河北省保定市高阳中学2013-2014学年高一上学期第八次周练化学试题 Word版含答案

1．下列说法中，不正确的是( ) A．研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法 B．制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应 C．1869年俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了基础 D．我国化学家在1965年第一次人工合成出具有生理活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展作出了贡献 2．下图分别表示四种操作，其中有两处错误的是( ) 3．在物质混合、反应等过程中，会存在“1＋1≠2”的现象。

通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1＋1”不等于“2”的是( ) A．1 g酒精和1 g水混合后的总质量 B．100 mL酒精与100 mL水混合均匀后所得溶液的总体积 C．温度一定时1 g H2O溶解1 g硝酸钾后，所得溶液的质量 D．1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量 4．在标准状况下，下列物质所占体积最大的是( ) A．98 g H2SO4 B．56 g Fe C．44.8 L HCl D．6 g H2 5．下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是( ) A．钠和水 B．铁和盐酸 C．过氧化钠和水 D．氧化钠和水 6．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条退色，这是由于它们含有或能生成( ) A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氢[ 7．下列各组中，分子数目相同的是( ) A．22.4 L氩气和1 mol氢气 B．2 g氢气和16 g氧气 C．同温同压下，2 L氢气和2 L水 D．常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气 8．下列说法中正确的是( ) ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤ 9．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B．25 ℃，1.01×105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NA C．40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的100 mL溶液中含Na＋数为0.1NA D．标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA 10．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是( ) A．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B．检验自来水中是否含有Cl－ C．除去保温瓶中的水垢 D．洗去白色衣服上的番茄汁 11．有两种体积相同的某植物的营养液，其配方如下表所示： KClK2SO4ZnSO4ZnCl210.3 mol0.2 mol0.1 mol－20.1 mol0.3 mol－0.1 mol对于两种营养液的成分，下列说法中，正确的是( ) A．只有n(K＋)相同B．只有n(Cl－)相同 C．各离子的物质的量均不同D．各离子的物质的量完全相同 12．将50 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中c(Cl－)为( ) A．1 mol·L－1 B．0.55 mol·L－1w w w .x k b 1.c o m C．0.67 mol·L－1 D．2 mol·L－1 13．(1)相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为________，氧原子数之比为________，相同条件下(同温同压)的体积之比为________，密度之比为________。

河北省保定市高阳中学 2013-2014 学年高一上学期第二次周练化学试题1．对下列物质分类全部正确的是 ( )①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH ⑤液态氧⑥KCIQA.碱一一①④ B .纯净物一一③④⑤D.混合物一一②⑤2. 上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分类的方法。

其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于 ( )A. 无机物 C.盐类3. 下列物质中均为化合物的一组是 A.金刚石、干冰、 SQ C. CuSQ • 5H 2Q 冰、乙醇4. 以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系： C —―^CQ ――°> HCQ CaQHEcaCQ —―»CQ 其中涉及的基本反应类型依次为CaC 科 2HCI===CaC 2 + H 2Q + CQ f2KMn (4=^==K 2MnQ + MnQ + C 2 fB. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C. 石灰石溶于盐酸并产生气泡D.铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射7. X 、Y 、Z 、W 各代表一种物质，若 X + Y===ZF W 则X 和Y 之间不可能是( )A.盐和盐的反应 B .碱性氧化物和水的反应D.CaCQ S ==€aC ^ CQ f6.列实验现象与氧化还原反应有关的是A . 碳酸钠中加入 CaCl 2溶液产生白色沉淀物 C.盐一一①⑥B .有机物D.非金属单质( ) B .A . 置换、化合、分解、复分解B. 置换、 化合、复分解、分解C .化合、置换、分解、复分解 D .化合、 置换、复分解、分解5.列反应是氧化还原反应的是A.B CaQ ＋H 2Q===Ca(QH 2)C .C.酸与碱的反应D .酸性氧化物和碱的反应&在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A.荔枝酿酒B .酸雨侵蚀建筑物C.空气液化制取氮气 D .生石灰遇水成为碱石灰9. （1）在①金属铁②氯化铵③硝酸钾④单质碘⑤二氧化硅⑥烧碱⑦盐酸⑧氧化钙中，属于金属单质的是____________ （填序号，下同）；属于非金属单质的是__________________ ;属于盐的是 ______ ;属于碱的是 _____________ ;属于酸的是_____________ ;属于氧化物的是______________ 。

