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初三化学离子知识点总结归纳化学是一门研究物质的性质、组成以及变化规律的科学。
在初三化学课程中，离子是一个重要的概念，它是化学反应中离解出来的带电粒子。
离子的形成、性质、离子方程式等都是初三化学的核心知识点。
本文将对初三化学离子的相关知识进行总结和归纳。
一、离子的概念离子是原子或分子中失去或获得电子而带有电荷的粒子。
离子根据带电的正负可以分为阳离子和阴离子。
阳离子是带正电荷的离子，通常是通过失去一个或多个电子形成的。
而阴离子是带负电荷的离子，通常是通过获得一个或多个电子形成的。
二、离子的形成离子的形成通常发生在化学反应中。
化学反应中，某些原子或分子因接受或者捐赠一个或多个电子，从而形成离子。
例如，钠（Na）原子失去一个电子后，形成一个带正电荷的钠离子（Na+）。
氯（Cl）原子获得一个电子后，形成一个带负电荷的氯离子（Cl-）。
这样，钠离子和氯离子结合在一起，形成氯化钠（NaCl）。
三、离子的性质离子具有以下一些性质：1. 离子在溶液中电离：离子在溶液中可以解离成为带电荷的离子。
例如，氯化钠在水中溶解时，离解成钠离子和氯离子；2. 离子容易与其他离子或分子相互吸引或排斥：带相反电荷的离子之间互相吸引，形成离子晶体；带相同电荷的离子互相排斥；3. 离子可以在电场中导电：因为离子带有电荷，它们在电场中运动，导致物质具有导电性；4. 离子的合成和分解反应：离子可以通过合成反应合成新的物质，也可以通过分解反应分解为原始的离子。
四、离子的命名离子的命名有一套规则，主要是根据原子或分子的化学式进行命名。
通常，金属元素形成的阳离子使用原子的元素名加“离子”来表示。
例如，氯离子（Cl-）是氯元素（Cl）失去一个电子形成的。
而阴离子则在原子或分子名字后面加上“-ide”。
例如，氧化物离子（O2-）是氧原子（O）获得两个电子形成的。
五、离子方程式离子方程式是描述离子反应的一种化学方程式。
在离子方程式中，只包含参与反应的离子及其状态变化。
初中化学离子方程式知识点整理与梳理离子方程式是化学中重要的概念，它是描述化学反应中离子间的转移和生成的方程式。
掌握离子方程式的知识对于初中化学的学习至关重要。
本文将对初中化学离子方程式的知识点进行整理和梳理，以帮助学生更好地理解和应用。
一、离子的概念1. 离子是带电的原子或原子团。
带正电的离子称为阳离子，带负电的离子称为阴离子。
2. 离子的生成：原子或分子失去或获得电子时，就会形成离子。
二、离子的符号和电荷1. 阳离子通常用原子符号后加上一个加号表示，如Na+表示钠离子。
2. 阴离子通常用原子符号后加上一个减号表示，如Cl-表示氯离子。
3. 电荷的大小取决于离子失去或获得的电子数目。
正电荷等于失去电子数目，负电荷等于获得电子数目。
三、离子方程式的表示方法离子方程式用于描述反应中物质之间离子的转移和生成。
它通常由方程式的两边写出离子的完整式子。
例如，下面的化学方程式：NaCl + AgNO3 ➞ AgCl + NaNO3可以表示为离子方程式：Na+ + Cl- + Ag+ + NO3- ➞ AgCl↓ + Na+ + NO3-四、离子方程式中的常见反应类型1. 双水合物反应：在反应中，两种物质结合形成一个离子化合物。
例如：CuSO4 + 5H2O ➞ CuSO4·5H2O2. 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。
例如：HCl + NaOH ➞ NaCl + H2O3. 氧化还原反应：包括氧化反应和还原反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
例如：2Ag + Cu2+ ➞ 2Ag+ + Cu五、离子方程式的平衡和配平离子方程式需要平衡，即反应前后物质的种类和数目要相等。
1. 平衡离子方程式的规则：a) 对于相同的离子，反应前后的数目要保持一致。
b) 对于不同的离子，在反应前后的总电荷和总质量要保持一致。
2. 配平离子方程式的方法：a) 首先平衡原子的数目，确保反应前后原子数目一致。
