(化学)高三化学早读二卷训练一

东城区 2023—2024学年度第二学期高三综合练习（二）化学参考答案及评分标准2024.5注：学生答案与本答案不符时，合理答案即可得分。

15.(10分)(1)①p②H—O—Cl(2)①HO”Hnh2②1:4(3)①3d10②Cu+(4)ac16.(12分)(1)(2)(3)取代反应(4)a.乙基是推电子基团,C2H5OH中O—H键极性比水中的弱b.(5)(6)防止提前水解出—NH 2,影响后续合成17.(12分)(1)将矿石粉碎;加热;适当增大硫酸浓度;搅拌等 (2)4H ++MnO 2+2Fe 2+==Mn 2++2Fe 3++2H 2O(3)Co(OH)2、Ni(OH)2和Mn(OH)2的K sp 相差不大，在调节pH 除去Co 2+和Ni 2+时,易使Mn 2+共沉淀而损失(4)NiS 、CoS 、BaSO 4(5)A 为阳离子交换膜，B 为阴离子交换膜；阴极区的SO 42-和阳极区的H +分别向中间室迁移 (6)pH<7.0时，随着pH 增大,c(H +)降低，H +在阴极放电被抑制，有利于Mn 2+放电;pH>7.0后，部分Mn 2+生成Mn(OH)2，导致c(Mn 2+)Mn 2+放电不利 18.(11分) (1)三角锥形 (2)O>C>P(3)(4)1,2-二氯乙烷(5)①②2144.5bV 100%1000a19.(13分)(1)Mg+2H 2O==Mg(OH)2+H 2↑(2)将气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝(3)①b 中仅出现微量气泡，c 中的实验结果与a 几乎相同 ②Mg(OH)2+2NH 4+Mg 2++2NH 3・H 2O(4)①Mg+2NH 4++2H 2O==Mg 2++2NH3・H 2O+H 2↑ ②当pH 不变时,c(OH -)不变，说明NH 3・H 2ONH 4++OH -和Mg(OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH -(aq)达到平衡，故c(NH 4+).c(NH 3・H 2O)和c(Mg 2+)均不变，NH 4+与Mg(OH)2的反应达到平衡 (5)Mg 继续发生反应:Mg+2H 2O4NH +Mg(OH)2+H 2↑,NH 4+能够改变Mg(OH)2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会完全被致密薄膜覆盖。

2024-2025学年第一学期青岛58中高三期初测试化学试题一、单项单选题1.古诗词是中华文库中的瑰宝，下列诗句不涉及氧化还原反应的是( )A.昨夜雨疏风骤，浓睡不消残酒B.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明C.日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川D.雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋2.化学与生活密切相关，下列说法错误的是( )A.用Na2S除去工业废水中的Cu2+和Hg2+B.CaO和CaCl2·6H2O均可作食品干燥剂C.液氨和干冰均可作制冷剂D.铁粉与和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂3.下列化学用语正确的是( )A.SO 3的VSEPR模型：B.H2O2的球棍模型为：C.氢键X-H…Y中，X、H、Y都在同一直线上D.HCl中σ键形成过程：4.下列物质的性质变化规律正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的沸点顺序为HI>HBr>HCl>HFB.NH3的稳定性比CH4的强，与氢键有关C.硬度：NaCl<NaBr<NaID.三氟乙酸的K a大于三氯乙酸的K a5.物质的性质决定其用途，下列有关物质性质和应用的关系正确的是( )A.BeO熔点高，可用作耐火材料B.碳酸氢铵受热易分解，可用作植物生长的肥料C.钠能与水剧烈反应，可用作95%乙醇的强除水剂D.SiO2是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃6.下列实验操作规范的是( )A.①灼烧干海带B.②检验铜与浓硫酸反应的氧化产物C.③用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气D.④配制溶液定容后摇匀7.仪器分析技术的发展对于化学的进步有重要作用，以下说法正确的是( )A.原子光谱是不连续光谱，可用于鉴定元素B.X射线衍射图经过计算可获得键长、键角和键能等数据C.通过李比希元素分析仪可以确定有机物的化学式D.互为手性异构体的两种物质的X射线衍射图是一样的8.合成某抗HTV药物的中间体X和Y的结构如图所示，下列有关说法错误的是( )A.可用NaHCO3溶液区分X和YB.Y与足量H2加成后，产物分子中含4个手性碳原子C.X和Y均能发生取代反应和氧化反应D.除氢原子外，X中其他原子可能共平面9.某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，疗效比一般药物强好几倍。

