化学模拟题二
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化学模拟题二
一、单向选择题：1~20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，请选出一项最符合题目要求的。
1．Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为 P，VA ，VB
分别为两气体的分体积，PA ，PB 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是
A．PVA = nART B．PAVA =nA RT
C．PAV= nA RV D．PA (VA+VB )= nA RT
2．下列各反应的mrH（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是
A．2H(g)+1/2O2(g)→H2O（l） B．2H2(g)+O2(g)→2H2O（l）
C．N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) D．1/2N2(g) +2/3H2(g)→NH3(g)
3．已知：
（1）C(s)+ 1/2O2(g)→CO(g), mrH (1)= -110.5kJ·mol－1
（2）C(s)+O2(g)→CO2(g), mrH (2)= -393.5kJ·mol－1
则在标准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是
A．504 kJ·mol－1 B．383 kJ·mol－1
C．22500 kJ·mol－1 D．1.16×104 kJ·mol－1
4．在某温度下，反应1/2N2(g) + 3/2H2(g) = NH3(g)的平衡常数K= a，上述反应若写成2NH3(g) = N2(g) + 3H2(g)，则在相同温度下反应的平衡常数为
A．a/2 B．2a C．a2 D．1/ a2
5．下列方法能使平衡2NO(g) + O2(g) = 2NO2(g)向左移动的是
A．增大压力 B．增大PNO C．减小PNO D．减小压力
6．下列各种物质中，既是路易斯酸又是路易斯酸碱的是
A．B2H6 B．CCl4 C．H2O D．SO2Cl2
7．已知H3PO4 的pKθa1 = 2.12, pKθa2 =7.20, pKθa3 = 12.36, 0.10 mol·dm-3 Na2HPO4 溶液的pH 约为
A．4.7 B． 7.3 C．10.1 D．9.8
8．已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现
A．BaSO4沉淀 B．AgCl 沉淀 C．AgCl和BaSO4沉淀 D．无沉淀
9．已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在1L 0.250 mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2
A．1.0×10-5g B．3.8×10-4g C．2.0×10-5g D．1.0×10-4g
10．下列电极反应中，有关离子浓度减小时，电极电势增大的是
A．Sn4+ + 2e- = Sn2+ B．Cl2+2e- = 2Cl-
C．Fe - 2e- = Fe2+ D．2H+ + 2e- = H2
11．Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V，Eθ(Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Kθ为
A．6.93×10-7； B．1.98×1012； C．1.4×106； D．4.8×10-13
12．下列说法中符合保利原理的是
A．在同一原子中，不可能有四个量子数完全相同的电子
B．在原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于两子
C．原子处于稳定的基态时，其电子尽先占据最低的能级
D．在同一电子亚层上各个轨道上的电子分布应尽先占据不同的轨道，且自旋平行。
13．角量子数l=2的某一电子，其磁量子数m
A．只有一个数值 B．可以是三个数值中的任一个
C．可以是五个数值中的任一个 D．可以有无限多少数值 14．下列各物质中，那一个的化学键的极性最大
A．NaCl B．MgCl2 C．AlCl3 D．SiCl4
15．下列分子中，键和分子均具有极性的是
A．Cl2 B．BF3 C．CO2 D．NH3
16．1，2-二溴环己烷有几种光学异构体
A．2 B．3 C．4 D．8
17．苯与Cl2在光催化作用下，生成氯苯的反应是
A．加成 B．消去 C．氧化 D．取代
18．2-甲基戊醇-3脱水的主要产物是
A．2-甲基戊烯-1 B．2-甲基戊烷
