关于气体摩尔体积的计算练习

1.2.2气体摩尔体积1．同温同压下，已知O2的密度为ρg·L－1，则Cl2的密度为( ) g·L－1g·L－1g·L－1g·L－1答案：A解析：据阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的密度之比等于相对分子质量之比。

故答案为A。

2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。

在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( ) A．原子数B．密度C．质量D．质子数【答案】A【解析】同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。

根据题给条件，从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数。

3．下列说法正确的是( ) A．在25 ℃、×105 Pa时，11.2 L N2所含的原子数为N AB．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N AC．气体摩尔体积是1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 LD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】选项A中外界条件是25 ℃、×105Pa，而不是标准状况。

只有在标准状况下，11.2 L N2所含的原子数目才为错误!×2＝1 mol，即N A，故A不正确。

由于1 mol Ne所含的原子数与温度、压强无关，故B正确，选项C中气体摩尔体积指单位物质的量气体所占的体积，而22.4 L/mol只是在标准状况下气体的摩尔体积，在非标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol。

选项D是对阿伏加德罗定律的理解，只是分子数相等，但组成分子的原子个数不一定相等，如O2与O3，故D错误。

4．在标准状况下，w L氮气含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) A．w x mol－1B． mol－1mol－1 mol－1【答案】C【解析】由关系式VV m ＝n＝NN A，得到N A＝N·V mV。

5．在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是( ) A．O2B．Cl2C．N2D．CO2【答案】C【解析】摩尔质量越小其体积越大。

气体摩尔体积练习题一、填空题1．在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约为_______。

2．2mol O3和3 mol O2的质量(填相等、不相等或无法判断)______；分子数之比为______；含氧原子的数目之比为______；在相同条件下的体积比为_______。

3．在同温同压下，质量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2等五种气体所占的体积由大到小的顺序排列为_________。

4．4 g H2与22.4L(标准状况)CO2相比，所含分子数目多的是_______；各1.5mol上述两种气体相比较，质量大的是________。

6．0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为_____________；在标准状况下，该气体的密度是_________。

二、选择题1．下列说法中，准确的是 [ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L2．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 [ ]A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol3．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是 [ ]A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO24．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 [ ]A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO5．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ]A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH36．如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ]A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶17．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然 [ ]A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目三、下列说法是否正确，如不正确加以改正。

第三节化学中常用的物理量——物质的量第2课时气体摩尔体积1.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,其主要原因是()A.气体的分子大小不同B.气体的物质的量不同C.气体的性质不同D.气体分子间的平均距离不同2.下列说法中正确的是()A.气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1B.1 mol H2的质量是2 g,它所占的体积约是22.4 L·mol-1C.在标准状况下,1 mol H2O所占的体积约为22.4 L·mol-1D.在标准状况下,1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L3.有一种气体的质量为14.2 g,体积是4.48 L(标准状况),该气体的摩尔质量是()A.71 g·mol-1B.71C.28.4 g·mol-1D.28.44.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是()5.下列叙述正确的是()A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等B.任何条件下,等物质的量的氧气和二氧化碳所含的原子数一定相等C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D.相同条件下的一氧化碳和氮气,若体积相等,则质量一定相等6.如果a g某气体中含有该气体的分子数为b,则c g该气体在标准状况下的体积是(阿伏加德罗常数的值用N A表示)()A.LB.LC.LD.L7.下列有关叙述正确的是()A.在粒子数目相同的情况下,物质呈气态时的体积最大B.1 mol任何气体的体积均约为22.4 LC.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 LD.同温同压下,任何气体的体积之比均等于其质量之比8.在标准状况下,下列物质的体积最大的是()A.98 g H2SO4B.6.02×1023个N2分子C.44.8 L HClD.6 g H29.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()A.常温常压下,11.2 L CO含有的分子数为0.5N AB.常温常压下,2 g H2所含的原子数为2N AC.在0 ℃,101 kPa下,11.2 L水所含的分子数为0.5N AD.两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积相同10.(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体SO2、CO、NO,分子个数之比为;氧原子个数之比为;相同条件下的体积之比为。

