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课时跟踪练(二) 高考总复习化学精品专题学案Word版含答案

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课时跟踪练(二) 物质的量在化学实验中的应用 1．现有两份溶液：①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。下列物理量一定相等的是( ) A．物质的量浓度 B．溶质的物质的量 C．溶液的体积 D．质量分数 解析：两份溶液中的溶质都是1 mol Na2CO3，但前者溶液的体积不是1 L，故物质的量浓度、质量分数不同。 答案：B 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的是( ) A．1 L溶液中含有0.3NA个K＋ B．1 L溶液中含有K＋和SO2－4的总数为0.9NA C．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1 D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1 解析：0.3 mol·L－1K2SO4溶液中，c(K＋)＝0.6 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.3 mol·L－1，则1 L溶液中含K＋的数目为0.6NA，K＋和SO2－4的总数为0.9NA，A项错误，B项正确；物质的量浓度表示的是1 L溶液中所含溶质的物质的量，不受溶液体积大小的影响，2 L 0.3 mol·L－1K2SO4溶液中K＋的浓度为0.6 mol·L－1，C项错误；物质的量浓度中的体积指的是溶液体积而不是溶剂的体积，D项错误。 答案：B 3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是( ) A．100 mL 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol·L－1 AlCl3溶液 C．50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．25 mL 0.5 mol·L－1 HCl溶液 解析：物质的量浓度与溶液的体积无关，100 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L－1，而A、B、C、D项中c(Cl－)分别为1 mol·L－1、0.75 mol·L－1、1 mol·L－1、0.5 mol·L－1，故D项正确。 答案：D 4．用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是( ) A．将5.85 g NaCl固体放入1 000 mL容量瓶中，加水溶解并准确定容 B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上 C．固体溶解、冷却后将溶液直接转移到容量瓶中，然后向容量瓶中加水至刻度线 D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果 解析：A项，固体应在烧杯中溶解，容量瓶不能用来稀释溶液或溶解固体；B项，称量固体NaCl时不能直接放在天平托盘上，应放在称量纸上；C项，配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液后需用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移至容量瓶中，然后再加蒸馏水，当加水至距离刻度线1～2 cm处时，要改用胶头滴管定容，不能直接加水至刻度线。 答案：D 5．取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是( ) A．0.21 mol·L－1 B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1 D．0.26 mol·L－1 解析：容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝0.21 mol0.5 L＝0.42 mol·L－1。

答案：B 6．实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L－1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是( )

选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 解析：实验室里需要配制480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择500 mL 容量瓶，溶质若为CuSO4，则需要8.0 g。若是胆矾则需要12.5 g。应配成500 mL溶液而不是加入500 mL水。 答案：D 7．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )

A.（b－a）V mol·L－1 B.（2b－a）V mol·L－1 C.2（b－a）V mol·L－1 D.2（2b－a）V mol·L－1 解析：由离子方程式：2OH－＋Mg2＋===Mg(OH)2↓可知，OH－

为a mol，则Mg2＋为a2mol，MgSO4为a2mol；由离子方程式：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓可知，Ba2＋为b mol, SO2－4为b mol，MgSO4和K2SO4

共b mol，则K2SO4为b－a2 mol，其含有的K＋为(b－a2) mol×2＝(2b－a) mol；原混合溶液中的K＋为2×(2b－a) mol，所以原混合溶液中

钾离子的浓度为2（2b－a）V mol·L－1。 答案：D 8．如图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出 解析：A项，在t1 ℃、t3 ℃时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等；B项，t2 ℃之前，MgSO4的溶解度随温度的升高而增大，t2 ℃之后，随温度的升高而降低；C项，w＝S100＋S×100%，S越大，w越大；D项，把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，由饱和溶液变成不饱和溶液，不会有晶体析出。 答案：C 9．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )

A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为18.4 mol·L－1和6.3 mol·L－1 B．各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1 C．各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)<49%，w(NH3)>12.5% D．各取10 mL于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水

解析：利用c＝1 000ρwM计算：c(H2SO4)＝1 000×1.84×98%98

mol·L－1＝18.4 mol·L－1，c(NH3)＝1 000×0.88×25%17 mol·L－1≈12.9 mol·L－1，A错误；硫酸的密度大于水，氨水的密度小于水，各取5 mL与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于10 mL，稀氨水的体积小于10 mL，故有c(H2SO4)<9.2 mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1，B正确；5 mL浓硫酸和5 mL浓氨水的质量分别为1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm－3×5 mL＝4.4 g，而5 mL水的质量约为5 g，故各取5 mL与等体积的水混合后，w(H2SO4)>49%，w(NH3)<12.5%，C错误；质量分数为98%的硫酸为浓硫酸，稀释时，不能将水加入浓硫酸中，否则易引起暴沸，D错误。 答案：B 10．在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。

