酸及其性质 课件(优秀版)
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酸的化学性质页数:33
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酸的化学性质PPT授课课件
05
注意事项
硫酸、盐酸、硝酸等常见实验室用酸
硫酸
强氧化性酸，与水混合时产生大 量热量，需缓慢加入水中，并注
意防止飞溅。
盐酸
易挥发，有刺激性气味，需存放在 密封容器中，避免长时间暴露在空 气中。
硝酸
强氧化剂，与有机物接触可能引起 爆炸，需存放在阴凉处，远离可燃 物。
实验室安全操作规范
使用前需了解酸的物理和 化学性性氧化物反应
例如
氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水
注意
非金属氧化物不能与酸反应
与某些盐反应
例如
盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳
注意
并非所有盐都能与酸反应，反应条件为生成物中有水、气体或沉淀生成
03
酸的强弱与浓度
强酸与弱酸的区别
01 电离程度
强酸在水中完全电离，而弱酸只有部分电离。
02 溶液pH值
无色透明液体，有刺激性酸味，弱酸性， 能与金属反应生成氢气，能与碱发生中和 反应。
02
酸的通性
与指示剂反应
酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变 色
酸溶液与酸碱指示剂反应的实质是酸溶液中的氢离子与 指示剂发生颜色变化
与活泼金属反应
01
例如
锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
02
注意
钾、钙、钠等活泼金属与酸反应时，会先与水反 应，生成的碱再与酸发生中和反应
01
02
03
指示剂种类
常用的酸碱指示剂有酚酞 、甲基橙、溴甲酚绿等。
选择原则
根据实验需求及酸碱滴定 突跃范围选择合适的指示 剂。
使用方法
将指示剂溶解于适量溶剂 中，滴入待测溶液，观察 颜色变化判断酸碱性。
酸的化学性质ppt课件
工业废酸的处理与回收利用
处理方法
工业废酸可采用中和法、氧化法、膜分离法等方法进行处理，将废酸中的有害 物质转化为无害物质或降低其浓度，达到排放标准。
回收利用
对于含有较高浓度有价值组分的废酸，可采用萃取、蒸发结晶等方法进行回收 利用，实现资源循环利用。
06
实验：探究酸的化学性质
实验目的与原理
实验目的 探究酸与指示剂、金属氧化物、碱和盐的反应规律。
实验结果与数据分析
数据分析
1
2
根据实验现象和数据记录，分析酸的化学性质及 其反应规律。
3
通过比较不同实验条件下的反应结果，加深对酸 的性质的理解。
实验注意事项
01
实验前需认真预习实验 内容，了解实验目的、 原理及操作步骤。
02
使用化学试剂时要佩戴 防护眼镜和手套，确保 个人安全。
03
实验过程中要保持安静 和专注，认真观察并记 录实验现象和数据。
工业领域
硫酸、硝酸等强酸用于制造化肥、合成纤维、石 油精炼等。
医药领域
盐酸、磷酸等用于制造药物，如抗生素、维生素 等。
实验室应用
各种酸用于实验室试剂、催化剂、分析试剂等。
05
酸对环境的影响与治理
酸雨的形成与危害
形成原因
化石燃料燃烧、工业生产排放的酸性气体（如二氧化硫、氮氧 化物）在大气中经过化学反应形成硫酸、硝酸等酸性物质，随 雨水降落到地面。
加深对酸的性质的理解，提高实验技能。
实验目的与原理
实验原理 酸能与指示剂反应，使其变色。
酸能与金属氧化物反应生成盐和水。
实验目的与原理
01
酸能与碱发生中和反应，生成盐和 水。
02
酸能与某些盐反应生成新酸和新盐。
酸及其性质 复习课优质课 ppt课件
我归会纳分 总析 结
结构决定性质
酸性 [提出问题]残留液还能与什么物质反应呢?
