届高三化学统练试题 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 Be：9 C：12 N：14 O：16 Cl：35.5 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ba：137 Co：59 Ag：108 1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（） A．侯氏制碱法的工艺过程中主要应用了物质熔沸点的差异 B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了分解反应 C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化 D．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 2. 下列叙述不正确的是( ) A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入氨气，产生沉淀 B．除去FeCl2中少量的FeBr2，加入少量氯水，再加四氯化碳萃取分液 C．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉溶解 D．向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液 10ml，沉淀恰好消失 3.如表所示，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断 A NaHCO3可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对，Ⅱ对，无 B 向滴有酚酞的水溶液中加入 Na2O2变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对，Ⅱ错，无 C 金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光Ⅰ对，Ⅱ对，有 D Na2O2可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2Ⅰ对，Ⅱ对，有 ①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4 ②水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO－3 ③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO－3、Cl－ ④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－ ⑤c(H＋) 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 高三第一次月考化学试卷 命题人：王书田 时间：90分钟满分：100分 第Ⅰ卷(选择题共54分) 第I卷（选择题） 一选择题：（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1．下列说法中错误的是（） A．磺化、硝化、风化、钝化都是化学变化 B．蒸馏、干馏、常压分馏、减压分馏、都是物理变化 C．甘油不是油，纯碱不是碱，酚醛树脂不是酯，干冰不是冰 D．水煤气、裂解气、焦炉气、天然气都是混合物 2．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N A B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数为1.5 N A C．7.8 g Na2O2含有的阴离子数目为0.1 N A D．80mL10mol/L的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4N A 3．下列有关化学用语表示正确的是（） A 二氧化硅的分子式：SiO2 B质子数为53，中子数为78的碘原子： C甲基的电子式： D邻羟基苯甲酸的结构简式： 4．实验室里需用480 mL 0.10 mol·L－1 CuSO4溶液，现选用500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（） A．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B．称取12.0 g胆矾配制500 mL溶液 C．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D．称取12.5 g 胆矾配制500 mL溶液 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液：Ca 2+ +HCO 3－ +OH － =CaCO 3↓+H 2O B. KAl(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 42－ 恰好完全沉淀：2Al 3+ +3 SO 42－ +3 Ba 2+ +6 OH － =2Al(OH)3↓ +3BaSO 4↓ C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO 2气体：SO 2 + 2OH － ＝SO 32－ + H 2O D. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe 2+ + H 2O 2 + 2H + Fe 3+ + 4H 2O 6． 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ） 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液 生成白色沉淀 该溶液中不一定含有SO 42— B 将少量的溴水滴入FeCl 2、NaI 的混合 溶液中，再滴加CCl 4，振荡、静置， 向上层溶液中滴加KSCN 溶液。再向上 层溶液中滴加溴水 实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红 氧化性：Br 2＞Fe 3+ ＞I 2 C 取久置的Na 2O 2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na 2O 2没有变质 D 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al 2O 3薄膜，且Al 2O 3熔点高于Al 7．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（ ） A B C D A.喷泉实验 B ．实验室制取并收集氨气 C ．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 8．在200 mL 含Mg 2＋、Al 3＋、NH 4+、H ＋、Cl －的溶液中，逐滴加入5 mol·L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ） A ．x －y ＝0.01 mol B ．原溶液中c(Cl －)＝0.75 mol·L －1 C ．原溶液的pH ＝1 D ．