(1)该混合液中，NaCl的物质的量为__________________mol， 含溶质MgCl2的质量为________g。 (2)该混合液中CaCl2的物质的量为____________________mol， 将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为______mol·L－1。 (3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。 解析：由图可知c(Na＋)＝c(NaCl)＝1.0 mol·L－1。c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝0.5 mol·L－1，则c(CaCl2)＝ 3 mol·L－1－1.0 mol·L－1－0.5 mol·L－1×22＝

0．5 mol·L－1。 (1)n(NaCl)＝1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol，m(MgCl2)＝0.5 mol·L－

1×0.4 L×95 g·mol－1＝19 g。

(2)n(CaCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol，c(Ca2＋)＝0.2 mol1 L＝0.2 mol·L－1。 (3)原溶液中n(Cl－)＝3 mol·L－1×0.4 L＝1.2 mol，由反应Ag＋

＋Cl－===AgCl↓可知，生成AgCl沉淀为1.2 mol。 答案：(1)0.4 19 (2)0.2 0.2 (3)1.2 11．用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题： (1)配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。 (2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中

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高中化学三维设计江苏专版必修二：课时跟踪检测(二十三) 化学是社会可持续发展的基础 Word版含解析

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课时跟踪检测（二十三） 化学是社会可持续发展的基础一、单项选择题1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A ．CO 2属于大气污染物B ．酸雨是pH 小于7的雨水C ．CO 2、NO 2或SO 2都会导致酸雨的形成D ．大气中CO 2含量的增加会导致温室效应加剧解析：选D SO 2及氮的氧化物是导致酸雨形成的主要物质，而CO 2是造成温室效应的主要物质；CO 2无毒，不属于大气污染物；酸雨是pH 小于5.6的降水。

2．(福建高考)下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( )A ．CO 2、CH 4、N 2等均是造成温室效应的气体B ．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C ．节能减排符合低碳经济的要求D ．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺解析：选A N 2不属于温室气体，A 项错误；清洁能源使用中不会产生SO 2、NO x 等气体，B 项正确；可燃冰是一种能源，D 项正确。

3．近年来，建筑装潢材料进入家庭，调查发现经过装修的居室中由装潢材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，影响健康。

这些污染物中最常见的是( )A ．COB ．SO 2C ．甲醛、甲苯等有机物蒸气D ．臭氧解析：选C 各种树脂、油漆、乳胶、涂料、黏合剂等大量释放出甲醛。

装修中使用的各种溶剂、黏合剂可造成苯、甲苯、二甲苯、三氯乙烯等挥发性有机物污染。

4．人们从自然界的石英沙中制取粗硅的反应是( )A ．SiO 2＋2CO=====高温Si ＋2CO 2B ．Si ＋O 2=====△SiO 2C ．SiO 2＋2H 2=====高温Si ＋2H 2OD ．SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑解析：选D 焦炭和石英沙(主要成分为SiO 2) 在高温下反应可制得粗硅，D 正确。

5．酸雨形成的主要原因是 ( )A ．森林乱伐，破坏生态平衡B ．工业上大量含S 燃料燃烧C．制H2SO4厂排出大量尾气D．汽车尾气的排放解析：选B A项，森林乱伐，破坏生态平衡，与酸雨的形成无关，因不能生成二氧化硫、氮氧化物，错误；B项，工业上大量含S燃料燃烧，可导致二氧化硫的排放，形成酸雨，正确；C项，硫酸厂排放的含硫的废气能形成酸雨，但不是大量酸雨形成的主要原因，错误；D项，汽车排放的尾气主要成分是氮氧化物，一氧化碳等，氮氧化物可以发生反应生成硝酸，是形成酸雨的原因，但不是主要原因，错误。

2020年高考化学总复习 课时跟踪检测 四 电解质 离子反应 Word版含答案

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课时跟踪检测四电解质离子反应(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共60分)1．(2017届江西万年模拟)下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：①硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，BaSO4是强电解质，①错误；②氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，②错误；③熔融态共价化合物不能电离出离子，不能导电，故③错误；④离子化合物熔融态电离出离子，能导电，故④错误；⑤溶液的导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无必然联系，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；故选D。

