氧化还原反应(单双线桥法).

化学氧化还原反应双线桥法
氧化-还原反应是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。

氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。

氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一。

1 氧化还原双线桥表示法用于表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况。

标出各发生氧化还原反应的元素的氧化数。

画出所示的线，其中一条由氧化剂中氧化数降低的元素指向还原产物中的相应元素，另一条线由还原剂中氧化数升高的元素指向氧化产物中的相应元素。

标出“失去”或“得到”的电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应的原子数×单位原子得失的电子数”。

1 双线桥法书写过程标变价
明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。

连双线
将标化合价的同一元素用直线加箭头从反应物指向生成物(注意：箭头的起止一律对准各元素)
标得失
1.标电子转移或偏离数
明确标出得失电子数，格式为“得/失发生氧化还原反应原子个数×单位原。

1、氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。

方法如下：双线桥的箭头始于________有关元素，箭头指向发生________变化后生成物中对应元素。

在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

例如：（2）单线桥法单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。

箭号起点为________（失电子）元素，终点为________（得电子）元素，在线上只标转移电子总数，不标得与失。

例如：2、氧化剂和还原剂（1）氧化剂和还原剂的概念①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物称还原剂。

②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏向）的反应物，称为氧化剂；失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。

（2）常见的氧化剂氧化剂是在化学反应中化合价容易________（或容易________）的物质。

常见的氧化剂有：①典型的非金属单质，如：F2、O2、Cl2、Br2（非金属活动性超强其氧化性就超强）。

②有变价元素的高价态化合物或离子，如：KMnO4、浓H2SO4、HNO3、H+。

③金属阳离子，如：Fe3+、Cu2+。

（3）常见的还原剂还原剂是在化学反应中化合价容易________（或容易_________）的物质。

常见的还原剂有：①典型的金属单质，如：K、Ca、Na、Mg（金属活动性超强其还原性就超强）。

②某些非金属单质及其化合物。

如：H2、C、CO。

③有变价元素的最低价态化合物或离子，如：H2S、HI、HBr、S2-、I-、Br-。

3、氧化产物和还原产物在氧化还原反应中，氧化剂得电子具有氧化性，起氧化作用，本身被还原后的生成物叫还原产物。

还原剂失电子具有还原性，起还原作用，本身被氧化，氧化后的生成物叫氧化产物。

氧化还原反应配平方法及技巧一、标电子转移的方向和数目（双线桥法、单线桥法）①单线桥法。

从被氧化（失电子，化合价升高）的元素指向被还原（得电子，化合价降低）的元素，标明电子数目，不需注明得失。

例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ②双线桥法。

得失电子分开注明，从反应物指向生成物（同种元素）注明得失及电子数。

例：MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O两类特殊的化学反应①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。

例：3Cl 2+6KOH KClO 3+5KCl+3H 2O②归中反应。

不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。

例：KClO 3+6HCl 3Cl 2+ 6KCl ↑ +3H 2O（3）变价元素中某些低价态化合物：H 2S 、HBr 、HI 、Fe 2+及盐，SO 2等二、氧化还原反应方程式的配平方法1.配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒2.化合价升降法的基本步骤为：“一标、二等、三定、四平、五查”。

“一标”指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低的总价数。

得2e -—— 2e -失2e -—— 失5e得5×e得5e -“二等”指的是化合价升降总数相等，即为两个互质(非互质的应约分)的数交叉相乘。

“三定”指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数。

“四平”指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数。

“五查”指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进行复核(离子反应还应检查电荷数是否相等)，如相等则方程式已配平，最后将方程式中“—”改为“=”。

[例3]对于反应KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1mol KMnO4参加反应，下列说法正确的是（）A．其转移电子0.5mol B．生成Cl20.5molC．参加反应HCl为16mol D．Cl2是还原产物三、配平的基本技巧(特殊方法)①奇数配偶法：此法适用于简单的氧化还原反应方程式的配平，其步骤为“一看、二找、三配、四平、五查”(内容略)。

【高中化学】高中化学知识点：氧化还原反应的表示方法氧化还原反应的表示：显示反应物中原子或离子之间电子转移的方向和数量。

表示方法：（1）双线桥法：该方法不仅能显示电子转移的方向和总数，还能显示元素价态的升降与氧化还原的关系。

双线桥的箭头从反应物中相关元素的原子或离子开始，箭头指向产品中相应元素的原子或离子或原子团，在价格变化后。

例如：注：箭头表示指向；标“得或失”；箭头表示反应前后变化，不表示电子转移方向（2）单线桥法：在氧化还原反应中，存在电子转移（增益/损耗或偏移），即反应物中存在元素电子增益/损耗或偏移。

