陕西省宝鸡市岐山县2016-2017学年高一上学期期中质量检测化学试题(原卷版)

2016-2017学年陕西省宝鸡市岐山县高三（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白B．工业上可用铝热反应大规模炼铁C．光导纤维的主要成允是SiO2D．电解熔融MgCl2，可制得金属镁2．将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A．加入碘水不变色B．加入碘水变蓝色C．加入AgNO3溶液不产生白色沉淀D．加入AgNO3溶液产生白色沉淀3．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应4．下列溶液中的Cl﹣物质的量浓度与100ml 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．75ml 2mol•L﹣1氯化镁溶液B．150ml 1 mol•L﹣1氯化钠溶液C．50ml 3mol•L﹣1氯化钾溶液D．50ml 1 mol•L﹣1氯化铁溶液5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．质子数为53，中子数为78的碘原子：IC．S2﹣的结构示意图：D．乙烯的分子式：CH2=CH26．下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个分子B．0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0．l N A个C．常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3N A个原子D．0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A8．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．配制1mol•L﹣1 300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶D．可以用如图装置进行氯气的尾气处理9．对于Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性．A．只有①②⑥ B．只有②③④ C．只有②④⑤⑥D．只有①②④⑤⑥10．下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是（）A．将1mol•L﹣1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸11．下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O12．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2ONa2S+I2═2NaI+S↓4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的还原性强弱，正确的是（）A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S13．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为（）A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL14．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．粗盐提纯，选①和②C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．用CC14提取碘水中的碘，选③15．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q原子核外电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T16．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是（）A．探究S02和Na202反应可能有Na2S04生成B．探究Na与水的反应可能有02生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致二、解答题（共5小题，满分52分）17．现有下列物质：①Na2CO3②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩KI12对应的化学方程式．（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：．18．某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解．（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．实验①：含有；不含；实验②：含有；不含；实验③：含有；不含；（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是．19．将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO﹣被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出．本实验所用的仪器及导管如图1所示．根据要求填写下列空白：（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为（填写图中编号）．（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为．（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是．（4）本实验需配置10mol•L﹣1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有（填仪器名称），定容时操作如图2，则所配溶液浓度（填“偏高”或“偏低”）．（5）实验时仪器①中ClO﹣与H2O2反应的离子方程式为．20．某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．已知：Na2SO3+H2SO4（浓）Na2SO4+SO2↑+H2O请回答下列问题：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是．（2）实验过程中，C中的现象是，说明SO2具有性．（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀．为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：根据实验事实判断该白色沉淀的成分是（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是（填字母编号）．a．BaSO3既不溶于水也不溶于酸b．BaCl2溶液中可能溶解有氧气c．BaCl2溶液中可能混有NaOH d．由A制得的SO2气体中可能混有氧气（4）如果将装置A中的浓H2SO4换作浓HNO3，对此实验是否有影响并明理由．21．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有（填离子符号），检验滤液中还存在Fe2+的方法为（注明试剂、现象）．（2）步骤②加入过量H2O2的目的是．（3）步骤③中反应的离子方程式为．（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量．（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为g．2016-2017学年陕西省宝鸡市岐山县高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．SO2常用于纸张等植物纤维的漂白B．工业上可用铝热反应大规模炼铁C．光导纤维的主要成允是SiO2D．电解熔融MgCl2，可制得金属镁【考点】二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；金属冶炼的一般原理．【分析】A、根据SO2的漂白性进行分析；B、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁；C、光导纤维的主要成分是SiO2；D、根据工业制金属镁的方法．【解答】解：A、二氧化硫具有漂白性，常用于纸张等植物纤维的漂白，故A错误；B、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，故B正确；C、光导纤维的主要成分是SiO2，故C错误；D、工业制金属镁的方法：电解熔融MgCl2，可制得金属镁，故D错误；故选B．2．将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是（）A．加入碘水不变色B．加入碘水变蓝色C．加入AgNO3溶液不产生白色沉淀D．加入AgNO3溶液产生白色沉淀【考点】淀粉的性质和用途；胶体的重要性质．【分析】胶体分散质微粒直径在1～100nm间，能通过滤纸，不能通过半透膜，而溶液能通过滤纸和半透膜，碘单质遇淀粉变蓝是碘单质的特性，将淀粉、氯化钾混合液装在半透膜中，淀粉溶于水是胶体，不能通过半透膜，如果半透膜有破损，淀粉就会到烧杯中，取烧杯中的溶液加入单质碘，遇淀粉变蓝．所以，取杯中液体进行实验证明半透膜有破损，只要证明有淀粉出来即可．【解答】解：A、加碘水不变蓝色，说明无淀粉存在，即半透膜无破损，故A不选；B、加碘水变蓝，说明有淀粉，证明半透膜破损，故B选；C、加AgNO3溶液产生白色沉淀，是氯离子与银离子结合生成沉淀，故C不选；D、加AgNO3溶液产生不白色沉淀，说明无氯离子，即胶体净化完全，故D不选；故选B．3．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应C．可能是化合反应D．不可能是置换反应【考点】离子反应发生的条件；化学基本反应类型．【分析】有离子参加或生成的反应为离子反应，有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化．【解答】解：A．在溶液存在的氧化还原反应，有的属于离子反应，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl ﹣，故A错误；B．溶液中的离子反应不一定是复分解反应，如Cu2++Fe=Fe2++Cu，属于置换反应，故B错误；C．在溶液存在的离子反应，可能也属于化合反应，如：2Fe 2++Cl2=2Fe 3++2Cl﹣，故C正确；D．在溶液存在的离子反应，可能属于置换反应，如：Cu2++Fe=Fe2++Cu，故D错误；故选C．4．下列溶液中的Cl﹣物质的量浓度与100ml 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度相等的是（）A．75ml 2mol•L﹣1氯化镁溶液B．150ml 1 mol•L﹣1氯化钠溶液C．50ml 3mol•L﹣1氯化钾溶液D．50ml 1 mol•L﹣1氯化铁溶液【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】100ml 1mol•L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合溶质浓度、物质构成计算离子浓度，以此来解答．【解答】解：A.2mol•L﹣1氯化镁溶液中Cl﹣浓度为2mol/L×2=4mol/L，故A不选；B.1 mol•L﹣1氯化钠溶液中Cl﹣浓度为1mol/L，故B不选；C.3mol•L﹣1氯化钾溶液中Cl﹣浓度为3mol/L，故C选；D.1 mol•L﹣1氯化铁溶液中Cl﹣浓度为1mol/L×3=3mol/L，故D选；故选CD．5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．质子数为53，中子数为78的碘原子：IC．S2﹣的结构示意图：D．乙烯的分子式：CH2=CH2【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．漏写N的孤对电子；B．质子数为53，中子数为78，质量数为53+78=131；C．离子的核外电子数为18，而质子数为16；D．乙烯的结构简式为CH2=CH2．【解答】解：A．N2的电子式为，故A错误；B．质子数为53，中子数为78，质量数为53+78=131，碘原子为I，故B正确；C．S2﹣的结构示意图为，故C错误；D．乙烯的结构简式为CH2=CH2，分子式为C2H4，故D错误；故选B．6．下列叙述正确的是（）A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性B．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强【考点】氧化还原反应．【分析】A．含有最低价的元素的化合物不一定具有很强的还原性，如HF；B．元素的单质不一定是由氧化或还原该元素的化合物制得；C．阳离子可能失电子被氧化，阴离子可能被得电子被还原；D．在化学反应中，得电子越容易的氧化剂其氧化性越强．【解答】解：A．含有最低价的元素的化合物不一定具有很强的还原性，如HF没有强还原性，故A正确；B．元素的单质不一定是由氧化或还原该元素的化合物制得，如由空气分离得到氧气，故B 错误；C．阳离子可能失电子被氧化，如亚铁离子，阴离子可能被得电子被还原，如高锰酸根离子、高铁酸根离子等，故C错误；D．在化学反应中，得电子越容易的氧化剂其氧化性越强，失电子越容易的还原剂其还原性越强，故D错误；故选A．