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第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力:1、认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。
2、掌握正确的稀释浓硫酸的方法。
3、通过实验探究，了解盐酸的化学性质过程与方法：1、通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。
2、通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步发展实验探究能力情感态度与价值观：通过实验探究和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。
二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。
教学难点：通过实验探究，了解盐酸的化学性质。
三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。
第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。
[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。
[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。
2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。
第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。
2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。
3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。
第三环节：实验探究稀盐酸的化学性质（一)[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
九年级化学下册《酸及其性质》（第一课时）教学设计九年级化学下册《酸及其性质》（第一课时）教学设计九年级化学下册《酸及其性质》（第一课时）教学设计[教学目标]1．掌握盐酸、硫酸的化学性质及有关的化学方程式，了解其物理性质和用途。
2．理解复分解反应。
3．了解酸碱指示剂、浓硫酸的特性及稀释。
4．通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。
[重点]盐酸、稀H2SO4的化学性质。
[难点]化学方程式的书写。
[教学用品]纯净浓盐酸、工业浓盐酸、稀盐酸、NaOH溶液、Zn粒、铁丝段、锈铁钉、Cu(OH)2、CuO、AgNO3溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、BaCl2溶液，稀HNO3、石蕊试液、酚酞试液、水、玻璃棒、试管架、试管、烧杯、酒精灯、火柴等。
[教学过程]播放视频：化学大师《常见的酸传说中的化尸水》引入新课。
(了解常见酸的性质，为新课学习做铺垫。
)[引言]本节课我们认识盐酸和硫酸。
这两种酸由于它们在水溶液中电离出的阳离子全部为H+，决定它们有相似的化学性质，但因酸根离子不同，必然又有各自的特性，即共性与个性的并存。
我们今天分别学习几种常见的、重要的酸。
[板书]盐酸是氯化氢的水溶液。
[演示]浓盐酸的物理性质：展示纯净浓盐酸和工业盐酸各一瓶，要求学生注意观察其色、态、闻气味（注意煽风闻味）。
待学生观察后，请一个学生回答浓盐酸的颜色、状态、气味。
[阅读]课本相关内容。
[思考]1．瓶口的白雾是什么？如何形成的？说明浓盐酸具有什么性质？2．如何保存浓盐酸？敞口放置后的浓盐酸质量和溶质的质量分数有何改变？[板书]投影1．盐酸的物理性质无色、有刺激性气味液体；有挥发性，常用浓盐酸密度1.19g／cm3，HCl的质量分数37%左右。
[讲解]烟与雾的区别。
烟是固体小颗粒，雾为液体小液滴。
[板书]2．盐酸的化学性质(1)盐酸与指示剂作用[演示]实验指示剂与酸、碱的作用注意滴管的使用。
做完实验后，总结酸碱指示剂的概念，要求学生记住并能准确叙述石蕊试液、酚酞试液在酸溶液、碱溶液中所显示的颜色。
人教版初中化学九下10.1 常见的酸和碱-《常见酸的化学性质》教案一、教学目标1.了解常见酸的化学性质。
2.掌握常见酸的酸味、酸黏性、导电性等性质。
3.学会使用物理方法鉴别常见酸。
二、教学重点1.掌握常见酸的化学性质及其特征。
2.学会使用物理方法鉴别常见酸。
三、教学难点1.学生理解不同酸的化学性质的差异。
2.学生学会使用物理方法鉴别常见酸。
四、教学过程1. 导入让学生回顾上节课学过的内容，复习酸和碱的基本概念。
2. 学习常见酸的化学性质首先，老师向学生简要介绍什么是酸，然后引出本节课的主要内容——常见酸的化学性质。
接着，教师通过板书展示、图片和视频示例等方式，向学生展示常见酸的化学性质。
具体包括：•酸的酸味：让学生观察和嗅闻一些常见酸的物质，并描述它们的酸味。
