）。

硫还可以与氯反应生成硫氯化物，如硫与氯气反应生成硫四氯化物（SCl4）。

此外，硫还与氮、磷、碳等元素反应生成相应的硫化物、亚磷酸和硫醇等。

硫的化合物：硫化物是硫的主要化合物之一，它包括许多不同的化合物。

常见的硫化物包括硫化氢（H2S）、二硫化碳（CS2）和硫化铁（FeS）等。

硫化氢是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产中。

硫化铁是一种黑色固体，是黄铁矿的主要成分。

硫醇是与硫原子直接连接的有机化合物，具有类似于醇的性质。

除了硫化物，硫还可以与氧形成氧化物。

最常见的氧化物是二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。

二氧化硫是一种无色有毒气体，广泛用于工业生产和环境保护。

三氧化硫是一种无色液体或白色固体，具有强烈的腐蚀性。

硫在工业生产和农业中具有重要的应用。

硫化氢用于制造化学品、合成药品和硫化汞等。

硫在农业中用于制造硫肥，可以改善土壤的肥力。

总之，硫及其化合物是一种重要的元素和化学品，广泛应用于工业和农业领域。

了解硫的性质和化合物，有助于我们更好地理解和利用它们。

硫及其化合物一、硫及其重要化合物的主要性质及用途: 1．硫：（1）物理性质: 硫为淡黄色固体；不溶于水, 微溶于酒精, 易溶于CS2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体: 如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质: 硫原子最外层6个电子, 较易得电子, 表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应, 均是金属氧化成低价态）Al 2S 3的唯一途径） 2S （黑色） ②与非金属反应2 （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应 S+6HNO 34+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4+2H 2O 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途: 大量用于制造硫酸、三药一柴: 医药、火药、农药、和火柴的原料。

2. 硫的氧化物： （1）二氧化硫:①SO2是无色而有刺激性气味的有毒气体, 密度比空气大, 容易液化, 易溶于水。

②SO2是酸性氧化物, 能跟水反应生成亚硫酸。

③SO 2有强还原性 常见氧化剂（见上）均可与SO 2发生氧化一还原反应 如: SO2 + Cl 2 +2H2O == H2SO4 + 2HCl④SO 2也有一定的氧化性 2H 2S + SO 2 == 3S ↓ +2H 2O⑤SO2具有漂白性, 能跟有色有机化合物生成无色物质（可逆、非氧化还原反应）⑥实验室制法: Na2SO3 + H2SO4(浓) == Na2SO3 + H2O +SO2↑ 或Cu + 2H 2SO 4(浓) === CuSO 4 + 2H 2O + SO 2↑（2）三氧化硫: 是一种没有颜色易挥发的晶体；具有酸性氧化物的通性, 遇水剧烈反应生成硫酸【练习】分析数据, 回答下列问题: （已知Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl）①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）____________________。

②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合, pH将变________（填“大”或“小”）。

硫及其化合物知识点硫（S）是一种化学元素，原子序数为16，位于第三周期的第六族元素，属于非金属元素。

它的分子式是S，原子量为32.06 g/mol。

硫的性质：1.物理性质：硫是一种黄色的固体，在常温下为单斜晶系。

它呈现为柔软的颗粒状或结晶状，有一股特殊的气味。

硫的熔点为115.21°C，沸点为444.60°C。

硫在常温下无法溶于水，但可溶于许多有机溶剂。

2.化学性质：硫是一种不活泼的非金属。

它可与氧气直接反应生成二氧化硫（SO2），还可与许多金属反应生成相应的硫化物。

硫与氧气的反应通常会伴随着一种特殊的刺激性气味，这也是硫的一种特征。

硫的化合物：1.二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种常见的硫化物，它是由硫与氧气反应生成的。

它是一种无色的气体，具有刺激性气味。

二氧化硫是一种重要的工业原料和气体污染物，对环境和人体健康都有一定的危害。

2.三氧化硫（SO3）：三氧化硫是由硫与氧气进一步反应生成的硫化物。

它是一种白色固体，常以无定形或结晶形式存在。

三氧化硫是许多硫酸制造过程中的中间产物，也是一种重要的工业化合物。

3.硫化氢（H2S）：硫化氢是由硫和氢反应生成的化合物。

它是一种具有刺激性气味的无色气体，有时也被称为“臭鸡蛋气味”。

硫化氢在工业生产中被广泛用作硫化剂、还原剂和中间体。

4.硫酸（H2SO4）：硫酸是一种强酸，由硫、氧和氢反应生成。

它是一种无色的粘稠液体，具有强腐蚀性。

硫酸是化学工业中最重要的化合物之一，广泛用于制造肥料、炼油、清洁剂等。

5.硫化物：硫还与许多金属反应生成相应的硫化物化合物，如硫化铁（FeS）、硫化镉（CdS）等。

硫化物是一种常见的硫化合物，在地质学、材料科学和电子工程等领域具有重要的应用价值。

硫的应用：1.农业：硫是植物生长所需的重要营养元素之一、硫肥可以提供植物所需的硫元素，促进植物生长和发育。

2.化工工业：硫及其化合物广泛应用于化学工业中。

硫酸和硫酸盐是许多化学反应和工业过程的重要原料。

一.硫（俗称硫磺）1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩层里。

化合态：硫化物:硫铁矿(FeS2 黄铜矿(CuFeS2)硫酸盐:石膏（CaSO4.2H2O 芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理性质：黄色晶体，质脆，易研成粉末。

不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.3.化学性质：单质S既有氧化性又有还原性！（1）氧化性S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S S + Hg == HgS S + H2 == H2S（2）还原性硫在氧气中燃烧： S + O2 === SO2现象生成明亮的蓝紫色火焰。

二、二氧化硫的性质SO2的产生:化石燃料的燃烧、工业尾气等。

如：在煤、石油和某些含硫金属矿物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。

物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。

1、实验中原盛有SO2气体的试管水位有什么变化？说明了什么？----试管内水位上升；说明SO2易溶水２、向试管中滴加石蕊管检验水溶液酸碱性。

----石蕊变红色，溶液呈酸性1.SO2具有酸性氧化物的通性(1)SO2与水反应 SO2+H2O H2SO3亚硫酸是一种弱酸，不稳定可逆反应：在相同条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

特点正反应和逆反应均不彻底，反应物和生成物共存。

SO2与H2O反应生成H2SO3的同时 H2SO3也在分解生成SO2与H2OH2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，是可逆反应吗？(2）与碱性氧化物反应：SO2 + Na2O= Na2SO3 SO2 + CaO== CaSO3(3)SO2与碱反应SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O SO2 + NaOH == NaHSO3实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污染。

Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓ + H2O CaSO3 + SO2 + H2O =Ca（HSO3)2 (4）与盐反应SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2 SO2 + 2NaHCO3 = Na2SO3 + 2CO2 + H2O 酸性：H2SO3＞H2CO3（弱酸）怎样除去CO2中的SO2?用途：用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的SO23.SO2的漂白性原理：向SO2溶于水所得溶液中滴入品红，观察现象？再加热观察现象？---- 溶液退色，加热后又恢复到红色二氧化硫与某些有色物质直接生成不稳定的无色物质实质：化合作用暂时性，加热可复原SO2的漂白是非氧化还原反应，漂白效果是暂时的，HClO的漂白是氧化还原反应，漂白效果是永久的。