高考模拟理综试卷化学试题及答案
本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。注意事项：
1．答题前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B 铅笔涂写在答题纸上。
2．每小题选出正确答案后，用2B 铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。
3．考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Al27 Mg24 Ca40 Fe56
选择题（共40分）
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。 1．下列说法正确的是
A ．信息产业中的光缆的主要成份是单质硅
B ．NO x 、CO 2、PM2.5颗粒都会导致酸雨
C ．煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源
D ．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 2．下列有关化学用语表示正确的是 A ．羟基的电子式：
B ．淀粉和纤维素的实验式：CH 2O
C ．CH 4分子的球棍模型：
D ．原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir ）原子：11577Ir 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．滴入酚酞呈无色的溶液中：＋
、Al 3＋
、Cl －
、CO 32- B ．澄清的溶液中：Na ＋
、＋
、MnO 4—、AlO 2— C ．
)
H (
c K w ＝10-13 mol·L －1的溶液：Na ＋、[Ag(NH 3)2]＋、OH －、NO 3－
D ．c(I －
)＝0.1 mol·L －1
的溶液中：Na ＋、H ＋、ClO －
、SO 42-
4．用下列实验装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是
FeSO 4
NaOH 溶液
植物油
和
NaCl
溶液 N
CH 3COOH Na 2CO 3
苯酚钠
溶液
图1 图2 图3 图4
A ．用图1装置验证化学能转化为电能
B ．用图2所示装置检验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯
C ．用图3装置制备氢氧化亚铁
D ．利用图4装置证明酸性：CH 3COOH ＞H 2CO 3＞苯酚 5．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 B ．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 C ．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D ．FeCl 3 溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路
6．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足．．．
图示转化关系的是
A ．①③
B ．②③
C ．②④
D ．①④ 7．下列离子方程式书写正确的是
A ．用醋酸除去水垢：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
B ．用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl —+2H 2O
Cl 2↑+H 2↑+2OH －
C ．FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋
＋2Br －
＋2Cl 2＝2Fe 3＋
＋Br 2＋4Cl
－
D ．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2＋
＋2OH －
＋2H ＋
＋SO 42－
＝BaSO 4↓＋2H 2O 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A ．在SiO 2晶体中1mol 硅原子形成的Si －O 键为2N A B ．25℃，pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH —的数目为0.1N A
C ．室温下，21.0 g 乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A
D ．含0.2 mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1N A 9．短周期元素、Y 、、W 、R 的化合价与原子序数的关系如图
5所示。下列说法正确的是 A ．原子半径：＞Y ＞
B ．和Y 形成的化合物是离子化合物
C ．气态氢化物的稳定性：Y ＜R
D ．常温下单质W 能溶于R 的最高价氧化物对应水化物的
浓溶液
10．下列图示与对应的叙述相符的是
甲 乙 丙 戊 ① NH 3 O 2 NO H 2O ② Fe H 2O H 2
Fe 2O 3 ③ Al 2O 3 NaOH 溶液 NaAlO 2溶液
过量CO 2
④
Na 2O 2
CO 2
O 2
Na
图7
原子序数 化合价
X Y
Z
W
R
+8
+6 +4 +2 0 -2 -4 -6
图5 甲 乙
丙 丁
戊
图6 图7 图8 图9 A ．图6表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1 B ．图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)
3C(g)+D （s ）的影响，乙的压强比甲的压强大
C ．根据图8，若除去CuSO 4溶液中的Fe 3+，可向溶液中加入适量CuO ，调节pH ＝4，过滤
D ．图9表示常温下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则相同条件下NaA 溶液的pH 大于同浓度的NaB 溶液的pH
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．下列说法中正确的是
A ．常温下，某难溶物的sp 为2.5×105
B ．反应2Mg(s)+CO 2(g)＝C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H < 0
C ．NH 3?H 2O 溶液加水稀释后，溶液中c(NH 3·H 2O)c(NH 4+)的值减小
D ．常温下，pH 均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同 12．我国自主研制可治疗H7N9禽流感新药帕拉米韦，结构如图。下列有关说法
正确的是
A ．该有机物的分子式是C 15H 27O 4N 4
B ．该分子中含有氨基、羧基、羟基、醛基等官能团
C ．该分子不仅具有两性，还能发生水解反应和酯化反应
D ．该分子中含有6个手性碳原子
13．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 实验操作
实验现象 结论
A
用铂丝蘸取少量某无色溶液进行焰
色反应
火焰呈黄色
该溶液一定是钠盐溶液
B
向浓度均为0.1mol·
L －1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO 3 溶液 出现黄色沉淀
sp (AgCl)>sp (AgI)
C
向溶液 中先滴加稀硝酸，再滴加
Ba(NO 3)2溶液
出现白色沉淀 溶液 中一定含有SO 42－
D
向淀粉水解液中加入新制Cu(OH)2，
煮沸
没有生成砖红色沉淀
淀粉未水解
222O 2(g) 2SO 3(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 1＜t 2)，下列说法正确的是
反应时间/min
n(SO 2)/mol
n(O 2)/mol 0 0.10 0.060 t 1 0.012 t 2
0.016
A ．反应在0131
B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10molSO 3和0.010 molO 2，到达平衡时，n(SO 2)＝0.012 mol
C ．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(SO 2)＝0.0070mol·L －
1，则反应的△H ＞0
D ．相同温度下，起始时向容器中充入0.050molSO 2和0.030molO 2，达到平衡时SO 2转化率小于88% 15．25℃时，0.1 mol Na 2CO 3与盐酸混合所得的一组体积为1 L 的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是 A ．W 点所示的溶液中：
c(CO 32－
)＝c(HCO 3－
)>c(OH －
)> c(H +
)
B ．pH ＝4的溶液中：
c(H 2CO 3)+ c(HCO 3－
)+ c(CO 32－)＝0.1 mol·L －1
C ．pH ＝8的溶液中：
c(Na +)>c(HCO 3－
) >c(H 2CO 3)>c(CO 32－
) D ．pH ＝11的溶液中：
c(Na +)+ c(H +)＝c(OH －
)+c(Cl －
)+ c(CO 32－
)+c(HCO 3－
)
非选择题（共80分）
16．（12分）无水AlCl 3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。已知AlCl 3、FeCl 3分别在183℃、315℃时升华，无水AlCl 3遇潮湿空气即产生大量白雾。
I ．工业上由铝土矿（主要成分是Al 2O 3和Fe 2O 3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl 3
的流程如下：
铝土矿
焙烧炉 Al 2O 3、Fe
氯化炉 AlCl 3、FeCl 3
升华器 AlCl 3
石油焦
石油焦 Cl 2
CO 、Cl 2
铝粉
（1）焙烧炉中发生反应：①Fe 2O 3(s) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g)； ②3CO(g)+Fe 2O 3(s)
2Fe(s)+3CO 2(g)
则反应②的平衡常数的表达式为＝ ▲ 。
（2）氯化炉中Al 2O 3、Cl 2和C 在高温下发生反应的化学方程式为 ▲ ；炉气中含有大量CO 和少量Cl 2，可用Na 2SO 3溶液除去Cl 2，其离子方程式为 ▲ 。
（3）精制无水AlCl 3的合格品中，AlCl 3的质量分数不得低于96%。现称取16.25 g 精制后的无水AlCl 3样品，溶于过量的NaOH 溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，其残留固体质量为0.16g 。该样品中AlCl 3的质量分数为 ▲ 。
H 2CO 3
HCO 3-CO 32-00.1
pH
c /m o l ·L -1
W
II．实验室可用下列装置制备无水AlCl3。装置B、C中应盛放的试剂名称分别为▲ 、▲ ，F中所盛放试剂的作用是▲ 。
17．（15分）非索非那定(化合物H)是一种重要的抗过敏药，其部分合成路线如下：
（1）B→C的反应类型为▲ ，E分子中含氧官能团有▲ (写名称)。
（2）D的结构简式为▲ 。
（3）F→G反应的化学方程式为▲ 。
（4）请写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式▲。
①苯环上有3个取代基；②具有α—氨基酸结构；③有6种不同化学环境的氢原子。
（5）是一种重要的有机合成中间体，请完成以苯乙烯（）为主要原料（其他试剂自选）合成该化合物的合成路线流程图。合成路线流程图示例如下：
18．（12分）通过血液中的钙离子的检测能够帮助判断多种疾病。某研究小组为测定血液样品中
Ca2＋的含量（100 mL血液中含Ca2＋的质量），实验步骤如下：
①准确量取5.00 mL血液样品，处理后配制成50.00 mL溶液；