b) 接着平衡离子的数目，确保反应前后离子数目一致。
初中化学离子式知识点归纳离子式是化学中表示离子化合物组成的一种方式。
化学中的离子式通过符号表示出化合物中不同元素的种类和数量，并用上下标表示离子的电荷。
掌握离子式的知识对于初中化学学习是非常重要的，下面将对初中化学离子式的知识点进行归纳和总结。
一、离子的概念离子是由于失去或获得电子而带电的原子或原子团。
正离子是失去一个或多个电子而成为带正电荷的离子，称为阳离子；负离子是获得一个或多个电子而成为带负电荷的离子，称为阴离子。
二、离子符号及电荷的表示1. 正离子的符号只写元素符号，例如氧离子的符号为O2+；2. 负离子的符号在元素符号后添加一个“-”符号，然后写电荷的绝对值，例如氯离子的符号为Cl-。
三、简单离子式的写法和规则1. 由单个离子组成的化合物的离子式为离子的符号，例如氯离子的离子式为Cl-，氧离子的离子式为O2+；2. 由多个离子组成的化合物的离子式需要根据离子的数目和电荷来写。
当阴离子和阳离子的电荷数相等时，只需将它们的符号写在一起即可，例如氯离子和钠离子结合成的氯化钠的离子式为Na+Cl-；3. 当阴离子和阳离子的电荷数不相等时，需要通过交叉法则来确定它们的相对数目。
首先确定阳离子的电荷数和阴离子的电荷数的最小公倍数，然后根据最小公倍数确定它们的相对数目，最后将它们的符号写在一起即可，例如氧离子和钠离子结合成的氧化钠的离子式为Na2O。
四、多原子离子的离子式多原子离子是由多个原子组成的带电离子。
常见的多原子离子有氢氧根离子（OH-）、碳酸根离子（CO3^2-）等。
多原子离子的离子式写法与简单离子式类似，只需将离子的符号写在一起即可。
例如氢氧根离子的离子式为OH-，碳酸根离子的离子式为CO3^2-。
五、离子式的使用离子式不仅可以表示离子的组成，还可以用来表示化合物的化学方程式。
在化学方程式中，离子式用来表示反应物和生成物的种类和数量。
例如氯化钠溶解在水中的化学方程式为NaCl(s) + H2O(l) -> Na+ + Cl-。
2019年中考化学复习之离子
1、定义：带电荷的原子(或原子团)。
2、离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：
⑴离子符号前面的化学计量数(系数)表示离子的个数;
⑵离子符号的表示方法：在元素符号(或原子团)右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。
如Na+、Al3+、Cl-、S2等
3、原子、阳离子、阴离子的判断：
①原子：质子数=核外电子数
②阴离子：质子数核外电子数
5、有关离子的小结
⑴金属离子带正电荷，非金属离子通常带负电荷;
⑵离子所带的电荷=该元素的化合价
6、与原子的区别与联系
编辑推荐：2019年中考化学必考知识之化学常识。
化学初中离子知识点总结离子是指在化学反应中失去或获得了电子的化学物质。
离子的形成与原子的电子排布有关，离子的性质决定了化学反应的进行。
初中阶段，我们探索了离子的各种特性和命名规则。
以下是对离子知识点的总结。
1. 阳离子和阴离子：离子可以分为阳离子和阴离子。
当一个原子失去一个或多个电子时，它将成为一个正电荷的离子，称为阳离子。
而当一个原子获得一个或多个电子时，它将成为一个负电荷的离子，称为阴离子。
2. 主要离子的命名：离子的命名符合一定的规则。
阳离子通常采用原子名称后面加上「离子」二字，如钠离子（Na+）。
一些常见的阴离子采用名字后面加上「根」，再加上「负离子」或「离子」二字，如氯离子（Cl-）。
3. 离子的符号示例：离子的符号表示方式为：正离子在左侧，负离子在右侧，如Na+Cl- 表示氯化钠。
正负离子通过离子键结合在一起，形成离子化合物。
4. 离子的化合物名称：离子的结合形成的化合物在命名时需根据元素离子的种类和比例来确定。
一般，阳离子排在前面，阴离子排在后面，如氯化钠（NaCl）、硝酸钙（Ca(NO3)2）。
当两种离子之间出现多种组合时，需要用到化学式和化合物名称的规则来确定。
5. 溶液中的离子：当离子溶解在水中时，它们将以离解的形式存在。
水分子会包围离子，形成一个称为水合物的复合物。
水合离子可以增加离子的稳定性。