C．2-甲基戊烯-2 D．2-甲基戊烯-3
19．用化学方法鉴别苯酚、环己醇、苯甲醇三种化合物，最合适的一组试剂是
A．金属钠和三氯化铁 B．溴水和三氯化铁
C．溴水和卢卡斯试剂 D．溴水和金属钠
20．下列化合物中不具有芳香性的是
A． B． C． O D． S
二、填空题：35空，每空1分，共35分。
1．一钢瓶N2体积为40.0L，在298K下使用。使用前压力为1.26×104 kPa，使用后降为1.01×104 kPa，由计算可知共使用了N2 __________mol。
2．已知H2O（l）的标准生成焓mfH=-286 kJ·mol－1，则反应H2O（l）→H2(g)+1/2O2(g)，在标准状态下的反应热效应=__________，氢气的标准摩尔燃烧焓=__________。
3．用吉布斯自由能的变量△rG来判断反应的方向，必须在__________条件下；当△rG＜0时，反应将__________进行。
4．标准状态时， H2O（l，100℃）→H2O（g，100℃）过程中，△HΘ__________零 ，△SΘ__________零，△GΘ__________零。（填＞、=、＜＝）
5．已知，S2- + H2O=HS- + OH-的pKθa1 = 6.3×10-8, pKθa2= 4.4×10-13, 则其平衡常数Kθ
＝ ，共轭酸碱对为 。
6．H3PO4 和Na2HPO4 在水溶液中混和时主要反应的平衡方程式为： ；CO2
和CaCO3 的是 。
7．PbSO4和KӨsp为1.8×10-8, 在纯水中其溶解度为 mol·L-1; 在浓度为1.0×10-2 mol·L-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为 mol·L-1。
8．用离子-电子法配平下列氧化还原反应式
（1）Cr2O72－ + Fe2+ → Cr3+ + Fe2+ + H2O (酸性介质) ；
（2）Mn2+ + BiO3－ + H+ → MnO4－ + Bi3+ + H2O ；
（3）H2O2 + MnO4－ + H+ → O2 + Mn2+ + H2O 。
9．磷可以形成PCl5分子是由于磷属于第3周期元素，其主量子数n=3，杂化时可动用 轨道，形成 杂化轨道，分子的空间构型是 。
10．命名下列化合物： （1）CHC2H5CHCHCH3CH3C2H5CH3CH2
（2）CHCHCHCH2CHC
（3）CH3OHHC2H5
（4）OH
（5）(CH3)2CH2CHO
（6）BrCl
（7）H2NCH2CH2CH2NH2
（8）O
11．写出下列物质的结构式
（1）2,2,4－三甲基戊烷
（2）2－甲基－3－乙基己烷
（3）环戊基乙炔
（4）邻羟基苯甲醛
（5）间氯苯乙烯
（6）2—氨基丁酸
（7）2，4—二甲基呋喃
三、完成下列反应：10小题，共20分
1．(1)(2)CH2H2OH2SO4C(CH3)2
2．H2催化剂LindlarCH3CH3CC
3．+ CH2CHCl
4．CH2ClCH3AlCl3＋COZn-Hg浓HCl
5． △KMnO4(CH3)3C
6．OHH+C(CH3)2(C6H5)2COH
7．CHO+加热CH3OCH3COCH3NaOH 8．H2CCH2Br2
9．加热COCH2CH3Zn-Hg/浓HCl
10．H+C6H5CH2CHCH(CH3)2OH
四、计算、分析与合成题：6小题，共55分。
1．将1.0mL的1.0 mol·L-1的Cd(NO3)2溶液加入到1.0L的5.0 mol·L-1氨水中，将生成Cd(OH)2还是[Cd(NH3)4]2+？通过计算说明。
已知：K （Cd(OH)2）= 5.3×10-15, K (Cd(NH3)42+)=2.78×107。
2．已知φ＃（H3AsO4/H3AsO3）= 0.559V，φ＃（I2/I－）=0.535V，试计算下列反应：
H3AsO3 + I2 + H2O H3AsO4 + 2I－ + 2H+
在298K时的平衡常数。如果pH = 7，反应朝什么方向进行？
3．已知K稳，[Ag (CN)2]－= 1.0 × 1021 , K稳，[Ag (NH3)2]＋= 1.6 × 107. 在1.0 dm3 的0.10 mol·dm-3
[Ag(NH3)2]+ 溶液中, 加入0.20 mol 的KCN 晶体（忽略因加入固体而引起的溶液体积的变化）, 求溶液中[Ag (NH3)2]+、[Ag (CN)2]-、NH3 及CN-的浓度。
4．用简便方法鉴定下列两组化合物
①A 丙烯 B 环丙烷 C 丙炔
②A. 乙二酸 B. 丙二酸 C. 丁二酸
5．化合物A（C7H8O）不与Na反应，与浓HI反应生成B和C，B能溶于NaOH，并与FeCl3显紫色，C与AgNO3/乙醇作用，生成AgI沉淀，试推测A、B、C结构。
6．①以1,3－丁二烯，丙烯，乙炔等为原料合成： 2＋CH2ClCH2Ni,CH=CH2ClCH2=CHCH2=CHCH2Cl