7．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4LCCl4含有N A个分子B．0.1molAlCl3完全转化为胶体，生成胶体粒子的数目为0．l N A个C．常温常压下46gNO2和N2O4的混合气体含有3N A个原子D．0.1molCl2与足量冷的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，是CCl4是液态；B、一个Al（OH）3胶粒是多个Al（OH）3的集合体；C、根据NO2和N2O4的最简式均为NO2来计算；D、Cl2与NaOH的反应为歧化反应来分析．【解答】解：A、标况下，是CCl4是液态，故A错误；B、一个Al（OH）3胶粒是多个Al（OH）3的集合体，故生成胶体粒子的数目少于0．l N A 个，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合气体中NO2的物质的量n===1mol，而1molNO2中含3mol原子，故含有的原子个数为3N A个，故C正确；D、Cl2与NaOH的反应为歧化反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，此反应中1molCl2转移1mol电子，故0.1mol氯气转移0.1mol电子，故D错误．故选C．8．下列与实验相关的叙述正确的是（）A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．配制1mol•L﹣1 300mL NaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶D．可以用如图装置进行氯气的尾气处理【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；尾气处理装置．【分析】A．稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓加入水中并不断搅拌，顺序不能颠倒；B．加水超过容量瓶刻度线，会导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低；C．容量瓶为定容仪器，配制300mL氯化钠溶液需要选用500mL容量瓶，不能用一个50mL 的容量瓶和一个250mL的容量瓶配制，否则容易产生较大误差；D．氢氧化钠溶液能够与氯气反应，可以用氢氧化钠溶液吸收氯气．【解答】解：A．浓硫酸密度大于水，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸缓缓加入水中，顺序不能颠倒，故A错误；B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，需要重新配制，故B错误；C．配制1mol•L﹣1 300mL NaCl溶液，不能选择一个50mL的容量瓶和一个250mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶配制，故C错误；D．氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，装置可用于吸收含有氯气的尾气，故D正确；故选D．9．对于Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl反应，下列说法正确的是（）①Cl2是氧化剂②SO2被氧化③Cl2被氧化④Cl2发生还原反应⑤SO2具有还原性⑥Cl2具有氧化性．A．只有①②⑥ B．只有②③④ C．只有②④⑤⑥D．只有①②④⑤⑥【考点】氧化还原反应．【分析】反应Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl中，Cl元素化合价由0价降低到﹣1价，S元素化合价由+4价升高到+6价，在氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂发生还原反应而被还原，还原剂发生氧化反应而被氧化，以此解答该题．【解答】解：该反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4中，Cl元素的化合价由0价变为﹣1价，S元素的化合价由+4价变为+6价，所以氯气是氧化剂，具有氧化性，二氧化硫是还原剂，具有还原性，二氧化硫被氧化，发生还原反应的是氯气，正确的有①②④⑤⑥，故选D．10．下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是（）A．将1mol•L﹣1 FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe（OH）3胶体B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜C．将FeCl3稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl3浓溶液D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】A．氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解生成氢氧化铁胶体，升高温度促进氯化铁水解；B．氢气具有可燃性，在混有氧气的氢气加热时易产生爆炸现象；D．氯化铁易水解，升高温度促进水解；D．加热时加入碎瓷片能防止液体暴沸．【解答】解：A．将25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热就能制得氢氧化铁胶体，故A正确；B．氢气具有可燃性，在混有氧气的氢气加热时易产生爆炸现象，为防止安全事故的发生，氢气还原氧化铜实验中，先通氢气将装置中的氧气排尽，然后加热氧化铜，故B正确；C．FeCl3是强酸弱碱盐，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，升高温度促进氯化氢挥发，导致促进铁离子水解，所以得不到氯化铁浓溶液，故C错误；D．碎瓷片是泥土烘出来的，结构疏松，存在很多小气孔，能够在加热的烧瓶中起到很好的搅拌作用，使得加热均匀而不至于暴沸暴沸，因溶液暴沸而溅出液体导致产生安全事故，所以用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸，故D正确；故选C．11．下列反应的离子方程式表示正确的是（）A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+C．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOD．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成物为碳酸氢钙；B．电荷不守恒；C．次氯酸根离子具有强氧化性，二氧化硫具有强还原性，反应得到的产物是硫酸钙；D．