比如，铁离子可以形成Fe2+和Fe3+两种水合离子：Fe(H2O)6 2+和Fe(H2O)6 3+。
6. 离子间的吸引力：离子之间的强烈相互吸引力称为离子键。
在离子键中，阳离子和阴离子之间的电荷吸引力越强，离子键越稳定。
离子键的强度也决定了离子化合物的物理性质，如熔点和沸点。
7. 离子的化学反应：离子在化学反应中参与许多重要的过程。
离子之间可以发生交换或转移电子的反应，例如，氯离子和银离子反应生成无色的氯化银沉淀。
这种反应被称为离子反应。
离子反应有助于我们理解溶液中离子的行为。
8. 离子的酸碱性：一些离子具有酸性或碱性。
巧记化学元素符号一、元素符号1. 定义化学上用元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素符号，如果第一个大写字母相同，则在后面再辅以一个小写字母以示区分。
2. 书写规则一大二小，即第一个字母大写，如果有第二个字母，则必须小写。
3. 意义注意：对于由原子直接构成的物质，元素符号还可以表示一种单质。
例如：Fe表示铁元素、铁原子、铁单质如果元素符号前面有数字，则该符号只能表示原子个数。
例如：2H表示2个氢原子，不能表示氢元素，没有宏观意义。
二、元素符号与离子符号的区别元素符号是用来表示元素的，而离子符号则是用来表示离子的，二者的意义不一样。
二者既有区别也有联系。
离子是由原子得失电子形成的。
从原子到离子，改变的是核外电子数，核内质子数不变，所以元素种类不变。
但离子不等同于原子，原子不带电，离子带正电或负电。
例如：钠原子与钠离子同属于钠元素，它们的符号表示如下，钠原子：Na；钠离子：Na ＋。
离子符号在右上角多了表示离子所带电荷数量和正负的数字与符号。
题型1 元素符号的意义例题1 （山东枣庄）下列化学用语中既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是（）A. 2N2B. AgC. HD. Mg2＋解析：元素符号通常表示宏观上的一种元素和微观上的一个原子，对于那些由原子直接构成的物质，比如金属，元素符号还可以表示该元素所形成的单质。
银是金属，由原子直接构成，所以Ag可以表示银这种物质，也可以表示银元素，还可以表示一个银原子；2N2只表示两个氮分子；H表示氢元素和一个氢原子；Mg2＋表示一个镁离子。
答案：B点拨：理解元素符号的含义，一是抓住元素符号的基本意义，即表示元素和原子，另外还要根据该物质的微观构成确定元素是否还可以表示该元素所形成的单质。
题型2 元素符号的书写例题2 （湖南永州）掌握化学用语是学好化学的基础，请用相应的化学符号和数字按下列要求填空。
（1）硫元素（2）钠离子（3）两个氢离子（4）氖气解析：（1）硫元素的元素符号为S；（2）离子的表示方法：先写出离子所属元素的符号，然后在其元素符号的右上角标出表示离子电荷的正负以及数值的大小，数字在前，正负号在后，钠原子的最外层电子数是1，在反应中会失去1个电子，带1个单位的正电荷，离子电荷数为1时省略不写，所以符号表示为Na＋；（3）氢原子核外只有一个电子，两个氢离子表示为2H＋；（4）氖气是稀有气体，由原子直接构成，元素符号就是它的化学式，所以氖气的符号就是氖元素的元素符号Ne。
初中离子知识点总结图一、离子的定义离子是由原子或分子失去或获得一个或多个电子而形成的带电粒子。
失去电子的为正离子，获得电子的为负离子。
二、离子的形成1. 正离子当原子或分子失去一个或多个电子时，成为带正电荷的离子，称为正离子。
正离子的生成过程称为离子化。
例如，氯原子失去一个电子后变成Cl+，成为氯离子，表示为Cl-。
氯原子失去一个电子，成为Cl+，带有正电荷。
2. 负离子当原子或分子获得一个或多个电子时，成为带负电荷的离子，称为负离子。
负离子的生成过程称为电离。
例如，氯原子获得一个电子后变成Cl-，成为氯离子，表示为Cl-。
氯原子获得一个电子，成为Cl-，带有负电荷。
三、离子化合物离子可以形成化合物，这样的化合物称为离子化合物。
离子化合物通常由正离子和负离子组成。
例如，氢氧化钠（NaOH）是由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成的，其中Na+是正离子，OH-是负离子。
