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【配套K12】[学习](广东专版)2019高考化学二轮复习 第二部分 仿真模拟练(三)

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【配套K12】[学习](广东专版)2019高考化学二轮复习 第一部分 专题八 化学反应速率和化学平衡

【配套K12】[学习](广东专版)2019高考化学二轮复习 第一部分 专题八 化学反应速率和化学平衡

专题八 化学反应速率和化学平衡专题强化练1．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO 和CO 转化成N 2和CO 2。

下列对此反应的叙述中正确的是( )A ．使用光催化剂不改变反应速率B ．使用光催化剂能增大NO 的转化率C ．升高温度能加快反应速率D ．改变压强对反应速率无影响解析：使用催化剂可以加快反应速率，但不能改变反应物的平衡转化率，故A 、B 两项错误；该反应有气体参与，改变压强可影响化学反应速率，故D 项错误。

答案：C2．反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A ．v (A)＝0.15 mol·L －1·min －1B ．v (B)＝0.01 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.40 mol·L －1·min －1D ．v (D)＝0.45 mol·L －1·min －1解析：如果都用物质B 表示反应速率，则根据反应速率之比等于化学计量数之比可知选项A ～D 分别是[mol·L －1·min －1]0.45、0.6、0.6、0.675，即选项D 中反应速率最快。

答案：D3．在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO 2(g)，不可用上述反应中某种物理量来说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．CO 的生成速率与CO 2的生成速率相等B ．气体密度不再变化C ．CO 的质量不变D ．体系的压强不再发生变化解析：A 项，CO 的生成速率为逆反应速率，CO 2的生成速率为正反应速率，且CO 、CO 2前的化学计量数相等，则v 正(CO 2)＝v 逆(CO)，达到化学平衡；B 项，ρ＝m V，当m (气体)不变时，反应即达到平衡；C 项，m (CO)不变，则n (CO)不变，反应达到平衡；D 项，该反应是气体体积不变的反应，反应任意时刻，体系的压强均相同，所以压强不能作为平衡的标志。

【16份】2019年高考化学二轮专题复习配套技能强化专练

【16份】2019年高考化学二轮专题复习配套技能强化专练

【16份】2019年高考化学二轮专题复习配套技能强化专练目录2019年3月4日技能强化专练(一)物质的组成和分类化学与STSE (2)技能强化专练(二)化学常用计量 (9)技能强化专练(三)氧化还原反应 (19)技能强化专练(四)离子反应 (27)技能强化专练(五)物质结构和元素周期律 (37)技能强化专练(六)化学反应与能量 (46)技能强化专练(七)电化学 (55)技能强化专练(八)化学反应速率和化学平衡 (65)技能强化专练(九)电解质溶液 (73)技能强化专练(十)金属单质及其重要化合物 (84)技能强化专练(十一)非金属单质及其重要化合物 (93)技能强化专练(十二)常见有机物及其应用 (100)技能强化专练(十三)化学实验基础 (107)技能强化专练(十四)化学实验综合探究 (116)技能强化专练(十五)物质结构与性质 (131)技能强化专练(十六)有机化学基础 (138)技能强化专练(一) 物质的组成和分类 化学与STSE[授课提示：对应学生用书第97页]1．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列叙述正确的是( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟“曾青”发生置换反应生成单质铜详细分析：A 项，在相同条件下同时向正、逆两个方向进行的反应叫做可逆反应。

①中涉及的化学反应为HgS=====△Hg ＋S ，Hg ＋S===HgS ，反应发生的条件不同，不是可逆反应，错误；B 项，②中涉及的化学反应为Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu ，“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液，正确；C 项，“积变又还成丹砂”中涉及的反应为Hg ＋S===HgS ，Hg 被氧化，错误；D 项，Hg 不如铜活泼，Hg 不能从可溶性铜盐的水溶液中置换出单质铜，错误。

【2019最新】高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 共价键(含解析)

