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第四节沉淀溶解平衡基础达标练1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时,v(溶解)=v(沉淀)=0D.平衡时再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解答案：B解析：无论是难溶电解质还是易溶电解质,都可存在沉淀溶解平衡过程,故A错误；沉淀溶解过程达到平衡时,v(溶解)=v(沉淀)≠0 ,故C错误；增加难溶物质的量不影响沉淀溶解平衡,故D错误。
2.下列说法正确的是( )A.AgCl难溶于水,所以将AgCl加入水中所得溶液中不含Ag+、Cl−B.AgCl的v vv=1.8×10−10 ,则在任何含AgCl固体的溶液中,v(Ag+)=v(Cl−)=√1.8×10−5mol⋅L−1C.在温度一定时,当溶液中Ag+和Cl−的浓度的乘积等于v vv(AgCl)时,则溶液中达到了AgCl的溶解平衡D.向饱和AgCl溶液中加入盐酸,会使v vv(AgCl)增大答案：C解析：虽然AgCl难溶于水,但仍有一小部分能溶于水,所以将AgCl加入水中,溶液中会含有少量的Ag+、Cl− ,故A错误；AgCl的v vv=1.8×10−10 ,是指在AgCl饱和溶液中Ag+和Cl−的浓度的乘积等于1.8×10−10 ,并不一定是v(Ag+)=v(Cl−) ,如在含有AgCl和NaCl 的溶液中,v(Ag+)＜v(Cl−) ,B项错误；当v=v vv时,达到沉淀溶解平衡,C项正确；v vv只与温度有关,增大某离子的浓度,v vv不变,D项错误。
3.25 ℃时,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(vv)+2 I−(vv) ,加入KI溶液,下列说法正确的是( )A.溶液中Pb2+和I−浓度都增大B.溶度积常数v vv增大C.沉淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2+浓度减小答案：D解析：在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液,v(I−)增大,沉淀溶解平衡逆向移动,v(Pb2+)减小；温度不变,v vv不变。
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修一章节自我强化训练第三章水溶液中的离子反应与平衡 第四节沉淀溶解平衡小节自测（B ）卷
1.已知K sp (CaC 2O 4)=4.0 ⨯10－9，若在c(Ca 2＋)=0.020mol·L －1的溶液生成
CaC 2O 4沉淀，溶液中的c(422
C O -)最小应为（ ）
A ．4.0 ⨯10－9mol·L －1
B ．2.0 ⨯10－7mol·L －1
C ．2.0 ⨯10－9mol·L －1
D ．8.0 ⨯10－11mol·L －1
2.将AgCl 分别加入盛有：①5mL 水 ②6mL 0.5mol·L －1NaCl 溶液 ③10mL 0.2mol·L －1CaCl 2溶液 ④5mL 0.1mol·L －1盐酸的烧杯中，均有
固体剩余，各溶液中c(Ag +)从大到小的顺序排列正确的是( )
A ．④③②①
B ．②③④①
C ．①④③②
D ．①③②④
3.下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)：
A.五种物质在常温下溶解度最大的是24Ag SO
B.将氯化银置于水中,向其中加入2Na S ,则可以生成黑色沉淀
C.氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动。
第四节沉淀溶解平衡基础巩固1.下列说法中正确的是()。
A.只有易溶电解质在溶液中才存在沉淀溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡,不存在电离平衡C.沉淀溶解平衡只能在难溶电解质溶解于水的过程中建立D.难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解的速率相等答案:D解析:在溶液中易溶电解质存在溶解结晶平衡,难溶电解质存在沉淀溶解平衡,两者本质上相似,A项错误;难溶电解质是弱电解质时,也存在电离平衡,B项错误;沉淀溶解平衡可以通过离子反应生成难溶电解质的过程建立,C项错误。
2.将一定量的硫酸钡放入水中,下列有关叙述正确的是()。
A.硫酸钡不溶于水,硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C.因为Ba2++S O42-BaSO4↓很容易发生,所以不存在BaSO4(s)Ba2+(aq)+S O42-(aq)的反应D.因为BaSO4难溶于水,所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性答案:B解析:BaSO4不溶于水并不是绝对不溶,它存在沉淀溶解平衡,当沉淀的速率和溶解的速率相等时,得到饱和BaSO4溶液,并建立动态平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+S O42-(aq),A、C项错误,B项正确;升高温度,BaSO4溶解度增大,D项错误。
3.常温下,在下列液体中,CaCO3的溶解程度最大的是()。
A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇答案:A解析:CaCO3在水中的溶解度比在乙醇中的大;Na2CO3溶液中的C O32-、CaCl2溶液中的Ca2+,对CaCO3的溶解都有抑制作用,CaCO3在Na2CO3溶液和CaCl2溶液中的溶解程度较小。
4.下列说法中,不正确的是()。
A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解仍在进行B.K sp越小,说明难溶电解质在水中的溶解能力越弱C.K sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下,AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的相同答案:D解析:难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解速率相等,但不为0,沉淀溶解平衡是动态平衡,A项正确;K sp定量反映了难溶电解质在水中的溶解能力,B项正确;溶度积常数K sp的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关,C项正确;相同温度下,AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力,因为氯化钠溶液中氯离子对氯化银溶解起到抑制作用,D项错误。
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第四节沉淀溶解平衡【问题查找】1．已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)ΔH＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是()①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦2．某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子(M2＋)，所需S2－最低浓度的对数值lg c(S2－)与lg c(M2＋)的关系如图所示。
