常见气体的干燥与净化

常见气体的实验室制备1．氧气的实验室制备(1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备：2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2 ＋O2↑。

②常温下，用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑。

(2)发生装置图1原理①中反应物为固体，且需不断加热，一般选用图1装置。

在本发生装置中，为了防止生成的细小颗粒堵塞导管，在大试管口可放一松软棉花球，以吸附这些细微颗粒。

加热时，一般先均匀加热整个试管，后集中于反应物固体部位加热。

如果使用排水法收集气体，当停止制气时，应先从水槽中把导管撤出，然后再撤走酒精灯，以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中，使(热)试管破裂。

原理②中反应物过氧化氢是液体，MnO2 是固体，反应不需加热，一般选用图2中装置。

在本反应原理中的两种反应物一般分开放置，其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中，另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。

一般气体发生装置只能有一个导气口，因此用长颈漏斗组装气体发生装置时，长颈漏斗下端要伸到液面以下，用液体封住下端口，从而防止氧气从长颈漏斗逸出。

图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体，实验室既可以用排水法收集氧气，也可以用向上排空气法收集氧气。

当然，有时也可以用气球、氧气袋收集。

为保证尽可能将集气瓶中的空气排净，用向上排空气法收集氧气时，导管口要插到集气瓶底部；而用排水法收集氧气时，不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气)，要等到气泡均匀冒出时，再开始收集气体。

(4)验满方法排水法收集气体时，直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出，即可验满。

用排空气法收集O2时，检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口，若复燃，证明氧气收集满了。

(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时，应尽量避免气体因本身惯性而逸出，一般比空气轻的气体，容易上升；而密度比空气重的气体，容易下降。

方法总结(1)除去二氧化碳、一氧化碳、氧气和氢气中的水蒸气一般用浓 硫酸作干燥剂,在进行气体净化时,所选试剂只能吸收要除去的物质而不能 与被净化的物质发生反应,如干燥二氧化碳气体不能用氢氧化钠固体;(2) 净化气体时要先除杂后干燥。
四、多功能瓶的使用
装置
用途
气体流向
收集密度比空气大的气体 收集
a进b出(长进短出),如收集 氧气和二氧化碳
二氧化碳(CO2) 大理石(或石灰石) 和稀盐酸
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
2.气体发生装置的选择
(1)选择依据:反应物的状态和反应条件。
(2)常见发生装置
反应物的 状态
固体和固 体
固体和液体
反应条件 加热
常温
装置图
安 装 简 可随时
单
添加药
品
可随时控制
可控制反应的速 反应的发生
一、常见气体的制取
1.实验室制取常见气体的药品和反应原理
气体 氧气(O2)
氢气(H2)
药品
①高锰酸钾; ②氯酸钾和二氧化锰; ③过氧化氢溶液和二氧化锰
锌粒和稀硫酸
反应 原理
①2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②2KClO3
2KCl+3O2↑
③2H2O2
2H2O+O2↑
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
条放在集气 瓶口,若木 条立即熄灭 ,则说明已 收集满
排水法:集气瓶口有 大量气泡冒出;排空 气法:将带火星的木 条放在集气瓶口,若 木条复燃,则说明已 收集满
排水法:集气瓶 口有大量气泡 冒出
将湿润的红色

高中化学常用干燥剂有哪些？1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。

例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。

2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。

干燥速度快，能再生，脱水温度473K。

一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。

不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。

3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。

吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。

常用来干燥有机试剂。

4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。

常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。

5等实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。

吸水最终吸水产物为（30℃以下)Ca(OH)2因②个结晶水的硫酸钠(Na2SO4·10H2O）。

因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。

但常先用它来作初步干燥，除去大然③：白色粉末状，吸水容量大，吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁）。

最终吸水产物为对各种有机物均不起化学反应，故为常用干燥剂。

特别是那些不能用无水④无水硫酸钙(CaSO4)：白色粉末，吸水容量小，吸水后形成2CaSO4·H2O（100℃以下)。

虽然硫酸钙为中性盐，不与有机化合物起反应，但因其吸水容量小，没有前述几种干燥剂应用广泛。

由于硫酸钙吸水速度快，而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定，所以凡沸点在100℃以下的液体有机物，经无水硫酸钙干燥后，不必过滤就可以直接蒸馏。

如甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、苯等，用无水硫酸钙脱水处理效果良好。

⑤无水碳酸钾（K2CO3）：白色粉末，是一种碱性干燥剂。

其吸水能力中等，能形成带两个结晶水的碳酸钾(K2CO3·2H2O），但是与水作用较慢。

常见气体的实验室制法一、气体的制备：实验室制取纯净的气体一般有以下环节：（1）气体的发生 （2）气体的净化（3）气体的收集（4）尾气的处理（对于有毒气体） 1、常见气体的制备原理：气体发生装置的三种典型类型：中学化学中要求掌握约13种气体的制备，它们是：三种单质气体(O 2，H 2，Cl 2)、三种氢化物(HCl ，H 2S ，NH 3)、三种有机气体(CH 4，C 2H 4，C 2H 2)、四种氧化物(CO 2，SO 2，NO ，NO 2)。

写出下列制备反应的化学方程式： H 2: NH 3: O 2: NO 2: 或： NO ： Cl 2: CO 2: HCl: CH 4: H 2S: C 2H 4: C 2H 2: SO 2:2、气体发生装置：（1）固、固加热：即： 固+固△气如制取 等。

装置如右图： （2）液固或液、液加热：即：液+固 △气； 液+液 △ 气，如制取 等。

装置如右图：（3）液固不加热： 即：液+固 气如制取 等。

装置如右图：启普发生器，它用于固—液常温下反应制取大量气体。

其优点是可以随时反应，随时停止。

使用时应注意装置是否漏气；液体不能添加太满；固体试剂应是块状。

启普发生器由 、 、 三部分组成。

３．气体的净化：(１) 净化选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。

一般情况下：①易溶于水的气体杂质可用水吸收；②酸性气体杂质可用碱性物质吸收；③碱性气体杂质可用酸性物质吸收；④水蒸气可用干燥剂来吸收；⑤能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可用作吸收剂。

1、含有HCl杂质气体⑴CO2（HCl）––––- 溶液；SO2（HCl）––––溶液H2S（HCl）––––- 溶液；⑵Cl2（HCl）––––––；H2（HCl）––––- ；2、中性气体中含有酸性杂质气体：用溶液吸收①O2（Cl2）②H2（H2S）③O2（CO2）④CO（CO2）⑤C2H2（H2S）⑥NO（NO2）3、酸性气体中含有其它酸性杂质气体①CO2（SO2）––––- 溶液；②CO2（H2S）–––––- 溶液；4、含有O2杂质气体①CO2（O2）–––––；②N2（O2）––––-5、HCl（Cl2）–––––。

A．NO2 B．HCl
C．CH4 D．NH3
5、设计了四种制备气体的方案:(1) 加热稀硫酸和乙
醇制备乙烯；(2) 加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；
(3)用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；(4)用稀硝酸和
硫化亚铁制备硫化氢。不宜采用的方案有哪些？D
A.只有(1)和(2)
B.只有(1)和(3)
C.只有(3)和(4)
图2
图3
图4
图5
图6
gfr
5
（4）启普发生器及简易装置
图7
图8
图9 图10
图11 图12
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6
3、固体+液体或液体+液体加热制气体
①反应容器：试管、烧瓶 ②加液容器：分液漏斗 ③注意事项：见图16、17
图13
图14
图1gf5r
图16
图17
7
二、气体净化装置： 根据净化剂的状态和条件选择
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编 A中物 B中物 C中
号质
质 气体
有关化学方程式
(1) Na2SO3
浓硫酸 SO2
Na2SO3 +H2SO4(浓) ═ Na2SO4 +SO2↑+H2O
(2) Cu
浓硝酸 NO2
Cu + 4HNO3(浓) ═ Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
(3) KMnO4 浓盐酸 Cl2
2KMnO4 + 16HCl ═ 2KCl g+fr 2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O
在瓶E和F之间连接装有干燥剂的装置
gfr
21
7根据下面实验图填空和回答问题:(1)烧瓶中所发生的主
要反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)+2Na，Br+MnO2═MnSO4+Br2↑+

