人教版必修一化学离子反应
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人教版高中化学高一化学必修一PPT课件离子反应课件
碱 电解质电离时生成的阴离子全部是 NaOH
氢氧根离子〔OH-〕的化合物
Ca(OH)2
电解质电离时生成的阳离子是金属 NaCl
盐
离子或铵根离子〔NH4+〕,阴离子 是酸根离子的化合物
NH4NO3
化学组
练习： 以下中学化学常见的物质：
①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH⑦ CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH⑫ NH3·H20 请按以下分类标准答复以下问题：
化学组
二、离子反响及其发生的条件 1、离子反响 〔1〕、定义： 有离子参加或生成的反响
如：向稀HCl中参加AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2
〔2〕、离子反响的特点： 离子反响总是向着某种离子浓度减小的方
向进展
化学组
2、离子方程式 〔1〕、定义：用实际参加反响的离子符号
来表示反响的式子 【探究】 【实验2－2】 p32页表格
〔1〕属于电解质的是：
，
〔2〕能电离H+的是：
，
〔3〕属于酸的是：
，
〔4〕属于碱的是：
，
〔5〕属于难溶性盐的是：，化ຫໍສະໝຸດ 组【实验探究】 【实验2－1】
p31页 向CuSO4溶液里参加BaCl2溶液 【分析】
CuSO4=Cu2+ + SO42BaCl2=Ba2+ + 2ClCuCl2=Cu2++2ClCuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓ Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓ Ba2++SO42+=BaSO4↓
人教版高中化学必修一第二章第二节离子反应 课件(共18张PPT)
不是
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
2、为何NaCl固体不导电而它的溶液能导电？
【分析】
氯化钠晶体是由带正电荷的Na+离子和带负电荷 的Cl-离子，通过静电作用按一定规律紧密地排 列构成的，Na+和Cl-不能自由移动，因此， NaCl晶体不能导电。
当NaCl溶于水时，由于水分子的作用而减弱了 氯化钠晶体中Na+与Cl-之间的作用，使Na+与Cl逐渐脱离晶体表面并形成了自由移动的水合钠离 子和水合氯离子（如下图所示）
电，HCl是电解质吗？ 3.Na2O在熔融状态下导电，Na2O是电解质
吗？
4. AgCl溶于水不导电，但它在熔融状态下能 导电，它是电解质吗？
5、SO3和H2O反应生成硫酸，所以SO3的水 溶液也可以导电，SO3是电解质吗？
实验探究：NaCl固体、盐酸、 NaCl 溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液。
实验探究一： NaCl固体是否能Biblioteka 电？结论：NaCl固体不能导电
实验探究二：盐酸、 NaCl溶液、蔗糖溶液、 NaOH溶液能否导电？
结论：除了蔗糖溶液，其余三种溶液都能导电。
结合实验阅读教材P30并分组讨论：
1、是否所有的溶液都能导电？
盐：电离时能生成金属阳离子（包括NH4+） 和酸根阴离子的化合物叫做盐。
P34#8题
应用实践
本节课小结：主要学习了电解质的概念 和酸、碱、盐在水溶液的电离及其电离 方程式的书写。
【课下实践活动】
自学P110 酸、碱、盐的溶解性表，并编成顺 口溜，与同学交流。
思考交流
1.Cu和盐酸溶液都能导电，它们是电解质吗？ 2.HCl熔融状态（液态）时不导电，溶于水导
【思考与交流】
1、教材上酸是怎么定义的？ 2、请同学们写出熟悉的可溶性的碱和可溶性
新人教版高一化学必修一第一章第二节第一二课时离子反应
如上图，我们已经学过氢氧化钠与盐酸能够发生反应，它们的反应实质是什么？如 何用方程式表示？
实验探究电解质在溶液中的反应 按下图所示完成实验，并回答问题：
(1)图 1 实验的现象是__无__明__显__变__化___，因为溶液中 K＋、Cl－、Na＋、SO24－相互之间 ___不__发__生__化__学__反__应______。 (2)图 2 实验的现象是_有__白__色__沉__淀__生__成___，其原因__是__溶__液__中___B_a_2_＋_与__S_O__24－_结__合__生__成____ __B_a_S_O__4__。 (3)离子反应是在水溶液中，___有__离__子__参__加__或__生__成__的__反__应_____。离子反应常用离子方 程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的___离__子__符__号_____来表示反应的式子， 其书写步骤要求(以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例)： ①写：化学方程式 必须根据实验事实 _B__a_C_l_2＋__N__a_2S__O_4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓__＋__2_N__a_C_l__；
答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)×
微训练 1.下列不能发生离子反应的是________。
①NaCl溶液与AgNO3溶液 ③稀硫酸与BaCl2溶液 ⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑦锌与CuSO4溶液 ⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液
②KNO3溶液与NaOH溶液 ④盐酸与Na2CO3溶液 ⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液 ⑧稀H2SO4和NaCl溶液
微判断 (1)CuSO4 溶液与 BaCl2 溶液反应，实质上是 SO24－和 Ba2＋生成 BaSO4 的反应。( ) (2)离子反应 H＋＋OH－===H2O 能表示所有的中和反应。( ) (3)离子反应中参加反应的全是离子。( ) (4)AgNO3 溶液与 NaCl 溶液反应和 AgNO3 溶液与盐酸反应都可用 Ag＋＋Cl－ ===AgCl↓来表示。( ) (5)稀 H2SO4 与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。( )
人教版高中化学必修一 离子反应
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[解析] 当溶液中有大量 H＋存在时，H＋与 CO23－会生成气体 CO2；Ba2＋可以分别和 SO24－、CO23－生成沉淀物；如果溶液中既含有 Ba2＋又含有 Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能大量存在。
