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《元素周期表》教学设计《《元素周期表》教学设计》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！学习主题介绍学习主题：元素周期表使用教材：人教版版高一年级必修化学2册第一章第一节教学内容：本节教学内容是元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
本节的重难点是元素周期表的结构。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生已经知道了元素周期表的大体结构，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
因此，本节教学的主要目的在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
学习目标分析课程标准中与本学习主题相关的语句：1.知道元素、核素的涵义。
2.了解原子核外电子的排布。
3.能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
根据课程标准所设定的学习目标：知识与技能：1、了解元素周期表的结构以及周期、族的概念。
2、理解和掌握元素周期表的结构特征。
3、了解周期、主族序数和原子结构的关系。
过程与方法：1、通过对教材阅读，元素周期表解读，培养学生归纳、总结，形成规律的能力。
2、培养学生理解求知与探索“感性→理性→感性”的认知过程，培养学生分析问题、解决问题的能力。
情感态度价值观：1、通过学习，培养学生勤于观察，勤于总结思考的科学态度。
2、感受周期表的结构美，从周期表发展过程中体会科学的本质在于不断的探究。
核心素养目标：宏观辨识与微观探析：能通过观察、辨识一定条件下物质的形态及变化的宏观现象，初步掌握物质及其变化的分类方法，并能运用符号表征物质及其变化证据推理与模型认知：能初步学会收集各种证据，对物质的性质及其变化提出可能的假设;基于证据进行分析推理，证实或证伪假设学生特征分析学生是否对本课的学习内容有所了解?在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表，学生初步了解了周期表和有关原子结构的知识。
学习本课内容必须具备的知识掌握情况如何?元素周期表在初中化学中已有简单介绍，学生对原子结构和元素周期表都有初步了解，学生已经知道了元素周期表的大体结构，但对元素与原子结构的关系还没有更深的理解。
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
必修2化学元素周期表教案5篇必修2化学元素周期表教案5篇化学元素周期表是依据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。
由于周期表能够精确地猜测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，下面是我为大家整理的必修2化学元素周期表教案5篇，盼望大家能有所收获!必修2化学元素周期表教案1学问与技能：使同学初步把握元素周期表的结构以及周期、族等概念。
过程与方法：通过亲自编排元素周期表培育同学的抽象思维力量和规律思维力量;通过对元素原子结构、位置间的关系的推导，培育同学的分析和推理力量。
通过对元素周期律和元素周期表的关系的熟悉，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
情感态度价值观：通过同学亲自编排元素周期表培育同学的求实、严谨和创新的优良品质;提高同学的学习爱好教学方法：通过元素周期表是元素周期律的详细表现形式的教学，进行“抽象和详细”这一科学方法的指导。
教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律;元素原子的结构、性质、位置之间的关系。
教学过程：[新课引入]学校我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗?[同学活动]回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
[过渡]对!这样的叙述虽然很概括，但太抽象。
我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。
既然是规律，我们只能去发觉它，应用它，而不能违反它。