[猜想] H+
;
[设计方案]请你设计实验来验证你的猜想：
这些方试剂法体现了可能酸观察溶到的液现象有哪些化学结论性质？
1 酸石蕊溶试液液能与紫色指石蕊示试剂液变反为红应色
残留液能与石蕊试液 反应
酸+金属 →盐 + 氢气 2 铁粉
3.下列实验操作正确的是（ A ）
A.倾倒液体时试剂瓶上的标签握在手心 B.称量药品时用手取砝码C.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中 D.用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯
在线测试
我能行!
4、下列说法正确的是 (B)
A．能电离出氢离子的化合物叫酸
B．电离出的阳离子全部是氢离子的物质叫酸
C．能电离出酸根离子的化合物都是酸
学以致用
鉴定物质
初步实判验断室可有能一是瓶稀逐失硫去一酸标证,你签明如的何，无鉴色唯定溶一这液性,
是一瓶稀硫酸？
答案：1、取少量溶液分为两份，一份滴加石 蕊试液，石蕊试液变红，证明有H+；
2、另一份滴加Ba(NO3)2溶液，产生白
色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不消失，证明 有SO42-。
学以致用
除杂问题 化学性质
• 你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？ • 教师的教鞭
• “不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我 笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
• “太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
知识回顾
浓硫酸的稀释：
酸入水、沿杯壁、 慢慢倒、不断搅
问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该如何处理呢？ 应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液
初中化学酸及其性质课件
盐和水。
03
酸能与碱反应生成盐和水。
04
05
酸能与某些盐反应生成新的 酸和新的盐。
酸的个性
不同的酸具有不同的化学性质 ，例如浓硫酸具有吸
不同的酸在水中的溶解性也不 同，例如硅酸不溶于水。
酸与其他物质的反应
酸与金属氧化物反应
酸可以与金属氧化物反应生成盐 和水，例如盐酸与氧化铜反应生 成氯化铜和水。
02
酸的物理性质
Chapter
酸的颜色和状态
大多数酸是无色的，如盐酸、硫酸、 硝酸等。
酸的状态可以是固态、液态或气态， 但在常温下，大多数酸是液态的。
一些酸具有特定的颜色，如高锰酸钾 溶液呈紫红色。
酸的气味和味道
01
不同的酸具有不同的气味，如盐 酸有刺激性气味，醋酸有醋味。
02
酸的味道通常是酸的，但强烈建 议不要尝试品尝任何酸，因为它 们可能对口腔和消化道造成严重 伤害。
。
THANKS
感谢观看
用途
硫酸是重要的工业原料，广泛用于制造肥料、合成洗涤剂、塑料等。在实验室 中，硫酸常用于制备其他酸、清洗实验器具和作为某些化学反应的催化剂。
硝酸的性质和用途
性质
硝酸是无色透明的液体，具有强氧化 性和腐蚀性。它是强酸，在水中完全 电离产生氢离子和硝酸根离子。
用途
硝酸是重要的化工原料，可用于制造 炸药、染料、硝酸盐等。在实验室中 ，硝酸常用于清洗实验器具、溶解金 属氧化物和制备其他酸。
酸的溶解性
大多数酸易溶于水，形成酸性溶 液。
一些酸在溶解时会放出大量的热 ，如硫酸。
一些酸难溶于水，但可以溶解在 某些有机溶剂中，如醋酸可溶于
乙醇。
03
酸的化学性质
酸的化学性质优质课PPT课件
与指示剂反应
硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
与活泼金属反应
硫酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气， 但反应不如盐酸剧烈。
与金属氧化物反应
硫酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反 应生成盐和水，常用于金属除锈。
与碱反应
硫酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生 成盐和水，常用于中和反应实验。
酸雨的危害与防治
引导学生讨论酸雨对环境和人类生活的影响，以 及减少酸雨排放的措施。
课后思考题
思考不同种类的酸在性质上有什么异同点
让学生比较不同种类的酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）在物理性质和化 学性质上的区别和联系。
探究酸与金属的反应规律
