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酸、碱、盐及化学肥料酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时解离形成自由移动的阴、阳离子）1、酸→H++酸根离子常见的酸：盐酸、硫酸浓盐酸：挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)、有刺激性气味。
浓硫酸的吸水性、脱水性、腐蚀性盐酸、硫酸的用途：金属除锈；浓硫酸可做气体干燥剂浓盐酸：敞口置于空气中,溶质的质量减少 , 溶剂的质量不变 ,溶液的质量减少 ,溶液中溶质的质量分数减少 .(填“增大”、“减小”、“不变”)浓硫酸：敞口置于空气中,溶质的质量不变 , 溶剂的质量增大 ,溶液的质量增大 , 溶液中溶质的质量分数减少 . (填“增大”、“减小”、“不变”)浓硫酸稀释：浓酸入水，沿器壁下流，不断搅拌2、酸的化学性质③④⑤①与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液变色②金属+ 酸→ 盐+ 氢气③碱+ 酸→ 盐+ 水（中和反应）④碱性氧化物+ 酸→ 盐+ 水Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O CuO + H2SO4＝CuSO4+ H2O⑤盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸（有沉淀、气体或有水生成）CaCO3+2HCl＝CaCl2+ H2O+ CO2↑1、碱→金属离子+ OH-常见的碱：氢氧化钠、氢氧化钙①氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠，极易，溶解放热。
潮解制取Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH用途氢氧化钠固体作干燥剂制肥皂、造纸、纺织、印染、去除油污氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，农业：改良酸性土壤、配波尔多液，工业：制漂白粉，建筑材料。
用生石灰制取熟石灰CaO +H2O＝Ca(OH)2 微溶于水②碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色酸性氧化物(大部分非金属氧化物)+ 碱→ 盐+水CO2 +Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2OCO2 +2NaOH＝Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH＝Na2SO3+H2O SO3+2NaOH＝Na2SO4+ H2O酸+碱→ 盐+水（中和反应）HCl +NaOH＝NaCl+H2O 2HCl +Ca(OH)2＝CaCl2+2H2O盐+碱→ 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）Na2CO3 + Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH ＝Na2SO4+ Cu(OH)2↓中和反应应用：用氢氧化钙治理酸性土壤；用氢氧化钙治理酸性废水；用氢氧化铝、氢氧化镁治胃酸过多3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性与pH的关系：酸性溶液pH＜7 pH越小酸性越强，稀释时pH增大。
科学教师辅导讲义学生：第讲教师：课题《酸、碱、盐》学问点归纳教学目标重点、难点考点及考试要求1、生疏物理变化、化学变化的根本特征2、生疏物质的酸碱性，知道什么是酸及常见的酸，知道什么是碱及常见的碱3、会用酸碱指示剂定性地测定溶液的酸碱性，会使用pH 试纸定量地测定溶液酸碱性的强弱4、了解酸、碱、盐的主要性质，知道强酸、强碱的使用留意事项1、物理变化与化学变化2、物质的酸碱性与pH3、强酸、强碱的使用、4、酸、碱、盐的重要性质及用途5、把握复分解反响类型1、推断物质的物理变化与化学变化2、常见酸、碱、盐的典型反响及化学方程式3、化肥的性质、种类及检验教学内容一、酸1、酸的5 条通性①酸和各种指示剂和pH 试纸反响酸的名称盐酸稀硫酸碳酸石蕊试液变红色变红色变红色酚酞试液不变色不变色不变色pH 试纸变红色变红色变红色【浓硫酸具有脱水性〔化学性质〕，所以试纸变成黑色】②酸+活泼金属→盐+氢气〔留意：活泼金属是指〔镁、铝、锌、铁〕；酸是指〔稀盐酸、稀硫酸〕写出铁钉和盐酸反响的方程式Fe＋2HCl=FeCl ＋H ↑2 2为什么试验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？锌反响速率适中，易于收集氢气，镁反响太快，而铁反响太慢③酸+碱→盐+水〔留意：本反响是复分解反响【根本反响类型】，且是中和反响【属于复分解反响】〕举例在烧碱溶液中滴加盐酸溶液在石灰水中滴加过量的硫酸溶液有关的化学方程式NaOH＋HCl=NaCl＋H O2H SO +Ca(OH) ==CaSO +2H O简答反响的根本类型：复分解反响假设在石灰水中预先滴加石蕊试液，可2 4 242以看到颜色的变化：蓝色→紫色→红色可以看到的试验现象是：*在氢氧化铜中滴加硝酸溶液Cu(OH) +2HNO ==Cu(NO ) +2H O2 3 3 2 2蓝色固体溶解；溶液变成蓝色*在氢氧化铁中滴加硝酸溶液Fe(OH) +3HNO ==Fe(NO ) +3H O可以看到的试验现象是：黄色固体溶3 3 3 3 232④酸+盐→盐+酸举例有关的化学方程式解；溶液变成黄色简答试验室制取二氧化碳CaCO ＋2HCl==CaCl ＋H O ＋CO ↑ 反响的根本类型：复分解反响 3222用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液在硝酸银溶液中滴加盐酸H SO ＋BaCl ==BaSO ↓＋2HCl2424HCl ＋AgNO ==AgCl ↓＋HNO试验现象是：有白色沉淀生成 可以看到的试验现象是有白色沉淀， 3 3在滴加硝酸沉淀不消逝在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液 Na CO ＋2HCl==2NaCl ＋H O ＋CO ↑ 2 3 2 2BaCO +H SO ==BaSO ↓+CO ↑+H O可以看到的试验现象是：有气泡产生可以看到的试验现象是：⑤酸+碱性氧化物→盐+水324422溶液变浑浊，有气泡产生举例用浓盐酸来去除铁锈 有关的化学方程式 Fe O ＋6HCl==2FeCl ＋3H O简答试验现象：铁锈渐渐削减，溶液变为黄色 2 332用硫酸去除氧化铁 Fe O ＋3H SO ==Fe (SO ) ＋3H O反响前后铁元素的化合价不变〔变/不变〕 2 32424 32在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸 2、①物理性质CuO ＋H SO ==CuSO ＋H O 2 4 4 2试验现象：黑色氧化铜粉末消逝，溶液变为蓝色名称 浓盐酸硫酸 浓硝酸颜色无色〔工业盐酸含 Fe 3+：黄〕无色▲导电性强氧化性无导电 有 有挥发性有 无 有脱水性、吸水性 只有〔硫酸〕具有脱水性和吸水【浓硫酸具有吸水性所以可以作为很多气体枯燥剂，但是浓硫酸也具有强氧化性和酸性，不能枯燥〔碱性气体〔NH 〕和复原性气体〔HI 、HBr 、H S 等〕〕】 ②用途物质用途盐酸 制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等硫酸去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等二、碱1、碱的 4 条通性①酸和各种指示剂和pH 试纸反响碱的名称石蕊试液 红色石 蓝色石酚酞试液pH 试纸②酸+碱→盐+水 〔留意：本反响是复分解反响【根本反响类型】，且是中和反响【属于复分解反响】〕蕊试纸蕊试纸氢氧化钠 变蓝色 变蓝色 不变色 变红色 变蓝色 氢氧化钙 变蓝色 变蓝色 不变色 变红色 变蓝色 *氢氧化钾变蓝色变蓝色不变色变红色变蓝色2 2 22 43 2 2举例在火碱溶液中滴加硫酸溶液在石灰水中滴加过量的盐酸溶液有关的化学方程式2NaOH＋H SO ==Na SO ＋2H O2 4 2 4 22HCl＋Ca(OH) ==CaCl +2H O2 2 2简答反响的根本类型：复分解反响假设在石灰水中预先滴加酚酞试液，反响后，可以看到颜色的变化是：红色→无色可以看到的试验现象是：在氢氧化铜中滴加硫酸溶液Cu(OH) ＋H SO ==CuSO ＋2H O2 2 442蓝色固体溶解；溶液变成蓝色*在氢氧化镁中滴加硝酸溶液③碱+盐→盐+碱Mg(OH)＋2HNO == Mg(NO )＋2H O 可以看到的试验现象是：白色固体溶解2 3 3 2 2举例有关的化学方程式简答反响前后，溶液的pH 值变大苏打溶液和石灰水反响Ca(OH)+Na CO ==CaCO↓+2NaOH2 23 3〔变大、变小、不变〕在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反响Ba(OH) +K CO ==BaCO ↓+2KOH2 23 3溶液，可以看到有气泡产生硫酸铜溶液是蓝色的。
《酸碱盐》经典简答、探究26题答案与解析1、答案：CaO+CO2=CaCO3；CS2+Na2S=Na2CS3解析：（1）根据氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙和水，可从二氧化碳和氧化钙反应生成碳酸钙进行分析；（2）根据（1）中的反应原理，采用类比的方法书写二硫化碳和硫化钠的反应方程式。
2、答案：用量筒将NaOH溶液分成两等分，向其中一份中通入过量的CO2，待反应完后，将另一份NaOH溶液倒入反应后的溶液中，混合均匀即可解析：本题是要求如何操作才能使一瓶未知浓度的NaOH 溶液，生成物全部是Na2CO3而没有NaHCO3生成；那么也就是说要将NaOH 溶液全部转换成Na2CO3；根据题干中已知信息，若通入少量的CO2，有可能氢氧化钠有剩余，不可行；若通入过量的CO2，则全部变成NaHCO3，又无法达到问题的要求，但可以根据NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，可以将生产的NaHCO3再倒入等量的NaOH就可以全部转变成Na2CO3．首先根据Na2CO3+CO2+H2O═NaHCO3和NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O它们之间的联系，可以将一瓶氢氧化钠溶液分成相等的2份，然后将其中的一份通入过量的CO2，全部变成NaHCO3，再将另一份氢氧化钠溶液倒入NaHCO3中全部转化成Na2CO3，即到达题目的要求。