原溶液中n(Mg 2＋)∶n(Al 3＋ )＝5∶1 9．在下列条件下，能大量共存的离子组是（ ） A ．c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液： K ＋、Cu 2＋、I －、SO 42－ B ．水电离出的c(H +)=1×10-14mol/L 的溶液：K +、Na ＋、AlO 2－、S 2O 32－ 衡阳市八中高三化学第三次月考试卷 1. 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)；满分100分，考试时间90分钟。 2. 可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、S—32、Ca—40、Cu— 64 第Ⅰ卷( 选择题共42分) 一、选择题(本题包括21个小题，每题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．据报道，科学家已成功合成了少量O4，有关O4的说法正确的是 A．O4与O3互为同素异形体B．O4与O2性质相同 C．O4的摩尔质量为64 D．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3 2．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．3.6 g重水中所含质子数为2N A B．标准状况下，2.24LS03含有的分子数为0.1N A C．1 L 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有N A个NH4+ D．1 molMg与足量O2反应生成MgO失去2N A个电子 3．下列离子方程式正确的是 A.向NaOH溶液中通入过量的SO2：SO2 +2OH—=SO32—+H2O B.Na2O2和H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH—+O2↑ C.Cl2和H2O反应:Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO— D.实验室制Cl2：4H++2C1—+ MnO2 Mn2++ Cl2↑+2H2O 4．下列物质露置于空气中易变质的是 ①氯水②过氧化钠③烧碱④漂白粉⑤FeSO4⑥亚硫酸钠 A．除①外B．除②③外C．除②③⑥外 D．全部易变质 5．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同 ．．．的是A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．4NO2+O2+2H2O=4HNO3D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 6. 将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应： 3Fe3O4+28HNO3 ===9Fe(NO3)x+ NO↑+14H2O，下列判断合理的是 A. Fe(NO3)x中的x为2 B. 反应中每还原0.2mol氧化剂，就有0.6mol电子转移 C. 稀HNO3在反应中只表现氧化性 D. 磁性氧化铁的所有铁元素全部被氧化 7．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是 A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中 C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中 8．下列事实能用同一原理解释的是 A．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．S与Fe、Cu反应均生成低价硫化物D．ClO－与S2－或H＋均不能共存 9．下列推断正确的是 A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 上海交通大学附属中学2018-2019学年第一学期 高三英语摸底考试卷 II.Grammar and Vocabulary Section A Directions:After reading the passages below,fill in the blanks to make the passages coherent and grammatically correct.For the blanks with a given word,fill in each blank with the proper form of the given word;for the other blanks,use one word that best fits each blank. (A) Space is a dangerous place,not only because of meteors but also because of rays from the sun and other stars.The atmosphere again acts(1)__________our protective blanket on earth.Light gets through,and this is essential for plants(2)__________(make)the food which we eat.Heat,too, makes our environment endurable.Various kinds of rays come through the air from outer space,but enormous quantities of radiation from the sun(3)__________(screen)off.As soon as men leave the atmosphere they are exposed to this radiation but their spacesuits or the walls of their spacecraft, (4)__________they are inside,do prevent a lot of radiation damage. Radiation is(5)__________(great)known danger to explorers in space.The unit of radiation is called"rem".Scientists have reason to think that a man can put up with far more radiation than 0.1rem without(6)__________(damage);the figure of60rems has been agreed on.The trouble is(7)__________it is extremely difficult to be sure about radiation damage-a person may feel perfectly well,but the cells of his or her sex organs may be damaged,and this will no be discovered (8)the birth of deformed children or even grandchildren.Missions of the Apollo flights have had to cross belts of high amount of rems.So far,no dangerous amounts of radiation have been reported,but the Apollo missions have been quite short.We simply do not know yet(9) __________men are going to get on when they spend weeks and months outside the protection of the atmosphere,working in a space laboratory.Drugs might help to decrease the damage(10) __________(do)by radiation,but no really effective ones have been found so far. (B) Before I went to the British Koi Keepers’Annual Show,I didn’t understand(1)______ people could take fish so seriously.However,the more I learned about koi,the more interested I became.As one expert told me,“Collecting koi is far more addictive than you might think.They’re as beautiful as butterflies and very calming to watch.”Freddie Mercury,the lead singer of Queen, would have agreed----the pool in his specially built Japanese garden was home to89koi,(2) __________cost up to￡10,000each. At the show I met koi euthusiast Jean Kelly.“Koi are getting more and more expensive,”she told me.“One recently sold for￡250,000.”I was shocked-----that’s almost as much as I paid for my house.“Well,that was a record,”(3)__________(admit)Jean.“The normal price is nowhere near as high as that.” Nevertheless,serious collectors can pay up to￡15,000for a fully(4)_______(grow)koi, which is nearly as expensive as a new luxurious car,and the bigger they are,the more they cost.The cheapest I(5)________find was￡75each,but they were only about twice as big as my goldfish. Jean wasn’t impressed by one of the koi on sale either.“Actually,these koi aren’t any nicer than (6)_______,”She commented.“(7)_______they are slightly bigger than the ones I’ve got,I paid considerable less than this.” 2019-2020年高三第二次月考化学试题含答案 2012．10 7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．标准状况下，5.6 L CCl4含有的分子数为0. 25 N A B．标准状况下，过氧化钠与水反应生成22.4 L O2，转移4N A个电子 C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为N A D．常温常压下，53.0g Na2CO3含有的Na+离子数为2N A 8．下列离子方程式中正确的是 A．硫化亚铁放入稀硝酸中 S2- + 2 H+ = H2S ↑ B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3+ + Cu = Cu2+ + Fe2+ C．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO2- + H+ +H2O = Al(OH)3↓ D．用小苏打治疗胃酸过多 HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O 9．下列各组离子一定能在溶液中大量共存的是 A．在含有大量Al3+的溶液中 NH4+ 、Na+ 、Cl-、 OH—— B．在c(H+)=0.1mol/L的溶液中 Na+、 K+、I-、 NO3- C．pH=12的溶液中 Na+、K+、CO32-、Cl- D．在含大量HCO3-的溶液中 K+、Al3+、SO42-、Cl- 10．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有Br-，从海水中提取Br2涉及氧化还原反应 B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 11．能实现下列物质间直接转化的元素是 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁 12.两份体积相同的某植物营养液配方如下，有关两份营养液成分的说法，不正确 ．．．的是成分 含量编号KCl K2SO4 ZnSO4 ZnCl2 单质氧化物酸或碱盐+ O2+ H2O + NaOH或HCl 高三第一次月考化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Fe--56 一．选择题（每小题只有一个正确选项，1---10每小题2分，11---20每小题3分，共50分） 1.化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是() A. CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物 B. Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂 C. 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D. NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色 2.