但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律详细化呢?经过多年的探究，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。
元素周期表就是元素周期表的详细表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。
它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。
历史上原来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。
依据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以依据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。
高中化学元素周期表教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期表的起源、发展及其结构特点。
2. 使学生掌握元素周期表中元素的数量、分布规律和命名规则。
3. 培养学生运用元素周期表进行化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等基本技能。
4. 提高学生对化学元素周期律的认识，理解元素周期律在化学研究和应用中的重要性。
二、教学重点与难点1. 重点：元素周期表的结构、元素的数量、分布规律和命名规则。
2. 难点：元素周期律的应用，如化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等。
三、教学方法1. 采用直观演示法，通过展示元素周期表的图片和实例，使学生直观地了解元素周期表的结构和特点。
2. 运用讲解法，详细讲解元素周期表的起源、发展、元素数量、分布规律和命名规则等。
3. 通过案例分析和练习，培养学生的实际应用能力，巩固所学知识。
4. 利用互动讨论法，激发学生的思考，提高学生的参与度和兴趣。
四、教学准备1. 准备元素周期表的图片和实例，以便进行直观演示。
2. 准备相关的教学PPT，展示元素周期表的结构和特点。
3. 准备一些典型的案例和练习题，用于学生的实际操作和练习。
五、教学过程1. 引入：通过展示元素周期表的图片，引导学生对元素周期表产生兴趣，并提出问题，激发学生的思考。
2. 讲解：详细讲解元素周期表的起源、发展、元素数量、分布规律和命名规则等，使学生掌握元素周期表的基本知识。
3. 演示：通过展示实例，讲解元素周期表在化学方程式的书写、物质的推断和能量计算等方面的应用，让学生体会元素周期表的重要性。
4. 练习：让学生进行一些典型的案例分析和练习题，巩固所学知识，培养学生的实际应用能力。
5. 总结：对本节课的主要内容进行总结，强调元素周期表在化学研究和应用中的重要性，激发学生对后续学习的兴趣。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对元素周期表的结构和特点的理解程度。
2. 练习题：布置一些有关元素周期表的练习题，检查学生对知识的掌握情况。
初中化学——元素周期表教案一、教学目标：1.了解元素周期表的历史及发展过程；2.认识元素周期表的组成和分类；3.理解周期表中元素的周期性规律；4.掌握使用元素周期表进行元素的分类及化合物的组成。
二、教学重点和难点：1.重点：元素周期表的基本组成及分类；2.难点：元素周期表中元素的周期性规律。
三、教学过程：1.概述（1）典型金属元素：钠（Na）、铜（Cu）、铁（Fe）、铝（Al）；非金属元素：氧（O）、氯（Cl）、硫（S）、氢（H）。
（2）元素周期表中的元素是按照一定的规律排列的，可以方便地进行分类和记忆。
2.元素周期表的历史发展（1）1869年，德国化学家门捷列夫发现了元素周期表的最早版本。
（2）20世纪初，英国化学家门德里夫提出了现代元素周期表，并用电子层模型解释了元素周期表中元素的周期性规律。
3.元素周期表的组成和分类（1）元素周期表是由行和列组成的。
（2）同一行中的元素具有相同的外层电子结构，被称为同位素。
（3）同一列中的元素具有相似的化学性质，被称为同族元素。
（4）元素周期表还包括质子数、中子数、电子层数等信息。
4.元素周期表中元素的周期性规律（1）原子半径：同一周期中，元素的原子半径随着电子层数的增加而减小；同一族中，元素的原子半径随着电子数目的增加而增大。
（2）电离能：同一周期中，元素的电离能随原子半径的减小而增加；同一族中，元素的电离能随着电子数目的增加而减小。
（3）电负性：同一周期中，元素的电负性随着原子半径的减小而增加；同一族中，元素的电负性随着电子数目的增加而减小。
