2017年 山东大学 山大 理论化学 考试大纲

812-中国化马克思主义一、考试性质《中国化马克思主义》是马克思主义学院硕士研究生入学考试的科目之一。

考试力求反映马克思主义学院硕士研究生的专业特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的基本素质和综合能力，以选拔具有较高的马克思主义理论素养的高层次、应用型、复合型的马克思主义理论优秀人才。

二、考试要求具有坚定的马克思主义信仰和社会主义信念，牢固树立中国特色社会主义共同理想；系统掌握马克思主义中国化的发展进程与理论成果；深入了解毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想形成、发展的时代背景、实践基础、理论来源；深刻认识毛泽东思想、邓小平理论和“三个代表”重要思想的历史地位和指导意义；能够运用马克思主义的立场、观点和方法对当今世界和中国的实际问题开展高水平研究，具有较强的独立分析、解决本学科范围问题的能力。

三、考试方式与分值考试方式为闭卷笔试，满分150分，考试时间180分钟。

四、考试内容1．马克思主义中国化的历史进程和理论成果1）马克思主义中国化的科学内涵及其历史进程2）毛泽东思想3）邓小平理论4）“三个代表”重要思想5）科学发展观2．马克思主义中国化理论成果的精髓1）党的思想路线的形成和发展2）党的思想路线的内容和意义3）解放思想，实事求是，与时俱进3．新民主主义革命理论1）新民主主义革命理论的形成2）新民主主义革命的总路线和基本纲领3）新民主主义革命的道路和基本经验4．社会主义改造理论1）从新民主主义到社会主义的转变2）社会主义改造的道路和历史经验3）社会主义基本制度的确立5．社会主义的本质和根本任务1）中国特色社会主义建设道路的初步探索2）对社会主义本质的新认识3）社会主义的根本任务6．社会主义初级阶段理论1）社会主义初级阶段是我国最大的实际2）社会主义初级阶段的基本路线和基本纲领3）社会主义初级阶段的发展战略7．社会主义改革和对外开放1）改革开放是决定当代中国命运的关键抉择2）坚定不移地推进全面改革3）毫不动摇地坚持对外开放8．建设中国特色社会主义经济1）建立社会主义市场经济体制2）社会主义初级阶段的基本经济制度3）社会主义初级阶段的分配制度4）促进国民经济又好又快发展9．建设中国特色社会主义政治1）中国特色社会主义的民主政治2）依法治国，建设社会主义法治国家3）推进政治体制改革，发展民主政治10．建设中国特色社会主义文化1）发展社会主义先进文化2）建设社会主义核心价值体系3）加强思想道德建设和教育科学文化建设11．构建社会主义和谐社会1）构建社会主义和谐社会的重要性和紧迫性2）构建社会主义和谐社会的总体思路12．祖国完全统一的构想1）实现祖国完全统一是中华民族的根本利益2）从武力解放台湾到和平解放台湾3）“和平统一、一国两制”的科学构想4）新形势下“和平统一、一国两制”构想的重要发展13．国际战略和外交政策1）国际形势的发展及特点2）独立自主的和平外交政策14．中国特色社会主义事业的依靠力量1）建设中国特色社会主义是全国各族人民的共同事业2）巩固和发展爱国统一战线3）加强国防和军队的现代化建设15．中国特色社会主义事业的领导核心1）党的领导是社会主义现代化建设的根本保证2）坚持立党为公、执政为民3）以改革创新精神全面推进党的建设新的伟大工程。

628理论化学考试大纲一、考试目的：《理论化学》是2014年化学专业硕士研究生入学统一考试的科目之一。

《理论化学》考试要力求反映化学专业硕士学位的特点，科学、公平、准确、规范地测评考生的专业基础素质和综合能力，以利于选拔具有发展潜力的优秀人才入学，为国家科技发展和经济腾飞培养综合素质高、复合型的化学专业人才。