四、离子的化学式1. 正离子的化学式正离子的化学式一般为原子符号，表示带正电荷的原子或分子。
例如，钠离子的化学式是Na+，铜离子的化学式是Cu2+。
2. 负离子的化学式负离子的化学式一般为原子符号后加上一个负号，表示带负电荷的原子或分子。
例如，氯离子的化学式是Cl-，氧气的化学式是O2-。
五、离子的属性1. 离子的电荷离子带有电荷，可以是正电荷或负电荷，由失去或获得的电子数决定。
带正电荷的离子称为正离子，带负电荷的离子称为负离子。
2. 离子的稳定性离子化合物通常是由正离子和负离子组成的，它们之间通过电荷吸引力结合在一起，形成稳定的晶体结构。
3. 离子的溶解性离子化合物在水中通常会解离成离子，形成溶液。
有些离子化合物容易溶解在水中，有些则不易溶解。
4. 离子的导电性由于离子带有电荷，它们可以在电场中移动，因此离子化合物通常具有一定的导电性。
当离子化合物溶解在水中时，离子可以自由移动，导致溶液具有电导性。
六、离子的应用1. 离子在化学反应中的作用许多化学反应中都涉及到离子，如酸碱中和反应、沉淀反应等。
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中考化学复习备考精品资料巧学离子的形成与符号书写一、离子1. 定义带电的原子或原子团叫做离子。
2. 形成元素的原子在发生化学反应时都有一个趋势：通过得失电子使自己的最外层达到相对稳定的结构。
具体过程如下图所示：3. 分类带正电荷的离子叫做阳离子，一般由原子失电子形成；带负电荷的离子叫做阴离子，一般由原子得电子形成。
4. 符号书写离子符号的主体是元素符号，在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量和正负。
书写的基本规则是数字在前，符号在后。
例如：Mg2＋。
注意：当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷，如Na＋、OH－等。
二、离子与其它粒子的区别与联系原子离子阳离子阴离子区别结构质子数＝电子数质子数>电子数质子数<电子数电性不显电性带正电带负电性质一般情况下性质比较活泼，在反应中容易得失电子因电子层结构为相对稳定结构，故一般情况下性质比较稳定相互联系2. 注意粒子与离子的区别（1）粒子并不等同于离子，粒子的范围更广泛，包括分子、原子、离子等，则离子只是粒子的一部分。
（2）原子变成离子时，由于最外层电子数发生了变化，所以化学性质也发生了改变。
（3）具有稳定结构的粒子并不一定是离子，所以具有相同的电子层结构的粒子也并不一定是同一种粒子。
例如：和，它们的核外电子排布完全相同，但核内质子数不同，一个是氖原子，一个是镁离子，所以它们不是同种粒子，化学性质也不一样。
3. 原子转化为离子后的变化（1）原子得失电子变成离子后，变化的是其核外电子数，核内质子数没有变化，所以元素种类保持不变。
形成离子所带的电荷数等于该原子（或原子团）得失的电子数。
（2）原子转化为离子，电子层结构可能发生变化。
①金属元素的原子，失去电子形成阳离子后，少了一个电子层；②非金属元素的原子，得到电子形成阴离子，电子层数不变。
注意：具有相同的电子层结构的两种粒子，不一定是同种元素。
初三化学离子形成知识点一离子的共存离子能否共存取决于两种离子相遇后能否生成水,气体或沉淀,若能生成上述物质则离子不能共存.常见的有:1:H+和OH-反应会生成H2O2:H+和CO3(2-在数字3上面,初中历史,打不起..)反应会生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2气体3:NH4+和OH-反应会生成H2O和NH34:Ca2+和CO3(2-在数字3上面,打不起..)反应会生成CaCO3沉淀,Cu2+,Fe3+与OH-反应会生成Cu(OH)2,Fe(OH)3沉淀,Ag+与Cl-反应以及Ba2+和SO4(2-在数字4上面,打不起..),生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸.初三化学离子形成知识点二1、化合价a、写法及意义：Mg:镁元素化合价为+2价 MgCl2:氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 3 Fe2+：3个亚铁离子2H2O 两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式(1)写法：a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正价在前，负价在后(NH3，CH4除外)(2)意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点(3)计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数初三化学离子形成知识点三离子：带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。
离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。
巧学离子的形成与符号书写一、离子1. 定义带电的原子或原子团叫做离子。
2. 形成元素的原子在发生化学反应时都有一个趋势：通过得失电子使自己的最外层达到相对稳定的结构。
具体过程如下图所示：3. 分类带正电荷的离子叫做阳离子，一般由原子失电子形成；带负电荷的离子叫做阴离子，一般由原子得电子形成。
4. 符号书写离子符号的主体是元素符号，在元素符号的右上角标上数字和正负号，用来表明离子所带电荷的数量和正负。
书写的基本规则是数字在前，符号在后。
例如：Mg2＋。
注意：当离子所带电荷为1时，1可以省略不写，直接用正负号表示离子带一个单位的正电荷或负电荷，如Na ＋、OH－等。
二、离子与其它粒子的区别与联系2. 注意粒子与离子的区别（1）粒子并不等同于离子，粒子的范围更广泛，包括分子、原子、离子等，则离子只是粒子的一部分。
（2）原子变成离子时，由于最外层电子数发生了变化，所以化学性质也发生了改变。
（3）具有稳定结构的粒子并不一定是离子，所以具有相同的电子层结构的粒子也并不一定是同一种粒子。
例如：和，它们的核外电子排布完全相同，但核内质子数不同，一个是氖原子，一个是镁离子，所以它们不是同种粒子，化学性质也不一样。
3. 原子转化为离子后的变化（1）原子得失电子变成离子后，变化的是其核外电子数，核内质子数没有变化，所以元素种类保持不变。
形成离子所带的电荷数等于该原子（或原子团）得失的电子数。
（2）原子转化为离子，电子层结构可能发生变化。
①金属元素的原子，失去电子形成阳离子后，少了一个电子层；②非金属元素的原子，得到电子形成阴离子，电子层数不变。
注意：具有相同的电子层结构的两种粒子，不一定是同种元素。
（3）同种元素所形成的离子，因其所带电荷不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋。
例题下图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，回答下列问题：（1）A、B、C中属于离子的是。
（2）若D表示某元素的原子，则m＝，该元素的原子在化学反应中容易（选填“得”或“失”）电子。
（3）在A、C形成的化合物中，A、C的原子个数比是。
解析：离子是由原子得失电子形成的，其核外电子总数与核内质子数不等；阳离子的核内质子数大于核外电子数，阴离子的核内质子数小于核外电子数，如果是原子，则核内质子数等于核外电子数，所以D原子的核外电子总数应该是17，因此m＝17－10＝7，若是A、C形成化合物，A的核外只有一个电子，可以失去一个电子，而C的最外层有6个电子，需要得到2个电子形成稳定结构，它们形成稳定化合物时，正负电荷的数目必须相等，故原子个数比应为2∶1。
答案：（1）B （2）7；得（3）2∶1点拨：电子是原子结构的一部分，不会凭空产生和消失，因此无论是分子中电子的转移还是离子中电子的得失，其总数必须相等，保证电荷守恒。
【方法提炼】用等电子数法判断物质形成时的原子个数比原子通过得失电子形成离子，离子是构成物质的基本粒子之一，阴离子和阳离子不能单独存在，它们彼此所带电荷不同，往往通过互相吸引形成稳定化合物。
