2019人教版九年级上册无锡市石塘湾中学第五单元化学方程式复习导学案语文
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第五单元化学方程式(复习课)
一、教学目标
1、能从原子、分子的观点认识质量守恒定律,能说明常见化学反应中的质量关系。
2、能正确书写简单的化学方程式。
3、能进行化学方程式的简单计算。
4、认识定量研究对化学学科发展的重大作用
二、教学重点:质量守恒定律;化学方程式的书写和配平。
三、教学难点:利用化学方程式进行简单的化学计算;利用化学方程式的解题方法、书写格式、计算步骤。
四、教学方法:讲练结合、引导启发主动学习、反馈补救
五、教学过程:。
课题2 如何正确书写化学方程式【学习目标】1、通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义2、采用讲练结合的方法,调动学生的学习主动性。
3、培养学生思维的有序性和严密性。
【学习重点】1.化学方程式的书写原则2.化学方程式的配平方法【学习难点】化学方程式的配平方法。
学习过程一、课前学习1.化学方程式C+O2====CO2表示:①____________;②____________;③____________。
2.质量守恒定律说明化学反应前后各物质的质量总和相等,这是因为在一切化学反应里,反应前后____________没有改变,____________也没有增减。
书写和配平化学方程式的基础是根据质量守恒定律。
1.答案:①碳与氧气在点燃的条件下生成二氧化碳②一个碳原子与一个氧气分子生成一个二氧化碳分子③每12份质量的碳与每32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳。
2.答案:参加反应的物质的原子总数物质的总质量二、预习展示学习建议:认真学习,然后独立思考自主完成下面的关于如何正确书写化学方程式学案的检测题,相信通过自己的努力定会有丰硕的收获!1.配平下列反应的化学方程式:(1)NH3+ Cl2——N2+HCl(2)C2H2+ O2——CO2+ H2O(3)Fe2O3+ CO ——Fe +CO22.下列化学方程式中,完全正确的是( )A.P+O2点燃P2O5B.C+2O点燃CO2C.Mg2+O2点燃2MgOD.3Fe+2O2点燃Fe3O43.化学方程式2H2O+O2点燃2H2O中等号表示( )A.水由氢气和氧气组成B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量答案:1.答案:(1)2NH3+3Cl2====N2+6HCl(2)2C2H2+ 5O2点燃4CO2+ 2H2O(3)Fe2O3+3CO 加燃2Fe +3CO22答案:D3.答案:C三、课内学习,合作探究,展示汇报:目标一:化学方程式的书写原则(板书)1. 以客观(实验)事实为依据2. 遵循质量守恒定律目标二:化学方程式的书写步骤(板书)讲解:化学方程式的书写步骤1、写:写化学式,左写反应物,右写生成物,中间”===”连。
第五单元课题2 《如何正确书写化学方程式》导学案一、教学目标:1、知识目标:(1)、知道书写化学方程式应遵循的原则。
(2)、掌握化学方程式书写的步骤,初步学会配平化学方程式的方法。
2、能力目标:通过对具体的化学反应的讨论、分析和解决,使学生的思维能力得到锻炼。
3、情感态度目标:培养学生尊重事实,实事求是的科学态度。
教学重点、难点。
重点:正确书写化学方程式难点:化学方程式的配平与注意事项二、教学过程:1、课前预习:(组长检查)(1)化学方程式的概念?。
(2)化学方程式的书写原则?a、必须以为基础,不能凭空想象、臆造事实上不存在的物质和化学反应。
b、要遵守,等号两边各原子的与必须相等。
(3)请写出以下常见物质的化学式:①氢气②氧气③铁④硫⑤红磷⑥木炭⑦水⑧过氧化氢⑨五氧化二磷⑩四氧化三铁⑪二氧化锰⑫氧化铜2、合作探究(精讲与分析)口诀:左反右生一横线,横线上下注条件,气体、沉淀上下箭,配平以后加一线。
