高三化学第二次模拟考试试题
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- 1 - / 9 黑龙江省哈尔滨市第六中学 高三第二次模拟考试理科综合试题
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合标题问题要求的。
7．化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是 ( )
A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝
B．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分手出来
C．地沟油通过水解反映可获得车用汽油
D．家庭用洁厕灵与"84消毒液”不能同时使用
8．下列实验操作或叙述正确的是( )
A．通过导电实验证明氢氧化铁胶体带正电
B．除去苯中溶有的少量乙醇，加入水，振荡，然后分液
C．进行蒸馏操作时．应用温度计准确测量沸腾液体的温度
D．从海带中提取碘时用到的药品有双氧水和NaOH溶液
9．分子式为C8H8的某芬芳烃，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能与溴水反映。该芬芳烃在必然条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有( )
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
10．已知下列物质在20℃下的Ksp如下：
化学式 AgCl AgBr AgI Ag2S
Ag2CrO4
颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色
Ksp 2.0X10-10 5.4X10-13 8.3X10-17 2.0X10-41 2.0X10-12
下列说法不正确的是( )
A．20℃时．AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中．Ag+物质的量浓度由大到小的按次是Ag2CrO4>AgCl
B．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．会先生成浅黄色沉淀
C．20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时．c(Br-)：C(C1-)=2.7×10-3
D．在100ml AgCl、 AgBr 、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多
11．有关下列图像的分析错误的是（ ）
A．图①可暗示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化
B．图②中a、b曲线只可暗示反映H2(g)十I2(g)2HI(g)在有催化剂和无催化剂存鄙人建立平衡的过程
C．图③暗示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况。若2
12．对下列装置感化的分析或解释正确的是(
)
A．装置甲可除去HCl中的Cl2杂质
B．装置乙可吸收SO2，并防止倒吸
C．装置丙石灰水变浑浊即可证明非金属性：Si>C
D．装置丁可制取并收集NO气体
13．某温度下，体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液加水稀释时的pH变化曲线如图，下列有关说法正确的是( )
A．加等量的水后硫酸中水电离出的C（H+）与硫酸铝中水电离出的C（H+）的比值比稀释前的比值增大
B．a点溶液中有：c(H+)+c(Al3+)=c(OH-)+c(SO42一)
C．体积和pH都相同的稀硫酸和硫酸铝溶液与等浓度的NaOH反映，消耗NaOH的体积相等
D．b、c两溶液水电离出的c(OH-)相等
第Ⅱ卷
三、非选择题：包孕必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必需做答。第33题～第40题为选考题，考生按照要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
26．(13分)过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸。难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组在实验室用钙盐制取Ca02·8H20沉淀(该反映是一个放热反映)。
(1)仪器X的名称是 。将装置A与B连接后要检查气密性，检查气密性的方式
为
(2)仪器B的感化是 。
(3)写出A中发生反映的化学方程式： 。
(4)制取CaO2·8H20一般在0～5℃的低温下进行，原因是 ．生成CaO2·8H20的化学方程式为 。
(5)2．76 g CaO2·8H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140℃时完- 3 - / 9 全脱水，杂质受热不分化)如图所示。
①试确定60℃时CaO2·xH20中x= 。
②该样品中CaO2的质量分数为 。
27．（17分）铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等。
Ⅰ.铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