（4）金属特性：金属元素在周期表中处于左侧和中间位置，具有良好的导电性和热导性。
（5）非金属特性：非金属元素在周期表中处于右侧位置，具有不良的导电性和热导性，特别是卤素族和气体族。
5.使用元素周期表进行元素的分类及化合物的组成（1）使用元素周期表可以方便地用元素的化学符号进行元素的分类。
（2）根据元素周期表中元素的组成可以确定化合物的化学公式。
本次教案是为初中化学二年级下册的学习而设计的，主要讲解的内容是《元素周期表》。
在本节课中，我们将通过教师详尽的讲解，丰富的案例讲解以及生动的示范实验等方式，使学生全面了解元素周期表的基本结构和相关的元素内容，并使学生对元素周期表的应用有所认识，从而提高其化学知识的掌握和化学思维的发展。
一、教学目标1. 端正学习态度，养成好的学习习惯，愉悦地学习本课程；2. 学生能熟练掌握元素周期表的基本结构和相关常见元素；3. 学生能流利地解释元素周期表周期表中元素的排列规律；4. 学生能灵活地应用元素周期表，对各种化学反应及物质进行分析和判断。
二、教学重点和难点教学重点：1. 元素周期表中元素的基本结构和相关常见元素；2. 元素周期表的周期性规律；3. 元素周期表的应用。
教学难点：1. 元素周期表的周期性规律的掌握与应用；2. 元素周期表的应用，对于初学者来说容易混淆或理解不透彻。
三、教学过程1. 导入新知通过师生互动、课前自学、讨论探究等方式，引导学生认识元素周期表，并勾起学生的好奇心和兴趣，激励学生的学习热情。
2. 理论阐述通过幻灯片、课件的介绍和解说，让学生熟悉元素周期表的基本构造和相关常见元素，理解元素周期表中元素排列的周期规律及周期性表现，同时通过实物展示、图表呈现等指导学生理解周期表中元素出现原子半径、电子极性等相关性质。
3. 实验演示通过实验演示，引导学生认识元素周期表中元素的特性，探究元素的周期性规律，使学生通过实验的方法，了解元素周期表中元素的化学活性、电或离子的易性等特性。
4. 相关案例在教学的过程中，教师还要以经典的化学反应实例为基础，展开案例教学，并通过引导学生分析和判断来加深学生对于元素周期表的理解。
5. 练习在理论掌握的基础上，进行与知识点相间的相关练习，针对练习过程中遇到的困难和问题，及时解答，逐一剖析，辅助学生做好基础知识的复习和掌握。
四、教学方法1. 讲解法通过教师讲解、图表展示等方式，向学生介绍元素周期表的基本结构及相关常见元素，并诠释元素周期表的周期性规律。
《元素周期表》是高一化学必修 2 第一节内容，是对必修一各族元素化合物的总结和升华，起到承上起下的作用。
元素周期表匡助学生建立起学习元素化合物的方法，是化学学习的基石。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从新闻情境素材“元素周期表的 4 个新成员”引入，直接呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，引导学生自主通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，探索元素周期表的结构与原子结构的关系：同一主族最外层电子数的相同；同一周期电子层数相同。
本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
本课是时内容要求达到“初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。
高一学生已经在初中对于周期表前 20 号元素的原子结构和周期表有了初步了解，但主要是机械记忆，对于结构的不够理解，容易遗忘，不会运用周期表解决具体问题。
这一节课内容比较抽象枯燥，所以，如何能够通过情境素材激发学生的兴趣，使学生能够自主探索周期表结构，建立学习元素化合物的新方法，成为教学设计的关键。
1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
2、过程与方法(1)通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；(2)观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。
3、情感、态度与价值观(1)通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。
通过抢答培养竞争意识。
(2)通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
1、重点：元素周期表的结构、周期，族的概念2、难点：元素周期表的编排多媒体教学，启示探索，合作讨论。