【2019最新】高考化学二轮复习 全国卷近5年模拟试题分考点汇编 共价键(含解析)
(3)氮分子中，两个氮原子之间形成氮氮叁键，键能很大
【解析】可以根据共价键的饱和性写出相应的化学式，Cl、O、N最外层分别有7、6、5个电子，分别结合的H原子个数为1、2、3。得到的HCl、H2O、NH3都是由极性键形成的极性分子。N2分子中存在氮氮叁键，键能大，不易断裂，性质稳定。
11、下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是（ ）
8、具有下列电子排布式的原子中，不能形成π键的是（ ）
A．1s22s22p63s23p4 B．1s22s22p3 C．1s22s22p63s1 D．1s22s22p2
【答案】C
【解析】四种原子分别是S、N、Na、C，其中Na是活泼金属，在化学反应中易失去一个电子，形成的是离子键，而π键是共价键中的一种。
12、室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL·1.00 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1
B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)
（2）用B图所示装置将碘从水溶液中萃取出来，可用 作为萃取剂；混合、振荡、静止一段时间后，观察到的现象是；分液时水层应从分液漏斗的 口（填“上”或“下”）流出，实验过程中为保证液体顺利流下，应进行的具体操作是 。
【答案】（1）蒸馏；冷凝管；酒精灯；防暴沸；停止实验，待装置冷却至室温时加入碎瓷片，重新开始实验；
16、下图是甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。回答下列问题：
(1)实验时应先点燃________(填“A”或“B”)处的酒精灯。
(2)洗气瓶中的现象为__________________________________。

广东省2019-2020高中化学 学考仿真卷【共5套69页】

广东省2019-2020高中化学 学考仿真卷【共5套69页】

本套资源目录广东省2019_2020高中化学学考仿真卷1广东省2019_2020高中化学学考仿真卷2广东省2019_2020高中化学学考仿真卷3广东省2019_2020高中化学学考仿真卷4广东省2019_2020高中化学学考仿真卷5学考仿真卷(一)一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府现已启动“酱油补铁工程”，这里的“铁”指的是( )A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁A[元素是从宏观角度认识物质的存在。

]2．“贵州茅台酒，开瓶十里香”这句广告词说明了( )A．分子是由原子构成的B．分子之间有间隔C．分子在不断地运动D．分子是可分的C[分子在不断地运动，故在很远的地方能闻到酒的香味。

]3．下列变化属于化学变化的是( )A．粉碎矿石B．煤的燃烧C．冰融化成水D．湿衣服晾干B[燃烧是化学变化。

]4．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是( )A．食盐B．苯C．浓盐酸D．浓硝酸A[苯、HCl、HNO3易挥发，且挥发出的气体有毒。

]5．M2O3中M元素的化合价为( )A．＋3 B．＋5C．＋4 D．＋6A[氧的化合价为－2价，M的化合价为＋3价。

]6．下列实验操作正确的是( )A．滴加液体B．测溶液pHC．氧气验满D．熄灭酒精灯C[滴加液体时胶头滴管不能伸入试管中，A错；测pH不能将试纸直接放入溶液中，B 错；不能用嘴吹灭酒精灯，D错。

]7．(2019·广东省学业水平预测一)将SO2通入酸性KMnO4溶液中，能使KMnO4溶液褪色，主要是利用SO2的( )A．氧化性B．酸性C．还原性D．稳定性C[SO2与KMnO4发生了氧化还原反应， KMnO4在酸性条件下表现出极强的氧化性，会被SO2还原为Mn2＋，SO2体现还原性，消耗了KMnO4，因此溶液褪色，离子反应为2MnO－4＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋。

广东专版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周非选择题增分练含解析20190416311

广东专版2019版高考化学二轮复习巧训特训第二周非选择题增分练含解析20190416311

第二周 非选择题增分练26．某科研小组采用如下方案回收废旧光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3②AgCl 可溶于氨水：AgCl ＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋Cl －＋2H 2O③常温时N 2H 4·H 2O(水合肼)能还原[Ag(NH 3)2]＋：4[Ag(NH 3)2]＋＋N 2H 4·H 2O===4Ag↓＋N 2↑＋4NH ＋4＋4NH 3↑＋H 2O(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________。