火法炼铜的方程式为： ，该工艺的中间过程会发生反映2Cu20+辉铜矿6Cu+m↑，若反映每生成5．6 L(标准状况下)m气体．则转移电子的物质的量为
Ⅱ．粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是 。
A．电解时以精铜作阳极 B．电解时阴极发生氧化反映
C．粗铜连接电源负极，其电极反映是Cu一2e—=Cu2+
D．电解后．电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥 E.整个过程溶液中的Cu2+浓度减少
Ⅲ．铜及其化合物的性质探究：
将干净的铜丝放在火焰上加热．并趁热插入到乙醇中，铜丝概况的现象为 ，发生的反映为 。
Ⅳ.无水氯化铝是一种重要的化工原料。利用明矾石：K2SO４·A12(SO４)３·2A1203·6H20]制备无水氯化铝的流程如下：
(1)验证焙烧炉产生的气体含有SO２的方式是 。
(2)吸收焙烧炉中产生的S02，下列装置合理的是 (填代号)。
(3)氯化炉中发生反映的化学反映方程式为 。
(4)生产氯化铝的过程中会产生SO２、Cl２等大气污染物，若将二者按照必然比例通入水中可减少或消除污染。试设计简单实验检验二者是否刚好完全反映。(简要捕述实验步骤、现象和结论) 。
仪器自选；可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液 ②氯化亚铁溶液 ③硫氰- 4 - / 9 化钾溶液 ④品红溶液
(5)某实验小组设计了电化学方式进行二氧化硫的回收利用。利用电化学法将尾气中的SO2气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图：
试写出SO2气体发生的电极反映式为
28．(13分)硫、碳、氮等元素及其化合物与人类的生产生活密切相关，其中．硫酸、氨气、硝酸都是重要的化工原料．而SO2、NO、NO2、CO等相应氧化物又是主要的环境污染物：
(1) 过度排放CO2会造成“温室效应”，而煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径。煤综合利用的一种途径如图所示。
已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH1= +131．3 kJ·mol-
C(s)十2H20(g)=C02(g)+2H2(g) AH2= +90 kJ·mol-
则一氧化碳与水蒸气反映生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。
(2)298 K时．将氨气放入体积固定的密闭容器中使其发生分化反映。当反映达到平衡状态后．改变其中一个条件X．Y随X的变化符合图中曲线的是 (填字号)：
a．当X暗示温度时，Y暗示氨气的物质的量
b．当X暗示压强时．Y暗示氨气的转化率
c．当X暗示反映时间时．Y暗示混合气体的密度
d．当x暗示氨气的物质的量时．Y暗示某一生成物的物质的量
(3)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染．必需经脱除达标后才能排放：
能作脱除剂的物质很多．下列说法正确的是 (填序号)：
a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NO
b．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率
c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加
d．用尿素[CO(NH2)2]作脱除剂．在必然条件下能有效将NOx氧化为N2
(4)在压强为O．1 MPa条件下，容积为V L的密闭容器中，amol CO与2amol H2在催化剂感化下
反映生成甲醇。反映的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO的平衡转比率与温度、 - 5 - / 9 压强的关系如图所示，则：
①P1 P2(填“>”“<”或“=”)。
②在其他条件不变的情况下，向容器中增加a molCO与2amol H2．达到新平衡时．CO的转化率
(填“增大””减小”或“不变”．下同)，平衡常数 .
③在P1下、100℃时，CH3OH(g) CO(g)十2H2(g)的平衡常数为 (用含a、V的代数式
暗示)。
(5)①常温下．若将2 mol NH3(g)和l mol CO2(g)通入1 L水中．可得pH=10的溶液，则该溶液中浓度最大的阴离子是 ；
②常温下，将O．01 mol·L- NaOH溶液和0.01 mol·L-(NH4)2SO4溶液等体积混合．所得溶液pH为10，那么该混合液中c(Na+)+c(NH4+)= mol·L一(填准确代数式．不能估算)。
（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选标题问题的题号涂黑。注意所做标题问题的题号必需与所涂标题问题的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
36．[化学——选修2]化学与技术：(15分)硫酸是重要的工业原料．工业上生产硫酸主要分为造气、催化氧化、吸收三个阶段，其生产流程图如下：
(1)操作I的内容是 ，此操作目的是 ．物质B是 ．a= 。
(2)工业上既可用硫黄也可用硫铁矿(FeS2)造气，若使用硫铁矿造气．另一产物是一种常见的红棕色固体．写出用硫铁矿造气时反映的化学方程式 。
(3)催化反映室中的反映是一个气体体积缩小的反映．增大压强有利于反映向右进行．但实际生产却是在常压下进行的．原因是