②准确量取溶液10.00 mL，加入过量(NH4)2C2O4溶液，使Ca2＋完全转化成CaC2O4沉淀；
③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
④加入12.00 mL 0.0010 mol·L－1的MnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：
2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；
⑤用0.0020 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定过量的MnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液20.00 mL。
（1）已知室温下CaC2O4的sp＝2.0×10－9，欲使步骤②中c(Ca2＋)≤1.0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(C2O42－)≥▲ mol·L－1。
（2）步骤⑤中有Mn2＋生成，发生反应的离子方程式为▲ 。
（3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将▲（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（4）计算血样中Ca2＋的含量（写出计算过程）。
▲。
19．（15分）利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：
（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是▲ 。
（2）“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为▲ 。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：
2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—
Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O
滴定时，2Cr2O7标准溶液应盛放在▲ 滴定管中（填“酸式”、“碱式”）；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量▲ （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
（4）①可选用▲ （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是▲ （用离子方程式表示）。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Mn(OH)2
开始沉淀 2.7 3.8 7.5 9.4 8.3
完全沉淀 3.2 5.2 9.7 12.4 9.8
324
生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a．氧化：▲ 。
b．沉淀：▲ 。
c．分离，洗涤。
d．烘干，研磨。
20．（14分）镁是海水中含量较多的金属，镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。（1）Mg2Ni是一种储氢合金，已知：
Mg(s) + H2(g) ＝MgH2(s) △H1＝－74.5kJ·mol－1
Mg2Ni(s) + 2H2(g) ＝Mg2NiH4(s) △H2＝－64.4kJ·mol－1
Mg2Ni(s)+2MgH2(s) ＝2Mg(s)+Mg2NiH4(s)的△H3
＝▲。
（2
）一种用水氯镁石
(
主要成分为MgCl2·6H2O)制备金属镁工艺的关键流程如下：
①为探究MgCl2?6H2O“一段脱水”的合理温度范围，某科研小组将MgCl2?6H2O在不同温度下分解，测得残留固体物质的-射线衍射谱图如下图所示（-射线衍射可用于判断某晶态物质是否存在）。
测得E中Mg元素质量分数为60.0%，则E的化学式为▲。
“一段脱水”的目的是制备MgCl2·2H2O，温度不高于180 ℃的原因是▲。
②若电解时电解槽中有水分，则生成的MgOHCl与阴极产生的Mg
反应，使阴极表面产生MgO钝化膜，降低电解效率。生成MgO的化学
方程式为▲。
③该工艺中，可以循环使用的物质有▲。
（3）储氢材料Mg(AlH4)2在110-200°C的反应为：
Mg(AlH4)2＝MgH2 +2A1+3H2↑
每生成27gAl转移电子的物质的量为▲。
（4）“镁-次氯酸盐”燃料电池的装置如右图所示，该电池的正极反应
式为▲。
21. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．【物质结构与性质】
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式▲，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大
ClO—
的顺序为▲。
（2）PO43－的空间构型是▲。
（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有▲、▲（各举一例）。
（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为▲。
（5）在硫酸铜溶液中加入过量CN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则 1 mol
[Cu(CN)4]2－中含有的?键的数目为▲。
（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。
则该化合物的化学式为▲。
B．【实验化学】
工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：
CH
CH3
CH3
①O2，100～120℃
②稀H2SO4，90℃
液态混合物
操作1
稀硫酸
有机相
操作2
苯酚
丙酮CH3COCH3
异丙苯
有关物质的性质如下表：
物质沸点溶解性主要化学性质
异丙苯152.4℃不溶于水，易溶于酒精。可被强氧化剂氧化
苯酚181.8℃微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。易被氧化
丙酮56.2℃易溶于水和有机溶剂不易被氧化
（1）检验有机相中是否含有水的方法是▲；
（2）“操作2”的名称是▲；
（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。
检验项目实验方案
检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是
▲
A. 酸性MnO4溶液，加热
B. 乙醇，溶解
C. NaOH溶液（酚酞），加热
检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加1～2滴
FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是
▲。
（4，加入10.0mL一定浓度的BrO3和Br的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gI固体（足量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46 mL。已知上述实验中发生的反应有：
BrO3+5Br+6HCl＝3Br2+3H2O+6Cl 2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
则此污水中苯酚的含量（以mg/L 表示） ▲ 。
参考答案
1-5：D A B C B 6-10：A D C B C 11-15：BC C B BD AC 16．（12分）
I ．（1）=c 3(CO 2)/c 3(CO) （2分）； （2）Al 2O 3＋3Cl 2＋3C 2AlCl 3＋3CO （2分），SO 32-+Cl 2+2OH -=SO 42-+2Cl -+H 2O （2分）
（3）98%（2分）
II ．饱和食盐水（1分）、浓硫酸（1分）；防止水蒸气进入E 装置（2分）。 17．（15分）
（1）取代反应（2分）； 羰基、酯基（2分）
（2） （2分）
（3）（2分）
（4）或（2分）
（5）
（5分）
18．（12分）
（1）2.0×10－4（2分） （2）MnO 4－＋5Fe 2＋＋8H ＋＝5Fe 3＋＋Mn 2＋＋4H 2O （2分） （3）偏低（2分）
（4）MnO 4的总物质的量为：0.0010×12×10－
3＝1.2×10
－5
mol （1分）
(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液滴定消耗的过量的MnO 4的物质的量为：
0.0020×20.00×10－
3×1
5
＝8.0×10
－6
mol （1分） 与H 2C 2O 4反应的MnO 4的量为：1.2×10
－5 mol －8.0×10
－6
mol ＝4.0×10
－6
mol （1分）
n(H 2C 2O 4)＝4.0×10
－6
mol×5
2
＝1.0×10－5
mol
n(CaC 2O 4)＝1.0×10
－5
mol （1分）
100 mL 血样中Ca 2+的含量为：1.0×10－5 mol×40 g·mol －
1 ×mL 10mL 50×mL
5mL
100＝0.04 g （2分）
19．（15分）（1）提高铁的浸出率，抑制Fe 3+的水解 (2分)
（2）14Fe 3++FeS 2+8H 2O=15Fe 2++2SO 42—+16H + (2分) （3）酸式(2分)、偏高(2分)
（4）①SCN 或苯酚 (1分) 4Fe 2＋
＋O 2＋4H ＋
＝4Fe 3＋
＋2H 2O (2分) ②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌(2分) b.滴加NaOH 溶液，调节溶液为pH 为3.2～3.8 (2分) 20．（14分）（1）+84.6 J/mol （2分）；
（2）①MgO （2分）；若温度太高，MgCl 2转化为MgOHCl 或MgO （2分）； ②2MgOHCl+Mg ＝2MgO+MgCl 2+H 2↑（2分）； ③HCl ，Cl 2（2分）； （3）3mol （2分）
（4）ClO —+2e —+H 2O= Cl —+2OH —（2分） 21A （1）[Ar]3d 9 （1分）； O ＜N （1分） （2）正四面体（2分）
（3）PH 3 或AsH 3 （1分）、H 3O ＋
或CH 3－
（1分）
（4）sp 3 sp 2（2分） （5）8 mol （2分） （6）CuH （2分）
21B. (12分) （1）取适量有机相置于试管．．．．中，加入适量CuSO 4固体观察，如果固体变蓝色．．．．．，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水。（2分） （2）分馏或蒸馏（2分） （3）
（42232265376.0m g/L m g/m ol 1000.940.01000L
6/L 0.01000m ol m L /L 1014.46m l)-(38.46m l 3-3=?????=苯酚含量
高考模拟理综试卷化学试题及答案
本试卷分两卷，第I卷50分，第II卷50分，共100分
可能用到的相对原子质量：H1 N14 016 S32 Cu：64
第I卷（共 50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）
1. 化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是( )
A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B．钢铁厂用热还原法冶炼铁
C．硫酸厂用接触法生产硫酸 D．炼油厂用分馏法生产汽油
2.下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( )
选项Y
A 光导纤维酸性氧化物复合材料
B 苛性钠碱化合物
C 化合物电解质纯净物
D 胶体气溶胶分散系
3.