(2)NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O 2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

HNO 3也能氧化Ag ，从反应产物的角度分析，以HNO 3代替NaClO 的缺点是_________ ________________________________________________________________________。

(3)为提高Ag 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并________________。

(4)从“过滤Ⅱ”得到的滤液中获取单质Ag 的过程中，在加入2 mol·L －1水合肼溶液后，后续还需选用的试剂有________(①1 mol·L －1 H 2SO 4溶液、②10%氨水、③1 mol·L －1 NaOH 溶液，填序号)。

反应完全后欲获取纯净的单质银需再进行的实验操作为________________________________________________________________________。

【配套K12】[学习]2019年高考化学二轮复习 小题专练九

【配套K12】[学习]2019年高考化学二轮复习 小题专练九
6．CX、Z最高价氧化物对应水化物均为一元强酸，则X、Z分别为N和Cl；由图中看出M最高价氧化物对应水化物为一元强碱M为Na，X与M离子具有相同核外电子排布，由于X的核电核数又小于M，因此，离子半径X>M，A项正确；由于X、Y、Z、W、M中只有M最高价氧化物对应水化物的pH>7，因此只有M为金属元素，B项正确；Z最高价氧化物化学式为Cl2O7，C项错误；X为N元素其气态氢化物为NH3，Z为Cl元素，气态氢化物为HCl，NH3与HCl反应有白烟生成，D项正确。
小题专练九
1．[2018·唐山一中模拟]化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是()
A．煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化
B．向污水中投放明矾，利用生成的胶体净水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
C．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念
B．c(HC2O )＝c(C2O )的溶液中：c(Na＋)<0.100 mol·L－1＋c(HC2O )
C．随着NaOH溶液的加入， 减小
D．c(Na＋)＝0.100 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)＋c(C2O )
小题专练九
1．C煤的气化、液化、干馏和石油的裂化、裂解、催化重整都是化学变化，A项正确；明矾净水是因为水解生成了氢氧化铝胶体具有吸附性，B项正确；工业上不用电解水来开发氢能源，因为成本太高，C项错误；“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，D项正确。
A．2种B．3种
C．5种D．6种
6．[2018·太原五中模拟]已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素。25℃时，其最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01 mol/L)溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是()

【配套K12】[学习]2019高考化学二轮复习 小题狂做专练十 硅及其化合物

10 硅及其化合物主要考查硅及其化合物的一些特殊性质，新型无机非金属材料的组成和特性，常与晶体结构、元素周期律及相关实验探究结合在一起考查。

同时碳及其化合物之间的转化也是常考内容。

1．【2018江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂2．【2018新课标3卷、节选】三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料。

回答下列问题：（1）SiHCl3在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成(HSiO)2O等，写出该反应的化学方程式_____________________________________。

（2）SiHCl3在催化剂作用下发生反应：2SiHCl3(g) ===SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH1=+48kJ·mol−13SiH2Cl2(g) ===SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=−30kJ·mol−1则反应4SiHCl3(g) ===SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol−1。

3．【2018天津卷、节选】下图中反应①是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。

回答下列问题：（1）A2B的化学式为_______________。

反应②的必备条件是_________________。

上图中可以循环使用的物质有_______________。

（2）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料____________（写化学式）。

（3）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________________________________。

2024年第二次广东省普通高中学业水平合格性考试仿真模拟卷——化学03(解析版)

2024年7月广东省普通高中学业水平合格性考试化学仿真模拟卷03（考试时间：60分钟满分：100分）一、单选题：本大题共35小题，每小题2分，共70分，在每小题列出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。

