高考化学一轮复习-第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及其化合物课件

（19）镁、铝及其化合物ꢀ

考纲要求:1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。(宏

观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想)ꢀ

2.掌握镁、铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用。

(科学探究与创新意识、科学态度与社会责任)

回归教材

一、镁

1.结构和存在

第3周期第ⅡA族ꢀꢀ镁位于元素周期表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,原子结构示意图

化合ꢀ

ꢀ,镁性质活泼,在自然界中的镁全部以ꢀꢀꢀ态为ꢀ

存在。ꢀ

2.物理性质:

银白色ꢀꢀꢀꢀꢀ镁是具有ꢀꢀꢀꢀ金属光泽的固体,密度、硬度均较小,熔

点较低,有良好的导电、导热性和延展性。ꢀ

3.化学性质:

①与非金属反应,如与N、Cl、O的反应:

222

ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、

ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ、

ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。ꢀ

②与CO2反应:ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ。ꢀ

③与HO反应:Mg+2HOꢀMg(OH)+H↑。

2222

Mg+2H+==Mg2++H↑ꢀ

。ꢀ④与强酸反应:ꢀ2

4.镁的重要化合物：

MgO+2H+==Mg2++H2O

Mg(OH)+2H+==Mg2++2HO

22

5.镁及其化合物的用途：

ꢀꢀꢀ镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。

耐火ꢀ

MgO熔点很高,可作ꢀꢀꢀꢀ材料。ꢀ

二、铝

1.结构和存在

铝的原子结构示意图为ꢀꢀꢀꢀ。铝位于元素周期

第3周期第ⅢA族化合表ꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀꢀ,自然界中的铝全部以ꢀꢀꢀ态

存在。

2.物理性质:

银白ꢀ较小ꢀꢀꢀꢀꢀ铝是ꢀꢀꢀꢀ色、具有金属光泽的固体,硬度ꢀꢀꢀ,具有

良好的ꢀꢀ导ꢀ电ꢀ性ꢀꢀ、导热性和延展性。ꢀ

3.化学性质:

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

4Al＋3O2AlO①_________2______________________________________。23

2Al＋FeO2Fe＋AlO②_______________________________________________。2323

1．(2018·绍兴月考)下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是( )

A．铝跟NaOH溶液

B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液

C．Al2O3和热水

D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水

答案 D

解析 铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。

2．(2018·银川第一中学月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②CO2、③Ar、④H2、⑤N2，其中可作为冷却气体的是( )

A．①和② B．②和③ C．③和④ D．④和⑤

答案 C

解析 加热时O2、N2、CO2等都能与镁反应。

3．(2018·宁夏质检)下列叙述中正确的是( )

A．依据铝热反应原理，能发生反应2Al＋3MgO=====高温3Mg＋Al2O3

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K＋、NH＋4、CO2－3、Cl－一定能够大量共存

C．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

D．氯化铝溶液中加入过量氨水反应实质是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

答案 D

解析 铝热反应的原理：Al与活动性比其差的金属氧化物发生置换反应，Mg的活动性强于铝，故Al与MgO不能反应，故A错误；加入铝粉产生H2的溶液中，可能存在H＋或OH－，NH＋4与OH－不能大量共存，CO2－3与H＋不能大量共存，故B错误；镁铝合金可溶于过量盐酸，但Mg不与NaOH反应，故不能完全溶于NaOH溶液，故C错误；Al(OH)3不溶于氨水，只溶于强碱，故D正确。 4．(2018·洛阳第一次统考)下列实验中，所加固体可以完全溶解的是( )

第2讲 镁、铝及其化合物

考试要点 核心素养

1.掌握镁、铝及其化合物的主要性质及应用。

2.了解镁、铝及其化合物的制备方法。 1.宏观辨识与微观探析:认识镁、铝及其化合物的性质和应用,同时知道两性氧化物和两性氢氧化物的特征反应。

2.科学探究与创新意识:科学领悟镁、铝及其化合物的性质及探究方案。

3.科学精神与社会责任:利用铝土矿的开发利用理解可持续发展意识和绿色化学理念。

一、铝及其重要化合物的性质

1.铝

(1)原子结构与物理性质

(2)化学性质 2.氧化铝

(1)物理性质:白色固体,难溶于水,有很高的熔点。

(2)化学性质

3.氢氧化铝

(1)物理性质:白色胶状不溶于水的固体。

(2)化学性质

a.Al(OH)3的电离:

H++AlO2-+H2O⏟

酸式电离Al(OH)3Al3++3OH-⏟

碱式电离

b.

c.受热分解:2Al(OH)3Al2O3+3H2O

(3)制备

向铝盐中加入氨水,离子方程式为 Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+ 。

NaAlO2溶液中通入足量CO2,离子方程式为 AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO3- 。

NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合:3AlO2-+Al3++6H2O4Al(OH)3↓。

4.常见的铝盐——明矾

明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ,它是无色晶体,可溶于水,水溶液的pH<7。明矾可以净水,其净水的原理是 Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水 。

二、镁及其化合物的性质和用途

1.镁

(1)物理性质:具有银白色金属光泽的固体。

(2)化学性质(写化学方程式)

a.与O2反应: 2Mg+O22MgO

(产生耀眼白光)

b.与N2反应: 3Mg+N2Mg3N2

c.与CO2反应: 2Mg+CO22MgO+C

高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第11讲镁铝及其重要化合物教案新人教版

- 1 - / 18

学习资料

班 级： 科 目： 高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第11讲镁铝及其重要化合物教案新人教版 高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第11讲镁铝及其重要化合物教案新人教版

- 2 - / 18 第11讲 镁、铝及其重要化合物

［考纲要求］ 1.掌握镁、铝的主要性质及其应用。2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。

考点一 镁、铝的性质及应用

1．铝

(1）存在和物理性质

①铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。

②铝是银白色、具有金属光泽的固体，硬度较小，具有良好的导电性、导热性和延展性。

（2）化学性质

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

①AlO2错误!

②2Al＋3Cl2错误!2AlCl3

③Al错误!错误!

④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑

⑤2Al＋Fe2O3错误!Al2O3＋2Fe

（3）工业制备

化学方程式为:2Al2O3（熔融)错误!4Al＋3O2↑.

（4）用途

纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等.

2．镁

(1）物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小,熔点较低,有良好的导电、传热和延展性.

（2）化学性质 高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第11讲镁铝及其重要化合物教案新人教版

- 3 - / 18

写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：

①Mg—错误!

②2Mg＋CO2错误!2MgO＋C

③Mg＋2H2O错误!Mg（OH）2＋H2↑

④Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑

(3)工业制备

MgCl2(熔融)错误!Mg＋Cl2↑

（4)用途

生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂.

（1)能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性也可能呈强碱性.

（2)Mg3N2极易水解，其化学方程式为：Mg3N2＋6H2O===3Mg（OH）2↓＋2NH3↑。