引导学生通过实验探究酸与金属反应的条件、现象和产物，总结反应 规律。
酸度（pH值）是描 述酸性强弱的指标， pH值越小，酸性越 强。
酸具有独特的味道 （酸味）和腐蚀性， 可以与碱和某些金属 反应。
常见的酸类物质
01
02
03
无机酸
如硫酸、盐酸、硝酸等， 具有强酸性，广泛应用于 工业生产和实验室。
有机酸
如醋酸、柠檬酸、乳酸等， 常存在于食物和生物体内， 具有较弱的酸性。
03
实验室中常见酸的性质探究
盐酸性质实验
与指示剂反应
与活泼金属反应
盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
盐酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气。
与金属氧化物反应
与碱反应
盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反 应生成盐和水。
盐酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生 成盐和水。
硫酸性质实验
磷酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
与金属氧化物反应
硫酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
与活泼金属反应
硫酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气， 但反应不如盐酸剧烈。
与金属氧化物反应
硫酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反 应生成盐和水，常用于金属除锈。
与碱反应
硫酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生 成盐和水，常用于中和反应实验。
酸雨的危害与防治
引导学生讨论酸雨对环境和人类生活的影响，以 及减少酸雨排放的措施。
课后思考题
思考不同种类的酸在性质上有什么异同点
让学生比较不同种类的酸（如硫酸、盐酸、硝酸等）在物理性质和化 学性质上的区别和联系。
探究酸与金属的反应规律
引导学生通过实验探究酸与金属反应的条件、现象和产物，总结反应 规律。
酸度（pH值）是描 述酸性强弱的指标， pH值越小，酸性越 强。
酸具有独特的味道 （酸味）和腐蚀性， 可以与碱和某些金属 反应。
常见的酸类物质
01
02
03
无机酸
如硫酸、盐酸、硝酸等， 具有强酸性，广泛应用于 工业生产和实验室。
有机酸
如醋酸、柠檬酸、乳酸等， 常存在于食物和生物体内， 具有较弱的酸性。
03
实验室中常见酸的性质探究
盐酸性质实验
与指示剂反应
与活泼金属反应
盐酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
盐酸能与活泼金属如锌、镁等反应生成氢气。
与金属氧化物反应
与碱反应
盐酸能与金属氧化物如氧化铜、氧化铁等反 应生成盐和水。
盐酸能与碱如氢氧化钠、氢氧化钙等反应生 成盐和水。
硫酸性质实验
磷酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚 酞试液变色。
与金属氧化物反应
化学酸及其性质课件ppt
酸碱滴定法应用还包括滴定曲线和滴定误差分 析，以及滴定剂和指示剂的选择和制备。
非水溶液酸碱滴定法
非水溶液酸碱滴定法是在非水溶剂中进行酸碱反应 的滴定分析方法。
非水溶液酸碱滴定法可以用于测定有机化合物和金 属有机化合物的含量，以及研究有机化合物的结构
和性质。
非水溶液酸碱滴定法中使用的溶剂包括醇、酮、 酯、氯仿等，常用的指示剂包括酚酞、甲基橙、
08
结论与展望
本课程主要内容总结
介绍了化学酸的基本概念、分类、性质及实际应 用。
通过实验演示了化学酸的性质，包括与指示剂作 用、与碱反应、与金属氧化物反应等。
深入探讨了酸碱质子理论、酸碱电子理论、路易 斯酸碱理论等基本理论，并解释了其在化学反应 中的作用。
总结了常见酸的用途和实际应用，如实验室和工 业上的应用。
百里酚酞等。
06
酸及其性质的应用
酸的氧化还原反应
氧化反应
酸作为氧化剂，将金属氧化为金属离子，自身被还原为氢离子
还原反应
酸作为还原剂，将氧化物或含氧酸还原为更低价态或单质，自身被氧化为含 氧酸
酸在氧化还原反应中的作用
酸可以作为反应物或催化剂参与氧化还原反应
酸在氧化还原反应中可以提供质子，促进电子转移
多元弱酸电离的特点
每一步电离都受到上一步电离产生的氢离子或 酸根离子的抑制，因此多元弱酸的酸性比一元 弱酸要弱。
多元弱酸的应用
多元弱酸在药物、环保等领域有广泛的应用。
05
酸碱滴定法
酸碱滴定原理
01
酸碱滴定法的基本原理是溶液中酸碱反应的定量关系，通过已知浓度的酸或碱 溶液滴定未知浓度的碱或酸溶液，以测定未知浓度的碱或酸溶液的浓度。
THANK YOU.