①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；③同位素：1H＋、2H＋、3H＋；④同素异形体：C
60、C80、金刚石、石墨；⑤弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O
A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确
4.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N A
B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2N A
C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2N A
D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2N A
5.分类法是学习和研究化学的一种常见的科学方法，以下分类合理的是( )
A．根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
B．根据溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
C．盐酸、醋酸既是化合物又是酸
D．甘油不是油、纯碱不是碱、干冰不是冰
6.“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )
①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥
7..下表中对应关系正确的是( )
8.设N A A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －
离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△
2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75 N A 9.有下列8种物质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ） ①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥邻二甲苯 ⑦乙醛 ⑧环己烯 A ．③④⑤⑧ B ．④⑤⑦⑧ C ．④⑤⑧ D ．③④⑤⑦⑧ 10.N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．1 L 0.2 mol ·L －1
CH 3COONa 溶液中含有0.2N A 个CH 3COO － B ．标准状况下，11.2 L Cl 2溶于水，转移的电子数为N A
C ．常温常压下，23 g NO 2和N 2O 4的混合气体含有的原子数为1.5N A
D ．100 mL 18.4 mol ·L －1
浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO 2的分子数为0.92N A
11. 将足量的CO 2不断通入OH 、Ba （OH ）2、AlO 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为
12.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol ·L －1
的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作都正确的是( )
13. 把200 4323取另一份加入含b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na ＋
)为( ) A ．(10b －5a) mol·L －1
B ．(2b －a) mol·L
－1
C．(b
10－
a
20
) mol·L－1 D．(5b－
5a
2
) mol·L－1
14.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）
A．室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋
B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑
C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：
+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑
D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
15．下列离子方程式错误的是( )
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
B．酸性介质中MnO4氧化H2O2：2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
D．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO2－4
16.在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。
下列分析不正确的是（）
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–
C．c点，两溶液中含有相同量的OH–
D．a、d两点对应的溶液均显中性
17. 已知：还原性强弱：I－＞Fe2＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为
A．1.2 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C． 1.0 mol·L－1 D．1.1 mol·L－1
18.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–→ 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O不可以表示( )
A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．NaHCO3与澄清石灰水反应
C．HCO3与澄清石灰水反应 D．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应
19.已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）
A．肯定不含I- B．肯定含有SO32- - C．肯定含SO42 D．肯定含有NH4+
20．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如下图所示。
则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO2－4、NO－3
B ．b 点对应的溶液中：Al 3＋、Fe 3＋、MnO －4、Cl －
C ．c 点对应的溶液中：Na ＋
、Ca 2＋
、NO －
3、Cl
－
D. d 点对应的溶液中：F －
、NO －
3、Fe 3＋
、Ag ＋
21.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H +
、NH 4+
、Fe 3+
、Ba 2+
、Al 3+
、CO 32–
、Cl –
、OH –
、NO 3–
。向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A ．6种 B ．5种 C ．4种 D ．3种
22.室温下，在0.2mol/LAl 2(SO 4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH 溶液，实验测得溶液pH 随NaOH 溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是（ ）
A ．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al 3+
水解，离子方程式为：Al 3+
+3OH -
Al(OH)3 B ．a →b 段，溶液pH 增大，Al 3+
浓度不变
C ．b →c 段，加入的OH -主要用于生成Al(OH)3沉淀
D ．d 点时，Al(OH)3沉淀开始溶解
23.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．Cu 溶于稀硝酸HNO 3：Cu ＋2H ＋
＋NO 3－
=Cu 2＋
＋NO 2↑＋H 2O
B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋
＋2OH －
=Fe(OH)2↓ C ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋
=Ca 2＋
＋H 2O ＋CO 2↑
D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO 2－
＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－
24.等质量的CuO 和MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO 3)2和Mg(NO 3)2溶液的浓度分别为a mol·L －1
和b mol·L －1
，则a 与b 的关系为( ) A ．2a ＝b B ．a ＝2b C ．a ＝b D ．a ＝5b
25.在恒容密闭容器中通入并发生反应：2(g) Y(g)，温度T 1、T 2下的物质的量浓度c(x)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量
B ．T 2下，在0～t 1时间内，υ(Y)＝ t1a －b
mol/(L ·min) C ．M 点的正反应速率υ正大于N 点的逆反应速率υ逆 D ．M 点时再加入一定量的，平衡后的转化率减小 第二卷（非选择题，共50分）
二、必做题（共36分）
26．（14分）
(1)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是___________________，烧杯的实际质量为__________ g。
(2)需配制150 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，该同学转移溶液的示意图如图2所示。指出实验中存在的两个错误：_________________________________。
(3)用质量分数为98%密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸配制1 000 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸。
