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高三上学期期中考试化学试卷a

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高三化学期中试卷 注意事项：(1)考试时间为100分钟； (2)答案一律写在答卷纸上； (3)可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65 Ba 137

第Ⅰ卷（选择题 共 50 分） 一、 选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列叙述正确的是 A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互称为同位素 D．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 2．下列化学用语表达正确的是

A． CO2分子比例模型： B． 氨基 C．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C D．乙炔的最简式 CH≡CH 3． 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 A．Na2O B． AlCl3 C．FeCl2 D．SiO2 4．实验室制备下列气体时，相关操作正确的是 A．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气 B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体 C．制氨气时，用湿润的蓝色石蕊试纸验满 D．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

5．下列说法正确的是 A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高 B．共价化合物溶于水，分子内共价键一定被破坏 C．离子键的形成一定有电子的得与失 D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

6．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Fe(OH)3和HI反应：Fe(OH)3 +3H+== Fe3++3H2O B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣==2H2O+BaSO

4↓

D．电解饱和MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+C12↑

二O一五学年度 第 一 学 期

7．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．10mL 18mol/L浓硫酸与足量铜加热充分反应，其中有0.09NA个H2SO4体 现了氧化性 B． 33.6LCl2一定能与56g铁在加热条件下发生反应 C． 12.0g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2NA D． 在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2发生反应，有21NA个电子发生转移 8．已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y为金属元素，W与Y的原子序数相差5，下列说法正确的是 A．X离子的氧化性大于Y离子 B．W的气态氢化物的稳定性比Z的弱 C．含Y的盐溶液一定显酸性 D．X离子的半径小于W离子 9．有关实验的叙述，正确的是 A．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠 B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定溶液的pH C．读取量筒内液体的体积，俯视读数导致读数偏大 D．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 10．下列有关反应热的说法正确的是 A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外 界获得能量 B．甲烷的标准燃烧热△H=﹣890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ•mol﹣1 C.已知常温常压下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则有H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ•mol

﹣1

D．已知S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=﹣Q1 kJ•mol﹣1， S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，则Q1＜Q2

二、 选择题（每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意） 11．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

B．溴元素在第③、⑤中被氧化，在第④中被还原

C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 D．海水中还含有碘元素，只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质

海水粗盐母液Mg(OH)2MgCl2 6H2O无水MgCl

2

NaBrBr2SO2水溶液吸收

Br

2

精盐氯碱工业①②

③④⑤．

NaHCO3

△Na2CO3

H2O、NH3

CO2

12．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是 A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2 B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂 C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 D．滴加KI溶液时，转移2 mol e－ 时生成1 mol白色沉淀 13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转

化关系：甲丁乙丙丁甲。下列有关物质的推断不正确的是 A．若甲为焦炭，则丁可能是O2 B．若甲为SO2，则丁可能是氨水 C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸 D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

14． 下列装置能达到相应实验目的是

乙 丁 A． 甲装置，除去SO2中混有的CO2

B． 乙装置，用于亚硫酸钠和硫酸反应制取少量的SO2

C． 丙装置，分离NH4Cl和Ca(OH)2固体

D．丁装置， 做喷泉实验 15．有A、B两种短周期主族元素，原子半径是：r(A)层电子数相同（选项中的m、n均为正整数），下列说法正确的是 A．若B(OH)m 是强碱，则A(OH)m一定为强碱 B．若HnAOm是强酸，则B的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 C．若B是金属，则A可能是非金属，若B是非金属，则A不可能是金属 D．若HnAOm是强酸，则A元素的氢化物的水溶液一定显酸性 16．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是 A．再通入少量氯气，c(H+)/c(ClO-)减小 B．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c( Cl-)＋c(ClO- ) D．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动 17．现有含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量．加入NaOH

溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表） 离子 Mg2+ Al3+ 物质 Al（OH）3

开始沉淀时的pH 8.93 3.56 开始溶解时的pH 8.04 完全沉淀时的pH 10.92 4.89 完全溶解时的pH 12.04

A． B． C． D．

18．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是 A．X是电源的负极 B．阴极的电极反应式是H2O+2e-==H2+O2- CO2+2e-==CO+O2- C．总反应可表示为H2O+CO2H2+CO+O2 D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1