1．杭州亚运会口号“心心相融，@未来”。

下列亚运会所涉及的材料中，主要由合金制成的是A．湖山奖牌—金牌B．场馆建造—聚四氟乙烯C．场馆用电—硅太阳能电池板D．火炬燃料—甲醇【答案】A【解析】A．金牌的主要成分是合金，属于金属材料，A符合题意；B．聚四氟乙烯是有机高分子材料，B不合题意；C．硅太阳能电池板主要成分是晶体硅，属于无机非金属材料，C不合题意；D．甲醇是有机物，属于有机材料，D不合题意；故答案为：A。

2．根据所给的信息和标志，判断下列说法中错误的是A B C D碳酸氢钠药片（抗酸药）易燃类物质服用时喝些醋能提高药效可腐蚀金属或严重灼伤皮肤可回收物【答案】B【解析】A．图标为易燃类物质的标志，A选项正确；B．NaHCO3可以和胃酸（主要成分为盐酸）反应，从而起到抗酸的作用，如果服用时喝些醋，反而因为醋能消耗NaHCO 3而降低药效，B 选项错误；C ．图标为能腐蚀金属或者皮肤的腐蚀性物质，所以C 选项正确；D ．图标为可回收物的标志，D 选项正确；答案选B 。

3．利用反应32248NH 3Cl N 6NH Cl +=+可检验氯气管道是否泄漏。

下列说法不正确的是A ．3NH 的球棍模型为B ．3517Cl 与3717Cl 互为同位素C ．2N 分子中含有非极性共价键D ．4NH Cl 的电子式为【答案】D【解析】A ．氨分子的空间构型为三角锥形，球棍模型为，故A 正确；B ．3517Cl 与3717Cl 的质子数相同、中子数不同，互为同位素，故B 正确；C ．氮气分子是含有非极性共价键的非金属单质，故C 正确；D ．氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物，电子式为，故D 错误；故选D 。

4．体操运动员比赛前为了防滑，常在手掌上涂抹白色的粉末——碳酸镁，以下有关碳酸镁的说法中正确的是①含有3种元素②属于碳的同素异形体③属于氧化物④属于盐⑤相对分子质量为84A ．②③⑤B ．①④C ．①④⑤D ．③④⑤【答案】C【解析】①MgCO 3含有Mg 、C 、O 三种元素，①正确；②同素异形体是指同一元素形成的性质不同的几种单质，故MgCO 3不属于碳的同素异形体，②错误；③氧化物是指仅含两种元素，其中一种为O 元素的化合物，故MgCO 3不属于氧化物，③错误；④MgCO 3是由Mg 2+和2-3CO 构成的碳酸盐、镁盐，故属于盐，④正确；⑤MgCO 3的相对分子质量为84，⑤正确；综上所述，①④⑤正确；故答案为C 。

2019-2020广东省江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题12Word版含答案

2018 江门市第二中学高考化学二轮模拟复习检测试题12时间为 90 分钟，满分为100 分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题共 45 分）一、选择题（此题包含15 小题，每题 3 分，共 45 分。

每题只有一个正确的选项）1.原始大气经过紫外线、宇宙射线和闪电等作用，不行能形成A. 无机小分子B. 有机小分子C.有机高分子D. 空气污染物2.对于氢键，以下说法中正确的选项是A.每一个水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.没有氢键就没有生命D.H2O是一种特别稳固的化合物，这是因为氢键所致3. 以下物质在晶体情况时，阴阳离子个数比不为1∶ 1 的是A.NaHSO4B.CaH224. 某同学设计达成2HCl+2Ag===2AgCl↓+H2↑反响，设计了以下四个实验，你以为可行的是5.假设把12C的相对原子质量定为 24，并用以确立相对原子质量，以0.024 kg 12C 所含碳原子个数为阿伏加德罗常数。

