2012届静安区高三一模化学

上海市静安区2023-2024学年高三上学期高考一模化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________①写出负极的电极反应式②一段时间后，单位时间内H2．铁元素是人体必需的元素之一，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。

第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表；第二代口服补铁剂以乳酸亚铁、富马酸亚铁等为代表。

富马酸()()电离平衡常数如下表：熔点K a1300℃a140℃b①富马酸分子中的σ键和π键个数比为。

②氢键不仅存在于分子之间，也可以存在于分子内。

解释富马酸的熔点比马来酸的熔点。

预测a、“<”或“=”)。

的高效转化利用对缓解能源危机以及实现“碳中和下列做法不符合“低碳生活理念的是_____。

．减少化石燃料的使用B．双面使用纸张．大力发展风力发电D．“焚烧法溶液可吸收CO2。

①写出标准状况下2.24L的。

A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收B．环节a中物质分离的操作是过滤C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D．高温反应炉中的物质是Ca(HCO①写出CaC2O4·H2O在400~600℃②与CaCO3热分解制备的CaO捕集性能，其原因可能是()C．2()现需检验肉桂醛中的碳碳双键，实验操作是。

肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。

如图是一种合成肉桂酸苄酯的路线。

已知：i．相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13ii．反应①、反应②的原子利用率均为100%iii．+HCN−−−→。

H(6)B的结构简式为；C中官能团的名称是。

(7)反应③的化学方程式；反应⑥的反应类型。

(8)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。

i．苯环上有2个取代基；i．能发生银镜反应和水解反应；iii．能与FeCl3溶液发生显色反应；iiii．核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1(9)参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备的合成线路(无机试剂及溶剂任选)。

