二氧化硫的制备和性质

二氧化硫的性质-二氧化硫的制备装置图-二氧化硫对人体的危害及作用二氧化硫的性质①化学式：SO2②分子结构：SO2是由极性键形成的极性分子，因此易溶于水，其晶体为分子晶体。

二氧化硫的物理性质和化学性质：物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水(常温常压下，1体积水大约溶解40体积的SO2)，易液化(沸点-10℃)。

化学性质具有酸性氧化物的通性①将SO2通入紫色石蕊试液中，试液变红。

②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。

如：还原性弱氧化性漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，易分解而恢复原色，因此，SO2的漂白并不彻底。

在中学化学常见试剂中，能用SO2漂白的只有品红溶液，品红溶液无色溶液恢复原色。

二氧化硫的性质知识点总结二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。

无色气体，有强烈刺激性气味。

大气主要污染物之一。

火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。

由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。

当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。

物理性质：无色，常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1:40）密度2.551g/L。

（气体，20摄氏度下）熔点：-72.4℃（200.75K）沸点：-10℃（263K）化学性质：SO2+H2O==H2SO3（亚硫酸是酸雨的主要成分）漂白性：使品红溶液褪色二氧化硫的危险：健康危害易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。

对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。

大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。

急性中毒轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。

皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。

慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。

二氧化硫的4个性质和用途二氧化硫（SO2）是一种无色、刺激性气体，常温下呈有刺激性的刺鼻气味。

它是一种常见的化学物质，在许多领域有着广泛的应用。

在接下来的文章中，我将介绍四个关于二氧化硫的性质和用途。

第一个性质是二氧化硫是一种很容易溶解在水中的气体。

二氧化硫可以与水反应生成亚硫酸（H2SO3），这种酸具有一定的强度并具有一些特殊的化学性质。

因为二氧化硫溶于水的能力，它可以用于制备亚硫酸溶液，这在一些工业应用中很重要。

亚硫酸是许多化学合成过程的重要中间体，同时它也是制备其他化学品的原料。

第二个性质是二氧化硫可以用作食品防腐剂。

二氧化硫有着较强的杀菌能力，因此被广泛用于食品工业中作为防腐剂。

它可以抑制食品中的细菌和酵母的生长，防止食品腐败。

二氧化硫最常见的应用是在果蔬的保鲜和加工中。

例如，在葡萄酿造过程中，二氧化硫通常被用作防止微生物感染的防腐剂。

然而，需要注意的是，二氧化硫有一定的毒性，并且某些人对二氧化硫过敏，因此使用量需要控制。

第三个性质是二氧化硫具有漂白作用。

由于它的强还原性，二氧化硫可用作漂白剂。

在纸浆和纸张生产过程中，二氧化硫可以用来减少或去除木质纤维中的色素，使纸张颜色变白。

此外，它还可以用于漂白面粉、糖和其他食品加工原料。

第四个性质是二氧化硫可用于空气污染控制。

二氧化硫是一种常见的大气污染物，是燃煤和石油燃料燃烧释放的其中一种主要气体。

然而，二氧化硫也可以通过各种方法进行去除。