下列说法正确的是()A．三种离子对应的硫化物中K sp(CuS)最小，约为1×10－20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋先沉淀【要点精讲】【学习目标】1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，并能用溶度积解决相关问题。
【目标分解】1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
1.1了解难溶电解质的溶解平衡1.2能用平衡移动的原理分析沉淀的溶解与生成的实质2.明确溶度积和离子积的关系，并能用溶度积解决相关问题。
2.1 能根据溶度积判断反应进行的方向2.2 理解溶度积的意义，能进行相关的计算2.3 能应用溶度积解决沉淀转化及生产、生活中的实际问题精准突破1：沉淀溶解平衡及应用1、难溶电解质溶解平衡移动的影响因素内因：____________________________外因：①_________________________ ②____________________________③_________________________ ④____________________________2、以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)为例，填写外界条件对溶解平衡的影响。
第三章水溶液中的离子反应与平衡第四节沉淀溶解平衡第2课时沉淀溶解平衡的应用基础过关练题组一沉淀的生成与溶解1.(教材习题改编)现进行下列实验。
(1)将2滴0.1 mol/L AgNO3溶液滴入盛有2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液的试管中,观察到生成白色沉淀。
(2)振荡试管,然后向其中滴加4滴0.1 mol/L KI溶液,静置,观察到沉淀变为黄色。
下列关于上述实验的分析错误的是()A.步骤(1)中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.步骤(2)表明AgCl转化为AgIC.步骤(2)所得上层清液中不含Ag+D.该实验可以证明AgI的K sp比AgCl的K sp小2.(2024四川成都第七中学期中)牙齿表面覆盖的牙釉质主要成分为羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH],起着保护牙齿的作用。
在牙齿表面存在着如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq)+3P O43−(aq)+OH-(aq)K sp=6.8×10-37。
已知:Ca5(PO4)3F(s)的K sp=2.8×10-61。
下列说法错误的是()A.残留在牙齿上的糖经转化会产生H+,经常吃糖易造成龋齿B.小孩长牙时要少吃糖多补钙C.若减小OH-的浓度,平衡将向右移动,K sp增大D.使用含氟牙膏能预防龋齿,是因为Ca5(PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F(s)3.(易错题)(2024河南平顶山高级中学校考)如表是五种银盐的溶度积常数(常温下):下列说法错误的是() A.AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=K sp(AgCl)K sp(AgI)B.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量的AgNO3溶液,反应完全后,生成的AgBr沉淀比AgCl沉淀的物质的量多C.在c(Cl-)=c(Br-)=c(I-)=0.01 mol·L-1的混合溶液中,逐滴滴加AgNO3溶液,依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀D.五种物质在常温下溶解能力最大的是Ag2SO4题组二沉淀的转化4.(2024北京密云二中期中)为研究沉淀的生成及转化,同学们进行如图所示实验。
第2课时沉淀溶解平衡的应用课后·训练提升基础巩固1.常温下有关物质的溶度积(K sp)如下,下列说法不正确的是()。
A.常温下,除去NaCl溶液中的MgCl2杂质,选用NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B.常温下,除去NaCl溶液中的CaCl2杂质,选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好C.向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+)∶c(Fe3+)=2×1021D.无法利用Ca(OH)2制备NaOH答案:D解析:K sp[Mg(OH)2]<K sp(MgCO3),当Mg2+除尽时(≤1×10-5 mol·L-1),所需OH-浓度小于C O32-浓度,所以用NaOH溶液可使Mg2+沉淀更完全,A项正确;同理B项正=确;pH=8即c(OH-)=1×10-6 mol·L-1,当两种沉淀共存时,有c(Mg2+)·c2(OH-)c(Fe3+)·c3(OH-)K sp[Mg(OH)2],代入数据,则有题述结果,C项正确;制备NaOH可用下述反应实K sp[Fe(OH)3]现:Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH,D项错误。
2.常温下,取一定量的PbI2固体配成饱和溶液,T时刻改变某一条件,离子的浓度变化如图所示[注:第一次平衡时c(I-)=2×10-3 mol·L-1,c(Pb2+)=1×10-3 mol·L-1],下列有关说法正确的是()。
A.常温下,PbI2的K sp=2×10-6B.温度不变,向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液,PbI2的溶解度不变,Pb2+浓度不变C.常温下K sp(PbS)=8×10-28,向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液,PbI2(s)+S2-(aq) PbS(s)+2I-(aq)反应的化学平衡常数为5×1018D.T时刻改变的条件是升高温度,PbI2的K sp增大答案:C解析:由PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)得K sp=c(Pb2+)·c2(I-)=1×10-3×(2×10-3)2=4×10-9,A 项错误;温度不变,PbI2的溶度积不变,但Pb2+浓度增大,B项错误;PbI2(s)+S2-(aq)PbS(s)+2I-(aq)反应的平衡常数K=c2(I-)c(S2-)=K sp(PbI2)K sp(PbS)=4×10-98×10-28=5×1018,C项正确;T时刻若改变的条件是升高温度,c(Pb2+)、c(I-)均呈增大趋势,D项错误。