上海市静安区高考化学一模试卷一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列不属于烧碱工业用途的是（）A．制皂 B．造纸 C．精炼石油 D．制食盐2．油酸的结构简式是（）A．CH2=CHCOOH B．C15H31COOH C．C17H33COOH D．C17H35COOH3．下列颜色变化不符合事实的是（）A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红4．稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表（）A．第3列B．第12列C．第13列D．第14列5．科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（）A．范德华力 B．离子键C．共价键D．金属键二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于（）A．6.02×1023B．12C原子质量的十二分之一C．0.012Kg12C所含的原子数D．1mol氧气所含的微粒数7．生铁的熔点是1100℃～1200℃，则纯铁的熔点可能是（）A．1055℃B．1100℃C．1200℃D．1535℃8．将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是（）A．Cu B．S C．CuS D．Cu2S9．分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是（）A．醇B．酚C．醚D．醛10．实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是（）A．浓硝酸B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银固体11．根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（）A．H2（g）→2H （g）﹣436kJ B．H（g）+F（g）→HF （g）+565kJC．HF的热稳定性大于H2S D．H2S的沸点比H2Se的沸点高12．用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是（）A．用铁作阴极B．用碳棒作正极C．食盐水从阳极区加入D．烧碱溶液从阴极区流出13．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：214．关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（）A．K w＞1×10﹣14B．水电离的c（H+）＞1×10﹣13 mol/LC．pH＞13D．c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）15．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（）A．比较钾、钠：Na、K、H2OB．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸16．某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（）A．测定蒸气的摩尔体积B．与银氨溶液反应，分析产生银的量C．与钠反应，分析产生氢气的量D．用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据17．过氧化氢分子中含有过氧键（﹣O﹣O﹣）．有机化合物A的相对分子质量为120．经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为（）A．1 B．2 C．3 D．4三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到（）A．漏斗 B．分液漏斗 C．烧杯 D．滤纸19．NH3与Cl2反应的产物不可能是（）A．N2、HCl B．NH4Cl、H2 C．N2、NH4Cl D．N2、HCl、NH4Cl20．下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是（）A．a﹣模拟工业制纯碱B．b﹣制乙酸乙酯实验中接受产物C．c﹣除去氯气中的氯化氢D．d﹣实验室制乙炔21．NaHS溶液中加入一定量的CuSO4溶液，发生的反应的离子方程式可能为（）A．S2﹣+Cu2+→CuS↓B．2HS﹣+Cu2+→CuS↓+2H++S2﹣C．HS﹣+Cu2+→CuS↓+H+D．2HS﹣+Cu2+→CuS↓+H2S↑22．某次实验室制取乙酸丁酯所用原料为：7.4mL1﹣丁醇、6.0mL冰醋酸，1.0mL浓硫酸．若制得乙酸丁酯（式量116）的质量为5.12g，则以下正确的是（）A．产率：约54.49% B．产率：约42.04%C．转化率：冰醋酸小于1﹣丁醇D．转化率：冰醋酸大于1﹣丁醇四、（本题共12分）23．碳原子2p亚层上的2个电子不相同的方面是（选填序号）．a．能量 b．电子云形状 c．电子云伸展方向 d．自旋状态14N 原子与12C原子比，质子数和中子数都更多，但原子半径却更小，请解释．（1）铍（Be）与铝性质相似．以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是（选填序号）．a．铍会在浓硫酸中钝化 b．氯化铍固体会发生升华现象c．氧化铍坚硬难熔 d．铍的熔点低于镁（3）写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式．（4）将BeCl2溶液加热蒸干后灼热，再使其熔融，用直流电电解，可得到单质铍和一种单质气体，则该气体的化学式为．（5）氮化铝（AlN）广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：2Al2O3（s）═4Al（g）+3O2（g）…①；2C（s）+O2（g）═2CO（g）…②；2Al（g）+N2（g）═2AlN（s）…③试分析反应②对制备AlN的作用．五、（本题共12分）24．H2S分子中H﹣S键的键角为92°，说明H2S分子是（选填“极性”“非极性”）分子．可用FeS与稀硫酸制取 H2S气体，而CuS不溶于稀硫酸，请据此比较FeS、H2S、CuS这三种物质电离或溶解出S2﹣的能力．实验室制取并收集H2S气体，除FeS和稀硫酸外，还必需的试剂是．（1）在NaOH和NaClO混合溶液中，多硫化钠（Na2S X）会被氧化为Na2SO4，此时1molNa2S X失去的电子数为mol；若Na2S X与NaClO反应的物质的量之比为1：10，则x= ．往Na2S和Na2S2O3混合溶液中加入稀硫酸，指出反应现象．（3）已知25℃：H2S K i1=9.1×10﹣8 K i2=1.1×10﹣12；H2SO3 K i1=1.5×10﹣2 K i2=1.0×10﹣7将amolSO2通入含bmolNa2S的溶液中完全反应，若没有硫化氢气体产生，则a：b的值为．六、（本题共12分）25．钛元素的外围电子排布为3d24s2．实验室利用反应TiO2（s）+CCl4（g） TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4，装置如下：有关物质的性质如下表．（1）装置E中的试剂是．反应结束前进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温正确的顺序为（填序号）．欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是．（3）TiCl4遇到湿空气发生强烈水解，其中一种物质是TiO（OH）2，试写出该水解反应的化学方程式．（4）有同学认为该反应还会生成CO，所以要增加尾气吸收装置，试分析该观点的合理性（5）也可以用反应TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g）TiCl4（g）+2CO（g）制取TiCl4，在上述实验装置中将通氮气改为通氯气，撤去装置B，请简述对该装置的其它改变处．七、（本题共12分）26．青蒿素结构如图，有关叙述正确的是（选填序号）．a．化学式为C15H21O5 b．不能与NaOH溶液反应c．易溶于水 d．含有过氧键，有较强氧化性由青蒿酸为原料出发，经五步合成可得到青蒿素．其中第2步为还原反应：常温下即可反应且略放热，还原剂为LiAlH4．相关物质的性质：某学习小组在实验室用双氢青蒿酸甲酯制取青蒿醇．（1）反应中使用过量的氢化铝锂，理由是．为使反应在溶液状态下进行，可用乙醚为溶剂，不用水的理由是．请设计实验室制备装置（画出草图）：（3）该反应有机物的转化率约为96%，所得乙醚溶液中含有醇锂、醇铝、双氢青蒿酸甲酯、氢化铝锂．从反应混合物中提取青蒿醇的方法是：①加后分液；②从乙醚层提取青蒿醇．有多种方法，以下是二种方案：方案一：蒸发结晶．方案二：蒸馏析出晶体．a．这2个方案在析出晶体后都应有残留液，原因是．b．请对这2个方案进行比较．八、（本题共10分27．肉桂酸的一种合成路线如下：（1）烃A的名称为．反应①中B的产率偏低，其原因是．反应②的化学方程式为．（3）反应③的反应类型是．（4）肉桂酸的结构简式为．（5）反应③的产物同分异构体有多种，其中苯环上直接有一个甲基的酯类化合物有种．九、（本题共12分）28．聚酯纤维（涤纶）是重要的衣服面料，以下是一种合成路线（部分反应条件略去）．已知：酯与醇（或酚）可发生如下酯交换反应：RCOOR′+R″OH RCOOR″+R′OH（1）C8H10的系统命名为；它的同系物分子通式为．在其它催化剂作用下，乙烯与氧气反应的产物是（写结构简式）．（3）若B过量，生成的聚酯纤维可表示为：若乙二醇过量，则生成的聚酯纤维可表示为．（4）将废涤纶和甲醇在一定条件下反应，对聚合物进行降解，生成物是（填名称）．（5）对苯二甲酸有多种芳香族同分异构体，写出一种满足以下条件的有机物的结构简式．