二、考试要求：考生应掌握本科目的基本概念和基础知识，具备对基本概念与基础知识的理解与综合运用能力。

三、考试形式和试卷结构：《理论化学》试卷满分150分。

其中，物理化学（含结构化学）合计100分为必答，另外50分可选择无机化学（50分）或分析化学（含化学分析及仪器分析）（50分）作答。

答题方式为闭卷、笔试。

答题时允许使用计算器。

四、考试内容：物理化学（含结构化学）（100分）该科目大纲共计十九章，其中第一至第十章考题占75分，第十一至第十九章（结构化学部分）考题占25分。

第一章热力学第一定律1．热力学概论1.1热力学的目的、内容和方法1.2热力学基本概念：体系与环境，体系的性质；热力学平衡态和状态函数2．热力学第一定律2.1热和功2.2热力学能2.3热力学第一定律的表述与数学表达式3．体积功与可逆过程3.1等温过程的体积功3.2可逆过程与最大功4．焓与热容4.1焓的定义4.2焓变与等压热的关系4.3等压热容和等容热容5．热力学第一定律对理想气体的应用5.1理想气体的热力学能和焓5.2理想气体的Cp与Cv之差5.3理想气体的绝热过程6．热力学第一定律对实际气体的应用6.1节流膨胀与焦耳-汤姆逊效应7．热力学第一定律对相变过程的应用8．化学热力学8.1化学反应热效应等压热效应与等容热效应；反应进度；8.2赫斯定律与常温下反应热效应的计算：赫斯定律；标准摩尔生成焓与标准摩尔燃烧焓8.3标准反应焓变与温度的关系—基尔霍夫定律第二章热力学第二定律1．自发过程的共同特征2．热力学第二定律3．卡诺定理3.1卡诺循环3.2卡诺定理4．过程的热温商与熵函数4.1可逆过程的热温商与熵函数的概念4.2不可逆过程的热温商与体系的熵变5．过程方向和限度的判据5.1克劳修斯不等式5.2熵增加原理6．△S的计算6.1简单状态变化过程△S的计算6.2相变过程△S的计算7．热力学第二定律的本质与熵的统计意义7.1热力学第二定律的本质7.2熵和热力学概率—玻兹曼公式8．热力学第三定律与规定熵8.1热力学第三定律8.2规定熵8.3化学反应过程熵变的计算9．亥姆霍兹自由能与吉布斯自由能9.1亥姆霍兹自由能及△A判据9.2吉布斯自由能及△G判据10．过程△G的计算与应用10.1理想气体等温过程△G的计算10.2纯物质相变过程△G的计算11．热力学关系式11.1四个热力学基本关系式11.2对应系数关系式与麦克斯韦关系式第三章化学势1．溶液组成的表示法2．偏摩尔量与化学势2.1偏摩尔量的定义和集合公式2.2化学势的定义及其与温度、压力的关系3．稀溶液中两个经验定律3.1拉乌尔定律3.2亨利定律4．混合气体中各组分的化学势4.1理想气体的化学势4.2非理想气体的化学势5．理想溶液的定义、通性及各组分的化学势5.1理想溶液的定义及各组分的化学势5.2理想溶液的通性6．稀溶液中各组分的化学势7．稀溶液的依数性7.1蒸汽压下降7.2凝固点下降和沸点上升7.3渗透压8．非理想溶液中各组分的化学势与活度的概念第四章化学平衡1．化学反应的等温方程式与标准平衡常数1.1化学反应的等温方程式1.2标准平衡常数2．