二价铁离子具有还原性能被硝酸氧化生成三价铁离子．【解答】解：A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳离子方程式为：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故A 正确；B．铜片跟三氯化铁溶液反应的离子方程式：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+，故B错误；C．漂白粉溶液中通入少量SO2离子方程式为：SO2+ClO﹣+H2O=Cl﹣+SO42﹣+2H+，故C错误；D．Fe3O4与稀HNO3反应离子方程式为：3Fe3O4+28H+═9Fe3++NO↑+14H2O，故D错误；故选A．12．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2ONa2S+I2═2NaI+S↓4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O判断下列物质的还原性强弱，正确的是（）A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2D．H2O＞NaI＞H2S【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】所含元素化合价升高的反应物为还原剂，还原产物指氧化剂在反应中得电子后被还原的产物．还原剂的还原性大于还原产物的还原性，以此来解答．【解答】解：反应2H2S+O2═2S↓+2H2O中，还原剂为H2S，还原产物为H2O，所以还原性H2S＞H2O；反应Na2S+I2═2NaI+S↓中，还原剂为Na2S，还原产物为NaI，所以还原性Na2S＞NaI；反应4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O中，还原剂为NaI，还原产物为H2O，所以还原性NaI＞H2O；故还原性为H2S＞NaI＞H2O．故选B．13．NO2通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体在标准状况下的体积为（）A．224mL B．336mL C．448mL D．672mL【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算．【分析】根据反应4NO2+2H2O+O2═4HNO3，结合氮元素的化合价变化以及电子转移的知识来判断．【解答】解：NO2通过盛有水的洗气瓶，发生反应4NO2+2H2O+O2═4HNO3，消耗4mol二氧化氮气体，转移电子是4mol，当转移0.03mol电子时，参加反应的NO2气体时0.03mol，体积是672mL．故选D．14．下列实验中，所选装置不合理的是（）A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．粗盐提纯，选①和②C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤D．用CC14提取碘水中的碘，选③【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层；B．粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发；C．用FeC12溶液吸收C12，选择洗气装置；D．用CC14提取碘水中的碘，选择萃取装置．【解答】解：A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，应选择装置③，不能利用过滤分离，故A错误；B．粗盐提纯，可溶解后过滤、蒸发，则选择装置①和②，故B正确；C．用FeC12溶液吸收C12，选择洗气装置，即装置⑤，导管长进短出，故C正确；D．用CC14提取碘水中的碘，选择萃取装置，即装置③，故D正确；故选A．15．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z＜T＜XB．R与Q原子核外电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知，T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar，结合元素周期律解答．【解答】解：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置可知，T为Cl、Q为Br、X为S、Z为Ar，A．同周期随原子序数增大，主族元素非金属性增强，Z为稀有气体Ar，化学性质稳定，故非金属性Ar＜S＜cl，故A错误；B．R为F、Q为Br，二者原子核外电子数相差8+18=26，故B正确；C．同主族自上而下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故C错误；D．非金属性X＜T，故最高价氧化物的水化物的酸性：X＜T，故D错误，故选B．16．大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是（）A．探究S02和Na202反应可能有Na2S04生成B．探究Na与水的反应可能有02生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致【考点】探究化学规律．【分析】进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测．过氧化钠具有强氧化性，二氧化硫具有较强还原性，过氧化钠可能把二氧化硫氧化为硫酸钠；化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，故生成物中含钠元素、氢元素和氧元素，钠是还原剂，所以水中元素化合价需降低，所以氧元素不可能再降低；铜为红色，浓硫酸与铜反应可能出现黑色物质CuS；依据氯气和碱反应，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性．【解答】解：A、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故A正确；B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价﹣2价，不可能再降低，故B错误；C、浓硫酸与铜发生氧化还原反应，铜有可能被氧化为黑色的CuS，有探究意义，故C正确；D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D 正确；故选B．二、解答题（共5小题，满分52分）17．现有下列物质：①Na2CO3②铜③氯化氢④CO2⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩KI12对应的化学方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：O2+4I﹣+2H2O═2I2+4OH﹣．