气体摩尔体积练习姓名1、判断（1）在标准状况下，22.4升的任何物质都含有6.02⨯1023个分子。

（）（2）在20℃，一101.3KPa）含有相同氧原子个数的氧气和二氧化碳气体所占的体积相等。

（）（3）1摩尔水，1摩尔冰，1摩尔水蒸汽体积都是22.4升（）（4）1摩尔SO2与1摩尔CO2所占的体积相等，所含分子数也相同（）2、下列各组物质中，分子数相同的是（）A、1克H2和1克Cl2B、1升H2和1升Cl2（同温同压）C、36.5克HCl和11.2升CO2D、1摩尔H2和22.4升H2O3、相同状况下，等质量下列物质中所占体积最大的是（）A、N2B、O2C、HClD、NH34、下列物质中含有6.02⨯1023个HCl分子的是（）A、22.4升HCl气体B、36.5克盐酸溶液C、36.5克液态HClD、0.5摩尔H2和0.5摩尔Cl2混合（0℃）5、8克O2的物质的量是摩尔，在STP下占升，跟克CO2在相同状况下所占体积相同。

6、0.3摩尔SO2和0.2摩尔SO3的质量比是，它们所含分子数之比是，原子个数比是，同温同压下的体积比是。

7、某气体在标准状况下的密度是1.25g/L，该气体的相对分子质量是。

8、标准状况下，下列气体中密度最小的是，在同温同压下密度最小的是。

A、SO2B、H2SC、O2D、CO9、在标准状况下，1升氮气约含个分子。

10、在标准状况下，15克CO和CO2的混合物占8.8升体积，计算这两种气体在混合物中所占的质量和体积。

11、质量均为4.2克的A气体和B气体在标准状况下的体积分别为3.36升和2.94升，求这两种气体的相对分子质量之比为多少？12、在实验室制备氢气时，用0.1摩尔的锌与足量稀盐酸起反应，计算所产生H2的体积（STP），同时消耗HCl多少摩尔？生成ZnCl2多少克？13、11克铁和铝混合物与足量盐酸反应，在标准状况下生成8.96升氢气，求混合物中铁和铝的百分含量？14、CO和H2和混合气体100毫升，通入过量氧气，点燃引爆后，体积变为60毫升。

第01讲物质的量气体摩尔体积（模拟精练+真题演练）1．（2022·上海青浦·统考一模）下列对摩尔（mol ）的有关说法中错误的是A ．摩尔是一个单位而非物理量B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C ．1mol 任何气体所含气体的分子数目都相等D ．0.5mol 氦约含有1.204×1024个电子【答案】D【解析】A.摩尔是物质的量的单位，正确；B.摩尔用来计量微粒的量，可以是纯净物的微粒，也可以是混合物的微粒，正确；C.气体物质的量相等，则气体的分子数目相等，正确；D.氦为单原子分子，0.5mol 氦含有0.5molHe 原子，1个He 原子含有2个电子，所以0.5mol 氦约含有6.02×1023个电子，错误；故选D 。

2．（2023·湖南·校联考模拟预测）过氧化钠常用作供氧剂：2222322Na O 2CO =2Na CO O ++。

下列说法正确的是A ．22Na O 的摩尔质量为78B ．该反应为置换反应C ．23Na CO 俗名苏打、纯碱D ．2O 电子式为【答案】C【解析】A ．Na 2O 2的摩尔质量为，A 错误；B ．置换反应特点是为单质制取单质，B 错误；C ．碳酸钠俗称纯碱、苏打，C 正确；D ．氧气的电子式为，D 错误；故答案为：C 。