平衡常数的表达式2.1气相反应的平衡常数的表达式3．复相化学平衡3.1平衡常数的表达式3.2解离压力4．平衡常数的测定与平衡转化率的计算5．标准生成吉布斯自由能5.1标准生成吉布斯自由能5.2反应的标准吉布斯自由能改变的计算6．温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响6.1温度对平衡常数影响—标准平衡常数与温度的关系6.2压力对化学平衡的影响6.3惰性气体对化学平衡的影响7．同时平衡与反应的耦合第五章多相平衡1．多相体系平衡的一般条件2．克拉贝龙方程3．相律3.1独立组分数、自由度3.2相律4．单组分体系的相图—水的相图5．二组分体系的相图及其应用5.1双液系：理想和非理想完全互溶双液系；杠杆规则与蒸馏原理；部分互溶和不互溶双液系5.2简单低共溶混合物体系5.3形成化合物体系：稳定化合物；不稳定化合物5.4完全互溶和部分互溶双液系的相图6．三组分体系的相图及其应用6.1等边三角形坐标表示法6.2部分互溶的三液体体系6.3二盐一水体系第六章统计热力学初步（非必考内容）第七章电化学（一）电解质溶液1、离子的迁移（1）电解质溶液的导电机理、法拉第定律（2）离子的迁移和离子迁移数的概念2、电解质溶液的电导（1）电导、电导率和摩尔电导率（2）电导测定的仪器及方法（3）电导率和摩尔电导率随浓度的变化规律（4）离子独立移动定律及离子摩尔电导率3、电导测定的应用（1）求算弱电解质的电离度及电离平衡常数（2）求算微溶盐的溶解度和溶度积（3）电导滴定4、强电解质的活度和活度系数（1）溶液中离子的活度和活度系数、离子平均活度、离子平均活度系数、离子平均质量摩尔浓度（2）离子强度5、强电解质溶液理论（基本了解）（1）离子氛模型及德拜-尤格尔公式（2）不对称离子氛模型及德拜-尤格尔-盎萨格电导公式（二）可逆电池电动势6、可逆电池（1）可逆电池必须具备的条件（2）可逆电极的种类及电极反应（3）电池电动势的测定（方法原理、所用主要仪器）（4）电池表示式（电池组成及结构的书写惯例）（5）电池表示式与电池反应的“互译”7、可逆电池热力学（1）可逆电池电动势与浓度的关系A.能斯特（Nernst）公式及其中各参数的意义B.电池标准电动势的测定和求算（2）电池电动势E及其温度系数与电池反应热力学量的关系（3）离子的热力学量8、电极电势（1）电池电动势产生的机理A.电极–溶液界面电势差B.溶液–溶液界面电势差、盐桥（构成及作用）C.电池电动势的产生（2）电极电势A.标准氢电极（构成及规定）B.任意电极电势数值和符号的确定C.电极电势的能斯特（Nernst）公式D.