2.3 氧化还原反应 单双线桥法及氧化还原反应的配平 课件 35PPT

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[练习]：配平下列氧化还原反应方程式
⑴ MnO2+ KOH+ KClO3——K2MnO4+ KCl+ H2O ⑵ FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2↑ ⑶ KMnO4+ HCl——KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O ⑷ FeS+ HNO3—— Fe(NO3)3+ NO↑+ H2SO4+ H2O ⑸ Br2+ NaOH—— NaBr+ NaBrO3+ H2O （6） P+ CuSO4 + H2O ——Cu3P + H3PO4 + H2SO4 （7） P4+KOH+H2O——K3PO4+PH3
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1
预习提问：氧化还原反应的基本原则什么？
氧化还原反应的基本原则是氧化剂得电 子总数和还原剂失电子总数相等，即电子守 恒原则，表现为化合价降低总数和升高总数 相等。
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2
氧化还原反应方程式的配平
一、配平原则： 1、得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数
相 等 ， 化 合 价 升 高 总 数 == 化 合 价 降 低 总 数 ；
+1
+ 3 ClO-—
+6
-1
2 CrO42- + 3 Cl- + 5 H2O
3 2
2 3
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13
递进题组
缺项配平类
(1)____ClO － ＋ ____Fe(OH)3 ＋ ____===____Cl － ＋
____FeO24－＋____H2O
(2)____MnO

0
+5
+6
+4
1 S+ 6HNO3（浓）= H12SO4+ NO62↑+
得1e-
第四步、用质量守恒法配平其他物质
H2O
1 S+ 6HNO3（浓）= H12SO4+ NO62↑+ H2O2
第五步、检查质量，电荷，电子是否守恒
新/课/授/课
标变价 列得失 求总数 配系数 查守恒
标出有变价的元素的化合价 列出变价元素的得失电子情况 用最小公倍数配平使得得失电子数相等 用质量守恒法配平其他物质 检查质量，电荷，电子是否守恒
。
变式2
例/题/详/解
下列有关金属元素特征的叙述正确的是（ ） A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下都为固体 C．含金属元素的离子都是阳离子 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
新/课/授/课
氧化性、还原性强弱的比较方法
氧化性强弱： 氧化剂 氧化产物 还原性强弱： 还原剂 还原产物
变式1
例/题/详/解
变式2
例/题/详/解
下 课见 中 学 次 BYE
下列微粒中，只有氧化性的是(
①S²- ②Fe2+ ③Fe3+ ④S
A.①②
B.②④
D.②④⑤⑥
） ⑤H+ ⑥Na+ ⑦Mg C.③⑤⑥
变式1
例/题/详/解
写出下列微粒在反应中表现出的性质。
S2-、Fe2+ 、H+、Cu、HCl、H2O
只能作氧化剂的是
。
只能做还原剂的是
。
既能作氧化剂又能做还原剂的是
氧化 还原 2

2CuO + C = 2Cu + CO2↑
氧化还原反应中------电子转移的表示方法
标出有化合价变化元素的化合价
a：发生电子转移的原子个数 ( 即高价减低价)
a：发生电子转移的原子个数
得到2×6e-，化合价降低，被还原
b：单个原子得失电子个数 b：单个原子得失电子个数
得到2e-，化合价降低，被还原 ( 即高价减低价)
元素(反应物)。 2.只须标明电子转移总数
化学
1.标变价： 标出有化合价变化元素的化合价 2.连双线： a.箭头总是从反应物指向生成物
b.箭头两端指向同种元素
3.注得失：写出得失电子总数，注明得失
注意：
化学
v 得失电子数的表示方法：a×be 1、箭头必须由还原剂中失电子元素指向氧化剂中 得电子的元素。
箭头总是从反应物指向生成物
-
1、箭头必须由还原剂中失电子元素指向氧化剂中 得电子的元素。
+5 -2
-1
0
失去6×2e-，化合价升高，被氧化
得到4×e-，化合价降低，被还原
0
0
+1 -2
失去2×2e-，化合价升高，被氧化
单线桥
化学
1、箭头必须由还原剂中失电子元素指向氧化剂中 得电子的元素。 2、只须标明电子转移总数
小结
化学
一.双线桥 1.标变价 2.连双线 3.注得失
二.单线桥 1.失电子元素指向得电子的
化学
双线桥和单线桥课件
回顾
化学
什么是氧化还原反应？
凡是有元素化合价升降的化学 反应都是氧化还原反应。
氧化还原反应中------电子转移的表示方法
化学
示例：

氧化性： MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）