[答案] (1)CO23－ (2)SO24－、CO23－ (3)不可能
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当堂达标 提素养
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C [A 项，第 1 组反应为 2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O，第 2 组 反应为 H＋＋HCO－ 3 ===CO2↑＋H2O，两者不同；B 项，第 1 组反应 为 H＋＋OH－===H2O，第 2 组反应为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C 项，两组反应均为 Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓；D 项，第 1 组反应为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑ ＋H2O，第 2 组反应为 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。]
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4．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO24－、CO23－、 Cl－。
(1)当溶液中有大量 H＋存在时，则不可能有________存在。 (2)当溶液中有大量 Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。 (3) 当 溶 液 中 有 Ba2 ＋ 和 Ag ＋ 存 在 时 ， 上 述 所 有 阴 离 子 都 ________(填“可能”或“不可能”)大量存在。
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如果 B 项条件改为酸性溶液，上述离子还能否大量共存，为什 么？
[提示] 不能，CO23－会与 H＋发生反应，因此不能大量共存。
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3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO23－ B．Na＋、Mg2＋、SO24－、OH－ C．K＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO24－ C [选项 A 中 H＋、Ca2＋与 CO23－都不能大量共存；选项 B 中 Mg2＋与 OH－不能大量共存；选项 D 中 Ba2＋与 SO24－不能大量共存。]
[解析] 当溶液中有大量 H＋存在时，H＋与 CO23－会生成气体 CO2；Ba2＋可以分别和 SO24－、CO23－生成沉淀物；如果溶液中既含有 Ba2＋又含有 Ag＋时，则上述所有阴离子都不可能大量存在。
[答案] (1)CO23－ (2)SO24－、CO23－ (3)不可能
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C [A 项，第 1 组反应为 2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O，第 2 组 反应为 H＋＋HCO－ 3 ===CO2↑＋H2O，两者不同；B 项，第 1 组反应 为 H＋＋OH－===H2O，第 2 组反应为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－ ===BaSO4↓＋2H2O，两者不同；C 项，两组反应均为 Ba2＋＋SO24－ ===BaSO4↓；D 项，第 1 组反应为 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑ ＋H2O，第 2 组反应为 CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同。]
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4．溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO24－、CO23－、 Cl－。
(1)当溶液中有大量 H＋存在时，则不可能有________存在。 (2)当溶液中有大量 Ba2＋存在时，溶液中不可能有______存在。 (3) 当 溶 液 中 有 Ba2 ＋ 和 Ag ＋ 存 在 时 ， 上 述 所 有 阴 离 子 都 ________(填“可能”或“不可能”)大量存在。
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如果 B 项条件改为酸性溶液，上述离子还能否大量共存，为什 么？
[提示] 不能，CO23－会与 H＋发生反应，因此不能大量共存。
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3．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) A．H＋、Ca2＋、Cl－、CO23－ B．Na＋、Mg2＋、SO24－、OH－ C．K＋、Na＋、OH－、Cl－ D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO24－ C [选项 A 中 H＋、Ca2＋与 CO23－都不能大量共存；选项 B 中 Mg2＋与 OH－不能大量共存；选项 D 中 Ba2＋与 SO24－不能大量共存。]
人教版高一化学必修一离子反应
1. 电解质与非电解质的区别 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
电解质： 酸、碱、盐、水、
化合物
活泼金属氧化物
纯净物 物 质
单质
非电解质： 乙醇、蔗糖等大部
分有机物；CO2、CO、 NH3等。
混合物
既不是电解质，也不是非电解质
2. 判断是否为电解质的条件： （１）化合物 （２）水溶液中或熔融状态下自身等电离出自由移动的 离子（水溶液和熔融状态二者只要满足其一就可以） 需要注意： ★CO2、NH3等虽然它们的水溶液中有自由移动的离子， 能够导电，但是，并非是它们自身电离出的离子，而是 与水反应之后的产物H2CO3、NH3·H2O所电离出来的。
SO42-、Cl－、CO32-中的某一种。 (1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只
有C的溶液呈蓝色。
(2)若向(1)的四支试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，
D溶液有无色无味气体逸出。