初中化学教案化学元素周期表的教学设计对于初中化学学科来说，化学元素周期表是一个非常基础且重要的知识点。
它不仅是深入学习其他化学知识的基础，也是培养学生科学素养和逻辑思维能力的关键。
本教案将围绕化学元素周期表的教学设计展开，旨在帮助学生深入理解元素周期表的构建和运用。
一、教学目标1. 知识目标：1.1 掌握化学元素周期表中常见元素的基本信息，包括元素符号、原子序数、相对原子质量等；1.2 理解元素周期表的排列规律，能够阐述元素周期表的基本结构；1.3 掌握元素周期表的应用，如元素的周期性和族性。
2. 能力目标：2.1 能够运用元素周期表解决与元素相关的实际问题；2.2 能够运用元素周期表预测元素的化学性质。
3. 情感目标：3.1 提高学生对化学学科的兴趣和好奇心；3.2 培养学生的科学思维和实验探究能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：掌握元素周期表中常见元素的基本信息；理解元素周期表的排列规律；运用元素周期表预测元素的化学性质。
2. 教学难点：帮助学生理解元素周期表构建的历史背景；培养学生对元素周期表的全面认识和应用能力。
三、教学过程1. 导入与扩展（5分钟）介绍化学元素周期表的概念，引发学生对元素周期表的好奇心和思考。
可以通过问一些问题或展示一些与化学元素相关的现象，引导学生主动思考，并与实际生活联系起来。
2. 探究元素周期表的构建（15分钟）通过展示以下几个重要科学家的贡献，帮助学生了解元素周期表构建的历史：2.1 门捷列夫的周期律法则；2.2 门捷列夫的周期表；2.3 亨利·莫塞里的化合价概念；2.4 亨利·莫塞里的周期表；2.5 亨利·莫塞里的八族法则。
3. 学习元素周期表的基本信息（15分钟）学生根据教师指导，自主查询元素周期表中常见元素的基本信息，包括元素符号、原子序数、相对原子质量等，并进行记录和整理，以便后续的学习和讨论。
4. 分析元素周期表的结构和特点（15分钟）引导学生对元素周期表进行观察和分析，探究元素周期表的排列规律和基本结构。
元素周期表实践性教学设计教案1. 教学目标本教学设计旨在通过实践活动，帮助学生深入了解元素周期表，掌握元素周期表中的基本信息，培养学生的实践能力和团队合作意识。
2. 教学内容通过以下实践活动，教授相关知识：- 元素周期表的基本结构与组成- 元素周期表中元素的排列规律和特点- 元素周期表中元素的物理性质和化学性质3. 教学方法采用探究式研究和合作研究的方法，引导学生亲自操作、观察和实践，参与讨论和团队合作。
4. 教学步骤第一步：引入元素周期表通过简短的引言，引导学生了解元素周期表的重要性和应用范围。
第二步：元素周期表的基本结构与组成通过教师的示范，向学生介绍元素周期表的基本结构和组成，包括周期和族的概念，以及元素符号、原子序数和原子量的含义。
第三步：元素周期表中元素的排列规律和特点让学生小组合作，观察元素周期表，探究元素的排列规律和特点。
引导学生思考为什么元素的排列具有特定的规律性。
第四步：元素周期表中元素的物理性质和化学性质引导学生分组进行实验，探究元素周期表中各元素的物理性质和化学性质，如颜色、硬度、导电性、反应性等。
第五步：总结与讨论学生通过小组合作讨论，总结元素周期表的相关知识，并展示实验结果和心得体会。
5. 教学评价通过观察学生的实际操作和讨论表现，以及实验报告和总结的综合评估，评价学生对元素周期表的理解程度和实践能力的提高。
6. 参考资料- 元素周期表教学课件及实验指导书- 相关教材和参考书籍的相关章节以上是《元素周期表实践性教学设计教案》的内容概述，希望能帮助您设计一堂富有实践性的课程，提高学生对元素周期表的理解和应用能力。
《元素周期表》（第二课时）元素周期表教学设计（40907063 丁胜根）一、教材分析物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。
而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。
元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。
在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。
二、学情分析在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。
结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。
教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。