以下数值：①浓H SO 物质的量浓度② O 的溶解度③气体摩尔242体积④阿伏加德罗常数⑤氧元素的相对原子质量。

此中必定不变的是A. ①②B. ③④C. ④⑤D. ②6.－NH+Zn(OH)配平后，离子方程式中H O的化学计量数是将 NO +Zn+OH +H O2327.已知必定温度时：23H=－197 kJ·mol－ 12SO(g)+O (g)2SO(g)，在同样温度和压强下，向密闭容器中通入 2 mol SO 2和 1 mol O 2，达到均衡时放出热量Q，则以下关系式正确的选项是A. Q=197 KJB. Q＜kJC.Q＜ 197 kJD. Q>197 kJ8.以下合成溴化钾的方法中，最合理的是A.KCl KBrB.Br 2FeBr3KBrC.Br 2KBrD.KOH KI KBr9.若某共价化合物分子中只含有 C、 N、H 三种元素，且以n（ C）、n(N) 分别表示 C、 N 的原子数量，则 H原子数量最多等于A.2 n(C)+2 n(N)B.2 n(C)+2+ n(N)C.3 n+2D.2 n(C)+2 n(N)+110.当 NaOH溶液与氨水的 pH、体积都同样时，以下表达正确的选项是A.两溶液的物质的量浓度同样B.两溶液中的 H+物质的量浓度同样C.用同浓度盐酸中和时，耗费酸的体积同样D.温度高升10℃，二者pH 仍相等11. 两种短周期元素的化合物中，原子个数比为 1︰3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a 和b 的关系可能是①a=b+5②a+b=8③ a+b=30④a=b+8A.①②③④ B. 只有②③④C.只有②③D. 只有③④12.13 g某常有金属完整溶解于很稀的硝酸后，在所得溶液中加入足量固体烧碱并加热，有1.12 L( 标况 ) 气体放出 , 该金属是13. 测得 HClO4·H2O的构造为 H3O+ClO , 以下最能证明该构造正确的表达是A.是酸性最强的无机酸B.有强氧化性C.遇热易分解D.有 4 个同样的键14.人体正常血红蛋白中含有 Fe2+，若误食亚硝酸钠，会致使 Fe2+转变为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 能够解毒。

【配套K12】[学习]2019年高考化学二轮复习 专题09 电化学考点讲解学案

专题9 电化学【考情报告】【考向预测】电化学知识是高中化学的重要内容之一，因此成为历年高考的必考内容。

题型为选择题和非选择题，其中选择题重点考查判断电极、判断离子或电子的移动方向、判断电极上发生的反应类型、判断电极附近或整个溶液的酸碱性、判断电极反应式的正误等；非选择题重点考查电极反应式和电池反应式的书写，画原电池的装置图、电解原理的应用、实验探究金属腐蚀的原因与防护的方法电解相关的计算等。

高考要求考生通过分析和综合，能够用自然科学的基础知识解释人类生活和社会发展中遇到的某些问题。

近几年出现的新技术、新科技有很多与原电池相关，如宇宙飞船上使用的燃料电池、耐用的锂电池等。

同时原电池与生物、物理知识相互渗透如生物电池、废旧电池的危害，化学能与电能的转化等都将是高考试题的热点之一。

预测电解池、金属的电化学腐蚀与防护知识与新能源、环境保护、工业生产、制备物质等热点问题相结合，将电化学有关知识、元素及其化合物知识、有机化学知识、电解质溶液的有关知识、化学实验设计、化学计算等融合在一起进行考查，是今后高考命题的一个新的变化。

【经典在线】1.知识梳理一、原电池1．概念和反应本质原电池是把化学能转化为电能的装置，其反应本质是氧化还原反应。

2．构成条件(1)有两个活泼性不同的电极(常见的为金属或石墨)。

(2)将电极插入电解质溶液中。

(3)两电极间构成闭合回路。

3．工作原理如图是Cu­Zn原电池，请填空：(1)电极：负极为Zn，正极为Cu。

(2)电极反应：负极：Zn－2e－===Zn2＋，正极：Cu2＋＋2e－===Cu。

(3)原电池中的三个方向：①电子方向：电子从负极流出经外电路流入正极；②电流方向：电流从正极流出经外电路流入负极；③离子的迁移方向：电解质溶液中，阴离子向负极迁移，阳离子向正极迁移。