非水溶液酸碱滴定法
非水溶液酸碱滴定法是在非水溶剂中进行酸碱反应 的滴定分析方法。
非水溶液酸碱滴定法可以用于测定有机化合物和金 属有机化合物的含量，以及研究有机化合物的结构
和性质。
非水溶液酸碱滴定法中使用的溶剂包括醇、酮、 酯、氯仿等，常用的指示剂包括酚酞、甲基橙、
08
结论与展望
本课程主要内容总结
介绍了化学酸的基本概念、分类、性质及实际应 用。
通过实验演示了化学酸的性质，包括与指示剂作 用、与碱反应、与金属氧化物反应等。
深入探讨了酸碱质子理论、酸碱电子理论、路易 斯酸碱理论等基本理论，并解释了其在化学反应 中的作用。
总结了常见酸的用途和实际应用，如实验室和工 业上的应用。
百里酚酞等。
06
酸及其性质的应用
酸的氧化还原反应
氧化反应
酸作为氧化剂，将金属氧化为金属离子，自身被还原为氢离子
还原反应
酸作为还原剂，将氧化物或含氧酸还原为更低价态或单质，自身被氧化为含 氧酸
酸在氧化还原反应中的作用
酸可以作为反应物或催化剂参与氧化还原反应
酸在氧化还原反应中可以提供质子，促进电子转移
多元弱酸电离的特点
每一步电离都受到上一步电离产生的氢离子或 酸根离子的抑制，因此多元弱酸的酸性比一元 弱酸要弱。
多元弱酸的应用
多元弱酸在药物、环保等领域有广泛的应用。
05
酸碱滴定法
酸碱滴定原理
01
酸碱滴定法的基本原理是溶液中酸碱反应的定量关系，通过已知浓度的酸或碱 溶液滴定未知浓度的碱或酸溶液，以测定未知浓度的碱或酸溶液的浓度。
THANK YOU.
酸及其性质教学课件
学习重、难点
1.浓硫酸的稀释、吸水性
2.酸的化学性质
1.人的胃液里含有盐酸； 2.汽车电瓶里含有硫酸； 3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4.酸雨里含有硫酸，也可能含有硝 酸。
探究一：浓硫酸和浓盐酸的 物理性质
观察浓硫酸和浓盐 酸的状态、颜色，比较 它们与同体积水的质量 大小，打开瓶塞，观察 发生的现象；闻一闻是 否有气味？
课外作业（计算）： 将一定量的石灰石放入烧杯中，加入
100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解， 也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总 质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳 酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质 量分数为多少？
科学上没有平坦的大道，真理长河中有无数礁石险滩， 只有不畏攀登的采药者，只有不怕巨浪的弄潮儿，才 能登上高峰采得仙草，深入水底觅得骊珠。
（4）酸与某些盐的反应 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
——华罗庚
1.19g·cm-3 白雾
其它
浓硫酸的特性
➢常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度 是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水 放出大量的热量，有很强的吸水性。
含超级链接
含超级链接
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进 浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水 中，而且还不断搅拌？
1.浓硫酸的稀释、吸水性
2.酸的化学性质
1.人的胃液里含有盐酸； 2.汽车电瓶里含有硫酸； 3.食醋里含有醋酸，也叫乙酸； 4.酸雨里含有硫酸，也可能含有硝 酸。
探究一：浓硫酸和浓盐酸的 物理性质
观察浓硫酸和浓盐 酸的状态、颜色，比较 它们与同体积水的质量 大小，打开瓶塞，观察 发生的现象；闻一闻是 否有气味？
课外作业（计算）： 将一定量的石灰石放入烧杯中，加入
100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解， 也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总 质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳 酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质 量分数为多少？
科学上没有平坦的大道，真理长河中有无数礁石险滩， 只有不畏攀登的采药者，只有不怕巨浪的弄潮儿，才 能登上高峰采得仙草，深入水底觅得骊珠。
（4）酸与某些盐的反应 CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
——华罗庚
1.19g·cm-3 白雾
其它
浓硫酸的特性
➢常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度 是1.84g·cm-3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于水 放出大量的热量，有很强的吸水性。
含超级链接
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你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进 浓硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水 中，而且还不断搅拌？
2.1 酸及其性质 (共20张PPT)
温馨提示： 1.鸡蛋壳的主要成分是CaCO3； 2.实验前先将鸡蛋用砂纸打磨一下。
18
老师寄语：
化学就像你们头顶上 的果实，只要肯努力，成 功的甜蜜就属于你们！