①应用量筒量取浓硫酸________ mL；
②配制硫酸时需用到的仪器有量筒、小烧杯、玻璃棒、_______________________；
③下列操作使所配制溶液的物质的量浓度偏高的是________(填序号)。
A．称量时用了生锈的砝码 B．将NaOH放在纸张上称量
C．定容时俯视刻度线 D．往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯 F．定容时仰视刻度线
G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
27.（14分）
两个研究性学习小组分别进行探究性的实验：
甲组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。
(1)气体发生装置A中产生的气体化学式为_______________________________。
(2)装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________；
(3)装置E的作用是___________________________________________________。
乙组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。
(4)当通入SO2时，装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________；
该反应中SO2表现出__________性。
(5)若装置Ⅱ中装有5.0 mL 1.0×10－3mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－5mol 电子，则该反应的化学方程式为_____________________________。
(6)你认为乙组设计的装置是否有不足之处？__________(填“有”或“无”)。如果有，请写出改进方法：______________________________(如果无，此空不答)。
28.（8分）
石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：
温度(℃)400 450 500
平衡常数 a 6a 40a
(1)该反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)向2 L密闭定容容器中充入2 mol C4H10，反应10 s后测得H2浓度为1 mol·L－1，此10 s内，以C8H10表示的平均速率为____________________。
(3)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是__________。
(4)下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1～t4间C8H10的浓度变化曲线。
三、选做题（二选一）
29.物质结构与性质（14分）
M、R、、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，是一种过渡元素。M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染
物，的基态原子4s和3d轨道半充满。请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是①，和Y中电负性较大的是②（填元素符号）。
（2）的氢化物的沸点（填“>”或“<”）与其组成相似的M的氢化物，其原因是___________。（3）与M形成的M3分子的空间构型是__________。
（4）M和R所形成的一种离子化合物R2M晶体的晶胞如右图所示，则图中黑球代表的离子是_________
（填离子符号）。
（5）在稀硫酸中，的最高价含氧酸的钾盐（橙色）氧化M的一种氢化物，被还原为+3价，该反应的化学方程式是____________。
30．有机化学与基础（14分）
化合物是一种有机合成中间体，是常见的高分子化合物，某研究小组采用如下路线合成和：
已知：①化合物A的结构中有2个甲基
②RCOOR′+R′′CH2COOR′
请回答：（1）写出化合物E的结构简式__________，F中官能团的名称是_________。
（2）Y→的化学方程式是____________。
（3）G→的化学方程式是__________，反应类型是___________。
（4）能与NaOH反应的G的同分异构体有种
（5）若C中混有B，请用化学方法检验B的存在（要求写出操作、现象和结论）_________。
化学答案
第一卷选择题
二、必做题
26．（每空2分，共14分）
（1）物质与砝码放反了（2）27.4g (2) ①没有用玻璃棒引流；②容量瓶容积选错； （3）①5.4； ②1000mL 容量瓶，胶头滴管；③A 、C 27、（其中有2空1分，其余每空2分，共14分）
答案：(1)SO 2(2分) (2)Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4 生成白色沉淀(2分) (3)防止倒吸，吸收多余的SO 2或Cl 2(2分)
(4)相同 2Fe 3＋
＋SO 2＋2H 2O===2Fe 2＋
＋SO 42－＋4H ＋
(2分) 还原(1分)
(5)I 2＋5Cl 2＋6H 2O===10HCl ＋2HIO 3(2分)
(6)有(1分)；装置Ⅳ去掉胶塞或将广口瓶的塞子换成双孔塞，另一孔插入一根直导管(2分) 28．（每空2分，共8分）
（1） 吸热 （2）0.02 （3）b d
（4）
三、选做题°
29、物质结构与性质（每空2分，共14分 ） ⑴ [Ne]3S
1
CI>S (2)H 2O>H 2S 水中有氢键，增大了分子间作用力
⑶ 平面正三角形 ⑷Na +
⑸ 2Cr 2O 7+3H 2O 2+4H 2SO 4=Cr 2(SO 4)3+2SO 4+7H 2O
30、有机化学基础（每空2分，共14分 ） （1）CH 2=CH 2羟基
（2）
（3
(4)28
（5）取适量试样于试管中，先用NaOH 中和，再加入新制氢氧化铜悬浊液，加热，若产生砖红色沉淀则有B 存在。
高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
6．入冬以来，雾霾天气已经严重影响了我国多数人的正常出行和生活节奏。为改善空气质量而启动的“蓝
天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于
．．．“蓝天工程”建设的是
A．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表
B．推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染
C．研制新型高效可充电电池，发展纯电动汽车
D．开发利用绿色能源（例如太阳能）替代化石燃料
7．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）
A．2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
B．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
C．2F2+2H2O 4HF+O2
D．C12+H2O HC1+HC1O
8．N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．22.4 L Cl2中含有N A个Cl2分子
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子数为N A
C．1.0 L 浓度为18mol·L-1H2SO4溶液与足量的铜片加热条件下反应，被还原的H2SO4的分子数为9N A D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A
9．短周期元素W、、Y和的原子序数依次增大。金属W是制备一种高效电池的重要材料，原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是（）
A．由金属W制备的高效电池可用NH4C1溶液作电解质
B．元素与氢形成的原子个数比为1：1的化合物只有两种
C．元素Y、的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
D．元素、形成的化合物为离子化合物
10．关于下列图示的说法中，正确的是
A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C. 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0
D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl
11．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．在0.1mol·L—1NaHCO3溶液中：
c（Na+）>c（HCO3—）>c（CO32—）>c（H2CO3）
B．在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：
c（OH—）—c（H+）=c（HCO4—）+2c（H2CO3）
C．向0.2mol·L—1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L—1NaOH溶液：
c（CO32—）>c（HCO3—）>c（OH—）>c（H+）
D．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：
c（Na+）+c（CH3COO—）=c（H+）+c（OH—）
12．关于下列各装置图的叙述中，不正确
．．．的是
①②
③④
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
元素有关信息
A 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B 地壳中含量最多的元素
C 单质须保存在煤油中
D 原子最外层电子数比次外层电子数少1个
E 单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是（用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是。
A与B可组成质量比为716的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是（填序号）。
①酸雨②温室效应③臭氧层破坏
（2）C的最高价氧化物的水化物电子式是，其中所含有的化学键是，该物质与D单质反应可用于生产漂白液，化学方程式是。