4．原电池的正负极的判断方法：（1）金属与金属或金属与导电非金属做电极时，较活泼金属做负极；较不活泼金属做正极。

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精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 仿真模拟练(三) 7.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分。

下列判断正确的是( ) A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇 D．步骤④的操作是过滤 解析：步骤①是过滤，③是萃取，A正确；淀粉溶液只能检验碘单质，不能检验碘离子，B错误；裂化汽油能与碘反应，乙醇与水互溶，C错误；步骤④应是蒸馏，D错误。 答案：A 8．下列有关物质的性质和应用正确的是( ) A．油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 B．福尔马林可防腐，可用它保存海鲜产品 C．乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质 D．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料 解析：A项，油脂是高级脂肪酸甘油酯，酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，正确；B项，福尔马林可防腐，可用于保存动物标本，但不能用于食物防腐，错误；C项，乙醇不属于人体必需的营养物质，错误；D项，光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是有机高分子材料，错误。 答案：A 9．某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2

等。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述

不正确的是( ) 精品K12教育教学资料

精品K12教育教学资料 A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解 B．操作②为过滤，得到的滤液显酸性 C．操作③盛放药品的仪器是坩埚 D．操作④的目的是除去滤渣中的杂质 解析：操作①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用，选项A正确；普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把固体与溶液分离，应是过滤，得到的滤液NH4Cl、ZnCl2水解显酸性，选项B正确；由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣，通常把泥三角放在三脚架上，再把坩埚放在泥三角上，选项C正确；二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，选项D不正确。答案选D。 答案：D 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol金属钠与氧气完全反应，转移的电子数一定为NA B．25 ℃时，pH＝1盐酸溶液中含有H＋的数目约为0.1NA C．任意条件下，1 mol苯中含C—C键的数目一定为3NA D．密闭容器中充入1 mol NO2，气体分子数一定是NA 解析：金属钠与氧气完全反应，不管生成哪种氧化物，钠的化合价都是由0价升为＋1价，1 mol金属钠完全反应转移的电子数一定为NA，故A正确；溶液体积未知，无法计算H＋的数目，故B错误；C项，苯中不含C—C键，故C错误；D项，存在可逆反应2NO2N2O4，

所以密闭容器中充入1 mol NO2，气体分子数小于NA，故D错误。 答案：A

11．异丙苯()和异丙烯苯()是两种重要的化工原料，下列关于它们的说法中正确的是( ) A．两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B．异丙苯转化为异丙烯苯的反应属于加成反应 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 C．两种分子中，所有的碳原子都可能共平面 D．不考虑立体异构，异丙苯的一溴代物有5种

解析：异丙苯()中没有碳碳双键，不能和溴发生加成反应，故A错误；异丙苯转化为异丙烯苯的反应形成了碳碳双键，一定不属于加成反应，故B错误；异丙苯

()中含有饱和碳原子，其中侧链的四个碳原子一定不在同一平面上，故C错误；异丙苯有5种不同类型的氢，故一溴代物有5种，故D正确。故选D。 答案：D 12．A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素。其中：只有D为金属元素；A的某种同素异形体是自然界最硬的物质。下列说法一定正确的是( ) A．A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 B．简单离子的半径大小顺序为：B＞C＞D C．B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性或中性或碱性 D．若B、C能形成化合物BC3，则该化合物中B的化合价为－3 解析：A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素，A是碳元素，D为金属元素，可能使钠、镁、铝，B、C可能是N、O、F；若B、C是O、F，则无最高价氧化物的水化物，故A错误；不论B、C、D是哪种可能，其离子电子层结构相同，半径B＞C＞D，故B正确；若B、C是O、F，D是Na，形成的化合物为氧化钠、氟化钠其水溶液为碱性，故C错误；若B、C能形成化合物BC3，C的电负性更大，B的化合价应为正价，故D错误。 答案：B 13．四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示。a、b、c为阴、阳离子交换膜。已知：阴离子交换膜只允许阴离子透过，阳离子交换膜只允许阳离子透过。下列叙述正确的是( )