①遇氯化铁溶液显紫色；②能发生银镜反应；③有三种不同化学环境的H原子．（6）聚合物PC也由酯交换反应合成，其结构可表示为：合成PC的2种单体的中：醇（或酚）的结构简式为，酯的名称为．十、（本题共14分）29．中国科学家制得一种蓝色钨的氧化物（WO a），其中钨的质量分数为0.7985．（1）a= （保留2位小数）．WO a中存在五价和六价两种价态的钨．则蓝色钨的氧化物中这两种价态的钨原子数之比为．将铁锰的钨酸盐碱熔，发生如下反应（设空气中N2、O2的体积分数分别为0，.8和0.2）：4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4CO2①2MnWO4+2Na2CO3+O22Na2WO4+2MnO2+2CO2②（3）根据反应①，若反应前空气为100L，反应后气体为160L（气体体积在同温同压下测定），则反应后所得气体中CO2的体积分数为．（4）某工厂投料550mol Na2CO3制备Na2WO4，每反应1mol O2时，气体就增加1.5mol，则生成物中Fe2O3与MnO2的物质的量之比为；若反应后气体增加300mol，制得Na2WO4 mol．（5）由Na2WO4制备W的第一步反应为：Na2WO4+2HCl→H2WO4↓+2NaCl．往1L密度为1，.190g/cm3的37%的浓盐酸加入6.030mol Na2WO4，恰好完全反应．将产生的沉淀过滤后，溶液中溶质只有NaCl，求该溶液中NaCl的质量分数：上海市静安区高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．下列不属于烧碱工业用途的是（）A．制皂 B．造纸 C．精炼石油 D．制食盐【考点】工业制烧碱．【专题】化学应用．【分析】A．油脂在碱性条件下水解制得肥皂；B．木材要在氢氧化钠作用下制成纸浆；C．精炼石油时加氢氧化钠除去酚类和酸性物质；D．海水蒸发掉水分即可得到食盐．【解答】解：A．油脂在碱性条件下水解制得肥皂，所以制备肥皂要用到NaOH，故A不选；B．木材要在氢氧化钠作用下制成纸浆，纸浆再制成纸张，所以要用到NaOH，故B不选；C．精炼石油时加氢氧化钠除去酚类和酸性物质，所以精炼石油要用到NaOH，故C不选；D．海水蒸发掉水分即可得到食盐，制备过程不需要氢氧化钠，故D选．故选D．【点评】本题考查了物质的性质和用途，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意把握化学知识在生产生活中的应用．2．油酸的结构简式是（）A．CH2=CHCOOH B．C15H31COOH C．C17H33COOH D．C17H35COOH【考点】羧酸简介．【专题】有机化学基础．【分析】油酸的结构中含碳碳双键，是一种不饱和的一元羧酸，据此分析．【解答】解：油酸的结构中含碳碳双键，是一种不饱和的一元羧酸，结构简式为CH3（CH2）7CH=CH （CH2）7COOH，即C17H33COOH，故选C．【点评】本题考查了油酸的结构简式，应注意的是油酸的结构中含碳碳双键，是一种不饱和的一元羧酸，难度不大．3．下列颜色变化不符合事实的是（）A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硫化氢；乙醇的化学性质；苯酚的化学性质．【专题】元素及其化合物；有机反应．【分析】A．AgBr分解生成粉末状的Ag；B．生成黑色物质PbS；C．乙醇被CuO氧化；D．苯酚易被氧化．【解答】解：A．AgBr分解生成粉末状的Ag，则观察到黑色，故A错误；B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢生成黑色物质PbS，现象合理，故B正确；C．乙醇被CuO氧化，CuO被还原生成Cu，则热的氧化铜遇乙醇变红，故C正确；D．苯酚易被氧化，则苯酚在空气中变粉红，故D正确；故选A．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表（）A．第3列B．第12列C．第13列D．第14列【考点】原子核外电子排布．【专题】原子组成与结构专题．【分析】稀有气体元素位于元素周期表第18列，稀有气体的最外层为ns2np6，最外电子排布为4s24p1的元素最外层电子数比稀有气体少5，据此分析．【解答】解：稀有气体元素位于元素周期表第18列，稀有气体的最外层为ns2np6，最外电子排布为4s24p1的元素最外层电子数比稀有气体少5，所以最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表第13列．故选C．【点评】本题考查了核外电子排布和元素在周期表中位置的判断，题目难度不大，注意把握稀有气体的最外层电子排布为ns2np6是解题的关键．5．科学家将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的（）A．范德华力 B．离子键C．共价键D．金属键【考点】化学键和分子间作用力的区别；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【专题】化学键与晶体结构．【分析】石墨烯是分子晶体，石墨层和石墨层之间为分子间作用力，据此分析．【解答】解：石墨烯是分子晶体，石墨层和石墨层之间为分子间作用力，故将石墨在氟磺酸中“溶解”制得石墨烯（即单层石墨），该溶解克服了石墨层与层之间的分子间作用力即范德华力，故选A．【点评】本题考查了物质的溶解所克服的作用力的类型，难度不大，应注意的是石墨层之间为分子间作用力．二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．R分子的质量为a g，相对质量为M，则M与a的比值等于（）A．6.02×1023B．12C原子质量的十二分之一C．0.012Kg12C所含的原子数D．1mol氧气所含的微粒数【考点】相对原子质量及其计算；物质的量的相关计算．【专题】相对原子质量、相对分子质量的计算．【分析】R分子的相对质量为M，故可知R的摩尔质量为Mg/mol，即1molR的质量为Mg，由于一个R分子的质量为ag，故可知的意义是在1molR中即MgR中含有的R分子的个数，据此分析．【解答】解：R分子的相对质量为M，故R的摩尔质量为Mg/mol，即1molR的质量为Mg，而一个R分子的质量为ag，故的意义是在MgR中即1molR中所含有的R分子的个数，即6.02×1023个，即0.012Kg12C所含的原子数，故AC正确．故选AC．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和含义，应注意的是1mol物质中含有N A个微粒，即N A个微粒的质量之和即1mol物质的质量．难度不大．7．生铁的熔点是1100℃～1200℃，则纯铁的熔点可能是（）A．1055℃B．1100℃C．1200℃D．1535℃【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】生铁为合金，熔点比纯铁的低，以此解答该题．【解答】解：生铁为合金，属于混合物，则生铁的熔点比铁的熔点低，生铁的熔点是1100℃～1200℃，则铁的熔点高于1200℃，只有D符合．故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于合金的考查，注意把握合金与金属单质的组成、性质以及用途的差异，难度不大．8．将铜加入一定量稀硫酸和过氧化氢混合溶液中，充分反应后，溶液呈蓝色，有无色气体产生；若还发现容器底部有少量固体，则该固体可能是（）A．Cu B．S C．CuS D．Cu2S【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】元素及其化合物．【分析】Cu与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，过氧化氢分解生成氧气，2H2O2=2H2↑+O2↑，根据反应分析．【解答】解：Cu与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O，过氧化氢分解生成氧气，2H2O2=2H2↑+O2↑，稀硫酸没有强氧化性，则反应中S元素没变价，所以不能生成S、CuS、Cu2S，Cu可能过量，所以容器底部有少量固体为Cu；故选A．【点评】本题考查了Cu的性质、过氧化氢的氧化性和不稳定性，题目难度不大，侧重于考查元素化合物的性质，注意对基础知识的积累．9．分子式为C7H8O的芳香族化合物不可能是（）A．醇B．酚C．醚D．醛【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】芳香族化合物中均含有苯环，醇苯环侧链含有羟基，酚含有酚羟基，醚含有醚基，醛含有醛基，据此解题．【解答】解：A．C7H8O的芳香族化合物可能是C6H5CH2OH，故A错误；B．C7H8O的芳香族化合物可能是（或或，故B错误；C．C7H8O的芳香族化合物可能是C6H5OCH3，故C错误；D．C7H8O的芳香族化合物除了苯环外其余部分是饱和的，不可能含醛基，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的性质和同分异构体方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．10．实验室保存以下药品，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶的是（）A．浓硝酸B．氢氟酸C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银固体【考点】化学试剂的存放．【专题】元素及其化合物．【分析】见光易分解的物质用棕色瓶盛放，液体用细口瓶，固体用广口瓶盛放，玻璃的成分中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应，能和氢氟酸反应，带玻璃塞的试剂瓶不能存放呈强碱性的物质，据此完成本题．【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，宜用棕色、细口、配有磨口塞玻璃瓶，故A正确；B．