答案：D2．下列叙述中正确的是()A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0.1 mol H＋解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A项错误；强电解质不都是离子化合物，如H2SO4、HCl均为强电解质，而二者均为共价化合物，B项错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋，而1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中的H＋小于0.1 mol，C项正确，D项错误。

答案：C3．(2016年四川卷)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NH＋4、SiO2－3C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋,2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O解析：MnO－4是紫色，无色溶液中不能存在MnO－4，A项错误；pH＝2的溶液呈酸性，H＋与SiO2－3反应生成H2SiO3沉淀，二者不能大量共存，B项错误；Fe2＋与H2O2在酸性条件下反应，满足得失电子守恒和电荷守恒，C项正确；D项H＋与SO2－4物质的量之比为2∶1，该离子方程式不符合化学式的配比，错误。

2022年高三新课标化学总复习课时跟踪训练22 Word版含解析

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课时跟踪训练(二十二)A级(基础达标)一、选择题1．(2022·江苏海门一模)下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成[答案] D2．反应4A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度削减0.6 mol·L－1。

对此反应速率的表示，正确的是()①用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3∶2∶1③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1④在这2 min内用B表示的反应速率的值是渐渐减小的，用C表示的反应速率的值是渐渐增大的A．①②B．③C．①D．②④[解析]经2 min，B的浓度削减0.6 mol·L－1，则依据化学方程式，A的浓度削减0.8 mol·L －1，所以用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1÷2 min＝0.4 mol·L－1·min－1，①正确；由于反应速率之比等于相应的化学计量数之比，所以②正确，④不正确；反应速率表示的是平均反应速率，而不是瞬时反应速率，③不正确。

[答案] A3．(2021·福建福州八中月考)对反应A＋B AB来说，常温下按以下状况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol；②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol；③0.1 mol·L－1的A、B溶液各10 mL；④0.5 mol·L－1的A、B溶液各50 mL。

四者反应速率的大小关系是() A．②>①>④>③B．④>③>②>①C．①>②>④>③D．①>②>③>④[解析]①中c(A)＝c(B)＝0.01 mol0.02 L＝0.5 mol·L－1；②中c(A)＝c(B)＝0.05 mol0.05 L＝1 mol·L－1；③中c(A)＝c(B)＝0.1 mol·L－12＝0.05 mol·L－1；④中c(A)＝c(B)＝0.5 mol·L－12＝0.25 mol·L－1；在其他条件肯定的状况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的挨次为②>①>④>③，A项正确。

2020年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十三 实验方案的设计与评价 word版含答案

2020年高考化学总复习 课时跟踪检测 三十三 实验方案的设计与评价 word版含答案

前言我们分析每年考上清华北大的北京考生的成绩，发现能够考上清北的学生化学的平均分都在95分以上，先开始我们认为，学习能力强的孩子化学一定学得好。

可是在分析没有考上清北的学生的成绩的时候发现，很多与清北失之交臂的学生，化学的平均分要略低，数学物理的分数却不相上下。

我们仔细讨论其中的缘由，通过对学生的调查研究发现一个令人惊讶的结论：化学学的好的学生更容易在理综上考得高分！这是因为化学学的好的学生，能够用更快的速度在理综考试中解决100分的分值，之后孩子可以用更多的时间去处理没有见过的物理难题。

物理的难题在充分的时间中得到更多考虑的空间，使得考生在理综总分上能够有所突破。

所以想上好大学，化学必须学好，化学的使命就是在高考当中帮助考生提速提分。

因此这份资料提供给大家使用，主要包含有一些课件和习题教案。

后序中有提到一些关于学习的建议。

课时跟踪检测三十三实验方案的设计与评价(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题7分，共49分)1．(2017届大庆实验中学月考)下列依据相关实验得出的结论正确的是()A．利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B．向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入0.1 mol·L－1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO－3被Fe2＋还原为NO2C．将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖解析：向盛有Fe(NO3)2溶液中加入稀硫酸，NO－3、Fe2＋、H＋反应产生NO，NO被O2氧化为NO2，可在试管口观察红棕色气体，B项错误；能使品红褪色的气体不一定是SO2，Cl2等也能使品红褪色，C项错误；淀粉溶液中加入稀H2SO4加热，若证明淀粉是否水解，应先加入碱中和H2SO4，再加新制Cu(OH)2悬浊液，进行实验，D项错误。