2014届高三化学一轮复习Ⅱ卷大题精讲细练1姓名 成绩1． Q 、W 、X 、Y 、Z 是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q 与W 组成的化合物是一种温室气体，W 与Y 、X 与Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y 和Z 能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。

（1）W 在元素周期表中的位置是 ，Z 2Y 的电子式是 。

（2）工业合成XQ 3是放热反应。

下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是 。

a ．升高温度b ．加入催化剂c ．将XQ 3及时分离出去d ．增大反应体系的压强（3）2.24 L （标准状况）XQ 3被200 mL 1 mol/L QXY 3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。

（4）WQ 4Y 与Y 2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a 极的电极反应式是 。

（5）已知：W(s)+ Y 2 (g)= WY 2(g) ΔH =－393.5 kJ/molWY(g)+ Y 2 (g)= WY 2(g) ΔH =－283.0 kJ/mol24 g W 与一定量的Y 2反应，放出热量362.5 kJ ，所得产物的物质的量之比是 。

（6）X 和Z 组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 。

122．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。

已知：① NaFeO2遇水强烈水解。

② Cr2O72－+ H2O2CrO42－+ 2H+请回答：（1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。

（2）生成滤渣1中红褐色物质的反应的化学方程式是。

滤液1的成分除Na2CrO4外，还含有（填化学式）。

（3）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是。

（4）由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是。

质对市爱慕阳光实验学校高三化学题训练一1．〔11分〕茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。

某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究方案如下：〔茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测有影响〕步骤1：称取500克枯燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化并磨细后移入烧杯中，然后将200 mL 1 mol·L-1盐酸参加灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴参加NaOH溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min，参加5 g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500.0 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol·L-1的HCl溶液滴，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL，计算结果。

请答复以下问题：步骤1中，使茶叶灰化并磨细需要的硅酸盐仪器有、、、仪器。

步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是。

洗涤后的溶液是否该并入滤液中？________。

〔填“该〞、“不该〞〕步骤3中，将步骤2所得的滤液稀释至500.0 mL需在_________中进行；滴操作时，眼睛注视。

原茶叶中钙离子的质量分数为________________。

2．〔15分〕Fe(OH)2为白色絮状物，易被空气中O2氧化。

在设计制取Fe(OH)2时，要注意防止它氧化。

请你根据所提供的用品，设计制取较纯洁的Fe(OH)2的方法。

用品除图中所示外，还有玻璃棒、药匙、漏斗及滤纸、滴管、试管、酒精灯、〔其他固用品略〕、小铁棒、石墨棒、久置绿矾、NaOH溶液、久置蒸馏水、苯、CCl4、无水乙醇。