参比电极（种类及作用）9、由电极电势计算电池电动势（1）单液化学电池（2）双液化学电池（3）单液浓差电池（4）双液浓差电池（5）双联浓差电池10、电极电势及电池电动势的应用（1）判断反应趋势（2）求化学反应的平衡常数（3）求微溶盐活度积（4）求离子平均活度系数（5）pH值的测定（6）电势滴定（三）不可逆电极过程11、电极的极化（1）不可逆电极电势（2）电极极化的原因（浓差极化、活化极化）（3）过电势（概念、测量方法及仪器）12、电解时的电极反应（1）阴极反应（2）阳极反应13、金属的腐蚀与防护（1）金属腐蚀现象及原理（2）金属腐蚀的防护措施14、化学电源（1）化学电源定义及种类（2）常用化学电源（锌锰干电池、铅酸蓄电池等）（3）高能电池（锂离子电池、燃料电池等）第八章表面现象与分散系统（一）表面现象1、表面吉布斯函数、表面张力（物理意义）2、纯液体的表面现象（1）附加压力（2）曲率对蒸气压的影响（3）液体的润湿与铺展（4）毛细管现象3、气体在固体表面上的吸附（1）气固吸附（定义、作用）A.气固吸附的类型（物理吸附与化学吸附的比较）B.吸附平衡与吸附量C.吸附曲线的种类及特征（2）朗格缪尔（Langmuir）单分子层吸附等温式A.朗格缪尔气固吸附理论（基本假设、吸附公式推导及应用）（3）BET多分子层吸附等温式（4）其它吸附等温式4、溶液的表面吸附（1）溶液表面的吸附现象A.正吸附、负吸附B.表面活性剂（定义、结构特征）（2）吉布斯吸附公式（3）表面活性剂的吸附层结构（4）表面膜5、表面活性剂及其作用（1）表面活性剂的分类（2）胶束和临界胶束浓度（3）表面活性剂的作用（作用类型、原理及与表面活性剂结构特征的关系）（二）分散系统6、分散系统的分类7、溶胶的光学及力学性质（1）光学性质–丁达尔效应（现象、应用）（2）力学性质–布朗运动（扩散、沉降与沉降平衡）8、溶胶的电性质（1）电动现象（电泳、电渗）（2）溶胶粒子带电的原因（3）溶胶粒子的双电层（4）溶胶粒子的结构（书写或示意图表达）9、溶胶的聚沉和絮凝（1）外加电解质对溶胶聚沉的影响（2）溶胶的相互聚沉（3）大分子化合物对溶胶稳定性的影响10、溶胶的制备与净化方法11、高分子溶液（简单了解）第九章化学动力学基本原理1、化学动力学概论（1）化学动力学的任务及目的（2）化学动力学发展简史（3）反应机理的概念（总反应、基元反应、简单反应、复合反应、反应分子数的概念以及它们之间的关系）2、反应速率和速率方程（1）反应速率的表示方法（2）反应速率的实验测定（化学法和物理法的原理及优缺点）（3）反应速率的经验表达式（4）反应级数的概念（5）质量作用定律及其适用范围（反应级数与反应分子数的关系）（6）速率常数（其单位与反应级数的关系）3、简单级数反应的动力学规律（1）简单级数反应的定义，简单反应与简单级数反应之间的关系（2）一级反应、二级反应、三级反应、零级反应（对应的速率公式及其特点、半衰期公式及特征）4、反应级数的测定（1）积分法（2）微分法（3）过量浓度法（孤立法）5、温度对反应速率的影响（1）阿仑尼乌斯（Arrhenius）经验公式（2）活化能的概念及其实验测定A.活化分子与活化能B.活化能的求算方法（3）阿仑尼乌斯公式的一些应用6、简单碰撞理论（1）简单碰撞理论的基本假设（2）碰撞数、有效碰撞分数的物理意义（3）简单碰撞理论的成功与失败7、过渡态理论（1）势能面的概念及物理意义（2）反应途径、过渡态理论中的活化能（3）过渡态理论的成功与失败8、单分子反应理论（简单了解）。