3．（2023·河北保定·统考一模）工业合成氨常选择223N 3H 2NH + 高温、高压催化剂，A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1mol 2N 完全反应，转移的电子数为3AN B ．混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>C ．物质的量之比为1∶1的2N 和2H 的混合气体所含原子数目为4AN D ．反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，反应达到平衡状态【答案】B【解析】A ．反应中氮元素化合价由0变为-3，则1mol 2N 完全反应，转移的电子数为6A N ，A 错误；B ．氨气分子间存在氢键，导致沸点最高；氮气的相对分子质量大于氢气，其沸点高于氢气，故混合气中物质的沸点由高到低的顺序为322NH N H >>，B 正确；C ．不确定混合气体的总的物质的量，不能计算2N 和2H 的混合气体中所含原子数目，C 错误；D ．单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键；1个氮气分子含有2个π键和1个σ键，1分子氢气含有1个σ键，1分子氨气含有3个σ键，则反应物断裂A N 个σ键同时生成物断裂A N 个σ键，说明正逆反应速率不同，反应没有达到平衡状态，D 错误；故选B 。

一、选择题（1-2个答案）1．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）。

A.错误!mol－1B.错误!mol－1C。

错误!mol－1 D.错误! mol－12．下列条件下，两种气体的分子数一定不相等．．．的是(）.A．相同质量、不同密度的N2和C2H4B．相同体积、相同密度的CO和C2H4C．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2D．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N23．在标准状况下有：①6.72 L CH4;②3。

01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0。

2 mol NH3.下列对这四种气体相关量的比较不正确．．．的是(）.A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③〉④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．下列各物质中所含氢原子个数与3。

2 g O2分子数相同的物质是（）。

A．0.2 g NH3 B．6.02×1023个H2SO4分子C．0.1 mol HCl 分子D．标准状况下1。

12 L CH45。

2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A.分子数相等B。

原子数相等 C.体积相等D。

质量相等6．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）A．固体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量7．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A。

常温常压下，11.2 L氯气所含原子数目为N A否B. 2 L 0。

2 mol / L K2SO4溶液SO42-物质的量浓度为0.4 mol / LC。

1 mol Na作还原剂可提供电子数为N AD. 同温、同压下N A个CO2分子和N A个O2分子的体积相同8．同温同压下,下列有关比较等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的叙述正确的是（)A。