原子在形成离子时，电子不会凭空消失，也不会凭空产生，得失电子的过程其实是电子的转移过程，所以在形成离子的过程中，得失的电子总数是相等的。
解题时应用等电子数法往往可以使解题变得更为简单。
等电子数法的解题要领：1. 得失电子总数是相等的2. 原子个数＝电子个数或者失单个原子得电子总数或者失得)()(例题 已知A 原子核外最外层的电子数是2，B 原子核外有7个电子，则A 、B 所形成物质的粒子模型是（ ） A. AB 2B. A 2BC. ABD. A 3B 2解析：A 原子核外最外层的电子数为2，所以A 原子可以失去两个电子形成A 2＋离子；而B 的核外有7个电子，按照核外电子分层排布的规律，其最外层有5个电子，需要得到3个电子形成阴离子B 3－，根据等电子数法可知，A 、B 形成物质时，得失的电子数必须相等，可以确定其得失电子总数为6，则需要A 原子的个数为3，需要B 原子的个数为2，因此其粒子模型中A 、B 原子的个数比应该是3∶2。
答案：D点拨：得失电子总数相等，一般可通过确定其得电子与失电子的最小公倍数来实现，然后根据得失电子总数确定相应的原子（离子）个数即可解题。
（答题时间：30分钟）1. 下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（ ）2. 下列物质中，由离子构成的是（ ） A. 硫B. 氯化钠C. 氧气D. 水 3. 下列化学用语书写正确的是（ ） A. 钴元素COB. 4个氢原子2H 2C. 铵根离子NH 4＋D. 氮分子N4. 对于下列化学用语，有关说法正确的是（ ）① N 2 ②Mg 2+ ③S ④ ⑤A. ①可表示两个氮原子B. ③中硫可形成的阴离子是S 2－C. ②和⑤均表示阳离子D. ④和⑤表示的微粒化学性质相同 5. 下列粒子结构示意图不正确的是（ ）A. 氢原子B. 钠离子C. 氯离子D. 氧原子 6. 下列关于钠原子和钠离子的说法中，正确的是（ ） A. 它们的核外电子数相同 B. 它们的性质完全相同 C. 钠原子的质量比钠离子大得多 D. 它们的质子数和中子数都相同7. 人体缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。
结合图中信息判断，下列叙述正确的是（）A. 碘原子的质量是126.9 gB. 碘离子（I－）的核外电子数为54C. 碘是人体必需的微量元素，摄入越多越好D. 碘原子核外有5个电子层，参加化学反应时易失去最外层电子8. 粒子M通过一定方式转化为N，如下图所示，变化前后保持不变的是（）A. 核电荷数B. 带电情况C. 核外电子数D. 化学性质*9. 下图是钠原子的结构示意图，据图回答下列问题：（1）在化学反应中，钠原子一般易（填得到或失去）电子，形成（填阳或阴）离子。
（2）该元素与氧元素形成的化合物中原子个数比是。
（3）钠原子与下面哪种原子的化学性质相似（填选项）。
10. 化学用语可准确、简洁地表达化学信息。
请用化学符号和数字填空。
（1）硝酸根离子；（2）2个碳酸根离子；（3）铵根离子；（4）氢氧根离子。
11. 根据下列图示回答问题。
（1）A、B、C、D共表示______种元素，其中属于金属元素的是________（填元素名称）。
（2）Cl在化学反应中易_________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填化学符号）（3）钠元素与氯元素形成的化合物的原子个数比是____________。
*12. 下面是部分原子或离子的结构示意图。
请你仔细观察、分析，然后回答问题：（1）上述粒子中，属于阳离子的是___________（填序号，下同），属于阴离子的是_______；（2）电子层结构完全相同的离子是__________（填写序号）；（3）能与①形成AB4型分子的是____________（填写序号）。
1. C 解析：A中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子；B中核内质子数等于核外电子数，属于原子；C中核内质子数小于核外电子数，属于阴离子；D中核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，故选C。
