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弱电解质的电离平衡一、选择题1．下列物质中，属于强电解质的是（）A. HClOB. CH3COOHC. C2H5OHD. BaSO42．下列措施能使氨水的电离平衡逆向移动的是（）A．加入少量水B．加入少量MgCl2固体C．通入少量HCl 气体D．加入少量NH4Cl 固体3．下列说法正确的是（）A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释，c(CH3COOH)/c(CH3COO—)减小B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w变大C．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)后者用时少D．常温下pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合，溶液显碱性4．某弱酸溶液中存在电离平衡HA H＋＋A－，下列叙述不正确的是（）A．溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)B．0.10 mol/L的HA溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大C．HA溶液中加少量的NaA固体，平衡逆向移动D．常温下，加入NaA固体可使HA的电离常数变小5．0.1 mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c(NH3·H2O)增大③NH4＋数目增多④c(OH－)增大⑤导电性增强A.①②③B. ①③⑤C. ①③D. ②④6．物质的量浓度都是0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，已知其中c(CH3COO-）＞c（Na+），对该溶液的下列判断正确的是（）A．c(H+）< c(OH-）B．c(CH3COOH）+c(CH3COO-）= 0.2mol/LC．c(CH3COOH）＞c(CH3COO-）D．c(CH3COO-）+ c(OH-）= 0.1mol/L7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液分别与氢氧化钠溶液反应至恰好呈中性，所需的氢氧化钠的物质的量盐酸消耗得多C．pH＝3的两溶液稀释100倍，醋酸pH变化大D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H＋)均明显减小8．相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积（）A．仍相同B．醋酸溶液的大C．盐酸的大D．无法判断9．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（）A．pH=0的硫酸B．0.01mol/L NaOH溶液C．pH=10的纯碱溶液D．pH=5的氯化铵溶液10．相同温度下，100mL 0.1mol·L－1的醋酸与10mL 1mol·L－1的醋酸相比，下列说法正确的是（）A．溶液中H＋的物质的量前者大于后者B．前者的电离程度小于后者C．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者D．溶液中CH3COOH的物质的量前者大于后者11．11．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示醋酸的pH为2～312．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NH4Cl B．KCl溶液C．NaNO3D．CH3COONa13．一定温度下，用水稀释c mol·L－1的稀醋酸，若用K w表示水的离子积，则下列数值随水量的增加而增大的是（）A．c(H＋)/c(OH－) B．c(CH3COOH)/c(H＋)C．c(CH3COO－)/c(CH3COOH) D．c(H＋)/K W14．已知：25℃ H2C2O4 K1 = 5.4×10-2，K2 = 5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11；下列离子方程式一定不正确．．．的是（）A．H2C2O4 +CO32－= HCO3－+HC2O4－B．HC2O4－+CO32－= HCO3－+C2O42－C．H2C2O4 +HCO3－=HC2O4－+H2O+CO2D．H2C2O4+CO32－= C2O42－+H2O+CO2 15．下列电离方程式的书写正确的是（）A．NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O16．室温下,对于0．10 mol·L-1的氨水,下列判断正确的是（）A．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓B．其溶液的pH=13C．用适量水稀释后,NH3·H2O电离度和溶液pH都增大D．加水稀释后,溶液中c(NH4 +)·c(OH-)变小17．液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH 3＋。
酸和碱是生产生活中的广泛应用的物质，但熔化或溶于能否导电弱电解质的依据是溶于水能否完全电离。
（一）强电解质、弱电解质[讲解]1．相互关系能力有所增强。
离子电荷数．一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？HclO不一定，羧酸等是弱是导电原因相同？二氧化硫是混合物；2液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液（A）时，溶液的导电性的变化趋势如图（2）所示。
能完全电离）[课后练习]1．下列物质中属于电解质的是（）CDA．乙醇B．氯气C．氯化铝D．冰醋酸2．物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（）CA．盐酸=硫酸＞醋酸B．盐酸＞硫酸＞醋酸C．硫酸＞盐酸＞醋酸D．硫酸＞盐酸=醋酸3．以下说法正确的是（）AA．同体积同浓度的盐酸和醋酸和足量锌反应，开始时，盐酸反应速率快。
B．同体积同浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出H2多。
C．同体积浓度的盐酸和醋酸与足量锌反应，盐酸放出的热量多。
D．盐酸和醋酸分别与锌反应的离子方程式均为Zn+2H—=Zn2++H2↑4．能说明醋酸是弱电解质的是（）BDA．醋酸能与NaOH发生中和反应。
B．物质的量浓度相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液中，H+物质的量浓度盐酸与醋酸溶液中要大的多。
C．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红。
D．含H+数相同的两种体积相同的盐酸和醋酸的溶液，其物质的量浓度醋酸要比盐酸大得多。