【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写．【分析】（1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，是纯净物；由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物；（2）H++OH﹣═H2O表示的是可溶性的强酸和可溶性的强碱发生酸碱中和反应生成可溶性的盐的离子方程式，据此解答；（3）碘化钾溶液在空气中被氧化生成碘、氢氧化钾，据此解答．【解答】解：（1）①③⑤⑥⑩都是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；④在水溶液和者熔融状态下都不导电的化合物，是非电解质；⑦⑧⑨都是由不同种分子构成，属于混合物；①⑤⑩都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐；②铜是单质，属于纯净物，不是盐，既不是电解质也不是非电解质；故答案为：①③⑤⑥⑩；①⑤⑩；④；⑦⑧⑨；（2）氯化氢与氢氧化钡反应的离子方程式为：H++OH﹣═H2O；化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）碘化钾溶液在空气中被氧化的离子方程式为：O2+4I﹣+2H2O═2I2+4OH﹣，故答案为：O2+4I﹣+2H2O═2I2+4OH﹣．18．某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、I﹣等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色；实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解．（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满．实验①：含有I﹣；不含Fe3+；实验②：含有CO32﹣、Na+；不含SO32﹣和Ba2+；实验③：含有SO42﹣；不含不填；（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是Cl﹣．【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计；离子共存问题．【分析】实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色，说明有I2生成，则一定含有I﹣，因I﹣具有还原性，则与氧化性Fe3+离子不能大量共存；实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊，则一定含有CO32﹣，一定不含SO32﹣、Fe3+、Ba2+，由电荷守恒可知一定含有阳离子Na+；实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解，可说明含有SO42﹣，实验不能确定是否含有Cl﹣．以此解答该题．【解答】解：（1）①加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层变为紫色，说明有I2生成，则一定含有I﹣，因I﹣具有还原性，则与氧化性Fe3+离子不能大量共存，故答案为：I﹣；Fe3+；。

陕西省宝鸡市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一下·平罗期中) 氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A . 35Cl原子所含质子数为18B . mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C . 3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD . 35Cl2气体的摩尔质量为702. （2分）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）A . 依据分子组成中含氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸等B . 依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 依据能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应D . 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物3. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bg•cm﹣3 ，物质的量浓度为cmol•L﹣1 ，则该气体溶入水中的体积是（）A .B .C .D .4. （2分） (2019高二下·瓦房店期末) 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4溶液反应生成Fe3＋和Cr3＋。

现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中错误的是（）A . 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B . 开始加入的K2Cr2O7为0.25 molC . K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1∶3D . 图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I25. （2分）(2019·菏泽模拟) 下列有关实验操作的叙述合理的是（）A . 用pH试纸检测气体的酸碱性时，需要预先润湿B . 蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石C . 要量取15.80mL溴水，须使用棕色的碱式滴定管D . 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中混有的Fe2+6. （2分） (2015高一上·宣城月考) 表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是（）X Y ZA硫酸铜晶体混合物盐B氢氧化铁胶体分散系C电解质化合物纯净物D稀硫酸酸电解质A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列有关叙述正确的是（）A . 蒸馏实验中温度计的水银球应插入溶液中B . SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物C . 