活动一:(比一比)【讨论】1、书写化学方程式的步骤?2、配平的技巧?3、写化学方程式时应注意什么?三、当堂检测:1、写出我们已经学过的几个化学反应的化学反应方程式:(1) 铁丝在氧气中燃烧:。
(2)分解过氧化氢制氧气:。
(3)电解水:。
(4)分解高锰酸钾(KMnO4)制氧气(提示:锰酸钾的化学式为: K2MnO4):2、拓展练习:根据信息写化学方程式汽车尾气中含有CO、NO等有害气体,可在用铂、钯做催化剂的条件下,发生反应。
生成绿色植物光合作用所需要的一种气体和空气中体积分数最大的一种气体,该反应的化学方程式为。
四、课堂总结:本节课你的收获是:还存在的疑惑是:五、作业布置:完成训练案P31-P32六、教学反思:。
课题2如何正确书写化学方程式1.了解书写化学方程式应遵守的原则,能正确书写简单的化学方程式。
2.通过完整规范书写化学方程式的训练,使学生养成良好的学习习惯。
书写化学方程式要遵循的原则和步骤阅读课本第99—101页的有关内容,完成下列填空:1.书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律。
2.书写化学方程式的步骤:一、写书写正确的化学式,左边写反应物,右边写生成物,反应物与生成物之间用短线连接,反应物与反应物之间,生成物与生成物之间用+连接。
二、配配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的化学计量数使反应前后原子的总数相等,把短线改为等号。
三、注注明反应条件和生成物的状态。
反应条件中“△”表示加热;“↑”表示生成物是气体;反应物中有气体时,生成物中的气体不用↑;反应物中无气体,而生成物中有气体时,生成物中气体的右边要标注↑。
反应物中的气体不能用↑。
“↓”表示生成物是固体;反应物中有固体时,生成物中的固体不用标注↓;反应物中没有固体,而生成物中有固体时,生成物中固体的右边要标注↓。
反应物中的固体不能用↓。
“====”表示生成。
四、查检查反应物和生成物,各原子的个数应相等。
1.化学方程式中有的气体生成物不用标注“↑”,在什么情况下不用标注?2.有的固体生成物也不需标注“↓”,在什么情况下不用标注?判断化学方程式是否正确应从以下几个方面考虑:(1)反应能否发生,反应是否符合客观事实;(2)反应物、生成物的化学式是否正确;(3)化学方程式是否配平;(4)反应条件是否注明,符号“↓”或“↑”使用是否正确。
1.根据化学方程式的书写原则,分析下列化学方程式违背了什么原则。
点燃CO违背了质量守恒定律。
C+O23.CO+O 2 −−−→ CO 2 。
Mg+O 2H 2+O 2点燃点燃MgO 2 违背了 客观事实 。
H 2O 违背了 质量守恒定律 。
2.下列化学方程式书写正确的是( D )A.H 2O 2====H 2↑+O 2↑B.Fe+O 2点燃Fe 3O 4C.Mg+O 2点燃MgO 2 D.4P+5O 2点燃2P 2O 53.铜与稀硝 酸发生如 下反应:3C u+8HNO 3====3Cu(NO 3)2+2X ↑+4H 2O ,其中 X 的化学式为(A )A.NOB.N 2C.NO 2D.N 2O配平化学方程式的方法阅读第 100 页中间的小字,完成下列问题:最小公倍数法 :若一种元素在方程式两边只出现了一次,原子个数不相等且差别较大,求出不相等原子个数的最小公倍数,用“最小公倍数法”。
化学方程式复习导学案【探究问题】1.化学方程式的组成有哪些?2.化学方程式中的“→”和“”分别代表什么含义?3.什么是化学方程式的平衡?4.原子平衡法和电荷平衡法分别适用于什么情况?【知识导引】1.化学方程式由哪些部分组成?各部分的含义是什么?2.化学方程式中的“→”和“”分别代表什么含义?3.化学方程式的平衡是指什么?4.化学方程式如何进行平衡?【展示思路】1.提示学生回忆化学方程式的组成和含义。
2.解释化学方程式中“→”和“”的含义。
3.简要介绍化学方程式的平衡。
4.分别介绍原子平衡法和电荷平衡法的应用范围。
【解决问题】1.化学方程式的组成是:反应物、生成物、化学方程式符号。