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故B错误；C．NaOH呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D．硝酸银固体应用广口瓶盛放，故D错误．故选A．【点评】本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点，难度不大，试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则，本题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．11．根据表的键能（kJ/mol）数据不能得出的结论是（）A．H2（g）→2H （g）﹣436kJ B．H（g）+F（g）→HF （g）+565kJC．HF的热稳定性大于H2S D．H2S的沸点比H2Se的沸点高【考点】键能、键长、键角及其应用．【专题】化学键与晶体结构．【分析】A．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量；B．H（g）与F（g）结合放出热量；C．键能越大越稳定；D．H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力．【解答】解：A．氢气变化为氢原子吸热等于氢气中断裂化学键需要的能量，H2（g）→2H （g）﹣436kJ，故A正确；B．H（g）与F（g）结合放出热量，H（g）+F（g）→HF （g）+565kJ，故B正确；C．HF的键能大于H2S，键能越大越稳定，故C正确；D．H2Se和H2S结构相似，分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，故正确顺序为H2Se＞H2S，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学键与能量的关系等知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，掌握键能与能量变化的关系是解题的关键，难度中等．12．用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，以下叙述错误的是（）A．用铁作阴极B．用碳棒作正极C．食盐水从阳极区加入D．烧碱溶液从阴极区流出【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，A．Fe作阴极，阴极上氢离子放电生成氢气；B．电解池电极为阴阳极，原电池电极为正负极；C．阳极上氯离子放电生成氯气；D．阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有氢氧根离子生成．【解答】解：用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的电解槽电解食盐水时，A．Fe作阴极，阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有氢氧化钠生成，所以铁电极不发生反应，故A正确；B．电解池电极为阴阳极，原电池电极为正负极，所以石墨作阳极而不是正极，故B错误；C．阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极区域应该加入含有氯离子的电解质溶液，加入氯化钠溶液即可，故C正确；D．阴极上氢离子放电生成氢气，同时阴极附近有NaOH生成，所以烧碱溶液从阴极区流出，故D正确；故选B．【点评】本题考查电解原理，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，难点是确定各个电极附近加入物质流出物质，题目难度不大．13．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A．1：1：2 B．2：2：1 C．2：3：1 D．4：3：2【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由﹣2价转化为0价，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价．现要制得相同的O2，所以用过氧化氢制氧气的反应中转移的电子数只有用高锰酸钾、氯酸钾制取的反应中转移的电子数的一半．【解答】解：用高锰酸钾、氯酸钾制氧气，反应过程中O由﹣2价转化为0价，如生成1mol O2，需转移4mol电子，而用过氧化氢制氧气，O则由﹣1价转化为0价，如生成1mol O2，需转移2mol电子，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为2：2：1，故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，注意O元素在三种物质中的化合价的数值，为解答该题的关键．14．关于35℃的0.1mol/L NaOH溶液，以下表述错误的是（）A．K w＞1×10﹣14B．水电离的c（H+）＞1×10﹣13 mol/LC．pH＞13D．c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+）【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大，据此判断即可．【解答】解：A.35℃时，水的离子积大于25℃时的水的离子积，故A正确；B．常温下，0．mol/L的氢氧化钠溶液，水电离出的氢离子浓度为1×10﹣13mol/L，升高温度，水的电离程度增大，故B正确；C．此时0.1mol/L的氢氧化钠溶液pH小于13，故C错误；D．由溶液呈电中性得出：c（OH﹣）=c（H+）+c（Na+），故D正确，故选C．【点评】本题主要考查的是水的电离，水是极弱的电解质，能微弱电离H2O⇌H++OH﹣；△H＞0 25℃时，纯水中c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，难度不大．15．以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（）A．比较钾、钠：Na、K、H2OB．比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D．比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸【考点】金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强；B．氢氧化物的碱性越强，金属性越强；C．不能根据氢化物的酸性强弱判断非金属性；D．单质的氧化性越强，元素的非金属性越强．【解答】解：A．金属单质与水反应越剧烈，则金属性越强，则可以根据比较钾、钠与H2O反应的剧烈程度，判断金属性，故A正确；B．氢氧化物的碱性越强，金属性越强，氢氧化镁不溶于氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，所以氢氧化镁的碱性强，则Mg的金属性强，故B正确；C．pH试纸测定Na2S溶液、NaCl溶液的pH，可知硫化钠的碱性强，即硫化氢的酸性弱，但是不能根据氢化物的酸性强弱判断非金属性，故C错误；D．单质的氧化性越强，元素的非金属性越强，溴水滴到KI淀粉试纸上，试纸变蓝色说明溴单质的氧化性大于碘单质，故D正确．故选C．【点评】本题考查了元素金属性与非金属性的强弱判断方法，题目难度不大，注意基础知识的理解掌握，侧重于学生的分析能力和对基础知识的应用能力．16．某乙醛中混有少量乙醇，要分析该乙醛的纯度，取样，进行以下定量分析，其中不合理的是（）A．测定蒸气的摩尔体积B．与银氨溶液反应，分析产生银的量C．与钠反应，分析产生氢气的量D．用酸性高锰酸钾溶液滴定，分析相关数据【考点】物质检验实验方案的设计；有机物的结构和性质．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．根据气体的摩尔体积，可以求算气体的摩尔质量；B．乙醛能与银氨溶液反应，乙醇不与银氨溶液反应；C．乙醇能与钠反应产生氢气，而乙醛不能；D．乙醇与乙醛均能使酸性的高锰酸钾溶液褪色．【解答】解：A．测定蒸气的摩尔体积，可计算出混合气体的摩尔质量，即可得到平均相对分子质量，但因乙醇和乙醛的式量只相差2，在测定误差范围内相对难以进行定量分析样品的纯度，故A错误；B．因只有乙醛能与银氨溶液反应生成银，可分析产生银的量，进而分析样品的纯度，故B正确；C．因只有乙醇与钠反应生成氢气，分析产生氢气的量，可知乙醇的量，进而可以分析样品的纯度，故C正确；D．乙醇和乙醛均能使酸性高锰酸钾溶液褐色，利用消耗的高锰酸钾的物质的量和原液体混合物的质量，可分析样品的纯度，故D正确；故答案为：A．【点评】利用乙醇和乙醛的性质选择合适的方式分析混合物的纯度，涉及银镜反应、醇的性质及氧化还原反应滴定，混合物成分分析方式的选择是解题关键，难度较大，对学生的分析问题解决问题的能力要求较高．17．过氧化氢分子中含有过氧键（﹣O﹣O﹣）．有机化合物A的相对分子质量为120．经分析，其中氧的质量分数为0.5334，其余为碳和氢，则A分子中过氧键数最多为（）A．1 B．2 C．3 D．4【考点】有机化合物中碳的成键特征．【专题】有机化学基础．【分析】根据氧原子的质量分数确定氧原子的个数，然后确定过氧键的数目．【解答】解：A的相对分子质量为120，氧的质量分数为0.5334，120×0.5334=64，含有4个氧原子，最多有2个过氧键．故选B．【点评】本题考查有机物分子式与结构式的确定，题目难度不大，关键是计算确定A分子中氧原子数目．三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．实验室用5%的NaOH溶液洗涤硝基苯以除去其中的酸性杂质，洗涤时不要用到（）A．漏斗 B．分液漏斗 C．烧杯 D．滤纸。