3、溶液中的导管口有气泡冒出；溶液变浑浊(或溶液出现白色沉淀)4、(1)氧气； (2)BEDFG (2分)6、⑴原料丰富、运输便利 (其它合理答案均可) ⑵ CO2、NH3是氨气在水中溶解度大，先通氨气后通CO2产生碳酸氢铵多，有利于碳酸氢钠析出⑶NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl ⑷循环I 作化肥 (其它合理答案均可)7、答案：（1）Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O（2）通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解（3）把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收（4）CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O （5）cd （6）25%（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中解析：Ⅰ.（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水．（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，再加入过量稀盐酸，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，HCO3-+H+=CO2↑+H2O．Ⅱ.（3）实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数．装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小．（4）二氧化碳与氢氧化钡反应生成碳酸钡与水．（5）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定；b、滴加盐酸过快CO2，CO2不能完全被吸收，排出装置C．c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2．d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）2，可以吸收CO2中的HCl，而不影响CO2．（6）根据BaCO3质量3.94g，可算出CaCO3质量为2.00g，进而可求出其质量分数。
酸碱盐练习题及答案一、选择题1. 以下物质属于碱的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钙C. 硫酸D. 碳酸钠2. 强酸和强碱反应生成的盐是：A. 酸式盐B. 碱式盐C. 正盐D. 复盐3. 以下物质中属于盐的是：A. 碳酸氢铵B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 盐酸4. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的H+与碱中的OH-反应B. 酸中的H+与水反应C. 碱中的OH-与水反应D. 酸和碱的物理混合5. 以下物质属于弱酸的是：A. 硫酸B. 硝酸C. 碳酸D. 盐酸二、填空题1. 酸的定义是能够_________（电离出）H+的化合物。
2. 碱的定义是能够_________（电离出）OH-的化合物。
3. 强酸和弱碱反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
4. 强碱和弱酸反应生成的盐在水溶液中会表现出_________性。
5. 酸碱指示剂在不同的酸碱环境中会显示不同的颜色，这是因为酸碱指示剂在不同pH值下会发生_________。
三、简答题1. 请解释什么是酸碱中和反应，并举例说明。
2. 什么是缓冲溶液？请简述其在生物体中的作用。
3. 请解释什么是水解反应，并举例说明水解反应的过程。
四、计算题1. 已知某酸的pH值为3.5，求该酸溶液的H+浓度。
2. 已知某碱的pOH值为9.0，求该碱溶液的OH-浓度。
3. 已知某酸与某碱的摩尔浓度分别为0.1M和0.05M，求它们完全中和后生成的盐的摩尔浓度。
五、实验题1. 请设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应。
2. 请设计一个实验来测定某未知溶液的pH值。
答案：一、选择题1. B2. C3. A4. A5. C二、填空题1. 电离出2. 电离出3. 酸4. 碱5. 化学平衡三、简答题1. 酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成水和盐的过程。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
2. 缓冲溶液是一种能够抵抗pH变化的溶液，通常由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成。
酸碱盐练习题及答案酸碱盐练习题及答案酸碱盐是我们日常生活中常见的化学物质，它们在许多方面都扮演着重要的角色。
了解酸碱盐的性质和特点对于我们理解化学反应和解决实际问题非常重要。
下面是一些酸碱盐的练习题及答案，希望对大家加深对这一知识点的理解有所帮助。
练习题一：酸碱盐的定义和性质1. 什么是酸？2. 什么是碱？3. 什么是盐？4. 酸的性质有哪些？5. 碱的性质有哪些？6. 盐的性质有哪些？答案：1. 酸是一类能够产生氢离子（H+）的化合物，它们呈酸性溶液，能够腐蚀金属、变红蓝石蕊试纸等。
2. 碱是一类能够产生氢氧根离子（OH-）的化合物，它们呈碱性溶液，能够中和酸、变蓝红石蕊试纸等。
3. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们呈中性溶液，不具有酸碱性质。
4. 酸的性质包括：酸味、腐蚀性、变红蓝石蕊试纸、与碱反应生成盐和水等。
5. 碱的性质包括：苦味、腐蚀性、变蓝红石蕊试纸、与酸反应生成盐和水等。
6. 盐的性质包括：无味、不腐蚀、不变色石蕊试纸、不与酸碱反应等。
