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3-4难溶电解质的溶解平衡 精品测试 (人教选修4)

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第1页（共5页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 3-4难溶电解质的溶解平衡(人教选修4)

(时间：30分钟) 考查点一 对沉淀溶解平衡的理解 1．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是 ( )。 A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－ C．升高温度，AgCl的溶解度增大 D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小 解析 AgCl固体在溶液中存在溶解平衡，当达到溶解平衡时，AgCl固体生成Ag＋和Cl－的速率必然等于Ag＋和Cl－结合成AgCl固体的速率，A正确；没有绝对不溶的物质，B错误；一般说来，温度升高，固体的溶解度增大，C正确，但少数固体的溶解度随温度升高而降低如Ca(OH)2；向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，增大了c(Cl－)，平衡向左移动，AgCl的溶解度减小，D正确。 答案 B 2．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )。 A．沉淀开始溶解时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 解析 本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项沉淀开始溶解时，各离子的浓度没有必然的关系；B项正确；C项沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。 答案 B 3．下列说法中正确的是 ( )。 A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡 B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡 C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立 D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等 解析 认真理解溶解平衡的内涵是解题的关键。溶解平衡发生在固体表面，是在一定条件下离子向溶剂中扩散和溶剂中离子向固体表面析出建立的平衡。溶解平衡时以上两种速率相等。 答案 D 考查点二 温度对沉淀溶解平衡的影响 4．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是 ( )。 ①KNO3 ②Ca(OH)2 ③BaSO4 ④CO2 A．①② B．①③ C．②③ D．②④ 解析 Ca(OH)2的溶解度比较特殊，随温度升高而减小，其他绝大多数固体物质随温度升高，溶解度增大；气体物质溶解度随温度升高而减小。 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com

第2页（共5页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 答案 D

考查点三 Ksp的影响因素 5．下列说法中，正确的是 ( )。 A．水的离子积KW随温度、外加酸(碱)浓度的改变而改变 B．能自发进行的化学反应，一定是ΔH<0、ΔS>0 C．对已达化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡移动，则平衡常数(K)一定改变 D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 解析 A项中KW只与温度有关。B项只要满足ΔH－TΔS<0，都是自发反应。C项中化学平衡常数K只与温度有关。 答案 D 考查点四 有关Ksp的计算 6．已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c(Ca 2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO43－)＝1.58×10－6mol·L－1，则Ca3(PO4)2的Ksp为 ( )。 A．2.0×10－29 B．3.2×10－12 C．6.3×10－18 D．5.1×10－27 解析 根据溶度积的定义可得Ca3(PO4)2的Ksp＝[c(Ca2＋)]3·[c(PO43－)]2＝2.0×10－29。 答案 A 7．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离子浓度/mol·L－1 Na＋ Mg2＋ Ca2＋ Cl－ HCO3－ 0.439 0.050 0.011 0.560 0.001 注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。 Ksp[CaCO3]＝4.96×10－9 Ksp[MgCO3]＝6.82×10－6 Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6 Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12 下列说法正确的是 ( )。 A．沉淀物X为CaCO3 B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋ C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋ D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 解析 本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡及相关计算。由HCO3－＋OH－===CO32－＋H2O知步骤①反应后c(Ca2＋)·c(CO32－)＝0.011×1.0×10－3＝1.1×10－5＞Ksp(CaCO3)，故有CaCO3生成。Ca2＋过量，其浓度

为0.011 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1＝0.010 mol·L－1，故B选项错误。溶液中c(CO32－)＝4.96×10－90.010mol·L－1＝4.96×10－7mol·L－1，c(Mg2＋)·c(CO32－)＝0.050×4.96×10－7＝2.48×10－8＜Ksp(MgCO3)，故无MgCO3生

成，A选项正确。同理可通过类似计算判断滤液N中有Ca2＋而无Mg2＋，C选项错误，D选项中沉淀物Y中无Ca (OH)2，D选项错误。 答案 A 8．如图所示：横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－物质的量浓度的对数，回答下列问题。 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com

第3页（共5页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 (1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为____________________。 (2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝________。 (3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液pH的范围是________。 解析 (1)由表中可知随pH增大Zn2＋―→Zn(OH)2―→[Zn(OH)4]2－，故加入足量的NaOH溶液，Zn2＋

