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第1讲元素周期表1.1 元素周期表知识点睛一、元素周期表二、元素周期表的编排原则1.按原子序数（质子数）递增的顺序排列；2.将电子层数相同的元素排成一个横行（周期）；3.将最外层电子数相同的元素排成一个纵行（族）。
三、元素周期表的结构⎧⎧⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩⎩:2:8:8:18:18:32::IA ~VIIA 7:IIIB ~VIIB IB ~IIB 7VIII VIIB IB 第一周期种元素短周期第二周期种元素第三周期种元素周期第四周期种元素第五周期种元素长周期第六周期种元素第七周期未填满(又称不完全周期)主族共个主族副族、共个副族族第族：三个纵行，位于第族和第族之间零族：稀有气体⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪ 【总结】1．周期表中的相等关系 周期序数=电子层数主族族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数元素的原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 2．元素周期表（记忆口诀）：3．周期和族的表示方法(1)周期用大写数字直接表示即可，如：第四周期。
(2)主族：用罗马数字加A 表示，如：第IIA 族； 副族：用罗马数字加B 表示，如：第IVB 族。
4．由原子序数确定元素位置的规律记住每周期的元素的种数(2、8、8、18、18、32)以及稀有气体元素的原子序数（He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86），便于确定元素在元素周期表中的位置。
具体如下：①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下周期的第IA 族或第IIA 族，如88号元素88862-=，则应在第七周期第IIA 族。
②若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第VIIA ～IIIA 族，如：84号元素84862-=-，则应在第六周期第VIA 族。
③若预测新元素，可与未发现的第七周期的稀有气体元素(118号元素)相比较，去推知它的位置; 如：114号元素1141184-=-，应在第七周期第IV A 族。
高一化学必修2《元素周期表》知识点总结知识回顾：1、原子的结构：●原子是由原子核和电子组成；原子核由质子和中子组成●原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计●一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性2、元素的定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一、元素周期表的结构1、原子序数原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数2、周期●按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。
●元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等从上到下行数名称元素种数原子的电子层数同周期内元素原子序数变化规律常用名又名1 第一周期短周期2 1 从左到右依次增大2 第二周期8 23 第三周期8 34 第四周期长周期18 45 第五周期18 56 第六周期32 67 第七周期73、族●按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行●元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。
●族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族；副族用罗马数字加”B”来表示，如ⅡB。
0族和Ⅷ族则不加“A”或“B”注意：① 1，2行对应为ⅠA，ⅡA；13---17行对应为ⅢA---ⅦA② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB；11，12行对应为ⅠB，ⅡB。