练习题二：酸碱盐的命名1. HCl是什么酸？2. NaOH是什么碱？3. NaCl是什么盐？4. H2SO4是什么酸？5. KOH是什么碱？6. KNO3是什么盐？答案：1. HCl是盐酸。
2. NaOH是氢氧化钠。
3. NaCl是氯化钠。
4. H2SO4是硫酸。
5. KOH是氢氧化钾。
6. KNO3是硝酸钾。
练习题三：酸碱盐的反应方程式1. 硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？2. 盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？3. 硝酸与氢氧化钾反应的化学方程式是什么？4. 碳酸与氢氧化钙反应的化学方程式是什么？答案：1. 硫酸 + 氢氧化钠→ 硫酸钠 + 水2. 盐酸 + 氢氧化钠→ 氯化钠 + 水3. 硝酸 + 氢氧化钾→ 硝酸钾 + 水4. 碳酸 + 氢氧化钙→ 碳酸钙 + 水练习题四：酸碱盐的应用1. 酸的应用有哪些？2. 碱的应用有哪些？3. 盐的应用有哪些？答案：1. 酸的应用包括：制药、冶金、食品加工、化学实验等。
常见的酸碱盐习题及答案盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
生活中常见的盐，除了调味用的氯化钠，还有碳酸钠（Na2CO3，俗名纯碱、苏打）、碳酸氢钠（NaHCO3，又叫小苏打）、高锰酸钾（MnO4）和大理石（主要成分是CaCO3）等。
工业上还常用一种叫亚硝酸钠（NaNO2）的盐，外观与食盐很相似，但是有毒，不能用于烹调。
一、氯化钠1.氯化钠对人体的作用食盐的主要成分是氯化钠。
氯化钠是白色固体，易溶于水，其水溶液呈中性（pH=7）。
氯化钠在水溶液中电离出的Na+和Cl-对人体的正常生命活动起着重要的调节作用。
Na+对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起着主要作用；Cl-是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
所以，人们每天都要摄入一些食盐，但长期食用过多食盐也不利于人体健康。
2.氯化钠的用途(1)医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数为0.9%）。
(2)农业上用一定质量分数的氯化钠溶液来选种。
(3)工业上用氯化钠原料制取化工产品。
(4)生活中用于腌制食品等。
(5)用于使公路上的积雪融化。
(6)是重要的调味品，被称为调味剂（调味品之王）。
(7)是化工原料等。
3.氯化钠在自然界的存在海水、盐湖、盐井和盐矿中都蕴藏着氯化钠。
用海水晒盐或用井水、盐湖水煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液得到饱和，再继续蒸发就可以析出食盐晶体，这样得到的食盐含有较多杂质，叫做粗盐。
要想得到纯净的食盐，需要提纯。
活动与探究：实验原理：将粗盐溶解，过滤除去不溶物，再将滤液蒸发结晶。
实验仪器：量筒、托盘天平、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸。
实验药品：蒸馏水、粗盐。
实验装置：如下图。
实验过程：步骤现象结论（1）溶解：量取10 L蒸馏水倒入烧杯，用天平称取5.0 g粗盐加入烧杯中，充分搅拌烧杯中得到浑浊的液体通过溶解、过滤、蒸发等操作，可除去粗盐中不溶性杂质（2）过滤：制作好过滤器，将烧杯中浑浊的液体沿着玻璃棒慢慢倒入漏斗滤液变澄清，滤纸上有大量泥沙等（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并不断用玻璃棒搅拌，当出现多量固体时停止加热，利用余热把食盐烘干蒸发皿中出现大量白色物质（4）计算产率：用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，倒入指定容器，计算产率所得食盐的质量比粗盐少实验说明：1.过滤操作的要点是一贴、二低、三靠。
初三化学《酸-碱-盐》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe 3+） 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性 脱水性 强氧化性 腐蚀性 用途①金属除锈 ②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验试剂 Cl -AgNO 3 及HNO3SO 42- ①Ba(NO 3)2及HNO 3②HCl 及BaCl 2 CO 32-HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水 俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强熟石灰、消石灰腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na 2CO 3== CaCO 3↓+2NaOHCaO +H 2O== Ca(OH)2 用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液 ③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件） 注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） 如Cu(OH)2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
酸碱盐知识点归纳一、酸1、酸的定义在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物叫做酸。
