化学高考重难点知识点汇总

高考化学300个知识点盲点高考化学300个知识点盲点1、钝化现象：铁、铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中钝化。

钝化只在常温下用，加热条件下铁会与浓硫酸反应。

2Fe + 6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O 钝化是指活泼金属在强酸中氧化表面生成一层致密的氧化膜组织金属进一步反应。

2、浓盐酸、浓硝酸，在离子方程式中拆开，浓硫酸不拆开。

3、在离子方程式中，澄清石灰水要拆开写成离子，浑浊石灰乳不拆。

4、有阴离子必有阳离子，有阳离子未必有阴离子，如金属中只有自由电子。

5、氢氧化钠与乙醇不反应。

6、阿伏伽德罗常数考点陷阱有：未告知体积，如PH=1的盐酸溶液中，氢离子的个数为0.1NA。

7、苯中无C=C双键。

8、碳酸钠俗名是纯碱、苏打，显碱性但不是碱，是盐。

(稳定)9、小苏打是碳酸氢钠，加热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。

(不稳定)在推断题中会出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羟基上氢原子的活泼性依次减弱。

故，氢氧化钠与乙醇不反应。

11、碱金属元素的熔沸点是原子半径越大熔沸点越低;卤素单质是分子晶体，靠范德华力结合，范德华力大小与分子量有关，分子量越大范德华力越大，熔沸点也就越高。

碱金属元素是金属晶体，结合键是金属键，原子半径越小原子核间的引力越强，越难破坏，熔沸点越高。

#随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低(与卤素、氧族相反)#12、锂与氧气反应只生成氧化锂，钠在常温生产氧化钠，加热或完全燃烧生成过氧化钠。

13、碱金属的特殊性：锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中，通常密封在石蜡里，钠的密度比水小，比煤油大。