反应物:参与反应并被消耗的物质。
生成物:通过反应生成的物质。
化学方程式符号:→表示反应的方向,空格表示反应的轴心。
2.化学方程式中的“→”表示反应的方向,反应物被转化为生成物的过程;“”表示反应的轴心,将反应物和生成物分开。
3.化学方程式的平衡是指在反应物和生成物之间存在平衡态的状态,反应物和生成物的物质量保持不变。
4.原子平衡法适用于化学方程式中没有多余的原子的情况,电荷平衡法适用于化学方程式中存在电荷不平衡的情况。
【拓展思考】1.化学方程式中为什么要进行平衡?2.化学方程式中的平衡是如何实现的?【知识总结】1.化学方程式由反应物、生成物和化学方程式符号组成。
2.化学方程式中的“→”表示反应的方向,“”表示反应的轴心。
3.化学方程式的平衡是指在反应物和生成物之间存在平衡态的状态。
4.原子平衡法适用于化学方程式中没有多余的原子的情况,电荷平衡法适用于化学方程式中存在电荷不平衡的情况。
【自主检测】1.化学方程式的组成是什么?各部分的含义是什么?2.化学方程式中的“→”和“”分别代表什么含义?3.什么是化学方程式的平衡?4.什么情况下适用原子平衡法?什么情况下适用电荷平衡法?【小结】通过本导学案的学习,你了解了化学方程式的组成与含义、化学方程式平衡的概念和方法。
《第五单元化学方程式》教学案班级:初三()姓名:学科:化学课型:复习编者:审核:备课组一、质量守恒定律A.根据质量守恒定律,1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后,蜡烛没有了,这违背了质量守恒定律C.2克氢气和18克氧气反应能生成20克水。
(H—1 ,O—16)D.铁在氧气中燃烧,生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝与氧气的质量之和例2、有A、B、C、D四种物质,它们能发生下列反应:A+B=C+D,已知12 gA与14 gB物质恰好完全反应,生成18 gC和一定量的D,若要获得12 gD,需要参加反应的A 物质的质量为()A.12 gB.14 gC.18 gD.15 g例3、黑火药是我国四大发明之一,黑火药的爆炸可用2NO3 +3C+S=2S+N2+3表示,则的化学式为()A.COB.CO2C.NOD.SO2例4、某物质在空气中完全燃烧后生成了SO2和H2O,则根据质量守恒定律可知该物质中一定含元素,可能含元素。
例5、某可燃物4.6g 在足量氧气充分燃烧,生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水,则该可燃物的组成为()( C—12 ,H—1 ,O—16 )A. 一定含碳、氢、氧三种元素元素B. 一定含碳、氢元素,可能含氧元素C. 一定含碳、氢元素,不含氧元素D. 所含元素大于三种例6、一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表:A .表中m 为1gB .甲可能是该反应的催化剂C .该反应是化合反应D .反应中乙、丁的质量比为9:8例7、如图是某化学反应的微观示意图,其中不同的圆球代表不同原子。
下列说法中正确的是( )A .该反应涉及到四种原子B .该反应属于分解反应C .参加反应的两种分子的个数比为1∶1D .该反应前后所有元素的化合价都没有变化 二、如何正确书写化学方程式例8、化学方程式的读法:以“2H 2O 2 2H 2O + O 2↑”为例(H —1 ,O —16) 宏观角度读作: 。
《化学方程式》复习课(一)质量守恒定律的理解与运用反应 各 质量 生成 各 化学 物理 质量 不能 原子的重新组合种类数目质量密闭实验现象分析:(1 )所选实验现象一定要现象明显(说明一定发生了化学反应)。
(2)实验中用到气体或生成气体的都必须在_________中进行才能验证质量守恒。
(3)所用反应都遵循_________ 。
造成天平不平衡的原因有:有的生成物或反应物的状态不同,其质量没有计算在内;反应装置_________不好;使得部分物质溢散或进入,造成质量发生变化。