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的() A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 3.若N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A B．将31 g Na2O溶解于1 L水中，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为1 mol/L C．22.4 L NH3和16 g CH4中所含有的电子数都是10N A D．20 g重水(2H162O)含有的电子数为10N A 4.R2O n－8在一定条件下可以把Mn2＋氧化成MnO－4，若反应中R2O n－8变为RO2－4，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n值为（）A．1 B．2 C．3 D．4 5. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是() A. 根据化合价Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，则Fe3I8也可表示为FeI2·2FeI3 B. CaC2能水解：CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑，则Al4C3也能水解： Al4C3＋12H2O―→4Al(OH)3↓＋3CH4↑ C. O2与Cu加热反应生成CuO，则S与Cu加热反应生成CuS D. SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀 6.下列说法正确的是（） A．当7.8 g Na 2O 2 与H 2 O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移 双峰一中高三第三次月考化学试题 相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 P：31 Cl：35.5 Na：23 一、选择题（单选题，16×3分=48分，请将正确答案填在答题 ．．） ．．．．．．．．．．卷内 1．2010年9月25日世界运河名城博览会在扬州举行，本届运博会的论坛主题是：运河城市发展低碳经济的重大意义及其途径。下列做法不能体现低碳生活的是 A．减少食物加工过程 B．大量使用薪柴为燃料 C．提倡使用太阳能热水器 D．注意节约用电 2．随着从们生活节奏的加快，方便的小装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是： A．无水硫酸铜、蔗糖B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐 3、有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列有关硅的说法中，不正确的是： A.高纯度的硅广泛用于制作计算机 B.硅可以通过还原二氧化硅制得 C.常温下，硅与水和硫酸不反应，但能与氢氟酸反应 D.自然界中硅储量丰富，存在大量的单质硅. 4.最近，长沙晚报报道：今年九月，我省将首次启用飞机人工降雨，即利用飞机向云雾中播撒碘化银以人工降雨。当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③水④墨水⑤淀粉溶液⑥鸡蛋白溶液⑦云雾，能观察到丁达尔效应的是 A. ①④⑤⑥⑦ B. ①②③④⑦ C. ②③④⑤⑥ D. ③④⑤⑥⑦ 5、下列说法正确的是： A.用氨水洗涤附着银镜的试管 B.用四氯化碳做萃取剂直接从海带中提取I2 C.称取氢氧化钠要放在小烧杯中是因为氢氧化钠易潮解 D.常温下浓硫酸可贮存在铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应 6、对某些离子的检验及结论一定正确的是： A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定有SO42- C．加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，一定有NH4+ D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ 7．有人说“五颜六色”形象地说出了化学实验中的颜色变化。下列颜色变化中是由于发生氧化还原反应导致的是： ①在氯水中加入NaOH溶液；②在FeCl3溶液中加入铁粉；③在品红溶液中通入二氧化硫气 体；④在Na2CO3溶液中滴入酚酞；⑤在新制Cu(OH)2悬浊液中滴入葡萄糖，加热 A．①②⑤ B．①②④ C．①②③ D．①②③④⑤ 8、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） A. 1升0．1mol/l的Na2CO3溶液中CO32-离子个数等于0.1 N A B.1 mol I2晶体完全升华后所得气体的体积约为22.4 L C.18 g H2O中所含的电子总数为10N A D. 1mol Na2O2中含有阴离子数为2 N A 9、将aL含(NH4)2SO4和NH4NO3的混合液平均分成两份，向一份中加入b mol烧碱，加热恰好 将NH3全部赶去，向另一份中加入BaCl2溶液完全反应，消耗c mol BaCl2，则原溶液中NO3-的物质的量浓度为 A.（2b-4c）/ a mol/l B.（b-2c）/ a mol/l C．（2b-c）/ a mol/l. D．（b-4c）/ a mol/l 10、下列离子方程式正确的是 一、第六章 圆周运动易错题培优（难） 1．如图所示，叠放在水平转台上的物体 A 、B 及物体 C 能随转台一起以角速度 ω 匀速转动，A ，B ，C 的质量分别为 3m ，2m ，m ，A 与 B 、B 和 C 与转台间的动摩擦因数都为 μ ，A 和B 、C 离转台中心的距离分别为 r 、1.5r 。设最大静摩擦力等于 滑动摩擦力，下列说法正确的是（重力加速度为 g ）（ ） A ． B 对 A 的摩擦力一定为 3μmg B ．B 对 A 的摩擦力一定为 3m ω2r C ．转台的角速度需要满足g r μω D ．转台的角速度需要满足23g r μω 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】 AB ．对A 受力分析，受重力、支持力以及B 对A 的静摩擦力，静摩擦力提供向心力，有 ()()233f m r m g ωμ= 故A 错误，B 正确； CD ．由于A 、AB 整体、C 受到的静摩擦力均提供向心力，故对A 有 ()()233m r m g ωμ 对AB 整体有 ()()23232m m r m m g ωμ++ 对物体C 有 ()21.52m r mg ωμ 解得 g r μω 故C 错误， D 正确。 故选BD 。 2．如图所示，水平的木板B 托着木块A 一起在竖直平面内做圆心为O 的匀速圆周运动， Oa水平，从最高点b沿顺时针方向运动到a点的过程中（） A．B对A的支持力越来越大 B．B对A的支持力越来越小 C．B对A的摩擦力越来越小 D．B对A的摩擦力越来越大 【答案】AD 【解析】 【分析】 【详解】 由于始终做匀速圆周运动，合力指向圆心，合力大小不变，从最高点b沿顺时针方向运动到a点的过程中，合力的水平分量越来越大，竖直向下的分量越来越小，而合力由重力，支持力和摩擦力提供，因此对A进行受力分析可知，A受到的摩擦力越来越大，B对A的支持力越来越大，因此AD正确，BC错误。 