14、碱金属的密度由锂到铯逐渐增大的趋势，但是有反常的钠密度比钾的大。

15、酸式盐的溶解度一般比相应的正盐大，但是碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大。

16、煤的干馏是化学变化，蒸馏和分馏是物理变化。

17、蛋白质的变性是化学变化，盐析是物理变化。

18、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。

2024年高中高三化学的必背必考知识点总结范本高中化学是一门重要的学科，它是其他自然科学的基础。

高三化学是高中阶段的最后一年，是学生备战高考的关键时期。

下面是高中高三化学的必背必考知识点总结，帮助学生复习备考。

一、化学基本概念1.原子与元素：原子的结构、元素的表示方法、元素周期表。

2.离子与化合物：离子的定义、离子化合物的性质、离子式和分子式的表示方法。

3.化学方程式：化学方程式的基本形式、配平化学方程式的方法。

4.化学计量与电子结构：摩尔与质量关系、原子量与摩尔质量。

二、化学反应与化学平衡1.化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

2.氧化还原反应：电子的概念、氧化剂和还原剂的定义、氧化数的计算。

3.化学平衡：化学平衡的条件、反应速率与化学平衡、平衡常数与平衡常数表。

4.勃朗斯特(E)方程：电解质的溶解与电离度、电解质溶液的性质、离子反应与化学平衡。

5.平衡常数计算：物质摩尔浓度与化学平衡、化学反应的平衡常数计算、平衡常数与温度的关系。

三、化学反应动力学1.化学反应速率：化学反应速率的概念、速率与反应物浓度的关系。

2.反应速率与反应动力学：反应速率的影响因素、速率方程与速率常数。

3.反应速率与反应级数：反应级数、反应速率与反应物浓度的关系。

4.表观活化能与反应速率：表观活化能的概念、表观活化能与温度的关系。

4.平衡与反应速率：平衡体系与反应速率、平衡常数与反应速率的关系。

五、化学体系的熵1.熵的概念与变化：熵的定义、反应熵与熵变、熵变与反应性质的关系。

2.化学反应的熵变：化学反应的熵变计算、熵变与平衡常数的关系。

3.熵变与化学平衡：熵变与反应方向、熵变与平衡常数的关系。

六、化学平衡与电子转移1.电荷转移与配位反应：电子转移的概念、电子转移反应的特点。

2.电子转移反应类型：氧化还原反应、配位反应。

3.电子转移反应与化学平衡：电子转移反应的平衡常数、电子转移反应与温度的关系。

4.电解与电池：电解概念与原理、电解与化学变化、电池的基本概念。

高考化学知识点高频可打印一、知识概述《物质结构与性质》①基本定义：物质结构与性质，说白了，就是研究物质是由什么构成的，以及这些构成元素是如何影响物质特性的。

②重要程度：这可是个硬骨头知识点，不仅在化学中占据核心地位，而且是连接微观世界和宏观性质的桥梁。

搞懂了它，你对化学物质的认识就能更上一层楼。

③前置知识：得先知道元素周期表，了解原子结构，还有化学键这些基本概念，不然像听天书一样哦。

④应用价值：生活中很多东西的特性都与物质结构有关，比如为啥钻石那么硬，为啥石墨能写字，懂了这些知识，你就能更深入地理解世界。

二、知识体系①知识图谱：这就像是一张复杂的交通网络图，物质结构与性质是这个网络的核心站点，四通八达，连接着原子、分子、晶体等多种知识分支。

②关联知识：与化学键、分子间作用力、晶体类型等知识点紧密相连，它们互相影响，共同构成了物质世界的奥秘。

③重难点分析：难点在于物质结构的复杂性，以及如何将微观结构与宏观性质联系起来。

关键在于理解原子、分子的排列组合方式如何决定物质的物理和化学性质。

④考点分析：高考中这可是个常客，经常出现在选择题和简答题中，要求你分析物质性质背后的结构原因，或者根据物质性质推断其可能的结构。

三、详细讲解咱们就从原子结构说起吧，这是物质结构的基础，原子由带正电的原子核和带负电的电子组成，就像太阳系里绕着太阳转的那些行星一样，电子围着原子核转。

这个结构决定了元素的化学性质，因为元素的化学反应其实就是电子的得失或共享。

再来说说化学键，就是原子或离子之间强烈的相互作用力，有些化学键像胶水一样把原子紧紧粘在一起，形成分子或晶体。

不同类型的化学键，比如离子键、共价键等，会让物质表现出不同的性质。

比如，金刚石和石墨都是碳元素组成的，但因为碳原子之间的连接方式不同，一种超级硬，另一种却能用来写字。

还有晶体结构，那也是个大话题，晶体是原子、离子或分子在三维空间里有规则地重复排列形成的固体。

晶体可以分成好多种类，比如离子晶体、分子晶体、原子晶体等，它们的性质各不相同，这跟晶格中粒子是如何排列的密切相关。

高考化学必考知识点及题型归纳高考化学必考知识点及题型归纳免费高三化学的复习想要提高效率,就要注重学习方法的探索。

那么关于高考化学知识点有哪些呢?以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳，仅供参考。

高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。

四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。

高考化学化学反应原理的综合热点考点难点附答案一、化学反应原理1．三草酸合铁酸钾K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 是一种绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂，光照或受热易分解。

实验室要制备K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 并测定2-24C O 的含量。

请回答下列相关问题。

I ．FeC 2O 4·2H 2O 的制备向烧杯中加入5.0g(NH 4)2Fe(SO 4)2·6H 2O 、15mL 蒸馏水、1mL3moL/L 的硫酸，加热溶解后加入25mL 饱和H 2C 2O 4溶液，继续加热并搅拌一段时间后冷却，将所得FeC 2O 4·2H 2O 晶体过滤、洗涤。

（1）制备FeC 2O 4·2H 2O 时，加入3mol ／L 硫酸的作用是________________________。

II ．K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 的制备向I 中制得的FeC 2O 4·2H 2O 晶体中加入10mL 饱和K 2C 2O 4溶液，水浴加热至40℃，缓慢加入过量3％的H 2O 2溶液并不断搅拌，溶液中产生红褐色沉淀，H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间，然后滴加饱和H 2C 2O 4溶液使红褐色沉淀溶解。

向溶液中再加入10mL 无水乙醇，过滤、洗涤、干燥。

（2）制备过程中有两个反应会生成K 3[Fe(C 2O 4)3]，两个化学方程式依次是：______________________、2Fe(OH)3+3K 2C 2O 4+3H 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]+6H 2O 。

（3）H 2O 2溶液完全加入后将混合物加热煮沸一段时间的目的是______________________。

III ．2-24C O 含量的测定称取0.22g Ⅱ中制得的K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O 晶体于锥形瓶中，加入50mL 蒸馏水和15mL3mol ／L 的硫酸，用0.02000mol ／L 的标准KMnO 4溶液滴定，重复3次实验平均消耗的KMnO 4溶液体积为25.00mL 。

2024高考化学必考知识点及题型整理汇总高中化学知识点总结化学式无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏(生石膏)：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4(无毒)碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO熟石灰、消石灰：Ca(OH)2食盐：NaCl芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2(混和物) 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分)：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色)：Fe (NH4)2(SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。