H+ OH-
H OH
课题： 酸及其性质
朱胜清
1、认识浓硫酸的腐蚀性；初步学会稀释 浓硫酸； 2、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3、初步学会用科学探究的方法认识酸的 性质，并会解决一些实际问题。
重点：稀盐酸和稀硫酸的化学性质； 难点：铁锈与酸反应规律的概括和化学
方程式的书写。
柠檬
山楂
酸桔子
“尝起来酸酸的”
盐酸的用途
酸液除锈时，不能长时间浸泡。
1、小明找出一根生锈的铁钉，他想 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈。他把铁 钉放入足量的稀盐酸中。第二天却发现 铁钉不见了，你知道原因吗？酸液除锈 时，能否长时间浸泡 ？
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2、人的胃液里含有适量的盐酸，服用含有 MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，请写出 该反应的化学方程式
MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
；抗
胃酸药说明书上标明的食用方法为“嚼服”，
请说明这样服用的优点是
增大了药物与胃酸的接触面积，反应更加快速。
。
巧用厨房用品制作一个无壳鸡蛋
在稀盐酸（稀
硫酸）中加入 H2SO4 无+ 现Ba象Cl（2 产==生B白aS色O4沉↓淀+）2HCl
氯化钡溶液
变红色
常见的酸
为什么酸具 有相似的化 学性质？
18
老师寄语：
化学就像你们头顶上 的果实，只要肯努力，成 功的甜蜜就属于你们！
H+ OH-
H OH
课题： 酸及其性质
朱胜清
1、认识浓硫酸的腐蚀性；初步学会稀释 浓硫酸； 2、知道盐酸、硫酸的主要性质和用途； 3、初步学会用科学探究的方法认识酸的 性质，并会解决一些实际问题。
重点：稀盐酸和稀硫酸的化学性质； 难点：铁锈与酸反应规律的概括和化学
方程式的书写。
柠檬
山楂
酸桔子
“尝起来酸酸的”
盐酸的用途
酸液除锈时，不能长时间浸泡。
1、小明找出一根生锈的铁钉，他想 用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈。他把铁 钉放入足量的稀盐酸中。第二天却发现 铁钉不见了，你知道原因吗？酸液除锈 时，能否长时间浸泡 ？
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
2、人的胃液里含有适量的盐酸，服用含有 MgCO3的抗酸药可治疗胃酸过多症，请写出 该反应的化学方程式
MgCO3 + 2HCl == MgCl2 + H2O + CO2↑
；抗
胃酸药说明书上标明的食用方法为“嚼服”，
请说明这样服用的优点是
增大了药物与胃酸的接触面积，反应更加快速。
。
巧用厨房用品制作一个无壳鸡蛋
在稀盐酸（稀
硫酸）中加入 H2SO4 无+ 现Ba象Cl（2 产==生B白aS色O4沉↓淀+）2HCl
氯化钡溶液
变红色
常见的酸
为什么酸具 有相似的化 学性质？
《酸的化学性质》ppt课件
实验结论 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应剧烈。
铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应缓慢。
03
酸与碱反应
中和反应的பைடு நூலகம்义
中和反应是指酸和碱作用生成 盐和水的反应。
中和反应是复分解反应中的一 种，其特点是生成物为盐和水， 且反应过程中会放出热量。
中和反应在日常生活和工业生 产中有着广泛的应用，如调节 溶液pH值、处理废水等。
《酸的化学性质》ppt课件
• 酸的定义与分类 • 酸与金属反应 • 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 酸的其他化学性质 • 酸在日常生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
01
酸是一类化合物，其分子中含有氢 离子（H+）和酸根离子，且能够 在水中释放出氢离子。
02
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等）， 能使指示剂变色（如石蕊试液变 红），能与碱反应生成盐和水等。
2. 将锌粒和铜片分别放入两个试管中。
实验：酸与金属反应的观察与记录
3. 向两个试管中分别滴加稀硫酸。 4. 观察并记录实验现象。
实验现象
实验：酸与金属反应的观察与记录
锌与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡， 试管壁发热。
铜与稀硫酸反应缓慢，产生少量气泡， 试管壁微热。
实验：酸与金属反应的观察与记录
复分解反应可以用 AB+CD=AD+CB来 表示。
复分解反应的原理
复分解反应的原理是离子交换，即两种 化合物在水溶液中相互交换离子，生成
新的化合物。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉 淀、气体或水生成。
复分解反应的实质是溶液中的离子结合 成难电离的物质（如水）、难溶的物质 （如沉淀）或挥发性气体，而使复分解
铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应缓慢。
03
酸与碱反应
中和反应的பைடு நூலகம்义
中和反应是指酸和碱作用生成 盐和水的反应。
中和反应是复分解反应中的一 种，其特点是生成物为盐和水， 且反应过程中会放出热量。
中和反应在日常生活和工业生 产中有着广泛的应用，如调节 溶液pH值、处理废水等。
《酸的化学性质》ppt课件
• 酸的定义与分类 • 酸与金属反应 • 酸与碱反应 • 酸与盐反应 • 酸的其他化学性质 • 酸在日常生活中的应用