根据(1)、(2)中的实验事实可推断它们的化学式分别为： A__________，B__________，C__________， D__________。
B．(NH4)2CO3=2NH4+ +CO32D．NaHSO4 = Na+ +H+ +SO42-
答案：C 解析：C错误在HCO3-不能拆开写。
3. 电离与电离方程式 （1）电离：电解质溶于水或熔化时离解成自由移动的离子 的过程。 （2）电离方程式： 用化学式和离子符号来表示电解质电 离过程的式子 。 强酸：H2SO4=2H++SO42强碱：NaOH=Na++OH- Ba(OH)2=Ba2+ +2OH可溶性盐：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-
人教版高中化学必修一课件：2.2 离子反应(共58张PPT)
例.请判断下列物质哪些是强电解质？哪些是
弱电解质？并写出各自的电离方程式。
（1）HCl、H2SO4、CH3COOH、H2CO3 （2）NaOH、Ba(OH)2、NH3· H2O、 Cu(OH)2 （3）NaCl、Fe2(SO4)3 、 NaHCO3、NaHSO4
（2）电离方程式：
①左边写化学式，表示电解质未电离时的状态， 右边写离子符号，表示电解质电离产生的离子 ②遵循质量守恒定律，即在方程式的两边，原子的种 类和数目必须相等 ③遵循电荷守恒原理，即在电解质溶液中，阳离子所带 正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数
⑥ NaHCO3 ⑦NaCl溶液 ⑧ CaCO3 ⑨ CO2
哪些属于非电解质？
⑩ 熔融的Al2O3
注意： （1）电解质、非电解质一定是化合物，不能是 单质或混合物。
（2）电解质导电只须符合条件之一，且自身离解。
【问题】为什么灯泡有明有暗? 1mol/L 氯化钠 溶液
1mol/L 醋酸 溶液
影响电解质溶液导电能力强弱的因素 1、自由移动的离子的浓度 2、离子所带电荷数的多少
OH- + H+ =H2O
Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
【实验分析】
向烧杯中加入一定量的 Ba(OH)2溶液，滴加几滴酚酞， 再向烧杯中逐滴滴加稀H2SO4 溶液，搅拌，观察溶液中的现 象和小灯泡亮度的变化。
④强电解质的电离方程式（中间用=） HCl = H+ + Cl酸：电离时生成的阳离子 H2SO4 = 2H+ + SO4
离子反应及其发生条件
-
Na+ SO42
-
Na
+
Cl
-
SO4 + BaSO4↓
2-
Ba2
离子反应
1、离子反应 定 义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应称作离子反应； 2、离子方程式 定 义:用实际参加反应的离子符号来表示化学 反应的式子； 书写步骤：写、拆、删、查
离子方程式的书写步骤 ①写：正确写出化学反应方程式 基础
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化
第二节 离子反应
二、离子反应及其发生条件
【实验2-1】
实验2-1 现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 试管里加2 mL KCl 溶液 无明显现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 有白色沉淀 试管里加2 mL BaCl2 溶液 【实验分析】
K+
Cl
【随堂练习】 3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存 的离子组是( A ) A、NH4+ NO3- Al3+ ClB、Na+ Fe2+ K+ NO3C、MnO4- K+ SO42- Na+ D、K+ SO42- HCO3- Na+
【随堂练习】 4.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共 存,并且溶液呈无色透明的是 ( C ) A、MnO4- K+ Na+ SO42B、Na+ K+ Cu2+ ClC、Mg2+ NH4+ Cl- NO3D、Ba2+ K+ S2- SO42-
Cu(OH)2↓
【作业讲评-课本34-10】 写出下列离子方程式对应的化学方程式； H+ + CaCO3 = Ca2+ +H2O +CO2↑ HCl CaCO3 HNO3
Na+ SO42
-
Na
+
Cl
-
SO4 + BaSO4↓
2-
Ba2
离子反应
1、离子反应 定 义：电解质在溶液中的反应实质上是离子之 间的反应，这样的反应称作离子反应； 2、离子方程式 定 义:用实际参加反应的离子符号来表示化学 反应的式子； 书写步骤：写、拆、删、查
离子方程式的书写步骤 ①写：正确写出化学反应方程式 基础
人教版高中化学必修一第二章化学物质及其变化
第二节 离子反应
二、离子反应及其发生条件
【实验2-1】
实验2-1 现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 试管里加2 mL KCl 溶液 无明显现象
向盛有2 mL Na2SO4 溶液的 有白色沉淀 试管里加2 mL BaCl2 溶液 【实验分析】
K+
Cl
【随堂练习】 3.在某无色透明酸性溶液中,能大量共存 的离子组是( A ) A、NH4+ NO3- Al3+ ClB、Na+ Fe2+ K+ NO3C、MnO4- K+ SO42- Na+ D、K+ SO42- HCO3- Na+
【随堂练习】 4.下列各组离子,在pH=1的溶液里能大量共 存,并且溶液呈无色透明的是 ( C ) A、MnO4- K+ Na+ SO42B、Na+ K+ Cu2+ ClC、Mg2+ NH4+ Cl- NO3D、Ba2+ K+ S2- SO42-
Cu(OH)2↓
【作业讲评-课本34-10】 写出下列离子方程式对应的化学方程式； H+ + CaCO3 = Ca2+ +H2O +CO2↑ HCl CaCO3 HNO3
第一章第二节离子反应上学期高一化学人教版必修第一册
离子反应
课堂达标
写出下列离子方程式
(1)CuO溶于稀硫酸中 (2)KOH溶液与稀硫酸混合 (3)氨水与稀盐酸混合 (4)石灰水中充入少量CO2 (5)石灰水中充入过量CO2 (6)Na2CO3溶液与石灰水混合 (7)CH3COONa溶液与稀盐酸混合 (8)Zn与CuSO4溶液反应
[答案] (1)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O (2)OH－＋H＋===H2O (3)NH3·H2O＋H＋===NH＋4 ＋H2O (4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)OH－＋CO2===HCO－3 (6)CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓ (7)CH3COO－＋H＋===CH3COOH (8)Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋
Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
3、CO2气体溶于足量氢氧化钠溶液
CO2 + 2OH- = CO32- + H2O
4、向氨水中加入稀盐酸
NH3·H2O+H+=NH4++H2O
5、碳酸氢钙溶液与盐酸反应
HCO3-+H+=H2O+CO2↑
这四个反应都是中和反应，反应的化学方程式各不相同，但它们的离 子方程式都是H+ + OH- = H2O ,这表明强酸与强碱发生中和反应的实质是 酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成H2O。
注意：1.电解质有强弱之分HCl、HNO3、H2SO4属于强酸 CH3COOH、H2CO3、H3PO4属于弱酸 2.水溶液中，强酸的酸式根能完全解离， 而弱酸的 酸式根不能完全解离。
2、思考判断下列反应能否发生,如能发生,完成 化学方程式,不能的话,说明理由
人教版高中化学必修一--第二章 《离子反应》--知识点归纳
2―《离子反应》--知识点归纳一、电离1、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。
不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。
二、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42-HCl = H + + Cl -HNO 3 = H + + NO 3-硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。
盐酸，电离出一个氢离子和一个氯离子。
硝酸则电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。
1、电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。
酸 —→ H ++ 酸根离子2、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
碱 —→ 金属离子 + OH -3、电离时生成的金属阳离子（或 NH 4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。
盐 —→ 金属离子/ NH 4+ + 酸根离子书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、AgNO 3、BaCl 2、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ++ Cl ―Na 2SO 4 == 2 Na ++ SO 42 -AgNO 3 ==Ag + + NO 3―CH 3COOH == CH 3COOH ― + H + NH 3·H 2O == NH 4+ + OH ―酸式盐：NaHSO 4 == Na + + H + +SO 42 - NaHCO 3 == Na + + HCO 3―［小结］注意： 1、 HCO 3-（弱酸不能拆）、OH -、SO 42-等原子团不能拆开;2、HSO 4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。
三、电解质与非电解质1、 ①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
2、总结： ①能够导电的物质不一定全是电解质。
新人教版化学必修一离子反应
(3)判断下列反应的离子方程式正误。
①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑( × )
解析 Cu的活泼性小于H2的活泼性，Cu不能和稀硫酸反应生成H2，故①错误；
②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓( × )
解析 稀 H2SO4 和 Ba(OH)2 溶液混合，除 SO24－和 Ba2＋反应，还有 H＋和 OH－反应， 离子方程式为：2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故②错误；
③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3( × )
解析 反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故③错误；
④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O( √ )
解析 Fe2O3为氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，因此④正确；
⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O( × )
_硫__酸__钡__。
③结论：电解质在溶液中的反应实质是__离__子__之__间__的反应。
(2)离子反应：有_离__子__参加或有_离__子__生成的化学反应。
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2.离子反应方程式 (1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的_离__子__符__号__来 表示反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤 以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例： ①写：化学方程式(必须根据实验事实) _B_a_C__l2_＋__N_a_2_S_O_4_=_=_=_B__a_S_O_4_↓__＋__2_N_a_C_l__； ②拆：把易溶于水、易电离的物质拆成离子的形式 _2_N_a_＋_＋__S_O__24－__＋__B_a_2＋ __＋__2_C_l_－_=_=_=_B__aS__O_4_↓__＋__2_N_a_＋_＋__2_C__l－_； ③删：删去方程式两边不参加反应的离子 _S_O_24_－_＋__B_a_2_＋_=_=_=_B__a_S_O_4_↓_；
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[答案] (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O (2)MgO＋ 2H＋===Mg2＋＋H2O
核心突破 攻重难
人 教 版 必 修 一化学 离子反 应
离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
人 教 版 必 修 一化学 离子反 应
人 教 版 必 修 一化学 离子反 应
2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