19．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质

的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧， 最终所得

固体的质量为72g B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 20．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得

到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

第Ⅱ卷（非选择题 共50分） 三、 填空题（本题包括5小题，共50分） 21．（8分）(1)砷（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题： ①砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置： ▲ ；AsH3

的热稳定性比NH3的热稳定性 ▲ （填“强”或“弱”）。

②As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H3AsO3）的酸 酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子 方程式 ▲ 。 ③As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在 ▲ （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为 ▲ 。 (2) 综合利用CO2对环境保护及能源开发意义重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是 ▲ 。 a．可在碱性氧化物中寻找 b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 c．可在具有强氧化性的物质中寻找 22．（8分）（1）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= -a kJ•mol-1 ② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = -b kJ•mol-1

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2025届吉林省长春市普通高中高三化学第一学期期中教学质量检测试题含解析

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2025届吉林省长春市普通高中高三化学第一学期期中教学质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各离子的物质的量浓度相等。

分别取样，①测得该溶液的pH=1；②滴加适量氯水，溶液变为橙色；③滴加过量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。

由此可知原溶液中A．一定含有NO3-B．可能含有Na+C．可能不含Al3+D．含有3种离子2、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素,X、Z在地壳中的含量处于前两位,Y在周期表中电负性最大,基态W原子价层电子数为8,下列说法正确的是()A．原子半径:r(Z)>r(Y)>r(X)B．W单质在一定条件下能与X的简单氢化物反应C．Z与X、Z与Y形成的化合物晶体类型相同D．X与W两种元素形成的常见化合物均为黑色固体3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下,1.8gD2O含有的电子数是N AB．标准状况下，5.6L一氯甲烷中共价键数目为N AC．NaH与水反应生成0.5molH2时，转移电子数为N AD．1.0L0.5mol/L的NH4NO3溶液中NH+数目为0.5N A44、次氯酸钠是消灭新型冠状病毒常用的消毒液，常温下，向10mL 0. 1 mol • L-1 HClO溶液中滴入0.1mol •L-1NaOH 溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[-lg c水( H+)］与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．0.1mol •L-1NaClO 溶液中ClO-的个数小于N AB．c点溶液对应的pH = 7C．a 点溶液中存在：c( Na+ ) =c( ClO-) +c(HClO )D．b点溶液中存在：c( Na+ )＞c( ClO-)＞c(OH-)＞c( H+)5、镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。

重庆市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题含答案

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重庆市高2025届高三第三次质量检测化学试题（答案在最后）2024．命审单位：考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。

2，考生作答时，请将答案答在答题卡上。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

可能用到的相对原子质量：Si-28Cl—35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的。

1．化学品在日常生活中有重要应用，下列说法正确的是（）A.氢氧化铝可用于治疗胃酸过多B.聚乙炔可用作绝缘材料C.2SO 可大量用于食物的漂白D.氧化铁可用作食品袋内的脱氧剂2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.饱和氯水中：Na +、23Fe Br HCO +--、B.加入Mg 能放出2H 的溶液中：234Na K NO SO ++--、、、C.醋酸溶液中：244SO NH Br H-+-+、、、D.澄清透明的无色溶液中：3243Al Na SO HCO ++--、、、3．下列化学用语描述错误的是（）A.基态P 原子价层电子的轨道表示式：B.气态二聚氟化氢分子[]2(HF)中存在的氢键：C.2Cl 分子中σ键的形成：D.乙烯的结构简式：22CH CH 4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.标准状况下32.24LSO 中所含原子数为A 0.4NB.常温下28g 晶体硅中含有的Si Si -键数为A 2NC.71g 氯气参加氧化还原反应转移的电子数为A2N D.0.1mol /L 的23Na CO 溶液中23323CO HCO H CO --、、的粒子总数为A0.1N 5．化妆品中的香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图。

下列说法正确的是（）A.二者互为同系物B.二者可用3FeCl 溶液鉴别C.1mol 香柠檬酚最多可与2molNaOH 反应D.1mol 香柠檬醚最多可与27molH 发生加成反应6．下列选用的仪器（部分夹持装置已略去）和药品能达到实验目的的是（）A.实验室制乙炔B.配置100mL1mol/LNaCl 溶液C.检验铜与浓硫酸反应产生的2SO D.蒸馏乙醇和水的混合液制备无水乙醇7．化合物Z 是一种新型杀菌剂，其分子中含有两个平面环状结构，利用点击化学法设计的一种合成Z 的路线如下。