2017年高考全国统一考试大纲：化学考核目标与要求：化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。

一、对化学学习能力的要求：1．接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。

（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。

（3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。

2．分析和解决化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。

（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。

3．化学实验与探究的能力（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。

（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。

二、对知识内容的要求层次：高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。

其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。

能“知其然”，还能“知其所以然”。

综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。

2017年全国统一考试大纲考试说明及样题化学根据教育部考试中心《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科）》（以下简称《说明》）的化学科部分。

制定《说明》既要有利于化学课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进入高等学校继续学习的潜能；既要符合《普通高中化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教育部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动化学课程的课堂教学改革。

一、考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测试考生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。

（一）对化学学习能力的要求1．接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。

例1短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。

n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L-1 r溶液的pH为2；s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氢化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸【说明】本题主要考查考生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解。

考生需要熟练掌握短周期主族元素，并将原子结构、元素单质性质、化合物性质与相关化学反应等内容进行综合运用，正确得出相关元素的名称及其化合物，并进而对元素的原子半径大、非金属性强弱的比较、氢化物的熔点和沸点、氧化物的水化物的酸碱性强弱等做出正确判断。

2017年山大山东大学考研真题、研究生招生简章、招生目录及考试大纲汇总山东大学考研真题、考研答案及考研资料，由布丁考研网山大在读学长收集整理，真题都是来自官方原版，权威可靠，内部资料都是我们当年考山大时用的，考上后针对新的大纲重新进行了整理，参考价值极高。

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山东大学2017年招收攻读硕士学位研究生简章一、培养目标培养热爱祖国，拥护中国共产党的领导，拥护社会主义制度，遵纪守法，品德良好，具有服务国家服务人民的社会责任感，掌握本学科坚实的基础理论和系统的专业知识，具有创新精神、创新能力和从事科学研究、教学、管理等工作能力的高层次学术型专门人才以及具有较强解决实际问题的能力、能够承担专业技术或管理工作、具有良好职业素养的高层次应用型专门人才。

二、招生专业（一）考生可登录“中国研究生招生信息网”或“山东大学研究生招生信息网”查看山东大学2016年硕士研究生招生专业目录。

（二）招生专业目录中专业代码第三位为“5”的专业为专业学位专业（领域），第五位为“Z”的专业为我校自主设置的二级学科专业，第五位为“J”的专业为交叉学科专业。

三、招生计划（一）除各类专项计划外, 我校2016年预计招收硕士研究生4400人，其中推荐免试研究生的接收比例约占总招生人数的40%，最终招生总人数以正式下达的招生计划文件为准、拟招收推免生人数以最后推免生系统确认的录取人数为准。

（二）我校招生专业目录中公布的招生人数均为一志愿招生人数（含推免生人数），招生人数仅供参考，具体录取人数将根据国家下达给我校的招生计划及报考情况作适当调整。

（三）我校各招生单位均留有部分招生计划用于接收优秀二志愿调剂考生，二志愿招生计划约600人。

化学根据教倉部考试中心《2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲（理科）》（以下简称《大纲》），结合基础教育的实际情况，制定《2017 年普通高等学校招生全国统一考试大纲的说明（理科）》（以下简称《说明》）的化学科部分。

制定《说明》既要有利于化学课程的改革，又要发挥化学作为基础学科的作用；既要重视考查考生对中学化学知识的掌握程度，又要注意考查考生进人高等学校继续学>J的潜能；既要符合《皆通高屮化学课程标准（实验）》和《普通高中课程方案（实验）》的要求，符合教眘部考试中心《大纲》的要求，符合普通高中课程改革实验的实际情况，又要利用高考命题的导向功能，推动化学课程的课堂教学改革。

一、考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新梢神的考出能力测试为主导，在测试考生进一步学习所必：的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测试考生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。

(一）对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。

例1短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。

n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体；q的水溶液具有漂白性,0.01 mol• L-1r溶液的pH为2; s常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是A.原子半径的大小W<X<YB.元素的非金属性Z>X>YC.Y的氢化物常温常压下为液态D. X的M高价氧化物的水化物为强酸【说明】本题主要考查考生对原子结构和元素性质周期性变化规律的理解。

考生需要熟练掌握短周期主族元素，并将原子结构、元素单质性质、化合物性质与相关化学反应等内容进行综合运用，正确得出相关元素的名称及其化合物，并进而对元素的原子半径大小、非金属性强弱的比较、氢化物的熔点和沸点、氧化物的水化物的酸碱性强弱等做出正确判断。

2017年普通高等学校招生全国统一考试大纲化学Ⅰ考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。

化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面发展。

一、对化学学习能力的要求1. 接受、吸收、整合化学信息的能力（1）对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。

（2）通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。

（3）从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。

2. 分析和解决化学问题的能力（1）将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。

（2）将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。

3. 化学实验与探究的能力（1）掌握化学实验的基本方法和技能，并初步实践化学实验的一般过程。

（2）在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。

二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解（掌握）、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。

其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。

理解（掌握）：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。

能“知其然”，还能“知其所以然”。

综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。