题型03 气体制备和除杂题气体制备和净化，是化学实验的基本技能之一，是中考化学的热点。

要求学生根据化学反应原理选择恰当的气体发生装置；根据化学原理分析制备气体中可能含有的杂质，从而选用恰当试剂和装置除去这些杂质，以制备纯净、干燥的气体。

此类试题涉及的仪器种类多、化学实验基本技能杂、气体的种类（甚至包括要求高中掌握的气体）多，所以出题形式变化多样，层出不穷，学生感觉实在不妙……一言难尽。

基于以上原因，本文从题型、解题思路、方法技巧等几个方面，对该类试题做一个全面解读，希望能给同学们中考送上一丝清凉，能以愉悦的心情参加中考，取得骄人的成绩！01 药品的选择02 反应原理03 净化装置04 干燥装置05 收集装置06检验装置07金属的锈蚀条件08尾气处理装置一、气体制备方案流程二、实验室制取气体的思路和方法三、常见气体的制备 1.气体发生装置的选择【装置拓展】制取气体最佳装置的选择装置图装置特点 安装简便 便于添加液体 可控制溶液滴加速度可随时控制反应的发生和停止适用范围用于制取少量气体用于平稳反应并制取较多气体用于剧烈反应并制取较多气体用于平稳反应并持续时间较长的制气2.气体收集装置的选择3.常见气体的检验和验满四、常见气体的净化 1.气体的净化在实验室制备的各种气体中,常含有少量的酸雾、水蒸气或其他气体杂质,须经过净化与干燥才能得到实验所需的纯净气体。

选择气体吸收剂的原则是所选吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯的物质不反应。

常见气体杂质的吸收剂及净化装置见下表:可吸收的 气体杂质净化装置易溶性气体, 如HCl 等酸性气体,如 CO 2、SO 2、HCl 等CO 2气体中 混有的HCl 气体水蒸气、酸性气体, 如CO2、HCl等还原性气体,如COO22.气体的干燥3.尾气处理(1)常用装置五、注意事项有关气体的制取、检验和净化实验中的“先”“后”顺序1.制取气体时,先净化后收集。

2.检验气体时,先验水后验杂(其他气体杂质)。

济宁市中考化学实验题试题及答案解答一、中考化学实验题1．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组同学欲利用其进行下列化学实验。

试根据题目要求，回答下列问题：（1）以石灰石和稀盐酸为原料，制备并收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。

（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。

①所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写仪器序号字母）。

③上述制取二氧化碳的化学方程式为______。

③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，反应后溶液的质量与之前相比会______（填“增大”“减小”“不变”之一）。

（2）随着“限塑令”逐步实施，济南市许多超市已采用可降解塑料袋替代传统塑料袋。

化学小组同学以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）制取氧气，并对某种塑料试样的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。

使一定质量的塑料试样在氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。

①生成氧气时，装置A中发反应的化学方程式为______。

②仪器E的大玻璃管中放入的塑料试样质量为5.4g，充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，仪器C的质量增加8.8g，则该塑料试样中氧元素的质量为______g（精确至0.1g）。

④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中氢元素的质量与实际值比较将______（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。

2．实验室利用如图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：①______。

（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，若选择G装置通过排空气法收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）进入，验满方法为______。

第25讲 常见气体的实验室制备、净化和收集[复习目标] 1.了解常见气体的制备原理、装置及改进。

2.能根据气体的性质及制备原理设计实验流程。

1．气体制备实验的基本思路2．重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件，可将制备气体的发生装置分为三类： (1)固体＋固体――→△气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等。

(2)固体＋液体(或液体＋液体)――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等。

(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。

3．常见气体典型制备装置举例(1)Cl2的实验室制备(2)SO2的实验室制备(3)NH3的实验室制备4．气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。

除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体。

(2)气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置图ⅠⅡⅢⅣ常见试剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)、碱石灰(碱性) Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时，应选用上述Ⅰ～Ⅳ中的Ⅳ装置除O2，除杂试剂是Cu粉。

5．气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水，且不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置(1)装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体，如H2、O2等。