上海市第四中学2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷 (无答案)

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2024学年第一学期高三化学期中考试试卷考生注意：1.答卷前，考生务必在答题纸上将姓名、学号、班级等填写清楚。

2.所有试题的答案必须全部写在答题纸上。

3.本试卷共6页。

满分100分。

考试时间60分钟。

可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 S-32 Ca-40 Ti-48 Fe-56一、太阳能电池太阳能是一种清洁、绿色的能量。

太阳能电池主要类型有硅太阳能电池、钙钛矿太阳能电池。

1.硅在元素周期表中的位置为_____________，比较碳酸（）与硅酸（）的酸性强弱，说明理由__________________________。

工业上提纯硅有多种路线，下图所示为石英砂岩［主要化学成分可简单表示为，摩尔质量862］制备高纯硅的简易流程：已知：①非金属性，②石英砂岩经盐酸浸取后，滤渣的主要成分为2.属于__________晶体（填晶体类型）。

与反应可生成一种气态含硅分子，该物质的电子式为__________。

3.下列说法正确的是__________（不定项）。

A.中的化合价为+2B.晶体的熔点高于C.该工艺流程中和都可循环利用D.（沸点33.0℃）中混有（沸点67.6℃），可通过蒸馏提纯4.设是阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是__________。

A.反应Ⅰ发生的化学方程式为。

23H CO 23H SiO 410262MgAl Si O (OH)g /mol Cl C H Si >>>2SiO 2SiO 2SiO HF 3SiHCl Si Si 2SiO 2H HCl 3SiHCl 4SiCl 3SiHCl A N 22C SiO Si 2CO ++↑高温B.通常情况下，60g 晶体中含有的分子数为个。

C.25℃，101下，11.2L 所含分子数小于0.5。

D.晶体中，键的数目是原子数目的4倍。

5.整个制备过程必须严格控制无水无氧。

遇水剧烈反应生成、和一种气体单质，该气体单质是__________。

河北省邢台市质检联盟2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(含答案)

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2024-2025学年高三（上）质检联盟期中考试化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册，必修第二册第五章，选择性必修1第一章、第四章，选择性必修2，选择性必修3。

5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ti48一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列文物的主要成分是金属材料的是A.西汉牛纹铜鼓B.青花开光高士图盖罐 C.突沿玉镯 D.壮族彩绣背被芯子2.下列分散系不能产生丁达尔效应的是A.有色玻璃B.硫酸铜溶液C.氢氧化铁胶体D.蛋白质溶液3.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。

下列相关解释错误的是A.用过氧乙酸溶液对居住环境消毒：具有较强氧化性B.做豆腐时，用石膏作凝固剂：是硫酸盐结晶水合物C.制作腌菜、酱菜时添加食盐：高浓度的溶液迫使微生物脱水失活D.使用漂粉精洗衣服时添加醋酸：和醋酸反应生成4.镓可溶于高氯酸制备配合物：。

下列叙述错误的是A.基态原子的核外电子排布式为B.高氯酸在水中的电离方程式为3CH COOOH 42CaSO 2H O ⋅NaCl ()2Ca ClO HClO()()42242632Ga 6HClO 12H O 2Ga H O ClO 3H ⎡⎤++=+↑⎣⎦Ga []21Ar 4s 4p 44HClO H ClO +-=+C.的空间结构为D.分子含型键5.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是A.溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.溶液中：、、、D.新制的氯水中：、、、6.以下探究目的对应的实验方案最合适的是选项实验方案探究目的A 向溶液中加入金属钾比较和的还原能力B 加热1-溴丁烷和的乙醇溶液，将生成的气体通入溴水中验证1-丁烯与溴的反应C 常温下，向浓硫酸、稀硫酸中分别加入形状相似的铁片比较浓硫酸和稀硫酸的氧化性强弱D向同浓度的—氟乙酸、—溴乙酸溶液中分别加入溶液比较氟、溴的电负性7.部分含铁元素的纯净物的“价-类”二维图如图。