分液时，先打开玻璃塞，再打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D . 开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯8. （2分） (2019高一上·拉萨期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1NAB . 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NAC . 在标准状况下，22.4 LSO3的质量约为80 gD . 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数9. （2分）下列关于仪器使用的说法正确的是（）A . 滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B . 锥形瓶用作反应容器时一定不能加热C . 蒸馏时温度计水银球可以高于蒸馏瓶支管口D . 振摇分液漏斗时只需要塞上其玻璃塞10. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 7.2g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3NAB . 反应3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92 kJ/mol放出热量9.2kJ时，转移电子0.6NAC . 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl﹣离子数目为0.1NAD . 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3NA11. （2分） (2016高三上·河北期中) 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒．实验室通过如下过程制备二氧化氯．下列说法正确的是（）A . 电解时发生反应的离子方程式为NH4++3Cl﹣2H2↑+NCl3B . 溶液X中大量存在的阴离子有Cl﹣、OH﹣C . 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D . 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO212. （2分） (2016高一下·三门峡期中) 某核素 X可形成HmX型氢化物，则agHmX 含有（）A . （A﹣Z+m）mol中子B . （Z+m）mol电子C . （Z+m）mol质子D . mmol HmX13. （2分） (2015高一上·资阳期末) 下列关于氯气及氯水的说法不正确的是（）A . 氯水加入有色布条后，有色布条褪色，说明氯水中有HClO分子存在B . 制取漂白液的离子方程式是：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C . 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子的物质的量为3 molD . 向某铁盐溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，溶液显血红色，说明原溶液中含有Fe2+14. （2分）某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 溶液中一定不含有CO32﹣，可能含有SO42﹣和NO3﹣B . 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+C . 溶液中n（NH4+）=0.2molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：115. （2分） (2016高一上·济南期中) 使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．A . ①③⑤⑥B . ①②⑤⑥C . ②③④⑥D . ③④⑤⑥16. （2分） (2019高一上·杭州期中) 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2018高一上·云南期中) 关于化学反应Al2O3+N2+3C＝2AlN+3CO叙述正确的是（）A . 上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子B . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂C . AlN中氮元素的化合价为+3价D . AlN的摩尔质量为41 g18. （2分） (2018高一上·巴彦淖尔期中) 下列说法错误的是（）A . 在常温、常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5NAB . 标准状况下，22.4 L H2和O2的混合气体所含分子数为NAC . 18 g H2O的物质的量是1molD . 标况下，1 mol SO2的体积是22.4 L19. （2分）下列有关氧化物的叙述，正确的是（）A . 金属氧化物都是碱性氧化物B . 酸性氧化物在常温、常压下都是气态C . 酸性氧化物都是非金属氧化物D . 碱性氧化物都是金属氧化物20. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列有关说法正确的是（）A . 食用醋中含有30%左右的乙酸B . 肥皂在碱性条件下水解可得甘油C . 为增加肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用D . 用pH试纸可检验食盐与假盐（NaNO2）21. （2分） (2019高一下·平遥期末) 铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：⑴富集，将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为 (炉渣)；⑶制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为，；⑷电解精炼。

陕西省宝鸡中学2016-2017学年高一上学期期中考试化学试题第I卷（共52分）一、选择题（共22小题，每题只有一个最佳选项，1-14每小题2分，15-22每小题3分，共52分。