与NaOH反应生成[Zn(OH)4]2－，离子方程式为Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－。 (2)当pH＝8时开始生成沉淀，此时 c(Zn2＋)＝10－5 mol·L－1，故Ksp＝10－5·(10－6)2＝10－17。 (3)为提取Zn2＋可将Zn2＋转化为Zn(OH)2沉淀，此时控制溶液的pH范围为8答案 (1)Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－ (2)10－17 (3)8考查点五 浓度对沉淀溶解平衡的影响 9．向含有AgI的饱和溶液中： (1)加入固体AgNO3，则c(I－)______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 (2)若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将______。 (3)若改加AgBr固体，则c(I－)______，而c(Ag＋)将______。 解析 AgI饱和溶液存在如下平衡：AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，加入固体AgNO3，c(Ag＋)增大，溶解平衡左移，c(I－)减小；加AgI，还是饱和溶液，c(Ag＋)不变；加AgBr时，c(Ag＋)增大，平衡左移，c(I－)减小，而c(Ag＋)增大。 答案 (1)变小 (2)不变 (3)变小 变大 考查点六 沉淀反应的应用 10．已知25 ℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.22×10－8 mol·L－1，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5 mol·L－1。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol·L－1的溶液中，加入8 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，

这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是( )。 A．c(K＋)>c(NO3－)>c(Cl－)>c(Ag＋)>c(I－) B．c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－) C．c(NO3－)>c(K＋)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－) D．c(K＋)>c(NO3－)>c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－) 解析 加入AgNO3后，根据题意，由于AgI更难溶，故先生成AgI沉淀，余下的Ag＋使Cl－少量沉淀。所以选A。 答案 A 11．工业上制取CuCl2的生产流程如下： 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com

第4页（共5页） 山东世纪金榜科教文化股份有限公司 请结合下表数据，回答下列问题： 物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 溶度积/25 ℃ 8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－38 完全沉淀时的pH范围 ≥9.6 ≥6.4 3～4

(1)溶液A中加入NaClO的目的是________________________________________。 (2)在溶液B中加入CuO的作用是_________________________________________。 (3)操作a的目的是____________________________________________。 (4)在Cu(OH)2中加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2，采用多量盐酸和低温蒸干的目的是________________________________________________________________________。 解析 由生产流程可知，加入氧化剂的目的是将Fe2＋氧化为Fe3＋，在后面的生产中更好地除去。溶液B呈酸性，Fe3＋可溶，加入的CuO可以与酸反应，提高溶液的pH，当溶液的pH在3～4时，Fe3＋就会以Fe(OH)3的形式沉淀出来；CuCl2溶液在蒸发结晶过程中会发生水解反应：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，加入盐酸可抑制其水解，从而得到较高纯度的产品。 答案 (1)将Fe2＋氧化为Fe3＋，使分离更加完全 (2)调节溶液的pH为3～4，使Fe3＋完全转变为Fe(OH)3沉淀而分离 (3)洗涤Cu(OH)2表面的可溶性杂质 (4)抑制Cu2＋的水解 12．已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是： Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)① NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋② 由于NH4＋水解显酸性，H＋与OH－反应生成水，导致反应①的平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是： Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)③ NH4＋＋OH－NH3·H2O④ 由于NH4Cl电离出的NH4＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合，生成了弱电解质NH3·H2O，导致反应③的平衡右移，Mg(OH)2沉淀溶解。 (1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是________(填字母)。 A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．Na2CO3 D．NH3·H2O (2)请你说明丙同学作出该选择的理由____________________________________。 (3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2的悬浊液中，Mg(OH)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？________(填“甲”或“乙”)；NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2悬浊液溶解的离子方程式是________________________________________。

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2023学年人教版高二上学期化学考点解读与综合训练3-4 难溶电解质的溶解平衡【分层解读】(解析版)

2023学年人教版高二上学期化学考点解读与综合训练3-4 难溶电解质的溶解平衡【分层解读】(解析版)

3.4 难溶电解质的溶解平衡分层解读考点一 沉淀溶解平衡1．把NaCl 晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是 A ．溶解过程停止 B ．此时溶解速率等于结晶速率 C ．此时溶质不再溶解 D ．溶解过程停止【答案】B【解析】把NaCl 晶体溶于水,存在钠离子氯离子离开晶体表面进入溶液的溶解过程、同时存在溶液中的钠离子和氯离子回到晶体表面的结晶过程，当溶解速率和结晶速率相等时，就处于平衡，这是动态平衡：溶解和结晶仍在进行、但是溶解已达到了最大程度，形成了饱和溶液，则B 满足； 答案选B 。