5．区别强弱电解质的根本标准是（）AA．电离程度B．化学键类型C．物质的状态D．溶液的导电能力6．某固体化合物A不导电，但熔化水都能完全电离。
下列关于物质A的说法中，正确的是（）BA．A为非电解质B．A是强电解质C．A是离子晶体D．A是弱电解质7．相同温度下，下列物质中导电能力最强的是（）DA．100mL 0.1mol/L 的KOH溶液B．2L 0.1mol/L的CH3COOH溶液C．100mL 0.1mol/L的HF溶液D．100mL0.1mol/L的K2SO4溶液8．在KHSO4的极稀溶液和熔融状态都存在的离子是（）DA．H+ B．HSO4—C．SO4—D．K+[直击高考]1．把0.05mol NaOH固体，分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）BDA．自来水B．0.05/L mol醋酸C．0.5mol/L醋酸D．0.05mol/LNH4Cl溶液2．甲酸和一合水氨都是__________电解质，其0.1mol/L水溶液导电能力较_________，若将上述两种溶液混和，其导电能力变__________，生成物的电离方程式为___________，两溶液混合时的离子方程式是____________。
专题三第一单元弱电解质的电离平衡 其次课时弱电解质的电离平衡1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是 ( ) A ．Ca(OH)2 B ．CH 3COOH C ．BaSO 4 D ．CH 3COONa 2．在0.1 mol ·L -1的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡 CH 3COOHCH 3COO —+H +对于该平衡，下列叙述正确的是 ( )A ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B ．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．滴加少量0.1mol ／LHCl 溶液，溶液中C(H +)削减D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动3．化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，HIn （溶液）H +（溶液）+In —（溶液）红色 黄色浓度为0.02 mol·L -1的下列溶液 ①盐酸②石灰水③NaCl 溶液④NaHSO 4溶液⑤氨水其中能使指示剂变红的是 ( )A ．①B ．②⑤C ．①④D ．①④⑤4．H +浓度均为0.01 mol·L -1的盐酸和醋酸各100mL 分别加水稀释2倍后，再分别加入0.03g 锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 ( )A ．醋酸与锌反应放出氢气多B ．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C ．醋酸与锌反应速率大D ．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大 5．向0.1 mol·L -1的醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电力量将发生相应的变化，其电流强度(D 随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 ( )6．用水稀释0.1 mol·L -1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A ．)O H .NH (c )OH (c 23-B ．)OH (c )O H NH (c 23-⋅ C ．n(NH 3·H 2O) D ．OH -的物质的量 7．对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是( )A.弱酸的电离程度增大B.弱酸分子的浓度减小C.溶液的c(OH -)增大D.溶液的导电性增加8.0.1 mol ·L -1的醋酸与0.1 mol ·L -1的盐酸，分别稀释相同的倍数，随着水的加入，溶液中c(H +)变化曲线（如图）正确的是( )9．在含有酚酞的0.1 mol ·L -1的氨水中加入少量的NH 4Cl 晶体，则溶液颜色( )A.变蓝色B.变深C.变浅D.不变10．肯定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )A.NaOH （固体）B.H 2OC.HClD.CH 3COONa （固体） 11．已知HClO 是比H 2CO 3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl 2+H 2O HCl+HClO ，HClOH ++ClO -，达到平衡后，⑴要使HClO 浓度增加，可加入下列物质 （填代号）A ．SO 2B ．Na 2CO 3C ．NaClD ．NaOH ⑵由此说明在试验室可用排饱和食盐水收集Cl 2的理由是 。
3.1.2 常见的弱电解质同步精练苏教版选修41．水的电离过程为H2＋＋OH－，在不同温度下其离子积为K w(25 ℃)＝1.0×10－14，K w(35 ℃)＝2.1×10－14。
则下列叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．在35 ℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．溶液：pH(35 ℃)＞pH(25 ℃)D．水的电离是吸热的过程解析：升高温度，可使水的电离平衡右移，c(H＋)·c(OH－)增大，K w增大，故水的电离是吸热过程。
答案：D2．下列各物质的分类组合完全正确的一组是( )3442答案：C3．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中( )A．pH升高B．酸性增强C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大D．c(OH－)减小解析：NaHSO4在纯水中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，c(H＋)增大，抑制水的电离，c(OH －)减小，酸性增强，pH减小，由于温度未变，c(H＋)·c(OH－)不变，答案为B、D。
答案：BD4．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是( )A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体解析：改变温度或改变c(H＋)或c(OH－)的措施均可影响水的电离平衡，但若是c(H＋)>c(OH －)则需增大c(H＋)或减小c(OH－)，而A是使c(H＋)下降，B中c(H＋)、c(OH－)都增大，但仍相等，D不影响水的电离平衡，C通入CO2，生成H2CO3抑制水的电离，但c(H＋)增大。