2、常见的酸（1）盐酸（HCl）：盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
（2）硫酸（H₂SO₄）：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂。
浓硫酸还具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3% 5% 的碳酸氢钠溶液。
（3）硝酸（HNO₃）：硝酸具有强氧化性和腐蚀性。
3、酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与活泼金属发生置换反应，生成氢气和盐。
例如：锌和稀硫酸反应：Zn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑（3）能与金属氧化物反应，生成盐和水。
例如：氧化铁和盐酸反应：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O（4）能与碱发生中和反应，生成盐和水。
例如：氢氧化钠和盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O（5）能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
例如：盐酸和碳酸钠反应：2HCl ＋ Na₂CO₃＝ 2NaCl ＋ H₂O ＋ CO₂↑二、碱1、碱的定义在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物叫做碱。
2、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易潮解，可用作干燥剂。
（2）氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰，其水溶液俗称石灰水。
氢氧化钙可由生石灰（CaO）与水反应制得：CaO ＋ H₂O ＝Ca(OH)₂3、碱的通性（1）能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
（2）能与非金属氧化物反应，生成盐和水。
例如：二氧化碳和氢氧化钠反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（3）能与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）能与某些盐反应，生成新碱和新盐。
酸碱盐基础知识复习1、酸碱指示剂定义：遇到酸或碱溶液发生特定颜色变化的物质。
常见的酸碱指示剂有 紫 色石蕊试液和 无 色的酚酞试液。
2、指示剂的变色规律判断下列说法是否正确：①紫色石蕊试液能使稀盐酸变红（ × ）说明：变色的是酸碱指示剂而不是酸碱。
②紫色石蕊试液遇到稀盐酸变红（ √ ）③所有的碱都能使无色酚酞变红（ × ）说明：难溶性碱不能电离出OH -，不能使酚酞变红④能使紫色石蕊变蓝的溶液一定是碱溶液（ × ）说明：有些盐溶液如Na 2CO 3溶液显碱性，也能使酚酞变红。
3、石蕊试纸的使用方法4、酸的定义：电离出的阳离子全都是氢离子的化合物_，酸中一定含__氢___元素，可能含__氧__元素。
请分别举出含氧酸与不含氧酸的例子___HCl_____、____H 2SO 4____。
5、碱的定义：电离出的阴离子全都是氢氧根离子的化合物_，碱中一定含__氢__、__氧__元素，不一定含_金属_元素，例如__NH 3·H 2O__中就不含。
碱根据是否可溶于水，可分为可溶性碱和难溶性碱两类，常见的可溶性碱有KOH 、NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2、NH 3·H 2O 等5种。
常见的难溶性碱有Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
6、①酸溶液中都含有__H +_使溶液显__酸__性；溶液显酸性说明溶液中含有_ H +_，但并不是只有酸的溶液中才有H +，某些盐溶液例如NH 4Cl 等也能电离出H +，它们的水溶液也显酸性。
②碱溶液中都含有__OH -__使溶液显_碱_性；溶液显碱性，说明溶液中含有__OH -__，但并不是只有碱的溶液中才有OH —。
某些盐溶液例如__Na 2CO 3__等也能电离出OH —，它们的水溶液也显碱性。
③酸溶液和酸性溶液的共同点是都含有H +，不同点是酸溶液阳离子全都是H +，酸性溶液中的阳离子除了H +，还有其它阳离子。
《酸碱盐重难点解析》一、几种常见的酸的通性(1)跟指示剂的反应：使紫色石蕊试液变；遇无色酚酞试液不变色。
(2)跟金属反应：2HCl＋Zn＝H2SO4＋Zn＝(3)跟金属氧化物的反应：Fe2O3 ＋6HCl ＝Fe2O3＋3H2SO4＝(4)跟碱反应：HCl＋NaOH ＝H2SO4＋Cu(OH)2＝(5)跟某些盐的反应：HCl ＋AgNO3＝H2SO4＋BaCl2＝二、几种常见的碱的通性(1)与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变、酚酞试液变。
