高三化学二模试卷 (2)
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第1页 共10页 宝山区高三化学高考模拟测试卷
（时间：120分钟 满分：150分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Ba-137
第Ⅰ卷 （共66分）
一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。
1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 （ ）
A.中子数为8的碳原子：12C B.HF的电子式：
C.Cl－的结构示意图： D.CH4分子的比例模型：
2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ）
A.SiO2和SO2 B.Na2O2和H2O2
C.CO2和H2O D.NaCl和HCl
3.氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的分子为C2H5NO2，下列有关叙述正确的是 （ ）
A.该氨基酸分子的相对分子质量为75g
B.该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素和两个氧元素构成
C.该分子中N元素的质量分数为81.33%
D.该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：2
4. “神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是 （ ）
A.质子数之比为1：2：3 B.中子数之比为1：1：1
C.摩尔质量之比为8：9：10 D.化学性质不相同
5.据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确．．．的是（ ）
A.该致冷剂对环境不产生任何污染 B.该致冷剂的作用原理与氨基本相同
C.该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用 D.该致冷剂具有与水不同的化学性质
二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。
6.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 （ ）
A.两种元素组成的分子中一定只有极性键
B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物一定有阳离子
第2页 共10页 7. 如右图所示，X、Y都是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在U型管的两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是 （ ）
A.电解时电能将转变为化学能
B.Y是阳极，该电极附近有无色气体产生
C.X是负极，该电极附近先观察到溶液变红色
D.电解一段时间收集产生的气体，Y电极得到气体体积稍大
8.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是 （ ）
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
9.下列有关化工生产的说法中，不正确的是 （ ）
A.工业上用热还原法冶炼铁：Fe2O3 +3CO高温3CO2 +2Fe
B.适当提高合成氨原料气中N2的含量，可提高H2的转化率
C.工业上，金属铝是用电解熔融氯化铝的方法制得的
D.利用反应：NaCl(饱和)+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl制取NaHCO3时，应先通入过量的NH3，再通入过量的CO2
10.已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时要放出431kJ的能量
下列叙述正确的是 （ ）
A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g) +Cl2(g) → 2HCl(g)
B.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应吸收183kJ的热量
C.氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量
D.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量
11.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。则下列说法中，正确的是 （ ）
A. 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C. 粗盐的晶粒大一些有利于提纯
D.在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)
12.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3 NaClO → 2 NaCl + NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 （ ）
A.NaCl、NaClO B.NaCl 、 NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
第3页 共10页 13.下列离子方程式正确的是 （ ）
A.过氧化钠和水反应：2O22- + 2H2O → 4OH- + O2↑
B.氯化铝的溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4 NH3·H2O → AlO2- + 4 NH4+ + 2 H2O
C.单质铜与稀硝酸反应：Cu + 2 H+ + 2 NO3- → Cu2+ + 2 NO↑+ H2O
D.向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量HI：2Fe3+ + 2I- → 2Fe2+ + I2
14.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是 （ ）
A.装置甲：防止铁钉生绣 B.装置乙：除去乙烯中混有的乙炔
C.装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D.装置丁：实验室制取乙酸乙酯
15.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
A.标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA
B.7 g CnH2n中含有的氢原子数目为2NA
C.标准状况下，2.24 L Cl2与足量的Mg充分反应，转移的电子数目为0.2NA
D.1 L 0.5mol·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
16.物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，下列说法正确的是
（ ）
A.HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强
B.等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多
C.CH3CH2OH、OH、CH3COOH电离出H+的能力由弱到强
D.物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到大
17.如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量的硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是 （ ）
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
C.品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性
D.沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性
第4页 共10页 三、选择题（本题共20分）每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
18.14.2g 69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5 mol·L-1 HNO3的浓度相比
（ ）
A.是同一浓度的不同表示方法 B.数值不同，也能换算为相同值
C.不同浓度的两种硝酸溶液 D.无法比较其大小
19.木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是 （ ）
A.该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃
B.每摩尔该物质最多能消耗4molH2
C.遇FeCl3溶液呈血红色
D.每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2
20.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q > 0，下列研究目的和示意图相符的是
（ ）
A B C D
研究目的 压强对反应的影响（P2>P1） 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响
图示
21.常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是 （ ）
A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) = c (Cl-)
C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)
D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2
22.今有一混合物的水溶液，只① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
③ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）
A.K＋一定存在 B．该溶液中含CO32 －离子的浓度为0.1 mol/L
C.Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
第Ⅱ卷（共84分）
第5页 共10页 四、（本题共24分）
23.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：
（1）D原子结构示意图为____________；B和C形成的化合物电子式为___________；
（2）B和D简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)
（3）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________(填序号)；
①比较两种单质的颜色 ②比较氢化物的稳定性 ③依据两元素在周期表的位置
④比较原子半径大小 ⑤比较最高价氧化物对应水合物的酸性
（4）E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为___________________。
24.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：
NO3－＋4H＋＋3e－ → NO＋2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
（1）请将反应物与生成物分别填入以下空格内：