答案：C5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A．水的离子积变大，pH变大，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性解析：水的电离是一个吸热过程，加热能促进水的电离，K w值将增大，c(H＋)增大，pH将减小，但溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性。
专题3 溶液中的离子反应 3。
1 弱电解质的电离平衡（第1课时）常见的弱电解质教学时间教学课题专题专题3 溶液中的离子反应单元第一单元弱电解质的电离平衡节题第3课时常见的弱电解质教学目标知识与技能了解水的电离和水的离子积常数。
过程与方法通过联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过学习水是极弱电解质，体会水的用途。
教学重点水的电离平衡教学难点水的离子积常数教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动［知识回顾］1、写出醋酸、一水合氨溶于水的电离方程式:CH3COOH CH3COO－＋H＋NH3·H2O NH4++OH—2、写上述电离平衡常数表达式练习口答、检查[阅读]P62［讲解］（一)水的电离平衡1、实验证明，纯水微弱的导电性,是极弱的电解质：2、25℃1LH2O的物质的量n(H2O）=181000=55。
6(mol）共有10—7mol发生电离H2O H++OH—起始(mol）55.6 0 0电离(mol）10-710—7 10—7平衡(mol）55.6－10-710—7 10—7 25℃ [H+］·[OH—］= 10—7=10—14=Kw的离子积常数。
3．影响Kw的因素Kw与溶液中[H+]、[OH-]无关,与温度有关。
水的电离为吸热过程,所以当温度升高时,水的电离程度增大,Kw也增大。
理解水是极弱电解质、电离度比醋酸小得多。
例如100℃,1LH2O有10—6mol电离，此时水的离子积常数为Kw=10-6·10—6=10-12。
教师主导活动学生主体活动4．影响水的电离平衡因素（1)温度,升湿度促进水的电离，降温则相反(2)向纯水中引入H+或OH—，会抑制水的电离（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳电离过程是吸热反应2、从课本表3—4可以看出在常温下醋酸与一水合氨的电离度相同？3、从课本表3—5可以看出什么？［思考］如何用实验事实说明碳酸是弱酸教学过程教师主导活动学生主体活动［典型例题］例1．常温下某溶液中，由水电离出的[H+］为1×10—12mol/L,该溶液中一定能大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO42—、NO3—B．Na+、K+、S2—、CO32—C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D．NH4+、Cl—、K+、SO32—例2．在一定湿度下，冰醋酸加入稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。
3.1弱电解质的电离平衡 第1课时 每课一练（苏教版选修4） 基础达标 1.下列物质中，导电性能最差的是（ ） A.熔融氢氧化物 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾 解析：A、C两项中的物质存在自由移动的离子，B项石墨中存在自由电子，都能导电，D项中固态氯化钾中阴、阳离子不能自由移动。 答案：D 2.下列叙述正确的是（ ） A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 D.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 解析：电解质溶液是因电离而导电；溶于水能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如NaHSO4;CO2溶于水生成H2CO3，故H2CO3属弱电解质，CO2是非电解质。 答案：C 3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ） A.HCl B.Na C.NH4Cl D.SO2 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同，HCl和NH4Cl均为电解质，水溶液理应能导电；Na和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，SO2+H2O====H2SO3,因生成物均为电解质，故溶液也导电。电解质和非电解质都是化合物，Na是单质，因此只有SO2为非电解质。 答案：D 4.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.碳酸钙溶于醋酸 CaCO3+2H+====Ca2++CO2↑+H2O B.澄清石灰水中加入盐酸 Ca（OH）2+2H+====Ca2++2H2O
C.铜片加入稀硝酸中 Cu+3NO+4H+====Cu2++NO↑+2H2O
D.小苏打溶液和甲酸混合 3HCO+HCOOH====HCOO-+CO2↑+H2O 解析：A项中忽视了醋酸是弱电解质，应写成分子式；B项中的澄清石灰水属稀溶液，Ca(OH)2
在此条件下以Ca2+和OH-的形式存在；C项中反应产物正确，但化学计量数不符合电子得失情
况。 答案：D 5.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-
B.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+3HCO====CaCO3↓+H2O C.FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+====Fe2++H2S↑ D.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-====2AlO+2H2O 解析：A选项电荷不守恒，正确的是2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-；C选项中未考虑稀硝酸的氧化性，导致产物有误；D选项中氨水是弱电解质，在离子方程式中应写化学式，同时Al(OH)3也不溶于过量的氨水，正确的是Al3++3NH3·H2O====Al(OH)3↓+34NH。 答案：B 6.（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：______________________________________________________________________________。 （2）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，请写出此步反应的离子方程式：____________________________________________________________________________。 解析：因NaHSO4是H2SO4的酸式盐，可以全部电离。当反应后溶液呈中性时，其反应的化学方程式是 2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+Na2SO4+2H2O 其离子反应方程式是