上海市杨浦区2011学年度第二学期高三模拟测试（二）化学试卷2012.4本试卷分为第I卷(第1—4页)和第Ⅱ卷(第5—8页)两部分。

全卷共8页。

满分l50分，考试时间l20分钟。

考生注意：1．答卷前，考生务必认真阅读答题卡上的注意事项。

2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名。

并将核对后的条形码贴在指定位置上。

3．答案必须全部涂写在答题卡上。

答案不能涂写在试卷上，涂写在试卷上一律不给分。

相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Ag—108 I—127第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

)1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=10－6米）的可入肺的有害颗粒。

上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。

与形成PM2.5肯定无关的是A．汽车尾气排放B．建筑扬尘C．煤燃烧D．风力发电2．下列关于物质用途的叙述错误的是A．液氮：物质冷冻剂B．稀有气体：霓虹灯填充物C．明矾：饮用水杀菌剂D．石墨：制作火箭发动机喷管3．以下结构式错误的是A．H—C≡N B．H－I－O C．O=C=O D．H－S－H4．纤维素可表示为［C6H7O2(OH)3］n，以下叙述错误的是A．滴加浓硫酸变黑B．能生成纤维素三硝酸酯C．能水解生成葡萄糖D．与淀粉互为同分异构体5．下列实验所用试剂错误的是A．检验乙炔中是否混有H2S：湿润的醋酸铅试纸B．盐酸滴定NaHCO3溶液：酚酞C．检验淀粉是否完全水解：碘水D．检验氯化氢是否集满：湿润的pH试纸二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。