）1、化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是A．仪器①可用于乙醇与水分离提纯B．仪器②可用于称取5.85g氯化钠固体C．装置③烧瓶中应加沸石，以防爆沸D．装置④从箭头方向进气，可用排空气法收集H22、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3、下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢D．空气、氮气、胆矾4、目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。

下列物质可用作该饮料中的电解质的是A．Fe B．葡萄糖C．MgSO4 D．CO25、下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是A．植物油（水）与乙醇（水）B．蛋白质溶液（NaCl）与淀粉溶液（KI）C．泥水（淀粉溶液）与Fe(OH)3胶体（FeCl3) D．氧化钙（碳酸钙）与NaHCO3（Na2CO3）6、下列关于胶体的叙述中，错误的是A．胶体的本质特征是其分散质粒子直径为1-100nmB．胶体是胶状的纯净化合物C．利用丁达尔效应可区分溶液和胶体D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，再煮沸可形成红褐色的胶体7、离子方程式CO32-+ 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO38、某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3，其中镁离子的质量分数为5.1%，300ml该溶液中Cl-离子的物质的量约等于A．0.37mol B．0.63mol C．0.74mol D．0.15mol9、设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A．1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后生成NA个胶体粒子B．在MnO2的作用下，1molH2O2充分反应转移2NA个电子C．在标准状况下，22.4LH2和4gHe均含有NA个分子D．46gNO2与92gN2O4均含有3NA个原子10、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，其中H2S是A．既不是氧化剂又不是还原剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．氧化剂11、下列说法正确的是A．液态HCl和固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，但他们都不是电解质，而是非电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质12、在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8:1:2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:213、下列说法正确的是A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性14、把0.05molNaOH固体分别加入到下列100ml液体中,溶液的导电性基本不变，该液体是A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氨水15、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-、NO3-、HCO3-等离子．经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是A．Ag+、K+、NO3-、HCO3- B．K+、NH4+、NO3-、SO42-C．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3- D．K+、Mg2+、SO42-、Cl-16、下列各组反应，前后均可用同一离子式表示的是A．HCl+Na2CO3，HCl+NaHCO3 B．HCl+Na2CO3，HNO3+K2CO3 C．H2SO4+Ba(OH)2，H2SO4+KOH D．BaCl2+Na2SO4，BaCO3+HCl 17、A、B、C、D四种物质均易溶于水，分别按下列条件配成溶液，其中物质的量浓度最大的是A．10mL5mol•L-1的A溶液加水配制成100mL溶液B．9.2gB物质（式量为46）溶于水配成100mL溶液C．1.806×1023个C的分子溶于水配成100mL溶液D．0.1moLD物质溶于100mL2.5mol•L-1的D溶液18、某工厂用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是A．操作①——③是为了获得无水氯化镁B．操作④发生了氧化还原反应C．操作②是冷却结晶D．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器19、对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，一定有Cl-B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变红，一定有NH4+ D．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原溶液中一定不含有K+ 20、相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况），溶于m g水中，得到质量分数为ω%的溶液，物质的量浓度为c mol/L，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是A ．相对分子质量M= 22.4w 1-w m V ⨯％（％） B ．物质的量浓度C= m 4.22+MV VρC ．溶液的质量分数ω= m 4.22MVD ．溶液密度p= w 1000c ⨯M21、有五瓶溶液分别是： ①10mL0.60mol/LNaOH 水溶液； ②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液； ③30mL0.40mol/LHCl 水溶液； ④40mL0.30mol/LCH3COOH 水溶液； ⑤50mL0.20mol/L 蔗糖水溶液。

陕西省宝鸡市高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上·澄海期中) 水是人类生活不可缺少的物质．日常生活中不少人喜欢喝纯净水，市售的纯净水有些就是蒸馏水．有关这类蒸馏水的下列说法正确的是（）A . 它可以通过冷却自来水受热产生的水蒸气而获得B . 它清洁、纯净，长期饮用对健康有益无害C . 它含有人体所需的矿物质和多种维生素D . 它是纯天然饮品，不含任何化学物质2. （2分）(2018·大同模拟) 化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。