•酸的酸黏性：学生可以自己尝试将一些常见酸滴在玻璃片上，并观察它们的酸黏性。
•酸的导电性：通过实验演示，让学生了解酸的导电性，并让学生进行实际操作，验证该特性。
3. 物理方法鉴别常见酸在学习了常见酸的化学性质后，引导学生思考如何使用物理方法鉴别常见酸。
教师通过实验演示和讲解示范，介绍以下几种常见的物理方法鉴别常见酸：•酸的钙化：通过将酸与石灰石反应，产生气体的特点来鉴别常见酸。
•酸的蚀刻：通过将酸液滴在金属上，观察金属的变化来鉴别常见酸。
•酸的变色：通过将酸溶液与酸性指示剂接触，观察颜色的变化来鉴别常见酸。
4. 综合练习让学生进行综合练习，对所学知识进行巩固和应用。
可以利用选择题、填空题、实际操作等形式，考察学生对常见酸的化学性质的理解和运用。
5. 小结与反思在本节课的最后，教师对本节课所学的内容进行简单总结，并提醒学生课后需要复习的重点知识点。
同时，教师还可以要求学生提出自己对本节内容的思考和反思，以促进学生的思维能力和学习兴趣。
五、教学反思本节课通过以常见酸的化学性质为主线，结合物理实验和学生的观察感受，让学生深入了解了常见酸的特性。
通过学生的实际操作和参与，增强了学生的学习兴趣和实践能力。
初中化学《酸及其性质》教案
一、教学目标
1. 了解酸的定义及其通用性质。
2. 学习酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念。
3. 了解专题酸的种类及其应用。
二、教学重难点
1. 酸的定义及其通用性质。
2. 酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念。
3. 专题酸的种类及其应用。
三、教学方法
1. 师生互动的教学方法。
2. 理论教学和实验教学相结合。
3. 探究和发现的教学方法。
四、教学过程
1. 酸的定义及其通用性质
师生共同探究，了解物质酸性质的性质，探究酸的定义及其通用性质。
2. 酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念
通过课堂演示、实验教学等方法，讲解酸的溶解度、酸碱中和反应、酸的强弱及其浓度的概念。
3. 专题酸的种类及其应用
介绍专题酸的种类及其应用，如硫酸、盐酸、氢氧化铵、草酸、乙酸及其在生活中和工业中的应用。
五、教学资料
实验器材、教材、电脑。
六、教学评估
每节课结束进行学生问答，及时了解学生对知识点的掌握情况。
在课后布置有针对性的作业，加深对知识点的理解，培养学生自主学习能力。
年级学科初三化学课题酸及其性质（1）备课人张卫教学目标知识与技能1、初步掌握酸的性质。
2、通过对酸化学性质的认识，学会总结硫酸的性质。
3、会酸的稀释过程与方法：运用实验、思考的方法获取信息，情感态度与价值观：通过对酸的学习，对人类所起的重要作用的了解使学生认识到酸的重要性，培养知识联系实际生活的意识。
重难点重点：酸的使用方法及特性难点：理解酸的化学性质实质是H+的性质。
课时 1 时间45分钟12 【教学过程】【导入新知】：新课导入：人的胃液里含有什么酸？电瓶里有什么酸？汽水里有什么酸？你了解这些酸的性质吗？【教学过程】：一、浓盐酸和浓硫酸 1、浓盐酸和浓硫酸的物理性质和主要用途 2、浓硫酸的特性 ①吸水性：浓硫酸有吸水性，在实验室中常作为某些气体的干燥剂，但只能干燥不与它反应得气体，如 ，不能干燥 。
注：浓盐酸、浓硫酸不能在空气中敞口放置，时间长了都会变稀，因为浓盐酸具有 ，浓硫酸具有 ，溶质的质量分数均会 ，所以要 保存。
②腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，在使用时应十分小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用 ，然后再涂上3%~5%的 。
③浓硫酸的稀释：浓硫酸溶于水会 大量的热，且其密度比水大，因此在稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢 ，并不断 ，且不可将 。
【课堂练习】 1、下列物质中敞口放置在空气中，质量会增加的是 （ ） A 食盐水 B 石灰石 C 浓盐酸 D 浓硫酸 2、下列对实验意外事故的处理错误．．的是 （ ） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 3、下列区分物质的试剂或方法不正确的是 （ ） A ．用水区分氯化钙和碳酸钙 B ．用闻气味的方法区分白酒和白醋 物质 浓盐酸（HCl ） 浓硫酸（H 2SO 4） 物 理 性 质 颜色 状态 气味 纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味的、有酸味的液体，工业用盐酸因含有Fe 3+而显黄色。
初中化学酸及其性质教案
一、教学目标：
1. 知道酸的定义及常见酸的种类；
2. 了解酸的性质，并能够区分酸和碱；
3. 掌握一些实验方法来检验酸的性质。
二、教学重点：
1. 酸的定义及常见酸的种类；
2. 酸的性质及实验检验方法。
三、教学难点：
1. 掌握酸的性质之间的联系；
2. 能够熟练运用实验方法来检验酸的性质。
四、教学流程：
1. 导入：通过展示一些常见的酸，引出酸的定义及种类；
2. 讲解：讲解酸的定义及常见酸的种类，以及酸的性质；