若将广口瓶中的液体更换，还可以收集以下气体。

①饱和食盐水——收集Cl2。

②饱和NaHCO3溶液——收集CO2。

③饱和NaHS溶液——收集H2S。

④四氯化碳——收集HCl或NH3。

(2)装置(Ⅱ)储气式集气。

4.能够运用化学知识解释气体制取与净化过程中的现象，分析实验结果，培养科学思维和问题解决能力。
（二）过程与方法
1.通过实验探究、小组合作等形式，引导学生主动参与பைடு நூலகம்体制取与净化实验，培养观察能力、动手能力和团队协作能力。
2.设计实验方案，学会运用对比、归纳等方法分析实验数据，培养学生实验设计和数据分析能力。
-注重培养学生的创新意识和问题解决能力，使学生在学习过程中形成良好的思维习惯。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在这一环节，我将通过以下方式引导学生进入新课的学习：
1.提问：询问学生对生活中常见的气体有哪些了解，这些气体在生活中的应用场景，以及为什么需要制取和净化这些气体。
2.生活实例：举例说明气体制取与净化在生产和生活中的重要性，如空气污染治理、工业气体提纯等。
常见气体的制取与净化教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解并掌握实验室中常见气体的制取方法，包括实验室制氧、制氢和制二氧化碳的基本原理及操作步骤。
2.学习并掌握气体净化的基本原理，了解各种气体净化方法，如洗气、吸附、冷凝等，并能运用所学知识解决实际问题。
3.学会使用实验室常见仪器和设备进行气体制取与净化实验，掌握实验操作的基本技能，提高实验操作的准确性和安全性。
2.教学策略：
-利用多媒体教学资源，如视频、动画等，形象直观地展示气体制取与净化过程，帮助学生理解抽象的化学原理。
-搭建实验平台，为学生提供充足的实验操作机会，加强实验技能的培养。
-注重过程性评价，关注学生在实验探究、小组合作等方面的表现，鼓励学生积极思考、勇于表达。
3.教学步骤：
（1）导入：通过生活实例或问题，引导学生思考气体制取与净化的重要性，激发学习兴趣。

工业废气（恶臭）常见治理方法汇总文章导读大气污染问题日益得到人们的关注，其中工业废气的排放是大气污染的重要原因之一。

本文介绍了几种工业废气除臭方式，快随我一起来了解一下吧~一、物理除臭1、吸附吸附是利用多孔固体吸附剂将气体（或液体）混合物中的一种或多种组分积聚或浓缩在表面上从而达到分离的目的的操作。

吸附是一种常用的气态污染物净化方法，净化率高，但吸附剂的容量一般有限，所以只适用于处理低浓度的废气或净化要求高的前后端处理，起辅助作用。

物理吸附是由分子间作用力引起，，是一种可逆过程，由于分子间作用力是普遍存在的，所以物理吸附没有选择性。

其吸附量与吸附质的沸点成正比，物理吸附一般在较低温度下进行，过程与蒸汽凝结相似，只要提高温度或气压，吸附质便会析出。

1.1吸附剂的种类（1）活性炭活性炭是最常用的一种吸附剂，对大部分的有机废气都有很好的净化效果，一般的气用活性炭达到饱和吸附时的吸附量约为35%，应用于净化设备可取20～25%的吸附量，即每吨活性炭可吸附200～250kg的有机气体。

但其吸附量有限，抗湿性能差，再生困难，造价高，有被新材料取代的趋势。

纤维活性炭是近年来发展起来的新型吸附材料。

它的比表面积大，孔径均一，且都为中小孔，吸附质分子内的扩散距离短，所以吸附和脱附速率高，残留量少。

（2）活性氧化铝机械强度高，可用于气体的干燥和含氟废气的净化（3）硅胶通常用于吸收极性分子和作为干燥剂，硅胶吸水后吸收其他气体的能力将会大大降低，这种特性限制了它的使用范围。

2、洗涤一般用水将废气中的固体杂质和溶于水的气体去除，同时可以将废气降温，可作为生物处理和等离子处理的预处理。

3、冷凝冷凝是利用气体在不同温度和压力下具有不同的饱和蒸汽压，在降低温度或加大压力的条件下，某些污染物凝结出来，以达到净化或回收的目的，甚至可以利用不同的冷凝温度，分离出不同的污染物来，实现回收废气的目的。