密闭容器质量守恒定律气密性引申:质量守恒可以理解为 : 六个不变;两个一定变;一个可变可不变。
六个不变:化学反应前后物质总质量不变,元素种类,元素质量不变,原子的种类不变,原子的数目不变,原子的质量不变。
两个一定变:物质的种类;分子的种类一定会变一个可变可不变:分子的数目不一定变1.判断题:(1)100g 水加热变成100g 水蒸气遵守质量守 恒。
(2)因为四氧化三铁的质量大于铁丝的质量,所有铁丝在氧气中燃烧的实验不遵守质量守恒。
(3)3g 镁和3g 氧气充分反应会生成6g 氧化镁。
(4)化学反应前后原子种类、数目一定守恒,但分子数目不一定守恒。
x 因为是物理变化x 所有的化学变化都遵循质量守恒。
× 要求是参加反应的等于生成的。
√DA 如果X 前面没系数,则化学式是什么?已知反应前原子种类及个数N 4H 12O 6已知反应后原子种类及个数 N ? H 12O 6利用化学反应前后原子种类数目质量不变N 4化学反应前后原子种类、数目不变 4.工业上煅烧硫铁矿用来生产硫酸,用X 表示硫铁矿中的主要成分。
煅烧反应的化学方程式为: 4X + 11O 2 ===2Fe 2O 3 + 8SO 2,则x 为( ) A. FeS 2 B. Fe 2S 3 C. FeSO 4 D. Fe 4S 8高温Fe 4个 O (6+16)=22个S 8个O 22个X A D 已知反应物中已知生成物中还差Fe 4个, S 8个A利用化学反应前后元素种类不变A利用化学反应前后元素种类不变化学反应的关系式:有机物 + O 2 → CO 2 + H 2O + SO 2已知变化后元素种类 CHSO已知变化前元素种类O 点燃根据参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质的质量总和。
人教版九年级化学第五单元《化学方程式》单元应,以下说法正确的选项是复习导教案设计: 黄明福审查:费立东李伟【学习目标】⒈掌握质量守恒定律及其应用⒉能正确书写化学方程式⒊能利用化学方程式进行计算【课前练习】1.以下表达正确的选项是()A.铁丝在氧气中焚烧后,生成物的总质量等于铁丝的质量B.蜡烛焚烧后质量减少,不切合质量守恒定律C.ag 木炭在 bg 氧气中焚烧,则反响后的气体总质量必定等于(a+b)gD.催化剂能够改变其余物质的化学反响速度,有催化剂参加的反响也恪守质量守恒定律2.以下看法中正确的选项是()A.经过化学变化能够改变原子的种类和个数B.改变物质的物理性质必定要经过化学变化C.在化学变化中原子中的电子数不会发生变化D.在化学变化中都陪伴着能量的变化3.某两种物质在必定条件下发生化学反响的微观表示图以以下图所A.反响物都是化合物 B.反响属于分解反响C.生成物可能是氧化物D.反响前后分子种类不变4.以下化学方程式书写正确的选项是()A.Fe+3O2点燃2Fe2O3B.4Al+3O 2点燃2Al 2O32点燃 2 5D.2C222点燃2↑+2H2OC.2P+5O2P O H +5O4CO5.以下“化学反响前后”的表达不正确的()A. 物质的质量总和同样B.元素的种类同样C.物质分子的个数同样D.原子的个数同样6.当空气受 SO2严重污染时,可经过飞机喷洒X 粉末,使空气中的 SO2 含量显然降低,该过程发生的反响是 2X+2SO 2242。
的化学式是+O =2CaSO +2CO X()A.CaOB.CaCO 3C.Ca(OH) 2D.Na 2CO 3【讲堂导学】一、质量守恒定律自主学习:⒈内容:化学反响的各物质的,等于反响后生成的各物质的。
示(此中“”和“”分别表示两种不一样的原子),说明:①质量守恒定律只合用于变化,不合用于变化;对该反第1页/共 6页“总和”中;③要考虑空气中的物质能否参加反响或物质(如气体)有无遗漏。
第五单元化学方程式课题2如何正确书写化学方程式(新授课)学案学习目标1.知道化学方程式的书写原则2.会配平化学方程式3.能正确书写化学方程式一、单元导入,明确目标1.单元导入:2.出示学习目标3出示评价标准二、新知探究(一):.化学方程式的书写原则请同学们认真阅读课本99页内容,做好勾划与批注。