3. 实验：进行一些简单的实验来展示酸的性质，如与金属反应、与碱中和反应等；
4. 总结：总结酸的性质及实验检验方法，并巩固学生的学习。
五、教学方法：
1. 讲解结合实验的方法；
2. 学生自主探究的方式。
六、教学资料：
1. 化学实验器材及试剂；
2. 酸的性质及实验方法资料。
七、教学评估：
1. 学生通过实验展示酸的性质，并进行酸的种类的分类；
2. 学生能够理解酸和碱的区别及酸的性质。
以上就是初中化学酸及其性质的教案范本，希望对您有所帮助。
如有疑问或需要进一步了解，请随时联系。
初中酸及其性质教学设计导言：酸是化学中重要的一类物质，对于初中化学教学来说，酸及其性质的教学是一个重要的内容。
通过酸及其性质的教学，可以帮助学生更好地理解酸的特点和性质，并能够将这些理论知识应用于实际生活中。
本文将从酸的基本概念、酸的性质、常见酸的应用等方面进行教学设计。
一、酸的基本概念酸是指具有特定的物理性质和化学性质的一类物质。
在教学中，可以通过以图示、实验等方式，引导学生了解酸的基本概念。
在图示方面，可以使用一些常见的酸质，如：柠檬、醋等作为示例，展示酸的外观特点；在实验方面，可以通过采用酸碱指示剂进行实验，让学生亲自体验酸的酸性特征。
二、酸的性质酸具有一系列的特性和性质，如：酸味、酸性反应、导电性等。
在教学中，可以通过实验和讲解相结合的方式，让学生全面了解酸的性质。
例如，可以进行酸碱中和反应实验，让学生观察反应的现象，并进行相应的讲解和解析，从而让学生理解酸具有强酸性的性质。
三、常见酸的应用酸在日常生活中具有广泛的应用，如：食品加工、工业生产等。
通过教学设计，可以让学生了解酸在实际应用中的重要性，并培养学生将理论知识应用于实践的能力。
在教学中，可以通过案例和讲解相结合的方式，引导学生了解酸在不同应用领域的应用情况，并进行相应的讨论和探究。
四、教学设计的实施过程1. 培养学生对酸的兴趣。
通过一些趣味性较强的实验，如：酸碱中和反应实验、柠檬电池实验等，激发学生对酸的兴趣和好奇心，为后续的教学设计奠定基础。
2. 提供酸的基本知识。
通过多媒体演示、讲解等方式，向学生介绍酸的基本概念、性质等相关知识，让学生明确酸的概念和特点。
3. 进行实验操作。
在教学过程中，可以组织学生进行一些简单的实验，如：测定酸的酸度、观察酸和金属反应等，让学生亲自操作、亲眼见证酸的性质和反应过程。
4. 拓展应用领域。
通过案例分析和讨论，引导学生了解酸在食品加工、工业生产等领域的应用情况，并进行相关问题的探究，让学生将所学的酸的理论知识应用于实际生活和工作中。
10.1酸及其性质【学习目标】1、初步学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法2、从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
进一步建立宏观和微观相联系的思维方式。
3. 通过亲历实验探究过程，初步学会运用间接观察的方法收集证据。
【学习重点】用酸碱指示剂识别酸和碱的方法。
【学习难点】从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。
【学习过程】一、前置测评1、同学们吃过山楂吗？什么味道？有这种味道的物质你还知道哪些？2、同学们洗衣服时使用肥皂或洗衣粉有什么感觉呢？二、自主学习学习任务一：学会用酸碱指示剂测定溶液酸碱性的方法。
学习活动1：阅读教材通过实验探究认识几种识别酸碱的方法并完成下列问题。
1、根据教材完成实验探究及后面的两个问题。
2、酸碱指示剂：常用的酸碱指示剂有：和3、3、蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色石蕊试纸遇到碱溶液变成色。
小结：识别酸和碱的方法（1）（2）学习任务二：知道酸和碱的定义，从微观粒子H+和OH-的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因学习活动2：结合食盐在水中的溶解学生分析、讨论猜测，通过实验探究回答有关的问题：1、提出问题：为什么不同的酸溶液都能使石蕊试液变红？不同的碱溶液都能使石蕊试液变蓝？物质的酸性和碱性的本质区别是什么？建立假设：设计并进行实验：获得结论：2、叫做酸；叫做碱。
3、原子团是，在许多化学反应里常作为一个整体参加反应，常见的原子团有反思交流：①酸溶液能使紫色石蕊试液变红，能使紫色石蕊试液变红的一定是酸溶液吗？为什么？碱溶液呢？②NaHSO4的水溶液中，存在着电离生成的氢离子，它是不是一种酸？为什么？三、系统总结：四、【达标检测】1、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：A一定显红色 B 可能为紫也可能为红色 C 可能显蓝色D一定显无色2、日常生活中的下列物质的水溶液能使红色石蕊试纸变的是：A蒸馏水 B食盐 C石灰水 D食醋3、柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁：A.显酸性B.显碱性C.显中性D.无法确定4、酸溶液能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中都含有（）A. 氢离子B. 氢分子C. 酸根离子D. 酸分子达标检测答案1B2C3A4A。