（3）E在元素周期表中的位置是。0.1 mol／L E的硫酸盐溶液与0.1 mol／L OH 溶液等体积混合，反应的离子方程式是。由元素A、E组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是。26．（15分）由于工业发展，燃烧设备不断增多，设备规模不断增大。这些工厂排放的烟气中都会有大量的SO2废气。据统计，我国1995年工业SO2的排放量为1396万吨，2006年工业SO2的排放量达到了3800万吨，由于SO2的污染，我国每年损失高达1100亿元。
2019年全国高三统一联合考试 理科综合能力测试（生物部分） 1．下列关于人体内细胞分化的叙述，错误的是 A．细胞分化是基因在不同时间或空间选择性表达的结果 B．细胞分化使细胞功能专门化，提高了各项生理功能的效率 C．细胞内合成了血红蛋白是造血干细胞分化为红细胞的标志 D．胚胎干细胞、成肌细胞及造血干细胞的分化程度依次降低 2．将同一部位的紫色洋葱外表皮细胞分别浸在甲、乙、丙3种溶液中，测得原生质层的外界面与细胞壁间距离变化如图所示，下列相关分析错误的是 A．实验开始时，甲、乙溶液的浓度均大于洋葱表皮细胞细胞液浓度 B．与t0时相比，t2时乙溶液中洋葱表皮细胞的细胞液浓度未发生变化 C．实验过程中，丙溶液中有水分子进出洋葱表皮细胞 D．实验结束时，甲、乙溶液的浓度有所下降 3．将某小鼠的皮肤移植给多只同种小鼠后，将受皮鼠分成甲、乙两组。甲组小鼠注射一定剂量的环孢霉素A，乙组小鼠注射等量生理盐水，并每天统计植皮的存活率，结果如图。下列分析错误的是 A．受皮鼠与供皮鼠的细胞表面抗原不完全相同 B．甲组小鼠对外源供皮的免疫排斥强度大于乙组小鼠 C．环孢霉素A可能通过抑制T细胞增殖从而减弱免疫应答 D．使用环孢霉素A有可能提高人体器官移植患者的存活率 4．在植物叶肉细胞的叶绿体基质中有R酶，既能与CO2结合，催化CO2与C5反应生成C3，也能与O2结合，催化
C5的分解。CO2和O2在与R酶结合时具有竞争性相互抑制。下列分析正确的是 A．植物叶肉细胞内CO2的固定发生在叶绿体内膜上 B．R酶催化CO2与C5反应时需要[H]和ATP C．增大CO2浓度后，植物叶肉细胞内的C3/C5比值增大 D．增大O2/CO2的比值，有利于提高植物的净光合速率 5．将生理状态相同、大小相似的多只家兔均分为甲、乙2组，2组家兔分别注射一定浓度的胰岛素溶液和肾上腺素溶液，一段时间后检测发现甲组家免血糖浓度下降，乙组家兔血糖浓度升高。下列分析错误的是A．因缺少对照，该实验不能得出血糖浓度受激素影响的结论 B．实验开始前，应分别测量甲、乙两组小鼠的初始血糖浓度 C．实验过程中，甲组家兔可能会出现行动迟缓甚至昏迷等症状 D．肾上腺素可能具有促进肝糖原分解，升高血糖的功能 6．正常人16号染色体有4个A基因(基因型为AA/AA)，均能独立编码正常肽链，a基因则编码异常肽链。每个血红蛋白分子均有2个上述肽链参与构成(异常肽链也能参与)。研究表明，当体内缺少1～2个A基因时无明显贫血症状，缺少3个A基因时有溶血现象，无A基因时，胎儿因无正常的血红蛋白造成胚胎致死。一对无明显贫血症状的夫妇婚后先后怀孕二胎，头胎胚胎致死，第二胎完全正常。下列分析错误的是 A．这对夫妇的基因型均为AA/aa B．这对夫妇的血红蛋白有2种类型 C．血红蛋白结构异常时可造成红细胞破裂 D．这对夫妇再生育完全正常孩子的概率为1/4 7．草莓在大棚内种植受光质影响较大。在大棚内总透射光照强度、温度、CO2浓度和湿度等相同的条件下，科研人员测得某品种香草莓在不同农膜(白膜为自然光质，对照组)大棚内，3个月后草莓叶片和果实的部分数据见下表，请回答下列问题： （1）与对照组相比，蓝膜、红膜大棚内草莓叶片细胞内色素含量对环境的适应性表现分别是 ______________________；依据表中数据，对蓝膜大棚内草莓叶片适应性变化的解释是_______________________。（2）依据表中光补偿点和光饱和点的数据分析，草莓在___________(填“白膜”蓝膜”或“红膜”)大棚中的生长反应是耐阴生性增强；为提高冬季大棚草莓的产量，除了选择适合的农膜颜色外，还可适当补充___________光源。
河北省衡水中学2018届高三十六模理综 生物试题 一、选择题 1. 下列关于细胞内含磷化合物的叙述，错误的是 A. 为生命活动直接供能的“通货”是含磷化合物 B. 对细胞代谢具有催化作用的酶都是含磷化合物 C. 组成细胞膜、核糖体、染色体都有含磷化合物 D. 人体维持内环境pH的稳定有含磷化合物参与 【答案】B 【解析】为生命活动直接供能的“通货”是ATP，为含磷化合物，A正确；对细胞代谢具有催化作用的酶，大多数是蛋白质，少数是RNA，其中蛋白质不一定含有磷，B错误；组成细胞膜的磷脂分子、组成核糖体的RNA、组成染色体的DNA都是含磷化合物，C正确；人体维持内环境pH的稳定有含磷化合物参与，如缓冲物质磷酸氢二钠和磷酸二氢钠，D正确。 2. 下列有关细胞内物质含量比值的关系，正确的是 A. 细胞内结合水/自由水的比值，种子萌发时比休眠时高 B. 人体细胞内02/C02的比值，线粒体内比细胞质基质高 C. 神经纤维膜内K+/Na+的比值，动作电位时比静息电位时高 D. 适宜条件下光合作用过程中C5/C3的比值，停止供应C02后比停止前的高 【答案】D 【解析】种子萌发时细胞代谢旺盛，自由水含量多，细胞内结合水/自由水的比值比休眠时低，A错误；人体细胞在进行有氧呼吸时，每分解1摩尔的葡萄糖，则在线粒体基质中产生6摩尔的CO2，在线粒体内膜上消耗6摩尔的O2，人体细胞在进行无氧呼吸时，既无CO2的产生有无O2的消耗，B错误；神经细胞内K+浓度明显高于膜外，而Na+浓度比膜外低，静息电位的产生与维持主要是由于K+外流，动作电位产生的机制是Na+内流，所以K+/Na+的比值，动作电位时比静息电位时低，C错误；光合作用的暗反应阶段，首先发生CO2的固定，即CO2与C1化合物结合生成C2，随后在光反应产生的ATP提供能量的前提下，C2被光反应的产物[H]还原，所以适宜条件下光合作用过程中C1/C2的比值，停止供应CO2后比停止前的高，D正确。 【考点定位】细胞代谢 3. 科技工作者在广西发现了可能是现代栽培水稻祖先的万年野生稻，它们不但抗病、抗虫害能力特别强，一穗可达千粒果实，而且可与近缘栽培水稻杂交产生可育子代，以提高栽培水稻的抗逆性和产量。下列叙
绝密★启用前 河北衡水中学 2021 届全国高三第一次联合考试 数学 本试卷 4 页。总分 150 分。考试时间 120 分钟。注意 事项: 1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题:本题共 8 小题,每小题 5 分,共 40 分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符题目要求的。 1.设集合A ={x | x2 - 4x + 3 0} ，B ={x ∈Z |1 z 1 -z |= 2 A.1 B. 2 3.某班级要从 6 名男生、3 名女生中选派 6 人参加社区宣传活动,如果要求至少有 2 名女生参加,那么不同的选派方案种数为 A.19 B. 38 C. 55 D. 65 4.数列 1,1,2,3,5,8,13,21,34,…称为斐波那契数列,是意大利著名数学家斐波那契于 1202 年在他撰写的《算盘全书》中提出的,该数列的特点是:从第三项起,每一项都等于它前面两项的和在该数列的前 2020 项中,偶数的个数为 A. 505 B. 673 C. 674 D. 1010 5.已知非零向量a , b 满足| a | = | b | ,且| a + b | = | 2a - b | ,则a 与b 的夹角为 A. 2 π 3 B. π 2 C. π 3 D. π 6 6.为加快新冠肺炎检测效率,某检测机构采取合并检测法,即将多人的拭子样本合并检测,若为阴性,则可以确定所有样本都是阴性的,若为阳性,则还需要对本组的每个人再做检测.现对 20 名密切接触者的拭子样本进行合并检测,每份样本的检测结果是阴性还是阳性都是相 互独立的,每人检测结果呈阳性的概率为 p ,且检测次数的数学期望为 20,则 p 的值为 1 1 河北省衡水中学地理试 卷 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】 河北省衡水中学2018年高三下学期期初考试（3月） 文综地理试题 第I卷（选择题） 一、选择题 伴随着城市化进程的加快，我国广大农村人口大规模地向城市流动，导致了农村“人口空心化”，也使农村耕地低效益趋势越来越突出。为提高农业收益，各地政府纷纷采取措施，鼓励耕地流转。据此完成下面小题。 1．上述材料对农村“人口空心化”最科学的表述是 A.男性比例降低 B.女性比例降低 C.青壮年比例降低 D.村中心人口减少 2．“人口空心化”引起的耕地低效益趋势主要表现在 ①播种面积减小②机械化水平下降③农药用量增加④技术进步缓慢 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 3．推测耕地流转将会带来的变化是 A.农产品种类更加丰富 B.农业生产走向专业化 C.农产品价格波动加大 D.人口大量向农村回流 2016年12月9日，首批21.9吨的德国鲜肉搭乘蓉欧快铁，直抵成都。全程历时13天，行程1万多千米，结束了欧洲肉类出口到中国单纯依赖海运的历史。目前，成都周边以及西南地区的货物不论是成列、成组、拼箱均可通过蓉欧快铁快捷、安全运抵欧洲任何地方，货运量迅速扩大。下图为中欧联系通道示意图，据此完成下面小题。 4．成都货物通过蓉欧快铁运输到西欧 A.比传统通道经过国家少 B.比传统通道运输时效高 C.比海运保鲜成本高 D.比海运安全系数低 5．第一批肉类运输过程中 A.沿途一片枯黄，难见绿色 B.沿途河流都处于结冰期 C.昼夜更替周期短于24小时 D.每天日出东北、日落西北 6．蓉欧快铁开通后 A.国内铁路运输压力会有所减轻 B.亚欧经济重心将逐渐向东移动 C.马六甲海峡交通地位大幅下降 D.成都成为亚欧入境货物的“分发站” 白尼罗河流经尼罗河上游盆地时形成的苏德沼泽，面积季节变化巨大，最小时约3万平方千米，最大时可超过13万平方千米。沼泽航道较浅，水深变化大，水面布满漂浮植物，给航运造成了巨大的障碍。为改善航运条件,20世纪80年代修建了琼莱运河(图)。据此完成下面小题。 7．苏德沼泽形成的主导因素是 A.蒸发较弱 B.地下水位高 C.地形平坦 D.降水丰富 8．苏德沼泽面积最小的时段是 A.2月—4月 B.5月—7月 C.8月一10月 D.11月一次年1月 9．琼莱运河建成后 A.尼罗河上游盆地可耕地增加 B.埃及水资源减少 C.尼罗河输沙量减小 D.苏德沼泽水质改善 科研人员采用人为放火的方法，对我国西北某地荒漠化草原草本植物物种丰富度、地上部生物量、植物多度等群落特征对火因子的响应进行了科学研究。结果表明：火烧后当年，火烧样地中 2019届衡水中学全国高三统一联合考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137 Pb-207 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。 7.