2012---2013学年第二学期期中考试 高一化学试卷 (考试时间:90分钟;分值:100分;命题人：宋学芳) 说明:本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共6页. 卷I(选择题 共50分) 一．选择题：（本题包括25小题,每个2分，共50分,每小题只有1个选项符合题意） 1 .三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元素是( ) A．N、P、Cl B．N、O、S C．P、O、S D．O、F、Cl 2.X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径,X、Y、Z三种元素原子序数的关系是A．X>Y>ZB．Y>X>Z C．Z>X>Y D．Z>Y>X A．NH4Cl B．MgO C．CH D．CO2 ．A. 原子半径：Na>Mg>C>N B. 热稳定性：HI<HBr<HCl<HF C. 最高正化合价：Si <p<SMg(OH)2>Ca(OH)2>KOH 5. 某元素R的气态氢化物为H2R，则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ ）A. HRO3B. HRO4C. H2RO4D. H3RO4 6．HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F->C1->Br- ④稳定性：HCl>H2S>PH3 A．都正确 B．C．②③④ D．①②④ 7．下列说法中正确的是( ) A．每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束 B．同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素最外层电子数都是从1个逐步增加到8个 C．第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个 D．第七周期只有23种元素 2-的还原性强于X的阴离子X- B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强 C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应 D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价 9. 下列电子式书写正确的是（ ）A.氨B.四氯化碳C.氮D.二氧化碳 10．下列说法一定正确的是( ) A．其水溶液导电的一定是离子晶体B．熔融态导电的一定是离子晶体 C．固态导电的一定是金属晶体D．固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体 14．下列说法不正确的是( ) A．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸热反应 B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应 C．共价化合物中不可能含有离子键D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0今有如下三个热化学方程式： H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝aKJ·mol－1, H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH==bkJ·mol－1， 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH==ckJ·mol－1， 关于它们的下列表述正确的是 A．它们都是吸热反应 ．2b==c．a、b和c均为正值．a==b 对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )A．2v(X)＝v(Y) B．2v(X)＝3v(Z)C．v(W)＝3v(Z)D．3v(W)＝2v(X) .对化学反应限度的叙述,错误的是( ) A．B． C． D． 19．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

化学一、选择题1．下列做法中没有用到物质氧化性的是( ) A ．臭氧消毒餐具 B ．氯水的漂白C ．二氧化硫的漂白D ．浓硫酸使铁铝表面钝化2．已知I －、Fe 2＋、SO 2、Cl －和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Cl－＜H 2O 2＜Fe 2＋＜I －＜SO 2，则下列反应不能发生的是( ) A ．2Fe 2＋＋I 2===2Fe 3＋＋2I －B ． 2Fe 3＋＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋＋SO 2－4＋4H ＋C ．SO 2＋I 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HID ．H 2O 2＋SO 2===H 2SO 43．(双选)0.1 mol 某单质和硫作用后，生成硫化物的质量比单质的质量重3.2 g ，此单质是( )A ．AlB ．MgC ．CuD ．Fe4．(双选)关于SO 2的叙述中不正确的是( ) A ．它可使石蕊试液褪色 B ．它与水作用生成H 2SO 4 C ．它能使溴水褪色D ．等物质的量的Cl 2和SO 2通入品红溶液中，品红溶液不褪色 5．为除去CO 2中混有的SO 2和O 2，下列试剂使用顺序正确的是( ) ①饱和的Na 2CO 3溶液 ②饱和的NaHCO 3溶液 ③浓硫酸 ④灼热的铜网 ⑤碱石灰 A ．①③④ B ．②③④ C ．②④③D ．③④⑤6．已知：2FeSO 4·7H 2O=====高温Fe 2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑＋14H 2O ，将生成的气体通入BaCl 2溶液中，下列叙述中正确的是( )A ．有BaSO 4生成B ．有BaSO 3生成C ．同时有BaSO 4和BaSO 3生成D ．有SO 3逸出7．下列有关SO 2的说法中不正确的是( )A ．被酸雨污染的农田及湖泊可撒石灰石粉末，减轻其危害B ．在BaCl 2溶液中通入SO 2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀C ．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性D ．二氧化硫能漂白某些物质，加热后可恢复原色 8．能实现下列物质间直接转化的元素是( ) 单质――→＋O 2氧化物―――→＋H 2O 酸或碱――――――――――→＋NaOH 或HCl 盐 A ．硅 B ．硫 C ．铜D ．铁9．结合SO 2的特点，分析以下对SO 3的物质分类及其性质的预测中，不正确的是( ) ①碱性氧化物 可与烧碱反应生成盐和水 ②非电解质 熔融状态不导电 ③电解质 水溶液能导电 ④酸性氧化物 可与水反应生成酸 A ．①② B ．③④ C ．①③D ．②④10．某混合气体G 可能含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用a.无水CuSO 4 b ．澄清石灰水 c ．灼热CuO d ．碱石灰 e ．品红溶液 f ．酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( )A ．G→a→e→b→f→d→cB ．G→c→d→b→e→f→aC ．G→a→e→f→b→d→cD ．G→b→e→f→a→d→c 二、非选择题11．A 、B 是两种常温下有刺激性气味的气体。