01
酸的定义与分类
酸的定义
01
酸是一类化合物，其分子中含有氢 离子（H+）和酸根离子，且能够 在水中释放出氢离子。
02
酸具有酸味（如醋酸、柠檬酸等）， 能使指示剂变色（如石蕊试液变 红），能与碱反应生成盐和水等。
2. 将锌粒和铜片分别放入两个试管中。
实验：酸与金属反应的观察与记录
3. 向两个试管中分别滴加稀硫酸。 4. 观察并记录实验现象。
实验现象
实验：酸与金属反应的观察与记录
锌与稀硫酸反应剧烈，产生大量气泡， 试管壁发热。
铜与稀硫酸反应缓慢，产生少量气泡， 试管壁微热。
实验：酸与金属反应的观察与记录
复分解反应可以用 AB+CD=AD+CB来 表示。
复分解反应的原理
复分解反应的原理是离子交换，即两种 化合物在水溶液中相互交换离子，生成
新的化合物。
复分解反应发生的条件是生成物中有沉 淀、气体或水生成。
复分解反应的实质是溶液中的离子结合 成难电离的物质（如水）、难溶的物质 （如沉淀）或挥发性气体，而使复分解
第一节酸及其性质课件(鲁教版(五四制))
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性气味，打开
浓盐酸瓶盖，会面到 白雾，原因是什么？
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水
蒸气形成了盐酸小液滴
讨论
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶
C、在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几 滴硝酸银溶液，视察现象，再滴稀硝酸， 又视察其现象。
硝酸银 现象：
有白色沉淀生成，再加 入稀硝酸后，白色沉淀
不消失。
化学方程式：
稀盐酸
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
白色沉淀
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出 氯离子(Cl－)的物质的存在。
化学方程式：
2HCI + CaCO3 ＝ CaCI2 + H2O + CO2↑
b、碳酸钠和盐酸的反应，视察现象?产生 的气体通过澄清石灰水，视察现象？
2HCI + Na2CO3 ＝ 2NaCI + H2O + CO2 ↑ ＊ CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄 清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2O
无现象
无气味
1.84g/mL
浓盐酸
• 1.无色，有刺激性气味 • 2.工业品为黄色（有+3铁离子） • 3.浓盐酸的质量分数37%~38% • 4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升 • 5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾
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第二单元 常见的酸和碱
第一节 酸及其性质
1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是 H+的性质。
2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的 化学方程式。
3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。 4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进
一步提高科学探究能力。
生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；你已 经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪 些应用？
将镁、锌、铁、铜分别放入 稀盐酸、稀硫酸中
除铜外，都有气泡产生
稀盐酸、稀硫酸分别与生锈 铁锈溶解，溶液变黄
铁钉、氧化铜作用
氧化铜溶解，溶液变蓝
稀盐酸与石灰石作用
石灰石逐渐溶解，产生大量气 泡
碳酸钠粉末分别与稀盐酸和
稀硫酸作用
产生大量气泡
将氯化钡溶液加到稀盐酸、 稀盐酸中无变化，稀硫酸中
稀硫酸中
产生白色沉淀
1.（2012·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ D）
A．溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
2.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少
的是（ C ）
A．氯化钠
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．硝酸钾
3. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ A）
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
H2CO3
活动天地
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？ 提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同 的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的 化学性质。
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们 的一些规律