(2)与非金属氧化物反应：2NaOH ＋CO2＝2NaOH ＋SO3＝Ca(OH)2＋CO2＝(3)与酸反应(中和反应)：NaOH ＋HCl ＝Ca(OH)2＋H2SO4＝(4)与某些盐的反应CuSO4＋2NaOH＝FeCl3＋3NaOH ＝Ca(OH)2＋K2CO3＝注意：(1)NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中(2)由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2三、盐的化学性质(1)盐＋活泼的金属→ 盐＋不活泼金属举例：(2)盐＋酸→ 新盐＋新酸举例：(3)盐＋(可溶的)碱→ 新盐＋新碱举例：(4)盐＋某些盐→ 新的两种盐举例：四、部分盐的鉴别(1)碳酸盐(CO32－)的鉴别──用盐酸和石灰水如：K2CO3 ＋2HCl ＝CO2 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋H2O(2)盐酸盐(Cl－)的鉴别──用硝酸银溶液和稀硝酸如：AgNO3 ＋NaCl ＝(3)硫酸盐(SO42－)的鉴别──用氯化钡溶液和稀硝酸如：K2SO4 ＋BaCl2 ＝(4)铵盐(NH4＋)的鉴别──用氢氧化钠溶液或与熟石灰研磨如： NH 4Cl ＋ NaOH ＝2NH 4Cl ＋ Ca(OH)2 ＝【例1】(2011竞赛)程明和王刚不小心将纯碱洒到白醋(其有效成分为醋酸，可用HAc 表示)里，发现有大量气泡产生，这使他们对醋酸产生了新认识：醋酸像盐酸一样，能与纯碱反应；此外，他们通过查阅相关资料，还检索到以下信息：①醋酸与盐酸都具有较强挥发性；②醋酸是一种有机酸，具有酸的通性，且其钠盐(NaAc)受热不易分解；③盐酸与纯碱的反应分以下两步进行：I ．Na 2CO 3＋HCl ＝＝＝NaHCO 3＋NaCl ； II ．NaHCO 3＋HCl ＝＝＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 试根据以上信息回答下列问题：(1)醋酸可以使紫色石蕊试液变 ；(2)根据信息①可知醋酸应置于阴凉处 保存；(3)试写出醋酸与纯碱第一步反应的化学方程式： ；(4)他们向纯碱溶液中滴加醋酸到不再产生气泡后，将所得溶液蒸发结晶，获得了少量白色固体。
常见的酸碱盐的知识归纳（酸）1、测定溶液的酸碱性常用紫色石蕊试液和无色酚酞试液，常见的酸性溶液有盐酸、硫酸、硝酸等。
常见的碱性溶液有氢氧化钠、氢氧化钙、纯碱等。
常见的中性溶液有食盐等。
测定溶液酸碱．．度．的最简便的方法是使用PH试纸，测定溶液酸碱度的具体操作是用玻璃棒蘸取待测液，滴在PH试纸上，将呈现的颜色与标准比色卡对照对出读数。
2、溶液的酸碱性强弱与PH的关系：PH越大酸性越弱，碱性越强PH越小酸性越强，碱性越弱大多数的农作物适宜在（PH在范围） 6.5-7.5土壤中生长，若PH 小于4（填大于或小于）PH 大于8（填大于或小于）的土壤都不适宜作物的生长。
通常的雨水PH约为 5.6，这是因为溶有空气中的二氧化碳，若是PH 小于5.6，则会形成酸雨。
酸雨有硫酸型酸雨和硝酸型酸雨，二氧化碳不会导致酸雨。
4、人的胃液里含有一种酸是盐酸，汽车常用的电瓶（蓄电池）里有硫酸，食醋中含有醋酸。
酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸。
5、盐酸是氯化氢气体的水溶液，它能使蓝色石蕊试纸变为红色。
当打开浓盐酸瓶盖时，会看到白雾，因为浓盐酸具有挥发性，所以将浓盐酸敞开放置在空气中一段时间后，溶液质量变小，溶质的质量分数减小（填增大、减小、不变）。
6、浓硫酸具有吸水性，所以将浓硫酸敞开放置在空气中一段时间后，溶液质量变大，溶质的质量分数减小（填增大、减小、不变）。
浓硫酸可以干燥一些气体，但不能干燥氨气等碱性气体。
具有脱水性，能夺取纸张中的氢、氧元素，只剩碳元素，使纸的颜色变黑色，这种过程叫炭化。
也具有腐蚀性，不小心沾上皮肤，应用抹布拭去，再用水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，再用水冲洗。
7、稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散。
8、酸溶液都具有许多共同的化学性质，因为酸溶液在水中电离得到的阳离子都是氢离子。
9、以稀盐酸为例，归纳出酸的主要化学性质。
（1）稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色；（2）酸+金属（活泼）= 盐 +氢气，如Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑（3）酸+金属氧化物=盐+水，如Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（4）酸+碱=盐+水，如Ca(OH )2+ 2HCl == CaCl2 +2H2O（5）酸+盐=新酸+新盐，如CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑10、铁锈的主要成分是氧化铁，为除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量的稀硫酸中，他首先看到锈迹溶解，溶液呈__黄__ 色。
这是因为（用化学方程式表示）Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O；不一会儿，又看到溶液中有_气泡产生，溶液由黄色变成浅绿色____的现象，这是因为铁钉部分溶解（用化学方程式表示）Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑。
（碱）1、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固体，极易溶于水，溶解时放出（填放出或吸收）大量的热，水溶液与水接触时有滑腻感。
暴露在空气中易吸收水分而潮解。
因此，可用来干燥气体，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等气体。
也可以吸收空气中的二氧化碳而变质．．。