2．已知常温下-10sp K (AgCl)=1.810⨯，-17sp K (AgI)=8.510⨯，下列有关说法正确的是 A ．常温下，AgCl 在纯水中的sp K 比在3AgNO 溶液中的sp K 大B ．向AgI 与AgCl 的悬浊液中加入几滴浓NaCl 溶液，--c(Cl )c(I )不变C ．在AgCl 的饱和溶液中通入HCl ，有AgCl 析出，且溶液中+-c(Ag )=c(Cl )D ．向NaCl 、NaI 的混合溶液中滴入几滴3AgNO 溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证sp sp K (AgI)<K (AgCl) 【答案】B【解析】A ．sp K 只随温度的改变而改变，所以二者sp K 相等，A 项错误； B ．AgI 与AgCl 的悬浊液在滴入几滴浓NaCl 溶液后，仍是二者的饱和浴液()()()()()()()()spspc c c K K c I c I c Cl Cl Ag AgCl AgI Ag --+--+⋅==⋅，温度不变，sp K(AgCl)、sp K (AgI)不变，故(Cl )(I )c c --不变，B 项正确； C ．在AgCl 的饱和溶液中通入HCl ，()c Cl -增大，AgCl(s)Ag ()()aq Cl aq +-+的沉淀溶解平衡向左移动，有AgCl 析出，溶液中()c Cl-增大，+c(Ag)减小，+c(Ag )、-c(Cl )不再相等，C 项错误；D ．向NaCl 、NaI 的混合溶液中滴入几滴3AgNO 溶液，出现黄色沉淀，证明发生了反应：Ag I AgI +-+↓，但由于不知道溶液中-Cl 、-I 的浓度大小，不能确定AgI 和AgCl 溶度积大小关系，故D 项错误。

人教版高中化学选修四§3.4 难溶电解质的溶解平衡.docx

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高中化学学习材料唐玲出品§3.4 难溶电解质的溶解平衡一．选择题（每题6分，共60分）1．下列有关K sp的叙述中正确的是( )①K sp大的电解质，其溶解度一定大②K sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关③K sp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积④K sp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A．①③ B．②④ C．③④D．①②2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．K SP（AB2）小于K SP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大。

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入二氧化碳气体，溶解平衡不移动。

3．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（）A．11()2bgaB．11()2agbC．14+11()2agbD．14+11()2bga4．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（）A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．NaCl5．（双选）在一定温度下，硫酸铜晶体在培养皿中存在下列平衡：Cu2++ SO42-+xH2O CuSO4·xH2O，当向溶液中加入少量无水硫酸铜粉末后，下列说法正确的是（）A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目减少C．硫酸铜晶体增多 D．溶液的蓝色变浅6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为K sp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20 mL 0.01mol•L-1 KCl溶液；② 30 mL 0.02mol•L-1 CaCl2溶液；③40 mL 0.03mol•L-1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05mol•L-1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．.⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①7．（双选）下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有（）A．Mg(OH)2的K sp大于MgCO3的K sp，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的K sp小于MgCO3的K sp，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀8．下列说法正确的是( )A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)9．已知常温下Ksp(AgCl) =1 .56×10-10 Ksp(AgBr)=7.7×10-13某Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11. 。

人教版选修4-同步课时检测：第3章-第4节-难溶电解质的溶解平衡(含答案)

人教版选修4-同步课时检测：第3章-第4节-难溶电解质的溶解平衡(含答案)

化学·选修4(人教版)第四节难溶电解质的溶解平衡溶洞奇观溶洞是自然界中神奇的景观，溶洞里的石笋、石柱千奇百怪，引人入胜。

这些坚硬的石头是由于石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发、二氧化碳压强减小或温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。

这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。

1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。

A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。

答案：B2．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大( )A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液 D．乙醇答案：A3．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是( )A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低解析：CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。

答案：B4．(2018·广东卷)下列措施不合理的是( )A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋解析：SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，B不合理；焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，C合理；Cu2＋、Hg2＋与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，D合理；故答案为B。

人教版高中化学选修四§3.4 难溶电解质的溶解平衡.docx

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理§3.4 难溶电解质的溶解平衡一．选择题（每题6分，共60分）1．下列有关K sp的叙述中正确的是()①K sp大的电解质，其溶解度一定大②K sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关③K sp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积④K sp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A．①③B．②④C．③④D．①②2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．K SP（AB2）小于K SP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大。

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入二氧化碳气体，溶解平衡不移动。

3．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（）A．11()2bgaB．11()2agbC．14+11()2agbD．14+11()2bga4．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（）A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4D．NaCl5．（双选）在一定温度下，硫酸铜晶体在培养皿中存在下列平衡：Cu2++ SO42-+xH2O CuSO4·xH2O，当向溶液中加入少量无水硫酸铜粉末后，下列说法正确的是（）A．溶液中Cu2+浓度增大B．溶液中Cu2+数目减少C．硫酸铜晶体增多D．溶液的蓝色变浅6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为K sp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20 mL 0.01mol•L-1 KCl溶液；② 30 mL 0.02mol•L-1 CaCl2溶液；③40 mL 0.03mol•L-1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05mol•L-1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤B．④>①>③>②>⑤C．.⑤>④>②>①>③D．④>③>⑤>②>①7．（双选）下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有（）A．Mg(OH)2的K sp大于MgCO3的K sp，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的K sp小于MgCO3的K sp，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀8．下列说法正确的是( )A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)9．已知常温下Ksp(AgCl) =1 .56×10-10 Ksp(AgBr)=7.7×10-13某Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11. 。