《气体摩尔体积》练习1．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是（）A．气体的分子大小不同B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同D．气体的物质的量不同2．下列物质中，体积为22.4L的是（）A．20℃时18 g水B．常温常压下1 mol氨C．标准状况下含6.02×1023个原子的Cl2D．标准状况下44 g二氧化碳3．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳4．在标况下，一个装满氧气的容器质量为74g，若装满氮气时质量是66g，此容器的体积是（）A．4.48L B．11.2L C．22.4L D．44.8L5．已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105Pa条件下的体积是（N A表示阿伏加德罗常数的值）（）A．L B．L C．L D．L6．下列说法正确的是（）A．32gO2占有的体积约为22.4L B．22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下11.2LHCl所含的分子数相同7．下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB．1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L8．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，气体体积的大小，由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，气体体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L9．下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表一个恒温容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板（其质量忽略不计），其中能表示等质量氢气和氦气在容器中的相对关系的是（）A．B．C．D．10．气体体积受温度和压强影响较大：温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小．如图表示某条件下CH4气体的体积与质量的关系，则该条件可能是（）A．0℃、1.01×105Pa B．大于0℃、1.01×105PaC．0℃、大于1.01×105Pa D．小于0℃、大于1.01×105Pa11．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中N A为阿伏加德罗常数）（）A．B．C．D．12．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体中微粒数目的多少②气体物质的质量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．①③C．②③D．②④13．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1：2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是（）A．同温同压下甲和乙的密度之比为1：1B．甲与乙的相对分子质量之比为1：1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1：1D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1：114．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．abcd D．acd15．下列两种气体的分子数一定相等的是（）A．质量相等的N2和CO B．等体积的N2和COC．等压等体积的N2和CO2D．等温等体积的O2和N216．在20℃时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室．左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（）A．3：4 B．4：5 C．6：2 D．2：717．同温同压下，等质量的SO2气体和SO3气体相比较，下列叙述中正确的是（）A．密度比为4：5 B．物质的量之比为4：5C．体积比为1：1 D．原子数之比为3：418．在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（）A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：nB．25℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n：mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n19．在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）＞p（A）＞p（C），则A、B、C分别是（）A．Ne、H2、O2B．O2、N2、H2C．NO、CO2、H2D．NH3、O2、NO220．三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M r（X）＜M r（Y）=0.5M r（Z），下列说法正确的是（）A．原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB．相同条件下，同质量的二种气体，气体密度最小的是XC．若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1molD．同温下，体积相同两容器分别充2 g Y气体和l g Z气体，则其压强比为2：121．相同条件下，两个容积相同的容器中，一个充满NO气体，另一个充满由N2和O2组成的混合气体．则两容器中的气体一定具有相同的①分子数②原子数③氧原子数④物质的量⑤质量（）A．①②③④⑤B．①③⑤C．④⑤D．①②④22．下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子．最适合表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A．B．C．D．23．如图所示，已知两瓶容积相同，同温同压下，左瓶内充满氯化氢气体，当右瓶中充满下列混合气体中的某一组时，其所含原子总数与左瓶中所含原子总数一定相等，则该混合气体是（）A．O3、N2B．CH4、NH3C．N2、O2D．CO、CO224．常温常压下，某容器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是（）A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．一氧化氮25．由CH4、O2、N2组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH4、O2、N2的体积比可能是（）A．1：1：1 B．1：1：3 C．1：3：1 D．3：1：126．在三个密闭容器中分别充入He、H2、N2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（He）＞p（H2）＞p（N2）B．p（H2）＞p（He）＞p（N2）C．p（H2）＞p（N2）＞p（He）D．p（N2）＞p（He）＞p（H2）27．（1）在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同），含原子数最少的是，质量最大的是，体积最小的；密度由大到小的顺序为：．（2）含有相同氧原子数的CO和CO2，其质量比为；物质的量比为；碳原子数比为；原子数比为．（3）含有电子数相等的CO和CO2气体在同温同压下的体积比为；密度比为．DDBDA DDBAB ABDCA BABAB DCCDCB27．（1）①，④，②，③；③＞④＞②＞①．（2）14：11；2：1；2：1；4：3．（3）11：7；7：11．。

精心整理气体摩尔体积1．四种要素：①温度和压强②所含微粒数③微粒自己大小④微粒间的距离，此中对气态物质体积有显着影响的是( )A．②③④B．②④C．①③④D．①②④2．以下相关气体体积的表达中，正确的选项是( )．必定温度和压强下，各样气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定．必定温度和压强下，各样气态物质体积的大小由构成气体的质量大小决定C．不一样的气体，若体积不一样，则它们所含的分子数也不一样．必定的温度和压强下，各样气体的物质的量决定它们的体积3．当温度和压强一准时，决定气体体积大小的主要要素是 ( )A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数量的多少4．在标准情况下，与12gH2的体积相等的N2()A．质量为12gB．物质的量为6molC．体积为D．分子数为×10235．假如ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准情况下的体积是(式中N A为阿伏加德罗常数的值)()6．在标准情况下，由2、11gCO2和4gO2构成的混淆气体，其体积约为() A．B．C．D．7．同温同压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，此中气体为CH4的是()8．在必定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完整反响生成了2体积气体X(体积在同样条件下测定)，则X的化学式是()A．AB2B．A2B3C．AB3D．AB29．在两个密闭容器中，分别充有质量同样的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均同样，且甲的密度大于乙的密度，则以下说法正确的选项是()．甲的分子数比乙的分子数多．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小10．以下两种气体的分子数必定相等的是()A．质量相等的N2和COB．体积相等的CO和C2H4C．等温、等体积的O2和N2D．等压、等体积的N2和CO211．标准情况下的甲烷和一氧化碳的混淆气体，其质量为，则混淆气体均匀相对分子质量为________；混淆气体中甲烷的体积为________；一氧化碳的质量为________。