尿素：CO(NH2) 2有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2(乙炔)TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

高中化学重难点归纳在高中化学学习中，有许多概念和知识点被认为是难点，需要花费更多的时间和精力去理解和掌握。

本文将对高中化学的一些重难点进行归纳总结，帮助同学们更好地应对这些挑战。

一、化学元素周期表元素周期表是化学中的重要工具，其中包含了大量化学元素的信息。

同学们需要熟悉元素周期表的排列规律，了解原子序数、元素符号等基本概念。

此外，需要掌握元素周期表中各个区域的特点，例如主族元素、过渡族元素等的性质和应用。

二、化学键和分子结构化学键是化学反应中的基本概念，包括离子键、共价键、金属键等。

同学们需要理解不同类型的化学键的形成原理和特点，以及它们在化学反应中的作用。

此外，分子结构也是重要的内容，需要了解分子的构成方式和空间结构，理解立体构型、键角等概念。

三、化学反应和化学平衡化学反应是化学研究的核心内容，包括酸碱反应、氧化还原反应等。

同学们需要熟悉不同类型的化学反应的特点和条件，掌握化学平衡的基本原理，理解反应速率、平衡常数等概念。

此外，化学平衡的计算和应用也是重要的知识点，需要进行深入的学习和实践。

四、化学实验和安全知识化学实验是化学学习的重要环节，同学们需要具备基本的实验技能和安全意识。

在进行化学实验时，需要注意实验器材的使用方法、化学品的储存和处理，保证实验环境的安全和整洁。

此外，同学们需要掌握常见的化学实验操作技巧，如逐滴加液、加热反应等，确保实验结果的准确和可靠。

五、化学知识的应用和拓展化学知识不仅限于课堂教学，还包括与其他学科的交叉应用和拓展。

同学们需要认识到化学在生活和工作中的重要性，掌握化学知识的应用技能，如酸碱中和、电解质溶液、化学方程式等。

此外，同学们还可以通过参加科技竞赛、科研实验等方式拓展化学知识，提升自己的综合素质和能力。

通过对高中化学的重难点进行归纳总结，同学们可以更系统地学习和掌握这些知识，提高化学学习的效率和质量。

希望同学们能够积极主动地学习和实践，充分发挥自己的潜力和创造力，成为优秀的化学学习者和应用者。

高考化学必修一知识点打印一、知识概述物质的量（Moles）1. 基本定义：简单说，物质的量是用来衡量微观粒子数目多少的一个物理量，就像我们平时说的一筐苹果、一箱橘子那样。