此时，使用带有箭头的曲线指向电子丢失的元素，并在“桥”上标记转移的电子数。

这种表达方法称为单线桥法。

例如：注：箭头指向；不标“得或失”双线架桥法的步骤：（1）标变价：明确标出所有发生氧化还原反应的元素的化合价，不变价的元素不标化合价。

（2）连接两条线：使用一条直线和一个箭头，将具有标准化合价的同一元素从反应物指向产物（注：箭头的开头和结尾需要元素到元素）（3）标得失：① 标准电子转移数或偏差数：以“增益/损耗中发生氧化还原反应的原子数”×每单位原子的电子数”的格式清楚地标记增益和损耗电子数②标化合价变化：一律标出化合价的变化，只有“化合价升高”“化合价降低”这两种写法，不可写为“升价”“降价”等③ 标记元素的反应类型：标记元素的反应，“氧化”或“还原”，其他书写方法不正确④检查得失电子守恒：检查得失电子数是否相等，如不相等则重新分析。

单线桥法步骤：（1）价格状态：明确指出发生氧化还原反应的元素的价态（2）连单线：连接方程式左边的氧化剂与还原剂，箭头一律指向氧化剂（3）不要注意增益或损耗：标记转移电子的总数。

没有必要像双线电桥那样直接标记电子总数相关高中化学知识点：氧化还原反应的计算氧化还原反应的计算：(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。

反映氧化还原反应中电子转移情况有两种表示法：单线桥和双线桥。

(1) 单线桥(也叫单箭号)意义：表示电子转移的方向和总数(或：表示不同元素原子或离子间电子得失情况)。

它体现了“谁给谁”。

表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。

如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。

(对于自身氧化还原反应，则箭头指向的元素起氧化作用)(2) 双线桥(也叫双箭号)意义：表示同一元素原子或离子间电子得失情况(或：表示电子得与失及氧化、还原过程)。

它体现了“谁变谁”。

表示法：箭号一定横跨等式两边，且不少于两根箭号。

在箭号上要标上“得到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。

对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。

双线桥易画，但麻烦；单线桥简单，能看出氧化剂。

双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。

在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。

其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。

因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。

如：双线桥单线桥双线桥单线桥两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的；单线桥是综合法，可理解为宏观的。

要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。

如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂；后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。

正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即-2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S；同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。

第七节氧化还原反应二一、电子转移的表示方法1.双线桥法表示反应前后同一元素原子间电子的转移情况。

MnO2+4HCl（浓）==△==MnCl2+Cl2↑+2H2O2.单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子的转移情况。

CuO+H2==△==Cu+H2O3.特殊举例练习2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（单线桥）Cl2+H2O=HCl+HClO（单线桥）3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O（单线桥）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O（双线桥）2H2S+SO2=3S↓+2H2O（双线桥）二、氧化还原配平1.配平方法——电子得失守恒一标化合价：标出变价元素化合价二列变化式：根据化合价升降，计算转移电子总数三定：根据最小公倍数确定反应物质计量数四平：用观察法配平其他计量数五查：原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒2.不同类型氧化还原的配平方法——附带氧化还原配平练习题（1）全变：例1：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O例2：NH3+O2——NO+H2O（2）部分变：例3：Cu+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2O例4：KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O（3）歧化：例5：NO2+H2O——HNO3+NO例6：Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O（4）归中：例7：H2S+SO2——S↓+H2O（5）整体配：例8：FeS2+O2——Fe2O3+SO2例9：Cu2S+HNO3——Cu（NO3）2+NO↑+H2SO4+H2O （6）零价法：例10：Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe（NO3）3+NO2↑+H2O 练习：三、氧化还原反应的规律1.守恒规律还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数转移电子数=氧化剂得电子数=还原剂失电子数2.价态规律最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性。

中间价态既有氧化性又有还原性。

重难点10 氧化还原反应电子转移的表示方法1.双线桥法（1）表示意义：表示反应前后同一元素原子间电子转移情况。

（2）基本步骤：（3）注意事项：①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子；②必须注明“得”或“失”；③氧化剂和还原剂得、失电子总数要相等。