)6．下列情况发生了化学变化的是A．常温下铝与浓硝酸B．常温下镁与乙醇C．常温下液氯与铁D．加热时氧化钙与氢气7．以下实验操作不规范的是A ．焙烧海带：热坩埚放在石棉网上冷却B ．测溶液pH ：用洁净玻璃棒沾待测液点在pH 试纸上C ．互不相溶的液体分液：上层液体上口倒出D ．试管加热液体：液体为容积的2/38．右图所示装置适宜进行的实验是（右接装置未画出） A ．制取乙烯 B ．制取氟化氢气体C ．分离乙醇和水D ．分离水和碘的四氯化碳(常压下沸点76.8℃) 9．以下不符合工业生产事实的是A ．金属铝：冶铁时作还原剂B ．生石灰：炼钢时作造渣材料C ．氨水：制硫酸时吸收尾气中SO 2D ．铂铑合金：制硝酸时作催化剂 10．磷钨酸(H 3PW 12O 40)可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备，制备中磷钨酸起的作用是 ①反应物 ②催化剂 ③吸水剂 ④氧化剂A ．①B ．②C ．④D ．②③ 11．扎那米韦(分子结构如右图)是治流感的药物，下列叙述错误的是 A ．该物质的分子式为C 12H 19N 4O 7 B ．该物质能使溴水褪色C ．一定条件下，该物质能发生消去反应D ．一定条件下，该物质能发生缩聚反应12．设N A 表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是 A ．1mol 石墨含有的C －C 键数为3N A B ．1mol 苯含有的C=C 键数为3N A C ．1mol 氯化铵含有的N －H 键数为3N A D ．1 molNa 2O 2含有的共价键数为N A 13．以下进行性质比较的实验，不合理的是A ．比较镁、铝金属性：氯化镁、氯化铝溶液中分别加入过量的NaOH 溶液B ．比较氯、溴非金属性：溴化钠溶液中通入氯气C ．比较Cu 、Fe 2+的还原性：铁加入硫酸铜溶液中D ．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸 14．将少量CO 2通入次氯酸钙溶液中发生反应的离子方程式为： Ca 2++ 2ClO －+CO 2+ H 2O→Ca CO 3 ↓ +2HClO再根据右表数据，则以下结论错误的是 A ．酸性：H 2CO 3＞ HClO B ．酸性：HClO ＞HCO 3－C ．给出CO 32－的能力：HCO 3－＞CaCO 3D ．0.1 mol/L 溶液的pH ： 次氯酸钠＞碳酸钠15．右图是乙醇氧化制乙醛的实验装置(夹持仪器和加热仪器均未画出)，以下叙述错误的是V(NaOH)/mL47812②①A．A中所盛的固体可以是CuOB．D中的乙醇可用沸水浴加热C．C处的具支试管B中有无色液体产生D．C处的具支试管B可换成带塞的普通试管16．往AgNO3溶液中逐滴加入氨水，先产生沉淀，后沉淀不断溶解得到溶液A。

上海市静安区2009届高三化学一模试卷（完卷时间：120分钟满分：150分）2009．4相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Si～28 S～32 Cl～35.5 Na～23 Mg～24 K～39 Ca～40 Fe～56 Cu～64 Zn～65 Ba～137答题注意：答案用蓝黑钢笔或圆珠笔．．．．．．．．写在答题卷上。

第I卷（共66分）一．选择题（本题共10分。

每小题2分，只有一个正确选项）1．提出原子结构行星模型的科学家是A．卢瑟福 B．道尔顿 C．阿伏加德罗 D．钱永健2．以下化学用语错误的是A．N原子的价电子轨道表示式： B．乙烯分子的球棍模型：C．甲烷分子的比例模型： D．1-溴丙烷的结构简式：C3H7Br3．下列仪器名称书写正确的是A．泥三脚 B．溶量瓶 C．研钵 D．瓷坩锅4．有关物质用途的叙述错误的是A．氧炔焰：切割、焊接金属 B．丙三醇：内燃机防冻剂C．液氮：冷冻物质 D．稀有气体：填充霓虹灯5．乙炔是重要的基础有机化工原料，—些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源——等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果是A．降低了生产能耗 B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值 D．提高了煤的利用率二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．三聚氰胺(结构如右图)六元环中的碳氮键键长相等。

与制酚醛树脂相似，甲醛与三聚氰胺缩聚也可制得三聚氰胺树脂。

以下关于三聚氰胺的叙述肯定错误的是A．分子式为C3H9N6 B．六元环中实际上没有单双键交替的碳氮键C．与甲醛缩聚时有水生成 D．有弱碱性7．以下描述错误的是A．打开盛有浓盐酸的细口瓶，瓶口产生白雾 B．光照AgCl，有黑色固体颗粒产生C．铁在氯气中燃烧发出褐色的烟，溶于水得浅绿色溶液D．聚氯乙烯燃烧发出明亮而带黑烟的火焰，并产生刺激性气味8．以下物理量指明的条件不充分的是A．25℃时醋酸的电离度：0.1％ B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度：442 C．99℃时水的离子积：1×10-12 D．标准状况时氧气的密度：1.429 g/L9．下列各物质的命名中正确的是A．1-甲基丁烷 B．硬酯酸甘油脂 C．1,3,5-三溴苯酚 D． 2-甲基-1-丙醇10．关于硫原子核外电子的叙述错误的是A．排布在K、L、M三个电子层上 B．3p亚层上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态 D．共有5种不同的能量11．以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．30g甲醛和醋酸的混合物含N A个碳原子 B．1mol H2S有2N A个H-S键C 3.9g钾完全转化为KO2时转移0.1N A个电子 D．pH=1的硝酸溶液中有0.1N A个H+ 12．右图是已经合成的一种硫氮化合物的分子结构，下列说法中正确的是A．该物质属原子晶体B．该物质具有很高的熔、沸点C．该物质的分子中既有极性键又有非极性键D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体13．如下图，在25℃，101.3KPa下，将10mLO2全部压入左端盛有20mLN0的注射器中充分反应。