冷凝法运行费用较高，适用于高浓度和高沸点VOCs的回收，对于低浓度有机废气此法不适用；单纯的冷凝法往往不能达到规定的分离要求，故此方法常作为吸附、燃烧等净化高浓度废气的预处理过程。

专题突破六常见气体的制取【题型特征】氧气、二氧化碳等常见气体的制取是历年中考必考的内容，以实验题的题型出现居多，分值为7分，主要考查实验原理，装置的选择，气体的收集方法、验证、验满、除杂，多功能瓶的使用等，常将几种气体的制取相结合同题考查，难度中等。

【解题策略】做这类题关键在于学会制取气体的各个流程并熟记实验室制取氧气、二氧化碳的化学方程式和步骤中的各种注意事项。

审题是关键，看清楚是发生装置还是收集装置；多选还是单选；题目要求写化学式还是化学方程式；是写名称还是化学符号；知道酸性或碱性干燥剂和气体除杂试剂的选择等。

注意仪器名称不能出现错别字。

1．实验药品、原理及发生装置(氧气、二氧化碳每年必考)2.常见固—液不加热型发生装置对比可随时控制反应3.收集装置的选择选择气体收集装置需要考虑气体的溶解性、密度、是否有毒、是否与空气中的成分发生化学反应等因素。

向上排空气法向下排空气法4.检验和验满5.气体的净化、干燥、尾气处理(1)气体的净化与干燥①装置②常见气体的吸收剂归纳：③常见气体的干燥剂(2)尾气处理性气体通入酸液中体的收集6.多功能瓶的使用注意：检验和净化实验中的先后顺序：(1)组装仪器时，一般按从左到右、从下到上的顺序。

(2)制取气体时，先检查装置气密性，后装药品。

(3)收集气体时，先净化后收集。

(4)检验气体时，先验水后验杂(其他气体杂质)。

(5)净化气体时，先除杂后干燥。

【易错点分析】1．制取气体时，对药品的选择出错(1)实验室用KMnO4制取O2时，不需要加MnO2，MnO2是该反应的生成物；用KClO3和过氧化氢溶液制取氧气时，应加入少量MnO2，MnO2是该反应的催化剂，加快反应的速率。

(2)实验室制取CO2，不能用碳酸钠或碳酸钙粉末，其与稀盐酸反应速率过快，不易收集气体；不能用浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，使制得的气体不纯；不能用稀硫酸，因为硫酸(H2SO4)与碳酸钙反应后产生的硫酸钙(CaSO4)微溶于水，会阻止稀硫酸与碳酸钙进一步发生反应，反应无法彻底进行。

第 4 课常见气体的制备【题型分析】氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备的基础，尤其是氧气和二氧化碳的制取属于重点掌握内容，在中考中是必考的知识点。

常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取的考题中，题型主要有选择题和实验（探究）题。

考查的方式通常有：1．常规基础题：考查有关三大气体制取的基础知识。

内容有：制取气体的药品、反应原理、实验装置、收集方法、检验方法、验满方法、操作步骤、注意事项、气体的净化和干燥方法及装置的连接。

2．迁移运用题：将课本外的气体制取纳入考试范围，给足实验信息，考查学生正确处理信息的能力，及将三大气体的制取规律迁移到新问题情境中来，考查学生分析解决问题的能力。

3．分析评价题：分析实验中出现异常现象的原因、操作过程中的漏洞；评价三种气体的制取方案，如药品的选择、制取方法是否可行、发生装置及收集装置的评价和选择等。

考查学生思维的灵活性及分析判断能力。

4．综合实验题：与气体的制取、除杂、干燥及性质的实验于一体，考查学生的综合实验能力。

【真题演练】1．【山东省枣庄市】关于实验室制取氧气的说法错误的是（）A．装置1 可用于制二氧化碳B．装置2 可用于制氧气C．装置3 可用于收集二氧化碳D．装置4 可用于收集氢气【答案】C2．【天津市】请结合下列实验装置，回答问题（l）写出仪器a 和b 的名称：a_ ，b 。

