2003年化学高考模拟试题二

2003年化学高考模拟试题二

一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）

1．1998年全球温度大幅升高，出现了显著的“厄尔尼诺”现象，干旱和暴雨危及许多地区。为了防止气候进一步恶化，联合国环境保护组织要求各国减少工业排放量的气体是 （ ）

A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．氮的氧化物 D．氯氟烃

2．某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为H3RO4，则其气态氢化物的分子式是（ ）

A．RH4 B．RH3 C．H2R D．HR

3．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 （ ）

A．氨水应密闭保存，放置于低温处

B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

4．关于反应K37ClO3 + 6H35Cl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O的有关叙述中，正确的是 （ ）

A．KCl中含有35Cl B．KCl中含有37Cl

C．生成物Cl2的相对分子质量大于71 D．该反应转移电子数为6e-

5、随着世界人口的急剧增长、工业的蓬勃发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 （ ）

A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化 B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

6、人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，则生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力使人中毒。这说明亚硝酸盐具有 （ ）

A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性

7、在100mL含等物质的量HBr和H2SO4的溶液中，通入0.01molCl2，有一半为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。则原溶液中HBr和H2SO3的物质的量均为 （ ）

A．0.0075mol/L B．0.0018mol/L C．0.075mol/L D．0.08mol/L

8、现有两种高聚物A、B，A能溶于氯仿等有机溶剂，B不溶于任何溶剂，加热不会变软或熔融，则下列叙述中不正确的是 （ ）

A．高聚物A可能具有弹性，而高聚物B一定没有弹性

B．高聚物A一定是线型高分子化合物材料

C．高聚物A一定是体型高分子化合物材料

D．高聚物B一定是体型高分子化合物材料

二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有1或2个选项符合题意。）

9、可逆反应：3A（g） 3B（？） + C （？）（正反应为吸热反应），随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是 （ ）

A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体

C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C可能都是气体

10、锂电池是新一代高能电池，目前已经研究成多种锂电池。某种锂电池总的反应式为：

Li + MnO2===LiMnO2 下列说法正确的是 （ ）

A．电池反应混合物由黑色变成紫色 B．Li是正极，MnO2是负极

C．电极反应，负极Li—e- ===Li+ D．充电时阴极反应：MnO2- - e-===MnO2

11、人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述中正确的是 （ ）

A．最外层有6个电子 B．最高价氧化物有较强的氧化性

C．主要化合价为+3、+4价

D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合物时首先会析出“类铅”

12、SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构呈八面体型。如果F有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子构型种数为 （ ）

A．6 B．7 C．10 D．12

13、在一定温度下，向某密闭容器中加入一定量的A气体与B气体，发生如下反应：

A（g） + 3Ｂ（ｇ）

３Ｃ（ｇ） ΔH=QKJ/mol

达到平衡状态时，下列叙述正确的是 （ ）

A．平衡混合物的物质的量是反应开始前的3/4

B．平衡混合物中各物质的量的浓度比为1：3：3

C．物质C的生成速率一定是物质A生成速率的3倍

D．若Q为负值，表示该反应为放热

14、下列说法正确的是 （ ）

A．标准状况下，22.4L一氯甲烷和二氯甲烷所组成的混合物所含分子数为NA

B．通常状况下，16g的氧所含氧原子数目为NA

C．标准状况下，若ag某气体的分子数为P，则bg该气体的体积为 22.4bP/aNAL

D．120gMgSO4和NaHSO4组成的固体混合物中，含硫原子的个数为2NA

15、由短周期两种元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一个电子层，且具有与Ne原子相同的核外电子层结构，下列说法正确的是 （ ）

A．A2B3是三氧化二铝 B．A3+和B2-最外层上的电子相等

C．A是第2周期第IIIA族的元素 D．B是第3周期第VIA族的元素

16、已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：

1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后

最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑醇羟基和硝基与氢氧

化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石

灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是 （ ）

A．5mol 、10mol B．6mol 、2mol

C．8mol 、2mol D．8mol 、4mol

17、下列离子方程式中正确的是 （ ）

A．碳酸钙和盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 ↑+ H2O

B．过量的氯化铁和锌反应，锌溶解：2Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn2+

C．醋酸和苯酚钠溶液反应： —O- + CH3COOH → —OH + CH3COO-

D．碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应： Al3+ + 3HCO3- = Al（OH）3↓

18、利用储能介质储存太阳能的原理：冬季白天在日照时某固态盐融化吸收热量（实际是盐溶于自身结晶水中），晚间熔盐凝固放出相应能量可以调节室温，从手册上查到以下几种盐的熔点及熔化时能量的改变值：

盐 熔点℃ 熔化热/KJ·mol-1

CaCl2·6H2O 29.0 37.3

Na2SO4·10H2O 32.4 77.0

Na2HPO4·12H2O 36.1 100.1

Na2S2O3·5H2O 48.5 49.7

若从实际应用和经济上两个方面考虑，应选用的储能材料是 （ ）

A．Na2S2O3·5H2O B．CaCl2·6H2O C．Na2SO4·10H2O D．Na2HPO4·12H2O

三、（本题包括2小题）

19、中国西部地区自然资源丰富，在矿产资源中，钛、铜、汞、锌等30多种矿产储量居全国第一，攀枝花的钒钛铁矿、云南的锡矿等在全国都占十分重要的地位。

（1）矾钛铁矿的主要成分可用化学式VaTibFecOx来表示，其中V显+5价，Ti显+4价，Fe显+3价则x的值是 （用含a、b、c的代数式表示）

（2）经分离矾钛铁矿石最终可得V2O5、TiO2等物质，试写出V2O5跟Al粉反应的化学方程式

。

（3）已知TiO2 + 2C + 2Cl2 TiCl4 + 2CO。某学生兴趣小组设计一套实验装置利用上述反应以制得TiCl4，装置中尾气处理部分如图（I）所示，瓶中应加入 溶液。在导管口B处应 。

高温

（4）装置图（II）可用于收集下列气体中的 （填字母）

A．CO B．HCl C．NO2 D．C2H4 E.NH3 F.SO2

20、进行下列各项定量实验，由于某步操作不符和要求，可能会造成结果偏低的有（ ）

A．欲取2.0g食盐，用托盘天平（指针向上），称完读数时发现指针偏向右边

B．用容量瓶配制溶液，摇匀后，发现液面低于刻度线，于是准确地再滴加蒸馏水至刻度线摇匀。

C．用量筒量取一定量的液体，读数时俯视。

D．用标准酸液滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管滴定后读数时俯视

E．测定晶体硫酸铜结晶水含量，加热坩埚蒸发水分，由于温度超过650℃，部分晶体由兰色变为黑色。

F．测定硝酸钾溶解度，取10mL水于试管中，逐渐加入盐搅拌。测量温度时，试管里未见不溶晶体残存。

四、（本题包括2小题）

21、（1）一个完整的氧化还原反应式可以拆写成两个“半反应”，一个是氧化反应，另一个是还原反应。如2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+拆写的结果是：氧化反应Cu – 2e-=Cu2+；还原反应Fe3+ + e- =Fe2+。据此，请将反应3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO拆写成两个“半反应”式：氧化反应 ，还原反应