方法一：隔绝空气的复分解反法〔完成填空〕。

〔1〕将NaOH溶液煮沸并冷却后待用。

〔2〕配置较为纯洁的FeSO4溶液的方法为。

2021届高三化学三轮复习全国II 卷—有机化学基础训练（1）1.下列五种烷烃：①()3234CH CH CH ，②()3234CH CH CH ，③323CH CH CH ，④33CH CH ，⑤()3233CH CH CH ，其沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )A. ①⑤②③④B. ②③④⑤①C. ⑤②①③④D. ④①②⑤③2.下列气体的主要成分不是甲烷的是( ) A.沼气B.天然气C.煤气D.坑道气3.以下说法错误的是( ) A.丙烷属于饱和链烃 B.甲烷分子是正四面体结构C.甲烷分子中四个C —H 键是完全等价的键D.丁烷分子中含有除共价键以外的化学键4.下列烷烃的沸点由低到高的顺序排列正确的是( )①CH 3CH 2CH 2CH 3 ②③ ④A.①②③④B.④③①②C.③④①②D.②①③④ 5.下列有关烷烃的叙述中，不正确的是( ) A ．在烷烃分子中，所有的化学键都为单键B ．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应C ．烷烃分子的通式为n 2n+2C H ，符合该通式的烃不一定是烷烃D ．随着碳原子的增加，烷烃的熔、沸点逐渐升高 6.下列烃在光照下与氯气反应,只生成一种一氯代物的有( )①2-甲基丙烷 ②环戊烷 ③2,2-二甲基丁烷 ④2,2-二甲基丙烷 A.①②B.②③C.①③D.②④7.下列物质中不属于烷烃的是( ) A.CH 4B.C 3H 8C.C 4H 8D.C 5H 128.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( ) ①()3232CH CH CH ②()3233CH CH CH ③()33CH CH ④()3232CH CHCH CH A. ②④①③B. ④②①③C. ④③②①D. ②④③①9.在光照条件下，1 mol 丙烷最多可以与多少摩尔氯气发生取代反应( ) A. 4 molB. 8 molC. 2 molD. 6 mol10.下列叙述不正确的是( ) A. 烷烃分子中的化学键都是共价单键 键B. 烷烃分子中一定含有C —C 键和C —H 键C. 1 mol 辛烷 (818C H )中含有7 mol C —CD. 1 mol 辛烷 (818C H )中含有18 mol C —H 键11.有①甲烷分子 ②氨分子 ③水分子 ④四氯化碳分子 ⑤二氧化碳分子，其中是正四面体结构的是（ ） A.①②B.①④C.①②④D.②③④12.如图是4CH 、4CCl 、3CH Cl 分子的球棍模型。

2022届高三化学高考备考一轮复习训练—铝及其化合物（一）【原卷部分】一、单选题（共26题）1.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与34Fe O 发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是( ) A.反应①产生的气体是2H B.反应②为2322Al O 2OH 2AlO H O --++C.反应③的白色沉淀是3Al(OH)D.黑色固体中不含Al 和34Fe O2.以下为探究铝片（未打磨）与23Na CO 溶液的反应。

①加热前，铝片表面产生细小气泡；A.23Na CO 溶液中存在水解平衡：23223CO 2H O H CO 2OH --++B.推测出现白色浑浊的原因为23232AlO HCO H OAl(OH)CO --++↓+↑C.对比Ⅰ、Ⅱ，说明23Na CO 溶液能破坏铝表面的氧化膜D.加热和2H 逸出对23CO -水解平衡移动方向的影响是相反的3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A. ()()()Na 2H3O AlCl aq Al s aq NaAlO −−−→−−−→电解B. ()()()()22MgCl aq Mg OH s MgO s −−−→−−−→石灰乳煅烧C. ()()2Cl Al322O s Fe e Cl F s Fe −−−→−−−→高温点燃D. ()()2223MgCl Mg a OH CO q Mg −−−→−−−→盐酸电解4.有关铝及其化合物的说法错误的是( ) A.氧化铝熔点较高，是一种优良的耐火材料 B.可用铝壶烧开水，不可用其长期存放食醋、碱水 C.铁易生锈，而铝在空气中较稳定，所以铁比铝活泼 D.氢氧化铝能中和胃酸，可用于制胃药5.某学生探究0.25moI/L Al 2(SO 4)3溶液与0.5mol/L Na 2CO 3溶液的反应,实验如下: 实验1实验2A.实验I 中,白色沉淀a 是Al(OH)3B.实验2中,白色沉淀b 含有2-3COC.实验1,2中,白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH 无关D.检验白色沉淀a 、b 是否洗涤干净,均可用盐酸酸化的BaCl 2溶液 6.向等物质的量浓度的HCl 、AlCl 3、NH 4Cl 、MgCl 2混合溶液中逐滴加入1mol·L -1的NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。

绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第二章物质及其变化》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是()2.下列鉴别方法可行的是( )A．用氨水鉴别Al3+，Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－，SO42－和CO32－C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3.根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()①Cl2＋2KI===2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2④H2S＋I2===S↓＋2HIA． H2S>I2>Fe3＋>Cl2B． Cl2>Fe3＋>I2>SC． Fe3＋>Cl2>H2S>I2D． Cl2>I2>Fe3＋>H2S4.下列有关化学用语使用正确的是( )A．硫原子的原子结构示意图：B． NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．对氯甲苯的结构简式：5.下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤6.一定质量的某铁的氧化物Fe x O y,与足量4 mol·L-1稀硝酸溶液充分反应,消耗硝酸700 mL,放出2.24 L NO气体(标准状况)。