（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，该反应的化学方程式为。

（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为（填字母）。

（4）与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的盖好集气瓶（填“光滑面”或“磨砂面”）。

【答案】（1）试管、铁架台；（2）2KClO3MnO22KCl+3O2↑；（3）BD；（4）磨砂面。

能溶于水，应选择向上排空气法收集。

（4）收集气体时，应用玻璃片的磨砂面盖好集气瓶，以保证装置的气密性良好。

3．【四川省成都市】实验室使用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气并回收二氧化锰，可供选择的实验仪器和用品如下。

常见气体的制取与净化1.常温下，氨气为无色有刺激性恶臭气味的气体，密度比空气小，易溶于水。

氨气溶于 水显弱碱性，实验室可用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热制取。

则下列说法正确的是A.可用向下排空气法收集到氨气B.氨水能使紫色石蕊试液变红色2.( 2013山东青岛滨州)下列有关制取干燥的氧气或二氧化碳的实验设计中错误的是3•下图为初中化学常见气体的发生与收集装置。

有关这些装置的说法不正确的是()装置川、W 可用于收集密度与空气密度差距较大，且不与空气中各成分反应的气体 装置V 可以用于收集 H 2、Q ,也可以用于实验室收集 CQ 4. 根据表中五种气体在标准状况下的密度和溶解性，回答下列问题:空 NHC HCQ气3l2密度 1 0. 0 1.1/g?L - 1.293771 .717629.43 溶解性— 极难 极 难—易溶溶易溶溶(1) 既能用排水法，又能用向上排空气法收集的气体是. (2) 用如图所示盛满水的集气瓶收集 CH ,气体应从端进入.C.多余的氨气可排放到大气中D. 实验室制氨气的发生装置与双氧水制氧气相同1击A. B. 装置I 可作为固体加热制取气体的发生装置装置n 中长颈漏斗可以用分液漏斗、医用注射器代替I VC. D.5. ( 2013福建福州)下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。

请按要求填空:(1) 写出装置A 中发生反应的化学方程式。

(2) 装置B 中浓硫酸的作用是。

(3) 装置D 中玻璃管内的实验现象为。

(4)该套装置中有一个明显的不足之处，应在装置E 后放置燃着的酒精灯处理尾气。

这样做，的原因是。

7.请结合下列常用实验装置，回答下列有关问题.(1 )实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气可选用的发生装置是 _____________(填序号)•该反应的化学方程式为 ________________ .A.水的电解实验B.测定空气里氧气含量C.探究二氧化碳性质D.气体制备装置实验玻璃管②(2) B 实验如果实验数据小于21%可能原因是(写出一点)；(3) C 实验说明二氧化碳具有的性质是； (4) 写出用D 装置制取一种气体的化学方程式。

……
……
……
(3)实验室制取气体的过程主要包括：a.选择制取装置；b.验证所得气体；
c.明确反应原理。你认为这 3 个过程的合理顺序应为 cc、、a、a、b(填代号)。 b
5．(2022·包头)称是长长颈颈漏漏斗斗。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取Mn氧O2气，应选择的发生装置是 AA(填 序号)，该反应的化学方程式为 22KKCCllOO33==△===2KCl＋2K3COl2↑＋3O2↑。若用装置
速率 与停止
加入药品不宜过 长颈漏斗下端应_伸_伸入入
注意 多，防止产生气体 液液面面以以下__；目的是
事项 速率过快，使液体 _下形_形成成液液封封，，防防止生止成
溢出试管或使橡 的生的气成气体体从长从颈长漏颈斗逸漏出
胶塞迸出
斗逸出
长颈漏斗下端 要伸入多孔隔 板以下；固体药 品要为块状
适用 过氧化氢制取氧气、大理石(或石灰石)与稀盐酸制取二氧化碳、
的气体
进短出) 体聚集在集气瓶下方
收 集 密 度 小 于 空 aa进进 bb出出(短 收集 H2，进入的气体聚集
气的气体
进长出) 在集气瓶上方
排水法收 集气体
干燥 或洗气
aa进进b出b 出(短 收集 O2、H2，进入的气 体聚集在集气瓶上方，
进长出) 水从下方导管被压出
bb进进aa出出(长进 浓硫酸干燥 O2或 NaOH
(3)用锌粒和稀硫酸作原料制取氢气，为实现气体随开随用、随关随停， 选用的制取装置为 BB 。
(4)实验室用醋酸钠和碱石灰(主要成分是 NaOH 和 CaO)固体混合物作原 料、在加热条件下制取 CH4，选用的制取装置为 CC ，收集装置为 EE 。
(5)如图所示装置用于收集某干燥的气体，下列气体中能用它收集的是 a (填选项序号)。

