高考一轮复习之氧化还原反应——重难点突破（第二课时）学案
考纲要求：认识氧化还原反应的本质，了解氧化还原反应在生产、生活中的应用。
教学重点：氧化还原反应中的规律
教学难点：“守恒法”的计算
教学过程：
一、氧化还原反应中的规律
1.强弱规律
对于自发的氧化还原反应（除高温、电解条件等），总是强氧化性物质和强还原性物质反应生成弱氧化性物质和弱还原性物质
即：氧化剂的氧化性> 氧化产物的氧化性
还原剂的还原性> 还原产物的还原性
例1.今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI = 2FeCl2＋2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2 = 2FeCl3
③2KMnO4＋16HCl(浓) = 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不影响Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是() A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
变式1.(2013年高考改编)在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl- < Br- < Fe2+ < I- < SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）
A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+
B. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
C. 2Br- + 4H+ + SO42- = SO2 + Br2 + 2H2O
D. I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I-
2. 先后规律（优先规律）
同一氧化剂（或还原剂）同时与不同还原剂（或氧化剂）反应，当还原剂（或氧化剂）的浓度差别不大时，总是先与还原性（或氧化性）强的反应，再与还原性（或氧化性）弱的反应。即按照强弱顺序依次进行。
“五大”还原性离子及还原性的强弱：S2-＞SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-
例2.写出溴化亚铁和碘化亚铁混合溶液中逐滴加入氯水时的反应先后顺序
变式2.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）
A. 3Cl2 + 6FeI2 = 2FeCl3 + 4FeI3
B. Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2
C. Co2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+3H2O
D. 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2
3. “价态相邻和互不交叉”规律
若反应后生成多种中间价态的产物，则遵从邻近变价，互不交叉的原则
例3.用双线桥法标出电子转移的方向和数目：
H2S+H2SO4(浓)＝S↓+SO2↑+2H2O
变式3：KClO3+6HCl（浓）= KCl+3Cl2↑+3H2O上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比分别是多少？
二、“守恒法”计算
例4.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是( )
A. +6
B. +3
C. +2
D. 0
变式4.往VmLFeBr2溶液中缓缓通入amolCl2，使之充分反应后发现溶液中有1/3的Br-被氧化为溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为mol/L
我们的收获：1、建立“守恒思想”并应用；2、掌握“由强制弱”反应规律
【真题再现】
1．(2012·海南化学，6)将0.195 g锌粉加入到20.0 mL、0.100 mol·L－1 MO＋2溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()。
A．M B．M2＋C．M3＋D．MO2＋
2．(2013·浙江，26改编)AlH3和NH3之间________(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H2，判断理由是。3．(1)[2013·江苏，20(2)]白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4
60 mol CuSO4能氧化白磷的物质的量是________。
(2)[2014·江苏，20(2)]将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。
②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________。
【考向揭示】
由以上题组训练，可得出本考点的常见命题方向有：
1．通过电子转移守恒规律进行有关氧化还原反应的计算与配平；
2．通过氧化还原规律进行定性判断，如判断反应产物、反应的先后顺序等。