2、氧化钙的化学式为CaO,俗称生石灰，通常是一种白色固体,遇水化合生成氢氧化钙并放出大量的热,该生成物化学式是Ca(OH)2俗称为熟石灰、消石灰。
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低,在空气中易与二氧化碳反应生成坚固的碳酸钙,故在建筑上常用来砌砖抹墙,该反应的化学方程式为CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 。
氨水是氨气的水溶液，有氨臭气味。
3、现有一瓶因露置在空气中而变质的氢氧化钠溶液，变质后溶液中的杂质为碳酸钠。
俗称纯碱若要证明其变质可用（要求举不同类别间物质的反应）①稀盐酸（酸）溶液，方程式为Na2CO3+2HCl =2NaCl +H2O+CO2↑②氢氧化钙（碱）溶液，方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH；③氯化钙（盐）溶液，方程式为：CaCl2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaCl。
若要除去杂质，可用氢氧化钙溶液，方程式为：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH。
如果要证明氢氧化钠部分变质，即证明既有碳酸钠又有氢氧化钠，选择的药品分别是①足量的氯化钡溶液②无色酚酞试液，现象分别是有白色沉淀生成，无色酚酞试液变红。
4、举例：常见的可溶性碱：①NaOH ②KOH ③NH4OH ④Ba(OH )2；微溶性碱：Ca(OH )2；不溶性碱：①Cu(OH )2 （蓝色沉淀），②Fe(OH )3(红褐色沉淀），③：Mg(OH )2等（白色沉淀）5、碱溶液能使无色酚酞试液变红色、使紫色石蕊试液变蓝色，不溶性的碱（如）不能（填能或不能）使无色酚酞试液变色。
6、碱在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，导致碱溶液有共同的通性。
7、能防治葡萄等作物病害的波尔多液是硫酸铜和氢氧化钙混合制成的，化学方程式：Ca(OH )2+ CuSO4 == Cu(OH)2↓+ CaSO4 。
不能（填能或不能）用铁桶盛装波尔多液，因为（用方程式表示）Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 。
8、以氢氧化钠为例，归纳碱的化学性质。
①氢氧化钠溶液．．能使无色酚酞试液变红色、使紫色石蕊试液变蓝色；②碱溶液+非金属氧化物盐+水，如：CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O，③酸+碱=盐+水，如：NaOH + HCl == NaCl +H2O，④碱+盐=新碱+新盐，如3NaOH + FeCl3 == Fe (OH)3↓+3NaCl。
9、证明一氧化碳中含有二氧化碳。
方法：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O。
除去一氧化碳中含有较多量的二氧化碳。
方法：CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O10、失去标签溶液的鉴别①氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液（至少用二种方法）：方法一：取样，通入二氧化碳，若液体变浑浊，则原液体是氢氧化钙溶液，另一者是氢氧化钠溶液。
方法二：取样，滴加纯碱溶液，若液体变浑浊，则原液体是氢氧化钙溶液，另一者是氢氧化钠溶液。
②氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液（至少用二种方法）：方法一：取样，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则原液体是碳酸钠溶液，另一者是氢氧化钠溶液。
方法二：取样，滴加石灰水，若液体变浑浊，则原液体是碳酸钠溶液，另一者是氢氧化钠溶液。
（盐）1. 在化学工业上人们常说 " 三酸二碱 " 就是指盐酸、硫酸、硝酸和烧碱、纯碱．．。
其中纯碱不是碱是盐。
2. 碳酸钠俗称纯碱 , 是白色粉末状固体 , 易溶于水 , 其水溶液呈碱性 , 我国化工专家侯德邦的“侯氏联合制碱法”制的就是纯碱。
它的用途有：1、中和馒头发酵产生的酸。
2、做洗涤剂。
3、工业制烧碱。
3.NaCl 俗称食盐 , 白色固体 , 易溶于水。
可用作1、调味品、2、腌渍食品，防腐剂;CuS04是白色‧‧粉末，溶于水为 蓝 色，它用作：1、配制波尔多液，2、还用于游泳池杀菌消毒 3、炼铜。
4. 农作物生长所需的营养元素为 氮 、 磷 、 钾 , 根据化学肥料中含有的植物营养元素 , 可以 把化肥分为 氮肥 、 磷肥 、 钾肥 ，常见的复合肥有 KNO 3铵盐（铵态氮肥）与一些消石灰混合研磨 , 可以闻到 氨臭 气味 ， 将少量硫酸铵与几毫升氢氧化钠溶液混合于一支试管中加热 , 把 湿润的红色石蕊 试纸放在试管口 , 试纸颜色变成 蓝色 。
说明NH 4+ 与 OH -离子不能大量共存。
这种方法也可用于 铵根离子 检验 ,所以在施肥时要避免铵态氮肥与 熟石灰 、 草木灰（主要成分碳酸钾） 等 碱 性物质混用 ,否则会降低肥效。