高一化学周练一.选择题1.要从食盐水溶液中分离得到食盐固体可采用的实验操作是（）Ａ、分液Ｂ、过滤Ｃ、蒸馏Ｄ、蒸发2.下列实验中不需要用到玻璃棒的是( )A、配制0.1mol/L食盐溶液500mLB、过滤C、溶解D、分液3.从碘水中萃取碘的实验中，不能用作萃取剂的是( )Ａ、四氯化碳(CCl4) Ｂ、乙醇（酒精）Ｃ、苯Ｄ、汽油4.实验室要配制0.5mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是( )A、25 B 、25L C 、25mL D 、50mL5.金属钠的摩尔质量为( )A、23B、23gC、 23mol D 、 23g/mol6.下列物质中，其物质的量为0.2mol的是( )A、2.2g CO2B、 4.8gMg C 、4.48L O2 D、49g H2SO47.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+离子数是( )个。

Ａ、3.01×1023 B、 6.02×1023 C、 0.5 D 、 18.在相同条件下，与0.5mol由N2和CO组成的混合气具有相同的体积的是( )A 1g H2B 10g O2C 11g CO2D 16g CH49.除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及顺序正确的是：A Na2CO3 AgNO3 HNO3B AgNO3 Na2CO3 HClC AgNO3 Na2CO3 HNO3D AgNO3 K2CO3 HNO310.下列溶液中c(Cl-)最大的是（）A 65mL1mol/L的KCl溶液B 25mL3mol/L的NaCl溶液C 20mL2mol/L的MgCl2溶液D 10mL1.5mol/L的AlCl3溶液11.在下列实验操作中错误的是： ( )A分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

B蒸馏时，应使温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的瓶底。

C 过滤时，玻璃棒在引流过程中应放在三层滤纸处。

高一上学期第八次周练政治试题一、选择题(每小题4分，共72分)1．财政是国家凭借政治权力而进行的社会产品分配。

财政的本质是( )A．一种生产关系B．一种交换关系C．一种分配关系D．一种消费关系2．下图是财政投资乘数效应的过程示意图，根据所学经济生活知识，图中a、b、c处依次应该填入( )①经济增长，财政收入增加②企业增加投资，居民消费增长③企业生产扩大，就业增加A．①、③、② B．③、②、①C．③、①、② D．②、③、①3．一般来说，当有效需求不足、一定时期内物价持续下降时，政府为扩大社会总需求，保持经济持续增长所采取的财政手段是 ( )A．扩张性财政政策，增加财政支出，减少税收B．扩张性财政政策，减少信贷规模，提高税收C．扩张性财政政策，增加信贷规模，下调利率D．紧缩性财政政策，减少财政支出，提高税收4．改革开放以来，我国财政收入连年增长，成为推动我国经济持续、快速、健康发展的重要力量。