以铜银合金(含少量铁)废料为原料回收银和铜的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A.粗铜溶于过量稀硝酸，过滤、低温干燥得纯铜 B电解时用粗银作阴极，硝酸银溶液为电解质溶液 C用稀硫酸处理渣料时主要发生了氧化还原反应 D从滤液B中可以提取绿矾(FeSO 4·7H 2 O) 8资料显示：一定条件下NH 3 能还原CuO。为了证明资料的真实性，利用下列装置(含药品)进行实验，其中错误的是 9.有机物 Urolithin A常用于合成某药物，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. Urolithin A分于中苯环上的一氯代物有6种 B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面 C. Urolithin A能发生加成、取代和氧化反应 D. Urolithin A在稀硫酸中的水解产物含2种官能团 10国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(N A =6.02214076×1023mol－ 1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是 A.56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2 N A B2 mol NH 3和3molO 2 在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2 N A C铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多16g时转移电子数为N A D.1L0.5mlol·L－1Al 2Fe(SO 4 ) 4 溶液中阳离子数目小于1.5 N A 11某化工厂排放出大量含硫酸铵的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸铵，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。下列说法错误的是 A.离子交换膜1为阳离子交换膜，Y极发生氧化反应 B.a口进入稀氨水，d口流出硫酸 C.阳极的电极反应式为2H 2O－4e－=4H++O 2 ↑ D.对含硫酸铵较多的废水处理过程中若转移0.2mol电子，则可回收19.6gH 2SO 4 12.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中两种为非金属元素。W的气态氢化物遇到其最高价氧化物对应的水化物产生“白烟”，Z的最外层电子 河北省衡水中学2018届高三上学期七调考试 语文试题参考答案 2018年3月30日1．B（A．“这说明审美价值重于实用价值”。原文句子“中国的陶瓷闻名遐迩，丝绸远销世界，古代建筑令人陶醉，皆因实用价值与审美价值相得益彰。”C．错在“说到底就是为了增强科技产品的竞争力”。原文说“凝聚着美……给人更多便利感受和美的体验”。D．错在“多些技术的诗意，实质正是遵守技术伦理，把创意和人文有机融合。”偷换概念。）2．B（错在“是为了说明人文要素比效率、性能更重要”。两者之间是相得益彰，互不缺少的关系。缺少“效率、性能”的科技，没有使用价值。而缺少“人文要素”的科技创新美感。） 3．A（错在此句表述本身就是错误。“某些技术成果缺少良好的用户体验的根本原因在于设计者在“贪多求快的浮躁心理驱使下主动放弃了对诗意的探求”。） 4．A（牧羊人对“我”的怀疑和不相信，是因为汉人疯狂采伐石头，不仅对当地地貌造成不可逆转的破坏，也对当地游牧民族人们的价值观带来了冲击，起了贪念的是疯狂采伐石头的汉人。） 5．答案：①人类疯狂开采石头，对戈壁滩的地貌造成了极大的伤害，但所开采的石头制作成商品后在城市售卖，价格却十分廉价。②人类因贪婪对大自然造成了不可逆转的伤害，这种伤害让人感到“哀凉无望”。③现代文明对游牧文明的价值观带来了冲击。（第一、二点，每点2分，第三点1分。） 6．答案：因为“我”深深认识到： ①“我”虽然喜爱石头，但不能把“喜爱”变成“贪婪”而去占有不属于自己的石头； ②触碰石头不仅会改变一只虫子的命运，甚至可能会改变更多——季节、气候、降雪量等，从而造成各种自然灾害。 ③戈壁玉的确美丽，但一旦离开荒野，离开纯粹的蓝天和粗砾的大地，它的美丽便迅速枯萎（每点2分。） 7．A（本题考查文本内容的理解分析。本题要求找出不属于该书观点的一项。题中A 错在遗漏信息，林风眠被誉为“百年巨匠”之一的原因很多，“奠定了中国现代绘画的基础”和“培养了很多大师级的名家”等也不可忽视。） 8．B、E（本题重点考查学生把握文章内容和筛选文章信息的能力。找到答题区间，筛选关键词句，概括形成答案。A．林风眠从小接受了良好的教育，既在学校接受了系统的文化学习，又在梁伯聪、南洋回来的朋友等人的影响下关注西方的艺术世界，这为他日后进行中西调和的创新打下了基础。C．为接受了“西方现代艺术和思想的双重启蒙”，中国传统艺术的启蒙他幼时就接受了。D．无中生有，林风眠出国留学、在国外艺术展上一举成名并未提到他的爱国情怀。） 9．①保持好奇心，善于学习。无论是中国的传统艺术、西洋插画，还是西方的艺术理论与思想，林风眠都兼收并蓄。 ②善于创新，能打破传统。林风眠不一味地做守规矩的“好学生”，才能在复兴东方岂术和调和东西艺术方面走出了一条自己的路。 ③贴近生活，保持人味。他的画作直接描述生活，拷问人性，富有活力。 ④耐住寂寞，专心创作。林风眠在上海不问世事埋头作画，最终让自己的艺术达到前所未有的高度。 ⑤有师友亲人的帮助。梁伯聪将林风眠引向了艺术的新天地，蔡元培的任人唯贤，父亲的影响，等等，都促成了林风眠的成功。 10．C（抓住关键主语“帝”“言官”和关键词“使”“再”。） 11．D（“汉武帝”是谥号。谥法制度有两个要点：一是谥号要符合死者的为人，二是谥号在死后由别人评定并授予。君主的谥号由礼官确定，由即位皇帝宣布，大臣的谥号是朝廷赐予的。谥号带有评判性，相当于盖棺定论。） 12．B（“余懋衡和王基洪等御史官先后把这件事上奏皇帝弹劾梁永”与文中内容不符。由原文“永虑军民为难，召亡命擐甲自卫。御史王基洪声言永必反，具陈永斩关及杀掠吏民状。巡抚顾其志颇为永讳，永乃藉口辨。帝疑御史言不实。”可以推测。） 河北衡水中学2021届全国高三第一次联合考试 数学 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符题目要求的． 1．设集合A ＝{x |x 2-4x +3≤0}，B ＝{x ∈Z |1＜x ＜5}，则A ∩B ＝ A ．{2} B ．{3} C ．{2，3} D ．{1，2，3} 2．若复数z ＝1-i ，则| |1z z =- A ．1 B C ． D ．4 3．某班级要从6名男生、3名女生中选派6人参加社区宣传活动，如果要求至少有2名女生参加，那么不同的选派方案种数为 A ．19 B ．38 C ．55 D ．65 4．数列1，1，2，3，5，8，13，21，34，…称为斐波那契数列，是意大利著名数学家斐波那契于1202年在他撰写的《算盘全书》中提出的，该数列的特点是：从第三项起，每一项都等于它前面两项的和在该数列的前2020项中，偶数的个数为 A ．505 B ．673 C ．674 D ．1010 5．已知非零向量a ，b 满足||||a b =，且|||2|a b a b +=-，则a 与b 的夹角为 A ．2π3 B ．π2 C ．π3 D ．π6 6．为加快新冠肺炎检测效率，某检测机构采取合并检测法，即将多人的拭子样本合并检测，若为阴性，则可以确定所有样本都是阴性的，若为阳性，则还需要对本组的每个人再做检测．现对20名密切接触者的拭子样本进行合并检测，每份样本的检测结果是阴性还是阳性都是相互独立的，每人检测结果呈阳性的概率为p ，且检测次数的数学期望为20，则p 的值为 A ．12011()20- B ．12111()20- C ．12011()21- D ．121 11()21 - 7．已知未成年男性的体重G （单位：kg ）与身高x （单位：cm ）的关系可用指数模型G ＝a e bx 来描述，根据大数据统计计算得到a ＝2.004，b ＝0.0197．现有一名未成年男性身高为110 cm ，体重为17.5 kg ，预测当他体重为35 kg 时，身高约为(ln 2≈0.69) A ．155 cm B ．150 cm C ．145 cm D ．135 cm 8．已知正方体ABCD -A 1B 1C 1D 1的棱长为2，M 为CC 1的中点，点N 在侧面ADD 1A 1内，若BM ⊥A 1N ．则△ABN 面积的最小值为 A B C ．1 D ．5 二、选择题：在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求． 9．已知π3cos()55α+=，则3 sin(2π)5 α-= A ．2425- B ．1225- C ．1225 D ．24 25 10．已知抛物线C ：y 2＝4x ，焦点为F ，过焦点的直线l 抛物线C 相交于A (x 1，y 1)，B (x 2，y 2)两点，则下列说法一定正确的是 A ．|A B |的最小值为2 B ．线段AB 为直径的圆与直线x ＝-1相切 C ．x 1x 2为定值 D ．若M (-1，0)，则∠AMF ＝∠BMF 2018～2019学年度高三年级上学期期中考试 地理试卷 本试卷满分100分，考试时间110分钟。 注意事项：1.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答卷Ⅱ时，答案一定要答在答案纸上，不能答在试卷上。 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、单选题（每题1分，共50分） 读某地区等高线图，完成1～2题。 1.有关图中a、b、c、d四点海拔的比较，正确的是 A.b>a>c>d B. b>a>c=d C. b>d=c>a D. b>d>c>a 2.图中河流的主汛期，最不可能在 A.12月至次年2月 B.3至5月 C. 6至8月 D.9至11月 下图示意我国西部某区域水系图。读图完成3～4题。 3.有关两河流域流经地区的说法最可能是 A.该地区河道弯曲，可推知地势平坦开阔 B.河流以冰雪融水补给为主，由东南流向西北 C.该地地质构造既有断层也有褶皱 D.实施河流综合开发的主要措施是发电和航运 4.计划在MN之间修建一条公路，假设所经河流的水文和地质状况都相同，则四个方案中最合理的是 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 随着人口老龄化的加速推进，农村地区应对人口老龄化面临的问题更为严峻。读人口老龄化城乡差异转变模型图(P点对应时间预测在2045年前后)，完成5～6题。 5.导致人口老龄化城乡差异变化的主要因素是 A.医疗生活水平 B.人口政策 C.交通条件 D.人口流动 6.下列措施能有效缓解我国农村人口老龄化压力的是 A.加快乡镇企业的发展 B.控制老年人口数量 河北省衡水中学2018届上学期高三年级一调考试 物理 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共6页，满分110分，考试时间110分钟。 