另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。
教师活动学生活动设计意图三、教学目标1、知识与技能：（1）通过实验现象以及相关的实验事实，认识原子结构相似的同一主族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性（2）通过碱金属元素和卤族元素的原子结构与化学性质的对比，了解元素性质主要与原子核外电子排布密切相关2、过程与方法：（1）通过实验培养学生观察、分析、推理、归纳、实验探究的能力，以及善于类比和迁移的学习品质。
（2）通过提供新信息，培养学生准确提取实质性内容，并与已有知识块整合，充足为新知识的能力。
3、情感态度和价值观：培养学生实事求是的科学素养，形成结构决定性质的归因思想。
四、教学重点、难点1、教学重点：元素化学性质与原子结构的关系。
2、教学难点：卤素单质与氢气反应的条件、剧烈程度以及氢化物稳定性与非金属性强弱的关系。
五、教学方法HPS教学模式、探究学习法、对比归纳法六、教学过程[资料片段]：2009年4月中，墨西哥公布发生人传人的甲型H1N1流感案例，甲型H1N1流感的死亡率为6.77%，患者体温突然超过39度，肌肉酸痛感明显增强，伴随有眩晕、头疼、腹泻、呕吐等症状，经研究，引起该病是体内甲型H1N1流感病毒所致，该病毒颗粒呈球状，直径为80 nm～120 nm。
[提问]：只有纳米级大小的H1N1型病毒，能引起人们出现流感症状，甚至死亡，其中有何哲学道理？这对我们研究元素的性质有何启示？[思考、回答]：宏观事物所表现出来的外部特征与其内部的微观结构相互联系，密不可分。
要研究元素宏观上表现出来的性质，我们可以从微观的原子结构入手。
从贴近学生生活的事例出发，引出哲学上微观与宏观的原理，并由此指导元素性质的研究，渗透“结构决定性质”的哲学思想。
[讲述]：元素的性质总体分为化学性质和物理性质，今天我们先来探讨元素的化学性质与原子结构之间的关系。
思考：你认为要选择具有什么特点的元素来进行研究？[回答]：应该要选择一系列典型的金属元素和非金属元素分别进行研究。
培养学生分析问题的能力，能够将实际问题进行分解，掌握研究问题的一般方法。
[讲述]：我们分别选择元素周期表ⅠA的“碱金属元素”和ⅦA的“卤族元素”进行研究。
[提问]：钠是我们学习过的碱金属元素，能描述一下它的化学性质吗？[回答]：钠是一种很活泼的金属，能够与氧气反应：Na+O2==Na2O2；与水发生反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑[学生设计实验方案]：动手实验、记录实验现象：培养学生动手设计类似于钠性质的实验，观察并体验钾的化学性质。
[学生实验]：①取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上加热，观察现象。
②在培养皿中放入一些水，滴加酚酞溶液，取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中，观察现象。
钾钠与氧气反应先熔化，熔化时冒出烟，后燃烧，火焰呈紫色。
先熔化，后燃烧，火焰呈黄色。
与水发应1、浮在水面2、融化成银色小球3、在水面四处游动4、小球燃烧，产生紫色火焰5、溶液呈红色，有爆鸣声1、浮在水面2、融化成银色小球3、在水面四处游动4、溶液呈红色实验的能力，并能有序的观察和准确描述实验现象。
[提问]：通过实验，你能总结钠和钾有何相似的地方吗? [回答]：钠和钾都能与氧气和水反应，反应中都失去电子，作为还原剂，与水反应时产物为氢氧化物和氢气。
[视频]：播放铷、铯与水反应视频[提问]：钠、钾、铷、铯与水反应的现象有何特点？[观看并对比]：铷、铯与水反应比钾、钠更剧烈，铯甚至出现爆炸。
四种金属与水反应的剧烈程度存在明显的递变性：Na < K < Rb < Cs利用视频补充课堂上不能做的演示实验，丰富学生对碱金属元素化学性质递变性的感性认识。
[提问]：为什么元素周期表ⅠA的碱金属元素的化学性质上既有“相似性”又有“递变性”，与什么有关？[回答]：元素的性质与原子结构有关[分析P5原子结构示意图]：相似性：原子的最外层电子数都是1，在反应中容易失去电子，显+1价引导学生从微观的原子结构入手分析，归纳出碱金属元素原子结构的特点。
递变性：碱金属元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大。
[思考]：如何理解原子结构的“递变”与碱金属与水反应剧烈程度的“递变”之间的关系？[讨论并完成学案]：随着原子层数增多，最外层电子受到原子核的吸引力越来越弱，故ⅠA 的碱金属元素从上到下失电子能力逐渐增强，表现出的元素金属性也逐渐增强。