例如，在燃煤发电厂中，可以使用烟气脱硫（FGD）技术去除燃煤烟气中的二氧化硫。

该技术通过将燃烧烟气经过乳液或干吸收剂中以吸收硫酸盐的形式去除二氧化硫。

此外，二氧化硫还可以经由其他工业过程中的排放气体进行捕集和处理，以减少大气污染物的排放。

总结一下，二氧化硫是一种常见的化学物质，在许多领域都有着广泛的应用。

它可以溶解在水中，使其成为一种重要的中间体和化学品制备原料。

此外，二氧化硫还被用作食品防腐剂、漂白剂和空气污染控制剂。

二氧化硫的性质1. 简介二氧化硫（SO2）是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为SO2。

它是一种常见的空气污染物，主要来源于燃烧化石燃料和工业过程中的硫化物。

二氧化硫除了对环境有害外，还对人类健康造成威胁。

本文将对二氧化硫的物理性质、化学性质、毒性和应用进行详细描述。

2. 物理性质•熔点：-75.5°C•沸点：-10°C•密度：2.927 g/L•溶解性：二氧化硫在水中有很强的溶解性，与水反应生成亚硫酸。

3. 化学性质•氧化性：二氧化硫是一种氧化剂，可以与许多物质发生氧化反应。

•还原性：在适当条件下，二氧化硫可以被还原成硫化物。

•酸性：二氧化硫具有酸性，可以和碱反应生成亚硫酸盐。

4. 毒性二氧化硫对人体和环境都具有较高的毒性。

4.1 对人体的影响•呼吸系统：二氧化硫可引起呼吸道刺激，导致咳嗽、呼吸困难和气喘等症状。

•眼睛和皮肤：接触二氧化硫会导致眼睛和皮肤刺激，出现眼红、发痒和皮肤烧灼等症状。

•急性毒性：高浓度的二氧化硫可导致中毒，出现头痛、头晕、恶心等症状。

4.2 对环境的影响•大气污染：二氧化硫是主要的大气污染物之一，能够促进酸雨的形成，对大气环境和植物造成损害。

•水质污染：二氧化硫可溶解在水中，形成亚硫酸，对水生生物和水体健康产生负面影响。

5. 应用虽然二氧化硫对环境和人类有害，但它也有一些实际的应用价值。

•工业生产：二氧化硫广泛用于工业生产中的硫酸生产、漂白剂、防腐剂和染料制造等过程。

•食品加工：二氧化硫可用作食品防腐剂和漂白剂，延长食品的保存期限。

•治疗：二氧化硫还被用于医学上的一些治疗过程，如治疗皮肤病等。

6. 防护措施在接触或处理二氧化硫时，需要采取相应的防护措施。

•个人防护：在接触二氧化硫时，应佩戴防护眼镜、呼吸器和防护服等。

•通风设施：合理安装通风设施，保持室内空气流通，减少二氧化硫的积聚浓度。

•监测：定期进行二氧化硫的监测，确保不超过安全标准。

7. 结论综上所述，二氧化硫是一种常见的空气污染物，具有较高的毒性和环境影响。

第二章卤素和硫上一知识点下一知识点第二节硫三、硫的含氧化合物。

硫的含氧化合物：H2SO3、SO2、H2、SO4、SO3硫的氧化物：氧元素和硫元素构成的化合物；例：S02 SO3（一）二氧化硫、亚硫酸和亚硫酸盐1．SO2（1）SO2的产生：S在空气燃烧得SO2，S+O2SO2（燃烧）。

（2）SO2的物理性质：SO2是无色有刺激性气味的气体，比空气重，容易液化，易溶于水。

SO2有毒，是大气污染的主要有害物质之一。

SO2还跟空气中的水蒸汽结合变成“酸雾”飘到远方，随雨雪降到地面，导致土壤酸化板结。

（3）SO2的化学性质：SO2是酸性氧化物。

它与水化合而生成亚硫酸。

因此SO2又叫亚硫酐。

SO2+H2O H2SO3；在水溶液里主要是SO2分子呈溶解水态。

亚硫酸很不稳定，容易分解成水和SO2。

H2SO3SO2↑+H2O；SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧化而生成SO3。

2SO2+O22SO3；SO2具有漂白作用。

SO2通入品红溶液。

能使品红溶液褪色。

A．SO2跟有机物结合。

生成无色或白色物质但它们不稳定见光或遇热易分解而使有色物质恢复原色。

B．氯水中起漂白作用的是HClO。

它有氧化性，能使有机色素氧化而退色。

C．活性炭有吸附性。

它是通过吸附色素来漂白的。

2．亚硫酸（1）亚硫酸具有酸的通性。

NaOH+H2SO3NaHSO3（亚硫酸氢钠）+H20NaOH+NaHSO3Na2SO3（亚硫酸钠）+H2O （2）H2SO3的还原性：2H2SO3+O22H2SO43．亚硫酸盐：亚硫酸盐具有盐的通性，比H2SO3稳定。