故选AD。 3．如图所示，两个水平放置的轮盘靠摩擦力传动，其中O、O′分别为两轮盘的轴心，已知两个轮盘的半径比r甲∶r乙=3∶1，且在正常工作时两轮盘不打滑。两个同种材料制成的完全相同的滑块A、B放置在轮盘上，两滑块与轮盘间的动摩擦因数相同，两滑块距离轴心O、O′的间距R A=2R B，两滑块的质量之比为m A∶m B=9∶2.若轮盘乙由静止开始缓慢地转动起来，且转速逐渐增加，则下列叙述正确的是（） A．滑块A和B在与轮盘相对静止时，线速度之比v A∶v B=2∶3 B．滑块A和B在与轮盘相对静止时，向心加速度的比值a A∶a B=2∶9 C．转速增加后滑块B先发生滑动 D．转速增加后两滑块一起发生滑动 【答案】ABC 【解析】 【分析】 【详解】 A．假设轮盘乙的半径为r，因r甲∶r乙=3∶1，所以轮盘甲的半径为3r。 由题意可知两轮盘边缘的线速度v大小相等，由v=ωr可得 本卷共100分，时间：90分钟 化学问卷（2012.10） 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Cu-64；Ag-108 一、选择题（每个小题只有一个正确答案，25×2分=50分） 1．下列有关物质分类或归类正确的一组是 ①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 ③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 A. ①和② B. ②和③ C. ③和④ D. ①和③ 2．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素是否发生电子转移3．下列说法正确的是 A．在水溶液中有H＋电离的化合物一定属于酸 B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物 C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物 D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化 4．下列关于电解质的叙述正确的是 A．溶于水能导电的化合物一定是电解质 B．熔融状态能导电的物质一定是电解质 C．易溶于水的电解质一定是强电解质 D．常温下，0.1mol/LHA溶液的PH=1，则HA是强电解质 5．传统的自来水消毒常采用漂白粉等强氧化剂，但其产生的有机氯对人体有一定的危害。一种新型的消毒剂——高铁酸盐（如Na2FeO4或K2FeO4）能有效地杀灭水中的细菌和病毒，同时其产物在水中经 过变化后能除去水中的微细悬浮物。在以上变化过程中不可能 ．．．涉及的变化有 A . 电离 B. 水解 C. 置换反应 D. 氧化还原反应 6．已知下列两个反应：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，下列说法中正确的是A．①属于置换反应，②不属于置换反应 B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是还原产物C．反应①说明KI的氧化性比KCl强 D．反应②说明I2的氧化性比Cl2强 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O 2H+ + Cl－ + ClO— B. 碳酸氢铵与过量的NaOH溶液反应：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＝NH3·H2O＋CO32－＋H2O C. NaOH溶液中通入少量二氧化硫:SO2+ 0Hˉ＝ HSO3- D. 稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O 8．下列叙述正确的是 (N A为阿伏伽德罗常数) A．标况下，22.4L苯的分子数为N A B．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 N A C．0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有0.5N A个Cu2＋ D．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2N A 9．下列叙述正确的是 A．Fe与S混合加热生成FeS2 B．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3 C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D．在常温下，铝与浓硫酸不会发生反应 10．下列有关物质的性质与应用不．相对应的是 A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 2021年高三第三次月考化学试题缺答案 一、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，共48分） 6．下列有关化学用语正确的是 （） A．乙炔的结构简式：CH C．H、D、T表示同一种核素 分子的球棍模型：C．次氯酸的电子式 D．CH 4 7．下列说法正确的是 （） A．xx年12月中旬在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注，减缓工业生产大量排放二氧化硫以抑制全球气候变暖成为该会议的主题 B．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象 C．溶液的导电能力大小由电解质溶液中的离子浓度和离子所带电荷数决定的 D．合成氨工业中根据勒夏特列原理，选择高压和适当的催化剂以提高氨的转化率 8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1L 0.5 mol·L－1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5N A B. 1molNa2O和1molNa2O2晶体中离子总数均为3N A C．在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 N A D．标准状况下，22.4 L氖气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N A 9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．铁屑溶于足量稀硝酸：3Fe＋2NO3－＋8H＋＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O= Al(OH)3↓+ 3NH4+ C．硫酸工业中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收：NH3·H2O + SO2 =NH4+ + HSO3— D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－ 10．下列说法正确 ．．的是（）A．常温时，NaHCO3溶液的pH值比同浓度的CH3COONa溶液小 B．