[过渡]：通过对碱金属元素的化学性质和原子结构的探讨，我们知道原子结构的特点决定着元素的化学性质，那么，我们能否通过卤族元素的原子结构，预测其化学性质？[分析P7原子结构示意图]：相似性：原子的最外层电子数都是7，在反应中容易得到电子，显-1价递变性：卤族元素从上到下电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大。
由碱金属元素与原子结构的相似性和递变性的探讨，尝试通过卤族元素的原子结构推测其化学性质。
[提问]：从卤族元素的原子结构，你能够推测其单质具有什么性质吗？[回答]：相似性：单质在反应中容易得到电子，反应中常做氧化剂，能够与氢气反应，生成氢化物显-1价。
递变性：卤族元素从上到下原子核对最外层电子数的吸引力逐渐减弱，得电子能力减弱，其非金属性：F > Cl > Br > I[提问]：大家看课本P8表格“卤素单质与氢气反应”，哪些方面能说明非金属性：F > Cl > Br > I？[比较]：①反应剧烈程度：剧烈→缓慢②反应条件：容易→困难③HX的稳定性：稳定→不稳定培养学生的阅读材料能力，能将信息加工整合。
[讲述]：[记录现象]：通过动手实我们可以通过金属与盐溶液的置换反应来比较金属还原性的强弱，类似的，非金属氧化性的强弱也可以通过置换反应来体现。
[学生实验]：实验1-1①将少量氯水分别加入盛有少量NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置②将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置[提问]：加入四氯化碳的作用是什么？①NaBr溶液分层，下层呈橙色；KI溶液分层，下层呈紫色②KI溶液分层，下层呈紫色[写出化学方程式]：2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br22KI + Cl2 = 2KCl + I22KI + Br2 = 2KBr + I2[回答]：萃取卤素单质，便于观察。
验，再次强化非金属元素化学性质的递变性规律。
[讨论]：氧化性即是非金属性，还原性即是金属性，这种说法对吗？[回答]：有区别，氧化性和还原性是从氧化还原的角度，针对物质的性质来说的；金属性和非金属则属于元素的性质。
培养学生严谨的、科学的表达。
[思考]：卤族元素从原子结构上分析都有得电子倾向，单质在反应中做氧化剂，他们都能氧化FeCl2吗？[回答]：不一定，因为卤族元素的单质都具有氧化性，但随着电子层数增多，氧化性会逐渐减弱。
要经过实验才知道能否氧化FeCl2。
能够运用元素性质的递变性分析问题，体会实践是探求真理的道路，培养实事求是，科学求真的态度。
[提问]：如何设计实验？[方案设计]：方案一：向3值盛有FeCl2溶液的试管中分别滴加少量氯水、溴水和碘水，加入四氯化碳，振荡、静置方案二：向3值盛有FeCl2溶液的试管中分别滴加少量氯水、溴水和碘水，加入几滴KSCN溶液，观察现象通过多种方案的设计，体现课堂的开放性，培养学生思维，以及对所学知识的灵活运用。
[演示实验]：[小结]：氯水和溴水能够氧化FeCl2，而碘水不能，体现元素化学性质的递变。
[现象记录]：方案一：①溶液分层，下层几乎无色，上层呈黄色②溶液分层，下层几乎物色，上层呈黄色③溶液分层，下层呈紫红色，上层浅黄色方案二：①溶液呈血红色②溶液呈血红色③溶液呈黄色[提问]：这节课，我们主要探究了原子结构与元素化学性质之间的联系，以碱金属和卤族来看，两者在化学性质上都有相似性，说明了元素的化学性质与原子结构的那一部分关系密切？同一主族元素存在着怎样的递变规律？[回答]：元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。
同一主族元素，金属性从上到下逐渐增强，非金属性从上到下逐渐减弱。
在解决问题过程中使学生地思维方法和表达能力得到锻炼和提升。
七、板书一、认识碱金属元素的化学性质与原子结构关系1、化学性质（相似性、递变性）2、原子结构二、预测卤族元素的化学性质1、原子结构2、化学性质（相似性、递变性）三、同一主族元素化学性质的递变规律七、教学流程图认识碱金属元素与原子结构的关系学生实验：钾与氧气、水反应碱金属元素化学性质的“相似性”视频播放：铷、铯与水的反应分析碱金属元素的原子结构从原子结构入手，解释元素化学性质的“相似性”和“递变性”碱金属元素化学性质的“递变性”归纳总结归纳总结分析整理分析卤族元素的原子结构预测卤族元素化学性质的“相似性”和“递变性”资料片段引入通过微观与宏观的关系，渗透“结构决定性质”的哲学思想小结元素的化学性质与原子的最外层电子数密切相关。