气体净化原理分析气体净化是指通过一系列物理、化学或生物方法将污染气体中的有害成分去除或转化，使其达到环境规定的排放标准。

本文将对常见的气体净化原理进行分析。

一、物理吸附物理吸附是一种利用吸附剂与目标气体之间的作用力将有害成分吸附在固体表面上的方法。

常见的吸附剂有活性炭、分子筛等。

其原理是通过吸附剂的大比表面积和微孔结构来吸附气体分子，从而实现净化的目的。

物理吸附具有简单、经济、易操作等优点，适用于低浓度有机物和挥发性气体的净化。

二、化学吸附化学吸附是指利用吸附剂与目标气体之间发生化学反应，将有害成分转化为无害或低毒的物质。

常见的化学吸附方法包括活性氧化、氧化还原和酸碱中和等。

其中，活性氧化主要利用高温条件下的氧化反应将有害气体转化为无害的气体或固体物质；氧化还原则是通过提供或接收电子，使有害气体发生氧化还原反应，达到净化的效果；酸碱中和则是利用酸碱中和反应将有害气体转化为盐类或水等无害物质。

三、光催化氧化光催化氧化是一种利用光催化材料将有害气体转化为无害物质的方法。

通常采用具有催化作用的半导体材料，如二氧化钛(TiO2)等。

当光照射在催化材料表面时，它会激发电子和空穴的产生，并加速氧化反应的进行，从而将有害气体转化为无害物质。

光催化氧化具有高效、无二次污染等优点，适用于低浓度有机废气和挥发性有机物的净化。

四、生物辅助净化生物辅助净化是指利用微生物的代谢活性将有害气体转化为无害物质的方法。

常见的生物辅助净化方法包括生物滤池、生物膜反应器和生物脱硫等。

通过将目标气体通过生物载体，如活性污泥、藻类等微生物固定化在载体上，通过微生物的代谢作用将有害气体转化为无害物质。

生物辅助净化具有高效、低能耗等优点，适用于有机废气和硫化物等有害气体的净化。

综上所述，气体净化的原理分析涵盖了物理吸附、化学吸附、光催化氧化和生物辅助净化等多种方法。

不同的净化原理适用于不同类型和浓度的有害气体，选择合适的净化方法对于保护环境和人类健康至关重要。

常见气体的实验室制法及其性质探究1．气体制备及其性质探究的基本思路2．常见气体的发生装置反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等①试管要干燥；②试管口略低于试管底；③加热时先均匀加热再固定加强热固、液加热型或液、液加热型Cl2、HCl等①烧瓶加热时要隔石棉网；②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片(或沸石)固、液不加热型或液、液不加热型H2、CO2、SO2、NO、NO2①使用长颈漏斗时,要使漏斗下端插入液面以下；②启普发生器只适用于等块状固体和液体反应,且气体不溶于水；③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速注意：“固＋液错误!气”装置的改进①控制温度（图1）②平衡气压、便于液体滴下(图2)图1图23．常见气体的净化（1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。

除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体.(2）气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性）无水氯化钙(中性)碱石灰（碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等注意:①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体,如氯化氢气体、CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

②选用除杂方法时要保证杂质完全除掉,如除CO2最好用NaOH溶液不用Ca(OH)2溶液。

有时候为了保证气体除尽，还需要加一步骤验证杂质是否除尽，如验证混合气体中既有CO2，又有SO2,通常用品红溶液检验SO2，然后用溴水或酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。

③酸性干燥剂（浓硫酸、P2O5)：不能干燥NH3等碱性气体；碱性干燥剂（碱石灰、NaOH、CaO):不能干燥SO2、Cl2等酸性干燥剂；中性干燥剂(CaCl2）：不能干燥NH3。

4．常见气体的收集方法（1)排水法：收集难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2、N2、NO、CO、C2H4等。