高考化学一轮复习第章金属及其重要化合物第讲铁及其重要化合物课件新人教版

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知识点 基础 能力 挑战

铁及其氧化物、氢氧化物的性质 1,2,4 6

Fe2+、Fe3+的性质及检验 3 9

“铁三角”的转化及其应用

11

综合应用 5 7,8,10

12

1.下列说法正确的是( D )

A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S

B.氧化铁能与酸反应,因此可用于制作红色涂料

C.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3能一步实现

D.铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用

2.能正确表示下列反应的离子方程式的是( D )

A.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑

B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+3Fe3++4H2O

C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:Fe2++4H++NFe3++2H2O+NO↑

D.将铜屑加入含Fe3+的溶液中:2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+

解析:铁与稀硫酸反应生成Fe2+,A项错误;磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4+8H+2Fe3++Fe2++4H2O,B项错误;Fe2+与稀HNO3反应的离子方程式为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2O,C项错误。

3.(2018·陕西汉中调研)下列离子的检验方法合理的是( C )

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe2+

B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中含有Fe2+

C.向某溶液中加入NaOH溶液,立即得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe3+

D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+

解析:A项中只能说明含有Fe3+,不能说明不含Fe2+,不合理;B项原溶液中也可能只有Fe3+而没有Fe2+;D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了生成的白色沉淀 Mg(OH)2。

4.(2018·哈师大附中期中)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度分析,下列选项正确的是( C

1 第11讲 铁及其重要化合物

一、选择题

1.《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃…烧之赤色…”。据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）

A.CuSO4·5H2O B.FeSO4·7H2O

C.KAl（SO4）2·12H2O D.Fe2（SO4）3·9H2O

解析：选B。描述中为“本来绿色”，由此推断应选B。

2.（2020·上海杨浦区一模）在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（ ）

A.Fe――→Cl2点燃FeCl3 B.Fe――→浓硫酸常温FeSO4

C.Fe――→H2O（g）高温Fe3O4 D.Fe――→FeCl3溶液常温FeCl2

解析：选B。Fe和Cl2反应生成FeCl3：2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，物质间的转化能实现，故A不符合；常温下Fe在浓硫酸中发生钝化不能继续反应，物质间的转化不能实现，故B符合；Fe和H2O（g）发生反应生成Fe3O4和H2：3Fe＋4H2O（g）=====高温Fe3O4＋4H2，物质间的转化能实现，故C不符合；Fe和FeCl3溶液反应生成FeCl2：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，物质间的转化能实现，故D不符合。

3.（2020·洛阳模拟）中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。其生产过程的部分流程如下：FeCl3·6H2O――→环丙胺①FeOOH――→CO②纳米四氧化三铁。下列有关叙述不合理的是（ ）

A.纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径相当

B.纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病

C.在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D.反应②的化学方程式是6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2

解析：选A。纳米四氧化三铁分散在适当分散剂中，形成的分散系属于胶体，不同于溶液的分散质直径，故A错误；纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，故B正确；反应①中环丙胺不参加反应，但能加快反应速率，即加快氯化铁水解，故C正确；由制备过程可知，反应②的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4以及得失电子守恒和质量守恒定律可知反应的化学方程式为6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2，故D正确。

2019年高考化学一轮复习习题 第3章第8讲铁及其重要化合物

1 / 9 第三章 金属及其重要化合物

第8讲 铁及其重要化合物

一、选择题

1．)若用铁制取较纯净的氧化铁，且要求符合“绿色化学”思想，下列实验方案最好的是 ( )

A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化

B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解

C．使铁溶解于稀硫酸中，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解

D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，最后充分加热分解

2．以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺流程如下：

空气↓ 30%盐酸↓ 氯气↓

硫铁矿―→焙烧―→酸溶―→过滤―→氧化→…→FeCl3·6H2O

↓SO2 ↓滤渣 (晶体粗品)

下列说法不正确的是 ( )

A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量

B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用

C．通氯气的目的是氧化Fe2＋

D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热

3．采用硫酸铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，某学习小组设计了如下流程： 2019年高考化学一轮复习习题 第3章第8讲铁及其重要化合物

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下列说法错误的是 ( )

A．酸浸时选用足量硫酸，试剂X为铁粉

B．滤渣a主要含SiO2，滤渣b主要含Al(OH)3

C．从滤液B得到绿矾产品的过程中，必须控制条件防止其氧化和分解

D．试剂X若为过量NaOH溶液，得到的沉淀用硫酸溶解，再结晶分离也可得绿矾

4．在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到c g残余固体，已知a>c，则下列说法正确的是 ( )

- 1 - / 14 2011年高考化学一轮精品讲练析

铁、铜及其重要化合物

1.理解铁单质及化合物的颜色.状态及性质。

2.通过合金材料理解铜及化合物的性质。

3.能用氧化复原反响的规律探究铁的化合物之间的互相转化。

4.能掌握氢氧化铁胶体制备，能列举合金材料的应用。

(1)NO3-与Fe2+在酸性条件下，不能共存。

(2)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中参加盐酸，要留意产生的Fe3+还能够氧化单质Fe这一隐含反响：Fe+2Fe3+=3Fe2+。

(3)留意FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液蒸干所得剩余固体的区别。FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3+水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，如灼烧后得到红色的Fe2O3固体。但Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性酸，将不能得到Fe(OH)3固体。

(4)留意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中参加碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3+，而也可能含有Fe2+。

(5)留意铁单质与强氧化性物质反响时，也有生成二价铁化合物的可能性。反响中假设铁为足量，最终铁元素将以二价铁方式存在，由于2Fe3++Fe=3Fe2+。

第1课时 铁和“铁三角”

1．铁的氧化物的比拟

化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4

俗称 — 铁红 磁性氧化铁

色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体

价态 +2 +3 1/3正2价，2/3正3价

水溶性 不溶 不溶 不溶

与酸的反响 FeO+2H+===Fe2++H2O

遇氧化性酸生成Fe3+

盐 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O

与CO的反响 高温

FexOy+yCO===xFe+yCO2

2．Fe2+ 和Fe3+ 的比拟

Fe2+ Fe3+ 考点解读

知识体系