并完成下列问题,1.化学方程式的书写原则(1)以为基础,不能臆造事实上不存在的(2)遵守 ,就是等号两边各种的数目必须相等。
2.练一练:判断下列化学方程式是否正确,说出理由。
(1)P + O2PO2(2)P2 + O5 P2O5(3)4P + 5O2 2P2O5(二):化学方程式的书写步骤请同学们认真阅读课本100页的内容,并完成下列问题1.化学方程式的书写步骤(1)写:根据事实写出的化学式,中间用相连.(2)配:配平化学方程式,并检验(就是等号两边必须相等)(3)等:将短横线改写成(4)标:标明以及“↑”或“↓”(5)查:检查化学式是否写错,化学方程式是否配平,条件和物质状态标注是否标了,标了是否恰当。
2.练习:正确书写下列反应的化学方程式细铁丝燃烧水通电铜丝加热生成氧化铜(三):化学方程式的配平请同学们认真阅读课本99页内容,并完成下列问题1.配平化学方程式的原理配平化学方程式就是在化学式前面配上适当的 ,使式子(短线)左、右两边的每一种元素的相等,体现质量守恒定律。
(不能改变物质的化学式)。
2.配平化学方程式的方法①观察法这种方法对一些简单的方程式很有效,凑数进行配平。
②最小公倍数法反应前后原子数最多的原子③奇数配偶法2.试一试:配平下列化学方程式H2O2 = H2O+O2CH4+O2 = CO2 +H2O点燃点燃点燃。
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第五单元复习课学案 (1课时)
编制:
【探索导航】(可能用到的相对原子质量 H-1 Ca-40 C-12 K-39 Cl-35.5 O-16 Na-23)
一、有关质量守恒定律
1、质量守恒定律的内容(只适用于 变化)
2、微观解释和宏观解释: 五个不变; 两个一定改变 两个可能改变
3、应用:1)、解释问题和作简单的计算; 2)、确定化学式 3)、根据元素质量守恒进行计算
例1:密闭容器内有A、B、C、D、四种物质,在一定条件
下充分反应,测得反应前后各物质的质量如右表,下列说
法错误的是 ( )
A、 该反应一定属于分解反应
B、 C物质中元素的种类,一定等于A、B、D、三种物质中元素的种类
C、 反应过程中,物质B与物质D变化的的质量比为87:32
D、 若B、C的相对分子质量之比为87:158,则反应中B、C的化学计量数(化学式前的系数)之比为2:1
例2:有 A、B、C三种物质各15 g,它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A,则反应停止后,
原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是 ( )
A.第一次反应停止后,B剩余9 g B.第二次反应后,D的质量为50 g
C.反应中A和B的质量比是3∶2 D.反应中A和C的质量比是5∶3
例3:科学家通过宇宙探测仪发现金星大气层中含有物质X。X可以通过下列反应制取 :
CH2(COOH)2X+2H2O。则物质X的化学式为
例4:燃烧法是测定物质的组成元素的常用方法。现测得某化合物3.2克在空气中完全燃烧生成3.6克的
水,同时生成4.4克的二氧化碳气体,试通过计算确定该化合物的组成元素及各元素的质量比;若该化合
物的相对分子质量为32,求其化学式。
二、有关化学方程式
1、化学方程式书写的原则: ①、________________ ②、___________________
2、化学方程式的意义:反应事实;微粒的数量关系;质量关系;
例5、完成并配平下列反应的化学方程式。
(1) C2H6+ O2── CO2+ H2O (2) NH3+ O2── NO+ H2O
(3) CO+Fe2O3── Fe+ CO2 (4) MnO2+ HCl── MnCl2+ Cl2↑+ H2O
例6、写出下列新反应的化学方程式(部分反应的反应物或生成物已略去、请补全)
1、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气