2H++24SO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O
此时溶液中只有Na2SO4,加入Ba(OH)2的离子反应方程式为Ba2++24SO====BaSO4↓。 答案：（1）2H++24SO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O （2）Ba2++24SO====BaSO4↓ 综合运用 7.下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B.铵盐受热易分解 C.0.1 mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红 D.0.1 mol·L-1氯化铵溶液的pH约为5 解析：证明氨水是弱电解质的原理有两个：一是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。选项D就是利用了第二个原理。 答案：D 8.下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子反应方程式表示的是（ ） A.偏铝酸钾溶液和盐酸 B.氨水和硝酸银溶液 C.二氧化硫和氢氧化钠溶液 D.苯酚钠溶液和二氧化碳 解析：A项HCl少量生成Al(OH)3，过量生成AlCl3；B项氨水少量生成AgOH，过量生成Ag(NH3)2OH;C项SO2少量生成Na2SO3，过量生成NaHSO3；只有D项无论CO2是否过量，均用
来表示。 答案：D 9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++3HCO+OH-====CaCO3↓+H2O
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液Al+2OH-====2AlO+H2↑ C.用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-+CO2====23CO+H2O D.Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+ 解析：B、D两项中电荷不守恒。 答案：AC 10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.碳酸氢铵溶液与过量烧碱溶液共热4NH+OH- △ NH3↑+H2O B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ClO-+H2O+CO2====HClO+3HCO C.小苏打溶液与石灰水混合3HCO+OH-====23CO+H2O D.氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2====Fe3++2Cl- 解析：A项中漏写了3HCO与OH-的离子反应，应为3HCO+4NH+2OH- △ NH3↑+ CO2↑+H2O；B项中若CO2不过量，会生成CaCO3沉淀，若过量则生成Ca(HCO3)2;C项未指明两种反应物量的关系，但无论怎样，会有CaCO3沉淀生成，故错；D项电荷不守恒。 答案：B 11.（1）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀时为止，写出反应的离子方程式：_________________________________；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液，写出此反应的离子方程式：______________________________________。 （2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明矾溶液至溶液中Ba2+恰好完全沉淀，其反应的离子方程式为____________________________；在上述溶液中，继续滴加明矾溶液，请写出此反应的离子方程式：__________________________________。
解析：（1）题中Ba2+完全反应时，OH-仅反应了一半，因为NaHSO4电离出等量的H+与24SO。 （2）题中Ba2+恰好沉淀时，由Ba(OH)2和KAl(SO4)2的电离情况可知，Al3+与OH-的物质的量之比恰好为1∶4，二者完全转化为2AlO。
答案：（1）Ba2++OH-+H++24SO====BaSO4↓+H2O H++OH-====H2O （2）2Ba2++4OH-+Al3++224SO====2BaSO4↓+2AlO+2H2O Al3++32AlO+6H2O====4Al(OH)3↓ 12.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.H2S通入FeCl3溶液中Fe3++H2S====Fe2++S↓+2H+ B.0.005 mol Cl2通入100 mL 0.1 mol·L-1的FeBr2溶液中2Fe2++2Br-+2Cl2====2Fe3++4Cl-+Br2 C.NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中直至过量Al3++3OH-====Al（OH）3↓
D.小苏打溶液与甲酸混合3HCO+HCOOHHCOO-+CO2↑+H2O 解析：A项中Fe2+得到1e-，而H2S失去2e-，因此错误；B项中经计算此条件下只有Fe2+被氧化；C项中过量的NaOH会与生成的Al(OH)3反应，故C项错。 答案：D 拓展探究 13.NaBH4被称为“万能”还原剂，在有机化学中有极为广泛的用途： （1）NaBH4极易溶解于水并与水作用产生H2，反应后硼元素以2BO形式存在于溶液中，此反应的离子方程式为_________________________。 （2）该反应与溶液酸碱度有关，pH越小，反应速率越________，其原因是_____________。 （3）NaBH4可使许多金属离子还原为金属单质，例如它可以使含有金离子（Au3+）废液中的
Au3+还原（碱性条件，此时硼仍以2BO形式存在），离子方程式为_____________________。
解析：在4BH中B为+3价，H为-1价，在反应中H-1失电子，故配平过程为 34BH+8Au3++24OH-====8Au+32BO+18H2O
答案：（1）4BH+2H2O====2BO+4H2↑ （2）快 反应的实质是H+与4BH的反应，pH越小，H+浓度越大，反应越快 （3）34BH+8Au3++24OH-====8Au+32BO+18H2O