（1）亚硫酸遇酸时放出SO2，Na2SO3+2HCl2NaCl+H2O+SO2↑作用：检验亚硫酸盐。

实验室制SO2。

（2）亚硫酸盐的还原性：2Na2SO3+O22Na2SO4亚硫酸的作用：Na2SO3用作还原剂纺织工业上用作漂白剂。

（二）三氧化硫硫酸硫酸盐1．SO3：（1）SO3是一种没有颜色的固体。

二氧化硫性质实验的改进实验目的：学会发现现行中学化学实验中的需要改进的问题；学会进行实验改进。

基本内容：自行发现、选择需要改进的实验；自行设计实验改进方案；实验实施与实验问题发现及记录；实验背景：二氧化硫是高一教材元素化合物体系中一种重要的物质，它的典型性质在题目中涉及广泛，成为许多题目的载体。

然而它又是一种典型的有毒大气污染物，危害人的健康．现行高中化学教材有关于二氧化硫性质的演示实验都是试管实验，且不能全面反映二氧化硫的性质，同时实验过程污染性较大，所以为了避免污染，同时使同学们对二氧化硫性质能深刻理解并培养实验的创新能力，现对SO2性质实验的装置进行了改进以创设绿色微型化化学实验。

二氧化硫的性质实验涉及二氧化硫的制取和几个独立的性质实验。

本实验把几个性质小实验组合在一起并在一个密闭空间里进行，避免了当堂制取气体的麻烦又节约了时间而且避免了造成空气污染，是一个节约、环保、微量、简便易行的实验改进。

同时可以通过对比实验的方式培养学生观察、分析问题的能力。

实验原理：二氧化硫是最常见的大气主要污染物之一。

常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大。

二氧化硫的性质是高中化学教学的重要内容，它包括二氧化硫的“酸性”、漂白性、还原性与氧化性。

1.实验室通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制取二氧化硫：Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2+H2O。

2.二氧化硫是酸性氧化物，溶于水后，溶液显酸性，可使蓝色石蕊试纸变红。

3.二氧化硫具有漂白性，能与品红溶液中有色物质结合生成无色不稳定的物质，因此，加热后，二氧化硫重新逸出，无色溶液重新变为红色。

4.二氧化硫具有还原性，能与氧化物酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色。

二氧化硫中的硫元素由+4价变为+6价。

2KMnO4＋5SO2＋2H2O ＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO45.由于二氧化硫中的硫元素是+4，这决定了二氧化硫不仅具有还原性，同时还具有氧化性，它既可以跟强氧化剂（酸性高锰酸钾）反应，也可以跟强还原剂硫化钠反应。

二氧化硫中文名称：二氧化硫英文名称：sulfur dioxide定义：分子式为“ SO”，原子数为3。

应用学科：天文学（一级学科）；星际分子（二级学科）以上内容由全国科学技术名词审定委员会审定公布求助编辑百科名片二氧化硫二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。

无色气体，有强烈刺激性气味。

大气主要污染物之一。

火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。

由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。

当二氧化硫溶于水中，会形成亚硫酸（酸雨的主要成分）。

若把SO2进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸。

这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一。

中文名称：二氧化硫化学式：SO2 相对分子质量：64.06 化学品类别：酸性气体是否管制：否化学品简介管制信息该品不受管制。

名称中文名称：二氧化硫中文别名：亚硫酸酐英文别名：Sulfur Dioxide编码信息技术说明书编码：41CAS No.：7446-09-5EINECS号：231-195-2InChI：InChI=1/O2S/C1-3-2编辑本段结构基本结构SO2是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。

硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。

从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。

二氧化硫的三种共振结构SO2中的S-O键长（143.1 pm）要比一氧化硫中的S-O键长（148.1 pm）短，而O3中的O-O键长（127.8 pm）则比氧气O2中的O-O键长（120.7 pm）长。

SO2的平均键能（548 kJ mol）要大于SO的平均键能（524 kJ mol），而O3的平均键能（297 kJ mol）则小于O2的平均键能（490 kJ mol）。

这些证据使化学家得出结论：二氧化硫中的S-O键的键级至少为2，与臭氧中的O-O键不同，臭氧中的O-O键的键级为1.5。