2、在高温时,钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛
3、高温条件下,碳酸亚铁与O2反应生成氧化铁和CO2
4、电解食盐水(氯化钠溶液)得到氢氧化钠、氯气和一种是最轻的气体;
5、氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下反应生成锰酸钾和水;
6、 高温条件下,通入空气,CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO
4
7、氧化铁与盐酸(氯化氢的水溶液)反应生成氯化铁和水_________________________________
8、氢氧化亚铁在潮湿的空气中......被氧化为氢氧化铁
9、硫铁矿的主要成分FeS2在空气中高温焙烧时生成Fe2O3和SO2
三、化学方程式计算
物 质 A B C D
反应前质量(g) 19.7 8.7 31.6 0.4
反应后质量(g) 39.4 17.4 待测 3.6
班级
姓名
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例7:某同学为了测定氯酸钾样品的纯度,他将5g该样
品与1g二氧化锰混合,加热该混合物(假设杂质不参加
反应),在不同时间测得有关数据如右表:
⑴请你分析数据后,在表格内横线上填入相应数据。
⑵加热t3时间后氯酸钾是否已经完全反应?_____(填“是”或“否”),此时二氧化锰的质量为 g。
⑶该样品中氯酸钾的质量分数为多少?
课堂作业
1.某化合物4.6克在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水,则关于这种物质的组成描述正确的是
( )
A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳、氢、氧元素的质量比为12︰3:8
C.该物质一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
2.煤气中添加少量有特殊臭味的乙硫醇(C2H5SH),可以提醒人们预防煤气泄露。乙硫醇也可充分燃烧,其
反应方程式为2C2H5SH + 9O2 点燃 4CO2 + 2X + 6H2O, 则 X 的化学式为 ( )
A.SO3 B.SO2 C.CO D.H2SO4
3、在反应A+3B=2C+3D中,已知2.3克A跟4.8克B恰好完全反应,生成4.4克C,已知D的相对分子质
量为18,则B的相对分子质量为 ( )
A:46 B:32 C:96 D:48
4、今有H2和O2的混合气体10克,点燃充分反应后,恢复到室温气体的质量减少了9克,则原混合气体
中的成分不可能是 ( )
A.5克H2和5克O2 B、1克H2和9克O
2
C.2克H2和8克O2 D、H2和O2的质量比为1∶4
5.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,
在一定条件下反应一段时间后,测得反应前后各物质的质量
如下:下列说法中错误的是 ( )
A. a和b是反应物,d可能是催化剂
B. b、c两种物质发生变化的质量比为1:5
C. c物质中元素的种类,一定等于a、b二种物质中元素的种类
D. 若物质a与b的相对分子质量之比为2:1,则反应中a与b的化学计量数之比为1:2
6、资料:碳酸氢钠(俗名小苏打、化学式为NaHCO3)固体受热分解生成碳酸钠固体、二氧化碳和水;
将10克小苏打样品(杂质为碳酸钠、受热不分解)加热至完全反应后,称得剩余固体质量为6.9克。试回答:
①写出碳酸氢钠受热分解的化学反应方程式:
②生成二氧化碳气体的质量为 克;
③小苏打样品的纯度(即碳酸氢钠的质量分数)。
加热时间 t1 t2 t3 t
4
剩余固体质量/g 5.04 4.08
生成氧气的质量/g 1.84 1.92
物质 a b c d
反应前质量(g) 6.4 3.2 3.2 0.5
反应后质量(g) 3.84 2.56 6.4 待测