人 教 版 必 修 一化学 离子反 应
人 教 版 必 修 一化学 离子反 应
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
＋CO2↑( )
(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用 Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√
2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是 ()
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)离子反应中参加反应的全是离子( )
(2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO
2－ 4
和Ba2＋生成
BaSO4的反应( )
(3)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式：CO
2－ 3
＋2H＋===H2O
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第一章 物质及其变化
第二Байду номын сангаас 离子反应 第2课时 离子反应
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目标与素养：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 (科学探究与创新意识)2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方 程式的意义。(宏观辨识与微观探析)3.根据离子反应发生的条件，判 断常见离子能否共存。(变化观念)
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(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
3．离子方程式表示的意义
化学方程式
离子方程式
离子方程式的意义
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
KOH＋HCl=== KCl＋H2O
_H__＋_＋__O__H_－__=_=_=_H__2O___ (1)表示某一个具体的
__H_＋_＋__O__H__－_=_=_=_H__2_O__ 化学反应
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C [H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性 盐和H2O的反应，A、B、D均符合；而C项中Cu(OH)2为难溶性弱 碱，应写成Cu(OH)2形式。 ]
3．请写出下列复分解反应的离子方程式： (1)碳酸钙和盐酸： ___________________________________。 (2)氧化镁和稀硫酸： _________________________________。
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2Na＋＋SO24－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。 SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相 等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
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自主预习 探新知
一、离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
操作
现象
结论
溶液中有白__色__
SO
2－ 4
与Ba2＋发生了化学反应，
_沉__淀___生成 生成难溶的_B__a_S_O_4_白色沉淀
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(2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反 应。
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二、复分解型离子反应发生的条件 1．反应条件
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2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
2．离子反应方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的_离__子__符__号___来表示反应的式 子。 (2)离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为 例)
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①写：化学方程式(必须根据实验事实)。
Na2SO4＋BaCl2===__B_a_S__O_4_↓_＋__2_N_a_C__l ____ ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如 强酸 、 强碱 和大部分 _可__溶__性__盐)写成离子的形式。
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2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O
_H_＋__＋__O_H__－_=_=_=__H_2_O__ (2)表示同一类反应， 即强酸与可溶性强碱
_H_＋__＋__O_H_－__=_=_=_H_2_O__ 生成水和可溶性盐的 反应
核心突破 攻重难
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离子方程式的书写与正误判断
1．书写离子方程式的注意事项 (1)微溶物处理方式有三种情况。 ①出现在生成物中写化学式。 ②反应物处于溶液状态写离子符号。 ③反应物处于浊液或固态时写化学式。
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2．离子方程式正误判断 (1)看是否符合客观事实。 (2)看拆分是否正确。 (3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。 (4)看是否漏写离子反应。