下列叙述正确的是（）A . 暖贴中常有活性炭、氯化钠、水和还原铁粉等,使用时炭和铁粉发生反应放出热量B . 糖类、油脂和蛋白质是人体必需的营养物质，故纤维素也能为人体提供营养C . 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化D . 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”所用的分离操作方法是蒸馏3. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 下列物质中所含原子数最多的是（）A . 0.3 molSO3B . 44gCO2C . 6.02×1023个NH3分子D . 4℃时18mL的水4. （2分）实验室里需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A . 称取12.5g胆矾配成500mL溶液B . 称取8.0g胆矾配成500mL溶液C . 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D . 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水5. （2分） (2019高一上·温州期末) 下列说法错误的是（）A . 用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中，发生了氧化还原反应B . “何意百炼钢，化为绕指柔”，其中钢指的是铁的合金C . “声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，可表示为:Al2O3·2SiO2·2H2OD . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化6. （2分） (2016高一下·温州期中) 下列实验现象不能实验预期的目的是（）A . 用食醋，石灰水来验证蛋壳的成分是碳酸盐B . 用银氨溶液鉴别乙醇和乙醛C . 用酸性高锰酸钾验证苯中是否含有碳碳双键D . 用溴水鉴别乙烯和乙炔7. （2分） (2017高三上·姜堰月考) 下表中所示物质或概念间的从属关系符合如图的是X Y ZA钠元素主族元素短周期元素B电解质化合物纯净物C氢氧化铁胶体分散系D置换反应氧化还原反应放热反应A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高二上·大连开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB . 常温常压下，NA个CH4分子占有的体积约为22.4LC . 常温常压下，1mol Na2O2中阴离子为2NA个D . 标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA个氧原子9. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的操作顺序是（）⑴过滤；⑵加过量的NaOH溶液；⑶加适量HCl；⑷加过量的Na2CO3溶液；⑸加过量的BaCl2溶液．A . （2）（3）（4）（5）（1）B . （4）（1）（2）（5）（3）C . （2）（5）（4）（1）（3）D . （5）（2）（4）（3）（1）10. （2分） (2017高一上·福建期中) 下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A . CaOB . Cl2C . H2SO4D . SO211. （2分） (2019高一上·辽源月考) 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A . H2CO3 2H++CO32－B . Al(OH)3=Al3+ +3OH－C . NH3·H2O NH4+ +OH－D . NaHSO4=Na++HSO4－12. （2分） (2019高三上·南昌月考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . c（H+）/c（0H-）=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-B . pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+C . 由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-D . c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-13. （2分）(2020·广州模拟) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A . 某无色溶液中可能大量存在 H＋、Cl－、MnO4－B . pH＝2 的溶液中可能大量存在 Na＋、NH4＋、SiO32－C . Fe2＋与 H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2OD . 稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：H+＋SO42-＋Ba2+＋OH-=BaSO4↓＋H2O14. （2分） (2016高一下·福州期中) 只用一种试剂就能鉴别CaCl2、NH4Cl、Na2SO4、（NH4）2SO4四种溶液，此试剂是（）A . Ba（OH）2B . NaOHC . HClD . Na2CO315. （2分） (2017高一上·万州期末) 如果Fe3+、SO42﹣、Al3+和M四种离子以物质的量之比为1：5：2：1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是（）A . Mg2+B . Ba2+C . Na+D . NO3﹣二、简答题 (共4题；共20分)16. （5分） (2017高一上·南昌期中) 同温同压下，NH3和H2S气体的密度比是________；同质量的NH3和H2S气体的体积比是________；同温同密度同体积的NH3和H2S气体中所含H个数比是________；若两者所含H个数相等，它们的物质的量之比是________；同温同体积下，同质量的NH3和H2S气体的压强之比是________．17. （5分）请你设计至少两种方法除去细小的铁粉中混有的细小的铝粉（作简要说明）18. （5分） (2019高一上·黄陵期中) 实验室用碳酸钠晶体配制0.500 mol/L的Na2CO3溶液100mL，回答下列问题：（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、________、________ .（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）________g。