常温时，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 银川一中2014届高三年级第一次月考 理科综合试卷 命题人：乔雅林、赵怀珠、周缨本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。 第Ⅰ卷(共126分) 可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 O-16 S-32 C-12 N-14 Al-27 Cu-64 一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。 7．下列说法正确的是 A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B．电解质在水溶液和熔融状态下均能导电 C．“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康 D．“血液透析”利用了胶体的性质 8．设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．质量a g的C2H4和C3H6的混合物中共用电子对数目为3a N A /14 B．常温下，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1N A C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为2N A D．1L 1mol〃L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为N A 9．能正确表示下列反应的离子方程式的是 A．将Cl2通入氯化亚铁溶液 Fe2+ + Cl2 ＝ Fe3+ + 2Cl- B．铜与浓硝酸的反应： Cu+ 4HNO3(浓)＝ Cu 2+ + 2NO3- +2NO2↑+ 2H2O C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O D．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2＝2 Fe3++2 Br2+6 Cl- 10．常温下,下列各组离子一定能大量共存的是 A．甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I- B．氢氧化铁胶体中： H+、K+、SO42-、B r- C．含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl- D．c(Al3+)=0.1 mol〃L-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42- 11．据统计，银川市的机动车保有量每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发；汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3==K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是 A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8 B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol C．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化 xx届高三化学第二次月考试卷 化学试题 命题：赵家鹏审校：李成刚 第Ⅰ卷(选择题共64分) 可能用到的相对原子质量：H—1，He—4，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，Si—28，S—32，Cl—35.5，K—39，Ca—40，Fe—56，Cu—64，Br—80。 一、选择题：本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。 1、设阿伏加德罗常数为N A，则下列说法正确的是（）A．12.0g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.3N A B．a g O2和O3的混合气体中含有的分子总数为aN A/32 C．标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为N A D．常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为N A 2、根据阿伏加德罗定律及其推论，下列说法正确的是（）A．同温同压下，a g H2和b g He 的体积之比等于a: 2b B．同温同压下，a g NO和b g C2H6的密度之比等于a:b C．同温同体积下，a molO2和b mol O3的压强之比为2:3 D．平均相对分子质量为8.5的H2和N2混合气体中的分子数之比为3: 1 3、在20℃时，将10 g摩尔质量为M(A)(g/mol)的A物质投入90g 水中，刚好完全溶解，形成的溶液为饱和溶液（假设溶液的密度为1g/mL），则下列说法中正确的是（）A．20℃时，A的溶解度一定是100/9g B．20℃时，A的溶解度可能是10g C．形成的饱和溶液的溶质质量分数一定为10% D．形成的饱和溶液的物质的量浓度一定为100/M(A) mol/L 4、下列有关实验的现象描述正确的是（）A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，产生大量白雾，剧烈放热。 B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，剧烈放热。C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得绿色溶液。 D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。 5、下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（） ①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾溶液⑤氯化钡溶液⑥品红溶液A．①④⑤⑥B．②③④⑥C．①②③⑥D．②③④⑥ 6、关于砷元素性质的说法不正确的是（）A．砷很难与氢气发生化合反应B．砷的含氧酸有H3AsO4和H3AsO3 C．砷的氢化物有AsH3和AsH5D．砷的常见化合价有-3，+3，+5 7、将充有20mLN2和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，试管内残留气体为10mL，则原混合气体中N2和NO2的体积比是 高士中学2012—2013学年度高三化学第1次月考可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题（本题包括15小题，每题4分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、下列反应的离子方程式书写正确的是（） A．实验室用浓盐酸与MnO 2反应制Cl 2 ：MnO 2 +2H++2Cl －Cl 2 ↑+ Mn2+ + H 2 O B．