5．生产、生活中经常用到各种各样的盐：做为调味品的食盐成分为 NaCl ，大理石、汉白玉的主要成分为 CaCO 3 ，用于净水的一种盐叫做 明矾 ，饼干中含有的小苏打是_碳酸氢钠（NaHCO 3）（综合知识）一、 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au（1）排在前面的金属比排在后面的金属活动性强（2）排在H 前面的金属和稀酸反应（HCl, H 2SO 4），可置换出酸中的氢注：① Fe 在置换反应中呈+2价②金属与HNO 3反应不产生氢气，因为HNO 3有强氧化性高温 （3）排在前面的金属可以把排在后面的金属从他们的可溶性盐溶液中置换出来注：1、前置后（强置弱） 2、盐必须可溶 3、K Ca Na 除外二、不能共存的离子对即常见的能结合成沉淀、气体、水的离子对H ++OH -=H 2O H ++CO 32-=H 2O+CO 2↑ OH -+NH 4+=NH 3↑+H 2O OH -+Cu 2+=Cu(OH)2↓ OH -+Fe 3+=Fe(OH)3↓ OH -+Mg 2+=Mg(OH)2↓CO 32-+Ba 2+=BaCO 3↓ CO 32-+Ca 2+=CaCO 3↓ Ag ++Cl -=AgCl↓ Ba 2++SO 42-=BaSO 4↓三、常见离子的检验1、CO 32-的检验：取样于一支试管中，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，再将生成的气体通入澄清石灰水，如果澄清石灰水变浑浊，则原样品中一定含CO 32-离子。
2、NH 4+离子（铵盐）的检验：取样于试管中，向其中加入适量碱溶液（常为氢氧化钠溶液），微热，将一张湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则原样品中一定含NH 4+离子。
3、H +或者酸性溶液的检验：取样，向其中滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则原样品中一定含H +或者酸。
（或者紫色石蕊试纸，变红色；或蓝色石蕊试纸，变红色；或PH 试纸，对照标准比色卡PH 〈7；或活泼金属，产生气体〉4、OH — 或者碱性溶液的检验：取样，向其中加入无色酚酞试液，若无色酚酞变为红色，则原样品中一定含OH — 或者碱溶液。
（同样，也可以用紫色石蕊试液或者PH 试纸） 第七章化学方程式1、实验室制取氢气： Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑2、铁与稀盐酸反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑3、铝与稀硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 == Al ．．2．(SO ．．．4．)．3． +3H 2↑4、铝与稀盐酸反应： 2Al + 6HCl== 2Al ．．Cl 3． +3H 2↑5、镁与稀盐酸反应： Mg+ 2HCl == MgCl 2 + H 2↑6、湿法炼铜： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu7、铜与硝酸银反应： Cu+ 2AgNO 3 == Cu (NO 3) 2+ 2Ag8、稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O9、稀硫酸除铁锈： Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2 (SO 4)3 + 3H 2O10、氧化铜与稀硫酸反应：CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O11、氢氧化钠与稀硫酸反应：2NaOH + H 2SO 4 == Na 2SO 4+2H 2O12、氢氧化铝中和胃酸：Al (OH )3 + 3HCl == AlCl 3 +3H 2O13、熟石灰和盐酸反应：Ca(OH )2+ 2HCl == CaCl 2 +2H 2O14、氨水中和硫酸废水：2NH 3·H 2O+ H 2SO 4 = (NH 4)2SO 4+2H 2O15、实验室制取二氧化碳：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2+H 2O + CO 2↑16、纯碱与稀盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl =2NaCl+H 2O+CO 2↑17、草木灰与稀盐酸反应：K 2CO 3+2HCl =2KCl+H 2O+CO 2↑18、小苏打治疗胃酸过多：NaHCO 3+HCl =NaCl+H 2O+CO 2↑19、配制农药波尔多液：Ca(OH )2+ CuSO 4 == Cu(OH)2↓+ CaSO 420、氢氧化钠和氯化铁反应：3NaOH + FeCl 3 == Fe (OH)3↓+3NaCl21、工业上用纯碱制烧碱：Ca(OH)2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaOH22、硫酸铵和火碱溶液反应：2NaOH+ (NH 4)2SO 4= Na 2SO 4+2H 2O+2NH 3↑23、硝酸铵和烧碱溶液反应： NaOH+ NH 4NO 3=NaNO 3+H 2O+NH 3↑24、氯化钙和纯碱溶液反应：CaCl 2 + Na 2CO 3 == CaCO 3↓+ 2NaCl25、氯化钡和纯碱溶液反应：BaCl 2 + Na 2CO 3 == BaCO 3↓+ 2NaCl26、将二氧化碳通入石灰水里：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O27、用氢氧化钠溶液吸收CO 2：CO 2 + 2NaOH == Na 2CO 3+ H 2O28、用氢氧化钠溶液吸收SO 2：SO 2 + 2NaOH == Na 2SO 3+ H 2O 29、生石灰与水反应：CaO + H 2O == Ca(OH)2 30、高温煅烧石灰石：CaCO 3==CaO+CO 2↑。