2.单线桥法（1）表示意义：表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。

（2）基本步骤：（3）注意事项：①单线桥表示反应物中变价元素原子得失电子的情况；②不需标明“得”或“失”，只标明电子转移数目；③箭头标明电子转移的方向；④单线桥箭头从失电子的元素原子指向得电子的元素原子。

【特别提醒】电子转移表示方法的注意事项（1）氧化还原反应中转移电子总数是得到电子数或失去电子数，而不是二者的加和。

（2）双线桥法标电子转移时，电子转移数用a×b e－形式表示，a表示发生氧化或还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a或b等于1时，要省略。

★★★★【重难点考向一】双线桥分析氧化还原反应【例1】用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂．Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2+2H2O【答案】；氧化剂HNO3；还原剂Cu【解析】反应方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，中化合价变化为：Cu→Cu(NO3)2，Cu 元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂；HNO3→NO2，N元素由+5价→+4价，一个HNO3分子得一个电子，所以HNO3是氧化剂；其得失电子数为2，所以其转移电子数为2，即；【重难点考向二】单线桥分析氧化还原反应【例2】用单线桥法分析下列氧化还原反应，标出电子转移方向和数目｡MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O【答案】【重难点考向三】氧化还原反应的分析【例3】下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )【答案】 C【解析】A．Si元素化合价由+4价降低为0价，得到电子，C元素失去电子，化合价从0价升高为+2价，最小公倍数为4，转移电子为4e-，故A错误；B．H元素化合价由+1降低为0价，总共降低2价，得到2个电子，Na元素从0价升高为+1价，共失去2个电子，最小公倍数为2，转移电子为2e-，故B错误；C．I元素化合价由-1价升高为0价，失去电子，Mn元素化合价从+7价降低为+2价，得到电子，最小公倍数为10，转移电子10e-，故C正确；D．Cu元素化合价由0价升高为+2价，失去电子，S元素化合价由+6价降低为+4价，得到电子，最小公倍数为2，转移电子2e-，故D 错误；故选C。

专题02 氧化还原反应的计算与配平考点精讲一、氧化还原反应的计算1．氧化还原反应中电子转移的表示方法项目双线桥法单线桥法表示表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果表示的是被氧化的元素与被还原的元素之间电子转移的结果含义反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系反映的是氧化剂和还原剂之间电子转移的关系基本步骤①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子情况（写成“a×be－”形式，a代表原子个数，b代表一个原子得失电子的个数）；④将转移电子数标在线上①标出有化合价变化的元素的化合价；②在被氧化的元素和被还原的元素之间画一个箭头，箭头出发是失电子的元素，指向得电子的元素；③求出电子转移的总数；④将转移电子总数标在线上举例（1）氧化还原反应中电子转移的数目＝氧化剂得到电子的数目＝还原剂失去电子的数目，而不是得失电子数的和。

（2）氧化还原反应中实际转移的电子数与其相应的化学计量数成正比。

2．氧化还原反应中转化规律（1）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O（2）2KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2↑+3H2O（3）H2S+H2SO4（浓）S↓+SO2↑+2H2O3．电子守恒规律（1）规律：氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等（即电子转移守恒），表现为元素化合价降低总数与升高总数相等。

（2）应用：运用电子守恒进行氧化还原反应的相关计算。

二、氧化还原反应方程式的配平1．氧化还原反应方程式配平的基本原则2．氧化还原反应方程式的配平步骤【典例1】已知在碱性溶液中可发生如下反应：2M(OH)3＋10OH－＋3Cl2===2MO n－4＋6Cl－＋8H2O则MO n－4中M的化合价是()A．＋4B．＋5C．＋6 D．＋7【答案】C【解析】由电荷守恒得n＝10×1－6×12＝2，方法1：根据离子中化合价的代数和等于其所带电荷数计算M化合价，MO2－4中O元素化合价为－2，则M化合价＝－2－(－2)×4＝＋6；方法2：设M化合价为x，根据转移电子守恒得3×2×[0－(－1)]＝2(x－3)，x＝＋6。

分析氧化还原反应的三种方法示例3Cu+8H＋+2NO3―=3Cu2＋+2NO↑+4H2O双线桥法氧化性：NO3─>Cu2+ 还原性：Cu>NO单线桥法半反应法还原反应：2NO3―+8H＋+6e－=2NO↑+4H2O 氧化反应：Cu－2e－=Cu2＋火法炼铜反应原理为：O2＋Cu2S2Cu＋SO2，该反应的氧化剂是；当生成19.2gCu 时，反应中转移的电子的数目为____。