③ 8，9，10对应为Ⅷ④ 18行对应0族二、元素的性质与原子结构1、碱金属元素知识回顾：Na的物理性质和化学性质●从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强●从上到下金属性逐渐增强（金属性包括●碱金属元素的化学性质R+2H2O====2ROH+H24Li+O2====2Li2O4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化)Na+O2==△===Na2O22、卤族元素●从上到下电子层数依次增加，原子半径依次增加，所以得电子的能力也依次减弱，即非金属性依次减弱（非金属性包括●单质溴是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质●卤素的化学性质X-+Ag+======AgX↓(AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀)X2+H2O=====HX+HXOF2+H2O=====HF+O2Fe+Cl2=====2FeCl3Fe+I2=====FeI2三、核素1、质量数将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2、核素具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素3、同位素●质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素●当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变4、同素异形体指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。
卤族元素典型例题【例1】怎样除去下列物质中的杂质（括号内的物质为杂质），只要求写出需要加入的试剂名称和主要操作的名称（如过滤、分液、蒸馏、萃取、结晶等）。
（1）液溴中的少量氯（Cl2）。
（2）食盐中的少量碘（I2）。
（3）氧气中的极少量氢气和氯气（H2、Cl2）。
（4）烧瓶内有制氯气后的褐色污迹（MnO2）。
分析：（1）Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2，既除去了Cl2又得到了少量Br2，但若加热蒸去氯，溴也将一起气化。
（2）碘易升华，食盐则不能。
但若用加水溶解，过滤后再蒸发的方法，由于碘微溶于水，所以不能除尽。
（3）先用NaOH溶液除去Cl2，再通过热的CuO除去H2，最后用浓硫酸干燥。
（4）MnO2能与浓盐酸在加热条件下作用，生成Cl2、H2O和易溶于水的MnCl2。
答案：（1）加少量NaBr溶液振荡后静置，液体分层，分液。
（2）加热使碘升华。
（3）先用NaOH溶液洗气除去Cl2，经灼热的CuO除去氢气，再通过浓硫酸洗气干燥。
（4）加入浓盐酸，加热，冷却，用蒸馏水洗净。
【例2】除去氯化氢中的少量氯气，应选用的试剂是[ ]。
A．蒸馏水B．KI的浓盐酸溶液C．KI水溶液D．饱和食盐水分析：此题要求除Cl2，但不能损失HCl。
A、C、D选项中给出的物质都含有大量水而使HCl溶解，且Cl2在饱和食盐水中溶解度更小，不能除去Cl2。
B选项中的KI浓盐酸溶液，KI和Cl2反应除去Cl2：2KI+Cl2===2KCl+I2，而HCl在浓盐酸中溶解量极少或不能溶解。
答案：B【例3】KF、KCl、KBr、KI都是白色晶体，如何用化学方法加以鉴别？分析：这是一类物质的鉴别题。
应按下列五点叙述：（1）实验步骤；（2）实验操作；（3）观察的现象；（4）结论；（5）有关化学方程式。
鉴别的方法有多种，原则上以步骤简单、现象明显为好。
对液体或固体物质应各取少许，不能一次用完，否则给下一步鉴别带来困难；气体不需取样，可直接鉴别。
象对市爱好阳光实验学校高一化学卤素【同步信息】一. 本周教学内容：卤素二. 教学目标：1. 卤素结构的相似点和递变性。
2. 卤素单质的物理性质。
3. 卤素单质的化学性质及递变性。
4. 卤化银和含碘化合物的主要性质。
5. 了解可逆反的含义。
三. 教学、难点：：卤素性质变化规律。
难点：可逆反的涵义。
四. 知识分析：〔一〕卤素原子结构及性质推测：相同点⎪⎩⎪⎨⎧-+1)(717，负价为除外最高正价均为具有较强的氧化性个电子达到稳定结构，容易得个最外层电子都为F不同点：F Cl Br I−−−−→−核电荷数增大 −−−−→−电子层数增多 −−−−→−原子半径增大−−−−→−得电子能力减弱−−−−→−单质氧化性减弱 −−−−−→−阴离子还原性增强〔二〕卤素单质的物理性质：状态〔熔沸点〕气 气 液 固 熔沸点升高颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 颜色加深 密度 密度增大水中溶解度 反 溶解 溶解 微溶 在水中溶解度减小说明：1. 卤素单质在不同溶剂的颜色：2. 液溴的保存：由于液溴极易挥发，具有强腐蚀性，因而室通常将液溴装入磨砂玻璃塞的试剂瓶，并参加一量水。
3. 碘的升华：固态物质不经液态而直接变成气态的现象。
四. 卤素单质的化学性质：1. 卤素都能与金属反生成金属卤化物。
说明：〔1〕这些反均是卤素单质得电子，表现氧化性。
〔2〕2I 的氧化性最弱，只能将Fe 氧化为2+价。
〔3〕自然界里，也存在着许多的金属跟卤素的化合物，如氟化钙、氯化钠、氯化镁、溴化钾、碘化钾卤化物。
2. 卤素都能跟氢气起反生成卤化氢。
HFF H 222=+冷暗处，爆炸HBr Br H 222∆+C ︒500较慢进行可逆反：在同一条件下，既能向正反方向进行，同时又能向逆反方向进行的反。
注意：〔1〕2F 、2Cl 、2Br 、2I 都能与2H 反生成卤化氢。
〔2〕2F 、2Cl 、2Br 、2I 与2H 反条件越来越严格，剧烈程度越来越差。