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、选择题（每小题4分，共60分，每小题为不定项选择，全部选对的得4分，选对但不全的得2 分，有选错的得0分） 1．物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了人类文明的进步，关于物理学中运动与力的发展过程和研究方法的认识，下列说法中正确的是（）A．亚里士多德首先提出了惯性的概念 B．伽利略对自由落体运动研究方法的核心是：把实验和逻辑推理（包括数学演算）结合起来，从而发展了人类的科学思维方式和科学研究方法 C．牛顿三条运动定律是研究动力学问题的基石，牛顿的三条运动定律都能通过现代的实验手段直接验证 m/s”是导出单位 D．力的单位“N”是基本单位，加速度的单位“2 2．一质点位于x= -1m处，t=0时刻沿x轴正方向做直线运动，其运动的v-t图像如图所示。下列说法正确的是( ) A．0～2s内和0～4s内，质点的平均速度相同 B．t=4s时，质点在x=2m处 C．第3s内和第4s内，质点位移相同 D．第3s内和第4s内，质点加速度的方向相反 3．如图所示，小球A、B通过一细绳跨过定滑轮连接，它们都穿在一根竖直杆上。当两球平衡时，连接两球的细绳与水平方向的夹角分别为θ和2θ，假设装置中各处摩擦均不计，则A、B球的质量之比为（） A．2cosθ:1 B．1:2cosθC．tanθ:1 D．1:2sinθ 4．如图所示，一个半径为R 的圆球，其重心不在球心O 上，将它置于水平地面上，则平衡时球与地面的接触点为A ；若将它置于倾角为30°的粗糙斜面上，则平衡时(静摩擦力足够大)球与斜面的接触点为B 。已知AB 段弧所对应的圆心角度数为60°，对圆球重心离球心O 的距离以下判断正确的是 ( ) 5．如图所示，光滑的大圆环固定在竖直平面上，圆心为O 点，P 为环上最高点，轻弹簧的一端固定在P 点，另一端栓连一个套在大环上的小球，小球静止在图示位置，则( ) A ．弹簧可能处于压缩状态 B ．大圆环对小球的弹力方向可能指向O 点 C ．小球受到弹簧的弹力与重力的合力一定指向O 点 D ．大圆环对小球的弹力大小可能小于球的重力，也可能大于球的重力 6．如图所示，a 、b 、c 三根轻细绳悬挂两个质量相同的小球A 、B 保持静止，细绳a 是水平的，现对B 球施加一个水平向右的力F ，将B 缓缓拉到图中虚线位置，A 球保持不动，这时三根细绳张力a F 、 b F 、 c F 的变化情况是（ ） A ．都变大 B ．都不变 C ．a F 、b F 不变，c F 变大 D ．a F 、c F 不变，b F 不变 7．半圆柱体P 放在粗糙的水平面上，有一挡板MN ，其延长线总是过半圆柱体的轴心O ，但挡板与半圆柱体不接触，在P 和MN 之间放有一个光滑均匀的小圆柱体Q （P 的截面半径远大于Q 的截面半径），整个装胄置处于静止状态，如图是这个装置的截面图，若用外力使MN 绕O 点缓慢地逆时针转动，在Q 到达最高位置前，发现P 始终保持静止，在此过程中，下列说法正确的是（ ） A ．MN 对Q 的弹力大小逐渐减小 B ．P 、Q 间的弹力先增大后减小 C ．桌面对P 的摩擦力先增大后减小 D ．P 所受桌面的支持力保持不变 河北衡水一调考试 高三年级地理试卷 本试卷满分100分。考试时间90分钟。 注意事项：1.答卷Ⅰ前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2.答卷Ⅰ时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 3.答卷Ⅱ时，答案一定要答在答案纸上，不能答在试卷上 第Ⅰ卷（选择题共60分） 一、单选题（每小题1分，共50分） 读我国喜马拉雅山、雅鲁藏布江图，回答1-2题。 1.图中②属于哪个板块 A．亚欧板块 B.印度洋板块 C. 非洲板块 D.太平洋板块 2.本区农业被称为 A. 灌溉农业 B. 河谷农业 C. 坝子农业 D. 绿洲农业 3．关于我国风能资源分布的叙述，不正确的是 A．甲地风能资源主要集中在冬季 B．乙地有效风能密度大的主要原因是距 离冬季风源地近，地表平坦 C．我国风能资源分布具有明显的不均衡 性 D．甲地风能资源利用前景优于丁地的原 因是甲地能源需求量比丁地大 图 图2 为世界某粮食作物主要产区分布示意图。读图回答4-5题。 4. 当图中P 点的太阳高度为90°时 A 衡水市已经夕阳斜照 B美国五大湖地区为黑夜 C 海口的正午太阳高度比广州大 D 南极洲小部分地区为极昼 5．形成图中粮食作物产区气候，最主要的原因是 A．盛行西风带的影响 B近海寒暖流的影响 C 副热带高压带的影响 D季风环流的影响 图为部分地区经纬网图，读图回答6-7题 6．C点在D点的： A．东北 B．西北 C．西南 D．东南 7．从A点飞往B点，沿最短航线飞行，合理的方向是 A．一直向东 B．一直向西 C．先东北再东南 D．先正北再正南 一种物质所产生的自身辐射或对外来辐射所产 生的反射和透射，形成了该物质的一种特殊标志—— 波谱特征。下图显示了松林、草地、红砂岩和泥浆的 反射波谱曲线，读图回答2题。 8.在可见光波段，反射率最大的是 A．泥浆 B．草地 C．红砂岩 D．松林 9. 下垫面的性质不同，其反射率不同，反射和辐射的波长也不同，要了解下垫面的状况，我们可以利用的地理信息技术是： A．RS B．GIS C．GPS D．数字地球 读某地气温和降水逐月分布图，回答下题。 10．该地7、8月份气温最高，降水量6月最多，该地区是 第一部分阅读理解（共两节，满分40分） 第一节（共15小题;每小题2分，满分30分） 阅读下面短文，从每题所给的A、B、C和D四个选项中，选出最佳选项。 A EVENTS Aug. 31-Sept. 4, Laughter Bus Cape Town, South Africa Lovely sightseeing tour with laughter, fun and festivities. The tour departs from Cape Town towards the Garden Route, stopping at beautiful and interesting places, enjoying lunch at the seaside and sharing laughter with local communities. Cost: $ 800. + 27 7222-97454，info@ laughterbus.co.za Sept. 17-18, Laughter Yoga 2-day Certified Leader Training Irvine, California, USA 10 a. m. — 5 p. m. daily at Irvine Valley College. Learn to laugh for health without the need of jokes. Start a laughter club, share laughter with elders and kids, and earn income sharing happiness. Includes practice with Jeffrey Briar. Costs: $ 295. (949) 376-1939, JBriar@https://www.doczj.com/doc/9b11885030.html, Sept. 30, Laughter is Serious Business Workshop St. Albans, Hertfordshire, UK A workshop for those who have completed Laughter Leader / Skills courses and want to get ideas and real advice on how to promote (提升) themselves. 10 a. m. — 3 p.m. with lunch break. Costs: ￡ 100 (includes a ￡ 25 DVD). + 44 (0) 1727-741-050, lotte@https://www.doczj.com/doc/9b11885030.html, Oct. 7-9, Laguna Laughter Club Mountain Retreat (静修) Angelus Oaks, California, USA Everyone is welcome on this three-day retreat in the pine forest of Redlands. Daily laughter yoga sessions, music, dancing, hiking, and vision-sharing. Costs: $ 150 绝密★启用前 河北省衡水中学2019 届高三第十次模拟考试 理科综合试题 一、选择题 1.下列对组成细胞分子的描述，正确的是 A.各种有机分子都因物种不同而存在结构差异 B.有的 RNA分子能降低某些生化反应的活化能而加速反应进行 C.水稻细胞中由 C、G、 T， U 四种碱基参与合成的核苷酸有8 种 D.激素、抗体、酶、载体蛋白发挥作用后均将失去生物活性 2. 下列关于人体细胞的结构和功能的叙述，正确的是 A.细胞分化、衰老和癌变都会导致细胞形态、结构和功能发生变化 B.细胞间传递信号的分子都是由细胞内的核糖体合成的 3.图甲是将加热杀死的 S 型细菌与 R 型活菌混合注射到小鼠体内后两种细菌的含量变化，图乙是 利用同位素标记技术完成噬菌体侵染细菌实验的部分操作步骤。下列相关叙述中，不正确的 是 A. 甲图中 ab 时间段内，小鼠体内还没形成大量的免疫R型细菌的抗体 B. 图甲中，后期出现的大量S 型细菌是由R 型细菌转化并增殖而来 C.图乙沉淀物中新形成的子代噬菌体完全没有放射性 D.图乙中若用32P标记亲代噬菌体，出现上清液放射性偏高一定是保温时间过短导致 4.水稻体细胞有 24 条染色体，非糯性和糯性是—对相对性状。非糯性花粉中所含的淀粉为直链 淀粉，遇碘变蓝黑色。而糯性花粉中所含的淀粉为支链淀粉，遇碘变橙红色。下列有关水稻的叙 述正确的是 A. 要验证孟德尔的基因分离定律，必需用纯种非糯性水稻（AA）和糯性水稻（aa）杂交，获得F1，F1再自交 B. 用纯种非糯性水稻（AA）和糯性水稻（ aa）杂交获得 F ， F 再自交获得 F ，取 F 花粉加碘染 1121 色，在显微镜下观察到蓝黑色花粉粒占3/4 C.二倍体水稻的花粉经离体培养，可得到单倍体水稻，稻穗、米粒变小 D.若含有 a 基因的花粉50%的死亡，则非糯性水稻（ Aa）自交后代基因型比例是2： 3： 1 5.下列关于生物学实验的描述，正确的是 A.在常温下，双缩脲试剂加入到酶溶液中一定能观察到紫色反应 B.为加速健那绿染液对线粒体染色，可用适宜浓度的盐酸处理细胞 6.下列关于动、植物生命活动调节的叙述，正确的是 A.寒冷环境下机体通过各种途径减少散热，使散热量低于炎热环境 B.肾小管细胞和下丘脑神经分泌细胞能够选择性表达抗利尿激素受体基因 7.