Fe2O3 CuO
BaCl2 Na2CO3
+ 6HCl
+ H2SO4 + H2SO4 + 2HCl
==== ==== ==== ====
2FeCl3 + CuSO4 + BaSO4↓ +
2NaCl +
3H2O H2O 2HCl
H2O + CO2↑
(H2CO3)
化合物 化合物
化合物
化合物
复分解反应
a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的 反应。
A)
Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgCl
6.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，能形成白雾的是
，
量变浓大盐的酸是
，质量浓变硫小酸的是
，它们的质量分
数都浓盐酸 。
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？
胃液里含盐酸（HCl)； 电瓶里含硫酸(H2SO4)； 食醋里含醋酸(CH3COOH)； 酸雨含亚硫酸(H2SO3)， 也可能含硝酸(HNO3)。
一、常见的酸
你能看懂哪些内容?
1. 浓硫酸和浓盐酸 观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量
盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以 利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的 腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水 中，并且不断搅拌，切不可 将水倒进浓硫酸里！
2.酸的化学性质
实验探究
实验内容
现象与结论
在稀盐酸、稀硫酸中分别加 石蕊:变红色 ；酚酞:不变色 入紫色石蕊和无色酚酞
大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？
浓硫酸
浓盐酸
认
溶质的化学式
H2SO4
识 浓
颜色
无色
HCl 无色
硫
状态
粘稠、油状 液体
酸 和
气味
无味
刺激性气味
浓
密度
1.84g/mL 1.19g/mL
盐 酸
打开瓶塞发生的 无明显现象 现象
白雾
溶质的质量分数
98%
36%～38%
浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性， 有强烈的腐蚀性。
知识点二：浓酸的使用、性质和用途
【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（ A） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液
b.可表示为： AB + CD
AD + CB
c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物； (2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换） (3)各元素的化合价在一：酸的性质
【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果 面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多 的面碱，做馒头时可加入适量的（ A ） A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精
酸的通性 （1）酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
（2）酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
（4）酸与某些盐的反应
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
A．酸都能电离出H+
B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素
D．酸中都含有氧元素
4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜
使用稀盐酸的是（ C ） A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去碳酸钠中的石灰石
D. 除去铁丝上的铁锈
5.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是(
第一节 酸及其性质
1.认识酸的化学性质，理解酸的化学性质实质是 H+的性质。
2.初步认识复分解反应，会写常见的复分解反应的 化学方程式。
3.认识几种重要的酸，掌握使用酸的方法。 4.通过对酸的性质的开放性探究活动，引领学生进
一步提高科学探究能力。
生活中有些酸味的物质都含有一类特殊的化合物——酸；你已 经知道哪些酸？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪 些应用？
将镁、锌、铁、铜分别放入 稀盐酸、稀硫酸中
除铜外，都有气泡产生
稀盐酸、稀硫酸分别与生锈 铁锈溶解，溶液变黄
铁钉、氧化铜作用
氧化铜溶解，溶液变蓝
稀盐酸与石灰石作用
石灰石逐渐溶解，产生大量气 泡
碳酸钠粉末分别与稀盐酸和
稀硫酸作用
产生大量气泡
将氯化钡溶液加到稀盐酸、 稀盐酸中无变化，稀硫酸中
稀硫酸中
产生白色沉淀
1.（2012·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （ D）
A．溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