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1．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ B．稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液混合：SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3 D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
＋CO2↑( )
(4)AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用 Ag＋＋Cl－===AgCl↓来表示( )
[答案] (1)× (2)√ (3)× (4)√
2．下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是 ()
A．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O C．Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O D．KOH＋HCl===KCl＋H2O
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)离子反应中参加反应的全是离子( )
(2)CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO
2－ 4
和Ba2＋生成
BaSO4的反应( )
(3)CaCO3与HCl溶液反应的离子方程式：CO
2－ 3
＋2H＋===H2O
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第一章 物质及其变化
第二Байду номын сангаас 离子反应 第2课时 离子反应
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目标与素养：1.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。 (科学探究与创新意识)2.能正确书写、判断离子方程式并理解离子方 程式的意义。(宏观辨识与微观探析)3.根据离子反应发生的条件，判 断常见离子能否共存。(变化观念)
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(2)溶液中铵盐与碱反应加热放出 NH3，不加热写 NH3·H2O。 (3)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，浓硫酸保留化 学式。 (4)HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸式酸根离子不能拆开写。 (5)单质、氧化物保留化学式。
3．离子方程式表示的意义
化学方程式
离子方程式
离子方程式的意义
NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
KOH＋HCl=== KCl＋H2O
_H__＋_＋__O__H_－__=_=_=_H__2O___ (1)表示某一个具体的
__H_＋_＋__O__H__－_=_=_=_H__2_O__ 化学反应
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C [H＋＋OH－===H2O代表强酸和可溶性强碱反应生成可溶性 盐和H2O的反应，A、B、D均符合；而C项中Cu(OH)2为难溶性弱 碱，应写成Cu(OH)2形式。 ]
3．请写出下列复分解反应的离子方程式： (1)碳酸钙和盐酸： ___________________________________。 (2)氧化镁和稀硫酸： _________________________________。
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2Na＋＋SO24－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－ ③删：删去方程式两边不参加反应的离子。 SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓ ④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相 等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。
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自主预习 探新知
一、离子反应与离子方程式
1．离子反应
(1)电解质在溶液中反应的实验探究
操作
现象
结论
溶液中有白__色__
SO
2－ 4
与Ba2＋发生了化学反应，
_沉__淀___生成 生成难溶的_B__a_S_O_4_白色沉淀
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(2)离子反应：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反 应。
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二、复分解型离子反应发生的条件 1．反应条件
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2．离子共存 (1)几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生 反应。 (2)在溶液中若离子之间不发生反应，则能大量共存；否则不能 大量共存。
2．离子反应方程式 (1)离子方程式：用实际参加反应的_离__子__符__号___来表示反应的式 子。 (2)离子方程式的书写步骤(以Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应为 例)
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①写：化学方程式(必须根据实验事实)。
Na2SO4＋BaCl2===__B_a_S__O_4_↓_＋__2_N_a_C__l ____ ②拆：把易溶于水且易电离的物质(如 强酸 、 强碱 和大部分 _可__溶__性__盐)写成离子的形式。
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2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
2KOH＋H2SO4=== K2SO4＋2H2O
_H_＋__＋__O_H__－_=_=_=__H_2_O__ (2)表示同一类反应， 即强酸与可溶性强碱
_H_＋__＋__O_H_－__=_=_=_H_2_O__ 生成水和可溶性盐的 反应