则该铁的氧化物的化学式为()A． FeOB． Fe2O3C． Fe3O4D． Fe8O107.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是()A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH＋CaCO3===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜遇到难溶的PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)：Cu2＋＋SO＋PbS===CuS＋PbSO4C．在盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)上通过施加适量CaSO4，可降低土壤的碱性：CaSO4＋Na2CO3===CaCO3＋Na2SO4D．在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放：2CaCO3＋O2＋2SO2===2CaSO3＋2CO28.钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O====CO2+Pd↓+2HCl。

银川一中2025届高三年级第二次月考化学试卷命题教师：注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．作答时，务必将答案写在答题卡上。

写在本试卷及草稿纸上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H−1C−12N−14O−16 Ca-40 Fe−56Ga−70Ag−108一、单选题（共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、生产息息相关，从化学视角认识世界，下列相关说法中正确的是2．下列化学用语或图示正确的是A．2CaO的电子式：B．激发态H原子的轨道表示式：C．3SO的VSEPR模型：D．p-pπ键形成的轨道重叠示意图：3．AN为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．将2molNO与21molO充分反应后得到的气体分子数为2 NAB．60g甲醛与乙酸的混合物中含有的π键数可能为1.5 N AC．1mol五羰基合铁[Fe(CO)5]分子中含有配位键数目为5N AD．500mL PH=2的硫酸溶液中含有H+数目为0.01 N A4．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式书写也正确的是选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式AK+、2AlO-、24SO-、23CO-少量HCl溶液223H AlO H O Al(OH)+-++=↓BNa+、3Fe+、24SO-、22H O少量氨水Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+CCl-、Na+、23SiO-、3HCO-过量醋酸溶液23232H SiO H SiO+-+=↓D3Fe+、H+、4MnO-、24SO-通入少量2SO22432222SO2H O SO4F Fe He-+++++=++5．K4[Fe(CN)6]可作为食品添加剂，其受热易分解：3K4[Fe(CN)6]灼烧12KCN+Fe3C+2(CN)2↑+N2↑+C。

高中化学人教版必修2一、单选题1．下列说法不正确的是A．利用盐析可分离提纯蛋白质B．用碘水检验淀粉是否发生水解C．棉花的主要成分为纤维素，属于天然纤维D．油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，可用于制取肥皂2．芳樟醇和橙花叔醇是决定茶叶花甜香的关键物质。

芳樟醇和橙花叔醇的结构如图所示。

下列有关叙述正确的是（）A．橙花叔醇的分子式C15H28OB．芳樟醇和橙花叔醇互为同分异构体C．芳樟醇和橙花叔醇与H2完全加成后的产物互为同系物D．二者均能发生取代反应、加成反应、还原反应，但不能发生氧化反应3．下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀4．下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是5．氮及其化合物的转化过程如图所示。

下列分析合理的是（ ）A ．催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率B ．在催化剂b 表面形成氮氧键时不涉及电子转移C ．催化剂a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成D ．如果向容器中放入1molN 2和3molH 2，最终可以生成2molNH 36．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡: 2432NH COONH 2NH (g)+CO (g)→，kJ/mol(0)H a a ∆=>。

然后在恒定温度下缩小容器体积，重新达到平衡。

下列分析正确的是A ．若322(NH )(CO )v v =，则该反应达到平衡状态B ．两次平衡时，后一次平衡时2(CO)c 的浓度大 C ．重新达到平衡，密闭容器中氨气的体积分数不变D ．若开始时向容器中加入2molNH 3和1molCO 2，则达到平衡时放出akJ 热量7．某科研团队研制出“TM ﹣LiH （TM 表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH 3的效率，原理示意如下：下列分析不合理的是（ ）A ．状态Ⅰ，吸收能量并有N≡N 键发生断裂B ．合成NH 3总反应的原子利用率是100%C．“TM﹣LiH”能降低合成氨反应的△H D．生成NH3：2LiNH+3H2═2LiH+2NH38．下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是A．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2B．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C．海水中的Na+、Cl—结晶成NaCl的过程，形成了化学键D．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁9．温度为T1时，将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z （g），一段时间后达到平衡。