2.下列物质露置在空气中质量增加且溶质质量分数减少
的是（ C ）
A．氯化钠
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．硝酸钾
3. 从物质的组成角度解释酸具有酸的通性的原因是（ A）
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
H2CO3
活动天地
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？ 提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不同 的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相似的 化学性质。
讨论：请观察下面的化学方程式有什么特点，请归纳出它们 的一些规律
Fe2O3 CuO
BaCl2 Na2CO3
+ 6HCl
+ H2SO4 + H2SO4 + 2HCl
==== ==== ==== ====
2FeCl3 + CuSO4 + BaSO4↓ +
2NaCl +
3H2O H2O 2HCl
H2O + CO2↑
(H2CO3)
化合物 化合物
化合物
化合物
复分解反应
a.定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的 反应。
A)
Ａ．MgCl2 Ｂ．FeCl3 Ｃ．CuCl2 Ｄ．AgCl
6.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置在空气中，能形成白雾的是
，
量变浓大盐的酸是
，质量浓变硫小酸的是
，它们的质量分
数都浓盐酸 。
1.人的胃液里含有什么酸？ 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 3.食醋里含有什么酸？ 4.酸雨里含有什么酸？
胃液里含盐酸（HCl)； 电瓶里含硫酸(H2SO4)； 食醋里含醋酸(CH3COOH)； 酸雨含亚硫酸(H2SO3)， 也可能含硝酸(HNO3)。
一、常见的酸
你能看懂哪些内容?
1. 浓硫酸和浓盐酸 观察浓硫酸和浓盐酸颜色、状态，比较它们与同体积水的质量
盐的概念：由金属阳离子和酸根离子构成的化合物 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 ==== Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl ==== 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
浓硫酸有很强的吸水性,溶于水放出大量的热量。可以 利用浓硫酸的吸水性将其作为干燥剂。浓硫酸具有很强的 腐蚀性。
稀释浓硫酸时一定要把 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水 中，并且不断搅拌，切不可 将水倒进浓硫酸里！
2.酸的化学性质
实验探究
实验内容
现象与结论
在稀盐酸、稀硫酸中分别加 石蕊:变红色 ；酚酞:不变色 入紫色石蕊和无色酚酞
大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻闻是否有气味？
浓硫酸
浓盐酸
认
溶质的化学式
H2SO4
识 浓
颜色
无色
HCl 无色
硫
状态
粘稠、油状 液体
酸 和
气味
无味
刺激性气味
浓
密度
1.84g/mL 1.19g/mL
盐 酸
打开瓶塞发生的 无明显现象 现象
白雾
溶质的质量分数
98%
36%～38%
浓盐酸（敞口置于空气中，瓶口有白雾）具有挥发性， 有强烈的腐蚀性。
知识点二：浓酸的使用、性质和用途
【典例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（ A） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液
b.可表示为： AB + CD
AD + CB
c.特点：(1)反应物、生成物均只有两种化合物； (2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换） (3)各元素的化合价在一：酸的性质
【典例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如果 面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除去过多 的面碱，做馒头时可加入适量的（ A ） A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精
酸的通性 （1）酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
（2）酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
（4）酸与某些盐的反应
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑+ H2O Na2CO3 + H2SO4 ==== Na2SO4 + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
A．酸都能电离出H+
B．酸都含有酸根
C．酸中都含有氢元素
D．酸中都含有氧元素
4.稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜
使用稀盐酸的是（ C ） A. 除去氯化钠溶液中的碳酸钠
B. 除去铜粉中混有的铁粉
C. 除去碳酸钠中的石灰石
D. 除去铁丝上的铁锈
5.下列物质，能由金属跟盐酸直接作用而制得的是(