高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲镁铝铜及其重要化合物金属冶炼课件新人教版

1 / 7 考点规范练9 用途广泛的金属材料

铜及其重要化合物

(时间:45分钟 满分:100分)

一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求)

1.下列有关说法中,正确的是( )

①普通钢较纯铁不易生锈

②冶炼铝和钠都可以用电解法

③KSCN溶液可以检验Fe3+

④缺钙会引起骨质疏松,缺铁会引起贫血

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

A.①②③④⑤

B.②③④⑤

C.①③④

D.①②④⑤

2.(2017河北邯郸二模)向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 0.5 mol·L-1的H2SO4溶液,恰好使混合物完全溶解,所得溶液中加入KSCN 溶液后无红色出现,则原混合物中Cu 和Fe2O3物质的量之比为( )

A.2∶1 B.1∶1

C.1∶2 D.无法计算

3.下列有关金属的工业制法中,正确的是( )

A.制钛:用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛

B.炼铁:用焦炭与空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中的铁

C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液 D.炼铜:用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)直接电解精炼得到纯度为99.9%的铜

4.(2017石家庄模拟)下列制备金属单质的方法或原理正确的是( )

A.在高温条件下,用H2还原MgO制备单质Mg

B.在通电条件下,电解熔融Al2O3制备单质Al

C.在通电条件下,电解饱和食盐水制备单质Na

D.加强热,使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

5.粗制的CuSO4·5H2O晶体中含有Fe2+。提纯时,为了除去Fe2+,常加入少量H2O2溶液,然后再加入少量碱至溶液pH=4,即可以除去铁离子而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是( )

A.溶解CuSO4·5H2O晶体时要加入少量稀硫酸

B.加入H2O2溶液,除Fe2+的离子方程式:2Fe2++H2O2+4OH-2Fe(OH)3

1 第4讲 铜及其化合物 金属资源

【考纲要求】

1.掌握铜及其重要化合物的主要性质及其应用。

2.了解常见金属活动顺序。

3.了解合金的概念及其重要应用。

考点一 铜及其重要化合物

基础梳理·自我排查

1.铜的性质

(1)物理性质：铜是________色金属,具有良好的________性、________性和延展性。

(2)化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

①化学方程式：____________________________________(________固体)。

②化学方程式：________________。

③与氧化性酸

a.与浓硫酸共热：__________________________；

b.与稀硝酸反应的离子方程式：___________________________________________；

c．与浓硝酸反应的离子方程式：__________________________________________。

2．氧化铜和氧化亚铜

名称 氧化铜 氧化亚铜

颜色 黑色 砖红色

与酸反应(H＋) ________________ Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O

与H2反应 ________________ ____________________

转化关系 ________________

3.氢氧化铜

(1)物理性质：____色____溶于水的固体。

(2)化学性质及应用

4．铜盐 2 (1)铜盐溶液有毒,主要是因为Cu2＋作为一种重金属离子能与蛋白质作用,使蛋白质变性失去生理活性,因此可将胆矾、熟石灰、水配成波尔多液,用来杀灭植物的病毒。

(2)CuSO4·5H2O俗称________。

可发生,无水CuSO4遇水变蓝色,可用于检验水的存在。

(3)Cu2(OH)2CO3：名称为____________,是铜绿、孔雀石的主要成分。

镁、铝、铜及其化合物 金属冶炼

【考情分析】

1.掌握镁、铝、铜的主要性质及其应用。

2.掌握镁、铝、铜的重要化合物的主要性质及其应用。

3.了解镁、铝、铜及其重要化合物的制备方法。

【核心素养分析】

1.宏观辨识与微观探析：认识金属材料的性能和应用，根据金属及其化合物的性质理解常见金属的冶炼原理。

2.科学态度与社会责任：根据金属的冶炼原理及方法，认识开发利用金属矿物应具有可持续性，培养绿色环保意识。

3.科学探究与创新意识：科学领悟铜、铝及其化合物的性质及探究方案并进行实验探究，得出其主要性质。

【重点知识梳理】

知识点一 铝、镁的性质及应用

1．铝的结构和存在

铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

2．金属铝的物理性质

银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。

3．金属铝的化学性质 ①4Al＋3O2=====△2Al2O3

②2Al＋Fe2O3=====高温2Fe＋Al2O3

③2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

④2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

4．铝热反应

实验装置

实验现象 ①镁带剧烈燃烧，放出大量的热，并发出耀眼的白光，氧化铁与铝粉在较高温度下发生剧烈的反应；②纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中

实验结论 高温下，铝与氧化铁发生反应，放出大量的热：Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O3

原理应用 ①制取熔点较高、活动性弱于Al的金属，如铁、铬、锰、钨等，

3MnO2＋4Al=====高温3Mn＋2Al2O3；

②金属焊接，如野外焊接钢轨等

5.铝的制备和用途

(1)制备原理

电解熔融Al2O3：2Al2O3(熔融)=====电解 4Al＋3O2↑。

【特别提醒】工业上冶炼Al用电解熔融Al2O3而不用AlCl3的原因是AlCl3是共价化合物，熔融态不导电。

目 录

第一章 化学反应及能量变化

第一课时 氧化还原反应

第二课时 离子反应

第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热

第二章 碱金属

第一课时 钠及其化合物

第二课时 碱金属元素

第三章 物质的量

第一课时 物质的量和气体摩尔体积

第二课时 物质的量浓度

第三课时 有关物质的量的计算

第四章 卤素

第一课时 氯气及其化合物

第二课时 卤族元素

第五章 物质结构 元素周期律

第一课时 原子结构

第二课时 元素周期律 元素周期表

第三课时 化学键和分子结构