下列属于国家财政收入来源的是( )①国有企业上缴的利润②国家发行的国债③企业发行的债券④个人缴纳的所得税A．①②③ B．②③④C．①②④ D．①③④5．“财扶农，政扶农，华夏江山四季红。

花繁叶茂浓。

扶支农，志励农，灯映水泥硬路通。

琼楼伴柳风。

”某农民作者的这首填词反映了下列道理( )A．财政支农是农业和农村发展的重中之重B．支持新农村建设是财政责无旁贷的任务C．经济发展水平对财政收入的影响是基础性的D．必须坚持走中国特色的农业现代化道路6．我国探月是个庞大的系统工程，周期长，10年甚至更长；花费大，“嫦娥一号”总投资约14亿元，“嫦娥二号”任务总经费投入约为9亿元。

我国探月工程的实施( )①离不开国家财政的大力支持②表明我国社会主义市场经济能够实行强有力的宏观调控③是参与科技全球化的措施④体现了社会主义国家集中力量办大事的优势A．①②③ B．①②④C．①③④ D．②③④7．下边漫画警示地方政府官员( )卖地求财A．要充分发挥财政在促进地方经济快速发展中的作用B．为促进财政收入增长，必须正确处理国家、企业、个人的关系C．要把房地产开发作为促进地方经济增长的重要手段D．要增加财政收入，必须努力发展地方经济，增强地方综合经济实力8．2010年中央“一号文件”对“三农”投入首次强调了“总量持续增加，比例稳步提高”。

河北省保定市高阳中学2013-2014学年高一5月月考化学试题（考试时间：90分钟；分值：100 分）第I卷一、选择题（本题包括23小题，每题2分，共46分。

每小题只有1个选项符合题意）1.下列说法错误的是（）A．石油中含有C5～C12的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．催化裂化既能提高汽油产量又能提高汽油质量C．石油的分馏是物理变化，裂解是化学变化D．煤中含有苯和甲苯，可以通过先干馏后分馏的方法把它们分离出2.下列物质中一定互为同系物的是A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2B.C2H4和C6H12C. (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2D. C2H6和C4H83.下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是A．由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯B．由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷C．乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色D．由苯制硝基苯；由苯制环己烷4.制取较纯净的氯乙烷最好采用的方法是A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷通入浓盐酸 5.在常温下，和溴水、氢氧化铜、碳酸钠溶液都反应的物质是A．乙醇 B．丙烯酸 C．乙酸 D．丙烯6.下列对有机物结构的叙述中不正确的是A．硝基、羟基、甲基等都是官能团B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构7.下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是—CH 2 CH =CH 2 2OH —COOH8.某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）① 可以燃烧；②能使酸性KMnO 4溶液褪色；③能跟NaOH 溶液反应； ④能发生酯化反应； ⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A ．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥9.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。

河北省保定市高阳中学2013-2014学年高一化学下学期第四次周练试题新人教版一、选择题〔共有15道题，每题2分，每一小题只有一个选项符合题意〕1．有A、B、C、D四块金属片，进展如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C 相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反响，如此四种金属的活动性顺序为：( )A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A2．一定温度下，N2和H2 反响生成2mol NH3时放出的热量为92.0 kJ，将此温度下的1 mol N2和 3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进展反响，测得反响放出的热量为( )[忽略能量损失]A.一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJD. 不能确定3．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反响为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。

据此判断，氧化银是( )A．负极，被氧化B．负极，被复原C．正极，被复原 D．正极，被氧化4．热化学方程式：H+〔aq〕+OH-〔aq〕= H2O(l) ；△H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H2SO4〔浓〕+ NaOH〔aq〕= 1/2 Na2SO4〔aq〕+ H2O(l) ；△H 2 = m，如下说法正确的答案是〔〕A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数 B．△H 1 > △H 2C．△H 2 = -57.3 kJ/molD．∣△H 1 ∣>∣△H 25．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰,在反响中破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a KJ , 破坏1mol 氯气中的化学键消耗的能量为b KJ ,形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为c KJ。