解析：，故氧化剂是O2和C u2S；生成2mol铜时，电子转移6mol，故生成19.2gCu时，转移的电子数目为0.9N A。

该题很容易被“简单化”，认为每消耗1molO2，电子转移4mol，方程式表明生成2mol铜，故生成19.2gCu（0.3mol）时，反应中转移的电子0.6N A。

岂料本题中不仅O2表现氧化性，C u2S中铜元素也表现氧化性，硫元素表现还原性，存在三种元素化合价的变化，对题中复杂的变化视而不见，简单从事，发生错误就是必然的事了。

定位题组1．（2016上海，26）O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A.氧气是氧化产物B.O2F2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48 L HF，则转移0．8 mol电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:42.三聚氰酸〔C3N3(OH)3〕可用于消除汽车尾气中的NO2其反应原理为：C3N3(OH)3=3HNCO；8HNCO+6NO2=7N2+8CO2+4H2O，则下列说法正确的是A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质B.HNCO是一种很强的氧化剂C.1mol NO2在反应中转移的电子数为4molD.反应中NO2是还原剂3.As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3－=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，下列说法不正确的是A.生成1mol H3AsO4时，转移电子个数为5N AB.将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极附近逸出C.该反应说明了HNO3的酸性比H3ASO4强D.该反应说明了HNO3的氧化性比H3ASO4强4.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2 +12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。

表示法：箭号一定在等式左边，箭头上只标明电子转移总数。

如：该表示法的特点是：箭头指向的物质为氧化剂。

(对于自身氧化还原反应，到”或“失去”，也可以用“+”或“-”来表示，然后写出具体的电子数目。

对于分子内的氧化还原反应，特别是歧化反应，使用单线桥不方便，用双线桥好。

双线桥易画，但麻烦;单线桥简单，能看出氧化剂。

双线桥可用在氧化还原反应方程式配平上。

在考试评分中，回答表示氧化还原反应的电子转移方向和数目(或总数)时，使用任一种表示法都算正确。

其实，单线桥和双线桥并不以线桥的多少来划分，有两根或三根线桥的不一定是单线桥，但双线桥却不可能只有一根线桥。

因此，要判断是哪种线桥，关键是看线桥是在等式的左边，还是横跨了等式的两边。

如：两种表示法也有多种形式，如硫铁矿燃烧的氧化还原反应方程式：以上分析可以看出，双线桥是分析法，可理解为是微观的;单线桥是综合法，可理解为宏观的。

方法步骤：(1)标好价：给化合价有变化的元素标好化合价。

(2)列变化：用线桥列出同一元素在化学反应前后化合价的变化，箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素(3)求总数：求出反应前后得(失)电子的总数(电子总数=化合价的改变值﹡改变化合价的原子的个数)(4)查守恒：检查得失电子的总数是否相等要注意，以下容易标错的氧化还原反应方程式。

如铝与NaOH溶液反应，把NaOH当成氧化剂，且标示如下是错的：因为该化学方程式是总反应方程式，反应过程是铝先与水反应生成氢氧化铝和氢气，然后氢氧化铝和碱反应生成偏铝酸钠和水，前者是置换反应，水是氧化剂;后者是复分解反应，NaOH作为碱与酸反应，并不是氧化剂。

正确的应是如下表示法：又如浓硫酸与硫化氢反应，如下表示是错的：因为氧化还原反应是逐步氧化和逐步还原的，即 -2价的S首先变成0价的S，再氧化才升高到+4价的S，直到氧化为+6价的S;同理，+6价的S首先被还原，变成+4价的S，再还原降到0价的S，直至还原到-2价的S。

第20课时单线桥、双线桥法表示氧化还原反应●目标导航学习内容：氧化还原反应的表示方法学习重点：氧化还原反应的表示方法：双线桥法和单线桥法。

学习难点：电子转移数目的计算。

学习方法：讨论法、分析法、练习法●名师引领一. 氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。

双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。

在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。

双线桥法的表示方法。

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。

在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

电子转移的表示方法MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O注意两类特殊的化学反应。

①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。

例：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O②归中反应。

不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。

二．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系（1）置换反应都是氧化还原反应。

（2）复分解反应都不是氧化还原反应。

（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。

对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。

通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。

师生互动共解难题1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应答案：C[解析]：置换反应中肯定有单质参加，一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，C项正确。