2. B 解析：硫属于非金属固体单质，是由原子直接构成；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；氧气是由氧分子构成；水是由水分子构成。
3. C 解析：钴元素的元素符号为Co，而CO表示的是一氧化碳；4个氢原子用4H表示，2H2表示两个氢分子；氮分子用N2表示，N表示氮元素或一个氮原子。
4. B 解析：“N2”表示氮气，还可表示一个氮分子、一个氮分子中含有2个氮原子，“2N”表示2个氮原子，A 错误；S是16号元素，核外一共有16个电子，最外层有6个，可得到两个电子形成阴离子S2－，B正确；②表示阳离子——镁离子，由⑤的结构示意图可知，核内质子数＜核外电子数，属于阴离子，C错误；④和⑤表示的微粒属于同一种元素，但由于两者的最外层电子数不同，因此两者的化学性质不同，D错误。
5. B 解析：区分原子和离子的关键是看质子数和电子数是否相等，质子数等于电子数为原子，否则为离子，所以钠离子的结构示意图为：，B中表示的是钠原子的结构示意图。
6. D 解析：金属原子易失去最外层电子形成具有相对稳定结构的阳离子，非金属原子得到电子形成具有相对稳定结构的阴离子，因此离子和原子的核外电子数不等，A错误；元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切。
钠原子的最外层电子数没有达到相对稳定结构，在化学变化中表现为易失去电子，钠离子最外层达到相对稳定结构，B错误；原子的质量主要集中在原子核上，一个电子的质量非常小，因此钠原子和钠离子的质量差不多，C错误；原子形成离子的过程中质子数和中子数没有变化，D正确。
7. B 解析：根据碘在周期表中的信息可知，碘的原子序数为53，碘的相对原子质量为126.9，相对原子质量的单位不是质量单位，所以A不正确；碘原子最外层电子数为7，在化学反应中易得到电子形成碘离子，所以碘离子的核外电子数为54，即B正确；碘是人体必需的微量元素，但微量元素在体内有一个合理的浓度范围，高于或低于这一范围对人体健康都不利，所以C不正确；根据碘原子的结构示意图可知，碘原子核外有五个电子层，但在化学反应中易得到电子，所以D不正确。
8. A 解析：通过观察粒子M的结构示意图可以看出，M表示的是原子，最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去最外层电子变成离子，也就是粒子N，在此过程中，原子核没有发生改变，所以核电荷数没有改变，故选项A正确；粒子M失去1个电子变成带1个单位正电荷的离子N，故选项B错误；粒子M变成粒子N，失去1个电子，故选项C错误；M的最外层电子数为1，而N的最外层电子数为8，故两者的化学性质不同，选项D错误。
9. 失去；阳；2∶1；A解析：钠原子最外层电子数为1，容易失去电子形成阳离子，离子形成稳定化合物时，得失电子总数是相等的，故钠原子和氯原子的个数比应为2∶1，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，A中最外层电子数与钠原子相同。
10. （1）NO3－（2）2CO32－（3）NH4＋（4）OH－解析：表示离子要在元素符号或原子团的右上角写上正负号与数字，数字在前，正负号在后，数字为“1”时要省略不写；表示几个离子要在离子前面加数字，故2个碳酸根离子可表示为2CO32－。
11. （1）两；钠（2）得到；Cl－（3）1∶1解析：不同元素的根本区别在于原子核内的质子数不同，氯元素的最外层电子数是7，容易得到1个电子形成阴离子，带一个单位的负电荷；钠原子会失去一个电子形成阳离子，带一个单位的正电荷，根据得失电子总数相等，可知形成化合物时原子个数比为1∶1。
12. （1）⑤；③（2）③④⑤（3）⑥解析：原子得失电子形成离子，阳离子的核内质子数大于核外电子数，阴离子的核内质子数小于核外电子数；电子层结构完全相同指的是电子层数相同，每一层容纳的电子数也完全一样，注意与粒子的种类无关，可以是原子，也可能是阴离子或阳离子；①的核外只有一个电子，只能转移或失去一个电子。