物质的量 气体摩尔体积考点一 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。

符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。

（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。

阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。

1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。

同理可推出1 mol 其他物质的质量。

3.关系式：n ＝AN N ；n ＝Mm[例1]下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）A.1mol 食盐含有6.02×1023个分子 B.Mg 的摩尔质量为24C.1mol 水中含有2mol 氢和1mol 氧D.1molNe 含有6.02×1024个电子[解析] NaCl 为离子化合物，其结构中无分子，且食盐为宏观物质，不可用mol 来描述，故A 不正确；Mg的摩尔质量为24g/mol ，单位不对，故B 不正确；C 中对1mol 水的组成的描述不正确，应为：1mol 水中含有2mol 氢原子和1mol 氧原子；故答案为D 。

［答案］D特别提醒：1.摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子等肉眼看不到、无法直接称量的化学微粒，不能描述宏观物质。

如1mol 麦粒、1mol 电荷、1mol 元素的描述都是错误的。

2.使用摩尔作单位时，应该用化学式(符号)指明粒子的种类。

如1mol 水（不正确）和1molH 2O （正确）；1mol 食盐（不正确）和1molNaCl(正确) 3.语言过于绝对。

气体摩尔体积（一）练习练习一、计算下列固体或液体物质的体积：结论：1mol 固体或液体物质的体积 。

练习二、计算标准状态（温度为00C ，压强为101KPa ）下下列气体的体积：结论：1mol 气体物质的体积 。

练习三：判断正误：⑴1 mol 气体的体积约为22.4L （ ）⑵任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L/mol （ ） ⑶标况下，1mol 任何物质的体积都约为22.4升。

（ ） ⑷标况下，1molO 2和N 2混合气体的体积约为22.4L （ ）⑸22.4L 气体所含有的分子数一定大于11.2气体所含有的分子数 （ ） ⑹只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L/mol （ ） 练习四：1、在标准状况下，33.6升N 2 物质的量是 mol ，其中含有 个N ，2、在标准状况下，11.2升O 2 物质的量是 ，含有 个O 2 ，质量为 克 练习五：1、相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同，其主要原因是（ ）A 、粒子大小不同B 、粒子质量不同C 、粒子间距离不同D 、粒子间作用力不同 2、下列说法中正确的是（ ）A 、标准状况下，1mol 水的体积是22.4LB 、1mol 任何气体，体积均为22.4LC 、0.3 molN 2 、0.7 molO 2 在标准状况下的总体积约为22.4LD 、1ｍｏｌＮ２在２５０Ｃ和１０１ＫＰａ时，体积约为22.4Ｌ 3、在标准状况下，与12克氢气体积相等的氮气的（ ）A 、质量为12克B 、物质的量为6摩C 、体积为22.4L/molD 、物质的量为12mol 4、在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 （ ）A 、1 g H 2B 、10 g O 2C 、35.5g Cl 2D 、17 gNH 3物质 物质的量 微粒数目摩尔质量 质量 密度 体积 氢气 1 mol 2.06 g/mol 0.0899 g/L 氧气 1 mol 32 g/mol 1.429 g/L 二氧化碳1 mol44 g/mol1.977 g/L物质 物质的量 微粒数目摩尔质量 质量 密度 体积 Fe 1 mol 56 g/mol 7.87 g/cm Al 1 mol 27 g/mol 2.70 g/cm 硫酸 1 mol 98 g/mol 1.81 g/cm 水1 mol18 g/mol1.00 g/cm3 33 3。