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH 3·H 2 O＝AlO 2 —＋4NH 4 + ＋2H 2 O C．醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu 2(OH) 2 CO 3 +4H+ = 2Cu2+ +CO 2 ↑+3H 2 O D．向沸水中滴加FeCl 3溶液制备Fe(OH) 3 胶体：Fe3+＋3H 2 O Fe(OH) 3 （胶体） +3H＋ 2、下列离子方程式正确的是（） A．过量铁粉溶于稀HNO 3中：Fe+NO 3 －+4H+=Fe3++NO↑+2H 2 O B.过量NaHSO 4溶液加入到Ba（OH） 2 溶液中：2H++SO 4 2－+Ba2++2 OH－=2H 2 O+BaSO 4 ↓ C．少量Cl 2通人FeBr 2 溶液中：2 Br－+Cl 2 ＝2 Cl－+Br 2 D．少量 AlCl 3溶液滴入到氨水中：Al3++4NH 3 ·H 2 O=AlO 2 －+4NH 4 ++2H 2 O 3、下列反应的离子方程式正确的是（） A．将SO 2通入Ca（ClO） 2 溶液 :Ca2++2ClO-+SO 2 +H 2 O==CaSO 3 ↓+2HClO B．NaHCO 3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO 3 -+Ca2+ +OH-==CaCO 3 ↓+ H 2 O C．用氨水吸收过量二氧化硫：NH 3·H 2 O+SO 2 =NH 4 ++HSO 3 - D．Na 2CO 3 溶液中通入CO 2 : H 2 O+ CO 2 + CO 3 2-== HCO 3 - 4、有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI=====2KCl+2FeCl 2 +I 2 ② 2Fe+3Cl 2 =====2FeCl3③2KMnO4+16HCl=====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 A.Cl 2 B.KMnO 4 C.FeCl 3 D.HCl 5、、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： ①G →Q + NaCl ② Q+H 2O ? ?→ ?电解 X + H2③Y + NaOH → G+ Q+H2O ④ Z + NaOH → Q + X + H 2 O 这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（） A．G、Y、Z、Q、X B．Z、X、G、Y、Q C．Q、G、Z、Y、X D．G、Y、Q、Z、X 6、ClO 2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得ClO 2：2KClO 3 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 ?2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是 A．KClO 3在反应中失去电子 B．ClO 2 是氧化产物 C．H 2C 2 O 4 在反应中被氧化 D．1 molKClO 3 参加反应有2mol电子转移 7、在pH = 1时，可大量共存的无色溶液的一组离子或分子是 A．Ca2+、CH 3 COOH、Br－、Na+ B．NO 3 －、Fe3+、Mg2+、SO 4 2－C．ClO 3 －、Ba2+、Na+、Cl －D．K+、Cl－、Al3+、SO 3 2－ 8、下列离子方程式书写正确的是 A．过量的SO 2 通入NaOH溶液中：SO 2 +2OH－===SO 3 2－+H 2 O B．Fe(NO 3 ) 3 溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－===2Fe2++I 2 C．NaNO 2 溶液中加入酸性KMnO 4 溶液：2MnO 4 － +5NO 2 － +6H+ === 2Mn2++5NO 3 － +3H 2 O D．NaHCO 3 溶液中加入过量的Ba(OH) 2 溶液： 2HCO 3 － +Ba2++2OH－===BaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2－ 9、在由水电离产生的H+浓度为1×10－13 mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子 组是 ①K+、Cl－、NO 3 －、S2－；②K+、Fe2+、I－、SO 4 2－；③Na+、Cl－、NO 3 －、SO 4 2－ ④Na+、Ca2+、Cl－、HCO 3 －⑤K+、Ba2+、Cl－、NO 3 － A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤ 10. ［2012·广东理综化学卷11］设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正 确的是 A 常温下，4gCH 4 含有n A 个C-H共价键 B 1 mol Fe 与过量的稀HNO 3 反应，转移2 n A 个电子 C 1 L 0.1 mol ·1 L-NaHCO3液含有0.1n A 个HCO3 — D 常温常压下，22.4L的NO 2 和CO 2 合气体含有2 n A 个O 原子 11.［2012·浙江理综化学卷9］X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元 素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol·L-1 丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族 C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子 D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 12.［2012·福建理综化学卷10］下列说法正确的是 A．0.5molO 3 与11.2LO 2 所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO 2 （g）+O 2 （g）=2SO 3 （g）和4SO 2 （g）+2O 2 （g）=4SO 3 （g）的△H相等 13．在下列分子结构中，原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是（） A. PCl3 B. BF3 C. CCl4 D. CS2 14.下列含有非极性键的共价化合物是（）高三第一次月考化学试卷
高三第三次月考化学试题 (2)
上海交通大学附属中学 2018-2019 学年第一学期 高三英语摸底考试卷
2019-2020年高三第二次月考化学试题 含答案
高三第一次月考化学试题
湖南双峰一中2018届高三第三次月考(化学) 精品
上海市上海交通大学附属中学圆周运动专题练习(解析版)
浙江省杭州市高三化学第一次月考试题新人教版
2021年高三第三次月考 化学试题 缺答案
宁夏银川一中2014届高三第一次月考_理综化学部分
2020高三化学第二次月考试卷
高三化学第一次月考
相关主题
文本预览