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是 A.卤水点豆腐、明矾净水的原理都是破坏胶体的介稳性 B.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 C.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关 D.玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 河北省衡水中学2018届高三上学期分科综合 测试(物理) -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 河北省衡水中学2018届高三上学期分科综合测试 物理 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第1-8题只有一项符合题目要求，第9-12题有多项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 1．我们在中学阶段的物理知识中，接触并学习了很多思想方法，这些方法对于提高解决实际问题的能力具有很重要的意义。下列关于思想方法的叙述正确的是- A．理想化模型是对实际问题的理想化处理，即突出主要因素，忽略次要因素——物理学学习中懂得忽略什么跟懂得重视什么同等重要，质点、点电荷、位移等均是理想化模型 B．分力、合力和交变电流的有效值等概念的建立都体现了等效替代的思想C．用两个（或多个）物理量通过比值的方法去定义一个新的物理量，即为比值 定义法。电动势 W E q =非静电力，电容 Q C U = ,匀强电场的场强 U E d =等都是采用 比值法定义的 D.根据加速度定义式a = v t ? ? ，当?t非常小时， v t ? ? 就可以表本物体在时刻的瞬 时加速度，该定 义应用了赋值的思想方法 2．甲、乙两物体同时从同一地点出发，其v-t图象如图所示。下列说法正确的是 A．甲、乙两物体运动方向相反，加速度方向相同 B．甲的位移不断减小，乙的位移不断增大 C．第1s末两物体相遇 D．前2 s内两物体的平均速度相同 3．如图所示，粗糙水平地面上的长方体物块将一重为G的光滑圆球抵在光滑竖直的墙壁上，现用水平 向右的拉力F缓慢拉动长方体物块，在圆球与地面接触之前，下面的相关判断正确的是 A．球对墙壁的压力逐渐减小 B．地面对长方体物块的支持力逐渐增大 C．地面对长方体物块的摩擦力逐渐增大 D．水平拉力F逐渐减小 4．如图所示为点电荷A、B形成的电场，下列说法正确的是 A．A带正电，B带负电 B．A的电荷量大于B的电荷量 C．A的左侧某点电场强度可能为零 D．AB连线上从A到B电势降低 5．如图所示，粗糙水平圆盘上，质量相等的A、B两物块叠放在一起，随圆盘一起做勻速圆周运动，则下列说法正确的是 衡水中学学习资料 1.计划管理一一有规律 2.(1)长计划，短安排在制定一个相对较长期目标的同时，一定要制定一个短期学习目标，这个目标要切合自己的实际，通过努力是完全可以实现的。最重要的是，能管住自己，也就挡住了各种学习上的负面干扰，如此，那个“大目标”也才会更接地气，这就是“千里之行，始于足下” 3.(2)挤时间，讲效率重要的是进行时间上的通盘计划，制定较为详细的课后时间安排计划表，课后时间要充分利用，合理安排，严格遵守，坚持下去，形成习惯。计划表要按照时间和内容顺序，把放学回家后自己的吃饭、休息、学习时间安排一下，学习时间以45分钟为一节，中间休息10分钟，下午第四节若为自习课也列入计划表内。 4. 5.2.预习管理一一争主动 6.(1)读:每科用10分钟左右的时间通读教材，对不理解的内容记录下来，这是你明天上课要重点听的内容。预习的目的是要形成问题，带着问题听课，当你的问题在脑中形成后，第二天听课就会集中精力听教师讲这个地方。所以，发现不明白之处你要写在预习本上。 7.(2)写:预习时将模糊的、有障碍的、思维上的断点(不明白之处) 书写下来。一读写同步走。 8.(3)练:预习的最高层次是练习，预习要体现在练习上，就是做课后能体现双基要求的练习题1到2道。做题时若你会做了，说明你的自学能力在提高，若不会做，没关系，很正常，因为老师没讲。 9.(4)写:随时记下重难点、漏缺点一定要在笔记中把它详细整理，并做上记 10.号，以便总复习的时候，注意复习这部分内容。一建立复习本。 11.(5)说:就是复述如:每天都复述一下自己学过的知识，每周末复述一下自己一周内学过的知识。听明白不是真的明白，说明白才是真的明白。 12.坚持2~ 3个月就会记忆力好，概括能力、领悟能力提高，表达能力增强，写作能力突飞猛进。一此法用于预习和复习。 13. 14. 3. 听课管理一重效益听课必须做到跟老师，抓重点，当堂懂。 听课时要跟着老师的思维走，不预习跟不上。跟老师的目的是抓重点，抓公共重点，如:定理、公式、单词、句型....更重要的是抓自己个性化的重点，抓自己预习中不懂之处。 事实证明:不预习当堂懂的在50%一60%左右，而预习后懂的则能在80%一90%左 右。当堂没听懂的知识当堂问懂、研究懂。 4.复习管理一讲方法有效复习的核心是做到五个字:想、查、看、写、说。 (1)想: 即回想，回忆，是闭着眼睛想，在大脑中放电影学生课后最需要做的就是是回想。此过程非常重要，几乎所有清华生、北大生、高考状元都是这样做的。学生应在每天晚上临睡前安排一定时间回想。 (2)查: 回想是查漏补缺的最好方法回想时，有些会非常清楚地想出来，有些 则模糊，甚至一点也想不起来。能想起来的，说明你已经很好地复习了一遍。通过这样间隔性的2-3遍，几乎能够做到不忘。而模糊和完全想不起来的就是漏缺部分，需要从头再学。 (3)看:即看课本，看听课笔记既要有面，更要有点。这个点，既包括课程内容上的重点，也包括回忆的时候没有想起来、较模糊的“漏缺”点。 2018-2019学年河北省衡水中学高三（上）第一次调研物理试卷 一.选择题 1. 物理学的发展极大地丰富了人类对物质世界的认识，推动了科学技术的创新和革命，促进了人类文明的进步，关于物理学中运动与力的发展过程和研究方法的认识，下列 说法中正确的是（） A.亚里士多德首先提出了惯性的概念 B.伽利略对自由落体运动研究方法的核心是：把实验和逻辑推理（包括数学演算）结 合起来，从而发展了人类的科学思维方式和科学研究方法 C.牛顿三条运动定律是研究动力学问题的基石，牛顿的三条运动定律都能通过现代的 实验手段直接验证 D.力的单位“N“是基本单位，加速度的单位“m/s2”是导出单位 2. 一质点位于x=?1m处，t=0时刻沿x轴正方向做直线运动，其运动的v?t图象如 图所示．下列说法正确的是（） A.0～2s内和0～4s内，质点的平均速度相同 B.t=4s时，质点在x=2m处 C.第3s内和第4s内，质点位移相同 D.第3s内和第4s内，质点加速度的方向相反 3. 如图所示，小球A、B通过一条细绳跨过定滑轮连接，它们都穿在一根竖直杆上．当 两球平衡时，连接两球的细绳与水平方向的夹角分别为θ和2θ．假设装置中的各处摩 擦均不计，则A、B球的质量之比为（） A.2cosθ:1 B.1:2cosθ C.tanθ:1 D.1:2sinθ 4. 如图所示，一个半径为R的圆球，其重心不在球心O上，将它置于水平地面上，则平衡时球与地面的接触点为A；若将它置于倾角为30°的粗糙斜面上，则平衡时（静摩擦 力足够大）球与斜面的接触点为B．已知AB的圆心角度数为60°，对圆球重心离球心O 的距离是（） 河北省衡水中学学习资料 一引言 衡水中学？恕我孤陋寡闻。如果没有看过有关衡水中学的专题报道的人，大凡是不知道何为衡水的。衡水是河北省南部一个并不起眼的小城市，据说市里的建筑物高过六层的都不多见，不要说全国，就是在河北省，衡水市也实在不在出众之列。至于衡水中学，招生范围仅限衡水市的桃城区，报道说是河北省所有示范性高中之中招生人口范围最小的学校之一，而且初中升高中录取分数线仅在450分左右。然而，从2000到2006年，衡水中学已连续七年高考在重点本科上线人数、600分以上高分段人数、考取清华北大人数等指标上均位居全省第一位！其中，2006年高考6名同学进入河北省文理科前10名，其中包括河北省理科状元、理科第二名、文科第三名；重点本科上线人数1108人，其中42人考入清华北大。 《中国教育报》2002年9月作了《一个教育函数式的解读——河北省衡水中学探秘》系列报道，开篇便是：衡中现象：一个教育的神话。此后，“教育的神话”又连续上演了四年。 为什么一个经济后发地区在教育上能够成为全国的领跑者？为什么一个学校可以在生源范围窄、生源素质低的情况下创造教育的奇迹？……一连串的问号，一系列的迷惑让来衡水中学参观学习的教育界人士趋之若鹜，仅2006学年开学初两个月时间里，已经有全国各地100多个单位的5000余人到衡水中学考察参观，近年来专程到衡水中学取经探秘的就有7万之众。 下面，我想通过网上收集、整理的一些资料，试从课堂教学、德育工作、队伍建设和内部管理四个方面探寻衡水中学“教育的神话”。 二课堂教学 （一）基本理念 1、诱思探究教学论（陕西师大张熊飞教授）。变教为诱，变学为思，具体做法：概括起来就是“创设问题情境，引导学生探究，强化认知过程，注重知识运用”。教师首先创设一种知识点存在于其中的教学情境，然后给学生提供大量的客观信息，引导学生去发现已有的知识与要解决的问题所需的知识和方法所存在的不足，诱导学生去看书、分析、讨论，然后让多位学生代表进行归纳，相互补充和完善，最后由教师总结出解决问题的知识和方法，从而完成相应知识点的教学。 2、衡水中学教学理念“教育的终极目标”是为学生的终身发展负责，为学生的终身幸福负责；“教学的基本目标”是让学生掌握知识，发展能力，陶冶品德；“教学的过程”是通过大量的基本事实，运用科学的研究方法，使学生掌握知识，发展学生的能力，诱导学生全身心参与，甚至让学生重新体验知识的产生过程。“教师（媒体）的作用”是在教学中不知不觉地引导学生掌握知识；“教学的高度”是“让学生跳一跳能摘到桃子”。 （二）主要做法 衡水中学对学生的培养目标实行“三年一盘棋”规划，即高一要夯实基础，和谐发展；高二要凸显优势，自我发展；高三要超越目标，跨越发展。具体在教学方面，三年教学进度相应设计为高一下学期分文理科，高二结束全部课程，高三全部安排复习。 1、减少课时，增加自习对课程和课时结构进行严密细化和优化，减少教师的授课时数，增加学生自由支配的时间。语、数、外大科，高一共5节，高二、高三共6节。保证每天两节公共自习课。学校出台《关于减轻学生负担，落实学生主体地位，深化课河北省衡水中学地理试卷完整版
2019届河北省衡水中学全国高三统一联合考试理科综合化学试卷及答案
河北省衡水中学2018届高三年级七调考试【答案打印版】
河北衡水中学2021届全国高三第一次联合考试
河北省衡水中学2019届高三期中考试地理试卷(带答案)
河北省衡水中学2018届上学期高三年级一调考试(物理)
河北省衡水中学(高三地理)
河北省衡水中学2018届高三11月份联考英语试题
(完整word版)河北省衡水中学2019届高三模拟考试理综试题.docx
河北省衡水中学2018届高三上学期分科综合测试(物理)
河北省衡水中学学生管理细则
2018-2019学年河北省衡水中学高三(上)第一次调研物理试卷
河北地区衡水中学教学方案计划模式
相关主题
文本预览