用符号n 来表示，单位叫做摩尔（Mol）。

2. 重要程度：物质的量在化学中超级重要！它是连接宏观物质（我们能看见摸到的）和微观粒子（我们看不见摸不着但真实存在的）的桥梁，是学习化学尤其是计算化学的基础。

3. 前置知识：需要知道粒子的概念，比如分子、原子、离子啥的，还要理解“个数”这个基本概念。

4. 应用价值：在实验室配溶液、做化学实验计算时特别有用，能快速帮我们算出需要多少原料或者能生成多少产品。

二、知识体系1. 知识图谱：物质的量是整个化学计量学的基础，后面很多复杂计算都绕不开它。

2. 关联知识：和化学方程式的配平、物质的质量、气体体积等都密不可分，是化学计算的核心。

3. 重难点分析：重点是理解物质的量是衡量粒子数目的多少，难点在于如何灵活运用公式进行计算。

4. 考点分析：高考化学里经常考物质的量的概念理解、单位和换算，还有和阿伏伽德罗常数的关系等。

三、详细讲解【理论概念类】1. 概念辨析：物质的量不是说东西有多重或者占多大地方，而是说有多少个微粒。

2. 特征分析：它的单位是摩尔，1摩尔任何物质都包含×10^23个基本单位（这个数叫阿伏伽德罗常数）。

3. 分类说明：无所谓分类，它就是用来统一计数的。

4. 应用范围：只要是涉及到微粒的计算，几乎都会用到它，比如配溶液的浓度、气体摩尔体积等。

【方法技能类】1. 基本步骤：首先确定你要计算的是哪种微粒，然后看题目给了哪些条件（比如质量、体积啥的），最后套公式计算。

2. 关键要点：单位要统一，别拿着克算摩尔，也别搞混了不同微粒的摩尔质量。

3. 常见误区：经常有人把物质的量和质量混为一谈，其实它们完全是两码事。

4. 技巧提示：多做练习题，熟悉那些常用公式和换算关系，慢慢就有感觉了。

高考化学总结姓名：_______________铁笔书来富与贵，鲤鱼一跃出龙门。

祝君金榜提名！化学与生活知识点一、物理变化与化学变化的判断牢记常见化学术语的变化类型知识点二、常见的混合物(1)水煤气：CO 和H 2的混合物(2)天然气(沼气)主要成分：CH 4(3)液化石油气：以C 3H 8、C 4H 10为主(4)裂解气：以C 2H 4为主(5)碱石灰：NaOH 和CaO 的混合物(6)王水：浓盐酸与浓硝酸的混合物(体积比3∶1)(7)波尔多液：CuSO 4和Ca(OH)2的混合物(8)水玻璃：Na 2SiO 3的水溶液(9)铝热剂：铝粉和金属氧化物的混合物(10)漂白粉：Ca(ClO)2和CaCl 2的混合物（11）福尔马林：甲醛的水溶液（12）苏打：碳酸钠（13）小苏打：碳酸氢钠明矾：蓝矾：绿矾：知识点三、化学用语的正确书写与判断1．“6种”表示物质变化的方程式：(1)化学方程式：如2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3。

(2)离子方程式：如2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。

(3)热化学方程式：如2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6kJ·mol －1。

(4)电离方程式：如CH 3COOH ⇌H ＋＋CH 3COO－(5)电极反应式：如钢铁的吸氧腐蚀，负极：2Fe－4e －===2Fe 2＋；正极：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH－(6)电解方程式：2NaCl＋2H 2O=====通电2NaOH＋Cl 2＋H 2↑四、化学与STSE（科学，技术，社会，环境）物理变化化学变化3馏①蒸馏②分馏干馏4色焰色反应（钠：___钾：___锂：___钙;___锶：___钡：___铜：___）①显色反应②颜色反应③指示剂变色反应5解潮解①分解②电解③水解④裂解18化①熔化②汽化③液化④酸化⑤升华①氢化②氧化③水化④风化⑤炭化⑥钝化⑦催化⑧皂化⑨歧化⑩硝化⑪酯化⑫裂化⑬油脂的硬化1）、化学与环境绿色化学：绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，包括“原料绿色化”“化学反应绿色化”等内容。

2024年化学高考热点知识嘿呀，咱来说说2024年化学高考热点知识哈！这可真是很重要的呢。

你知道不，化学反应原理那肯定是热点之一呀。

什么平衡移动啦，反应速率啦，这些可得搞清楚咯。

就好比说，一个反应它咋就往这边走不往那边走呢，这里面的门道可多着呢。

还有那些个速率的影响因素，温度啦，浓度啦，催化剂啦，都得好好琢磨琢磨。

再说说有机化学吧。

那一堆堆的有机物，看着就头大，但是别怕呀！那些官能团就像是它们的小标签，抓住了官能团，就抓住了有机物的特点和性质。

烯烃能加成，醇能酯化，醛能氧化还原，搞懂这些，有机化学就没那么可怕啦。

还有元素化学呢！各种元素的性质、化合物，那都是要牢记在心的呀。

什么金属的活泼性啦，非金属的氧化性啦。

特别是那些常见元素，那可是重点中的重点呀。

化学实验也不能小瞧哦！实验步骤、实验现象、实验误差分析，这些都得掌握得牢牢的。

在实验室里动手操作的时候，可得仔细着点，别一不小心就搞出个大乌龙来。

还有化学计算呢！可别觉得计算无聊，这里面也有很多有趣的地方哦。

通过计算可以知道反应进行的程度呀，物质的量呀等等。

把那些数字摆弄清楚了，也是很有成就感的呢。

这些热点知识呀，就像是化学世界里的宝贝，咱们得好好去挖掘。

平时学习的时候，多做些题，多总结，把那些知识点都变成自己的。

遇到难题也别怕，咱就死磕到底，肯定能弄明白。

到了高考的时候，咱就信心满满地去应对。

看到那些熟悉的知识点，心里就偷着乐吧，哈哈，这题我会！然后轻轻松松地把答案写上去。

总之呢，2024年化学高考热点知识咱可得重视起来，好好学，好好记。

相信自己，一定能在化学的海洋里畅游无阻的！加油哦！哎呀，说了这么多，希望对你们有帮助呀。

你们可得好好努力，别辜负了我这一番苦心哦。

嘿嘿，祝大家都能在高考中取得好成绩，考上自己心仪的大学，去追求自己的梦想。

以后要是成了大化学家，可别忘了回来看看我哦！哈哈！。