2012 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题（每题 6 分．在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的）1．（6 分）以下表达中正确的选项是（）A．液溴易挥发，在寄存液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质必定是Cl2．某溶液中加入CCl4， CCl 层显紫色，证明原溶液中存在 I﹣C4D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，该溶液必定含有 Ag+【考点】 PS：物质的查验和鉴其他基本方法选择及应用；PT：物质的查验和鉴识的实验方案设计．【专题】 542：化学实验基本操作．【剖析】 A．实验室保留液溴常用水封的方法；B．能使湿润的淀粉 KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在 I2；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4．【解答】解： A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保留，故A 正确；B．能使湿润的淀粉KI 试纸变为蓝色的物质拥有氧化性，可能为NO2、 O3、Cl2等物质，但不必定为Cl2，故 B 错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故 C 错误；D．溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色积淀，可能为 AgCl或 BaSO4，+不必定含有 Ag ，故 D 错误。

应选： A。

【评论】此题考察物质的保留、查验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意掌握有关化学基本实验操作．2．（6 分）以下说法正确的选项是（ ）A ．医用酒精的浓度往常是 95%B ．单质硅是将太阳能转变为电能的常用资料C ．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D ．合成纤维和光导纤维都是新式无机非金属资料【考点】 FH ：硅和二氧化硅； IO ：生活中的有机化合物； L1：有机高分子化合物的构造和性质．【专题】 55：化学计算．【剖析】 A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；C 、油脂不是高分子化合物；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；【解答】解： A 、医用酒精的浓度往常是 75%，此浓度杀菌消毒作用强；故 A 错误；B 、单质硅能够制太阳能电池板，是将太阳能转变为电能；故B 正确；C 、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C 错误；D 、合成纤维是有机非金属资料，光导纤维是新式无机非金属资料；故 D 错误；应选： B 。

上海市静安区第中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（） A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g参考答案：答案：B解析：该反应中N2降价为氧化剂，C升价为还原剂，每生成1molAlN转移3mol电子，AlN中Al 为+3价，N为-3价。

D中摩尔质量的单位为g/mol。

对应考点：氧化还原反应的本质。

易错点：要理解氧化还原反应的过程及其电子转移的方向。

2. 下列叙述正确的是()。

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物；②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀；③钠在常温下不容易被氧化；④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行；⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应。

A．都正确 B．②③④⑤C．②③⑤ D．④⑤参考答案：D略3. 25℃时，用0.0500 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液滴定25.00 mL0.1000 mol·L-1NaOH溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法不正确的是（）A．点①所示溶液中：c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4—)= c(OH—)B．点②所示溶液中：c(HC2O4—)+2c(C2O42—)=0.0500mol·L-1C．点③所示溶液中：c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)D．滴定过程中可能出现：c(Na+)>c(C2O42—)=c(HC2O4—)>c(H+)>c(OH—)参考答案：B【名师点睛】本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，涉及物料守恒、电荷守恒等知识，试题知识点较多、综合性较强，解题时注意电荷守恒及物料守恒的应用，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键。

静安区2012学年第一学期高三年级教学质量检测化学试卷（满分150分，时间120分钟） 201301说明：1.请将正确答案写在答题卷上。

写在试题卷上一律不给分。

2.本卷可能用到的元素相对原子质量H—1 Be—9 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108 I—127第Ⅰ卷 (共66分)一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。

）1．两位美国科学家因在G蛋白偶联受体方面（人体对光线、味道和气味的感知机理）的研究获得2012年诺贝尔化学奖，这表明该领域的研究已经深入到A．生命体层面B．器官层面C．细胞层面D．分子层面2. 以下是一些元素原子的外围电子排布，其中属于主族元素的是A．4f126s2 B. 3d64s2C. 4s24p6D. 5s23. 以下化石能源的加工所得产品不符合事实的是A．石油分馏—丙炔B.石油裂解—乙烯C. 煤焦油分馏—苯二酚D. 天然气热分解—炭黑4. 一定温度下，以下物质间的转化能实现的是A．P和H2：生成PH3B.Na2O和O2：生成Na2O2C. FeO和Mn: 生成MnO2D. MnO2与NaCl、浓H3PO4：生成Cl25．气态SO3分子中硫原子6个价电子均成键，3个S、O共价键键长都为153pm，冷却为固体时形成聚合分子。

则关于气态SO3的叙述错误的是A．是非极性分子B. 分子呈平面正三角形C．3个S、O键都是单键D. 聚合时放出热量二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6.将NO2通入足量的以下物质的饱和溶液中，肯定不产生气体的是A．NaHCO3 B. KHSO3C. NaOHD. FeCl27.用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是A．石墨作阳极B．铁作阴极C．阴极上水的反应为2H2O+2e→ 2OH-+H2↑D．产品烧碱中混有NaClO杂质8．实验室在适当温度下制备以下物质时生成的盐不符合事实的是A．NaNO3和浓硫酸制HNO3：Na2SO4B. CaF2和硫酸制HF：CaSO4C. NaBr、乙醇和浓硫酸制C2H5Br：NaHSO4D. Fe S和稀硫酸制H2S：FeSO49．H2O2是一种弱酸，也是广泛使用的绿色氧化剂，为储存和运输方便，常以H2O2·Na2CO3的形式存在。

页眉内容【2012年高三化学冲刺精品】2012北京市各城区一模试题精选【化学实验】(含答案) 1．（西城27）．（14分）某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1请回答：（1）装置A中反应的化学方程式是。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是，说明SO2具有性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：观点1：；观点2：SO2与Fe3+反应；观点3：在酸性条件下SO2与NO3－反应；①按观点2，装置B中反应的离子方程式是，证明该观点应进一步确认生成的新物质，其实验操作及现象是。