A．b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜 B．通电后Ⅲ室中的Cl－透过c迁移至阳极区 C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高

D．电池总反应为4NaCl＋6H2O=====电解4NaOH＋4HCl＋2H2↑＋O2↑ 精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 解析：试题分析：由图中信息可知，左边电极与负极相连为阴极，右边电极为阳极，所以通电后，阴离子向右定向移动，阳离子向左定向移动，阳极上OH－放电生成O2、阴极上H＋放电生成H2；氢离子透过c，氯离子透过b，二者在bc之间形成盐酸，盐酸浓度变大，所

以b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜；钠离子透过a，NaOH的浓度变大，所以a也是阳离子交换膜。b、c分别依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜，A不正确；通电后Ⅲ室中的Cl－不能透过阳离子交换膜c迁移至Ⅳ室，B不正确；电解一段时间后，Ⅰ中的溶液的pH升高，Ⅱ中的溶液的pH不变，Ⅲ和Ⅳ两室中的溶液的pH均减小，C不正确；电池总反应为

4NaCl＋6H2O=====电解4NaOH＋4HCl＋2H2↑＋O2↑，D正确。 答案：D 26．亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验：(已知：Na2O2＋2NO===2NaNO2；Na2O2＋2NO2===2NaNO3)

(1)该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→________→________→________→________→E(填序号，可重复)。 (2)仪器a的名称为______________。 (3)NO在E中可被氧化成NO－3，写出反应的离子方程式 _____________________________________________________。 (4)比色法测定样品中的NaNO2含量： ①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2的浓度越大颜色越深)，再加蒸馏水至总体积均为10 mL并振荡，制成标准色阶：

试管编号 a b c d e NaNO2含量/mg·L－1 0 20 40 60 80 ②称量0.10 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液，取5 mL待测液，加入1 mL M溶液，再加蒸馏水至10 mL并振荡，与标准比色阶比较； ③比色的结果是：待测液的颜色与d组标准色阶相同，则样品中NaNO2的质量分数为精品K12教育教学资料 精品K12教育教学资料 ________。 (5)滴定法测定样品中的NaNO2含量： ①称量0.500 0 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入a mL KI酸性溶液(足量)，发生反应2NO－2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O； ②滴入2～3滴________作指示剂，用0.0100 mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，当看到________现象时，即为滴定终点(已知，2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)； ③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50 mL，则样品中NaNO2的质量分数为________(保留3位有效数字)。 ④下列操作会导致测定结果偏高的是________(填序号)。 A．滴定过程中向锥形瓶中加少量水 B．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 C．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D．滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外 解析：由题中信息可知，A用于制备二氧化氮，二氧化氮经D转化为NO，NO经B干燥后通入C与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，为防止过氧化钠吸收水蒸气，需要用B保护C，剩余的NO用E装置吸收。 (1)该同学用以上仪器制备NaNO2，则装置的连接顺序为A→D→B→C→B→E。 (2)仪器a的名称为硬质玻璃管。 (3)NO在E中可被氧化成NO－3，该反应的离子方程式为5NO＋3MnO－4＋4H＋===5NO－3＋3Mn2＋＋2H2O。

(4)待测液的颜色与d组标准色阶相同，由表中数据可知，NaNO2的质量浓度为60 mg·L－1，10 mL该溶液中所含NaNO2的质量为10×10－3 L×60 mg·L－1＝0.6 mg，所以，样品中

NaNO2的质量分数为0.6 mg0.10×103 mg×5 mL500 mL×100%＝60%。

(5)①称量0.500 0 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入a mL KI酸性溶液(足量)，发生反应2NO2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O；②滴入2～3滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液进行滴定，当看到加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色现象时，即为滴定终点(2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)；③重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50 mL。

由上述2个反应可得到关系式2NO2～I2～2Na2S2O3，n(NaNO2)＝12n(Na2S2O3)＝20.50×10－3 L×0.010 0 mol·L－1＝2.050×10－4 mol，则样品中NaNO2的质量分数为