②按观点3，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。

应选择的试剂是（填序号）。

a．0.1 mol/L 稀硝酸b．1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液c．6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L盐酸等体积混合的溶液【答案】27．（14分）（1）Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O（2）打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（1分）（3）BaSO4还原性（4）观点1：SO2和Fe3+、酸性条件下NO3－都反应（1分）①SO2+2Fe3++Ba2++2H2O=BaSO4↓+2Fe2++4H+（可分两步写，各1分）取少量B中溶液于试管中，加入少量铁氰化钾[K3Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，观点2合理② c2.（海淀27）.（15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。

C E（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。

2021届高三上学期第一次段考试题（化学）可能用到的相对原子质量 :H 1 O16 K 39 N 14 Fe 56 S 32 Al 27 Mg 24Mn 55第 I 卷 ( 选择题共48分 )一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( ) A. 淀粉溶液中含有食盐 B. 溴乙烷中混有水C. 乙醇中混有乙酸D. 甲苯中混有苯酚2．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的一组气体是 ( ) A. SO2、O2、CO2 B. CO、H2、CH4C. H2S、CO2、Cl2D. HCl、NO2、O23．下列各种试纸，在使用时事先不能．．用水润湿的是 ( ) A. 红色石蕊试纸 B. 淀粉─碘化钾试纸 C. 蓝色石蕊试纸 D. pH试纸8．下列化学实验措施不当．．的是 ( ) A. 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2 速率B. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行C. 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替D. 做石油分馏实验时，温度计的水银球不要浸在液面下9．下列事故处理，不正确．．．的是 ( ) A. 误食铜盐立即喝牛奶和蛋清 B. 镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火C. 皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去，再用大量水冲洗D. 碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗10．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠D. 用150 mL容量瓶配制150 mL 0.1 mol / L盐酸11．实验室进行下列实验：①苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯②酚醛树脂的制备③葡萄糖溶液的银镜反应④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯其中需用水浴加热的有 ( )A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③④12．下列四个实验中，结论正确的是 ( )A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、、Na+、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的D. 某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有13．下列各组内物质的溶液，不用．．其它试剂就可以将它们区别开来的是 ( ) A. CuCl2、K2SO4、KOH、Ba(NO3)2 B. HCl、MgSO4、Na2SiO3、Ca(NO3)2C. NH4Cl、NaHSO4、KOH、NaAlO2D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、KNO314．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：实验步骤实验现象① a和b相混合气体变棕色② c和d相混合产生白烟③ c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体17．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混和烃中乙炔的体积分数（）A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%18 .20 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L第Ⅱ卷 ( 非选择题共52分 )19． (10分)．下表中Ⅰ项为试剂，Ⅱ项为试剂保存方法，Ⅲ项是保存方法的理由，请分别选出Ⅰ项试剂的保存方法及理由填入“答案”之中。

福建省福州文博中学九年级数学考点跟踪训练：反比例函数及其图象 新人教版 一、选择题(每小题6分，共30分)1．在同一直角坐标系下，直线y＝x＋1与双曲线y＝的交点的个数为( )个．个．个 ．不能确定若双曲线y＝与直线y＝2x＋1的一个交点的横坐标为－1，则k的值为( )－1．－2 ．已知直线y＝kx(k＞0)与双曲线y＝交于点A(x，y1)、B(x，y)两点，则x＋x的值为( )－6 ．－9 ．4．当a≠0时，函数y＝ax＋1与函数y＝在同一坐标系中的图象可能是( ) 5．如图所示，已知A，B(2，y)为反比例函数y＝图像上的两点，动点 P(x，0)在x正半轴上运动，当线段AP与线段BP之差达到最大时，点P的坐标是( ) B. (1，0) D. 二、填空题(每小题6分，共30分)已知反比例函数y＝的图象经过点A(m，1)，则m的值为________．7． 如图，点A在双曲线y＝上B在双曲线y＝上，且AB∥x轴，C、D在x轴上，若四边形ABCD为矩形，则它的面积为________．反比例函数y＝的图象与一次函数y＝2x＋1的图象的一个交点是(1，k)，则反比例函数的解析式是__．9．如图，一次函数y＝ax＋b(a≠0)与反比例函数y＝的图象交于A(1，4)、 B(4，1)两点，若使y＞y，则x的取值范围是______．如图，是反比例函数y＝的图象的一个分支，对于k的取值范围是k＞2；另一个分支在第三象限；在函数图象上取点A(a，b)和点B(a，b)，当a＞a时，则b＜b；在函数图象的某一个分支上取点A(a，b)和点B(a，b)，当a＞a时，则b＜b；其中正确的是________．(在横线上填出正确的序号)三、解答题(每小题10分，共40分)如图，直线y＝2x－6与反比例函数y＝(x>0)的图象交于点A(4，2)，与x轴交于点B. (1)求k的值及点B的坐标；(2)在x轴上是否存在点C，使得AC＝AB？若存在，求出点C的坐标；若不存在，请说明理由． 12．如图，在平面直角坐标系中，O为原点，一次函数与反比例函数的图象相交于A(2，1)、B(1，－2)两点，与x轴交于点C. (1)分别求反比例函数和一次函数的解析式(关系式)；(2)连接OA，求△AOC的面积． 13. 如图，一次函数y＝k＋b的图象经过A(0，－2)，B(1，0)两点，与反比例函数y＝的图象在第一象限内的交于点M，若△OBM的面积为2.(1)求一次函数和2)在x轴上是否存在点P，使AM⊥MP？若存在，求出点P的坐标；若不存在，说明理由． 初中学习网，资料共分享！我们负责传递知识！。